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文檔簡介
2025屆福建省尤溪縣第七中學高三第二次調(diào)研化學試卷注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、化學在科學、技術(shù)、社會、環(huán)境中應(yīng)用廣泛,其中原理錯誤的是A.利用乙二醇的物理性質(zhì)作內(nèi)燃機抗凍劑B.煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化,可變?yōu)榍鍧嵞茉碈.采用光觸媒技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體D.苦鹵經(jīng)過濃縮、氧化、鼓入熱空氣或水蒸氣,可獲得溴2、下列說法正確的是A.煤的干餾和石油的分餾都是化學變化B.漂白粉、水玻璃和堿石灰都是混合物C.純堿、明礬和干冰都是電解質(zhì)D.乙酸乙酯中混有乙酸,可加入飽和氫氧化鈉溶液,振蕩、靜置后分液3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.1L0.1mol·L-1的氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1NAB.標準狀況下,2.24L的CCl4中含有的C-Cl鍵數(shù)為0.4NAC.14g由乙烯與環(huán)丙燒(C3H6)組成的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為NAD.常溫常壓下,F(xiàn)e與足量稀鹽酸反應(yīng)生成2.24LH2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA4、下列過程中涉及化學反應(yīng)的是A.通過“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書寫”文字 B.14C考古斷代C.煤焦油分餾得到苯及其同系物 D.糧食釀酒5、下列做法中觀察到的現(xiàn)象可以說明鈉的密度比水小的是A.用小刀切開金屬鈉 B.將鈉放在坩堝中加熱C.把鈉保存在煤油中 D.將鈉放入盛水的燒杯6、已知:
。在的密閉容器中進行模擬合成實驗,將和通入容器中,分別在和反應(yīng),每隔一段時間測得容器中的甲醇的濃度如下:1020304050603000.400.600.750.840.900.905000.600.750.780.800.800.80下列說法正確的是
A.時,開始內(nèi)的平均反應(yīng)速率B.反應(yīng)達到平衡時,兩溫度下CO和的轉(zhuǎn)化率之比均為C.反應(yīng)達到平衡時,放出的熱量為D.時,若容器的容積壓縮到原來的,則增大,減小7、下列敘述正確的是A.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同B.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達平衡時,該電池仍有電流產(chǎn)生C.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中D.反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)8、垃圾分類有利于資源回收利用。下列有關(guān)垃圾歸類不合理的是A.A B.B C.C D.D9、下列說法正確的是()A.常溫下,pH為1的0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反應(yīng)時,溶液中一定存在:c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)B.相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液混合后,溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.PH=1NaHSO4溶液中c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)D.常溫下,pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)10、下列說法正確的是A.紡織品上的油污可以用燒堿溶液清洗B.用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸C.H2、D2、T2互為同位素D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)11、異戊烷的A.沸點比正己烷高 B.密度比水大C.同分異構(gòu)體比C5H10多 D.碳碳鍵鍵長比苯的碳碳鍵長12、金屬鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑,關(guān)于該反應(yīng)過程的敘述錯誤的是()A.生成了離子鍵 B.破壞了極性共價鍵C.破壞了金屬鍵 D.形成非極性共價鍵13、利用傳感技術(shù)測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度(T)的關(guān)系,曲線如圖,下列分析錯誤的是A.碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)B.a(chǎn)b段說明水解平衡正向移動C.be段說明水解平衡逆向移動D.水的電離平衡也對pH產(chǎn)生影響14、據(jù)了解,銅銹的成分非常復雜,主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl??脊艑W家將銅銹分為無害銹(形成了保護層)和有害銹(使器物損壞程度逐步加劇,并不斷擴散),結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.Cu2(OH)3Cl屬于有害銹B.Cu2(OH)2CO3屬于復鹽C.青銅器表面刷一層食鹽水可以做保護層D.用NaOH溶液法除銹可以保護青銅器的藝術(shù)價值,做到“修舊如舊”15、測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗方案不合理的是A.取ag混合物用酒精燈充分加熱后質(zhì)量減少bgB.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收后質(zhì)量增加bgC.取ag混合物于錐形瓶中加水溶解,滴入1~2滴甲基橙指示劑,用標準鹽酸溶液滴定至終點,消耗鹽酸VmLD.取ag混合物于錐形瓶中加水溶解,滴入1~2滴酚酞指示劑,用標準鹽酸溶液滴定至終點,消耗鹽酸VmL16、下列實驗不能達到目的的是選項目的實驗A制取84消毒液將Cl2通入NaOH溶液中B防止采摘下來的水果過早變爛保存在含有高錳酸鉀的硅藻土箱子里C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D分離氫氧化鐵膠體與FeCl3溶液通過濾紙過濾A.A B.B C.C D.D17、如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()A.a(chǎn)通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰C.a(chǎn)通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn).b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉18、下列物質(zhì)的制備中,不符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是()A.NH3NONO2HNO3B.濃縮海水Br2HBrBr2C.飽和食鹽水Cl2漂白粉D.H2和Cl2混合氣體HCl氣體鹽酸19、一定條件下,CH4與H2Og發(fā)生反應(yīng):CH4g+H2A.該反應(yīng)的ΔH>0B.圖中Z的大小關(guān)系:aC.圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中nHD.溫度不變時,圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后ψ(CH4)增大20、根據(jù)下列實驗操作,預測的實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論或解釋均正確的是()實驗操作預測實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論或解釋A向FeI2溶液中滴入足量溴水,加入CCl4,振蕩,靜置下層溶液顯紫紅色氧化性:Fe3+>I2B向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱有磚紅色沉淀生成葡萄糖具有還原性C常溫下,將濃鹽酸、二氧化錳放入燒瓶中,用淀粉碘化鉀試液檢驗試液不變藍常溫下,濃鹽酸、二氧化錳沒有發(fā)生化學反應(yīng)D向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中,滴加少量NaOH溶液產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體NH4++OH-=NH3↑+H2OA.A B.B C.C D.D21、某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是()A.X的分子式為C12H16O3B.X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)C.在催化劑的作用下,1molX最多能與1molH2加成D.可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X22、常溫下,向1L0.01mol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K=1.76×10-5],保持溫度和溶液體積不變,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是A.0.01mol·L-1HR溶液的pH約為4B.隨著氨氣的通入,逐漸減小C.當溶液為堿性時,c(R-)>c(HR)D.當通入0.01molNH3時,溶液中存在:c(R-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)二、非選擇題(共84分)23、(14分)化合物X是一種香料,可采用乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線合成:已知:RCHO+CH3COOR1RCH=CHCOOR1請回答:(1)F的名稱為_____________。(2)C→D的反應(yīng)類型為_________。(3)D→E的化學方程式________________________。(4)X的結(jié)構(gòu)簡式____________________。(5)D的芳香族化合物同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為3∶2∶2∶1的是_________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。24、(12分)化合物H是一種高效除草劑,其合成路線流程圖如下:(1)E中含氧官能團名稱為________和________。(2)A→B的反應(yīng)類型為________。(3)寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________。①不能發(fā)生水解反應(yīng),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng):②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。(4)F的分子式為C15H7ClF3NO4,寫出F的結(jié)構(gòu)簡式:________。(5)已知:—NH2與苯環(huán)相連時,易被氧化;—COOH與苯環(huán)相連時,再引入其他基團主要進入它的間位。請寫出以A和D為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。__________25、(12分)氯化鈉(NaCN)是一種基本化工原料,同時也是一種毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時處理,一般可以通過噴酒雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2)溶液來處理,以減少對環(huán)境的污染。I.(1)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,該反應(yīng)的化學方程式是___________________________________。II.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下所示主反應(yīng):(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O副反應(yīng):2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O某化學小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸,并用過硫酸鈉溶液處理含氰化鈉的廢水。實驗一:實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O8。(2)裝置中盛放(NH4)2S2O8溶液的儀器的名稱是____________。(3)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是____________________。(4)上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有______________(填字母代號)。A.溫度計B水浴加熱裝置C.洗氣瓶D.環(huán)形玻璃攪拌棒實驗二:測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。已知;①廢水中氯化鈉的最高排放標準為0.50mg/L。②Ag++2CN—===[Ag(CN)2]—,Ag++I—==AgI↓,AgI呈黃色,CN—優(yōu)先與Ag+發(fā)生反應(yīng)。實驗如下:取1L處理后的NaCN廢水,濃縮為10.00mL置于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.010—3mol/L的標準AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為5.00mL(5)滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________。(6)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為____________________mg/L.Ⅲ.(7)常溫下,含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學原理,用惰性電極電解飽和NaHSO4溶液也可以制備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為HSO4—,則陽極主要的反應(yīng)式為_________________________。26、(10分)化合物M{[(CH3COO)2Cr]2·2H2O,相對分子質(zhì)量為376}不溶于冷水,是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備該化合物,其裝置如圖所示,且儀器2中預先加入鋅粒。已知二價鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,不與鋅反應(yīng)。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下:Zn(s)+2HCl(aq)===ZnCl2(aq)+H2(g)2CrCl3(aq)+Zn(s)===2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)===[Cr(CH3COO)2]2?2H2O(s)請回答下列問題:(1)儀器1的名稱是__________。(2)往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是__________(填序號);目的是_______。A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入B.先加三氯化鉻溶液,-段時間后再加鹽酸C.先加鹽酸,-段時間后再加三氯化鉻溶液(3)為使生成的CrCl2溶液與醋酸鈉溶液順利混合,應(yīng)關(guān)閉閥門__________(填“A”或“B”,下同),打開閥門___________________。(4)本實驗中鋅粒要過量,其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應(yīng)外,另-個作用是__________________________。27、(12分)氨基鋰(LiNH2)是一種白色固體,熔點為390℃,沸點為430℃,溶于冷水,遇熱水強烈水解,主要用于有機合成和藥物制造。實驗室制備少量氨基鋰的裝置如圖所示(部分夾持裝置已略):(1)A中裝置是用于制備氨氣的,若制備氨氣的試劑之一是熟石灰,則A中制氣裝置是______(從方框中選用,填序號);用濃氨水與生石灰反應(yīng)也可制取NH3,反應(yīng)的化學方程式為_______。(2)試劑X是_________,裝置D的作用是_______。(3)實驗中需要先向C通入一段時間的NH3再點燃C處酒精燈,這樣做的目的是____,可根據(jù)E中____(填現(xiàn)象)開始給鋰加熱。(4)某同學經(jīng)理論分析認為LiNH2遇熱水時可生成一種氣體,試設(shè)計一種方案檢驗該氣體:_______。28、(14分)過氧化氫(H2O2)在醫(yī)藥、化工、民用等方面有廣泛的應(yīng)用。回答下面問題:(1)最早制備H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_____。BaO2的電子式為:__________。(2)目前工業(yè)制備H2O2的主要方法是蒽醌法。反應(yīng)流程如下:已知:乙基蒽醌是反應(yīng)中的催化劑。①蒽醌法所用原料的物質(zhì)的量之比為_____________。②操作a是__________________。③再生回收液的成分是______________________。(3)測量過氧化氫濃度常用的方法是滴定法,某次測定時,取20.00mL過氧化氫樣品,加入過量硫酸酸化,用0.l000mol/L的KMnO4標準溶液滴定至終點,消耗10.00mL,滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____,該樣品中H2O2的物質(zhì)的量濃度為_______。29、(10分)煅燒黃鐵礦(主要成分為FeS2)所得的礦渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等.用該礦渣可制備鐵紅(Fe2O3).完成下列填空:(1)煅燒黃鐵礦的化學方程式____,反應(yīng)過程中被氧化的元素____.(2)礦渣中屬于兩性氧化物的是___,寫出Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式__.(3)Al(OH)3的堿性比Mg(OH)2的堿性___(選填“強”或“弱”);鋁原子最外層電子排布式為____.(4)SiO2的熔點___Fe2O3的熔點(填“大于”或“小于”),原因是__.(5)已知礦渣質(zhì)量為wkg,若鐵紅制備過程中,鐵元素損耗25%,最終得到鐵紅的質(zhì)量為mkg,則原來礦渣中鐵元素質(zhì)量分數(shù)為______(用表達式表示).
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解析】
A.乙二醇中含有氫鍵,則沸點較高,為黏稠狀液體,可用作抗凍劑,A正確;
B.煤經(jīng)過氣化和液化生成了可燃性氣體或液體,變?yōu)榍鍧嵞茉矗腔瘜W變化,B錯誤;C.光觸媒技術(shù)可實現(xiàn)將有毒氣體NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體氮氣和二氧化碳,減少汽車尾氣造成的危害,C正確;D.將苦鹵濃縮、氧化得到單質(zhì)溴,鼓入熱空氣溴揮發(fā)可提取出海水中的溴,D正確。答案選B。2、B【解析】
A、石油的分餾是物理變化而煤的干餾是化學變化,選項A錯誤;A、漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣構(gòu)成的,是混合物;水玻璃是硅酸鈉的水溶液,是混合物;堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物,選項B正確;C、純堿是碳酸鈉屬于鹽類,是電解質(zhì);明礬是硫酸鋁鉀屬于鹽,是電解質(zhì);干冰是固態(tài)的二氧化碳,屬于非電解質(zhì),選項C錯誤;D、乙酸乙酯中混有乙酸,可加入飽和碳酸鈉溶液,振蕩、靜置后分液,選項D錯誤。答案選B。3、C【解析】
A.氨水中存在電離平衡,因此溶液中實際存在的氨分子一定少于0.1mol,A項錯誤;B.四氯化碳在標況下不是氣體,因此無法按氣體摩爾體積計算其分子數(shù),B項錯誤;C.乙烯和環(huán)丙烷的最簡式相同,均為,因此14g混合物相當于1mol的,自然含有NA個碳原子,C項正確;D.常溫常壓下,氣體摩爾體積并不是,因此無法根據(jù)氫氣的體積進行計算,D項錯誤;答案選C。4、D【解析】
A.通過“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書寫”文字,沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化,故A錯誤;B.14C考古斷代是元素的放射性衰變,故B錯誤;C.分餾是利用物質(zhì)沸點不同分離物質(zhì)的方法,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故C錯誤;D.糧食釀酒,生成新物質(zhì),屬于化學變化,故D正確;故選:D。【點睛】物理變化與化學變化區(qū)別,物理變化沒有新物質(zhì)生成,化學變化有新物質(zhì)生成,據(jù)此分析解答。5、D【解析】
A.用小刀切開金屬鈉,說明鈉的質(zhì)地軟,故A錯誤;B.將鈉放在坩堝中加熱能夠熔化,說明鈉的熔點低,故B錯誤;C.把鈉保存在煤油中,鈉沉在底部,說明鈉的密度比煤油大,而煤油的密度比水小,不能說明鈉的密度比水小,故C錯誤;D.鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象可以說明鈉的熔點低、密度比水小,故D正確;故選D?!军c睛】本題的易錯點為C,鈉沉在煤油底部,只能說明鈉的密度比煤油大,不能說明鈉的密度比水小。6、B【解析】
A.時,開始10min內(nèi)甲醇的平均速率-1·min-1,依據(jù)速率與方程式的計量數(shù)的關(guān)系可得,H2的平均速率v(H2)=0.08mol·L-1·min-1,故A錯誤;B.兩溫度下,起始時CO和H2的物質(zhì)的量之比是方程式的系數(shù)比,反應(yīng)時也是按照方程式的系數(shù)比轉(zhuǎn)化的,所以反應(yīng)達到平衡時,CO和H2的轉(zhuǎn)化率之比為1:1,故B正確;C.反應(yīng)達到平衡時,放出的熱量為kJ,故C錯誤;D.時,若容器的容積壓縮到原來的,依據(jù)壓強與反應(yīng)速率的關(guān)系,則v增大,v增大,故D錯誤。故選B。7、C【解析】
A.NaCl溶液為強酸強堿鹽,對水的電離無影響,而CH3COONH4在水溶液中存在水解平衡,對水的電離起促進作用,所以兩溶液中水的電離程度不同,A項錯誤;B.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達平衡時,各組分濃度不再改變,電子轉(zhuǎn)移總量為0,該電池無電流產(chǎn)生,B項錯誤;C.HF會與玻璃的成分之一二氧化硅發(fā)生反應(yīng)而腐蝕玻璃,NH4F在水溶液中會水解生成HF,所以NH4F水溶液不能存放于玻璃試劑瓶中,C項正確;D.由化學計量數(shù)可知△S<0,且△H?T△S<0的反應(yīng)可自發(fā)進行,常溫下可自發(fā)進行,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),D項錯誤;答案選C。8、D【解析】
A、廢易拉罐主要材料為鋁質(zhì),屬于可回收利用的材料,屬于可回收物,選項A正確;B、衛(wèi)生間用紙由于水溶性太強,不算可回收的“紙張”,屬于其它垃圾,選項B正確;C、廢熒光燈管中含有重金屬等有害物質(zhì),所以屬于有害垃圾,選項C正確;D、大棒骨屬于其他垃圾,因為“難腐蝕”被列入“其他垃圾”,選項D錯誤;答案選D。9、A【解析】
A.常溫下,pH為1的0.1mol/LHA溶液中,c(H+)=0.1mol/L,則HA為強酸溶液,與0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反應(yīng)時,溶液中溶質(zhì)為強電解質(zhì)NaA,c(Na+)=c(A-),溶液呈中性,c(OH-)和c(H+)來自于水且c(OH-)=c(H+),故A正確;B.相同濃度時酸性:CH3COOH>HClO,即CH3COOH電離程度大于HClO,即c(CH3COO-)>c(ClO-);相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液混合后,水解程度:CH3COONa<NaClO,溶液中c(CH3COO-)>c(ClO-),故B錯誤;C.pH=1NaHSO4溶液中含有Na+、SO42-、H+、OH-,電荷守恒式c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),故C錯誤;D.pH=7,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),CH3COONa和CH3COOH混合溶液,c(CH3COO-)=c(Na+),溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-),故D錯誤。答案選A。10、B【解析】
A.紡織品中的油污通常為礦物油,成分主要是烴類,燒堿與烴不反應(yīng);另燒堿也會腐蝕紡織品,選項A錯誤;B.常溫下,鐵與液氯不反應(yīng),在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化,均可儲存在鋼瓶中,選項B正確;C.同位素是質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的原子之間的互稱,選項C錯誤;D.淀粉溶液屬于膠體,產(chǎn)生丁達爾效應(yīng);而葡萄糖溶液不屬于膠體,選項D錯誤。答案選B。11、D【解析】
A.烷烴的沸點隨碳原子數(shù)的增多而升高,異戊烷有5個碳原子,正己烷有6個碳原子,異戊烷的沸點比正己烷低,故A錯誤;B.常溫下異戊烷是液態(tài),液態(tài)烷烴的密度比水小,故B錯誤;C.五個碳的烷烴只有3種同分異構(gòu)體,它們分別是正戊烷(5個碳都在主鏈上),異戊烷(4個碳在主鏈上,有一個甲基在支鏈),新戊烷(4個甲基連在同一個碳上);C5H10有9種同分異構(gòu)體,直鏈狀的有2種:C=C-C-C-C,C-C=C-C-C。支鏈是甲基的有3種:C=C-C-C(第5個碳在第2,3位),C-C=C-C(第5個碳在第2位)。環(huán)狀的有4種:五元環(huán),四元環(huán)外有一個甲基,三元環(huán)外有2個甲基或一個乙基,故C錯誤;D.分子中兩個成鍵原子的核間平均距離叫做鍵長,鍵長越短,表示原子結(jié)合得越牢,化學鍵越強,苯的碳碳鍵強度介于雙鍵和三鍵直接,故長度大于碳碳三鍵小于碳碳雙鍵,異戊烷中的碳碳鍵是碳碳單鍵,則異戊烷的碳碳鍵鍵長比苯的碳碳鍵長,故D正確;正確答案是D。12、A【解析】
化學反應(yīng)實質(zhì)是舊的化學鍵的斷裂、新化學鍵的形成的過程,金屬鈉中含金屬鍵、水是共價鍵化合物,生成物氫氧化鈉是含有共價鍵的離子化合物、氫氣是分子中含有非極性鍵的單質(zhì)分子。【詳解】A.形成離子鍵,而不是生成離子鍵,故A錯誤;B.破壞水分子中的極性共價鍵,故B正確;C.破壞了金屬鈉中的金屬鍵,故C正確;D.形成氫氣分子中氫、氫非極性共價鍵,故D正確;故選:A。13、C【解析】
A.水解一定是吸熱反應(yīng),A項正確;B.碳酸鈉是弱酸強堿鹽,水解使溶液顯堿性,而升高溫度使平衡正向移動,溶液的堿性增強,B項正確;C.水解是吸熱的,溫度不斷升高只會導致平衡不斷正向移動,此時溶液pH卻出現(xiàn)反常下降,這是由于水本身也存在電離,溫度改變對水的電離平衡造成了影響,C項錯誤;D.水本身也存在著一個電離平衡,溫度改變平衡移動,因此對溶液的pH產(chǎn)生影響,D項正確;答案選C。14、A【解析】
A.從圖中可知Cu2(OH)3Cl沒有阻止潮濕的空氣和Cu接觸,可以加快Cu的腐蝕,因此屬于有害銹,A正確;B.Cu2(OH)2CO3中只有氫氧根、一種酸根離子和一種陽離子,因此只能屬于堿式鹽,不屬于復鹽,B錯誤;C.食鹽水能夠?qū)щ?,所以在青銅器表面刷一層食鹽水,會在金屬表面形成原電池,會形成吸氧腐蝕,因此不可以作保護層,C錯誤;D.有害銹的形成過程中會產(chǎn)生難溶性的CuCl,用NaOH溶液浸泡,會產(chǎn)生Cu2(OH)3Cl,不能阻止空氣進入內(nèi)部進一步腐蝕銅,因此不能做到保護青銅器的藝術(shù)價值,做到“修舊如舊”,D錯誤;故合理選項是A。15、B【解析】
A.NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,通過加熱分解利用差量法即可計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù),故不選A;B.混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),也會生成水和二氧化碳,所以逸出的氣體是二氧化碳,但會混有水蒸氣,即堿石灰增加的質(zhì)量不全是二氧化碳的質(zhì)量,不能測定含量,故選B;C.Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉,所以根據(jù)VmL鹽酸可知道鹽酸的物質(zhì)的量,根據(jù)二者的質(zhì)量和消耗鹽酸的物質(zhì)的量,可計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù),故不選C;DNa2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉,所以根據(jù)VmL鹽酸可知道鹽酸的物質(zhì)的量,根據(jù)二者的質(zhì)量和消耗鹽酸的物質(zhì)的量,可計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù),故不選D;答案:B【點睛】實驗方案是否可行,關(guān)鍵看根據(jù)測量數(shù)據(jù)能否計算出結(jié)果。16、D【解析】
A.84消毒液的主要成分為NaClO,Cl2通入NaOH溶液中反應(yīng)方程式為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,A正確;B.成熟的水果會釋放出乙烯氣體,具有還原性,能與強氧化劑高錳酸鉀溶液反應(yīng),防止采摘下來的水果過早變爛,保存在含有高錳酸鉀的硅藻土箱子里,B正確;C.乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉,而乙酸可與碳酸鈉反應(yīng),C正確;D.膠體和溶液均能通過濾紙,無法通過過濾分離,可用滲析法分離,D錯誤。答案選D。17、C【解析】
由于CO2在水中的溶解度比較小,而NH3極易溶于水,所以在實驗中要先通入溶解度較大的NH3,再通入CO2;由于NH3極易溶于水,在溶于水時極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象,所以通入NH3的導氣管的末端不能伸入到溶液中,即a先通入NH3,然后b通入CO2,A、B、D選項均錯誤;因為NH3是堿性氣體,所以過量的NH3要用稀硫酸來吸收,選項C合理;故合理答案是C?!军c睛】本題主要考查鈉及其重要化合物的性質(zhì),及在日常生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用,題型以選擇題(性質(zhì)、應(yīng)用判斷)。注意對鈉及化合物的性質(zhì)在綜合實驗及工藝流程類題目的應(yīng)用加以關(guān)注。18、D【解析】
A.經(jīng)催化氧化得到,被空氣氧化得到,與水作用得到硝酸,符合工業(yè)生產(chǎn)實際,A項正確;B.向濃縮海水中通入氯氣可將單質(zhì)溴置換出來,后面的兩步屬于溴的提純反應(yīng),符合工業(yè)生產(chǎn)實際,B項正確;C.電解飽和食鹽水可以得到氯氣,將氯氣通入石灰乳可以制得漂白粉,符合工業(yè)生產(chǎn)實際,C項正確;D.和的混合氣體在光照下會發(fā)生爆炸,不符合工業(yè)生產(chǎn)實際,應(yīng)改用點燃的方式來得到,D項錯誤;答案選D。19、B【解析】
A.升高溫度,甲烷的體積分數(shù)減小,說明升高溫度平衡正向移動,則該反應(yīng)的焓變△H>0,A正確;B.起始n(H2O)n(CH4)=Z,Z越小,說明甲烷相對越多,達到平衡時甲烷的含量越多,則Z的大小為bC.起始n(H2O)n(CH4)=3,水和甲烷按1D.增大壓強,平衡逆向移動,所以平衡在加壓后ψ(CH4)增大,D正確;故合理選項是B。20、C【解析】
A.由于Br2具有強的氧化性,所以向FeI2溶液中滴入足量溴水,F(xiàn)e2+、I-都被氧化,F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+,I-被氧化為I2單質(zhì),由于I2容易溶于CCl4,而CCl4與水互不相容,密度比水大,因此加入CCl4,振蕩,靜置,會看到液體分層,下層為I2的CCl4溶液層但不能證明氧化性:Fe3+>I2,A錯誤;B.向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中要先加入NaOH溶液,使溶液顯堿性,然后再滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱,會看到產(chǎn)生磚紅色沉淀,證明淀粉水解產(chǎn)生的葡萄糖具有還原性,B錯誤;C.濃鹽酸、二氧化錳在室溫下不能反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,因此用淀粉碘化鉀試液檢驗,不能使試紙變?yōu)樗{色,C正確;D.向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中,滴加少量NaOH溶液,首先發(fā)生反應(yīng):Al3++3OH-=Al(OH)3↓,D錯誤;故合理選項是C。21、D【解析】
A.X的分子式為C12H14O3,故A錯誤;B.羥基鄰位碳上沒有H原子,不能發(fā)生消去反應(yīng),故B錯誤;C.在Ni作催化劑的條件下,1molX最多只能與4molH2加成,故C錯誤;D.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,有機物X含有碳碳雙鍵,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故D正確。答案選D。22、D【解析】
A.pH=6時c(H+)=10-6,由圖可得此時=0,則Ka==10-6,設(shè)HR0.01mol·L-1電離了Xmol·L-1,Ka==10-6,解得X=10-6,pH=4,A項正確;B.由已知HR溶液中存在著HR分子,所以HR為弱酸,==c(H+)/Ka溫度不變時Ka的值不變,c(H+)濃度在減小,故在減小,B項正確;C.當溶液為堿性時,R-的水解會被抑制,c(R-)>c(HR),C項正確;D.Ka=10-6,當通入0.01molNH3時,恰好反應(yīng)生成NH4R,又因為常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K=1.76×10-5,所以NH4R溶液中R-水解程度大于NH4+水解程度,NH4R溶液呈堿性,則c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+),D項錯誤;答案選D。二、非選擇題(共84分)23、乙酸苯甲(醇)酯取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))2+O22+2H2O4種和【解析】
乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A為CH3CH2OH,A發(fā)生催化氧化生成B,根據(jù)B分子式知,B結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,在光照條件下甲苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C,根據(jù)反應(yīng)條件知,氯原子取代甲基上氫原子,由C分子式知,C結(jié)構(gòu)簡式為,C發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D為,D發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成E為,B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F(xiàn)為,F(xiàn)發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X,根據(jù)X分子式知,X結(jié)構(gòu)簡式為,(1)F為,名稱為乙酸苯甲(醇)酯;(2)C→D是在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng),也屬于取代反應(yīng)生成和氯化鈉,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或水解反應(yīng));(3)D→E是在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成和水,反應(yīng)的化學方程式為2+O22+2H2O;(4)X的結(jié)構(gòu)簡式為;(5)D為,其芳香族化合物同分異構(gòu)體有甲苯醚、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚和對甲基苯酚共4種;其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為3∶2∶2∶1的是甲苯醚和對甲基苯酚。24、醚鍵羧基取代反應(yīng)【解析】
根據(jù)流程可知,B被酸性重鉻酸鈉氧化生成C,結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡式可知B為,在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)(也屬于取代反應(yīng))生成和水;與發(fā)生反應(yīng)生成分子式為C15H7ClF3NO4的F,F(xiàn)與發(fā)生反應(yīng)生成,結(jié)構(gòu)兩者的結(jié)構(gòu)簡式可知F為,據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)流程可知,B被酸性重鉻酸鈉氧化生成C,結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡式可知B為,在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)(也屬于取代反應(yīng))生成和水;與發(fā)生反應(yīng)生成分子式為C15H7ClF3NO4的F,F(xiàn)與發(fā)生反應(yīng)生成,結(jié)構(gòu)兩者的結(jié)構(gòu)簡式可知F為。(1)E為,含氧官能團名稱為醚鍵和羧基;(2)A→B是在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)(也屬于取代反應(yīng))生成和水;反應(yīng)類型為取代反應(yīng);(3)D為,滿足條件①不能發(fā)生水解反應(yīng),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),則不含有肽鍵及酯基,含有酚羥基;②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫,則高度對稱,若苯環(huán)上只有兩個取代基則應(yīng)為對位且有一個是酚羥基,則為;若苯環(huán)上有多個取代基,則為兩個酚羥基且對稱、一個醛基和一個氨基,符合條件的有、;(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為:;(5)A()和D()為原料制備,在氯化鐵的催化下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成,氧化得到,與在碳酸鉀作用下反應(yīng)生成,在濃硝酸、雙氧水及冰醋酸作用下生成,合成路線流程圖如下:?!军c睛】本題考查有機合成及推斷,解題的關(guān)鍵是分析反應(yīng)類型、推出各有機物及反應(yīng)原理,本題的難點是結(jié)合題中合成路線設(shè)計合理的合成方案,注意題中信息的解讀。25、NaCN+H2O2+H2O=NH3↑+NaHCO3三頸燒瓶將產(chǎn)生的氨氣及時排出并被吸收,防止產(chǎn)生倒吸,減少發(fā)生副反應(yīng)AB滴入最后一滴標準硝酸銀溶液,錐形瓶的溶液中恰好產(chǎn)生黃色沉淀,且半分鐘內(nèi)沉淀不消失0.492HSO4—-2e-=S2O82—+2H+【解析】
I.由題意,NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,說明NaCN與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了NaHCO3和NH3;II.裝置b中過二硫酸銨與氫氧化鈉在55℃溫度下反應(yīng)生成過二硫酸鉀、氨氣和水,裝置a中雙氧水在二氧化錳的催化作用下,發(fā)生分解反應(yīng)生成02,反應(yīng)生成的02將三頸燒瓶中產(chǎn)生的NH3及時排出被硫酸吸收,防止產(chǎn)生倒吸;避免氨氣與過二硫酸鈉發(fā)生副反應(yīng);滴定過程中Ag+與CN-反應(yīng)生成[Ag(CN)2]-,當CN-反應(yīng)結(jié)束時,滴入最后一滴硝酸銀溶液,Ag+與I-生成AgI黃色沉淀;Ⅲ.由題意可知,HSO4—在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成S2O82—。【詳解】(1)由題意,NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,說明NaCN與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了NaHCO3和NH3,反應(yīng)的化學方程式為NaCN+H2O2+H2O=NH3↑+NaHCO3,故答案為NaCN+H2O2+H2O=NH3↑+NaHCO3;(2)由圖可知,盛放(NH4)2S2O8溶液的儀器的名稱是三頸燒瓶,故答案為三頸燒瓶;(3)由題給信息可知,過二硫酸銨與氫氧化鈉在55℃溫度下反應(yīng)生成過二硫酸鉀、氨氣和水,反應(yīng)生成的氨氣在90℃溫度下與過二硫酸鈉發(fā)生副反應(yīng)生成硫酸鈉、氮氣和水,裝置a中雙氧水在二氧化錳的催化作用下,發(fā)生分解反應(yīng)生成02,反應(yīng)生成的02將三頸燒瓶中產(chǎn)生的NH3及時排出被硫酸吸收,防止產(chǎn)生倒吸;避免氨氣與過二硫酸鈉發(fā)生副反應(yīng),故答案為將產(chǎn)生的氨氣及時排出并被吸收,防止產(chǎn)生倒吸,減少發(fā)生副反應(yīng);(4)由題給信息可知,制備反應(yīng)需要在55℃溫度下進行,90℃溫度下發(fā)生副反應(yīng),所以需要控制溫度不能超過90℃,故還需補充的實驗儀器或裝置為溫度計和水浴加熱裝置,故答案為AB;(5)滴定過程中Ag+與CN-反應(yīng)生成[Ag(CN)2]-,當CN-反應(yīng)結(jié)束時,滴入最后一滴硝酸銀溶液,Ag+與I-生成AgI黃色沉淀,且半分鐘內(nèi)沉淀不消失,說明反應(yīng)到達滴定終點,故答案為滴入最后一滴標準硝酸銀溶液,錐形瓶的溶液中恰好產(chǎn)生黃色沉淀,且半分鐘內(nèi)沉淀不消失;(6)滴定終點時消耗AgNO3的物質(zhì)的量為1.0×10—3mol/L×5.00×10—3L=5.00×10-6mol,根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-可知處理的廢水中氰化鈉的質(zhì)量為5.00×10-6mol×2×49g/mol=4.9×10-4g,則處理后的廢水中氰化鈉的濃度為=0.49mg/L,故答案為0.49;(7)由題意可知,HSO4—在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成S2O82—,電極反應(yīng)式為2HSO4—-2e-=S2O82—+2H+,故答案為2HSO4—-2e-=S2O82—+2H+?!军c睛】本題考查了性質(zhì)實驗方案的設(shè)計與評價,試題知識點較多、綜合性較強,注意掌握化學實驗基本操作方法,明確常見物質(zhì)的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。26、分液漏斗C讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2,把裝置中的空氣趕出,避免生成的亞鉻離子被氧化BA過量的鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2【解析】
(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)特征,可知儀器1為分液漏斗;(2)二價鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2,讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2,把裝置2和3中的空氣趕出,避免生成的亞鉻離子被氧化,故先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液,故答案為C;讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2,把裝置2和3中的空氣趕出,避免生成的亞鉻離子被氧化;(3)利用生成氫氣,使裝置內(nèi)氣體增大,將CrCl2溶液壓入裝置3中與CH3COONa溶液順利混合,應(yīng)關(guān)閉閥門B,打開閥門A;(4)鋅粒要過量,其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外,另一個作用是:過量的鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2。【點睛】本題考查物質(zhì)制備實驗方案的設(shè)計,題目難度中等,涉及化學儀器識別、對操作的分析評價、產(chǎn)率計算、溶度積有關(guān)計算、對信息的獲取與運用等知識,注意對題目信息的應(yīng)用,有利于培養(yǎng)學生分析、理解能力及化學實驗?zāi)芰Α?7、②CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑堿石灰或氫氧化鈉或生石灰防止水蒸氣進入C中導致氨基鋰水解排盡裝置中的空氣,防止加熱時Li與氧氣反應(yīng)球形干燥管末端基本沒有氣泡冒出時取適量LiNH2加入盛有熱水的試管中,在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙,若觀察到試紙變藍,則證明有氨氣生成【解析】
(1)實驗室選用氯化銨與熟石灰加熱的情況下制備氨氣;CaO溶于水生成氫氧化鈣并放出大量的熱,OH-濃度增大,使NH3與水反應(yīng)的平衡逆向移動,濃氨水受熱分解生成氨氣;(2)X是用于干燥氨氣的;因LiNH2溶于冷水,且遇熱水強烈水解,據(jù)此分析D的作用;(3)Li非常活潑,在加熱條件下容易被空氣氧化,需排盡裝置中的空氣;(4)依據(jù)水解原理分析可知產(chǎn)物之一為氨氣,根據(jù)氨氣的性質(zhì)選擇檢驗方案?!驹斀狻浚?)氯化銨與Ca(OH)2反應(yīng)需要加熱且有水生成,故應(yīng)選用②;CaO與氨水反應(yīng)生成NH3與Ca(OH)2,化學方程式為:CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑,故答案為:②;CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑;(2)由于鋰能與水反應(yīng),故B是干燥裝置,可用NaOH、生石灰或堿石灰做干燥劑干燥NH3;氨基鋰溶于冷水、遇熱水強烈水解,因此D的作用是防止E中水蒸氣進入C中導致生成的氨基鋰水解,故答案為:堿石灰或氫氧化鈉或生石灰;防止水蒸氣進入C中導致氨基鋰水解;(3)加熱時鋰易與空氣中的氧氣反應(yīng),故先通入NH3的目的是將裝置中的空氣排盡,E的作用是吸收尾氣NH3,
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