2.1.2 鈉鹽及焰色試驗(yàn)（分層訓(xùn)練+真題鏈接）（解析版）

第二章海水中的重要元素——鈉和氯第一節(jié)鈉及其化合物課時(shí)2鈉鹽及焰色試驗(yàn)分層訓(xùn)練基礎(chǔ)練1．下列關(guān)于鈉的化合物的敘述不正確的是A．熱穩(wěn)定性：B．與都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多D．中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：2【答案】B【解析】A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，發(fā)生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，碳酸鈉受熱不分解，正確；B．Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)，且碳酸氫鈉的堿性較弱，對(duì)胃壁的刺激作用較小，可用于中和胃酸過(guò)多，正確；D．Na2O2中陰離子為O22-，Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：2，正確；故選B。2．下列敘述中正確的是()①Na2O和Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀③鈉在常溫下容易被氧化④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行⑤除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3，將混合物加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化⑥可用玻璃棒蘸取少量待測(cè)物質(zhì)的濃溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)A．③④⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①②⑥【答案】A【解析】①Na2O和水反應(yīng)只生成堿，是堿性氧化物，Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故錯(cuò)誤；②Na2CO3能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀，碳酸氫鈉與氯化鈣不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；③鈉在常溫下易被氧化生成氧化鈉，故正確；④過(guò)氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)均生成氧氣，可做供氧劑，氧化鈉沒(méi)有此性質(zhì)，故正確；⑤碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成碳酸鈉，可以用加熱方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，故正確；⑥焰色反應(yīng)可以使用鐵絲、鉑絲等物質(zhì)，但玻璃棒中含有Na、Ca等元素，對(duì)焰色有干擾，不能作焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，故錯(cuò)誤；故選A。3．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．NaHCO3溶液中加入稀HCl：+2H+=CO2↑+H2OB．碳酸鈉溶液中加入足量稀HCl：+2H+=CO2↑+H2OC．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：+OH-=+H2O【答案】B【解析】A．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO+H+=CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為+2H+=CO2↑+H2O，故B正確；C．過(guò)氧化鈉溶于水發(fā)生的反應(yīng)為過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH—+2HCO=CaCO3↓++H2O，故D錯(cuò)誤；故選B。4．下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②過(guò)量CO2通入澄清石灰水③向硫酸鈉溶液中加入BaCl2④少量Ca(OH)2投入過(guò)量NaHCO3溶液中⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2⑥向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2A．③④⑤⑥ B．①②④ C．②③⑥ D．③④⑤【答案】A【解析】①金屬鈉投入到燒杯中的FeCl3溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，所以最終生成的沉淀是紅褐色的，①不符合題意；②過(guò)量CO2通入澄清的石灰水中，先生成白色沉淀，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，后沉淀消失，CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，②不符合題意；③向Na2SO4溶液中加入BaCl2，生成白色硫酸鋇沉淀，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，③符合題意；④少量Ca(OH)2投入過(guò)量NaHCO3溶液中，氫氧化鈣全部反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，碳酸鈣是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，④符合題意；⑤向飽和Na2CO3溶液中通入CO2發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，NaHCO3的溶解性小于Na2CO3的溶解性，且CO2過(guò)量，所以會(huì)析出NaHCO3白色晶體，⑤符合題意；⑥偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2，CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，反應(yīng)生成白色的氫氧化鋁沉淀，⑥符合題意；綜上所述能產(chǎn)生白色沉淀的有③④⑤⑥，故答案為A。5．過(guò)氧化鈉與足量的NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的是()A．Na2CO3和Na2O2 B．只有Na2CO3C．Na2CO3和NaOH D．Na2O和NaHCO3【答案】B【解析】加熱時(shí)碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)碳酸氫鈉過(guò)量時(shí)，生成二氧化碳、水均過(guò)量，則反應(yīng)后生成的固體中不可能存在過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與二氧化碳反應(yīng)，則最終產(chǎn)物為碳酸鈉，故選：B。6．為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，下列所選用的試劑或方法不正確的是()A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入適量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入過(guò)量的CO2氣體C．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量的Ba(OH)2溶液，過(guò)濾【答案】D【解析】Na2CO3和Na2SO4均能與Ba(OH)2反應(yīng)，且加Ba(OH)2會(huì)引入新的雜質(zhì)，不能達(dá)到除雜的目的。7．用光潔的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液在無(wú)色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列判斷正確的是()A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，還可能含有K＋【答案】B【解析】Na元素的焰色為黃色，而K元素的焰色為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)，而且黃色會(huì)干擾紫色，所以無(wú)法判斷是否含有K元素。8．某物質(zhì)灼燒透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察其焰色反應(yīng)為紫色，下列判斷不正確的是A．該物質(zhì)可能是鉀的化合物 B．該物質(zhì)一定含鉀元素C．不能確定該物質(zhì)中是否含有鈉元素 D．該物質(zhì)一定是金屬鉀【答案】D【解析】A．鉀的化合物中含有鉀元素，灼燒透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察其焰色反應(yīng)為紫色，A正確；B．某物質(zhì)灼燒透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察其焰色反應(yīng)為紫色，說(shuō)明該物質(zhì)中一定含有鉀元素，B正確；C．藍(lán)色鈷玻璃可以過(guò)濾黃光，所以無(wú)法確定是否含有鈉元素，C正確；D．該物質(zhì)含有鉀元素，可以是鉀單質(zhì)，也可以是鉀的化合物，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。9．某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如下圖Ⅰ～Ⅳ所示。(1)只根據(jù)圖Ⅰ、圖Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。(2)圖Ⅲ、圖Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________，與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是________(填字母)。A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行(3)若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是__________(填化學(xué)式)?！敬鸢浮?1)Ⅱ(2)2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O、CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OD(3)NaHCO3【解析】(1)裝置Ⅰ不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，二者現(xiàn)象相同，都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w。裝置Ⅱ可以對(duì)比二者和鹽酸反應(yīng)放出CO2的速率及等質(zhì)量時(shí)放出CO2的多少來(lái)進(jìn)行鑒別。(2)～(3)NaHCO3加熱可以分解產(chǎn)生CO2，Na2CO3加熱不分解，可以利用裝置Ⅲ鑒別。裝置Ⅳ是改進(jìn)裝置，試管A中裝入碳酸鈉直接加熱，試管B中裝入碳酸氫鈉間接加熱，若間接加熱的NaHCO3分解而直接加熱的Na2CO3不分解，則可驗(yàn)證碳酸氫鈉不穩(wěn)定。10．有A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液，在進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，火焰都呈黃色，它們之間可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。（1）則這四種物質(zhì)分別為(填化學(xué)式)：A_______、B_______、C_______、D_______。（2）有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：①_______；②_______；③_______?！敬鸢浮縉aOHNa2CO3Na2SO4NaHCO3CO2+2OH?=+H2OCO2++H2O=2+H+=H2O+CO2↑【解析】A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液，在進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，火焰都呈黃色，說(shuō)明四種物質(zhì)都含有Na元素，A能與二氧化碳連續(xù)反應(yīng)，且是由C與氫氧化鋇反應(yīng)生成的物質(zhì)，A應(yīng)為NaOH，則B為碳酸鈉，D為碳酸氫鈉，C為硫酸鈉，以此解答。（1）由以上分析知：A應(yīng)為氫氧化鈉，則B為碳酸鈉，D為碳酸氫鈉，C為硫酸鈉，化學(xué)式分別為NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaHCO3；（2）①為氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為：CO2+2OH?=+H2O；②為碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為：CO2++H2O=2；③碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，離子方程式為+H+=H2O+CO2↑。提升練11．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A向1克Na2CO3固體中滴入幾滴水碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，并伴隨吸熱現(xiàn)象B向碳酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸馬上產(chǎn)生大量氣泡C往等體積等濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液中分別滴加3滴酚酞試液NaHCO3溶液紅色較深D加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體【答案】D【解析】A項(xiàng)，碳酸鈉溶于水放熱，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向碳酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸，先產(chǎn)生碳酸氫鈉和氯化鈉，所以剛開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，往等體積等濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液中分別滴加3滴酚酞試液，由于Na2CO3的堿性強(qiáng)于NaHCO3，Na2CO3紅色較深，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鈉燃燒生成淡黃色的過(guò)氧化鈉，且鈉的焰色反應(yīng)為黃色，則加熱放在坩堝中的小塊鈉，鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體，正確。12．取16.8gNaHCO3固體，加熱一段時(shí)間，將剩余固體分成四等份，分別取四份固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列能夠說(shuō)明NaHCO3固體已完全分解的是A．加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液變紅B．加水溶解后向其中滴加澄清石灰水，有白色沉淀產(chǎn)生C．稱(chēng)量固體，繼續(xù)加熱，冷卻后再次稱(chēng)量所得固體，質(zhì)量不變D．加入稍過(guò)量的鹽酸，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，所得固體質(zhì)量為2.925g【答案】C【解析】A．NaHCO3和Na2CO3溶液都呈堿性，滴加酚酞后都變紅，無(wú)法證明NaHCO3固體已完全分解，故A錯(cuò)誤；B．加水溶解后向其中滴加澄清石灰水，NaHCO3也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，無(wú)法證明NaHCO3固體已完全分解，故B錯(cuò)誤；C．稱(chēng)量固體，繼續(xù)加熱，冷卻后再次稱(chēng)量所得固體，質(zhì)量不變，說(shuō)明NaHCO3固體已完全分解，故C正確；D．加入稍過(guò)量的鹽酸，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，根據(jù)Na元素守恒可知，無(wú)論碳酸氫鈉是否完全分解，最后得到的NaCl始終相等，無(wú)法證明NaHCO3固體已完全分解，故D錯(cuò)誤；故選C。13．加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A．58% B．42% C．36% D．64%【答案】A【解析】加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時(shí)，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱時(shí)分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，發(fā)生反應(yīng)為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，則固體質(zhì)量減少的原因是由于碳酸氫鈉分解的緣故，設(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m，利用差量法計(jì)算，則2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m2×8410662m10.0g-8.45g=1.55gm=4.2g所以混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.0g-4.2g=5.8g，混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。故選A。14．（2022·江西南昌期末）化工專(zhuān)家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法，其工藝流程圖如下：（1）工藝流程中制得的產(chǎn)品是___________、___________(填化學(xué)式)。（2）循環(huán)使用的物質(zhì)是___________，主要目的是_____________________。（3）“煅燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。（4）為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度曲線，可采用的操作為_(kāi)__________、___________。（5）產(chǎn)品分析：把5.8g含有少量NaCl雜質(zhì)的Na2CO3，樣品與足量稀硫酸反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體先通過(guò)足量濃硫酸，再通過(guò)足量Na2O2，Na2O2增重1.4g，①氣體與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________；②產(chǎn)品純度為_(kāi)__________(保留到小數(shù)點(diǎn)后1位)?！敬鸢浮浚?）①Na2CO3②NH4Cl（2）①二氧化碳②降低成本，提高原料使用率（3）2NaHCO3eq\o(,\s\up6(Δ))Na2CO3＋CO2↑＋H2O（4）①蒸發(fā)濃縮②冷卻結(jié)晶（5）①2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2②91.4%【解析】向精制飽和食鹽水中先通入足量氨氣，使溶液顯堿性，然后通入足量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：NaCl＋NH3＋CO2NaHCO3↓＋NH4Cl，析出NaHCO3晶體，將晶體過(guò)濾處理，然后煅燒NaHCO3分解產(chǎn)生Na2CO3，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3eq\o(,\s\up6(Δ))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，分解產(chǎn)生的CO2再用于制取NaHCO3，分離NaHCO3的母液中加入NaCl晶體，可析出NH4Cl固體，用于作化肥或金屬加工的除銹劑等。（1）根據(jù)上述分析可知：工藝流程中制得的產(chǎn)品是Na2CO3、NH4Cl；（2）在上述工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有二氧化碳；其主要目的是降低成本，提高原料使用率；（3）“煅燒”時(shí)NaHCO3分解產(chǎn)生Na2CO3，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3eq\o(,\s\up6(Δ))Na2CO3＋CO2↑＋H2O；（4）根據(jù)圖示可知：NH4Cl的溶解度受溫度的影響變化較大，而NaCl的溶解度受溫度的影響變化不大，所以為使NH4Cl沉淀充分并分離出來(lái)，可采取的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；（5）CO2與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2；②向樣品中加入H2SO4，Na2CO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，反應(yīng)方程式為：Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋CO2↑＋H2O，樣品與足量稀硫酸反應(yīng)后，產(chǎn)生的CO2氣體先通過(guò)足量濃硫酸，再通過(guò)足量Na2O2，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2。2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2固體增重88g32g56gx1.4g解得：x＝2.2gNa2CO3＋H2SO4Na2SO4＋CO2↑＋H2O10644y2.2g解得：y＝5.3g故樣品中Na2CO3的純度為EQ\f(5.3g,5.8g)×100%＝91.4%。15．（2022·江蘇連云港東?？h期中）【任務(wù)一】某小組研究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)如下：序號(hào)操作現(xiàn)象Na2CO3NaHCO3①在兩支試管中加入1gNa2CO3或1NaHCO3固體，再加入5mL水，振蕩；將溫度計(jì)分別插入其中溫度由17.6℃變?yōu)?3.2℃；放置至室溫時(shí)，試管內(nèi)無(wú)固體溫度由17.6℃變?yōu)?7.2℃；放置至室溫時(shí)，試管內(nèi)有少量固體殘留②室溫時(shí)，分別向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液溶液變紅溶液微紅（1）室溫下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是____________________________________。（2）該實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于NaHCO3溶液，理由是______________________________?！救蝿?wù)二】為進(jìn)一步探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，利用傳感器繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)③測(cè)量下面實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溫度的變化④測(cè)量下面實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液pH的變化注：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的濃度相等信息提示：溶液pH越小，OH－的濃度越小，溶液堿性越弱。（3）澄清石灰水顯堿性，用電離方程式表示其原因是____________________________。（4）實(shí)驗(yàn)③中，溶解時(shí)吸收熱量的物質(zhì)是_________（填化學(xué)式）。（5）實(shí)驗(yàn)④中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________，OH－未參與該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是______________________________________________。（6）實(shí)驗(yàn)④中，滴加NaHCO3溶液的燒杯中溶液pH的變化與滴加Na2CO3溶液的pH有明顯差異，原因是滴加NaHCO3溶液的燒杯中__________（填離子符號(hào)）參與了反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)初期的離子方程式：_________________________?！敬鸢浮浚?）相同溫度下，1gNa2CO3在5mL水中完全溶解，1gNaHCO3在5mL水中有少量固體殘留（2）Na2CO3與NaHCO3的濃度大小不同，無(wú)法比較堿性強(qiáng)弱（3）Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－（4）NaHCO3（5）Ca2＋＋CO2－CaCO3↓加入Na2CO3溶液和加入蒸餾水的pH變化曲線相似（6）OH－HCO－＋OH－H2O＋CO2－【答案】（1）在兩支試管中加入1gNa2CO3或1NaHCO3固體，再加入5mL水，振蕩；Na2CO3完全溶解，NaHCO3有少量固體殘留，說(shuō)明NaHCO3在水中溶解度小，已經(jīng)達(dá)到飽和；答案是：相同溫度下，1gNa2CO3在5mL水中完全溶解，1gNaHCO3在5mL水中有少量固體殘留；（2）向所得溶液中加入酚酞試液，Na2CO3溶液呈紅色，NaHCO3溶液呈淺紅色；由于二溶液的濃度不同，無(wú)法比較堿性強(qiáng)弱；（3）Ca(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離：Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－；（4）觀察任務(wù)二中圖示的溫度變化可知，Na2CO3固體溶于水，溫度升高，說(shuō)明Na2CO3固體的溶解是放熱過(guò)程；NaHCO3固體溶于水，溫度降低，說(shuō)明NaHCO3固體的溶解是吸熱過(guò)程；（5）Na2CO3溶液中的CO2－與澄清石灰水中的OH－反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋CO2－CaCO3↓；觀察圖像可知，將Na2CO3溶液滴加到澄清石灰水中，溶液的pH變化與加入蒸餾水稀釋時(shí)的pH變化曲線相似，此即為證明OH－未參加反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)；（5）滴加NaHCO3溶液的燒杯中，溶液的pH明顯減小，說(shuō)明OH－被消耗，反應(yīng)初期的離子方程式為HCO－＋OH－CO2－＋H2O，后再生成CaCO3白色沉淀。真題鏈接期末真題16．（2022·安徽蕪湖期末）下列說(shuō)法中用離子方程式或電離方程式表述不正確的是A．將金屬鈉放入水中：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑B．將氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO＋2H＋Mg2＋＋H2OC．碳酸氫鉀溶于水的電離方程式：KHCO3K＋＋H＋＋CO2－D．少量碳酸氫鈉溶液與足量澄清石灰水混合：HCO－＋Ca2＋＋OH－CaCO3↓＋H2O【答案】C【解析】A項(xiàng)，鈉和水生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑，正確；B項(xiàng)，氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，離子方程式為：MgO＋2H＋Mg2＋＋H2O，正確；C項(xiàng)，碳酸氫鉀溶于水電離生成碳酸氫根離子和鉀離子，電離方程式為：KHCO3K＋＋HCO－，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，少量碳酸氫鈉溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)，碳酸氫根離子和氫氧根離子按1∶1反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HCO－＋Ca2＋＋OH－CaCO3↓＋H2O，正確。17．（2022·北京石景山期末）某課外小組為了鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體，設(shè)計(jì)了如下幾種實(shí)驗(yàn)方法。下列說(shuō)法不正確的是A．裝置Ⅰ中的Na2CO