課題1 常見的酸和堿（第2課時）（教學設計）九年級化學下冊同步備課系列（人教版）

課題1常見的酸和堿（第2課時）（教學設計）九年級化學下冊同步備課系列（人教版）科目授課時間節(jié)次--年—月—日（星期——）第—節(jié)指導教師授課班級、授課課時授課題目（包括教材及章節(jié)名稱）課題1常見的酸和堿（第2課時）（教學設計）九年級化學下冊同步備課系列（人教版）設計意圖本課時教學設計旨在幫助學生掌握常見酸堿的性質，學會區(qū)分酸堿，并了解酸堿在生活中的應用。通過實驗探究，提高學生的動手操作能力和觀察能力，培養(yǎng)學生的科學探究精神。同時，結合實際生活，讓學生認識到化學知識與生活的緊密聯(lián)系，激發(fā)學生的學習興趣。核心素養(yǎng)目標分析本課時教學旨在培養(yǎng)學生科學探究精神，提升學生的實驗操作技能，增強學生的社會責任感。學生將通過觀察、實驗和數(shù)據(jù)分析，培養(yǎng)批判性思維和問題解決能力，同時認識到化學知識在環(huán)境保護和生活中的重要性，形成對化學科學的積極態(tài)度和終身學習的意識。教學難點與重點1.教學重點

-明確本節(jié)課的核心內容，以便于教師在教學過程中有針對性地進行講解和強調。

-理解酸堿的定義和性質，包括酸堿的化學式、電離和溶液的pH值。

-掌握常見酸堿的區(qū)分方法，如酸堿指示劑的使用、酸堿中和反應的觀察。

-理解酸堿在生活中的應用，如清潔劑、食品添加劑等。

2.教學難點

-識別并指出本節(jié)課的難點內容，以便于教師采取有效的教學方法幫助學生突破難點。

-酸堿電離的微觀理解，包括H+和OH-離子的生成過程。

-酸堿中和反應原理的深入理解，包括反應物和生成物的關系。

-不同酸堿指示劑在不同pH值下的顏色變化及其原理。

-實驗操作中如何準確測量溶液的pH值，以及如何避免實驗誤差。教學資源準備1.教材：確保每位學生都有本節(jié)課所需的教材或學習資料，包括人教版九年級化學下冊《常見的酸和堿》相關章節(jié)。

2.輔助材料：準備與教學內容相關的圖片、圖表、視頻等多媒體資源，如酸堿指示劑變化的圖片、pH值變化圖表等。

3.實驗器材：準備試管、滴管、pH試紙、酸堿指示劑等實驗器材，確保實驗的順利進行。

4.教室布置：布置教室環(huán)境，設置分組討論區(qū)，確保實驗操作臺整潔，便于學生分組實驗。教學過程設計1.導入新課（5分鐘）

目標：引起學生對常見酸和堿的興趣，激發(fā)其探索欲望。

過程：

開場提問：“你們在日常生活中遇到過酸或堿嗎？它們有哪些特點？”

展示一些生活中的酸堿實例，如檸檬汁、肥皂水等，讓學生初步感受酸堿的魅力或特點。

簡短介紹常見酸和堿的基本概念和重要性，為接下來的學習打下基礎。

2.常見酸和堿基礎知識講解（10分鐘）

目標：讓學生了解常見酸和堿的基本概念、組成部分和原理。

過程：

講解常見酸和堿的定義，包括其主要組成元素或結構。

詳細介紹常見酸和堿的組成部分或功能，使用圖表或示意圖幫助學生理解。

3.常見酸和堿案例分析（20分鐘）

目標：通過具體案例，讓學生深入了解常見酸堿的特性和重要性。

過程：

選擇幾個典型的常見酸堿案例進行分析，如酸雨、堿水處理等。

詳細介紹每個案例的背景、特點和意義，讓學生全面了解常見酸堿的多樣性或復雜性。

引導學生思考這些案例對環(huán)境或生活的影響，以及如何應用常見酸堿解決實際問題。

4.學生小組討論（10分鐘）

目標：培養(yǎng)學生的合作能力和解決問題的能力。

過程：

將學生分成若干小組，每組選擇一個與常見酸堿相關的主題進行深入討論，如“酸堿對水質的影響”。

小組內討論該主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)以及可能的解決方案。

每組選出一名代表，準備向全班展示討論成果。

5.課堂展示與點評（15分鐘）

目標：鍛煉學生的表達能力，同時加深全班對常見酸堿的認識和理解。

過程：

各組代表依次上臺展示討論成果，包括主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)及解決方案。

其他學生和教師對展示內容進行提問和點評，促進互動交流。

教師總結各組的亮點和不足，并提出進一步的建議和改進方向。

6.課堂小結（5分鐘）

目標：回顧本節(jié)課的主要內容，強調常見酸堿的重要性和意義。

過程：

簡要回顧本節(jié)課的學習內容，包括常見酸堿的基本概念、組成部分、案例分析等。

強調常見酸堿在現(xiàn)實生活或學習中的價值和作用，鼓勵學生進一步探索和應用常見酸堿。

7.課后作業(yè)布置（5分鐘）

目標：鞏固學習效果，提高學生的實際應用能力。

過程：

布置課后作業(yè)：讓學生收集生活中常見的酸堿產(chǎn)品，并分析其性質和用途。

要求學生撰寫一篇關于常見酸堿的小論文，結合實際案例，探討酸堿在日常生活中的應用和影響。知識點梳理1.酸堿的定義

-酸：在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。

-堿：在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

2.常見酸和堿的性質

-酸的通性：能使紫色石蕊試液變紅，與金屬反應放出氫氣，與堿反應生成鹽和水（中和反應）。

-堿的通性：能使紅色石蕊試液變藍，與酸反應生成鹽和水（中和反應），與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水。

3.常見酸和堿的分類

-無機酸：如鹽酸、硫酸、硝酸等。

-有機酸：如醋酸、檸檬酸等。

-無機堿：如氫氧化鈉、氫氧化鈣等。

-有機堿：如氨水、甲胺等。

4.酸堿指示劑

-石蕊試液：酸性溶液變紅，堿性溶液變藍。

-酚酞試液：酸性溶液無色，堿性溶液變紅。

5.pH值的概念

-pH值是表示溶液酸堿性強弱的指標，范圍通常在0-14之間。

-pH值小于7的溶液為酸性，pH值等于7的溶液為中性，pH值大于7的溶液為堿性。

6.酸堿中和反應

-酸和堿反應生成鹽和水的化學反應。

-例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O

7.酸堿在生活中的應用

-酸：用于清潔、食品加工、藥物制備等。

-堿：用于清潔、制造肥皂、肥料等。

8.酸堿對環(huán)境的影響

-酸雨：由大氣中的酸性氣體溶解于雨水中形成，對植物、土壤和水體造成危害。

-堿性水體：可能導致水體富營養(yǎng)化，影響水生生物的生存。

9.酸堿的實驗操作

-使用滴管、試管、燒杯等實驗器材進行酸堿的滴定實驗。

-使用pH試紙、石蕊試液等檢測溶液的酸堿性。

10.酸堿的安全知識

-酸堿具有腐蝕性，操作時應穿戴防護用品。

-酸堿泄漏時應立即采取措施，避免對環(huán)境和人體造成傷害。板書設計①酸堿的定義與性質

-酸：電離出H+的化合物，如HCl

-堿：電離出OH-的化合物，如NaOH

-酸堿指示劑：石蕊、酚酞

-酸堿的通性：變色、與金屬反應、中和反應

②常見酸和堿的分類

-無機酸：HCl、H2SO4、HNO3

-有機酸：CH3COOH、C6H8O7

-無機堿：NaOH、Ca(OH)2

-有機堿：NH3·H2O、CH3NH2

③pH值與酸堿度

-pH值：0-14，7為中性，小于7為酸性，大于7為堿性

-pH值測定：pH試紙、pH計

④酸堿中和反應

-反應方程式：HCl+NaOH→NaCl+H2O

-應用：調節(jié)酸堿度，制造化肥、藥物等

⑤酸堿在生活中的應用

-酸：清潔劑、食品添加劑

-堿：清潔劑、制造肥皂、化肥

⑥酸堿對環(huán)境的影響

-酸雨：大氣污染，危害植物和土壤

-堿性水體：富營養(yǎng)化，影響水生生物

⑦實驗操作與安全

-實驗器材：試管、滴管、燒杯

-安全注意事項：穿戴防護用品，處理泄漏及時典型例題講解1.例題：某無色溶液中加入酚酞試液后變紅，加入少量氫氧化鈉固體后紅色加深，再加入少量鹽酸后紅色消失。請判斷該溶液的成分。

解答：該溶液為堿性溶液，可能含有NaOH或NaOH和Na2CO3。加入NaOH后，溶液堿性增強，紅色加深；加入HCl后，發(fā)生中和反應，紅色消失。

2.例題：下列物質中，屬于酸的是（）

A.氫氧化鈉B.硫酸C.氫氧化鈣D.氯化鈉

解答：B.硫酸。硫酸在水溶液中電離出H+，屬于酸。

3.例題：下列物質中，屬于堿的是（）

A.氫氧化鈉B.碳酸鈉C.硫酸D.氯化鈉

解答：A.氫氧化鈉。氫氧化鈉在水溶液中電離出OH-，屬于堿。

4.例題：某溶液的pH值為7，該溶液可能是（）

A.酸性溶液B.堿性溶液C.中性溶液D.混合溶液

解答：C.中性溶液。pH值為7表示溶液為中性。

5.例題：下列反應中，屬于中和反應的是（）

A.2HCl+CaCO3→CaCl2+H2O+CO2↑

B.2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O

C.2KOH+H2SO4→K2SO4+2H2O

D.2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O

解答：B.2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O