遼寧省沈陽(yáng)二中2025屆高考全國(guó)統(tǒng)考預(yù)測(cè)密卷化學(xué)試卷含解析

遼寧省沈陽(yáng)二中2025屆高考全國(guó)統(tǒng)考預(yù)測(cè)密卷化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為,，放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是A．放電時(shí)，Li+通過(guò)隔膜移向正極B．放電時(shí)，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔C．放電時(shí)正極反應(yīng)為：D．磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過(guò)程通過(guò)Li+遷移實(shí)現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變化2、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象A分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過(guò)的同樣大小的鎂片和鋁片鎂片表面產(chǎn)生氣泡較快B向試管中加入2mL5%的硫酸銅溶液，再逐滴加入濃氨水至過(guò)量，邊滴邊振蕩逐漸生成大量藍(lán)色沉淀，沉淀不溶解C將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿二氧化碳的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生D向盛有氯化鐵溶液的試管中加過(guò)量鐵粉，充分振蕩后加2—3滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變A．A B．B C．C D．D3、稀土元素銩(Tm)廣泛用于高強(qiáng)度發(fā)光電源。有關(guān)它的說(shuō)法正確的是()A．質(zhì)子數(shù)為69 B．電子數(shù)為100C．相對(duì)原子質(zhì)量為169 D．質(zhì)量數(shù)為2384、下列實(shí)驗(yàn)中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體B向某溶液中加入Cu和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3-C向溴水中通入SO2氣體溶液褪色SO2具有漂白性D向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]A．A B．B C．C D．D5、下列離子方程式書寫正確的是A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3+＋2Cl－B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OC．FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H+=Fe2+＋H2S↑D．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O6、下列有關(guān)NH3的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．屬于極性分子 B．比例模型C．電子式為 D．含有極性鍵7、右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是（）A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D．根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性8、大氣固氮（閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式，下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值：N2+O22NON2+3H22NH3溫度25℃2000℃25℃400℃K3.84×10－310.15×1081.88×104下列說(shuō)法正確的是A．在常溫下，工業(yè)固氮非常容易進(jìn)行B．人類可以通過(guò)大規(guī)模模擬大氣固氮利用氮資源C．大氣固氮與工業(yè)固氮的K值受溫度和壓強(qiáng)等的影響較大D．大氣固氮是吸熱反應(yīng)，工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)9、下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程的敘述正確的是（）A．聯(lián)合制堿法中循環(huán)使用CO2和NH3，以提高原料利用率B．硫酸工業(yè)中，SO2氧化為SO3時(shí)采用常壓，因?yàn)楦邏簳?huì)降低SO2轉(zhuǎn)化率C．合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率D．煉鋼是在高溫下利用氧化劑把生鐵中過(guò)多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去10、設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．28g的乙烯和環(huán)丙烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9.2gNO2含有的分子數(shù)為0.2NAC．常溫下，56g鐵與足量的濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD．公共場(chǎng)所用75%的乙醇?xì)⒕绢A(yù)防新冠病毒，1mol乙醇分子中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA11、下列有關(guān)濃硫酸和濃鹽酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．濃硫酸、濃鹽酸都是無(wú)色液體B．鐵片加入濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象，加入濃鹽酸中有大量氣泡產(chǎn)生C．將兩種酸分別滴到

pH

試紙上，試紙最終均呈紅色D．將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃鹽酸有白煙，靠近濃硫酸沒(méi)有白煙12、對(duì)下列化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是A．丙烯的最簡(jiǎn)式可表示為CH2B．電子式既可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示異丁烷D．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子13、現(xiàn)有短周期主族元素R、X、Y、Z。若它們的最外層電子數(shù)用n表示，則有：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，n(X)＋n(Z)＝n(R)。這四種元素組成一種化合物Q，Q具有下列性質(zhì)：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：Y＞Z＞X B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：Y＜ZC．X和Y組成的化合物在常溫下都呈氣態(tài) D．Y3Z4是共價(jià)化合物14、下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：（假設(shè)：鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度，分離晶體時(shí)，溶劑的損耗忽略不計(jì)）NaNO3KNO3NaClKCl10℃80.521.235.731.0100℃17524639.156.6用物質(zhì)的量之比為1：1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如圖所示以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．①和②的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，都需要控制溫度B．①實(shí)驗(yàn)操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過(guò)濾C．②實(shí)驗(yàn)操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過(guò)濾D．用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好15、某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖甲所示的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)裝置，研究常溫下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時(shí)的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖乙所示，則下列說(shuō)法中正確的是（）A．pH=4.0時(shí)，圖中n(HA-)約為0.0091molB．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/LC．該實(shí)驗(yàn)應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑D．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.016、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）A．聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纖維都是由加聚反應(yīng)制得的B．因?yàn)殁c的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，故不能做電池的負(fù)極材料C．鋼化玻璃和有機(jī)玻璃都屬于硅酸鹽材料，均可由石英制得D．利用外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物，屬于外加電流的陰極保護(hù)法17、對(duì)FeC13溶液與KI溶液反應(yīng)進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，按選項(xiàng)ABCD順序依次進(jìn)行操作，依據(jù)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是A．A B．B C．C D．D18、主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20；M是地殼中含量最多的元素，X、Z為金屬元素；X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為12。下列說(shuō)法不正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：X＜M＜YB．Z與M形成的化合物中一定只含離子鍵C．YM2可用于自來(lái)水消毒D．工業(yè)上常用電解M與X組成的化合物制單質(zhì)X19、實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1mo1·L-1Na2SO3溶液pH隨溫度升高而變化的曲線如圖所示。將b點(diǎn)溶液冷卻至25℃，加入鹽酸酸化的BaC12溶液，能明顯觀察到白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是（）A．Na2SO3溶液中存在水解平衡SO32-+2H2OH2SO3+2OH-B．溫度升高，溶液pH降低的主要原因是SO32-水解程度減小C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)均有c(Na+）=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]D．將b點(diǎn)溶液直接冷卻至25℃后，其pH小于a點(diǎn)溶液20、下列有關(guān)氮原子的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A． B． C．1s22s22p3 D．21、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl B．HF的電子式：H＋[::]－C．S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖： D．CCl4分子的比例模型：22、已知還原性I->Fe2+>Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣，關(guān)于所得溶液離子成分分析正確的是（不考慮Br2、I2和水的反應(yīng)）（）A．I-、Fe3+、Cl- B．Fe2+、Cl-、BrC．Fe2+、Fe3+、Cl- D．Fe2+、I-、Cl-二、非選擇題(共84分)23、（14分）普魯卡因M（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為）可用作臨床麻醉劑，熔點(diǎn)約60℃。它的一條合成路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）：已知：B和乙醛互為同分異構(gòu)體；的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。完成下列填空：(1)比A多兩個(gè)碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物的名稱是____________。(2)寫出反應(yīng)①和反應(yīng)③的反應(yīng)類型反應(yīng)①_______________，反應(yīng)③_______________。(3)寫出試劑a和試劑b的名稱或化學(xué)式試劑a________________，試劑b____________________。(4)反應(yīng)②中將試劑a緩緩滴入C中的理由是_____________________________。(5)寫出B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式B________________________，F(xiàn)________________(6)寫出一種同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。①能與鹽酸反應(yīng)②能與碳酸氫鈉反應(yīng)③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子24、（12分）以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚酞的合成路線。（1）寫出“甲苯→A”的化學(xué)方程式____________________。（2）寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________，E分子中的含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)_________________；（3）上述涉及反應(yīng)中，“E→酚酞”發(fā)生的反應(yīng)類型是______________。（4）寫出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。①遇FeCl3溶液顯紫色，②能與碳酸氫鈉反應(yīng)，③苯環(huán)上只有2個(gè)取代基的，④能使溴的CCl4溶液褪色。（5）寫出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。（6）由D合成E有多步，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出D→E的合成路線_________________。(有機(jī)物均用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)。(合成路線常用的表示方式為：D……E)25、（12分）某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：試劑：酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液（pH=0.2），5%H2O2溶液（pH=5）操作現(xiàn)象取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5%H2O2溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測(cè)得反應(yīng)后溶液pH=0.9向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅(1)上述實(shí)驗(yàn)中H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是__。(2)產(chǎn)生氣泡的原因是__。(3)某同學(xué)認(rèn)為，根據(jù)“溶液變紅”不能說(shuō)明FeSO4與H2O2發(fā)生了反應(yīng)，又補(bǔ)充了實(shí)驗(yàn)II證實(shí)了該反應(yīng)發(fā)生。實(shí)驗(yàn)II的方案和現(xiàn)象是__。實(shí)驗(yàn)III：試劑：未酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液（pH=3），5%H2O2溶液（pH=5）操作現(xiàn)象取2mL5%H2O2溶液于試管中，加入5滴上述FeSO4溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，并放熱，反應(yīng)混合物顏色加深且有渾濁。測(cè)得反應(yīng)后溶液pH=1.4(4)將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4mol·L-1鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2O3，經(jīng)檢驗(yàn)還含有SO42-。①檢驗(yàn)棕黃色沉淀中SO42-的方法是______。②結(jié)合方程式解釋實(shí)驗(yàn)III中溶液pH降低的原因______。實(shí)驗(yàn)IV：用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作與實(shí)驗(yàn)III相同，除了產(chǎn)生與III相同的現(xiàn)象外，還生成刺激性氣味氣體，該氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅但不褪色。(5)將反應(yīng)得到的混合物過(guò)濾，得到黃色沉淀。將黃色沉淀洗凈，加稀鹽酸，沉淀不溶解。經(jīng)檢驗(yàn)沉淀中n(Fe)：n(Cl)=1：1，寫出生成黃色沉淀的化學(xué)方程式___。(6)由以上實(shí)驗(yàn)可知，亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象與______（至少寫兩點(diǎn)）有關(guān)。26、（10分）氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，難溶于CCl4。實(shí)驗(yàn)室可將干燥二氧化碳和干燥氨氣通入CCl4中進(jìn)行制備，化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)ΔH＜0。回答下列問(wèn)題：（1）利用裝置甲制備氨氣的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（2）簡(jiǎn)述檢查裝置乙氣密性的操作__。（3）選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨，儀器接口的連接順序?yàn)椋築→__→__→EF←__←A。（4）反應(yīng)時(shí)為了增加氨基甲酸銨的產(chǎn)量，三頸瓶的加熱方式為_(kāi)_（填“熱水浴”或“冷水浴”）；丁中氣球的作用是__。（5）從裝置丁的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是__（填寫操作名稱）。（6）取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為15.000g。則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_（已知：Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100。計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。27、（12分）草酸(二元弱酸，分子式為H2C2O4)遍布于自然界，幾乎所有的植物都含有草酸鈣(CaC2O4)。(1)葡萄糖(C6H12O6)與HNO3反應(yīng)可生成草酸和NO，其化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(2)相當(dāng)一部分腎結(jié)石的主要成分是CaC2O4。若某人每天排尿量為1.4L，含0.10gCa2＋。當(dāng)尿液中c(C2O42-)>________mol·L－1時(shí)，易形成CaC2O4沉淀。[已知Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9](3)測(cè)定某草酸晶體(H2C2O4·xH2O)組成的實(shí)驗(yàn)如下：步驟1：準(zhǔn)確稱取0.5508g鄰苯二甲酸氫鉀(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積為22.50mL。步驟2：準(zhǔn)確稱取0.1512g草酸晶體于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，以酚酞作指示劑，用步驟1中所用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)(H2C2O4＋2NaOH===Na2C2O4＋2H2O)，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL。①“步驟1”的目的是____________________________________。②計(jì)算x的值(寫出計(jì)算過(guò)程)__________________________________。28、（14分）鍶有“金屬味精”之稱。以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO雜質(zhì)）生產(chǎn)氫氧化鍶的工藝如下：已知?dú)溲趸J在水中的溶解度：溫度（℃）010203040608090100溶解度（g/100mL）0.911.251.772.643.958.4220.244.591.2（1）隔絕空氣焙燒時(shí)SrSO4只被還原成SrS，化學(xué)方程式為_(kāi)____________。（2）“除雜”方法：將溶液升溫至95℃，加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為12。①95℃時(shí)水的離子積KW＝1.0×10－12，Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－10，則溶液中c（Mg2＋）＝___。②若pH過(guò)大，將導(dǎo)致氫氧化鍶的產(chǎn)率降低，請(qǐng)解釋原因____。（3）“趁熱過(guò)濾”的目的是____，“濾渣”的主要成分為_(kāi)__。（4）從趁熱過(guò)濾后的濾液中得到Sr(OH)2產(chǎn)品的步驟為_(kāi)___、過(guò)濾、洗滌、干燥。（5）“脫硫”方法：用FeCl3溶液吸收酸浸產(chǎn)生的氣體，請(qǐng)寫出吸收時(shí)的離子方程式______；再用石墨電極電解吸收液，電解后可在“脫硫”中循環(huán)利用的物質(zhì)是FeCl3溶液。請(qǐng)寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)：____。29、（10分）有機(jī)化合物H是一種治療心血管疾病藥物的中間體。一種合成H的路線：已知：信息①CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2信息②回答下列問(wèn)題：（1）C的化學(xué)名稱為_(kāi)_______________，D中的官能團(tuán)名稱是__________________。（2）②的反應(yīng)類型是______________________________________。（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________________________。（4）寫出由E和G生成H的化學(xué)方程式：__________________________________________。（5）芳香族化合物Q是H的同分異構(gòu)體，一定條件下，H和Q分別與足量H2加成，得到同一種產(chǎn)物，則Q的可能結(jié)構(gòu)有________種(環(huán)中沒(méi)有碳碳叁鍵，也沒(méi)有連續(xù)的碳碳雙鍵，不考慮立體結(jié)構(gòu))，其中分子內(nèi)存在碳碳叁鍵的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。（6）呋喃丙烯酸()是一種醫(yī)治血吸蟲病的藥物呋喃丙胺的原料。設(shè)計(jì)以為原料合成呋喃丙烯酸的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A選項(xiàng)，放電時(shí)，“同性相吸”即Li+通過(guò)隔膜移向正極，故A正確；B選項(xiàng)，放電時(shí)，電子由負(fù)極即鋁箔沿導(dǎo)線流向正極即銅箔，故B正確；C選項(xiàng)，放電正極得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)為：xFePO4+xLi++xe－=xLiFeO4，故C正確；D選項(xiàng)，磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過(guò)程通過(guò)Li+遷移實(shí)現(xiàn)，F(xiàn)e元素化合價(jià)發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】放電時(shí)，溶液中的離子是“同性相吸”，即陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；充電時(shí)，溶液中的離子是“異性相吸”，即陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)。2、B【解析】

A選項(xiàng)，分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過(guò)的同樣大小的鎂片和鋁片，由于鎂的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)，因此鎂片表面產(chǎn)生氣泡較快，故A正確，不符合題意；B選項(xiàng)，向試管中加入2mL5%的硫酸銅溶液，再逐滴加入濃氨水至過(guò)量，邊滴邊振蕩，先生成大量藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解生成硫酸四氨合銅溶液，故B錯(cuò)誤，符合題意；C選項(xiàng)，將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和黑色的碳，并伴有濃煙，故C正確，不符合題意；D選項(xiàng)，向盛有氯化鐵溶液的試管中加過(guò)量鐵粉，充分振蕩后加2—3滴KSCN溶液，鐵離子和鐵粉反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子與KSCN不顯色，故D正確，不符合題意。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀逐漸溶解，硝酸銀溶液中逐滴加入氨水也有類似的性質(zhì)。3、A【解析】

A．稀土元素銩(Tm)的質(zhì)子數(shù)為69，故A正確；B．稀土元素銩(Tm)質(zhì)子數(shù)為69，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等都是69，故B錯(cuò)誤；C．其質(zhì)量數(shù)為169，質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和,相對(duì)原子質(zhì)量為各核素的平均相對(duì)質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D．稀土元素銩(Tm)的質(zhì)量數(shù)為169，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】一個(gè)元素有多種核素,質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和,而不同核素的質(zhì)量數(shù)不同,即一個(gè)元素可以有多個(gè)質(zhì)量數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量為各核素的平均相對(duì)質(zhì)量，所以同種元素的相對(duì)原子質(zhì)量只有一個(gè)數(shù)值，C項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)。4、B【解析】

A.碳酸不與氫氧化鋁反應(yīng)；B.濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w；C.溴水中通入SO2氣體后發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D.氫氧化銅更難溶，溶度積越小越難溶?！驹斀狻緼.氫氧化鋁不能溶于碳酸，由現(xiàn)象可知?dú)怏w為HCl，故A錯(cuò)誤；B.常溫下Cu不與濃硫酸反應(yīng)，生成的紅棕色氣體為二氧化氮，說(shuō)明溶液中可能含有NO3-,硝酸與Cu在常溫下能夠反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮遇到氧氣變?yōu)榧t棕色二氧化氮?dú)怏w，故B正確；C.溴水中通入SO2氣體后溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯(cuò)誤；D.先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明氫氧化銅更難溶，則Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及元素化合物性質(zhì)、溶度積大小比較、鹽的水解等知識(shí)，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。5、B【解析】

A、電子得失不守恒，正確的是2Fe2＋＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－；B、正確；C、硝酸具有氧化性，能氧化FeS，錯(cuò)誤；D、氫氧化鋁不能溶于氨水中，錯(cuò)誤，答案選B。6、B【解析】

NH3中N-H鍵為極性鍵，氨氣為三角錐形結(jié)構(gòu)，故為極性分子，電子式為，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.氨氣為三角錐形，為極性分子，故A正確；B.由于氨氣為三角錐形，故其比例模型為，故B錯(cuò)誤；C.氨氣中N原子分別以單鍵和H原子形成共價(jià)鍵，且N原子上還有一對(duì)孤電子對(duì)，故電子式為，故C正確；D.形成于不同原子間的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵，故N-H鍵為極性共價(jià)鍵，故D正確。故選：B。7、D【解析】

從表中位置關(guān)系可看出，X為第2周期元素，Y為第3周期元素，又因?yàn)閄、W同主族且W元素的核電荷數(shù)為X的2倍，所以X為氧元素、W為硫酸元素；再根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可推知：Y為硅元素、Z為磷元素、T為砷元素?！驹斀狻緼、O、S、P的原子半徑大小關(guān)系為：P＞S＞O，三種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：H2O＞H2S＞PH3，A不正確；B、在火山口附近或地殼的巖層里，常常存在游離態(tài)的硫，B不正確；C、SiO2晶體為原子晶體，熔化時(shí)需克服的微粒間的作用力為共價(jià)鍵，C不正確；D、砷在元素周期表中位于金屬元素與非金屬的交界線附近，具有半導(dǎo)體的特性，As2O3中砷為+3價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，所以具有氧化性和還原性，D正確。答案選D。8、D【解析】

由表中給出的不同溫度下的平衡常數(shù)值可以得出，大氣固氮反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)。評(píng)價(jià)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否易于實(shí)現(xiàn)工業(yè)化，僅從平衡的角度評(píng)價(jià)是不夠的，還要從速率的角度分析，如果一個(gè)反應(yīng)在較溫和的條件下能夠以更高的反應(yīng)速率進(jìn)行并且能夠獲得較高的轉(zhuǎn)化率，那么這樣的反應(yīng)才是容易實(shí)現(xiàn)工業(yè)化的反應(yīng)?！驹斀狻緼．僅從平衡角度分析，常溫下工業(yè)固氮能夠獲得更高的平衡轉(zhuǎn)化率；但是工業(yè)固氮，最主要的問(wèn)題是溫和條件下反應(yīng)速率太低，這樣平衡轉(zhuǎn)化率再高意義也不大；所以工業(yè)固氮往往在高溫高壓催化劑的條件下進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．分析表格中不同溫度下的平衡常數(shù)可知，大氣固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，難以獲得較高的轉(zhuǎn)化率，因此不適合實(shí)現(xiàn)大規(guī)模固氮，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．平衡常數(shù)被認(rèn)為是只和溫度有關(guān)的常數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．對(duì)于大氣固氮反應(yīng)，溫度越高，K越大，所以為吸熱反應(yīng)；對(duì)于工業(yè)固氮反應(yīng)，溫度越高，K越小，所以為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】平衡常數(shù)一般只認(rèn)為與溫度有關(guān)，對(duì)于一個(gè)反應(yīng)若平衡常數(shù)與溫度的變化不同步，即溫度升高，而平衡常數(shù)下降，那么這個(gè)反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若平衡常數(shù)與溫度變化同步，那么這個(gè)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。9、D【解析】

A.聯(lián)合制堿法中，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳，二氧化碳被循環(huán)利用，而氯化銨并沒(méi)有直接循環(huán)利用，而是作為其他化工原料，則氨氣沒(méi)有被循環(huán)利用，故A錯(cuò)誤；B.對(duì)于該反應(yīng)，常壓時(shí)轉(zhuǎn)化率就很高了，增大壓強(qiáng)對(duì)SO2的轉(zhuǎn)化率影響不大，同時(shí)會(huì)增大成本，故通常采用常壓而不是高壓，故B錯(cuò)誤；C.合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，導(dǎo)致生成物濃度減小，逆反應(yīng)速率瞬間減小，正反應(yīng)速率隨之減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高了N2、H2的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D.降低生鐵中的含碳量，需要加入氧化劑將生鐵中過(guò)多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去，故D正確；答案選D。10、A【解析】

A.乙烯和環(huán)丙烷最簡(jiǎn)式是CH2，其中含有3個(gè)原子，式量是14，28g的乙烯和環(huán)丙烷中含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量是2mol，則混合氣體中所含原子總數(shù)為6NA，A正確；B.NO2的式量是46，9.2gNO2的物質(zhì)的量是0.2mol，由于NO2與N2O4在密閉容器中存在可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡，所以其中含有的分子數(shù)目小于0.2NA，B錯(cuò)誤；C.在常溫下鐵遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化不能進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA，C錯(cuò)誤；D.乙醇分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，一個(gè)分子中含有8個(gè)共價(jià)鍵，則1mol乙醇分子中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為8NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。11、C【解析】

A、濃硫酸、濃鹽酸都是無(wú)色液體，故A正確；B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，使鐵發(fā)生鈍化，所以鐵片加入濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象，鐵與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，產(chǎn)生大量氣泡，故B正確；C、濃硫酸具有脫水性，能夠使試紙脫水變黑，所以濃硫酸滴到pH試紙上最終變黑，故C錯(cuò)誤；D、濃硫酸不具有揮發(fā)性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃鹽酸有白煙，靠近濃硫酸沒(méi)有白煙，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)睛】本題考查有關(guān)濃硫酸、濃鹽酸的性質(zhì)等，注意濃硫酸具有脫水性，不能使pH試紙變紅色。12、A【解析】

A.丙烯的分子式是C3H6，最簡(jiǎn)式可表示為CH2，故A正確；B.電子式表示羥基，表示氫氧根離子，故B錯(cuò)誤；C.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2CHCH3表示異丁烷，CH3CH2CH2CH3表示異正烷，故C錯(cuò)誤；D.比例模型可以表示甲烷分子；氯原子半徑大于碳，所以不能表示四氯化碳分子，故D錯(cuò)誤。13、C【解析】

根據(jù)題給信息，Q溶液與FeCl3溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)，可知Q溶液中含有SCN-；Q溶液與NaOH溶液共熱會(huì)生成一種使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，可知該氣體為NH3，則Q溶液中含有NH4+。由此可推斷出Q為NH4SCN。根據(jù)最外層電子數(shù)關(guān)系可知X為氫元素，Y為碳元素，Z為氮元素，R為硫元素?！驹斀狻緼．同一周期從左至右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑：C＞N，H原子只有一個(gè)電子層，原子半徑最小，故三者原子半徑大小關(guān)系為：C＞N＞H，A項(xiàng)正確；B．同一周期從左向右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性規(guī)律為：堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)。故HNO3的酸性比H2CO3強(qiáng)，B項(xiàng)正確；C．C、H組成的烴類化合物中，常溫下苯等烴類呈液態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．C3N4類似于Si3N4，同屬于原子晶體，是共價(jià)化合物，D項(xiàng)正確；答案選C。14、C【解析】

由分離流程可知，因硝酸鈉和氯化鉀不同溫度下溶解度不同，在①的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，將硝酸鈉和氯化鉀加水溶解，蒸發(fā)濃縮，有NaCl析出，趁熱過(guò)濾分離出氯化鈉，將濾液冷卻可使硝酸鉀析出，以此來(lái)解答。【詳解】A.①為蒸發(fā)濃縮，②為冷卻結(jié)晶，均需要控制溫度，故A正確；B.①實(shí)驗(yàn)分離出NaCl，操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過(guò)濾，故B正確；C.②實(shí)驗(yàn)操作為冷卻結(jié)晶，故C錯(cuò)誤；D.用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好，可減少硝酸鉀的溶解，故D正確；答案選C。15、A【解析】

A．pH＝3時(shí)A2?、HA?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，所以二者的濃度相等，則Ka2＝＝c(H＋)＝0.001mol/L，由同一溶液中＝，pH＝4時(shí)該酸的第二步電離常數(shù)不變，且原溶液中n(HA?)＋n(A2?)＝0.1mol，據(jù)此計(jì)算n(HA?)；B．該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以NaHA溶液中不存在H2A；C．根據(jù)圖知，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性；D．pH＝3時(shí)，溶液中不存在H2A，說(shuō)明該酸第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA只電離不水解，Na2A能水解，且c(A2?)＝c(HA?)。【詳解】A．pH＝3時(shí)A2?、HA?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，所以二者的濃度相等，則Ka2＝＝c(H＋)＝0.001mol/L，由同一溶液中＝，pH＝4時(shí)該酸的第二步電離常數(shù)不變，且原溶液中n(HA?)＋n(A2?)＝0.1mol，Ka2＝＝×c(H＋)＝×0.0001mol/L＝0.001mol/L，n(HA?)約為0.0091mol，故A正確；B．該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以NaHA只能電離不能水解，則溶液中不存在H2A，根據(jù)物料守恒得c(A2?)＋c(HA?)＝0.1mol/L，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖知，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性，應(yīng)該選取甲基橙作指示劑，故C錯(cuò)誤；D．pH＝3時(shí)，溶液中不存在H2A，說(shuō)明該酸第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA只電離不水解，Na2A能水解，且c(A2?)=c(HA?)；等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合，因?yàn)殡婋x、水解程度不同導(dǎo)致c(A2?)、c(HA?)不一定相等，則混合溶液的pH不一定等于3，故D錯(cuò)誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】正確判斷該二元酸“第一步完全電離、第二步部分電離”是解本題關(guān)鍵，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液中溶質(zhì)及其濃度無(wú)關(guān)。16、D【解析】

A.聚氯乙烯、聚苯乙烯都是由加聚反應(yīng)制得的，聚酯纖維是由縮聚反應(yīng)制得的，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、負(fù)極失電子，理論上鈉可作為負(fù)極材料，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．鋼化玻璃既是將普通玻璃加熱熔融后再急速冷卻，故主要成分仍為硅酸鹽，即主要成分為SiO2、Na2SiO3、CaSiO3；而有機(jī)玻璃的主要成分是有機(jī)物，不是硅酸鹽，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物利用的是電解池原理，屬于外加電流的陰極保護(hù)法，選項(xiàng)D正確；答案選D。17、C【解析】

A.取2mL0.1mol/LKI溶液于試管中，滴加0.1mol/LFeCl3溶液3滴，振蕩，充分反應(yīng)，溶液呈深棕黃色，是因?yàn)?Fe3++2I-=2Fe2++I2,所以A正確；B.試管1中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，溶液顯紅色說(shuō)明溶液中有Fe3+，證明FeCl3與KI的反應(yīng)具有可逆性，故B正確；C.向試管2中加入1mLCCl4，充分振蕩、靜置，溶液分層，上層為淺棕黃色，試管2中上層溶液變?yōu)闇\棕黃色還可能是少量的碘溶解于水的結(jié)果，故C錯(cuò)誤；D.試管2中上層為淺棕黃色，下層為紫色說(shuō)明有碘單質(zhì)被萃取出來(lái)，導(dǎo)致溶液中Fe3+濃度減小，試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動(dòng)的結(jié)果，故D正確；答案：C?！军c(diǎn)睛】本實(shí)驗(yàn)探究FeC13溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。根據(jù)FeCl3具有強(qiáng)氧化性，KI具有還原性，兩者反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；再根據(jù)I2易溶于有機(jī)溶劑，F(xiàn)e3+能使KSCN溶液變紅色的特征進(jìn)行判斷。18、B【解析】

主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20；M是地殼中含量最多的元素，則M為O元素；X、Z為金屬元素，其最外層電子數(shù)只能為1、2、3，當(dāng)X最外層電子數(shù)為1時(shí)，Z的最外層電子數(shù)可能為1、2、3，Y的最外層電子數(shù)為12-1-1=10、12-1-2=9、12-1-3=8，都不可能，所以X、Z最外層電子數(shù)只能為2、3，Y的最外層電子數(shù)為12-2-3=7，結(jié)合原子序數(shù)大小及都是主族元素可知，X為Al、Y為Cl、Z為Ca元素【詳解】根據(jù)分析可知：M為O，X為Al，Y為Cl，Z為Ca元素。A．電子層越多離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑X＜M＜Y，故A正確；B．O、Ca形成的過(guò)氧化鈣中含有O-O共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水消毒，故C正確；D．工業(yè)上通過(guò)電解熔融氧化鋁獲得金屬鋁，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】難點(diǎn)：通過(guò)討論推斷X、Y為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)。19、D【解析】

是一個(gè)弱酸酸根，因此在水中會(huì)水解顯堿性，而溫度升高水解程度增大，溶液堿性理論上應(yīng)該增強(qiáng)，但是實(shí)際上堿性卻在減弱，這是為什么呢？結(jié)合后續(xù)能產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，因此推測(cè)部分被空氣中的氧氣氧化為，據(jù)此來(lái)分析本題即可?！驹斀狻緼.水解反應(yīng)是分步進(jìn)行的，不能直接得到，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.水解一定是吸熱的，因此越熱越水解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.溫度升高溶液中部分被氧化，因此寫物料守恒時(shí)還需要考慮，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.當(dāng)b點(diǎn)溶液直接冷卻至25℃后，因部分被氧化為，相當(dāng)于的濃度降低，其堿性亦會(huì)減弱，D項(xiàng)正確；答案選D。20、D【解析】

A、N原子最外層有5個(gè)電子，電子式為，A正確；B、N原子質(zhì)子數(shù)是7，核外有7個(gè)電子，第一層排2個(gè)，第二層排5個(gè)，因此B正確；C、核外電子依次排布能量逐漸升高的1s、2s、2p……軌道，電子排布式為1s22s22p3，C正確；D、根據(jù)泡利原理3p軌道的3個(gè)電子排布時(shí)自旋方向相同，所以正確的軌道式為，D錯(cuò)誤。答案選D。21、A【解析】

A.次氯酸的中心原子為O，HClO的結(jié)構(gòu)式為：H?O?Cl，A項(xiàng)正確；B.

HF是共價(jià)化合物，不存在離子鍵，分子中氟原子與氫原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.硫離子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，有3個(gè)電子層，由里到外各層電子數(shù)分別為2、8、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氯原子的半徑比碳原子的大，中心原子的半徑小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要特別注意原子與原子之間形成的共價(jià)鍵盡可能使本身達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。22、B【解析】

由于還原性I->Fe2+>Br-，所以在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣，首先發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2；當(dāng)I－反應(yīng)完全后再發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋+Cl2=2Fe2++2Cl－，當(dāng)該反應(yīng)完成后發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。因此可能存在的情況是Fe2+、Cl-、Br，故選項(xiàng)是B。二、非選擇題(共84分)23、1,2-二甲苯（或鄰二甲苯）取代反應(yīng)還原反應(yīng)濃硝酸，濃硫酸濃硫酸防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物(CH3)2NH（任寫一種）【解析】

B和乙醛互為同分異構(gòu)體，且的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，則B為，由F與B反應(yīng)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知，C2H7N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H3C﹣NH﹣CH3。由普魯卡因M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（），可知C6H6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，與環(huán)氧乙烷發(fā)生類似加成反應(yīng)得到C為，對(duì)比C、D分子式可知，C發(fā)生硝化反應(yīng)得到D，由普魯卡因M的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生對(duì)位取代反應(yīng)，故D為，D發(fā)生氧化反應(yīng)得到E為，E與HOCH2CH2N（CH3）2發(fā)生酯化反應(yīng)得到G為，G中硝基被還原為氨基得到普魯卡因，據(jù)此解答。【詳解】（1）比A多兩個(gè)碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物為，名稱是1，2﹣二甲苯，故答案為1，2﹣二甲苯；（2）反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③屬于還原反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；還原反應(yīng)；（3）反應(yīng)②為硝化反應(yīng)，試劑a為濃硝酸、濃硫酸，反應(yīng)③為酯化反應(yīng)，試劑b為濃硫酸，故答案為濃硝酸、濃硫酸；濃硫酸；（4）反應(yīng)②中將試劑a緩緩滴入C中的理由是：防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物，故答案為防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物；（5）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H3C﹣NH﹣CH3，故答案為；H3C﹣NH﹣CH3；（6）一種同時(shí)滿足下列條件的D（）的同分異構(gòu)體：①能與鹽酸反應(yīng)，含有氨基，②能與碳酸氫鈉反應(yīng)，含有羧基，③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子，可以是含有2個(gè)不同的取代基處于對(duì)位，符合條件的同分異構(gòu)體為等，故答案為。24、羧基、羥基取代或酯化或的鄰、間、對(duì)的任意一種（寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即給1,其他合理也給分）【解析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲苯與溴在鐵粉作催化劑的條件下生成A為，A發(fā)生水解得B為，B與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)C為，C發(fā)生氧化反應(yīng)得乙酰水楊酸，比較和酚酞的結(jié)構(gòu)可知，與反應(yīng)生成D為，D發(fā)生氧化反應(yīng)得，再與反應(yīng)得E為。（1）“甲苯→A”的化學(xué)方程式為；（2）C為，E為，E分子中的含氧官能團(tuán)名稱為羧基、羥基；（3）上述涉及反應(yīng)中，“E→酚酞”發(fā)生的反應(yīng)類型是取代或酯化反應(yīng)；（4）乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體，符合下列條件①遇FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明有酚羥基，②能與碳酸氫鈉反應(yīng)，說(shuō)明有羧基，③苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，④能使溴的CCl4溶液褪色，說(shuō)明有碳碳雙鍵，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或的鄰、間、對(duì)的任意一種；（5）乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（6）根據(jù)上面的分析可知，D→E的合成路線為。25、2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O反應(yīng)生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴pH=5的H2SO4溶液，然后向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明棕黃色沉淀中含有SO42-2Fe2++4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(膠體)+4H+，F(xiàn)e2+氧化的產(chǎn)物Fe3+發(fā)生了水解生成H+使pH下降6nFeCl2+3nH2O2=2(Fe2O3?FeCl3)n+6nHCl↑pH、陰離子種類、溫度、反應(yīng)物用量【解析】

(1)H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)，從“溶液立即變?yōu)樽攸S色”、“反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅”、“稍后，產(chǎn)生氣泡”，可推出反應(yīng)生成Fe3+；從“反應(yīng)后溶液pH=0.9”，可推出反應(yīng)消耗H+，由此可寫出離子方程式。(2)反應(yīng)生成的Fe3+，對(duì)H2O2的分解有催化作用，由此可解釋產(chǎn)生氣泡的原因。(3)某同學(xué)認(rèn)為，根據(jù)“溶液變紅”不能說(shuō)明FeSO4與H2O2發(fā)生了反應(yīng)，那么他的意思是空氣中的溶解氧也能將Fe2+氧化，所以我們需要做一個(gè)不加H2O2的實(shí)驗(yàn)，由此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。(4)①棕黃色沉淀為Fe2O3，對(duì)SO42-的檢驗(yàn)不產(chǎn)生干擾，所以檢驗(yàn)SO42-的方法與常規(guī)方法相同。②如果僅是H2O2氧化Fe2+，需消耗H+，現(xiàn)在pH減小，說(shuō)明生成了H+，此H+應(yīng)來(lái)自Fe3+的水解，由此可結(jié)合方程式解釋實(shí)驗(yàn)III中溶液pH降低的原因。(5)由實(shí)驗(yàn)IV可知，除得到黃色沉淀外，還有HCl生成。經(jīng)檢驗(yàn)沉淀中n(Fe)：n(Cl)=1：1，則沉淀應(yīng)為(Fe2O3?FeCl3)n，由此可寫出生成黃色沉淀的化學(xué)方程式。(6)以上實(shí)驗(yàn)，分別探究了pH、陰離子種類、溫度、反應(yīng)物用量等對(duì)Fe2+與H2O2反應(yīng)現(xiàn)象的影響，由此可得出與亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象有關(guān)的因素?！驹斀狻?1)在酸性條件下，H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)，生成Fe3+和H2O，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。答案為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；(2)反應(yīng)生成的Fe3+，對(duì)H2O2的分解有催化作用，由此可解釋產(chǎn)生氣泡的原因是在反應(yīng)生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2。答案為：在反應(yīng)生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2；(3)既然某同學(xué)懷疑空氣中的溶解氧也可能將Fe2+氧化，只需做一個(gè)不加H2O2的實(shí)驗(yàn)，由此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴pH=5的H2SO4溶液，然后向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅。答案為：取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴pH=5的H2SO4溶液，然后向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅；(4)①Fe2O3的存在，對(duì)SO42-的檢驗(yàn)不產(chǎn)生干擾，所以檢驗(yàn)SO42-的方法為取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明棕黃色沉淀中含有SO42-。答案為：取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明棕黃色沉淀中含有SO42-；②如果僅是H2O2氧化Fe2+，需消耗H+，現(xiàn)pH減小，說(shuō)明生成了H+，此H+應(yīng)來(lái)自Fe3+的水解，由此得出實(shí)驗(yàn)III中溶液pH降低的原因是2Fe2++4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(膠體)+4H+，F(xiàn)e2+氧化的產(chǎn)物Fe3+發(fā)生了水解生成H+使pH下降。答案為：2Fe2++4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(膠體)+4H+，F(xiàn)e2+氧化的產(chǎn)物Fe3+發(fā)生了水解生成H+使pH下降；(5)由實(shí)驗(yàn)IV可知，除得到黃色沉淀外，還有HCl生成。經(jīng)檢驗(yàn)沉淀中n(Fe)：n(Cl)=1：1，則沉淀應(yīng)為(Fe2O3?FeCl3)n，由此得出生成黃色沉淀的化學(xué)方程式為6nFeCl2+3nH2O2==2(Fe2O3?FeCl3)n+6nHCl↑。答案為：6nFeCl2+3nH2O2==2(Fe2O3?FeCl3)n+6nHCl↑；(6)總結(jié)以上實(shí)驗(yàn)分別探究的因素，由此可得出與反應(yīng)現(xiàn)象有關(guān)的因素為：pH、陰離子種類、溫度、反應(yīng)物用量。答案為：pH、陰離子種類、溫度、反應(yīng)物用量?！军c(diǎn)睛】H2O2溶液與FeSO4溶液混合，反應(yīng)生成Fe3+，OH-等，如果提供酸性環(huán)境，則OH-最后轉(zhuǎn)化為H2O；如果溶液的酸性不強(qiáng)，則會(huì)生成Fe(OH)3沉淀。反應(yīng)生成的Fe3+對(duì)H2O2的分解起催化作用，同時(shí)反應(yīng)放熱，又會(huì)促進(jìn)Fe3+的水解，從而生成Fe(OH)3膠體，也會(huì)造成Fe(OH)3的分解，從而生成Fe2O3，且導(dǎo)致溶液的酸性增強(qiáng)。26、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O夾緊止水夾B，向長(zhǎng)頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面，靜置，若液面差保持不變，則表明氣密性良好IJHGD(C)或C(D)冷水浴平衡氣壓，收集多余的氣體過(guò)濾79.8%【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣；(2)夾緊止水夾B，向長(zhǎng)頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面變化情況；(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨，制取的二氧化碳中含有HCl和水蒸氣，制取氨氣時(shí)氣體中含有水蒸氣，也需要除去雜質(zhì)氣體；(4)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析；丁中氣球的用來(lái)平衡內(nèi)外壓強(qiáng)；(5)利用已知信息，氨基甲酸銨(NH2COONH4)難溶于CCl4分析；(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為15.000g。通過(guò)碳原子守恒，計(jì)算樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣，方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)檢查裝置乙氣密性的操作：夾緊止水夾B，向長(zhǎng)頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面，靜置，若液面差保持不變，則表明氣密性良好；(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨，制取的二氧化碳中含有HCl和水蒸氣，應(yīng)先通過(guò)裝置已中的飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，然后通過(guò)戊中的濃硫酸除去水蒸氣；制取氨氣時(shí)氣體中含有水蒸氣，通過(guò)裝置丙中的堿石灰；儀器接口的連接順序?yàn)椋築→IJ→HG→EF←（或DC）CD←A。(4)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，生成氨基甲酸銨的反應(yīng)是放熱的，所以需要降低溫度，用冷水??；丁中氣球的用來(lái)平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，還能吸收多余未反應(yīng)的氣體；(5)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是易水解的白色固體，難溶于CCl4，則可以使用過(guò)濾的方法分離；(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為15.000g。碳酸鈣的物質(zhì)的量==0.1500mol，根據(jù)碳原子守恒，氨基甲酸銨樣品中碳的物質(zhì)的量也為0.1500mol，碳酸氫銨和氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分別為x、y，則x+y=0.15，79x+78y=11.