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吉林省普通中學(xué)2025年高三下學(xué)期第六次檢測(cè)化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來(lái)的答案,然后再寫(xiě)上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、M、X、Y、Z、W為五種短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L?1;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑:W>Z>Y>X>MB.常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Y<ZC.1molWM溶于足量水中完全反應(yīng),共轉(zhuǎn)移2mol電子D.由M、X、Y、Z四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價(jià)鍵2、已知有機(jī)物是合成青蒿素的原料之一(如圖)。下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是()A.可與酸性KMnO4溶液反應(yīng)B.既能發(fā)生消去反應(yīng),又能發(fā)生加成反應(yīng)C.分子式為C6H10O4D.1mol該有機(jī)物與足量的金屬Na反應(yīng)最多產(chǎn)生33.6LH23、反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,作氧化劑的是()A.Fe2O3 B.CO C.Fe D.CO24、關(guān)于石油和石油化工的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.石油大體上是由各種碳?xì)浠衔锝M成的混合物B.石油分餾得到的各餾分是由各種碳?xì)浠衔锝M成的混合物C.石油裂解和裂化的主要目的都是為了得到重要產(chǎn)品乙烯D.實(shí)驗(yàn)室里,在氧化鋁粉末的作用下,用石蠟可以制出汽油5、下列說(shuō)法正確的是A.612B.在光照下與氯氣反應(yīng),生成的一氯代物有3種C.CH3COOCH2CH3和CH3COOCH3互為同系物D.某有機(jī)物的名稱(chēng)為3-乙基丁烷6、常溫下,下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是()A.pH相等的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液:NH4+濃度的大小順序?yàn)棰?gt;②>③B.常溫下,pH為5的氯化銨溶液和pH為5的醋酸溶液中水的電離程度相同C.HA的電離常數(shù)Ka=4.93×10-10,則等濃度的NaA、HA混合溶液中:c(Na+)>c(HA)>c(A-)D.已知在相同條件下酸性HF>CH3COOH,則物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中:c(Na+)-c(F-)>c(K+)-c(CH3COO-)7、工業(yè)上可由異丙苯()催化脫氫得到2-苯基丙烯(),下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是()A.都是苯的同系物B.都能使溴的四氯化碳溶液褪色C.苯環(huán)上的二氯代物都有6種D.分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為88、下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是A.沸點(diǎn):H2O>H2Se>H2S B.酸性:H2SO4>H2CO3>HClOC.硬度:I2>Br2>Cl2 D.堿性:KOH>NaOH>Al(OH)39、某烴的相對(duì)分子質(zhì)量為86,如果分子中含有3個(gè)-CH3、2個(gè)-CH2-和1個(gè),則該結(jié)構(gòu)的烴的一氯取代物最多可能有(不考慮立體異構(gòu))()A.9種 B.8種 C.5種 D.4種10、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是X與Z原子最外層電子數(shù)之和,W簡(jiǎn)單氫化物r溶于水完全電離。m、p是由這些元素組成的二元化合物,m可做制冷劑,無(wú)色氣體p遇空氣變?yōu)榧t棕色。下列說(shuō)法正確的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑:W>Z>Y>XB.Y原子的價(jià)電子軌道表示式為C.r與m可形成離子化合物,其陽(yáng)離子電子式為D.一定條件下,m能與Z的單質(zhì)反應(yīng)生成p11、用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的吸收液用三室膜電解技術(shù)處理,原理如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電極a為電解池陰極B.陽(yáng)極上有反應(yīng)HSO3—-2e—+H2O=SO42—+3H+發(fā)生C.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí),理論上將產(chǎn)生0.5molH2D.處理后可得到較濃的H2SO4和NaHSO3產(chǎn)品12、ICl能發(fā)生下列變化,其中變化時(shí)會(huì)破壞化學(xué)鍵的是()A.升華 B.熔化 C.溶于CCl4 D.受熱分解13、W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素,其中W元素形成的單質(zhì)密度最小,且W與X、Y、Z都能形成共價(jià)化合物,Y、W形成的常見(jiàn)化合物溶于水顯堿性,Z、W形成的化合物溶于水顯酸性。四種元素原子序數(shù)之和為30,可形成的某種化合物結(jié)構(gòu)式為。下列說(shuō)法正確的是A.X為碳元素B.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸C.W與Y、Z三種元素形成的化合物中一定不含離子鍵D.含Z的某種含氧酸鹽可用于物體表面和環(huán)境等的殺菌消毒14、常溫下,將1.0LXmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合充分反應(yīng),再向該混合溶液中通人HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.X<0.1B.b→a過(guò)程中,水的電離程度逐漸增大C.Ka(CH3COOH)=10-8/(X-0.1)D.b→c過(guò)程中,c(CH3COOH)/c(CH3COO)逐漸變小15、如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()A.a(chǎn)通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰C.a(chǎn)通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn).b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉16、對(duì)于反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)→N2(g)+2H2O(g),科學(xué)家根據(jù)光譜學(xué)研究提出如下反應(yīng)歷程:第一步:2NO?N2O2快速平衡第二步:N2O2+H2→N2O+H2O慢反應(yīng)第三步:N2O+H2→N2+H2O快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列敘述正確的是A.若第一步反應(yīng)△H<0,則升高溫度,v正減小,v逆增大B.第二步反應(yīng)的活化能大于第三步的活化能C.第三步反應(yīng)中N2O與H2的每一次碰撞都是有效碰撞D.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有N2O2二、非選擇題(本題包括5小題)17、生物降解高分子材料F的合成路線如下,已知C是密度為1.16g·L-1的烴。已知:(1)下列說(shuō)法正確的是________。A.A能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色B.等物質(zhì)的量的B和乙烷,完全燃燒,消耗的氧氣相同C.E能和Na反應(yīng),也能和Na2CO3反應(yīng)D.B和E反應(yīng),可以生成高分子化合物,也可以形成環(huán)狀物(2)C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是________。(3)由B和E合成F的化學(xué)方程式是____________________________________。(4)完成由CH2=CH2、HCHO合成H3COOCCH2CH2COOCH3合成路線_____________(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)。(5)的同分異構(gòu)體中,分子中含1個(gè)四元碳環(huán),但不含—O—O—鍵。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。18、阿司匹林(化合物L(fēng))是人們熟知的解熱鎮(zhèn)痛藥物。一種長(zhǎng)效、緩釋阿司匹林(化合物P)的合成路線如下圖所示:已知:①HC≡CH+RCOOH②RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH(R、R’、R”代表烴基)請(qǐng)回答:(1)A中的官能團(tuán)是____________________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。(3)D→E的反應(yīng)類(lèi)型是____________________。(4)E→G的化學(xué)方程式是______________________________________。(5)已知:H是芳香族化合物。在一定條件下2B→K+H2O,K的核磁共振氫譜只有一組峰。J→L的化學(xué)方程式是____________________。(6)L在體內(nèi)可較快轉(zhuǎn)化為具有藥效的J,而化合物P與L相比,在體內(nèi)能緩慢持續(xù)釋放J。①血液中J濃度過(guò)高能使人中毒,可靜脈滴注NaHCO3溶液解毒。請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋NaHCO3的作用:______________________________________________________________。②下列說(shuō)法正確的是______(填字母)。a.P中的酯基在體內(nèi)可緩慢水解,逐漸釋放出Jb.P在體內(nèi)的水解產(chǎn)物中沒(méi)有高分子化合物c.將小分子藥物引入到高分子中可以實(shí)現(xiàn)藥物的緩釋功能19、某興趣小組為探究銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)硫酸的最低濃度,設(shè)計(jì)了如下方案。方案一、實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。已知能與在酸性溶液中反應(yīng)生成紅棕色沉淀,可用于鑒定溶液中微量的。(1)寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。NaOH溶液的作用是___________。(2)儀器X的作用是盛裝的濃硫酸并測(cè)定濃硫酸的體積,其名稱(chēng)是_______。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,當(dāng)?shù)稳霛饬蛩岬捏w積為20.00mL時(shí),燒瓶?jī)?nèi)開(kāi)始有紅棕色沉淀生成,則能與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度為_(kāi)_________(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位;混合溶液的體積可視為各溶液的體積之和)。方案二、實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。加熱,充分反應(yīng)后,由導(dǎo)管a通入氧氣足夠長(zhǎng)時(shí)間,取下燒杯,向其中加入足量的溶液,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)量固體的質(zhì)量。(4)通入氧氣的目的是______________、____________。(5)若通入氧氣的量不足,則測(cè)得的硫酸的最低濃度__________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。20、無(wú)水FeCl2易吸濕、易被氧化,常作為超高壓潤(rùn)滑油的成分。某實(shí)驗(yàn)小組利用無(wú)水FeCl3和氯苯(無(wú)色液體,沸點(diǎn)132.2℃)制備少量無(wú)水FeCl2,并測(cè)定無(wú)水FeCl2的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)原理:2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑實(shí)驗(yàn)裝置:按如圖所示組裝好的裝置,檢查氣密性后,向三頸燒瓶A中加入16.76g無(wú)水FeCl3和22.5g氯苯?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)利用工業(yè)氮?dú)猓ê蠬2O、O2、CO2)制取純凈干燥的氮?dú)狻"僬?qǐng)從下列裝置中選擇必要的裝置,確定其合理的連接順序:a→________→上圖中的j口(按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示)。②實(shí)驗(yàn)完成后通入氮?dú)獾闹饕康氖莀_______。(2)裝置C中的試劑是________(填試劑名稱(chēng)),其作用是________。(3)啟動(dòng)攪拌器,在約126℃條件下劇烈攪拌30min,物料變成黑色泥狀。加熱裝置A最好選用__(填字母)。a.酒精燈b.水浴鍋c.電磁爐d.油浴鍋(4)繼續(xù)升溫,在128~139℃條件下加熱2h,混合物顏色逐漸變淺,黏度降低。該步驟中加熱溫度已經(jīng)接近或超過(guò)氯苯沸點(diǎn),但氯苯實(shí)際損失量卻非常小,其原因是________。(5)繼續(xù)加熱1h后放置冷卻,在隔絕空氣條件下過(guò)濾出固體,用洗滌劑多次洗滌所得固體,置于真空中干燥,得到成品。若D中所得溶液恰好與25mL2.0mol·L-1NaOH溶液完全反應(yīng),則該實(shí)驗(yàn)中FeCl2的產(chǎn)率約為_(kāi)_______(保留3位有效數(shù)字)。21、由化合物A合成黃樟油(E)和香料F的路線如下(部分反應(yīng)條件己略去):請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是______________(填選項(xiàng)字母)。a化合物A核磁共振氫譜為兩組峰bCH2Br2只有一種結(jié)構(gòu)c化合物E能發(fā)生加聚反應(yīng)得到線型高分子d化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能與NaOH溶液反應(yīng)(2)由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為_(kāi)_______________。(3)D含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_______________。(4)寫(xiě)出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________。(5)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有__________種(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1:2:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。①1molW與足量NaOH溶液反應(yīng),能消耗2molNaOH②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,能發(fā)生聚合反應(yīng)
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】
Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度0.76g?L?1,該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×0.76g?L?1=17g/mol,該氣體為NH3,M、X、Y、Z、W為五種短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,則M為H元素,Y為N;X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子,X為+4價(jià),Y為?2價(jià),可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的,推出W的質(zhì)子數(shù)為=11,所以W為Na元素。A.所有元素中H原子半徑最小,同周期自左向右原子半徑減小,同主族自上到下原子半徑增大,故原子半徑Na>C>N>O>H,即W>X>Y>Z>M,故A錯(cuò)誤;B.
X、Y、Z分別為C、N、O三種元素,非金屬性X<Y<Z,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,故B正確;C.NaH與水發(fā)生反應(yīng):NaH+H2O=NaOH+H2↑,1molNaH溶于足量水中完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1mol電子,故C錯(cuò)誤;D.由M、X、Y、Z四種元素形成的化合物可為氨基酸或碳酸銨、醋酸銨等物質(zhì),如為氨基酸,則只含有共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤。故選B。2、A【解析】
中含有有官能團(tuán)羥基和羧基,所以具有羥基和羧基的性質(zhì)?!驹斀狻緼.該有機(jī)物右上角的羥基可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基,A正確;B.該有機(jī)物右下角的羥基可以發(fā)生消去反應(yīng),但該有機(jī)物不能發(fā)生加成反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.分子式為C6H12O4,C錯(cuò)誤;D.未說(shuō)明是標(biāo)準(zhǔn)狀況,所以不確定該有機(jī)物與金屬Na反應(yīng)最多產(chǎn)生的H2體積,D錯(cuò)誤;故選A。3、A【解析】
在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)降低,得電子的物質(zhì)為氧化劑,據(jù)此分析?!驹斀狻緼、反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,中Fe元素的化合價(jià)降低,得電子,則Fe2O3是氧化劑,故A正確;B、CO中碳在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高,失電子,作還原劑,故B錯(cuò)誤;C、鐵是還原產(chǎn)物,故C錯(cuò)誤;D、CO2是氧化產(chǎn)物,故D錯(cuò)誤;故選:A。4、C【解析】
A、石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物,故A說(shuō)法正確;B、因?yàn)槭褪怯啥喾N碳?xì)浠衔锝M成的混合物,石油分餾時(shí),沸點(diǎn)相近做為氣體跑出,因此石油分餾得到的餾分是混合物,故B說(shuō)法正確;C、石油裂化得到是輕質(zhì)汽油,裂解得到是乙烯等氣態(tài)烴,故C說(shuō)法錯(cuò)誤;D、實(shí)驗(yàn)室里石蠟在氧化鋁的催化下,得到汽油,故D說(shuō)法正確。5、C【解析】A、612C表示質(zhì)量數(shù)為12、質(zhì)子數(shù)為6的一種核素,故A錯(cuò)誤;B、分子結(jié)構(gòu)中有兩種氫原子,所以其一氯代物有2種,即B錯(cuò)誤;C、同系物是結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差若干個(gè)CH2點(diǎn)睛:同系物概念中的結(jié)構(gòu)相似,是指結(jié)構(gòu)特征或碳原子的成鍵特征相似,若有官能團(tuán)時(shí),不僅要求官能團(tuán)相同,官能團(tuán)的數(shù)目也要相同;有機(jī)物的命名要遵循最長(zhǎng)碳鏈為主鏈,支鏈的位置最小或位置和最小,要正確表達(dá)取代基的位置、數(shù)目、名稱(chēng)以及與主鏈的關(guān)系等。6、A【解析】
A.氫離子抑制銨根離子水解,NH4HSO4溶液呈強(qiáng)酸性,NH4Al(SO4)2中兩種陽(yáng)離子水解顯酸性,要使這三種溶液的pH相等,則NH4Cl和NH4Al(SO4)2溶液中陽(yáng)離子的水解程度相等,硫酸氫銨濃度最小,所以NH4+濃度的大小順序?yàn)棰?gt;②>③,故A正確;B.氯化銨溶液中銨根水解促進(jìn)水的電離,醋酸溶液中醋酸電離抑制水的電離,當(dāng)pH相同時(shí),溶液中水的電離程度不同,故B錯(cuò)誤;C.Kh=>Ka,可知混合溶液中鹽的水解大于弱酸的電離,則等濃度的NaA、HA混合溶液中:c(HA)>c(Na+)>c(A?),故C錯(cuò)誤;D.酸性HF>CH3COOH,則酸根離子水解程度F?<CH3COO?,則溶液中c(F?)>c(CH3COO?),物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中由物料守恒得c(Na+)=c(K+),可知c(Na+)?c(F?)<c(K+)?c(CH3COO?),故D錯(cuò)誤;故答案選A?!军c(diǎn)睛】本題C選項(xiàng)注意利用HA的電離常數(shù)計(jì)算A-的水解常數(shù),判斷混合溶液中水解和電離程度的相對(duì)大小,進(jìn)而得出溶液中粒子濃度的相對(duì)大小。7、C【解析】
A.2-苯基丙烯不是苯的同系物,A錯(cuò)誤;B.異丙苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,B錯(cuò)誤;C.采用定一移一法,可得出異丙苯、2-苯基丙烯苯環(huán)上的二氯代物都有6種,C正確;D.異丙苯分子中與苯環(huán)相連的碳原子為飽和碳原子,其所連的4個(gè)原子一定不在同一平面上,所以分子內(nèi)一定共平面的碳原子數(shù)為7個(gè),D錯(cuò)誤;故選C。8、D【解析】
A.水分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)高于同主族元素氫化物的沸點(diǎn),與元素周期律沒(méi)有關(guān)系,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.含氧酸中非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多酸性越強(qiáng),與元素周期律沒(méi)有關(guān)系,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;鹵素單質(zhì)形成的晶體類(lèi)型是分子晶體,硬度與分子間作用力有關(guān)系,與元素周期律沒(méi)有關(guān)系,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng),同周期自左向右金屬性逐漸減弱,則堿性:KOH>NaOH>Al(OH)3,與元素周期律有關(guān)系,選項(xiàng)D正確。答案選D。9、A【解析】
某烷烴相對(duì)分子質(zhì)量為86,則該烷烴中含有碳原子數(shù)目為:N==6,為己烷;3個(gè)-CH3、2個(gè)-CH2-和1個(gè),則該己烷分子中只能含有1個(gè)支鏈甲基,不會(huì)含有乙基,其主鏈含有5個(gè)C,滿足條件的己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:①CH3CH(CH3)CH2CH2CH3,②CH3CH2CH(CH3)CH2CH3,其中①分子中含有5種位置不同的H,即含有一氯代物的數(shù)目為5;②分子中含有4種位置不同的H,則其一氯代物有4種,所以該結(jié)構(gòu)的烴的一氯取代物最多可能有:5+4=9種。故選A.。【點(diǎn)睛】烴的等效氫原子有幾種,該烴的一元取代物的數(shù)目就有幾種;在推斷烴的二元取代產(chǎn)物數(shù)目時(shí),可以采用一定一動(dòng)法,即先固定一個(gè)原子,移動(dòng)另一個(gè)原子,推算出可能的取代產(chǎn)物數(shù)目,然后再變化第一個(gè)原子的位置,移動(dòng)另一個(gè)原子進(jìn)行推斷,直到推斷出全部取代產(chǎn)物的數(shù)目,在書(shū)寫(xiě)過(guò)程中,要特別注意防止重復(fù)和遺漏。10、D【解析】
短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m可做制冷劑,則m為NH3,則X為H;無(wú)色氣體p遇空氣變?yōu)榧t棕色,則p為NO;N元素的簡(jiǎn)單氫化物是非電解質(zhì),所W不是O、N,則Y為N,Z為O,W原子的最外層電子數(shù)是X與Z原子最外層電子數(shù)之和,且其簡(jiǎn)單氫化物r溶于水完全電離,則W為Cl?!驹斀狻緼.電子層數(shù)越多離子半徑越大,電子層數(shù)相同,原子序數(shù)越小半徑越大,所以簡(jiǎn)單離子半徑:Cl->N3->O2->H+,故A錯(cuò)誤;B.Y為N,其價(jià)層電子為2s22p3,價(jià)電子軌道表示式為:,故B錯(cuò)誤;C.r與m可形成離子化合物氯化銨,銨根的正確電子式為,故C錯(cuò)誤;D.氨氣與氧氣在催化劑加熱的條件下可以生成NO,故D正確;故答案為D。11、D【解析】
A.從圖中箭標(biāo)方向“Na+→電極a”,則a為陰極,與題意不符,A錯(cuò)誤;B.電極b為陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng),根據(jù)圖像“HSO3-和SO42-”向b移動(dòng),則b電極反應(yīng)式HSO3-–2e-+H2O=SO42-+3H+,與題意不符,B錯(cuò)誤;C.電極a發(fā)生還原反應(yīng),a為陰極,故a電極反應(yīng)式為2H++2e–=H2↑,通過(guò)1mol電子時(shí),會(huì)有0.5molH2生成,與題意不符,C錯(cuò)誤;D.根據(jù)圖像可知,b極可得到較濃的硫酸,a極得到亞硫酸鈉,符合題意,D正確;答案為D。12、D【解析】
ICl是共價(jià)化合物,在升華、熔化時(shí)化學(xué)鍵不斷裂,溶于CCl4時(shí)未發(fā)生電離,化學(xué)鍵不斷裂,破壞的均為分子間作用力;受熱分解時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂和形成,故選D。13、D【解析】
W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素,其中W元素形成的單質(zhì)密度最小,則W為H,且W與X、Y、Z都能形成共價(jià)化合物,Y、W形成的常見(jiàn)化合物溶于水顯堿性,則Y為N,Z、W形成的化合物溶于水顯酸性,則Z為F或Cl,四種元素原子序數(shù)之和為30,則Z只能為Cl,可形成的某種化合物結(jié)構(gòu)式為,則X為B?!驹斀狻緼.X為硼元素,故A錯(cuò)誤;B.Y的氧化物N2O3對(duì)應(yīng)的水化物HNO2是弱酸,故B錯(cuò)誤;C.W與Y、Z三種元素形成的化合物氯化銨中含有離子鍵,故C錯(cuò)誤;D.含Z的某種含氧酸鹽NaClO可用于物體表面和環(huán)境等的殺菌消毒,故D正確。綜上所述,答案為D?!军c(diǎn)睛】氫、氧、氮三種元素可以形成共價(jià)化合物,如硝酸;可以形成離子化合物,如硝酸銨。14、B【解析】
根據(jù)圖像可知,b點(diǎn)溶液顯酸性,則為CH3COOH、CH3COONa的混合液?!驹斀狻緼.b點(diǎn)溶液呈酸性,酸過(guò)量,則X>0.1mol/L,A錯(cuò)誤;B.b→a過(guò)程中,加入NaOH溶液,消耗過(guò)量的乙酸,生成乙酸鈉,則水的電離程度逐漸增大,B正確;C.a點(diǎn)時(shí),向乙酸溶液中加入0.2molNaOH,溶液中c(H+)=10-7mol/L,c(CH3COO-)=0.2mol/L,c(CH3COOH)=(X-0.2)mol/L,則Ka(CH3COOH)=,C錯(cuò)誤;D.b→c過(guò)程中,溶液中酸性增強(qiáng),c(CH3COOH)增大,c(CH3COO)減小,而逐漸變大,D錯(cuò)誤;答案為B?!军c(diǎn)睛】b點(diǎn)為CH3COOH、CH3COONa的混合液,加入NaOH時(shí),生成更多的CH3COONa,促進(jìn)水的電離。15、C【解析】
由于CO2在水中的溶解度比較小,而NH3極易溶于水,所以在實(shí)驗(yàn)中要先通入溶解度較大的NH3,再通入CO2;由于NH3極易溶于水,在溶于水時(shí)極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象,所以通入NH3的導(dǎo)氣管的末端不能伸入到溶液中,即a先通入NH3,然后b通入CO2,A、B、D選項(xiàng)均錯(cuò)誤;因?yàn)镹H3是堿性氣體,所以過(guò)量的NH3要用稀硫酸來(lái)吸收,選項(xiàng)C合理;故合理答案是C?!军c(diǎn)睛】本題主要考查鈉及其重要化合物的性質(zhì),及在日常生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用,題型以選擇題(性質(zhì)、應(yīng)用判斷)。注意對(duì)鈉及化合物的性質(zhì)在綜合實(shí)驗(yàn)及工藝流程類(lèi)題目的應(yīng)用加以關(guān)注。16、B【解析】
A.不管△H<0,還是△H>0,升高溫度,v正和v逆均增大,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.第二步反應(yīng)為慢反應(yīng),第三步反應(yīng)為快反應(yīng),則第二步反應(yīng)的活化能大于第三步的活化能,B選項(xiàng)正確;C.根據(jù)有效碰撞理論可知,任何化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都需要有效碰撞,但每一次碰撞不一定是有效碰撞,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.反應(yīng)的中間產(chǎn)物有N2O2和N2O,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)速率與溫度有關(guān),溫度升高,活化分子數(shù)增多,無(wú)論是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都會(huì)加快,與平衡移動(dòng)沒(méi)有必然聯(lián)系。二、非選擇題(本題包括5小題)17、ABD碳碳三鍵nHOOCCH2CH2COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O【解析】
C是密度為1.16g·L-1的烴,則M=Vm=1.16g·L-122.4L/mol=26g/mol,C為乙炔,根據(jù)已知反應(yīng)的可知乙炔與甲醛反應(yīng)生成D為HOCH2CCCH2OH,D催化加氫得E為HOCH2CH2CH2CH2OH;苯催化氧化生成,與水在加熱條件下反應(yīng)生成A為HOOCCH=CHCOOH,HOOCCH=CHCOOH催化加氫得B為HOOCCH2CH2COOH;HOOCCH2CH2COOH與HOCH2CH2CH2CH2OH在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F為,據(jù)此分析。【詳解】根據(jù)上述分析可知:(1)A.A是HOOCCH=CHCOOH,官能團(tuán)中碳碳雙鍵,能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色,選項(xiàng)A正確;B.B的分子式是C4H6O4,碳氧抵消后為C2H6,完全燃燒消耗的氧氣和等物質(zhì)的量的乙烷相同,選項(xiàng)B正確;C.E中有—OH,能和Na反應(yīng),不能和Na2CO3反應(yīng),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.B和E中都是雙官能團(tuán),也可以形成環(huán)狀物,也可以形成高分子化合物,選項(xiàng)D正確。答案選ABD;(2)從以上分析可知,C是乙炔,含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是碳碳三鍵;(3)由B和E合成F是縮聚反應(yīng),化學(xué)方程式是nHOOCCH2CH2COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O;(4)題目中要求用CH2=CH2、HCHO制取H3COOCCH2CH2COOCH3,用倒推法應(yīng)有H3COH和HOOCCH2CH2COOH,已知:RC≡CH+,甲醇由甲醛氫化還原制取,則合成路線為;(5)的同分異構(gòu)體滿足:分子中含1個(gè)四元碳環(huán),但不含—O—O—鍵。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是等。18、羥基HC≡CH加聚反應(yīng)ac【解析】
A是,乙醇連續(xù)氧化得乙酸,故B是,根據(jù)信息①,結(jié)合流程圖,C是,D是,D到E是加聚反應(yīng),E是,根據(jù)信息②可推知F為,G是,根據(jù)分子式H是,根據(jù)流程圖結(jié)合P的結(jié)構(gòu)可推知I為,J是,根據(jù)(5)小題,可以推知K是乙酸酐(),由P逆推知L為。【詳解】(1)A是乙醇,乙醇的官能團(tuán)是羥基,答案為:羥基;(2)據(jù)信息①,結(jié)合流程圖,可以推出C是,故答案為:;(3)D是,E是,D到E是雙鍵發(fā)生了加聚反應(yīng),故答案為:加聚反應(yīng);(4)E是,A是乙醇,根據(jù)信息②,該反應(yīng)為取代反應(yīng),答案為:;(5)根據(jù)信息可推知J是,K是乙酸酐(),答案為:;(6)①羧酸的酸性大于碳酸,酚的酸性小于碳酸,故酚羥基和碳酸氫鈉不反應(yīng),羧基和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,故答案為:;②a.P可以完全水解產(chǎn)生,以及乙酸,a正確;b.P可以完全水解產(chǎn)生,該物質(zhì)為高分子,b錯(cuò)誤;c.根據(jù)題目信息,將小分子藥物引入到高分子中可以實(shí)現(xiàn)藥物的緩釋功能,c正確;答案選ac。【點(diǎn)睛】解有機(jī)推斷題,要把握以下三個(gè)推斷的關(guān)鍵:(1)審清題意(分析題意、弄清題目的來(lái)龍去脈,掌握意圖);(2)用足信息(準(zhǔn)確獲取信息,并遷移應(yīng)用);(3)積極思考(判斷合理,綜合推斷)。根據(jù)以上的思維判斷,從中抓住問(wèn)題的突破口,即抓住特征條件(特殊性質(zhì)或特征反應(yīng),關(guān)系條件和類(lèi)別條件),不但縮小推斷的物質(zhì)范圍,形成解題的知識(shí)結(jié)構(gòu),而且?guī)讉€(gè)關(guān)系條件和類(lèi)別條件的組合就相當(dāng)于特征條件。然后再?gòu)耐黄瓶谙蛲獍l(fā)散,通過(guò)正推法、逆推法、正逆綜合法、假設(shè)法、知識(shí)遷移法等得出結(jié)論。最后作全面的檢查,驗(yàn)證結(jié)論是否符合題意。19、吸收尾氣中的酸式滴定管11.0使產(chǎn)生的全部被NaOH溶液吸收將最終轉(zhuǎn)化為偏大【解析】
反應(yīng)原理:Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O,因?yàn)闈饬蛩釣樗?,所以用酸式滴定管盛裝,生成的二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w,有毒,必須用堿液吸收法吸收;亞硫酸鹽具有強(qiáng)還原性可以被氧氣氧化為硫酸鹽。硫酸鈉與亞硫酸鈉均可以與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和亞硫酸鋇沉淀,據(jù)此分析?!驹斀狻浚?)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O,銅與濃硫酸反應(yīng)生成的二氧化硫會(huì)污染環(huán)境,所以必須用堿溶液吸收。答案:Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O吸收尾氣中的SO2(2)X可用于測(cè)定濃硫酸的體積,應(yīng)該是酸式滴定管。答案:酸式滴定管(3)當(dāng)入濃硫酸的體積為20.0mL時(shí)溶液的總體積為33.45ml,硫酸的濃度為=11.0mol/L;答案:11.0(4)通入氧氣的原因之一是將裝置中產(chǎn)生的二氧化硫驅(qū)趕出去,二是使燒杯中的Na2SO3全部轉(zhuǎn)化為Na2SO4;答案:使產(chǎn)生的SO2全部被NaOH溶液吸收將SO2最終轉(zhuǎn)化為Na2SO4(5)若通入氧氣的量不足,則生成沉淀的質(zhì)量偏小,即計(jì)算出的生成二氧化硫的量偏小,則測(cè)得的硫酸的最低濃度偏大。答案:偏大20、fg→de→bc(提示:除水后再除氧氣,防止還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣)將生成的HCl氣體排入裝置D中被水完全吸收無(wú)水氯化鈣防止水蒸氣進(jìn)入裝置A中使FeCl2、FeCl3水解d球形冷凝管可使揮發(fā)的氯苯冷凝回流97.0%【解析】
(1)思路:先除CO2→再除H2O(順帶除去吸收二氧化碳帶出來(lái)的水蒸氣)→再除
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