山西省忻州市靜樂縣第一中學(xué)2025年高考化學(xué)倒計(jì)時(shí)模擬卷含解析

山西省忻州市靜樂縣第一中學(xué)2025年高考化學(xué)倒計(jì)時(shí)模擬卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖，工作過程中必須對某室進(jìn)行嚴(yán)格密封。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為B．若所用離子交換膜為質(zhì)子交換膜，則將由A室移向B室C．根據(jù)圖示，該電池也可以在堿性環(huán)境中工作D．由于A室內(nèi)存在細(xì)菌，所以對A室必須嚴(yán)格密封，以確保厭氧環(huán)境2、下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是A．液氯、干冰均為純凈物B．NO2、CO、CO2均為酸性氧化物C．互為同系物D．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物3、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是A．水滴石穿B．用沾有KMnO4的硅藻土做水果保鮮劑C．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑D．NaCl固體加入蛋白質(zhì)溶液中生成沉淀4、下列說法不正確的是A．C5H12的三種同分異構(gòu)體沸點(diǎn)不同，因?yàn)槠浞肿娱g作用力大小不同B．NH3和HCl都極易溶于水，均與它們能跟水分子形成氫鍵有關(guān)C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和形成，也有分子間作用力的破壞D．NaHSO4晶體溶于水和受熱熔化時(shí)破壞的化學(xué)鍵類型不完全相同5、如圖，這種具有不同能量的分子百分?jǐn)?shù)和能量的對應(yīng)關(guān)系圖，叫做一定溫度下分子能量分布曲線圖。圖中E表示分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列說法不正確的是（）A．圖中Ec與E之差表示活化能B．升高溫度，圖中陰影部分面積會(huì)增大C．使用合適的催化劑，E不變，Ec變小D．能量大于Ec的分子間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞6、舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示，下列說法正確的是（）A．往母液中加入食鹽的主要目的是使NaHCOB．從母液中經(jīng)過循環(huán)Ⅰ進(jìn)入沉淀池的主要是Na2CC．沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2D．設(shè)計(jì)循環(huán)Ⅱ的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升7、下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2∶1的是（）A．在反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量B．相同溫度下，0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)C．在密閉容器中，N2+3H22NH3已達(dá)平衡時(shí)c(NH3)與c(N2)D．液面均在“0”刻度時(shí)，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積8、“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)的說法錯(cuò)誤的是A．加熱③時(shí)，溶液紅色褪去，冷卻后又變紅色，體現(xiàn)SO2的漂白性B．加熱②時(shí)，溶液紅色變淺，可證明氨氣的溶解度隨溫度的升高而減小C．加熱①時(shí)，上部匯集了NH4Cl固體，此現(xiàn)象與碘升華實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相似D．三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所涉及到的化學(xué)反應(yīng)不全是可逆反應(yīng)9、對下表鑒別實(shí)驗(yàn)的“解釋”正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x用試劑或條件解釋A鑒別SO2和CO2溴水利用SO2的漂白性B鑒別Fe3+和Fe2+KSCN利用Fe3+的氧化性C鑒別硝酸鉀和碳酸鈉溶液酚酞碳酸鈉溶液顯堿性D鑒別食鹽和氯化銨加熱利用熔點(diǎn)不同A．A B．B C．C D．D10、下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A．將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋B．將銅粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低D．將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小A．A B．B C．C D．D11、Z是合成某藥物的中間體，其合成原理如下:下列說法正確的是.A．用NaHCO3溶液可以鑒別X和Z B．X、Y、Z都能發(fā)生取代反應(yīng)C．X分子所有碳原子可能共平面 D．與X具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有5種12、不能用于比較Na與Al金屬性相對強(qiáng)弱的事實(shí)是A．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱 B．Na和AlCl3溶液反應(yīng)C．單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度 D．比較同濃度NaCl和AlCl3的pH大小13、某科學(xué)興趣小組查閱資料得知，反應(yīng)溫度不同，氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物就不同，可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體，但氧化亞銅能與稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O，為探究反應(yīng)后的紅色固體中含有什么物質(zhì)？他們提出了以下假設(shè)：假設(shè)一：紅色固體只有Cu假設(shè)二：紅色固體只有Cu2O假設(shè)三：紅色固體中有Cu和Cu2O下列判斷正確的是()A．取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸，若溶液無明顯現(xiàn)象，則假設(shè)一和二都成立B．若看到溶液變成藍(lán)色，且仍有紅色固體，則只有假設(shè)三成立C．現(xiàn)將7.2克紅色固體通入足量的H2還原，最后得到固體6.4克，則假設(shè)二成立D．實(shí)驗(yàn)室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2沉淀，加熱后制取Cu2O14、用類推的方法可能會(huì)得出錯(cuò)誤結(jié)論,因此推出的結(jié)論要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列推論中正確的是()A．Na失火不能用滅火,K失火也不能用滅火B(yǎng)．工業(yè)上電解熔融制取金屬鎂,也可以用電解熔融的方法制取金屬鋁C．Al與S直接化合可以得到與S直接化合也可以得到D．可以寫成也可寫成15、如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是XYWZTA．原子半徑：X>Y>ZB．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高C．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性16、下列物質(zhì)溶于水后溶液因電離而呈酸性的是（）A．KCl B．Na2O C．NaHSO4 D．FeCl317、下列說法正確的是A．電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，則陽極減少的質(zhì)量為64gB．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率C．2Na2O2(s)+2COD．常溫下，KSP[Al(OH)3]=118、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鰽配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋B除去乙醇中的水加入無水氯化鈣，蒸餾C除去NO中的NO2將氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶D除去Cl2中的HCl得到純凈的Cl2將Cl2和HCl混合氣體通過飽和食鹽水A．A B．B C．C D．D19、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是()A．分離甲醇與氯化鈉溶液B．加熱NaHCO3固體C．制取并觀察Fe(OH)2的生成D．記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL20、下列說法中，正確的是A．CO2的摩爾質(zhì)量為44gB．1molN2的質(zhì)量是14gC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molCO2所占的體積約是22.4LD．將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L21、偏二甲肼[（CH3）2N-NH2]（N為-2價(jià)）與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）△H＜0，下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)在任何情況下都能自發(fā)進(jìn)行B．1mol（CH3）2N-NH2含有11mol共價(jià)鍵C．反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為N2D．反應(yīng)中，生成1molCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移8mole-22、下列物質(zhì)的用途不正確的是ABCD物質(zhì)硅生石灰液氨亞硝酸鈉用途半導(dǎo)體材料抗氧化劑制冷劑食品防腐劑A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：請回答：（1）X的化學(xué)式是______________。（2）寫出藍(lán)色溶液轉(zhuǎn)化為藍(lán)色沉淀的離子方程式是______________。（3）寫出固體甲與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。24、（12分）有機(jī)物F是一種用途廣泛的香料,可用烴A與有機(jī)物E為原料,按照如下流程進(jìn)行合成。已知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L-1?；卮鹣铝袉栴}:(1)有機(jī)物F中含有的官能團(tuán)名稱為____。(2)A生成B的反應(yīng)類型為________。(3)寫出流程中B生成C的化學(xué)方程式_______。(4)下列說法正確的是____。A流程圖中有機(jī)物B轉(zhuǎn)化為C，Cu參與了化學(xué)反應(yīng),但反應(yīng)前后的質(zhì)量保持不變B有機(jī)物C不可能使溴水褪色C有機(jī)物D、E生成F的反應(yīng)為酯化反應(yīng),本質(zhì)上是取代反應(yīng)D合成過程中原子的理論利用率為100%的反應(yīng)只有一個(gè)25、（12分）碳酸亞鐵可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)?。某研究小組制備了FeCO3，并對FeCO3的性質(zhì)和應(yīng)用進(jìn)行了探究。已知：①FeCO3是白色固體，難溶于水②Fe2＋+6SCN-Fe(SCN)64-(無色)Ⅰ.FeCO3的制?。▕A持裝置略）實(shí)驗(yàn)i：裝置C中，向Na2CO3溶液（pH＝11.9）通入一段時(shí)間CO2至其pH為7，滴加一定量FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體。(1)試劑a是_____。(2)向Na2CO3溶液通入CO2的目的是_____。(3)C裝置中制取FeCO3的離子方程式為_____。(4)有同學(xué)認(rèn)為C中出現(xiàn)白色沉淀之后應(yīng)繼續(xù)通CO2，你認(rèn)為是否合理并說明理由________。Ⅱ.FeCO3的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)ii實(shí)驗(yàn)iii(5)對比實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_____。(6)依據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅱ的現(xiàn)象，寫出加入10%H2O2溶液的離子方程式_____。Ⅲ.FeCO3的應(yīng)用(7)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵（[CH3CH(OH)COO]2Fe，相對分子質(zhì)量為234）補(bǔ)血?jiǎng)?。為測定補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F含量進(jìn)而計(jì)算乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，樹德中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組準(zhǔn)確稱量1.0g補(bǔ)血?jiǎng)?，用酸性KMnO4溶液滴定該補(bǔ)血?jiǎng)?.1000mol/L的KMnO4溶液10.00mL，則乳酸亞鐵在補(bǔ)血?jiǎng)┲械馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____，該數(shù)值異常的原因是________（不考慮操作不當(dāng)以及試劑變質(zhì)引起的誤差）。26、（10分）某興趣小組為探究銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)硫酸的最低濃度，設(shè)計(jì)了如下方案。方案一、實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。已知能與在酸性溶液中反應(yīng)生成紅棕色沉淀，可用于鑒定溶液中微量的。（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。NaOH溶液的作用是___________。（2）儀器X的作用是盛裝的濃硫酸并測定濃硫酸的體積，其名稱是_______。（3）實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)?shù)稳霛饬蛩岬捏w積為20.00mL時(shí)，燒瓶內(nèi)開始有紅棕色沉淀生成，則能與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度為__________（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位；混合溶液的體積可視為各溶液的體積之和）。方案二、實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。加熱，充分反應(yīng)后，由導(dǎo)管a通入氧氣足夠長時(shí)間，取下燒杯，向其中加入足量的溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量固體的質(zhì)量。（4）通入氧氣的目的是______________、____________。（5）若通入氧氣的量不足，則測得的硫酸的最低濃度__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。27、（12分）氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，易溶于水，難溶于CCl4，某研究小組用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備氨基甲酸銨。反應(yīng)原理：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H＜0。（1）儀器2的名稱是__。儀器3中NaOH固體的作用是__。（2）①打開閥門K，儀器4中由固體藥品所產(chǎn)生的氣體就立即進(jìn)入儀器5，則該固體藥品的名稱為__。②儀器6的一個(gè)作用是控制原料氣按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)充分反應(yīng)，若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，應(yīng)該__（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產(chǎn)生氨氣的流速。（3）另有一種制備氨基甲酸銨的反應(yīng)器（CCl4充當(dāng)惰性介質(zhì)）如圖2：①圖2裝置采用冰水浴的原因?yàn)開_。②當(dāng)CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時(shí)，即停止反應(yīng)，__(填操作名稱)得到粗產(chǎn)品。為了將所得粗產(chǎn)品干燥可采取的方法是__。A．蒸餾B．高壓加熱烘干C．真空微熱烘干（4）①已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。②為測定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究小組用該樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)，請補(bǔ)充完整測定某樣品中氨基甲酸銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案：用天平稱取一定質(zhì)量的樣品，加水溶解，__，測量的數(shù)據(jù)取平均值進(jìn)行計(jì)算（限選試劑：蒸餾水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液）。28、（14分）研究氮氧化物反應(yīng)機(jī)理，對于控制汽車尾氣、保護(hù)環(huán)境有重要意義。（1）NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH，上述反應(yīng)分兩步完成，其中第一步反應(yīng)①如下，寫出第二步反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式（其反應(yīng)的焓變?chǔ)2用含ΔH、ΔH1的式子來表示）：①2NO(g)N2O2(g)ΔH1＜0，②___________；（2）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）△H=－1811.63KJ/mol；反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，在其它相條件同時(shí)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。①在催化劑A的作用下，經(jīng)過相同時(shí)間，測得脫氮率隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖2所示，據(jù)圖可知，在相同的時(shí)間內(nèi)，300℃之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，300℃之后溫度升高脫氮率逐漸減?。ù呋瘎┚┦В?，寫出300℃之后脫氮率減小的原因是_________。②其他條件相同時(shí)，請?jiān)趫D中補(bǔ)充在催化劑B作用下脫氮率隨溫度變化的曲線________。（3）工業(yè)制HNO3的尾氣中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，現(xiàn)有平均組成為NOx的NO、NO2混合氣體，通入足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后沒有氣體剩余，則：①x的取值范圍為_________________。②反應(yīng)后溶液中n(NO2－)︰n(NO3－)=____________________。(用含x的代數(shù)式表示）（4）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個(gè)新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去，如圖示，兩電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2－，電解池陰極反應(yīng)為___。29、（10分）Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途．將氯氣溶于水能形成氯氣﹣氯水體系．完成下列填空：（1）氯原子最外層電子的電子排布式是__．與電子排布式相比，軌道表示式增加了對核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)中__描述．（2）氫、氯、氧三種元素各能形成一種簡單陰離子，按離子半徑由大到小的順序排列這些離子__．（3）氯氣﹣氯水體系中，存在多個(gè)含氯元素的平衡關(guān)系，請分別用平衡方程式表示：__．已知HClO的殺菌能力比ClO﹣強(qiáng)，氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季差，可能原因是__（一種原因即可）．（4）在氯水中，下列關(guān)系正確的是__（選填編號(hào)）．a(chǎn)c（HClO）+c（ClO﹣）=c（H+）﹣c（OH﹣）bc（H+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）cc（HClO）＜c（Cl﹣）dc（Cl﹣）＜c（OH﹣）（5）ClO2是一種更高效、安全的消毒劑，工業(yè)上可用ClO2與水中的MnCl2在常溫下反應(yīng)，生成MnO2和鹽酸，以除去水中Mn2+，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（需配平）__．有人認(rèn)為產(chǎn)物MnO2和鹽酸會(huì)繼續(xù)反應(yīng)生成氯氣，這種認(rèn)識(shí)對嗎？__（填“對”或“錯(cuò)”），說明理由__．

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

本題考查電化學(xué)原理，意在考查對電解池原理的理解和運(yùn)用能力?！驹斀狻緼.由圖可知負(fù)極（a極）反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+，正極（b極）反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，故不選A；B.根據(jù)圖示和題中信息，A室產(chǎn)生而B室消耗，氫離子將由負(fù)極移向正極，故不選B；C.在負(fù)極室厭氧環(huán)境下，有機(jī)物在微生物作用下分解并釋放出電子和質(zhì)子，電子依靠合適的電子傳遞介體在生物組分和負(fù)極之間進(jìn)行有效傳遞，并通過外電路傳遞到正極形成電流，而質(zhì)子通過質(zhì)子交換膜傳遞到正極，氧化劑（一般為氧氣）在正極得到電子被還原與質(zhì)子結(jié)合成水，所以不可以堿性環(huán)境，故選C；D.由于A室內(nèi)存在細(xì)菌，所以對A室必須嚴(yán)格密封，以確保厭氧環(huán)境，故不選D;答案：C2、A【解析】

A.液氯、干冰均為由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)，因此都屬于純凈物，A正確；B.NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO，元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此不屬于酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，只有CO2為酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C.屬于酚類，而屬于芳香醇，因此二者不是同類物質(zhì)，不能互為同系物，C錯(cuò)誤；D.淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。3、D【解析】

A.水滴石穿是指滴水產(chǎn)生的力在不斷的作用在石頭上，時(shí)間長了和碳酸鈣、二氧化碳反應(yīng)生成溶于水的碳酸氫鈣，使石頭上出現(xiàn)了小孔，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B.水果釋放出的乙烯能催熟水果，高錳酸鉀能氧化乙烯，所以用浸有酸性高錳酸鉀的硅藻土作水果保鮮劑，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B錯(cuò)誤；C.肥皂水顯堿性，與蚊蟲叮咬處釋放的酸發(fā)生中和反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和NaCl溶液發(fā)生鹽析，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D正確；故合理選項(xiàng)是D。4、B【解析】

A.C5H12的三種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)不同，分子間作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同，A正確；B.NH3能和水分子形成氫鍵，HCl不能形成氫鍵，B錯(cuò)誤；C.石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)含有共價(jià)鍵，層與層之間是分子間作用力，轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和形成，也有分子間作用力的破壞，C正確；D.NaHSO4晶體溶于水時(shí)電離為Na+、H+、SO42-，破壞離子鍵和共價(jià)鍵，受熱熔化時(shí)電離為Na+、HSO4-，破壞離子鍵，破壞的化學(xué)鍵類型不完全相同，D正確；答案選B。5、D【解析】

A.E表示分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于Ec的分子可能產(chǎn)生有效碰撞，活化分子具有的最低能量Ec與分子的平均能量E之差叫活化能，A正確；B.當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體分子的運(yùn)動(dòng)速度增大，不僅使氣體分子在單位時(shí)間內(nèi)碰撞的次數(shù)增加，更重要的是由于氣體分子能量增加，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，陰影部分面積會(huì)增大，B正確；C.催化劑使活化能降低，加快反應(yīng)速率，使用合適的催化劑，E不變，Ec變小，C正確；D.E表示分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于Ec的分子可能產(chǎn)生有效碰撞，D錯(cuò)誤；故答案為：D。6、B【解析】

先通入氨氣再通入二氧化碳反應(yīng)得到碳酸氫鈉晶體和母液為氯化銨溶液，沉淀池中得到碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)式為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，過濾得到碳酸氫鈉晶體煅燒爐中加熱分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉純堿，過濾后的母液通入氨氣加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品氯化銨，氯化鈉溶液循環(huán)使用，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．向母液中通氨氣作用有增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．向母液中通氨氣作用有增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，從母液中經(jīng)過循環(huán)Ⅰ進(jìn)入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水，選項(xiàng)B正確；C．沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．循環(huán)Ⅰ是將未反應(yīng)的氯化鈉返回沉淀池中使原料氯化鈉的利用率大大提升，循環(huán)Ⅱ的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池繼續(xù)反應(yīng)生成碳酸氫鈉，二氧化碳利用率大大提升，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題主要考察了聯(lián)合制堿法的原料、反應(yīng)式以及副產(chǎn)物的回收利用，如何提高原料的利用率、檢驗(yàn)氯離子的方法是關(guān)鍵，循環(huán)Ⅱ的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池繼續(xù)反應(yīng)，循環(huán)Ⅰ中的氯化鈉有又返回到沉淀池。7、A【解析】

A、還原產(chǎn)物由氧化劑FeCl3被還原得到，氧化產(chǎn)物由還原劑Fe被氧化得到，顯然二者的物質(zhì)的量之比為2∶1，正確；B、CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3OO－+H+，加水稀釋時(shí)促進(jìn)電離，故0.2mol·L-1的CH3COOH溶液與0.1mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)之比小于2∶1，錯(cuò)誤；C、在密閉容器中進(jìn)行的合成NH3反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)c(NH3)與c(N2)之比與N2的轉(zhuǎn)化率有關(guān)而與各自的化學(xué)計(jì)量數(shù)沒有必然聯(lián)系，錯(cuò)誤；D、由堿式滴定管的結(jié)構(gòu)可知滴定管50mL或25mL的刻度線以下的部分還裝有液體，故二者體積之比不等于2∶1，錯(cuò)誤，答案選A。8、A【解析】

A．依據(jù)二氧化硫的漂白原理和漂白效果不穩(wěn)定性解答；B．加熱時(shí)氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色；C．氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨；D．可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行?！驹斀狻緼．二氧化硫與有機(jī)色素化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性，受熱又分解，恢復(fù)顏色，所以加熱時(shí)，③溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色，故A錯(cuò)誤；B．加熱時(shí)氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色，可證明氨氣的溶解度隨溫度的升高而減小，故B正確；C．加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4Cl，是由于氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨，此現(xiàn)象與碘升華實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相似，故C正確；D．氨氣與水的反應(yīng)是可逆的，可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行，題中實(shí)驗(yàn)分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行，不完全是可逆反應(yīng)，故D正確；故答案選A。【點(diǎn)睛】本題注意“封管實(shí)驗(yàn)”的實(shí)驗(yàn)裝置中發(fā)生的反應(yīng)分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行，不一定是可逆反應(yīng)，要根據(jù)具體的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行判斷。9、C【解析】

鑒別物質(zhì)常利用物質(zhì)的不同性質(zhì)、產(chǎn)生不同的現(xiàn)象進(jìn)行?！驹斀狻緼.CO2不能使溴水褪色（不反應(yīng)），而SO2能，主要反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，SO2表現(xiàn)還原性而不是漂白性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Fe3+和KSCN反應(yīng)溶液變紅，反應(yīng)為Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3，不是氧化還原反應(yīng)，而Fe2+和KSCN不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.硝酸鉀溶液呈中性，不能使酚酞變紅，而碳酸鈉溶液因水解呈堿性，能使酚酞變紅，C項(xiàng)正確；D.氯化銨加熱時(shí)完全分解為氣體，固體消失，而食鹽加熱時(shí)無明顯變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C。10、D【解析】

A、因?yàn)榧尤脒^量的鐵粉，反應(yīng)生成Fe(NO3)2，加入KSCN溶液，溶液不變紅，A錯(cuò)誤；B、Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，溶液變藍(lán)，但沒有黑色固體出現(xiàn)，B錯(cuò)誤；C、鋁表面產(chǎn)生氧化鋁，因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)比鋁的高，因此出現(xiàn)熔化而不滴落，C錯(cuò)誤；D、MgSO4溶液加入NaOH，生成Mg(OH)2，再加入CuSO4溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，即Mg(OH)2＋Cu2＋=Cu(OH)2＋Mg2＋，化學(xué)反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，即Cu(OH)2的溶度積小于Mg(OH)2，D正確；故合理選項(xiàng)為D。11、B【解析】

A．X和Z分子中都含有羧基，都能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，NaHCO3溶液不能鑒別X和Z，A不正確；B．X和Y能發(fā)生酯化反應(yīng)，Y和Z的苯環(huán)上能發(fā)生鹵代反應(yīng)，酯化反應(yīng)和鹵代反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，B正確；C．X分子中與Br相連的碳原子上連有三個(gè)碳原子，這四個(gè)碳原子不可能共平面，C錯(cuò)誤；D．丁酸有兩種結(jié)構(gòu)CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH，烴基上一個(gè)氫原子被溴原子取代的產(chǎn)物有5種，除去X本身，與X具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有4種，D錯(cuò)誤。故選B。12、B【解析】

A.對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，可以比較Na與Al金屬性相對強(qiáng)弱，A項(xiàng)正確；B.Na和AlCl3溶液反應(yīng)，主要是因?yàn)殁c先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，這不能說明Na的金屬性比鋁強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)，可用于比較Na與Al金屬性相對強(qiáng)弱，C項(xiàng)正確；D.AlCl3的pH小，說明鋁離子發(fā)生了水解使溶液顯堿性，而氯化鈉溶液呈中性，說明氫氧化鈉為強(qiáng)堿，氫氧化鋁為弱堿，所以能比較Na、Al金屬性強(qiáng)弱，D項(xiàng)正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】金屬性比較規(guī)律：1、由金屬活動(dòng)性順序表進(jìn)行判斷：前大于后。2、由元素周期表進(jìn)行判斷，同周期從左到右金屬性依次減弱，同主族從上到下金屬性依次增強(qiáng)。3、由金屬最高價(jià)陽離子的氧化性強(qiáng)弱判斷，一般情況下，氧化性越弱，對應(yīng)金屬的金屬性越強(qiáng)，特例，三價(jià)鐵的氧化性強(qiáng)于二價(jià)銅。4、由置換反應(yīng)可判斷強(qiáng)弱，遵循強(qiáng)制弱的規(guī)律。5、由對應(yīng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱來判斷，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。6、由原電池的正負(fù)極判斷，一般情況下，活潑性強(qiáng)的作負(fù)極。7、由電解池的離子放電順序判斷。13、C【解析】

A.取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸，若溶液無明顯現(xiàn)象，說明紅色固體中不含氧化亞銅，則假設(shè)一成立，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.若看到溶液變成藍(lán)色，說明紅色固體中含有氧化亞銅，仍有紅色固體，不能說明紅色固體中含有銅，因?yàn)檠趸瘉嗐~和稀硫酸反應(yīng)也能生成銅，則假設(shè)二或三成立，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.假設(shè)紅色固體只有Cu2O，則7.2gCu2O的物質(zhì)的量為0.05mol，和H2反應(yīng)后生成銅的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為6.4g，所以假設(shè)成立，選項(xiàng)C正確；D.實(shí)驗(yàn)室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2懸濁液，加熱后制取Cu2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。14、A【解析】A、K性質(zhì)比Na更活潑，還原性更強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)生成過氧化鉀和超氧化鉀，能與CO2反應(yīng)生成氧氣助燃，所以K失火不能用CO2滅火，故A正確；B、AlCl3屬于共價(jià)化合物熔融不導(dǎo)電，工業(yè)上是用電解熔解Al2O3的方法制取金屬鋁，故B錯(cuò)誤；C、S的氧化性較弱，與Fe反應(yīng)生成FeS，故C錯(cuò)誤；D、Pb的化合價(jià)為+2價(jià)、+4價(jià)，不存在+3價(jià)，Pb3O4可表示為2PbO?PbO2，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查無機(jī)物的性質(zhì)。本題雖然考查類比規(guī)律，但把握物質(zhì)的性質(zhì)是解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D，注意鐵和鉛元素的常見化合價(jià)的不同。15、D【解析】

四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，得出W最外層電子數(shù)為4，即為Si，X為N，Y為O，Z為Cl，T為Ge?！驹斀狻緼.根據(jù)層多徑大，核多徑小(同電子層結(jié)構(gòu))，因此原子半徑：Cl>N>O，故A錯(cuò)誤；B.HCl沸點(diǎn)比NH3、H2O最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)低，故B錯(cuò)誤；C.由X、Y和氫三種元素形成的化合物硝酸銨含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D.Ge元素在金屬和非金屬交界處，因此Ge的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，故D正確。綜上所述，答案為D。16、C【解析】

電解質(zhì)溶液因?yàn)橐螂婋x而呈酸性，說明該電解質(zhì)是酸或酸式鹽。【詳解】A．KCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；B．Na2O溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；C．NaHSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，在溶液中不水解，能夠電離出氫離子使溶液呈酸性，故C正確；D．FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)D，注意題干要求：溶液因電離而呈酸性。17、D【解析】

A．陽極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質(zhì)，電解過程中Fe、Zn和Cu都要溶解，故轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，陽極減少的質(zhì)量不一定為64g，故A錯(cuò)誤；B．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，減小了生成物的濃度，平衡向反應(yīng)正方向移動(dòng)，提高了H2的轉(zhuǎn)化率，由于濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；C．2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)，該反應(yīng)的△S＜0，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，說明△H-TD．使溶液中c(Al3+)≤1×10-6mol?L-1，c(OH-)≥31×10-331×10-6=10-9答案選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，電解精煉銅時(shí)使用的陽極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質(zhì)，通常情況下，F(xiàn)e、Zn要先于Cu放電。18、A【解析】

A選項(xiàng)，配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，主要是抑制鐵離子水解，再加水稀釋到所需濃度，故A正確；B選項(xiàng)，除去乙醇中的水，先加氧化鈣，再蒸餾得到無水乙醇，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，除去NO中的NO2，氫氧化鈉與一氧化氮、二氧化氮反應(yīng)亞硝酸鈉，因此將混合物通入到水中，二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，除去Cl2中的HCl得到純凈的Cl2，將混合氣體通過飽和食鹽水，還含有水蒸氣，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】除去Cl2中的HCl得到純凈的Cl2，將混合氣體通過飽和食鹽水，再通入濃硫酸干燥，才能得到純凈的氯氣。19、C【解析】

A．甲醇與水互溶，不分層，則不能用分液的方法分離，故A錯(cuò)誤；B．加熱固體，試管口應(yīng)略朝下傾斜，以避免試管炸裂，故B錯(cuò)誤；C．植物油起到隔絕空氣作用，氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應(yīng)，可生成氫氧化亞鐵，故C正確；D．滴定管刻度從上到下增大，則記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為11.80mL，故D錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)睛】酸式滴定管或堿式滴定管的0刻度在滴定管的上方，與量筒讀數(shù)不同。20、C【解析】

A.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，1mol二氧化碳的質(zhì)量為44g，故A錯(cuò)誤；B.1mol

N2的質(zhì)量是=1mol×28g/mol=28g，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，1

mol

CO2所占的體積約是22.4

L，所以C選項(xiàng)是正確的；D.40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，體積1L是指溶劑的體積，不是溶液的體積，故D錯(cuò)誤。答案選C。21、C【解析】

A.自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)，△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)方程式（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）△H＜0可知，△H<0、△S>0，可得△G=△H-T△S＜0，該反應(yīng)在任何情況下都能自發(fā)進(jìn)行，A正確；B.1mol（CH3）2N-NH2含有11mol共價(jià)鍵，B正確；C.反應(yīng)中，C元素化合價(jià)由-4升高到+4，發(fā)生氧化反應(yīng)，CO2為氧化產(chǎn)物，N元素化合價(jià)由-2升高到0，+4降低到0，即發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，N2即為氧化產(chǎn)物又為還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)中，C元素化合價(jià)由-4升高到+4，生成1molCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移8mole-，D正確；故答案選C?！军c(diǎn)睛】自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)，△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△G=△H-T△S>0，反應(yīng)非自發(fā)，△S為氣體的混亂度。22、B【解析】

A項(xiàng)、硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導(dǎo)體材料，故A正確；B項(xiàng)、生石灰具有吸水性，不具有還原性，可以做干燥劑，不能做抗氧化劑，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故C正確；D項(xiàng)、亞硝酸鹽具有還原性，可以做食品防腐劑，注意用量應(yīng)在國家規(guī)定范圍內(nèi)，故D正確；故選B。二、非選擇題(共84分)23、CuOCu2++2OH-=Cu(OH)2Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O【解析】

流程中32gX隔絕空氣加熱分解放出了能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體為氧氣，質(zhì)量：32.0g-28.8g=3.2g，證明X中含氧元素，28.8g固體甲和稀硫酸溶液反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，說明含銅離子，證明固體甲中含銅元素，即X中含銅元素，銅元素和氧元素形成的黑色固體為CuO，X為氧化銅，n(CuO)==0.4mol，結(jié)合質(zhì)量守恒得到n(O2)==0.1mol，氧元素守恒得到甲中n(Cu)：n(O)=0.4mol：(0.4mol-0.1mol×2)=2：1，固體甲化學(xué)式為Cu2O，固體乙為Cu，藍(lán)色溶液為硫酸銅，加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀，加熱分解得到16.0g氧化銅?！驹斀狻?1)分析可知X為CuO，故答案為CuO；(2)藍(lán)色溶液為硫酸銅溶液，轉(zhuǎn)化為藍(lán)色沉淀氫氧化銅的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu(OH)2，故答案為Cu2++2OH-=Cu(OH)2；(3)固體甲為Cu2O，氧化亞銅和稀硫酸溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅、二價(jià)銅離子和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O，故答案為Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O。24、酯基加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OAC【解析】

由A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度可以求出A的相對分子質(zhì)量為22.4L·mol-1×1.25g·L-1=28g·mol-1，A為CH2=CH2，和水加成生成乙醇，B為CH3CH2OH，乙醇催化氧化生成乙醛，C為CH3CHO，乙醛再催化氧化為乙酸，D為CH3COOH。F為乙酸苯甲酯，由乙酸和E生成，故E為苯甲醇?！驹斀狻浚?）F是酯，含有的官能團(tuán)為酯基；（2）乙烯生成乙醇是發(fā)生了乙烯和水的加成反應(yīng)，故反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（3）乙醇催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）A.乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛的反應(yīng)中，Cu是催化劑，Cu先和氧氣生成CuO，CuO再和乙醇生成Cu和乙醛，所以Cu參與了化學(xué)反應(yīng),但反應(yīng)前后的質(zhì)量保持不變，故A正確；B.乙醛有還原性，可以被溴水中的溴氧化從而使溴水褪色，故B錯(cuò)誤；C.乙酸和苯甲醇生成乙酸苯甲酯的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，本質(zhì)上是取代反應(yīng)，故C正確；D.合成過程中原子的理論利用率為100%的反應(yīng)有2個(gè)，分別是乙烯加成生成乙醇和乙醛催化氧化為乙酸。故D錯(cuò)誤。故選AC?！军c(diǎn)睛】在有機(jī)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，連續(xù)氧化通常是醇氧化成醛，醛進(jìn)一步氧化成羧酸。25、飽和NaHCO3溶液降低溶液中OH-濃度，防止生成Fe(OH)22HCO3-+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O不合理，CO2會(huì)和FeCO3反應(yīng)生成Fe(HCO3)2(或合理，排出氧氣的影響)Fe2+與SCN-的絡(luò)合(或結(jié)合)會(huì)促進(jìn)FeCO3固體的溶解或FeCO3固體在KSCN溶液中的溶解性比KCl溶液中大6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-或6Fe2++3H2O2+12SCN-=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3或6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe3+117%乳酸根中的羥基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO4【解析】

I.裝置A中碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳中混有揮發(fā)的氯化氫氣體，需要利用裝置B中盛裝的飽和碳酸氫鈉溶液除去，裝置C中，向碳酸鈉溶液(pH=11.9)通入一段時(shí)間二氧化碳至其pH為7，滴加一定量硫酸亞鐵溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾，洗滌，干燥，得到FeCO3；II.(5)根據(jù)Fe2＋+6SCN-Fe(SCN)64-分析FeCO3在KCl和KSCN兩種不同溶液中的溶解度不同判斷；(6)實(shí)驗(yàn)ii中溶液顯紅色且有紅褐色沉淀生成，說明加入10%過氧化氫溶液后有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成；(7)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)鶕?jù)得失電子守恒和元素守恒建立關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算；乳酸根中有羥基，也能被高錳酸鉀溶液氧化?！驹斀狻縄.(1)裝置A中制取的CO2中混有HCl，欲除去CO2中混有的HCl，B中盛裝的試劑a應(yīng)是飽和NaHCO3溶液，故答案為：飽和NaHCO3溶液；(2)向Na2CO3溶液中通入CO2的目的是利用CO2和Na2CO3反應(yīng)生成的NaHCO3，提高溶液中HCO3-的濃度，抑制CO32-的水解，降低溶液中OH-的濃度，防止生成Fe(OH)2，故答案為：降低溶液中OH-濃度，防止生成Fe(OH)2；(3)裝置C中，向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一段時(shí)間CO2至其pH為7，此時(shí)溶液中溶質(zhì)主要為NaHCO3，再滴加FeSO4溶液，有FeCO3沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為：2HCO3-+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O；(4)FeCO3沉淀能溶解在CO2的水溶液中，生成可溶于水的Fe(HCO3)2，降低產(chǎn)物的量，則當(dāng)出現(xiàn)白色沉淀之后不應(yīng)繼續(xù)通入CO2，或者：出現(xiàn)白色沉淀之后繼續(xù)通CO2，可防止空氣中氧氣氧化FeCO3，提高產(chǎn)物的純度，故答案為：不合理，CO2會(huì)和FeCO3反應(yīng)生成Fe(HCO3)2(或合理，排出氧氣的影響)；Ⅱ.(5)通過對比實(shí)驗(yàn)ii和iii，可知Fe2+與SCN-的絡(luò)合生成可溶于水的Fe(SCN)64-，會(huì)促進(jìn)FeCO3固體的溶解，故答案為：Fe2+與SCN-的絡(luò)合(或結(jié)合)會(huì)促進(jìn)FeCO3固體的溶解或FeCO3固體在KSCN溶液中的溶解性比KCl溶液中大；(6)依據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅱ的現(xiàn)象，可知在含有Fe2+的溶液中滴加10%的過氧化氫溶液后，有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-或6Fe2++3H2O2+12SCN-=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3或6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe3+；故答案為：6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-或6Fe2++3H2O2+12SCN-=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3或6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe3+；Ⅲ.(7)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵（[CH3CH(OH)COO]2Fe補(bǔ)血?jiǎng)傻藐P(guān)系式MnO4~5Fe2+~5[CH3CH(OH)COO]2Fe，則乳酸亞鐵的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.01L×5=0.005mol，則乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由于乳酸根中含有羥基，也可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀溶液的量增多，而計(jì)算中只按Fe2+被氧化，故計(jì)算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，故答案為：117%；乳酸根中的羥基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO4。26、吸收尾氣中的酸式滴定管11.0使產(chǎn)生的全部被NaOH溶液吸收將最終轉(zhuǎn)化為偏大【解析】

反應(yīng)原理：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，因?yàn)闈饬蛩釣樗幔杂盟崾降味ü苁⒀b，生成的二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，有毒，必須用堿液吸收法吸收；亞硫酸鹽具有強(qiáng)還原性可以被氧氣氧化為硫酸鹽。硫酸鈉與亞硫酸鈉均可以與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和亞硫酸鋇沉淀，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的二氧化硫會(huì)污染環(huán)境，所以必須用堿溶液吸收。答案：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O吸收尾氣中的SO2（2）X可用于測定濃硫酸的體積，應(yīng)該是酸式滴定管。答案：酸式滴定管（3）當(dāng)入濃硫酸的體積為20.0mL時(shí)溶液的總體積為33.45ml，硫酸的濃度為=11.0mol/L；答案：11.0（4）通入氧氣的原因之一是將裝置中產(chǎn)生的二氧化硫驅(qū)趕出去，二是使燒杯中的Na2SO3全部轉(zhuǎn)化為Na2SO4；答案：使產(chǎn)生的SO2全部被NaOH溶液吸收將SO2最終轉(zhuǎn)化為Na2SO4（5）若通入氧氣的量不足，則生成沉淀的質(zhì)量偏小，即計(jì)算出的生成二氧化硫的量偏小，則測得的硫酸的最低濃度偏大。答案：偏大27、三頸燒瓶干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解干冰加快降低溫度，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，防止因反應(yīng)放熱造成NH2COONH4分解過濾CNH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3?H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3↑加入足量氫氧化鋇溶液，充分反應(yīng)后，過濾、用蒸餾水洗滌所得沉淀、干燥后稱量沉淀的質(zhì)量，重復(fù)2～3次【解析】

根據(jù)裝置：儀器2制備氨氣，由于氨基甲酸銨易水解，所以用儀器3干燥氨氣，利用儀器4制備干燥的二氧化碳?xì)怏w，在儀器5中發(fā)生2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)制備氨基甲酸銨；(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可得；考慮氨基甲酸銨水解；(2)①儀器4制備干燥的二氧化碳?xì)怏w，為干冰；②反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，說明二氧化碳過量，氨氣不足；(3)①考慮溫度對反應(yīng)的影響和氨基甲酸銨受熱分解；②過濾得到產(chǎn)品，氨基甲酸銨易分解，所得粗產(chǎn)品干燥可真空微熱烘干；(4)①氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨和一水合氨，據(jù)此書寫；②測定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以使其水解得到NH4HCO3，用氫氧化鋇沉淀得到碳酸鋇沉淀，通過碳酸鋇的質(zhì)量可得氨基甲酸銨的質(zhì)量，進(jìn)而可得其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，據(jù)此可得?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示，儀器2的名稱三頸燒瓶；儀器3中NaOH固體的作用是干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解；故答案為：三頸燒瓶；干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解；(2)①反應(yīng)需要氨氣和二氧化碳，儀器2制備氨氣，儀器4制備干燥的二氧化碳?xì)怏w，立即產(chǎn)生干燥的二氧化碳?xì)怏w，則為干冰；故答案為：干