考點03離子共存離子檢驗與推斷（核心考點精講精練）-備戰(zhàn)2025年高考化學一輪復習考點幫（新高考）（原卷版）

考點03離子共存離子檢驗與推斷目錄TOC\o"1-3"\h\u 11.高考真題考點分布 12.命題規(guī)律及備考策略 1 2考法01離子共存的判斷 2考法02離子的檢驗與推斷 5 121.高考真題考點分布考點內(nèi)容考點分布離子共存2024·浙江卷5題，2分；2022重慶卷4題，3分；2022湖北卷4題，3分；2021湖南卷12題，4分；2021天津卷9題，4分離子檢驗2023浙江卷16題，2分；2022廣東卷11，4分；2021海南卷6題，2分離子推斷2022全國乙卷9題，6分2.命題規(guī)律及備考策略【命題規(guī)律】從近幾年全國高考試題來看，限定條件下的離子共存、常見的離子檢驗、特定環(huán)境下離子推斷仍是高考命題的熱點?！緜淇疾呗浴拷獯鹩嘘P離子共存試題的方法步驟1抓住關鍵詞語解答離子共存類試題要審清題目要求的關鍵詞語，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。2理解兩大條件若溶液可能呈強酸性也可能呈強堿性時，“可能大量共存”的含義是在兩種條件下只要有一種能大量共存即符合題目要求?！耙欢ù罅抗泊妗钡暮x是兩種條件下離子均能大量共存才符合題目要求?！久}預測】預計2025年高考會以新的情境載體考查有關物質的成分、分類、轉化、膠體的本質知識，題目難度一般較小。考法01離子共存的判斷1．離子共存的本質幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間；若離子之間能，則不能大量共存。2.三步搞定離子共存問題（1）題目要求：一定大量共存；可能大量共存；不能大量共存；帶附加條件的不能大量共存（2）提取題目信息類型具體闡釋顏色信息若為無色溶液，則可直接排除有色離子：Cu2＋()、Fe3＋()、Fe2＋()、MnOeq\o\al(－,4)()、Cr2Oeq\o\al(2－,7)()、CrOeq\o\al(2－,4)()等。注意：若為澄清透明溶液，則可以含有色離子酸堿性信息(1)根據(jù)濃度判斷。常溫下c(H＋)>1.0×10－7mol/L或c(OH－)<1.0×10－7mol/L，溶液為酸性；(2)根據(jù)pH判斷。如pH＝1、pH＝13等；(3)根據(jù)指示劑顏色變化判斷。使紫色石蕊試液或甲基橙溶液變紅的溶液呈酸性；使紫色石蕊試液變藍、酚酞溶液變紅的溶液呈堿性；(4)根據(jù)eq\f(c(H＋),c(OH－))判斷。若eq\f(c(H＋),c(OH－))>1，溶液呈酸性，反之呈堿性；(5)根據(jù)c水(H＋)或c水(OH－)判斷。如果c水(H＋)<1×10－7mol/L，則水的電離受到抑制，溶液是酸溶液或堿溶液或某些鹽(如NaHSO4)溶液；如果c水(H＋)>1×10－7mol/L，則水的電離受到促進，溶液為強酸弱堿鹽溶液(酸性)或強堿弱酸鹽溶液(堿性)或弱酸弱堿鹽(如碳酸氫銨)溶液；(6)與鋁反應生成氫氣的溶液，可能是強酸溶液，也可能是強堿溶液（3）看離子間是否反應類型具體闡釋發(fā)生復分解反應(1)有產(chǎn)生。如COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)等弱酸的酸根離子或酸式酸根離子與H＋不能大量共存；(2)有生成。如Ba2＋、Ca2＋等不能與SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)等大量共存；SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)等不能與H＋大量共存；(3)有生成。如OH－、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、H2POeq\o\al(－,4)等與H＋不能大量共存；一些弱酸的酸式酸根離子(如HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)等)及NHeq\o\al(＋,4)不能與OH－大量共存；(4)容易發(fā)生的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlOeq\o\al(－,2)、S2－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、POeq\o\al(3－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)、C6H5O－等必須在堿性條件下才能在溶液中大量存在；Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在相互促進的水解反應特別注意：NHeq\o\al(＋,4)和COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)和HCOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)和CH3COO－在同一溶液中能大量共存氧化還原反應(1)一般情況下，具有較強的離子與具有較強氧化性的離子不能大量共存，如Fe3＋和S2－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)、I－不能大量共存；酸性條件下，MnOeq\o\al(－,4)、Cr2Oeq\o\al(2－,7)、ClO－、NOeq\o\al(－,3)與S2－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、I－、Fe2＋等不能大量共存；(2)某些離子在特定酸堿性條件下的共存情況不同。如NOeq\o\al(－,3)和I－在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H＋存在的情況下不能大量共存；SOeq\o\al(2－,3)和S2－，Cl－和ClO－，S2Oeq\o\al(2－,3)在堿性條件下可以大量共存，但在酸性條件下不能大量共存形成配合物離子間發(fā)生絡合反應，如Fe3＋和SCN－隱含信息(1)含有大量Fe3＋的溶液，隱含信息為溶液呈酸性，并具有氧化性；(2)含有大量ClO－或NOeq\o\al(－,3)的酸性溶液，隱含信息為溶液具有較強氧化性；(3)含有大量Fe2＋的溶液，隱含信息為溶液具有還原性；(4)含有大量S2－、SOeq\o\al(2－,3)的溶液，隱含信息為溶液具有還原性【易錯提醒】純凈物和混合物判斷中的特殊情況①只含一種元素的物質不一定是純凈物，也可能是混合物，如O2和O3，金剛石和石墨，紅磷和白磷。判斷下列溶液中，離子一定能大量共存打“√”，否則的打“×”(1)使酚酞溶液變紅的溶液：Na＋、Cl-、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋(2)使紫色石蕊溶液變紅的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl-(3)常溫下，c(H＋)＝1×10-13mol·L-1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)(4)碳酸氫鈉溶液：K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl-、H＋(5)含大量Fe3＋的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Cl-、SCN-(6)強堿溶液中：Na＋、K＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)(7)常溫下，pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl-、NOeq\o\al(－,3)(8)加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中：K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)(9)由水電離出的c水(H＋)＝1×10-12mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、Cl-、NOeq\o\al(－,3)(10)c(H＋)∶c(OH-)＝1∶10-2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO-、COeq\o\al(2－,3)考向01限定顏色或酸堿性的離子共存【例1】（2024·廣東惠州·一模）在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是()A.Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)B.Cu2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C.Na＋、K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)D.Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)【易錯警示】離子共存題的常見條件與易錯點條件類型常見表述說明常見的限定條件無色有色離子不可大量共存常溫下，pH＝1或13；與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液溶液顯酸性或堿性因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存只是氧化性離子與還原性離子不能大量共存，不包括其他反應類型的離子常見的隱含條件通入足量的氨氣與NH3·H2O反應的離子不能大量共存由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1溶液既可能顯酸性也可能顯堿性常見的易錯點透明溶液“透明”可以“有色”①一定大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存審清關鍵字考向02指定條件下的離子共存【例2】（2024·江西贛州·二模）25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.某無色溶液：Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cu2＋B.pH＝1的溶液：Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、K＋C.能使酚酞變紅的溶液：Fe3＋、Al3＋、I－D.水電離的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1的溶液：K＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－【對點1】（2024·浙江金華·模擬）在溶液中能大量共存的離子組是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、【對點2】（2024·重慶·二模）室溫下，下列各組離子一定能夠在指定溶液中大量共存的是A．溶液中：、、、B．滴加酚酞變紅的溶液：、、、C．新制氯水中：、、、D．與Al反應能產(chǎn)生氣體的溶液中：、、、考法02離子的檢驗與推斷1．常見陽離子的檢驗陽離子試劑或方法實驗現(xiàn)象Na＋焰色試驗火焰K＋焰色試驗火焰(透過玻璃)Fe3＋NaOH溶液生成沉淀KSCN溶液溶液呈色Fe2＋NaOH溶液沉淀→灰綠色→紅褐色先加KSCN溶液，再加氯水加KSCN溶液，再加氯水變?yōu)镕e2＋(含F(xiàn)e3＋)K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生沉淀NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do4(4))NaOH溶液，加熱產(chǎn)生使的紅色石蕊試紙變藍的氣體Al3＋NaOH溶液白色沉淀，溶于過量的強堿2.常見陰離子的檢驗陰離子試劑或方法實驗現(xiàn)象Cl－加入AgNO3溶液、稀硝酸生成沉淀(AgCl)，該沉淀不溶于稀硝酸Br－加入AgNO3溶液、稀硝酸生成沉淀(AgBr)，該沉淀不溶于稀硝酸加入氯水后振蕩，滴入少許四氯化碳四氯化碳層(下層)呈I－加入AgNO3溶液、稀硝酸生成黃色沉淀(AgI)，該沉淀不溶于稀硝酸加入氯水后振蕩，滴入少許四氯化碳四氯化碳層(下層)呈加入氯水和淀粉試液溶液變SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do4(4))先加入鹽酸再加入BaCl2溶液(加鹽酸防止COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do4(3))、Ag＋的干擾；不用HNO3防止SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do4(3))干擾)生成(BaSO4)COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do4(3))加入CaCl2或BaCl2溶液、稀鹽酸、澄清的石灰水加入CaCl2或BaCl2溶液生成白色沉淀(CaCO3或BaCO3)，將沉淀溶于稀鹽酸，產(chǎn)生無色、無味的氣體(CO2)，該氣體能使澄清的石灰水變加入鹽酸、澄清的石灰水、CaCl2溶液加入鹽酸，產(chǎn)生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變；向原溶液中加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀3.排除離子檢驗的“干擾”(1)SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do4(4))的檢驗①檢驗方法②排除干擾Ag＋的干擾：先用酸化，能防止Ag＋干擾；COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do4(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do4(3))的干擾：因為BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，與BaSO4白色沉淀不同的是這些沉淀能溶解于鹽酸中，因此檢驗SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do4(4))時，必須用鹽酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)。(2)COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do4(3))的檢驗①檢驗方法eq\x(被檢液)eq\o(→,\s\up7(加CaCl2（或BaCl2溶液）))eq\x(\a\al(產(chǎn)生白,色沉淀))eq\o(→,\s\up7(加鹽酸))eq\x(\a\al(產(chǎn)生無色,無味氣體))eq\o(→,\s\up11(通入澄清),\s\do4(石灰水))eq\x(變渾濁)②排除干擾HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do4(3))、HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do4(3))的干擾若被檢液中不含COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do4(3))而含有HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do4(3))(或HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do4(3)))，則加入CaCl2(或BaCl2)溶液時不會產(chǎn)生白色沉淀，故可用BaCl2(或CaCl2)溶液排除干擾SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do4(3))的干擾因為CaSO3與CaCO3一樣，也是白色沉淀，且CaSO3也能與鹽酸反應產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體(SO2)，但SO2是有刺激性氣味的氣體，故可用無色無味來排除SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do4(3))的干擾(3)Fe2＋的檢驗①溶液中只含F(xiàn)e2＋：可用KSCN溶液和氯水檢驗，不考慮干擾問題。②溶液中含F(xiàn)e2＋、Fe3＋，不含Cl－時，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋會形成干擾。③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－時，加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，生成藍色沉淀，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－有還原性，也能使酸性KMnO4溶液褪色，形成干擾。(4)Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do4(4))共存的溶液(5)COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do4(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do4(3))共存的溶液3.離子推斷的“四原則”請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,4)。()(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,4)。()(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在COeq\o\al(2－,3)。()(4)某溶液的焰色試驗呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素。()(5)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。()(6)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在COeq\o\al(2－,3)。()考向01離子的檢驗【例1】（2024·山東濟南·一模）向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是()選項操作現(xiàn)象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)B滴加硫酸有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生原溶液中有SOeq\o\al(2－,3)C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈紫色(透過藍色鈷玻璃)原溶液中有鉀元素D滴加NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NHeq\o\al(＋,4)【思維建模】離子檢驗中的常見干擾離子以及排除措施待檢離子干擾離子排除措施Cl-SOeq\o\al(2－,4)加過量的Ba(NO3)2溶液COeq\o\al(2－,3)加稀硝酸酸化OH-SOeq\o\al(2－,4)COeq\o\al(2－,3)加鹽酸酸化SOeq\o\al(2－,3)Ag＋SOeq\o\al(2－,3)COeq\o\al(2－,3)加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色COeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,3)加硝酸后將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁考向02離子的推斷【例2】（2024·湖北襄陽·二模）某固體混合物中可能含有：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Br－、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)等離子，某同學為了確認其成分進行了實驗探究，實驗及現(xiàn)象如圖(所加試劑均足量)。下列說法正確的是()A.氣體A中可能含有SO2B.固體混合物中一定含有Br－、HCOeq\o\al(－,3)和SOeq\o\al(2－,4)C.固體混合物中一定不含Al3＋D.為確定固體混合物中是否含K＋，需進行焰色試驗【思維建?！繄猿帧八捻棥被驹瓌t，突破離子推斷問題【對點1】（2024·河北保定·模擬）關于某無色溶液中所含離子的鑒別，判斷正確的是()A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有Cl-存在B.通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I-存在C.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解，可確定有SOeq\o\al(2－,4)存在D.加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有COeq\o\al(2－,3)存在【對點2】（2024·吉林長春·二模）某無色溶液Y可能含有Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl-、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)中的幾種離子，溶液中陽離子濃度相同。為了確定其組成，某同學進行了如下實驗(假設氣體均全部逸出，忽略H2O2的分解)。下列說法不正確的是()A.溶液Y中一定不存在Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)B.溶液Y中一定含有Cl-，且n(Cl-)＝0.01molC.溶液Y中肯定存在HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4)D.溶液Y中可能存在Na＋，為確定其是否存在，可取溶液1通過焰色試驗驗證題型一離子共存1．（2024·浙江·模擬）在溶液中能大量共存的離子組是A． B．C． D．2．（2024·湖南·二模）在含有、、的溶液中，還能大量共存的是A． B． C． D．3．（2024·四川成都·模擬）下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是A．無色溶液中：B．水電離的濃度的溶液中：C．使甲基橙變黃的溶液中：D．無色溶液中：4．（2024·黑龍江·三模）常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A．使藍色石蕊試紙變紅的溶液中：B．在氯化亞鐵溶液中：C．麥芽糖溶液中：D．的溶液中：題型二離子檢驗與推斷5．（2024·黑龍江哈爾濱·模擬）已知將亞硫酸鈉滴入含淀粉的碘水中，碘水中的藍色褪為無色，溶液無沉淀生成。某無色溶液中可能含有、、、，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則有關該無色溶液下列判斷正確的是A．氧化性 B．一定不含有C．一定含有 D．可能含有6．（2024·吉林長春·一模）下列實驗設計、現(xiàn)象和結論都正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A取少量樣品溶于水，加入溶液，再加入足量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀原樣品已變質B向某溶液中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生氣體通入石蕊試液，溶液先變紅后褪色溶液中含有或C向溶有的溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀氣體X不一定是氧化性氣體D在某固體試樣加水后的溶液中，滴加溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體該固體試樣中不可能存在7．（2024·河北保定·一模）某透明溶液中可能含有、、、、、、、、、中的幾種離子（濃度均為）。常溫下，對其進行如下實驗操作：下列說法錯誤的是A．實驗過程中有氧化還原反應發(fā)生B．無法判斷原溶液中是否含有C．原溶液中一定不含、、、、、D．原溶液中一定含有、、、8．（2024·湖南長沙·二模）某溶液X中可能含有Na+、、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Cl-、、、中的一種或幾種。取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖所示，下列有關推理錯誤的是A．溶液X中一定不存在的陰離子為和B．生成氣體A的離子方程式為3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2OC．氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍D．溶液G中一定含有的陽離子為H+、Mg2+、Fe3+、Fe2+題型三綜合考查離子反應的應用9.（2024·江蘇南京·二模）下列各組粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應的離子方程式正確的是()AK＋、Na＋、HSOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)少量HCl2H＋＋SiOeq\o\al(2－,3)=H2SiO3↓BNHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Br－、SOeq\o\al(2－,4)過量H2SFe2＋＋H2S=FeS↓＋2H＋CHClO、Na＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,3)過量CaCl2Ca2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=CaSO3↓DI－、Cl－、H＋、SOeq\o\al(2－,4)少量NaNO36I－＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=2NO↑＋4H2O＋3I210．（2024·湖南岳陽·模擬）以高鉛硫化鋅原礦[主要含有ZnS，含有少量PbS、ZnCO3、SiO2、FeS、In2O3(氧化銦)等]為原料制備單質Zn的工藝流程如下：已知：電解液濃度過大會導致溶液粘度變大，離子遷移速率低，電解效率低?；卮鹣铝袉栴}：(1)“沸騰焙燒”的目的是；其中雜質FeS充分焙燒產(chǎn)生大量廢氣，其廢氣的主要成分的空間結構名稱為。(2)“濾渣I”的主要成分為和PbSO4。(3)“除鐵”時Fe2+轉化為FeOOH的離子方程式為。11．（2024·福建廈門·模擬）常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是A．碳酸鈉溶液中：、、B．加入苯酚顯紫色的溶液中能大量共存的離子：、、、C．酸性溶液中：、、、D．常溫下的溶液中：、、、12．（2024·廣東·二模）常溫下，。下列有關離子大量共存的分析正確的是選項粒子組分析A醋酸鈉和醋酸的混合溶液中，當時：、、、不能大量共存，原因是醋酸較多，醋酸能與和反應B的氨水中：、、不能大量共存，原因是C常溫下，的溶液中：、、能大量共存，原因是這三種離子之間不發(fā)生反應D用惰性電極電解時，一開始就能產(chǎn)生氧氣的溶液中：、、、能大量共存，原因是在酸性或堿性溶液中這四種離子之間不發(fā)生反應13.（2024·江蘇南京·二模）用適當濃度的鹽酸、NaCl溶液、氨水、鐵粉和葡萄糖溶液可按照如圖方法從某含有Cu2＋、Ag＋的溶液中回收Cu和Ag(圖中標注的試劑和物質均不同)。下列說法錯誤的是()A.試劑1是NaCl溶液，其發(fā)生反應的離子方程式為Ag＋＋Cl－=AgCl↓B.試劑2是Fe粉，物質2→Cu的離子反應為Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuC.試劑3發(fā)生反應的離子方程式為AgCl＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2OD.分離1、2、3的操作都是過濾；[Ag(NH3)2]＋溶液與試劑4反應需加熱14．（2024·安徽淮北·一模）某溶液可能含有等濃度的下列某些離子：，取溶液分別進行如下實驗：①加入酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀；②加入淀粉溶液，呈藍色；③加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，加熱后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。下列說法錯誤的是A．由①②可知一定有B．若將①中的試劑換成鹽酸酸化的溶液，不影響成分的判斷C．D．不能確定有無15．（2024·山東菏澤·模擬）錳鋅鐵氧體是一種典型的軟磁材料，廣泛應用于電子，通訊等領域，主要成分是、、，由黃鉀鐵礬渣(主要成分為，還含有，，、、、等硫酸鹽及]制備錳鋅鐵氧體的流程如圖。表1

有關離子沉淀的pH(為金屬離子)開始沉淀pH2.25.86.24.47.2完全沉淀pH()3.28.38.26.49.2表2

物質的溶度積常數(shù)物質(1)“酸浸”后，浸渣的主要成分有(填化學式)，能提高浸出率的措施有(任寫兩點即可)。(2)加入鐵粉時，反應溫度對濃度的影響如圖，反應的最佳溫度為。(3)“除鈣、鎂”中，溶液的pH不宜太小或太大，生產(chǎn)中pH保持在5左右的原因是。(4)“除銅、鎘”中，最先沉淀的離子是(填離子符號)，若要將溶液中的銅和鎘完全沉淀，溶液中的不低于mol/L。(5)若錳鋅鐵氧體中金屬元素理論質量配比為，若調節(jié)成分前溶液中，，則應加入的質量為g。(6)若以代表溶液成分，則“共沉反應”中，發(fā)生反應的離子方程式為。1.（2024·浙江卷1月）在溶液中能大量共存的離子組是A. B.C. D.2.(2022·湖北卷)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是()A.在0.