四川省瀘州市瀘縣第五中學2024-2025學年高一下學期3月月考 化學試題（原卷版+解析版）

瀘縣五中高2024級高一下學期第一學月考試化學試題化學試卷分為第一部分(選擇題)和第二部分(非選擇題)兩部分。滿分：100分?？荚嚂r間：75分鐘。注意事項：相對原子質量：H-1O-16S-32Fe-56Cu-64Cl-35.5Ag-108第一部分選擇題(共42分)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求。1.下列物質在溶于水時既需要破壞離子鍵也需要破壞共價鍵的是A B. C. D.2.關于化學鍵和分子間作用力，下列說法中不正確的是A.氫鍵是一種較強的分子間作用力B.分子間作用力就是分子間的引力C.含有陽離子的物質，不一定含離子鍵D.某化合物中存在離子鍵，它一定是離子化合物3.下列物質的轉化不能一步實現(xiàn)的是A. B.C. D.4.科學家通過測量不同碳庫中與的比值追蹤碳的來源和流動，幫助了解全球碳循環(huán)過程。下列有關敘述正確的是A.與間的轉化屬于化學變化 B.與化學性質不相同C.等質量的與的質子數(shù)相同 D.每個的質量約為5.下列溶液的存放不能使用磨口玻璃塞的是①氫氟酸②NaHSO4③KNO3④石灰水⑤CuSO4⑥NaOH⑦Na2SiO3A.④⑤⑥⑦ B.①④⑥ C.①③⑤ D.①④⑥⑦6.為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。的最外層電子數(shù)與其層電子數(shù)相等，是形成酸雨的物質之一、下列說法正確的是A.原子半徑： B.簡單氫化物的沸點：C.與可形成共價化合物 D.的最高價含氧酸是弱酸7.探究銅和濃硫酸的反應，下列裝置或操作不能達到實驗目的的是A.上下移動裝置甲中的銅絲可以控制反應的發(fā)生和停止B.裝置乙可用于收集SO2氣體C.將裝置甲試管中的液體經(jīng)圖丙操作稀釋，觀察稀釋液顏色可確定銅與濃硫酸反應有CuSO4的生成D.利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結晶，可析出CuSO4·5H2O8.下列有關方程式正確的是A.溶液與少量溶液反應：B.向溶液中滴加少量的溶液：C.用硫代硫酸鈉溶液脫氯：D.過量與(含酚酞)溶液由紅色變無色：9.已知。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.等物質的量的NH3和N2的分子數(shù)均為NAB.反應中每生成6.4gCu，NH3失去的電子數(shù)為0.2NAC.標準狀況下，2.24LH2O中含有的極性共價鍵數(shù)為0.2NAD.將0.2molNH3溶于水得到的1L氨水中，含有的NH3?H2O分子數(shù)為0.2NA10.如圖所示物質可用于治療汞中毒，其中X、W、Y、M、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與Z位于同一主族，下列說法錯誤的是A.簡單離子半徑：B.M、Z和Y3種元素形成的化合物超過2種C.簡單氫化物的沸點：D.該物質中除X外，其他原子均滿足8電子穩(wěn)定結構11.將10g銅鎂合金完全溶解于100mL某濃度的硝酸中，得到NO和(不考慮)共0.3mol，向反應后的溶液中加入溶液0.8L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為18.5g。下列說法錯誤的是A.該硝酸的物質的量濃度為B.合金中銅與鎂的物質的量之比為2：3C.混合氣體中NO和的體積之比為1：2D.銅鎂合金溶解后，溶液中剩余的物質的量為0.3mol12.根據(jù)物質類別預測物質性質是常用的方法之一，下列預測正確的是選項已知性質性質預測AFe能置換出溶液中的CuNa也能置換出溶液中的CuB氮氣與氧氣不容易化合磷單質與氧氣也不容易化合C能使澄清石灰水變渾濁也能使澄清石灰水變渾濁D通入氯化鋇溶液，溶液不變渾濁通入硝酸鋇溶液，溶液也不變渾濁A.A B.B C.C D.D13.某溶液含、、、、、中的幾種，且各離子濃度相等。為明確其組成，進行如下實驗：①取少量溶液，加入足量稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；②取部分①濾液，加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，微熱，產(chǎn)生氣體；③取部分①濾液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀關于原溶液的說法正確的是A.需通過焰色試驗確定是否存在 B.不能確定是否存在C.由實驗③現(xiàn)象可判斷原溶液中含有 D.溶液中一定存在、、、14.向稀與稀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)之間的關系如圖所示，且曲線中每一段只對應一個反應。下列說法正確的是A.A點溶液中存在和B.原混合溶液中和的濃度比為C.D.AB段發(fā)生的反應為置換反應第二部分非選擇題(共58分)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.A、B、D、E、X是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A是周期表中相對原子質量最小的元素，A、B能形成兩種液態(tài)化合物A2B和A2B2。D是短周期中原子半徑最大的主族元素，E的周期序數(shù)和族序數(shù)相等，D、X的原子最外層電子數(shù)之和為8。（1）A2B2的電子式為_______。（2）E在周期表中的位置是_______。寫出工業(yè)制備E單質原理的化學方程式_______。E單質的熔點_______D單質的熔點(填“高于”或“低于”)（3）D、X兩元素的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為_______。（4）鎵(31Ga)與E為同主族元素，氮化鎵(GaN)作為第三代半導體材料，具有耐高溫、耐高電壓等特性，隨著5G技術的發(fā)展，GaN商用進入快車道。下列相關說法中，正確的是_______(填字母序號)。A.Ga位于元素周期表的第四周期B.GaN中Ga的化合價為+3C.Ga3+的離子半徑小于E3+的離子半徑（5）XB2是一種高效消毒劑，工業(yè)上用其處理偏中性廢水中的錳，使Mn2+轉化為MnO2沉淀除去，X被還原至最低價，該反應的離子方程式為_______。（6）亞硝酸(HNO2)是一種弱酸，其鈉鹽NaNO2具有毒性，含NaNO2廢水直接排放會引起嚴重的水體污染，通常采用還原法將其轉化為對環(huán)境無污染的氣體排放，如工業(yè)上采用KI或NH4Cl處理。①請寫出NH4Cl與NaNO2反應的離子方程式：_______。②NaNO2有咸味，易被誤當作食鹽食用而造成中毒，請寫出一種簡單的方法鑒別NaCl和NaNO2：_______。16.是一種重要的化工原料，某興趣小組設計如下實驗驗證其部分性質(夾持裝置已略去)?；卮鹣铝袉栴}：實驗：漂白性（1）驗證的漂白性，裝置A中所盛裝的試劑為___________。（2）裝置B中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象為___________，根據(jù)裝置A、B中現(xiàn)象可得出具有的漂白性并不是因為其氧化性。實驗：還原性（3）儀器a的名稱為___________；裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________。（4）一段時間后，裝置B中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象為___________。（5）該小組同學取少量裝置B反應后的溶液，加入硝酸酸化的溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明被氧化為。該做法___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。（6）為了驗證具有還原性，實驗中可以代替溶液的試劑有___________(填字母)。A.濃硫酸 B.酸性溶液 C.碘水 D.NaCl溶液17.我國是氧化鋁出產(chǎn)大國，一種利用鋁土礦主要成分為、和制備的工藝流程如圖所示。請回答下列問題：已知：“濾液1”中的溶質為NaOH和。（1）下列說法正確的是___________填標號。A．屬于酸性氧化物B．Al是地殼中含量最多的金屬元素C．可以一步轉化（2）“懸濁液”加熱至時，會快速與NaOH溶液反應，該反應的化學方程式為___________。（3）“操作a”的名稱為___________；物質X的化學式為___________。（4）“濾液1”中加入溶液后，會生成、、和等，發(fā)生反應生成的離子方程式為___________；實驗室模擬制備，需要使用到下列儀器中的___________填儀器名稱。（5）常被用來制造耐火材料和研磨材料，如制造耐火磚、耐火坩堝、砂紙、砂輪等，由此可知具有性質為___________。工業(yè)上常利用電解熔融的來制備鋁，電解時，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為___________。18.工業(yè)成機動車尾氣中的NO會造成環(huán)境問題，可用多種方法脫除。（1）堿液吸收：石灰乳可吸收硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)，獲得副產(chǎn)品Ca(NO2)2。①等物質的量NO與NO2被Ca(OH)2吸收反應的化學方程式為___________。②采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從塔底進入，石灰乳從塔頂噴淋)，其目的是___________。③該工藝需控制NO和NO2的物質的量之比接近1：l，若n(NO)：n(NO2)<1：1，則會導致___________；若n(NO)：n(NO2)>1：1，則會導致___________。④生產(chǎn)中需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生含解，產(chǎn)物之一是NO，其反應的離子方程式為___________。（2）氧化法：“FeSO4-H2O2”試劑可將NO氧化為可溶的。①Fe2+催化H2O2分解產(chǎn)生有很強的氧化性的HO·，HO·將NO氧化為的反應機理如圖所示，Y的化學式為___________。②NO脫除率隨溫度的變化如題圖所示，溫度高于120℃時，NO脫除率隨溫度升高呈現(xiàn)下降趨勢的主要原因是___________。

瀘縣五中高2024級高一下學期第一學月考試化學試題化學試卷分為第一部分(選擇題)和第二部分(非選擇題)兩部分。滿分：100分?？荚嚂r間：75分鐘。注意事項：相對原子質量：H-1O-16S-32Fe-56Cu-64Cl-35.5Ag-108第一部分選擇題(共42分)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求。1.下列物質在溶于水時既需要破壞離子鍵也需要破壞共價鍵的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．氯化銨溶于水形成銨根離子與氯離子，破壞的是離子鍵，A不符合題意；B．HCl溶于水形成自由移動的氫離子與氯離子，破壞的是共價鍵，B不符合題意；C．溶于水時以分子形式物理分散，僅需克服分子間作用力，后續(xù)與水反應生成會破壞共價鍵，C不符合題意；D．過氧化鈉是離子晶體，溶于水時離解為和，破壞離子鍵，（過氧根）內部存在O-O單鍵（共價鍵），其與水反應生成和時，該共價鍵被破壞，因此溶解過程伴隨化學反應，因此同時破壞離子鍵和共價鍵，D符合題意；故選D。2.關于化學鍵和分子間作用力，下列說法中不正確的是A.氫鍵是一種較強的分子間作用力B.分子間作用力就是分子間的引力C.含有陽離子的物質，不一定含離子鍵D.某化合物中存在離子鍵，它一定是離子化合物【答案】B【解析】【詳解】A．氫鍵是一種較強的分子間作用力，而不是化學鍵，A正確；B．分子間作用力就是分子間的相互作用力，含斥力和引力，B錯誤；C．金屬晶體中含有陽離子，但金屬晶體中無離子鍵，只含有金屬鍵，C正確；D．離子化合物是含有離子鍵的化合物，故化合物中存在離子鍵，它一定是離子化合物，D正確；故選B。3.下列物質的轉化不能一步實現(xiàn)的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．氧化鋁與水不反應，Al2O3→Al(OH)3不能一步實現(xiàn)，故A選；B．碳在氧氣不足時燃燒得CO，CO燃燒得CO2，CO2與氫氧化鈉反應得Na2CO3，C→CO→CO2→Na2CO3都能一步實現(xiàn)，故B不選；C．鐵與氯氣加熱或燃燒反應得FeCl3，F(xiàn)eCl3與氫氧化鈉反應得Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3加熱分解得Fe2O3和水，F(xiàn)e→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3都能一步實現(xiàn)，故C不選；D．硅與氧氣高溫反應生成二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，硅酸鈉與鹽酸反應生成硅酸和氯化鈉，Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3都能一步實現(xiàn)，故D不選；本題選A。4.科學家通過測量不同碳庫中與比值追蹤碳的來源和流動，幫助了解全球碳循環(huán)過程。下列有關敘述正確的是A.與間的轉化屬于化學變化 B.與化學性質不相同C.等質量的與的質子數(shù)相同 D.每個的質量約為【答案】D【解析】【詳解】A．與屬于同位素，同位素之間的轉化涉及原子核內中子數(shù)的變化，屬于核變化，不屬于化學變化，A錯誤；B．與屬于同位素，兩者的原子核外電子排布相同，化學性質幾乎相同，B錯誤；C．與屬于同位素，其質子數(shù)相同，但與的摩爾質量不同，等質量的與的物質的量不同，因此等質量的與所含的質子數(shù)不相同，C錯誤；D．的摩爾質量為12g/mol，則每個的質量約為，D正確；故選D。5.下列溶液的存放不能使用磨口玻璃塞的是①氫氟酸②NaHSO4③KNO3④石灰水⑤CuSO4⑥NaOH⑦Na2SiO3A.④⑤⑥⑦ B.①④⑥ C.①③⑤ D.①④⑥⑦【答案】D【解析】【詳解】①氫氟酸與SiO2反應生成SiF4氣體和水(反應式：)，腐蝕玻璃，必須用塑料瓶存放，①符合題意；②硫酸氫鈉在溶液中會電離出Na+、H+和，酸性較強，但H+不和玻璃中的SiO2反應，所以可以使用磨口玻璃塞，②不符合題意；③硝酸鉀是強酸強堿鹽，水溶液呈中性，不會和玻璃中的SiO2反應，所以可以使用磨口玻璃塞，③不符合題意；④石灰水呈強堿性，會與玻璃中的SiO2反應，生成硅酸鈣和水，所以不能用磨口玻璃塞，應該用橡膠塞，④符合題意；⑤硫酸銅溶液是酸性(因為CuSO4是強酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性)，但H+不和玻璃中的SiO2反應，所以可以使用磨口玻璃塞，⑤不符合題意；⑥NaOH為強堿性溶液，同樣會與SiO2反應，生成硅酸鈉，導致玻璃塞粘連，所以必須用橡膠塞，⑥符合題意；⑦Na2SiO3水溶液本身呈強堿性，而且俗稱水玻璃，具有黏性。雖然它不會腐蝕玻璃，但溶液本身很粘稠，容易使磨口玻璃塞與瓶口黏結，難以打開。所以存放硅酸鈉溶液時也不能用磨口玻璃塞，而應用橡膠塞，⑦符合題意；①④⑥⑦符合題意，故選D。6.為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。的最外層電子數(shù)與其層電子數(shù)相等，是形成酸雨的物質之一、下列說法正確的是A.原子半徑： B.簡單氫化物的沸點：C.與可形成共價化合物 D.的最高價含氧酸是弱酸【答案】A【解析】【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，WX2是形成酸雨的物質之一，根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)律，則W為N，X為O，Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，又因為Y的原子序數(shù)大于氧的，則Y電子層為3層，最外層電子數(shù)為2，所以Y為Mg，四種元素最外層電子數(shù)之和為19，則Z的最外層電子數(shù)為6，Z為S，即W、X、Y、Z分別為N、O、Mg、S；據(jù)此解答。【詳解】A．X為O，W為N，同周期從左往右，原子半徑依次減小，所以半徑大小為O<N，故A正確；B．H2O能形成分子間氫鍵，故沸點H2O>H2S，故B錯誤；C．氧化鎂屬于離子化合物，故C錯誤；D．Z是S元素，最高價含氧酸為硫酸，是強酸，故D錯誤；答案選A。7.探究銅和濃硫酸的反應，下列裝置或操作不能達到實驗目的的是A.上下移動裝置甲中的銅絲可以控制反應的發(fā)生和停止B.裝置乙可用于收集SO2氣體C.將裝置甲試管中的液體經(jīng)圖丙操作稀釋，觀察稀釋液顏色可確定銅與濃硫酸反應有CuSO4的生成D.利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結晶，可析出CuSO4·5H2O【答案】B【解析】【詳解】A．當需要制取SO2時，向下移動裝置甲中的銅絲使之與濃硫酸接觸，當需要停止實驗時，向上移動裝置甲中的銅絲，讓銅絲與濃硫酸脫離接觸，從而使反應停止，A正確；B．SO2的密度比空氣大，裝置乙用于收集SO2氣體時，應使用向上排空氣法，集氣瓶內導管應左長右短，B錯誤；C．試管內液體中含有濃硫酸，應將試管中的液體倒入裝置丙中稀釋，并用玻璃棒攪拌，硫酸銅溶液為藍色，通過觀察顏色可確定CuSO4的生成，C正確；D．制取硫酸銅晶體(CuSO4?5H2O)時，可利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結晶，D正確；故選B。8.下列有關方程式正確的是A.溶液與少量溶液反應：B.向溶液中滴加少量的溶液：C.用硫代硫酸鈉溶液脫氯：D.過量與(含酚酞)溶液由紅色變無色：【答案】D【解析】【詳解】A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液電離產(chǎn)生的Fe2+、、，當加入少量Ba(OH)2溶液時，堿電離的OH-先與Fe2+反應，Ba2+與反應產(chǎn)生BaSO4沉淀，離子方程式應該為：Fe2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，A錯誤；B．向NaHS溶液中滴加少量的溶液，生成CuS、硫酸鈉、H2S，離子方程式為：，B錯誤；C．用硫代硫酸鈉溶液脫氯，由于氯氣氧化性強，會把氧化為，所以離子方程式為：，C錯誤；D．過量SO2與Na2CO3溶液反應，過量SO2會生成酸式鹽NaHSO3，NaHSO3溶液呈酸性，因此(含酚酞)溶液由紅色變無色，所給方程式正確，D正確；故選D。9.已知。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.等物質的量的NH3和N2的分子數(shù)均為NAB.反應中每生成6.4gCu，NH3失去的電子數(shù)為0.2NAC.標準狀況下，2.24LH2O中含有的極性共價鍵數(shù)為0.2NAD.將0.2molNH3溶于水得到的1L氨水中，含有的NH3?H2O分子數(shù)為0.2NA【答案】B【解析】【詳解】A．等物質的量的NH3和N2的分子數(shù)相等，沒有明確物質的量的具體數(shù)值，分子數(shù)不一定為NA，故A錯誤；B．反應中銅元素化合價由+2降低為0，每生成6.4gCu，NH3失去的電子數(shù)為0.2NA，故B正確；C．標準狀況下H2O是液體，2.24LH2O的物質的量不是0.1mol，故C錯誤；D．氨水中含N微粒有NH3?H2O、、NH3，將0.2molNH3溶于水得到的1L氨水中，含有的NH3?H2O分子數(shù)小于0.2NA，故D錯誤；選B。10.如圖所示的物質可用于治療汞中毒，其中X、W、Y、M、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與Z位于同一主族，下列說法錯誤的是A.簡單離子半徑：B.M、Z和Y3種元素形成的化合物超過2種C.簡單氫化物的沸點：D.該物質中除X外，其他原子均滿足8電子穩(wěn)定結構【答案】D【解析】【分析】X、W、Y、M、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與Z位于同一主族由物質的結構示意圖可知，M為帶1個單位正電荷的陽離子，陰離子中X形成1個共價鍵、W、Z形成4個共價鍵、Y形成2個共價鍵，則X為H元素、W為C元素、Y為O元素、M為Na元素、Z為S元素?！驹斀狻緼．同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑的大小順序，故A正確；B．鈉元素、硫元素和氧元素可以形成的化合物有硫酸鈉、亞硫酸鈉、硫代硫酸鈉、過二硫酸鈉等，故B正確；C．水分子能形成分子間在氫鍵，甲烷不能形成分子間在氫鍵，則水的分子間作用力強于甲烷，沸點高于甲烷，故C正確；D．由物質的結構示意圖可知，硫原子形成4個共價鍵，最外層電子數(shù)為10，不滿足8電子穩(wěn)定結構，故D錯誤；故選D。【點睛】一般情況下，在化合物中，原子外圍電子數(shù)=最外層電子數(shù)+成鍵個數(shù)。11.將10g銅鎂合金完全溶解于100mL某濃度的硝酸中，得到NO和(不考慮)共0.3mol，向反應后的溶液中加入溶液0.8L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為18.5g。下列說法錯誤的是A.該硝酸的物質的量濃度為B.合金中銅與鎂的物質的量之比為2：3C.混合氣體中NO和的體積之比為1：2D.銅鎂合金溶解后，溶液中剩余的物質的量為0.3mol【答案】A【解析】【分析】根據(jù)題意可知，銅失電子生成銅離子，銅離子與氫氧根離子反應生成氫氧化銅沉淀，鎂失電子生成鎂離子，鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，據(jù)此分析。【詳解】A．全部沉淀后，溶質為NaNO3，根據(jù)氮原子守恒，有n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO，NO2)=0.8L×1mol/L+0.3mol=1.1mol，c(HNO3)==11mol/L；故A錯誤；B．根據(jù)上述分析，得到氫氧根物質的量等于金屬失去電子物質的量，依據(jù)質量守恒，得到氫氧根物質的量為=0.5mol，即得失電子物質的量為0.5mol，因此有2n(Cu)+2n(Mg)=0.5，64n(Cu)+24n(Mg)=10.0，聯(lián)立解得n(Cu)=0.1mol，n(Mg)=0.15mol，因此合金中銅和鎂的物質的量之比為2：3，故B正確；C．根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，3n(NO)+n(NO2)=0.5mol，n(NO)+n(NO2)=0.3，解得n(NO)=0.1mol，n(NO2)=0.2mol，NO和的體積之比為1：2，故C正確；D．由上述計算可知，n(HNO3)=1.1mol，反應掉的n(HNO3)=2n(合金)+n(NO，NO2)==0.8mol，故剩余的硝酸為0.3mol，故D正確；答案選A。12.根據(jù)物質類別預測物質性質是常用的方法之一，下列預測正確的是選項已知性質性質預測AFe能置換出溶液中的CuNa也能置換出溶液中的CuB氮氣與氧氣不容易化合磷單質與氧氣也不容易化合C能使澄清石灰水變渾濁也能使澄清石灰水變渾濁D通入氯化鋇溶液，溶液不變渾濁通入硝酸鋇溶液，溶液也不變渾濁A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．鈉金屬活動性很強，會和溶液中水反應生成氫氧化鈉，A錯誤；B．氮氣和氧氣都是空氣的成分，二者不容易化合，磷單質易與氧氣化合(如白磷自燃)，B錯誤；C．、分別和溶液反應生成、沉淀，使溶液變渾濁，C正確；D．SO2溶于水生成亞硫酸，酸性溶液中具有強氧化性，會把氧化為，生成沉淀，溶液變渾濁，D錯誤；故答案選C。13.某溶液含、、、、、中的幾種，且各離子濃度相等。為明確其組成，進行如下實驗：①取少量溶液，加入足量稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；②取部分①濾液，加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，微熱，產(chǎn)生氣體；③取部分①濾液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀關于原溶液的說法正確的是A.需通過焰色試驗確定是否存在 B.不能確定是否存在C.由實驗③現(xiàn)象可判斷原溶液中含有 D.溶液中一定存在、、、【答案】D【解析】【分析】某溶液含、、、、、中的幾種，且各離子個數(shù)相同。為確定其組成，開展以下實驗步驟：①加入足量稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀不溶于鹽酸，為硫酸鋇，可確定存在，并且溶液中新引入和；②?、贋V液加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，此沉淀為氫氧化鐵，由于硝酸能將氧化為，溶液中可能存在、中的一種或兩種；微熱，產(chǎn)生氣體，該氣體為氨氣，則可確定原溶液中存在；③取部分①濾液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生AgCl白色沉淀，由于第①步加入了鹽酸，引入了，因此不能確定原溶液中是否存在；因此，原溶液中一定含有：和，由于溶液中各離子濃度均相同，無論含有或中的哪一種，原溶液中肯定存在。假設溶液中存在，根據(jù)電荷守恒有：，由于溶液中各離子濃度均相同，則解得；因此，原溶液中含有的離子為、、、，不存在和?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在，不需要需通過焰色試驗確定，故A錯誤；B．根據(jù)分析可知，一定不存在，故B錯誤；C．根據(jù)分析可知，由于實驗①引入了，因此實驗③不可確定原溶液中是否存在，故C錯誤；D．根據(jù)分析可知，溶液中一定存在、、、，故D正確；故答案為D。14.向稀與稀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)之間的關系如圖所示，且曲線中每一段只對應一個反應。下列說法正確的是A.A點溶液中存在和B.原混合溶液中和的濃度比為C.D.AB段發(fā)生的反應為置換反應【答案】B【解析】【分析】由坐標圖可知，OA段，發(fā)生反應：；AB段，發(fā)生反應：；BC段，發(fā)生反應：。OA段，，則，，，；AB段，，BC段，，，消耗?！驹斀狻緼．由分析可知，OA段，發(fā)生反應：；則A點溶液中存在，無，A錯誤；B．由分析可知，混合溶液中，則電離產(chǎn)生的為，，則原混合溶液中和的濃度比為，B正確；C．為三段總共消耗的鐵粉，則，C錯誤；D．由分析可知，AB段發(fā)生的反應為：，屬于化合反應，D錯誤；故選B。第二部分非選擇題(共58分)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.A、B、D、E、X是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A是周期表中相對原子質量最小的元素，A、B能形成兩種液態(tài)化合物A2B和A2B2。D是短周期中原子半徑最大的主族元素，E的周期序數(shù)和族序數(shù)相等，D、X的原子最外層電子數(shù)之和為8。（1）A2B2的電子式為_______。（2）E在周期表中的位置是_______。寫出工業(yè)制備E單質原理的化學方程式_______。E單質的熔點_______D單質的熔點(填“高于”或“低于”)（3）D、X兩元素的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為_______。（4）鎵(31Ga)與E為同主族元素，氮化鎵(GaN)作為第三代半導體材料，具有耐高溫、耐高電壓等特性，隨著5G技術的發(fā)展，GaN商用進入快車道。下列相關說法中，正確的是_______(填字母序號)。A.Ga位于元素周期表的第四周期B.GaN中Ga的化合價為+3C.Ga3+的離子半徑小于E3+的離子半徑（5）XB2是一種高效消毒劑，工業(yè)上用其處理偏中性廢水中的錳，使Mn2+轉化為MnO2沉淀除去，X被還原至最低價，該反應的離子方程式為_______。（6）亞硝酸(HNO2)是一種弱酸，其鈉鹽NaNO2具有毒性，含NaNO2的廢水直接排放會引起嚴重的水體污染，通常采用還原法將其轉化為對環(huán)境無污染的氣體排放，如工業(yè)上采用KI或NH4Cl處理。①請寫出NH4Cl與NaNO2反應的離子方程式：_______。②NaNO2有咸味，易被誤當作食鹽食用而造成中毒，請寫出一種簡單的方法鑒別NaCl和NaNO2：_______?！敬鸢浮浚?）；（2）①第三周期第IIIA族；②.；③.高于；（3）；（4）AB；（5）；（6）①.；②.各取適量固體于試管中，加水溶解，分別用pH試紙測溶液的pH值，溶液顯中性的為氯化鈉，顯堿性的為亞硝酸鈉?！窘馕觥俊痉治觥緼、B、D、E、X是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A是周期表中相對原子質量最小的元素，A為H；A、B能形成兩種液態(tài)化合物A2B和A2B2，則B為O，兩種液態(tài)化合物為H2O和H2O2；D是短周期中原子序數(shù)最大的元素，D為Na；E的周期序數(shù)和族序數(shù)相等，E為Al；D、X的原子最外層電子數(shù)之和為8，E為Cl。A、B、D、E、X分別為H、O、Na、Al、Cl。【小問1詳解】A2B2為H2O2，電子式為；【小問2詳解】Al在元素周期表中的位置為：第三周期第IIIA族；工業(yè)制備Al用電解熔融氧化鋁的方法，方程式為：；金屬Al中鋁離子所帶電荷數(shù)高，離子半徑小，金屬鍵強，熔點高，故Al熔點高于Na；【小問3詳解】D、X兩元素的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH和HClO4，分別為強堿和強酸，反應的而離子方程式為：；【小問4詳解】Ga與Al同族，位于第四周期，最外層為三個電子，GaN中Ga的化合價為+3價；Ga3+電子層數(shù)多，半徑比Al3+大；【小問5詳解】根據(jù)題中信息，反應后ClO2變?yōu)槁入x子，二價錳離子轉化為二氧化錳，故離子反應方程式為：；【小問6詳解】采用還原法將其轉化為對環(huán)境無污染的氣體排放，即產(chǎn)物為氮氣，離子方程式為：；氯化鈉為強酸強堿鹽，水溶液呈中性；而亞硝酸鈉為強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，故可測水溶液的pH值來鑒別。故鑒別方法為：各取適量固體于試管中，加水溶解，分別用pH試紙測溶液的pH值，溶液顯中性的為氯化鈉，顯堿性的為亞硝酸鈉。16.是一種重要的化工原料，某興趣小組設計如下實驗驗證其部分性質(夾持裝置已略去)。回答下列問題：實驗：漂白性（1）驗證的漂白性，裝置A中所盛裝的試劑為___________。（2）裝置B中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象為___________，根據(jù)裝置A、B中現(xiàn)象可得出具有的漂白性并不是因為其氧化性。實驗：還原性（3）儀器a的名稱為___________；裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________。（4）一段時間后，裝置B中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象為___________。（5）該小組同學取少量裝置B反應后的溶液，加入硝酸酸化的溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明被氧化為。該做法___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。（6）為了驗證具有還原性，實驗中可以代替溶液的試劑有___________(填字母)。A.濃硫酸 B.酸性溶液 C.碘水 D.NaCl溶液【答案】（1）品紅溶液（2）紫色石蕊試液變紅（3）①錐形瓶②.（4）溶液由棕黃色變成淺綠色（5）①.不合理②.裝置B反應后的溶液中可能含有等，可以將等氧化成，干擾實驗（6）BC【解析】【小問1詳解】要檢驗是否具有漂白性，通常是將通入到品紅溶液中，品紅溶液褪色，再將褪色后的溶液加熱又恢復紅色，來證明有漂白性。故答案為：品紅溶液。【小問2詳解】裝置B中盛裝的為紫色石蕊試液，溶于水后反應，，溶液顯酸性，紫色石蕊試液變紅且不褪色。故答案為：紫色石蕊試液變紅。【小問3詳解】根據(jù)反應裝置圖可知，儀器a的名稱為：錐形瓶；裝置A的作用是利用濃硫酸和亞硫酸鈉反應制取，則反應的方程式為：。故答案為：錐形瓶；?！拘?詳解】具有還原性，能夠還原，，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象為：溶液由的棕黃色變成的淺綠色。故答案為：溶液由棕黃色變成淺綠色。【小問5詳解】取少量裝置B反應后的溶液，加入硝酸酸化的溶液，出現(xiàn)白色沉淀，即可證明被氧化為此結論是不合理的，原因為入硝酸酸化時可以將溶液中存在的等氧化成，干擾實驗結論的判斷。故答案為：不合理；裝置B反應后的溶液中可能含有等，可以將等氧化成，干擾實驗?！拘?詳解】為了驗證具有還原性，實驗中可以選擇具有氧化性的物質來代替溶液的試劑為：A．濃硫酸：不與反應，A不符合題意；B．酸性溶液：具有強氧化性，能與反應，，且有紫色到無色的顏色變化便于觀察，B符合題意；C．碘水：具有氧化性，能與反應，，且有橙黃色到無色的顏色變化便于觀察，C符合題意；D．NaCl溶液：不與反應，D不符合題意；故答案為：BC。17.我國是氧化鋁出產(chǎn)大國，一種利用鋁土礦主要成分為、和制備的工藝流程如圖所示。請回答下列問題：已知：“濾液1”中的溶質為NaOH和。（1）下列說法正確的是___________填標號。A．屬于酸性氧化物B．Al是地殼中含量最多的金屬元素C．可以一步轉化為（2）“懸濁液”加熱至時，會快速與NaOH溶液反應，該反應的化學方程式為___________。（3）“操作a”的名稱為___________；物質X的化學式為___________。（4）“濾液1”中加入溶液后，會生成、、和等，發(fā)生反應生成的離子方程式為___________；實驗室模擬制備，需要使用到下列儀器中的___________填儀器名稱。（5）常被用來制造耐火材料和研磨材料，如制造耐火磚、耐火坩堝、砂紙、砂輪等，由此可知具有的性質為___________。工業(yè)上常利用電解熔融的來制備鋁，電解時，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為___________。【答案】（1）AB（2）（3）①.過濾②.（4）①.②.坩堝、三腳架（5）①.熔點高或耐高溫、硬度大、耐磨性好②.3∶4【解析】【分析】鋁土礦的主要成分為Al2O3、Fe2O3和SiO2，加入NaOH溶液，反應后得到懸濁液，將懸濁液加熱至150～250℃時，發(fā)生反應Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]、SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，過濾得到含有Na[Al(OH)4]的濾液，再加入碳酸氫銨，發(fā)生離子反應：，過濾得到Al(OH)3，1000℃煅燒得到氧化鋁，據(jù)此分析作答。【小問1詳解】A．根據(jù)反應：可知，屬于酸性氧化物，故A正確；B．地殼含量前四位元素是氧、硅、鋁、鐵，所以Al是地殼中含量最多的金屬元