高中化學 第二章 化學反應速率和化學平衡 2.3.3 化學平衡常數(shù)教學實錄 新人教版選修4

高中化學第二章化學反應速率和化學平衡2.3.3化學平衡常數(shù)教學實錄新人教版選修4主備人備課成員課程基本信息1.課程名稱：高中化學

2.教學年級和班級：高一年級1班

3.授課時間：2022年10月25日星期二上午第二節(jié)課

4.教學時數(shù)：1課時核心素養(yǎng)目標分析本節(jié)課旨在培養(yǎng)學生的化學科學素養(yǎng)，包括科學探究的嚴謹性和創(chuàng)新意識。學生將通過實驗探究化學反應平衡常數(shù)的影響因素，提升實驗操作能力和數(shù)據(jù)分析能力。同時，通過化學平衡常數(shù)的概念學習，培養(yǎng)學生運用數(shù)學工具解決化學問題的能力，增強化學與生活的聯(lián)系意識。教學難點與重點1.教學重點，

①理解化學平衡常數(shù)的概念，包括其定義、計算方法和意義。

②掌握化學平衡常數(shù)的計算公式及其在化學平衡分析中的應用。

③通過實例分析，理解化學平衡常數(shù)與反應條件（如溫度、壓力、濃度）之間的關系。

2.教學難點，

①理解化學平衡常數(shù)的物理意義，以及如何從反應物和生成物的濃度比推導出平衡常數(shù)表達式。

②在不同溫度和壓力條件下，準確計算化學平衡常數(shù)，并能解釋其變化趨勢。

③將化學平衡常數(shù)的概念應用于復雜反應系統(tǒng)的平衡分析，包括多重平衡和平衡移動。學具準備多媒體課型新授課教法學法講授法課時第一課時師生互動設計二次備課教學資源準備1.教材：確保每位學生人手一本新人教版選修4教材。

2.輔助材料：準備與化學平衡常數(shù)相關的圖片、圖表和視頻，幫助學生直觀理解概念。

3.實驗器材：準備反應容器、溫度計、壓力計、滴定管等實驗器材，用于演示和練習化學平衡常數(shù)的測定。

4.教室布置：設置分組討論區(qū)，確保每個小組有足夠的空間進行實驗操作和討論。教學過程設計1.導入新課（5分鐘）

目標：引起學生對化學平衡常數(shù)（K）的興趣，激發(fā)其探索欲望。

過程：

開場提問：“同學們，你們知道什么是化學平衡嗎？它在我們生活中有什么作用？”

展示一些關于化學平衡現(xiàn)象的圖片或視頻片段，如酸堿中和反應、溶解平衡等，讓學生初步感受化學平衡的魅力或特點。

簡短介紹化學平衡常數(shù)的概念和重要性，為接下來的學習打下基礎。

2.化學平衡常數(shù)基礎知識講解（10分鐘）

目標：讓學生了解化學平衡常數(shù)的定義、計算方法和意義。

過程：

講解化學平衡常數(shù)的定義，包括其主要組成元素或結(jié)構(gòu)。

詳細介紹化學平衡常數(shù)的組成部分或功能，使用圖表或示意圖幫助學生理解。

3.化學平衡常數(shù)案例分析（20分鐘）

目標：通過具體案例，讓學生深入了解化學平衡常數(shù)的特性和重要性。

過程：

選擇幾個典型的化學平衡常數(shù)案例進行分析，如酸堿滴定、氣體溶解度等。

詳細介紹每個案例的背景、特點和意義，讓學生全面了解化學平衡常數(shù)的多樣性或復雜性。

引導學生思考這些案例對實際生活或?qū)W習的影響，以及如何應用化學平衡常數(shù)解決實際問題。

4.學生小組討論（10分鐘）

目標：培養(yǎng)學生的合作能力和解決問題的能力。

過程：

將學生分成若干小組，每組選擇一個與化學平衡常數(shù)相關的主題進行深入討論，如“溫度對化學平衡常數(shù)的影響”。

小組內(nèi)討論該主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)以及可能的解決方案。

每組選出一名代表，準備向全班展示討論成果。

5.課堂展示與點評（15分鐘）

目標：鍛煉學生的表達能力，同時加深全班對化學平衡常數(shù)的認識和理解。

過程：

各組代表依次上臺展示討論成果，包括主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)及解決方案。

其他學生和教師對展示內(nèi)容進行提問和點評，促進互動交流。

教師總結(jié)各組的亮點和不足，并提出進一步的建議和改進方向。

6.課堂小結(jié)（5分鐘）

目標：回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，強調(diào)化學平衡常數(shù)的重要性和意義。

過程：

簡要回顧本節(jié)課的學習內(nèi)容，包括化學平衡常數(shù)的定義、計算方法、案例分析等。

強調(diào)化學平衡常數(shù)在化學反應分析中的價值和作用，鼓勵學生進一步探索和應用化學平衡常數(shù)。

7.布置作業(yè)（5分鐘）

目標：鞏固學習效果，提高學生的自主學習能力。

過程：

布置課后作業(yè)：讓學生獨立完成一道關于化學平衡常數(shù)的計算題，并撰寫一份簡短的報告，總結(jié)化學平衡常數(shù)的學習心得。學生學習效果學生學習效果主要體現(xiàn)在以下幾個方面：

1.理解與掌握化學平衡常數(shù)概念

學生通過本節(jié)課的學習，能夠清晰地理解化學平衡常數(shù)的定義、意義以及其在化學反應中的重要性。他們能夠區(qū)分化學平衡和動態(tài)平衡，并認識到化學平衡常數(shù)是衡量化學反應進行程度的重要指標。

2.計算與應用化學平衡常數(shù)

學生能夠運用化學平衡常數(shù)的計算公式，獨立計算出給定反應的平衡常數(shù)。他們能夠通過平衡常數(shù)的值來判斷反應的方向和程度，以及預測反應物和生成物的濃度比。

3.分析平衡移動

學生學會了如何利用化學平衡常數(shù)來分析外界條件變化（如溫度、壓力、濃度）對化學平衡的影響，并能夠預測平衡的移動方向。

4.實驗技能提升

通過實驗操作，學生掌握了測定化學平衡常數(shù)的方法，提高了實驗操作技能。他們學會了如何正確使用實驗器材，如何記錄和分析實驗數(shù)據(jù)。

5.解決實際問題的能力

學生能夠?qū)⒒瘜W平衡常數(shù)的概念應用于解決實際問題，如分析工業(yè)生產(chǎn)中的化學過程、解釋日常生活中的化學現(xiàn)象等。

6.科學探究能力的培養(yǎng)

在本節(jié)課的學習過程中，學生通過實驗探究、小組討論和課堂展示等活動，培養(yǎng)了科學探究的能力。他們學會了如何提出問題、設計實驗、收集數(shù)據(jù)、分析結(jié)果和得出結(jié)論。

7.團隊合作與溝通能力的提升

小組討論和課堂展示環(huán)節(jié)，使學生有機會與他人合作，共同完成任務。這有助于提升他們的團隊合作能力和溝通技巧。

8.學習興趣與動機的激發(fā)

通過本節(jié)課的學習，學生對化學平衡常數(shù)產(chǎn)生了濃厚的興趣，激發(fā)了進一步學習的動機。他們開始關注化學在生活中的應用，并對化學學科產(chǎn)生了更深的興趣。

9.知識體系的構(gòu)建

學生在本節(jié)課的學習中，不僅掌握了化學平衡常數(shù)這一知識點，還將其與之前學習的化學平衡、反應速率等知識聯(lián)系起來，構(gòu)建了一個更加完整的化學知識體系。

10.自主學習能力的發(fā)展

學生在完成課后作業(yè)的過程中，需要獨立思考和解決問題。這有助于培養(yǎng)他們的自主學習能力，提高解決問題的效率。教學反思與總結(jié)這節(jié)課下來，我覺得有幾個地方做得還不錯，也有一些地方需要改進。

首先，我覺得課堂的導入部分挺成功的。通過提問和展示圖片，學生們對化學平衡常數(shù)有了初步的認識，激發(fā)了他們的學習興趣。不過，我發(fā)現(xiàn)有些學生對于化學平衡這個概念還是有些模糊，可能需要我在今后的教學中加強對基礎知識的鞏固。

在講解化學平衡常數(shù)的基礎知識時，我盡量用簡單易懂的語言，結(jié)合圖表和實例，讓學生們能夠更好地理解。但是，我發(fā)現(xiàn)有些學生對于計算公式還是有些吃力，這說明我在教學方法上可能需要更加細致一些，比如可以增加一些練習題，讓學生在實踐中掌握。

案例分析環(huán)節(jié)，我選擇了幾個貼近生活的實例，希望學生們能夠通過這些案例更好地理解化學平衡常數(shù)在實際中的應用。不過，在討論過程中，我發(fā)現(xiàn)有些學生參與度不高，可能是他們對案例不夠熟悉，或者是對討論環(huán)節(jié)不太適應。今后，我可以在課前讓學生預習案例，或者在討論前進行一些簡單的引導，提高他們的參與度。

小組討論環(huán)節(jié)，學生們表現(xiàn)出了很好的合作精神，但是也暴露出了一些問題。比如，有些小組在討論時偏離了主題，有些學生的發(fā)言不夠清晰。我意識到，在今后的教學中，我需要更加明確討論的主題和目標，同時也要教會學生如何更好地表達自己的觀點。

課堂展示與點評環(huán)節(jié)，學生們都表現(xiàn)得非常積極，這讓我感到很欣慰。但是，在點評環(huán)節(jié)，我發(fā)現(xiàn)有些學生對于其他小組的展示不夠客觀，可能是因為他們自己沒有準備好。因此，我需要在今后的教學中，更加注重培養(yǎng)學生的批判性思維和客觀評價能力。

針對這些問題，我提出以下改進措施：

1.加強基礎知識的教學，通過多種方式幫助學生鞏固概念和公式。

2.在小組討論環(huán)節(jié)，提供更明確的指導，確保討論的針對性和有效性。

3.鼓勵學生積極參與課堂討論，提高他們的表達能力和批判性思維。

4.課后加強輔導，針對學生的不同需求提供個性化的幫助。

我相信，通過不斷地反思和改進，我的教學水平會逐步提高，學生們也能在學習中獲得更多的收獲。重點題型整理1.題型：計算化學平衡常數(shù)

例題：對于一個可逆反應：A(g)+B(g)?C(g)，在25°C時，反應開始時A和B的濃度分別為0.1mol/L，當達到平衡時，A的濃度降為0.05mol/L，求該反應的平衡常數(shù)K。

答案：首先，寫出平衡常數(shù)的表達式：K=[C]/[A][B]。

由于反應開始時A和B的濃度均為0.1mol/L，當達到平衡時A的濃度降為0.05mol/L，因此B的濃度也降為0.05mol/L（假設反應物按等摩爾比反應），C的濃度增為0.05mol/L。

代入表達式計算：K=(0.05)/(0.05)(0.05)=20。

2.題型：分析外界條件對化學平衡的影響

例題：對于一個放熱反應：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)+heat，以下哪種條件會導致平衡向左移動？

A.降低溫度

B.增加壓力

C.減少NH3的濃度

D.增加H2的濃度

答案：放熱反應在溫度降低時，根據(jù)勒夏特列原理，平衡會向放熱方向移動，即向右移動。因此，降低溫度（選項A）會導致平衡向左移動。

3.題型：判斷反應是否達到平衡

例題：對于反應：H2(g)+I2(g)?2HI(g)，在特定條件下，以下哪個條件表明反應已經(jīng)達到平衡？

A.反應物的濃度隨時間保持不變

B.生成物的濃度隨時間保持不變

C.反應物和生成物的濃度隨時間都在增加

D.反應物和生成物的濃度隨時間都在減少

答案：當反應達到平衡時，正反應速率等于逆反應速率，反應物和生成物的濃度將不再隨時間變化。因此，選項A和B都表明反應已經(jīng)達到平衡。

4.題型：計算反應的平衡轉(zhuǎn)化率

例題：在25°C時，對于一個反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，若開始時SO2和O2的濃度分別為0.2mol/L和0.1mol/L，平衡時SO3的濃度為0.15mol/L，求SO2的平衡轉(zhuǎn)化率。

答案：平衡轉(zhuǎn)化率是指反應物轉(zhuǎn)化為生成物的百分比。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率可以通過以下公式計算：

轉(zhuǎn)化率=(初始濃度-平衡濃度)/初始濃度*100%

轉(zhuǎn)化率=(0.2-0.15)/0.2*100