考點(diǎn)23電解池金屬的腐蝕與防護(hù)（核心考點(diǎn)精講精練）-備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)幫（新高考）（原卷版）

考點(diǎn)23電解池金屬的腐蝕與防護(hù)目錄TOC\o"1-3"\h\u 11.高考真題考點(diǎn)分布 12.命題規(guī)律及備考策略 1 3考法01電解原理 3考法02電解原理的應(yīng)用 8考法03金屬的腐蝕與防護(hù) 13 181.高考真題考點(diǎn)分布考點(diǎn)內(nèi)容考點(diǎn)分布電解原理2024·甘肅卷7題，3分；2024·廣東卷16題，3分；2023浙江1月選考11題，3分；2023遼寧卷7題，3分；2022廣東卷10題，2分；2022北京卷13題，3分；2021海南卷9題，4分；2021天津卷11題，3分；電解原理綜合應(yīng)用2024·湖北卷，14題3分；2024·山東卷13題，4分；2024·山東卷13題，4分；2024·遼吉黑卷12題，3分；2023湖北卷10題，3分；2023全國甲卷13題，6分；2023浙江6月選考13題，3分；2023北京卷5題，3分；2023廣東卷13題，4分；2023廣東卷16題，4分；2022重慶卷12題，4分；2022海南卷9題，4分；2022湖北卷14題，3分；2022湖南卷8題，3分；2022浙江1月選考21題，2分；2022浙江6月選考21題，2分；2021全國甲卷13題，6分；2021廣東卷16題，4分；2021湖北卷15題，3分；2021遼寧卷13題，3分；金屬的腐蝕與防護(hù)2024·廣東卷5題，2分；2024·浙江6月卷13題，3分；2024·浙江1月卷13題，3分；2022?廣東選擇性考試11題，4分；2021?全國乙卷12題，6分；2.命題規(guī)律及備考策略【命題規(guī)律】高頻考點(diǎn)從近幾年全國高考試題來看，電解池原理、電極方程式、電化學(xué)計(jì)算、氯堿工業(yè)、電鍍和粗銅的電解精煉、金屬腐蝕與防護(hù)仍是高考命題的熱點(diǎn)?！緜淇疾呗浴克拇箅娊忸愋皖愋蛯?shí)例電極反應(yīng)式電解對(duì)象溶液pH變化溶液復(fù)原方法電解水型含氧酸H2SO4陽極：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑陰極：4H＋＋4e－=2H2↑總反應(yīng)：2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2H2↑＋O2↑水減小加水強(qiáng)堿NaOH陽極：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑陰極：4H2O＋4e－=2H2↑＋4OH－總反應(yīng)：2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2H2↑＋O2↑增大活潑金屬的含氧酸鹽KNO3陽極：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑陰極：4H2O＋4e－=2H2↑＋4OH－總反應(yīng)：2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2H2↑＋O2↑不變電解電解質(zhì)型無氧酸(氫氟酸除外)HCl陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑陰極：2H＋＋2e－=H2↑總反應(yīng)：2H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(電解))H2↑＋Cl2↑HCl增大通入HCl氣體不活潑金屬的無氧酸鹽CuCl2陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑陰極：Cu2＋＋2e－=Cu總反應(yīng)：Cu2＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(電解))Cu＋Cl2↑CuCl2－加CuCl2固體放氫生堿型活潑金屬的無氧酸鹽NaCl陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑陰極：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－總反應(yīng)：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))H2↑＋Cl2↑＋2OH－NaCl和H2O增大通入HCl氣體放氧生酸型不活潑金屬的含氧酸鹽AgNO3陽極：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑陰極：4Ag＋＋4e－=4Ag總反應(yīng)：4Ag＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))4Ag＋O2↑＋4H＋AgNO3和H2O減小加入Ag2O固體【命題預(yù)測(cè)】預(yù)計(jì)2025年高考會(huì)以新的情境載體考查有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)、電解池原理、電極方程式書寫、電化學(xué)計(jì)算等知識(shí)，題目難度一般較大?？挤?1電解原理1．電解和電解池(1)電解：在電流作用下，電解質(zhì)在兩個(gè)電極上分別發(fā)生反應(yīng)和反應(yīng)的過程。(2)電解池：轉(zhuǎn)化為的裝置。(3)電解池的構(gòu)成①有與電源相連的兩個(gè)。②電解質(zhì)(或熔融電解質(zhì))。③形成回路。2.電解池的構(gòu)成及工作原理【特別提醒】電子和離子的移動(dòng)方向①電子：從電源負(fù)極流出后，流向電解池陰極；從電解池的陽極流出后流向電源的正極。②離子：陽離子移向電解池的陰極，陰離子移向電解池的陽極。3．陰陽兩極上放電順序(1)陰極：(與電極材料無關(guān))。氧化性強(qiáng)的先放電，放電順序：(2)陽極：若是活性電極作陽極，則活性電極首先失電子，發(fā)生反應(yīng)。若是惰性電極作陽極，放電順序?yàn)樽⒁猓孩訇帢O不管是什么材料，電極本身都不反應(yīng)，一定是溶液(或熔融電解質(zhì))中的陽離子放電。②最常用、最重要的放電順序?yàn)殛枠O：Cl－>OH－；陰極：Ag＋>Cu2＋>H＋。③電解水溶液時(shí)，K＋～Al3＋不可能在陰極放電，即不可能用電解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金屬。4.電解產(chǎn)物的判斷(1)陽極產(chǎn)物的判斷①活性電極(除Au、Pt以外的金屬材料作電極)，電極材料失電子，生成金屬陽離子。②惰性電極(Pt、Au、石墨)，要依據(jù)陰離子的放電順序加以判斷。陰離子的放電順序：。S2－、I－、Br－、Cl－放電，產(chǎn)物分別是S、I2、Br2、Cl2；若OH－放電，則得到H2O和O2。(2)陰極產(chǎn)物的判斷直接根據(jù)陽離子放電順序進(jìn)行判斷。陽離子放電順序：。①若金屬陽離子(Fe3＋除外)放電，則得到相應(yīng)金屬單質(zhì)；若H＋放電，則得到H2。②放電順序本質(zhì)遵循氧化還原反應(yīng)的優(yōu)先規(guī)律，即得(失)電子能力強(qiáng)的離子先放電?！疽族e(cuò)提醒】電解池與原電池的比較電解池原電池能否自發(fā)使“不能”變?yōu)椤澳堋被蚴埂澳堋弊優(yōu)椤耙住蹦茏园l(fā)進(jìn)行能量轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為裝置有外加電源無外加電源電極由外加電源決定：陽極：連電源的；陰極：連電源的由電極或反應(yīng)物性質(zhì)決定，稱為正極或負(fù)極反應(yīng)類型陽極：反應(yīng)陰極：反應(yīng)負(fù)極：反應(yīng)正極：反應(yīng)離子移動(dòng)陽離子移向陰離子移向陽離子移向陰離子移向相同點(diǎn)都是電極上的氧化還原反應(yīng)，都必須有離子導(dǎo)體請(qǐng)判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、金屬導(dǎo)電都是物理變化。()(2)直流電源跟電解池連接后，電子從電源負(fù)極流向電解池陽極。()(3)電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽極。()(4)電解CuCl2溶液，陰極逸出的氣體能夠使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)色。()(5)某些不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解可以實(shí)現(xiàn)。()(6)電解過程中電子流動(dòng)方向?yàn)樨?fù)極→陰極→電解質(zhì)溶液→陽極→正極。()(7)電解時(shí)，電子的移動(dòng)方向?yàn)椋弘娫簇?fù)極→陰極→陽極→電源正極()(8)電解鹽酸、硫酸等溶液，H＋放電，溶液的pH逐漸增大()(9)用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，加入Cu(OH)2可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的情況()(10)電解鹽酸、硫酸等溶液，H＋放電，溶液的pH均增大()考向01考查電解原理及電極方程式【例1】（2024·湖南·模擬預(yù)測(cè)）是碘鹽的添加劑，常采用電解制備，裝置如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．銅極為陰極，產(chǎn)生還原性氣體B．原料室中向石墨極遷移，向銅極遷移C．石墨極反應(yīng)式為D．若電路上轉(zhuǎn)移電子，理論上原料室溶液減少【易錯(cuò)警示】判斷電解池電極方法判斷依據(jù)電極電極材料電極反應(yīng)電子流向離子移向電極現(xiàn)象陽極與電源正極相連氧化反應(yīng)流出陰離子移向電極溶解或pH減小陰極與電源負(fù)極相連還原反應(yīng)流入陽離子移向電極增重或pH增大【思維建?！繒鴮戨姌O反應(yīng)式的方法1.利用雙線橋拆分法書寫當(dāng)給出電解總反應(yīng)，可畫出雙線橋，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目，拆分成兩個(gè)半反應(yīng)。如鉛酸蓄電池充電時(shí)相當(dāng)于電解池反應(yīng)。2.根據(jù)電極反應(yīng)物與產(chǎn)物運(yùn)用“配電子、配電荷、配原子”書寫?？枷?2考查電解規(guī)律及其應(yīng)用【例2】（2024·江蘇南通·模擬預(yù)測(cè)）利用如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)化學(xué)儲(chǔ)氫。下列說法正確的是A．Y為電源負(fù)極B．電解后硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度減小C．電極a上發(fā)生的反應(yīng)為D．電解過程中每生成11.2LO2，理論上可儲(chǔ)存1molH2【對(duì)點(diǎn)1】（2024·重慶·模擬預(yù)測(cè)）我國科研工作者通過電化學(xué)手段發(fā)展了苯甲酸(Ph-COOH)耦合電解水的中間產(chǎn)物羥基自由基(?OH)再生過氧苯甲酸(Ph-COOOH)，實(shí)現(xiàn)環(huán)烯烴環(huán)氧化的高選擇性催化合成，合成方法如圖所示。下列說法不正確的是A．Pt電極為陰極，離子交換膜a為質(zhì)子交換膜B．PbO2電極發(fā)生的反應(yīng)：C．該過程的總反應(yīng)為：D．n=2時(shí)，若外電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上消耗環(huán)己烯0.5mol【對(duì)點(diǎn)2】（2024·湖南長(zhǎng)沙·三模）近年研究發(fā)現(xiàn)，電催化和含氮物質(zhì)等)在常溫常壓下合成尿素，有助于實(shí)現(xiàn)“碳中和”及解決含氮廢水污染問題。用鉛酸蓄電池作電源，向含有一定濃度的酸性廢水中通至飽和，在電極上反應(yīng)生成，電解原理如圖所示。下列說法正確的是A．d為電源正極，該電極反應(yīng)式為B．為提高溶液導(dǎo)電性，電極區(qū)溶液中可加入少量氯化鈉C．當(dāng)電極區(qū)生成尿素時(shí)，電極區(qū)質(zhì)量減少D．每轉(zhuǎn)化為尿素就有由極區(qū)遷移到極區(qū)考法02電解原理的應(yīng)用1.氯堿工業(yè)(1)電極反應(yīng)陽極：；陰極：。(2)總反應(yīng)方程式：。(3)設(shè)備裝置裝置離子交換膜電解槽陽極鈦網(wǎng)(涂有鈦、釕等氧化物涂層)陰極碳鋼網(wǎng)陽離子交換膜①只允許陽離子通過，能阻止陰離子和氣體通過②將電解槽隔成陽極室和陰極室2.電鍍和電解精煉銅電鍍(Fe表面鍍Cu)電解精煉銅陽極電極材料鍍層金屬銅粗銅(含Zn、Fe、Ni、Ag、Au等雜質(zhì))電極反應(yīng)陰極電極材料待鍍金屬鐵純銅電極反應(yīng)電解質(zhì)溶液含Cu2＋的鹽溶液注：電解精煉銅時(shí)，粗銅中的Ag、Au等不反應(yīng)，沉積在電解池底部形成3.電冶金利用電解熔融鹽或氧化物的方法來冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等。(1)冶煉鈉2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑陽極反應(yīng)式：；陰極反應(yīng)式：。(2)冶煉鎂MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))Mg＋Cl2↑陽極反應(yīng)式：；陰極反應(yīng)式：。(3)冶煉鋁2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up11(電解),\s\do4(Na3AlF6))4Al＋3O2↑陽極反應(yīng)式：；陰極反應(yīng)式：。請(qǐng)判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)在鍍件上電鍍銅時(shí)，也可以用惰性材料作陽極，用硫酸銅溶液作電解液。()(2)電解飽和食鹽水時(shí)，兩個(gè)電極均不能用金屬材料。()(3)電鍍銅和電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(Cu2＋)均保持不變。()(4)電解冶煉鎂、鋁通常電解MgCl2和Al2O3，也可以電解MgO和AlCl3。()(5)電解精煉時(shí)，陽極泥可以作為提煉貴重金屬的原料。()(6)用Zn作陽極，F(xiàn)e作陰極，ZnCl2作電解質(zhì)溶液，由于放電順序H＋>Zn2＋，不可能在鐵上鍍鋅。()(7)用銅做陰極，石墨做陽極，電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑()(8)粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的應(yīng)是粗銅，該極發(fā)生的電極反應(yīng)只有Cu－2e－=Cu2＋()(9)電鍍銅和電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(Cu2＋)均保持不變()(10)電解飽和食鹽水時(shí)，兩個(gè)電極均不能用金屬材料()考向01考查電解原理的傳統(tǒng)應(yīng)用【例1】（2024·河北·模擬預(yù)測(cè)）汞陰極法電解飽和食鹽水制取NaOH的原理如圖所示。下列說法正確的是A．電解室中可使用銅棒做陽極B．電解室中汞陰極的反應(yīng)為C．解汞室中的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．兩室聯(lián)合生產(chǎn)的總反應(yīng)為考向02考查電解原理的新型應(yīng)用【例2】（2024·廣西貴港·模擬預(yù)測(cè)）乙醛酸(OHC-COOH)是一種重要的化工中間體。工業(yè)上以乙二醛為原料制備乙醛酸的裝置如圖所示，通電后，陽極產(chǎn)物將乙二醛氧化為乙醛酸。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)極電勢(shì)高于b極B．離子交換膜為陰離子交換膜C．當(dāng)有0.5mol離子通過離子交換膜時(shí)，理論上最多可生成乙醛酸的質(zhì)量為18.5gD．乙二醛被氧化的化學(xué)方程式：+H2O+Cl2→+2HCl【思維建模】分析電解過程的思維流程【對(duì)點(diǎn)1】（2024·河南鄭州·模擬預(yù)測(cè)）利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得和，其工作原理如圖所示，已知在直流電的作用下，雙極膜中的解離成和。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．極為負(fù)極B．極的電極反應(yīng)式為C．工作一段時(shí)間后，極附近溶液的明顯變小D．若所得大于，說明陽極可能發(fā)生反應(yīng)【對(duì)點(diǎn)2】（2024·安徽合肥·三模）環(huán)氧乙烷()可用于生產(chǎn)乙二醇。電化學(xué)合成環(huán)氧乙烷()的裝置如圖所示：已知：下列說法錯(cuò)誤的是A．Pt電極接電源正極B．制備1mol環(huán)氧乙烷，Ni電極區(qū)產(chǎn)生2molH2C．Pt電極區(qū)的反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+Br2+H2O→HOCH2CH2BrD．電解完成后，將陽極區(qū)和陰極區(qū)溶液混合才可得到環(huán)氧乙烷考法03金屬的腐蝕與防護(hù)1.金屬腐蝕的本質(zhì)金屬原子失去電子變成，金屬發(fā)生氧化反應(yīng)。2.化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕類型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬跟接觸不純金屬或合金跟接觸現(xiàn)象電流產(chǎn)生電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被氧化較活潑金屬被聯(lián)系兩者往往同時(shí)發(fā)生，腐蝕更普遍3.析氫腐蝕與吸氧腐蝕以鋼鐵的腐蝕為例進(jìn)行分析：類型析氫腐蝕吸氧腐蝕條件電極反應(yīng)負(fù)極正極總反應(yīng)式聯(lián)系更普遍鐵銹的形成：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O(鐵銹)＋(3－x)H2O?！痉椒记伞扛鶕?jù)介質(zhì)判斷析氫腐蝕和吸氧腐蝕正確判斷“介質(zhì)”溶液的酸堿性是分析析氫腐蝕和吸氧腐蝕的關(guān)鍵。潮濕的空氣、酸性很弱或中性溶液發(fā)生吸氧腐蝕；NH4Cl溶液、稀H2SO4等酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕。4.金屬的防護(hù)(1)改變金屬材料的組成如制成合金、不銹鋼等。(2)在金屬表面覆蓋保護(hù)層如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。(3)電化學(xué)保護(hù)法①犧牲陽極法——原理a.：比被保護(hù)金屬活潑的金屬；b.：被保護(hù)的金屬設(shè)備。②外加電流法——原理a.：被保護(hù)的金屬設(shè)備；b.：惰性金屬。請(qǐng)判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)純銀器表面變黑和鋼鐵表面生銹腐蝕原理一樣。()(2)Al、Fe、Cu在潮濕的空氣中腐蝕均生成氧化物。()(3)鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極鐵失去電子生成Fe3＋。()(4)在金屬表面覆蓋保護(hù)層，若保護(hù)層破損后，就完全失去了對(duì)金屬的保護(hù)作用。()(5)犧牲陽極法構(gòu)成了原電池，能有效地保護(hù)金屬不容易被腐蝕。()(6)黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠()(7)生鐵比純鐵容易生銹()(8)在潮濕空氣中，鋼鐵表面形成水膜，金屬發(fā)生的一定是吸氧腐蝕()(9)鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性()(10)鍍鋅的目的是在鋼管表面形成Fe—Zn合金，增強(qiáng)鋼管的耐腐蝕能力()考向01考查金屬腐蝕與防護(hù)【例1】（2024·遼寧沈陽·模擬預(yù)測(cè)）我國首艘航母遼寧艦采用模塊制造再焊接組裝而成。實(shí)驗(yàn)室模擬海水和淡水對(duì)焊接金屬材料的影響，結(jié)果如圖所示。下列分析正確的是A．艦艇腐蝕主要是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)腐蝕 B．圖甲是海水環(huán)境下的腐蝕情況C．腐蝕時(shí)負(fù)極反應(yīng)為： D．焊點(diǎn)附近可用鋅塊打“補(bǔ)丁”延緩腐蝕考向02考查金屬腐蝕快慢【例2】（2024·江蘇南京·二模）如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.開關(guān)未閉合時(shí)，F(xiàn)e棒上B點(diǎn)腐蝕最快B.若X為NaCl，K與M連接，F(xiàn)e棒處pH最大C.若X為H2SO4，K與N連接，F(xiàn)e電極上發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋2e－H2D.若X為H2SO4，K分別與N、M連接，F(xiàn)e腐蝕情況前者更慢【思維建?！颗袛嘟饘俑g快慢的規(guī)律(1)對(duì)同一電解質(zhì)溶液來說，腐蝕速率的快慢：電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防護(hù)措施的腐蝕。(2)對(duì)同一金屬來說，在不同溶液中腐蝕速率的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液中>弱電解質(zhì)溶液中>非電解質(zhì)溶液中。(3)活動(dòng)性不同的兩種金屬，活動(dòng)性差別越大，腐蝕速率越快。(4)對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)濃度越大，金屬腐蝕越快?！緦?duì)點(diǎn)1】（2024·浙江舟山·模擬）某學(xué)習(xí)小組按下圖探究金屬電化學(xué)腐蝕與防護(hù)的原理，下列說法正確的是A．若b為正極，K連接A時(shí)，鐵棒防腐的方式稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法B．相同條件下，若X為食鹽水，K分別連接B、C時(shí)前者鐵棒的腐蝕速度更慢C．若X為模擬海水，K未閉合時(shí)鐵棒上E點(diǎn)表面鐵銹最多，腐蝕最嚴(yán)重的位置則是FD．若在X溶液中預(yù)先加入適量的K4[Fe(CN)6]溶液，可有效提升鐵棒腐蝕或防腐的觀察效果【對(duì)點(diǎn)2】（2024·安徽滁州·一模）鋼鐵工業(yè)是我國國民經(jīng)濟(jì)的基礎(chǔ)產(chǎn)業(yè)，研究鋼鐵的防腐有著重要的意義。某課題組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)裝置5min時(shí)現(xiàn)象25min時(shí)現(xiàn)象Ⅰ鐵釘表面及周邊未見明顯變化鐵釘周邊出現(xiàn)少量紅色和藍(lán)色區(qū)域，有少量紅棕色鐵銹生成Ⅱ鐵釘周邊出現(xiàn)紅色區(qū)域，未見藍(lán)色出現(xiàn)，鋅片周邊未見明顯變化鐵釘周邊紅色加深，區(qū)域變大，未見藍(lán)色出現(xiàn)，鋅片周邊未見明顯變化下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中正極的電極反應(yīng)式為B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中5min時(shí)出現(xiàn)紅色區(qū)域，說明鐵釘腐蝕速率比Ⅰ快C．由的陰離子配位數(shù)可推出其空間構(gòu)型為正六邊形D．若將Ⅱ中Zn片換成Cu片，推測(cè)Cu片周邊會(huì)出現(xiàn)紅色，鐵釘周邊會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色1．（2024·廣東江門·二模）挖掘文物價(jià)值，講好中國故事。下列文物不會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕的是選項(xiàng)ABCD文物名稱曾侯乙編鐘越王勾踐劍元青花四愛圖梅瓶銅鼎2．（2024·天津河西區(qū)·期末）下列關(guān)于各裝置圖的敘述正確的是A．用圖①裝置進(jìn)行電鍍實(shí)驗(yàn)，極為鍍層金屬，極為待鍍金屬制品B．圖②裝置鹽橋中的移向甲燒杯C．圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，稱之為“犧牲陽極法”D．圖④電解精煉銅的過程中，陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量相等3．（2024·河北邯鄲·期末）某同學(xué)利用如圖所示裝置探究金屬的腐蝕與防護(hù)條件。對(duì)于該實(shí)驗(yàn)下列說法正確的是A．①區(qū)鐵電極被腐蝕，Cu電極上產(chǎn)生大量氣泡B．②區(qū)鐵電極被腐蝕，Cu電極附近滴加酚酞溶液后變成紅色C．③區(qū)鐵電極被防護(hù)，F(xiàn)e電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-D．④區(qū)鐵電極被防護(hù)，Zn電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+4．（2024·廣東揭陽·期中）城鎮(zhèn)的地下空間中常有金屬管道運(yùn)輸系統(tǒng)和地鐵鐵軌等。當(dāng)金屬管道或鐵軌在潮濕土壤中形成電流回路時(shí)，就會(huì)引起這些金屬制品的腐蝕。為了防止這類腐蝕的發(fā)生，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，下列說法不正確的是A．鋼鐵上發(fā)生還原反應(yīng)B．若導(dǎo)線與Mg塊連接，為犧牲陽極法C．若外加電源，導(dǎo)線應(yīng)連接外接電源的正極D．導(dǎo)線與Zn塊連接也可保護(hù)鋼鐵輸水管5．（2024·山東濟(jì)南·模擬預(yù)測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)描述正確的是A．用酸堿中和滴定法可同時(shí)測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱和待測(cè)液濃度B．利用上圖該裝置驗(yàn)證犧牲陽極保護(hù)法C．用98%的濃硫酸配制10%的稀硫酸，所需玻璃儀器為燒杯、玻璃棒D．將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸中，待產(chǎn)生氫氣的速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應(yīng)完全6．（2024·江西·模擬預(yù)測(cè)）利用電化學(xué)原理合成氨的裝置如圖所示，科學(xué)家研究表明，Ag、Hg、Pt和Au等能促進(jìn)氮?dú)夂铣砂?。下列敘述正確的是A．該裝置可將電能全部轉(zhuǎn)化成化學(xué)能B．N極可選擇銅、鋅等材料C．M極反應(yīng)式為D．4.48LH2發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.4mol電子7．（2024·河北滄州·三模）由辛二腈制備巴豆腈（2－丁烯腈，即，非氣態(tài)）的原理如下圖所示，下列說法正確的是已知：電流效率。A．催化電極與電源負(fù)極相連，電勢(shì)：催化電極催化電極B．電子移動(dòng)方向：催化電極電源催化電極陰離子交換膜催化電極C．催化電極上發(fā)生反應(yīng)：D．若催化電極上生成氣體時(shí)，催化電極生成氣體，則電流效率約為8．（2024·山東·二模）鈣(鋰)介導(dǎo)電化學(xué)合成氨低能耗，效率高，是合成氨研究的熱點(diǎn)領(lǐng)域，以下為該裝置示意圖，下列有關(guān)說法正確的是A．陰極區(qū)反應(yīng)：B．此裝置降低合成氨能耗的主要原因是鈣或鋰等金屬能高效解離氮?dú)庑纬上鄳?yīng)的氮化物C．含少量乙醇的水溶液會(huì)使該裝置生產(chǎn)效率提高D．整個(gè)裝置每生成1mol氨消耗1.5mol9．（2024·湖南·模擬預(yù)測(cè)）2023年我國科學(xué)家通過鉑負(fù)載的氫氧化鎳正極實(shí)現(xiàn)了將充電過程中產(chǎn)生的副產(chǎn)物氧氣在放電過程中重新利用，工作原理如下圖所示：下列說法正確的是A．充電時(shí)，Zn電極的電極反應(yīng)式為B．充電時(shí)，電路中每通過1mol電子，陽極會(huì)產(chǎn)生1molNiOOHC．放電時(shí)，鉑作氧還原催化劑D．放電時(shí)，OH-移向氫氧化鎳所在的電極10．（2024·山東菏澤·模擬預(yù)測(cè)）一種高鹽高氨氮難降解有機(jī)廢水的處理方法如圖所示，下列說法正確的是A．A區(qū)電極反應(yīng)式為B．電池工作時(shí)，由B區(qū)移向A區(qū)C．C區(qū)a電極接電源負(fù)極D．若B區(qū)1mol參加反應(yīng)，同時(shí)可生成11．（2024·湖南·二模）近日，石河子大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院陳龍教授團(tuán)隊(duì)開發(fā)催化電極實(shí)現(xiàn)甲醇制氫，如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A．電極a與電源的負(fù)極連接B．每生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體X時(shí)轉(zhuǎn)移電子C．電極b的反應(yīng)式為D．電解總反應(yīng)為12．（2024·四川綿陽·模擬預(yù)測(cè)）以鋰硫電池(電池的總反應(yīng)為)為電源，電解含的廢水制備硫酸和化肥的原理如圖(不考慮其他雜質(zhì)離子的反應(yīng))。下列說法正確的是A．a(chǎn)為鋰硫電池的負(fù)極B．電解池中膜2是陽離子交換膜C．鋰硫電池每消耗2.8g鋰，理論上M室產(chǎn)生1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D．電解一段時(shí)間后，原料室中溶液的pH會(huì)下降13．（2024·陜西安康·模擬預(yù)測(cè)）利用電解法將污染性氣體轉(zhuǎn)化為溶液的原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．電解時(shí)，當(dāng)有2mol透過質(zhì)子交換膜，則電極Y增重96gB．在電極b上的反應(yīng)式為C．電解過程中，由a極區(qū)向b極區(qū)遷移D．電解時(shí)溶液的濃度保持不變14．（2024·北京·三模）設(shè)計(jì)如圖裝置回收金屬鈷。保持細(xì)菌所在環(huán)境pH穩(wěn)定，借助其降解乙酸鹽生成，將廢舊鋰離子電池的正極材料轉(zhuǎn)化為，工作時(shí)保持厭氧環(huán)境，并定時(shí)將乙室溶液轉(zhuǎn)移至甲室。已知電極材料均為石墨材質(zhì)，右側(cè)裝置為原電池。下列說法不正確的是A．裝置工作時(shí)，離子通過陽膜進(jìn)入甲室B．裝置工作一段時(shí)間后，乙室應(yīng)補(bǔ)充鹽酸C．乙室電極反應(yīng)式為D．若甲室減少200mg，乙室增加300mg，則此時(shí)已進(jìn)行過溶液轉(zhuǎn)移15．（2024·浙江杭州·模擬預(yù)測(cè)）化學(xué)性質(zhì)類似NH4Cl的鹽酸羥胺(NH3OHCl)是一種常見的還原劑和顯像劑，工業(yè)上主要采用如圖甲所示的方法制備，其電池裝置中含F(xiàn)e的催化電極反應(yīng)機(jī)理如圖乙所示。圖丙是用圖甲的電池電解處理含有Cl-、的酸性廢水的裝置，下列說法正確的是A．圖甲電池工作時(shí)，Pt電極是正極B．圖乙中，A為H+，B為NH3OH+C．電極b接電源負(fù)極，處理1mol，電路中轉(zhuǎn)移5mole-D．電池工作時(shí)，每消耗2.24LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，左室溶液質(zhì)量增加3.0g1.(2024·湖北卷，14)我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種雙位點(diǎn)PbCu電催化劑，用H2C2O4和NH2OH電化學(xué)催化合成甘氨酸，原理如圖，雙極膜中H2O解離的H+和OH-在電場(chǎng)作用下向兩極遷移。已知在KOH溶液中，甲醛轉(zhuǎn)化為HOCH2O-，存在平衡HOCH2O-+OH-[OCH2O]2-+H2O。Cu電極上發(fā)生的電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)為[OCH2O]2--e-=HCOO-+H?。下列說法錯(cuò)誤的是()A．電解一段時(shí)間后陽極區(qū)c(OH-)減小B．理論上生成1molH3N+CH2COOH雙極膜中有4molH2O解離C．陽極總反應(yīng)式2HCHO-2e-+4OH-=2HCOO-+H2↑+2H2OD．陰極區(qū)存在反應(yīng)H2C2O4+2e-+2H+=OHC—COOH+H2O2.(2024·浙江1月卷，13)破損的鍍鋅鐵皮在氨水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，生成[Zn(NH3)4]2+和H2，下列說法不正確的是()A．氨水濃度越大，腐蝕趨勢(shì)越大B．隨著腐蝕的進(jìn)行，溶液pH變大C．鐵電極上的電極反應(yīng)式為：2NH3+2e-=H2↑＋2NH2-D．每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4mLH2，消耗0.010molZn3.(2024·浙江6月卷，13)金屬腐蝕會(huì)對(duì)設(shè)備產(chǎn)生嚴(yán)重危害，腐蝕快慢與材料種類、所處環(huán)境有關(guān)。下圖為兩種對(duì)海水中鋼閘門的防腐措施示意圖：下列說法正確的是()A．圖1、圖2中，陽極材料本身均失去電子B．圖2中，外加電壓偏高時(shí)，鋼閘門表面可發(fā)生反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-C．圖2中，外加電壓保持恒定不變，有利于提高對(duì)鋼閘門的防護(hù)效果D．圖1、圖2中，當(dāng)鋼閘門表面的腐蝕電流為零時(shí)，鋼閘門、陽極均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)4．(2024·廣東卷，5)我國自主設(shè)計(jì)建造的浮式生產(chǎn)儲(chǔ)御油裝置“?？惶?hào)”將在珠江口盆地海域使用，其鋼鐵外殼鑲嵌了鋅塊，以利用電化學(xué)原理延緩?fù)鈿さ母g。下列有關(guān)說法正確的是()A．鋼鐵外殼為負(fù)極 B．鑲嵌的鋅塊可永久使用C．該法為外加電流法 D．鋅發(fā)生反應(yīng)：5．(2024·廣東卷，16)一種基于氯堿工藝的新型電解池(下圖)，可用于濕法冶鐵的研究。電解過程中，下列說法不正確的是()A．陽極反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑B．陰極區(qū)溶液中OH-濃度逐漸升高C．理論上每消耗1mol2O3，陽極室溶液減少D．理論上每消耗1mol2O3，陰極室物質(zhì)最多增加6．(2024·甘肅卷，7)某固體電解池工作原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A．電極1的多孔結(jié)構(gòu)能增大與水蒸氣的接觸面積B．電極2是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4e-=2O2-C．工作時(shí)O2-從多孔電極1遷移到多孔電極2D．理論上電源提供能分解1molH2O7．(2024·山東卷，13)以不同材料修飾的Pt為電極，一定濃度的NaBr溶液為電解液，采用電解和催化相結(jié)合的循環(huán)方式，可實(shí)現(xiàn)高效制H2和O2，裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．電極a連接電源負(fù)極B．加入Y的目的是補(bǔ)充NaBrC．電解總反應(yīng)式為Br-+3H2OBrO3-+3H2↑D．催化階段反應(yīng)產(chǎn)物物質(zhì)的量之比n(Z)∶n(Br-)=3∶28．(2024·遼吉黑卷，12)“綠色零碳”氫能前景廣闊。為解決傳統(tǒng)電解水制“綠氫”陽極電勢(shì)高、反應(yīng)速率緩慢的問題，科技工作者設(shè)計(jì)耦合HCHO高效制H2的方法，裝置如圖所示。部分反應(yīng)機(jī)理為：。下列說法錯(cuò)誤的是()A．相同電量下H2理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的1.5倍B．陰極反應(yīng)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-C．電解時(shí)OH-通過陰離子交換膜向b極方向移動(dòng)D．陽極反應(yīng)：(2024·浙江省1月選考，13)破損的鍍鋅鐵皮在氨水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，生成[Zn(NH3)4]2+和H2，下列說法不正確的是()A.氨水濃度越大，腐蝕趨勢(shì)越大B.隨著腐蝕的進(jìn)行，溶液pH變大C.鐵電極上的電極反應(yīng)式為：2NH3+2e-=H2↑＋2NH2-D.每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4mLH2，消耗0.010molZn10．(2023?浙江省6月選考，13)氯堿工業(yè)能耗大，通過如圖改進(jìn)的設(shè)計(jì)可大幅度降低能耗，下列說法不正確的是()A．電極A接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電極B的電極反應(yīng)式為：2H2O＋2e-=H2↑＋2OH-C．應(yīng)選用陽離子交換膜，在右室獲得濃度較高的NaOH溶液D．改進(jìn)設(shè)計(jì)中通過提高電極B上反應(yīng)物的氧化性來降低電解電壓，減少能耗11．(2023?北京卷，5)回收利用工業(yè)廢氣中的CO2和SO2，實(shí)驗(yàn)原理示意圖如下。

下列說法不正確的是()A．廢氣中SO2排放到大氣中會(huì)形成酸雨B．裝置a中溶液顯堿性的原因是HCO3-的水解程度大于HCO3-的電離程度C．裝置a中溶液的作用是吸收廢氣中的CO2和SO2D．裝置中的總反應(yīng)為SO32-+CO2+H2Oeq\o(\s\up7(電解),\s\do0(====))HCOOH+SO42-12．(2023?湖北省選擇性考試，10)我國科學(xué)家設(shè)計(jì)如圖所示的電解池，實(shí)現(xiàn)了海水直接制備氫氣技術(shù)的綠色化。該裝置工作時(shí)陽極無Cl2生成且KOH溶液的濃度不變，電解生成氫氣的速率為mol·-1。下列說法錯(cuò)誤的是()A．b電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-B．離子交換膜為陰離子交換膜C．電解時(shí)海水中動(dòng)能高的水分子可穿過PTFE膜D．海水為電解池補(bǔ)水的速率為2mol·-113．(2023?廣東卷，16)用一種具有“卯榫”結(jié)構(gòu)的雙極膜組裝電解池(下圖)，可實(shí)現(xiàn)大電流催化電解KNO3溶液制氨。工作時(shí)，H2O在雙極膜界面處被催化解離成H+和OH-，有利于電解反應(yīng)順利進(jìn)行。下列說法不正確的是()A．電解總反應(yīng)：NH3·H2O+2O2↑+KOHB．每生成molNH3·H2O，雙極膜處有9mol的H2O解離C．電解過程中，陽極室中的物質(zhì)的量不因反應(yīng)而改變D．相比于平面結(jié)構(gòu)雙極膜，“卯榫”結(jié)構(gòu)可提高氨生成速率14．(2023?遼寧省選擇性考試，7)某無隔膜流動(dòng)海水電解法制H2的裝置如下圖所示，其中高選擇性催化劑PRT可抑制O2產(chǎn)生。下列說法正確的是()A．b端電勢(shì)高于a端電勢(shì) B．理論上轉(zhuǎn)移2mol生成4C