黑龍江省大慶市高中名校2025年高三下暑假聯(lián)考化學(xué)試題含解析_第1頁(yè)
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黑龍江省大慶市高中名校2025年高三下暑假聯(lián)考化學(xué)試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫(xiě)在答題卡上,寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學(xué)知識(shí)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.宋代梅堯臣的《陶者》“陶盡門(mén)前土,屋上無(wú)片瓦。十指不沾泥,鱗鱗居大廈。”黏土燒制陶瓷的過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化B.古代煉丹著作《黃白第十六》中“曾青涂鐵,鐵赤如銅”,該反應(yīng)類(lèi)型為置換反應(yīng)C.東漢魏伯陽(yáng)在《周易參同契》中對(duì)汞的描述.“……得火則飛,不見(jiàn)埃塵,將欲制之,黃芽為根。”這里的“黃芽”指的是硫黃D.明代李時(shí)珍《本草綱目》中“自元時(shí)始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上,用器承滴露”,其“法”是指蒸餾2、向3mol·L-1鹽酸中加入打磨后的鎂條,一段時(shí)間后生成灰白色固體X,并測(cè)得反應(yīng)后溶液pH升高。為確認(rèn)固體X的成分,過(guò)濾洗滌后進(jìn)行實(shí)驗(yàn):①向固體X中加入足量硝酸,固體溶解,得到無(wú)色溶液,將其分成兩等份;②向其中一份無(wú)色溶液中加入足量AgNO3溶液,得到白色沉淀a;③向另一份無(wú)色溶液中加入足量NaOH溶液,得到白色沉淀b。下列分析不正確的是()A.溶液pH升高的主要原因:Mg+2H+===Mg2++H2↑B.生成沉淀a的離子方程式:Ag++Cl-===AgCl↓C.沉淀b是Mg(OH)2D.若a、b的物質(zhì)的量關(guān)系為n(a):n(b)=1:3,則可推知固體X的化學(xué)式為Mg3(OH)6Cl3、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述不正確的是()A.中和滴定接近終點(diǎn)時(shí),滴入要慢,并且不斷搖動(dòng)B.向試管中滴加溶液時(shí),滴管尖嘴緊貼試管內(nèi)壁C.分液時(shí),下層液體下口放出,上層液體上口倒出D.定容時(shí),加水到容量瓶刻度線下1~2cm時(shí),改用膠頭滴管加水4、世界第一條大面積碲化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線最近在成都投產(chǎn),該材料是在玻璃表面鍍一層碲化鎘薄膜,光電轉(zhuǎn)化率高。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.普通玻璃含有二氧化硅 B.該發(fā)電玻璃能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能C.碲化鎘是一種無(wú)機(jī)化合物 D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少溫室氣體排放5、利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()abc實(shí)驗(yàn)結(jié)論A濃醋酸CaCO3C6H5ONa溶液酸性:碳酸>苯酚BBr2的苯溶液鐵屑AgNO3溶液苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)C濃鹽酸酸性KMnO4溶液碘化鉀溶液氧化性:Cl2>I2D飽和食鹽水電石酸性KMnO4溶液乙炔具有還原性A.A B.B C.C D.D6、一種香豆素的衍生物結(jié)構(gòu)如圖所示,關(guān)于該有機(jī)物說(shuō)法正確的是()A.該有機(jī)物分子式為C10H10O4B.1mol該有機(jī)物與H2發(fā)生加成時(shí)最多消耗H25molC.1mol該有機(jī)物與足量溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗Br23molD.1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)是最多消耗NaOH3mol7、分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是A.分子中含有2種官能團(tuán)B.可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類(lèi)型相同C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同8、室溫下,將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì)充分混合后,有關(guān)結(jié)論不正確的是()加入的物質(zhì)結(jié)論A0.05molCH3COONa固體減小B0.05molNaHSO4固體c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=c(Na+)﹣c(SO42﹣)C0.05molNH4Cl固體水電離程度增大D50mLH2O由水電離出的c(H+)·c(OH﹣)減小A.A B.B C.C D.D9、A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種物質(zhì),且A、B、C中含有同一種元素,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.若B為一種兩性氫氧化物,則D可能是強(qiáng)酸,也可能是強(qiáng)堿B.若A為固態(tài)非金屬單質(zhì),D為O2,則A可以為單質(zhì)硫C.若A為強(qiáng)堿,D為CO2,則B的溶解度一定大于C的溶解度D.若A為18電子氣態(tài)氫化物,D為O2,則A只能是C2H610、已知:p[]=-lg[]。室溫下,向0.10mol/LHX溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液,溶液pH隨p[]變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.溶液中水的電離程度:a>b>cB.c點(diǎn)溶液中:c(Na+)=10c(HX)C.室溫下NaX的水解平衡常數(shù)為10-4.75D.圖中b點(diǎn)坐標(biāo)為(0,4.75)11、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A去除甲烷中少量的乙烯將氣體依次通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液和濃硫酸洗氣B洗滌分解KMnO4制O2的試管先用稀鹽酸洗滌試管,再用水清洗C探究蛋白質(zhì)的鹽析向硫酸銨飽和溶液中滴加幾滴雞蛋清溶液,再加入蒸餾水D提純混有NH4Cl的粗碘將粗碘放入燒杯中,燒杯口放一盛滿(mǎn)冷水的燒瓶,隔石棉網(wǎng)對(duì)燒杯加熱,然后收集燒瓶外壁的固體A.A B.B C.C D.D12、已知X、Y、Z、W、M均為短周期元素。25℃時(shí),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(濃度均為0.01mol/L)溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.X、M簡(jiǎn)單離子半徑大小順序:X>MB.Z的最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為H2ZO4C.X、Y、Z、W、M五種元素中只有一種是金屬元素D.X的最簡(jiǎn)單氫化物與Z的氫化物反應(yīng)后生成的化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵13、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列應(yīng)用沒(méi)有涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.過(guò)氧化鈉用作缺氧場(chǎng)所的供氧劑 B.鋁熱反應(yīng)用于焊接鐵軌C.氯化鐵用于凈水 D.鋁罐車(chē)用作運(yùn)輸濃硫酸14、工業(yè)上可在高純度氨氣下,通過(guò)球磨氫化鋰的方式合成高純度的儲(chǔ)氫材料氨基鋰,該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng):LiH(s)+NH3(g)=LiNH2(s)+H2(g)。如圖表示在0.3MPa下,不同球磨時(shí)間的目標(biāo)產(chǎn)物L(fēng)iNH2的相對(duì)純度變化曲線。下列說(shuō)法正確的是()A.工業(yè)生產(chǎn)中,在0.3MPa下合成LiNH2的最佳球磨時(shí)間是2.0hB.投入定量的反應(yīng)物,平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量越大,LiNH2的相對(duì)純度越高C.在0.3MPa下,若平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.5D.LiH和LiNH2都能在水溶液中穩(wěn)定存在15、短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如圖所示,其中n的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),也能與強(qiáng)堿反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是()A.元素

n

位于元素周期表第

3

周期,第ⅢA

族B.單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣的能力:m<nC.簡(jiǎn)單離子半徑:m>qD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:m<n16、溫度T℃時(shí),在初始體積為1L的兩個(gè)密閉容器甲(恒容)、乙(恒壓)中分別加入0.2molA和0.1molB,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)xC(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得甲、乙容器中A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.x可能為4B.M為容器甲C.容器乙達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為25%D.M的平衡常數(shù)大于N二、非選擇題(本題包括5小題)17、某研究小組按下列路線合成藥物諾氟沙星:已知:試劑EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2,在適當(dāng)條件下,可由C生成D。②③請(qǐng)回答:(1)根據(jù)以上信息可知諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。(2)下列說(shuō)法不正確的是_____。A.B到C的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)B.EMME可發(fā)生的反應(yīng)有加成,氧化,取代,加聚C.化合物E不具有堿性,但能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解D.D中兩個(gè)環(huán)上的9個(gè)C原子可能均在同一平面上(3)已知:RCH2COOH,設(shè)計(jì)以化合物HC(OC2H5)3、C2H5OH合成EMME的合成路線(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)_____。(4)寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式______。(5)寫(xiě)出化合物G的同系物M(C6H14N2)同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____①1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子,IR譜顯示含有N-H鍵,不含N-N鍵;②分子中含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu),且成環(huán)原子中至少含有一個(gè)N原子。18、聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料,有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:(1)物質(zhì)A的分子式為_(kāi)____________,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。(2)E中的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)______________。(3)反應(yīng)①-④中屬于加成反應(yīng)的是_____________。(4)寫(xiě)出由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式________________________________。19、葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2的含量計(jì)算,我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g·L-1。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案對(duì)葡萄酒中SO2進(jìn)行測(cè)定。Ⅰ.定性實(shí)驗(yàn)方案如下:(1)將SO2通入水中形成SO2—飽和H2SO3溶液體系,此體系中存在多個(gè)含硫元素的平衡,分別用平衡方程式表示為_(kāi)_________________________________________________。(2)利用SO2的漂白性檢測(cè)干白葡萄酒(液體為無(wú)色)中的SO2或H2SO3。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)結(jié)論:干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色,原因:_______________________________。Ⅱ.定量實(shí)驗(yàn)方案如下(部分裝置和操作略):(3)儀器A的名稱(chēng)是________。(4)A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(5)除去B中過(guò)量的H2O2,然后再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,除去H2O2的方法是__________。(6)步驟X滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2的含量為_(kāi)_______g·L-1。該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高,分析原因________________________________________。20、FeBr2是一種黃綠色固體,某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。I.實(shí)驗(yàn)室制備FeBr2實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置,D和d中均盛有液溴,E為外套電爐絲的不銹鋼管,e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿,其中盛有細(xì)鐵粉。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先將鐵粉加熱至600—700℃,然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中,E管中反應(yīng)開(kāi)始。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中。經(jīng)過(guò)幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng),在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。(1)若在A中盛固體CaCO3,a中盛6mol/L鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體,則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應(yīng)是:B為_(kāi)____________。C為_(kāi)_______________。為防止污染空氣,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛___________的尾氣吸收裝置。(2)反應(yīng)過(guò)程中要不斷通入CO2,其主要作用是____________________。Ⅱ.探究FeBr2的還原性(3)實(shí)驗(yàn)需要200mL0.1mol/LFeBr2溶液,配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器是_____________,需稱(chēng)量FeBr2的質(zhì)量為:_________。(4)取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè):假設(shè)1:Br一被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;假設(shè)2:Fe2+被Cl2氧化成Fe3+設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)2是正確的:________(5)請(qǐng)用一個(gè)離子方程式來(lái)證明還原性Fe2+>Br一________:(6)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3molCl2,則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______21、那可丁是一種藥物,該藥物適用于刺激性干咳病人服用,無(wú)成癮性,化合物H是制備該藥物的重要中間體,合成路線如下:已知:①②RNH2RNHCH3(1)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。(2)反應(yīng)B→C的第一步反應(yīng)類(lèi)型:____________。(3)下列說(shuō)法正確的是:___________。A物質(zhì)D能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)B物質(zhì)F具有堿性C物質(zhì)G能和銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)D物質(zhì)H的分子式是C12H15NO4(4)寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式:____________。(5)請(qǐng)寫(xiě)出化合物H滿(mǎn)足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)枸簡(jiǎn)式:_______________。①分子中含苯環(huán),無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)②分子中含有?NO2且直接連在苯環(huán)上③分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫(6)已知CH2=CHCH3CH2CHCH2Cl,請(qǐng)以、CH3CHClCH3為原料合成化合物,寫(xiě)出制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)______________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】

A.黏土燒制陶器的過(guò)程中生成了新的物質(zhì),發(fā)生了化學(xué)變化,故A錯(cuò)誤;B.曾青涂鐵是一種可溶性銅鹽的溶液放入金屬鐵得到金屬銅的過(guò)程,故B正確;C.液態(tài)的金屬汞,受熱易變成汞蒸氣,汞屬于重金屬,能使蛋白質(zhì)變性,屬于有毒物質(zhì),但常溫下能和硫反應(yīng)生成硫化汞,從而防止其變成汞氣體,黃芽指呈淡黃色的硫磺,故C正確;D.蒸令氣上,則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離,則該法為蒸餾,故D正確;

故選:A。2、D【解析】

A、溶液pH升高的主要原因是H+被消耗,即:Mg+2H+===Mg2++H2↑,故A正確;B、向其中一份無(wú)色溶液中加入足量AgNO3溶液,得到白色沉淀a,a是不溶于HNO3的白色沉淀,應(yīng)為AgCl,故B正確;C、沉淀b,與OH―有關(guān),NO3―、Cl―、Mg2+能形成沉淀的只有Mg2+,故C正確;D、若a、b的物質(zhì)的量關(guān)系為n(a):n(b)=1:3,根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0,則可推知固體X的化學(xué)式為Mg3(OH)5Cl,故D錯(cuò)誤。故選D。3、B【解析】

A.為防止滴入液體過(guò)量,中和滴定接近終點(diǎn)時(shí),滴入要慢,并且不斷搖動(dòng),故A正確;B.向試管中滴加溶液時(shí),滴管尖嘴應(yīng)懸空,不能緊貼試管內(nèi)壁,故B錯(cuò)誤;C.分液時(shí),下層液體下口放出,上層液體上口倒出,可以避免兩種液體相互污染,故C正確;D.定容時(shí),為準(zhǔn)確控制溶液體積,加水到容量瓶刻度線下1~2cm時(shí),改用膠頭滴管加水,故D正確。答案選B。4、B【解析】

A.普通玻璃的主要成分是二氧化硅,故A正確;B.該發(fā)電玻璃光電轉(zhuǎn)化率高,但不能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能,故B錯(cuò)誤;C.碲化鎘屬于無(wú)機(jī)化合物,故C正確;D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù),提高了光電轉(zhuǎn)化率,能夠減少溫室氣體排放,故D正確。故選B。5、C【解析】

A.濃醋酸具有揮發(fā)性,酸性大于苯酚,因此,揮發(fā)出的醋酸也能與苯酚鈉反應(yīng)得到苯酚,不能證明碳酸的酸性大于苯酚,故A錯(cuò)誤;B.溴離子與銀離子反應(yīng)生成淺黃色沉淀;由于溴易揮發(fā),揮發(fā)出的溴和水反應(yīng)也能生成氫溴酸,從而影響苯和溴反應(yīng)生成的溴化氫,所以無(wú)法得出相應(yīng)結(jié)論,故B錯(cuò)誤;C.濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣,氯氣能置換碘化鉀中的碘單質(zhì),可比較氧化性,故C正確;D.電石不純,與水反應(yīng)生成乙炔的同時(shí)也生成硫化氫、磷化氫等,都可與高錳酸鉀溶液反應(yīng),應(yīng)先除雜,故D錯(cuò)誤;故答案選C。6、C【解析】

A.該有機(jī)物分子式為C10H8O4,故A錯(cuò)誤;B.只有苯環(huán)和雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則1mol該有機(jī)物與H2發(fā)生加成時(shí)最多消耗H24mol,故B錯(cuò)誤;C.酚﹣OH的鄰對(duì)位與溴水發(fā)生取代反應(yīng),碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng),則1mol該有機(jī)物與足量溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗Br23mol,故C正確;D.2個(gè)酚﹣OH、﹣COOC﹣及水解生成的酚﹣OH均與NaOH反應(yīng),則1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗NaOH4mol,故D錯(cuò)誤;故選C。7、B【解析】

A項(xiàng),該化合物分子中含有羧基、醇羥基、醚鍵和碳碳雙鍵4種官能團(tuán),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),該物質(zhì)中含有羧基和羥基,既可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),也可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)類(lèi)型相同,故B項(xiàng)正確;C項(xiàng),分枝酸中只有羧基能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng),一個(gè)分子中含兩個(gè)羧基,故1mol分枝酸最多能與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),該物質(zhì)使溴的四氯化碳溶液褪色的原理是溴與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng),而是使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧化反應(yīng),原理不同,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述,本題正確答案為B。本題考查了有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),包含了通過(guò)分析有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,判斷有機(jī)化合物的官能團(tuán)、反應(yīng)類(lèi)型的判斷、有機(jī)物的性質(zhì),掌握官能團(tuán)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。8、A【解析】室溫下,將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液,所得溶液的濃度為0.5mol/L。則A、再加入0.05molCH3COONa固體,c(Na+)增大為原來(lái)的2倍,而由于溶液濃度增大,故CH3COO-的水解程度變小,故c(CH3COO-)大于原來(lái)的2倍,則c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大,A錯(cuò)誤;B、加入0.05molNaHSO4固體,能和0.05molCH3COONa反應(yīng)生成0.5mol/LCH3COOH和0.5mol/L的Na2SO4的混合溶液,根據(jù)物料守恒可知,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.5mol/L,而c(Na+)=1mol/L,c(SO42-)=0.5mol/L,故有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)-c(SO42-),B正確;C、加入0.05molNH4Cl固體后,和CH3COONa發(fā)生雙水解,水解程度增大,則對(duì)水的電離的促進(jìn)會(huì)增強(qiáng),故水的電離程度增大,C正確;D、加入50mL水后,溶液變稀,pH變小,即溶液中c(OH-)變小,而溶液中所有的氫氧根均來(lái)自水的電離,即水電離出的c(OH-)變小,且水電離出的氫離子濃度和其電離出的氫氧根的濃度相同,故水電離出的c(H+)變小,因此由水電離出的c(H+)?c(OH-)減小,D正確,答案選A。9、A【解析】

A.B為兩性氫氧化物,若D為強(qiáng)堿,則A為鋁鹽,若D為強(qiáng)酸,則A為偏鋁酸鹽,則A正確;B若A為固態(tài)非金屬單質(zhì),D為O2,則A不能為單質(zhì)硫,因?yàn)榱虿荒芤徊奖谎趸癁槿趸?,故B錯(cuò)誤;C.當(dāng)A為氫氧化鈉,B為碳酸鈉,C為碳酸氫鈉,D為二氧化碳,B的溶解度大于C的溶解度,當(dāng)A為氫氧化鋇,B為碳酸鋇,C為碳酸氫鋇,則B的溶解度小于C的溶解度,故C錯(cuò)誤;D.若A為18電子氣態(tài)氫化物,D為O2,則A可以為C2H6、H2S,故D錯(cuò)誤。答案選A。10、D【解析】

A.根據(jù)圖示可知,a、b、c均為酸性溶液,則溶質(zhì)為HX和NaX,pH<7的溶液中,HX的電離程度大于X-的水解程度,可只考慮H+對(duì)水的電離的抑制,溶液pH越大氫離子濃度越小,水的電離程度越大,則溶液中水的電離程度:a<b<c,A錯(cuò)誤;B.c點(diǎn)溶液中存在電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(OH-),此時(shí)p[]=1,則c(X-)=10c(HX),代入電荷守恒可得:c(H+)+c(Na+)=10c(HX)+c(OH-),由于溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),則c(Na+)<10c(HX),B錯(cuò)誤;C.HX在溶液中存在電離平衡:HXH++X-,Ka=,則pH=pKa+p[],帶入c點(diǎn)坐標(biāo)(1,5.75)可知,pKa=4.75,則Ka=10-4.75,則室溫下室溫下NaX的水解平衡常數(shù)Kh==10-9.25,C錯(cuò)誤;D.HX在溶液中存在電離平衡:HXH++X-,Ka=,則pH=pKa+p[],帶入c點(diǎn)坐標(biāo)(1,5.75)可知,pKa=4.75,則b點(diǎn)pH=pKa+p[]=0+4.75=4.75,D正確;故合理選項(xiàng)是D。11、C【解析】

A.乙烯會(huì)被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳,且濃硫酸不能除去二氧化碳,故A錯(cuò)誤;B.高錳酸鉀分解制取氧氣的產(chǎn)物中有二氧化錳,稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.硫酸銨飽和溶液為濃鹽溶液,可以使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析,不變性,再加入蒸餾水可以重新溶解,故C正確;D.加熱時(shí)碘升華,氯化銨受熱易分解,燒瓶底部得到的仍是混合物,加熱不能將二者分離,故D錯(cuò)誤;故答案為C。12、B【解析】

X、Y、Z、W、M均為短周期元素,由圖像分析可知,原子半徑:M>W>Z>Y>X,M的原子半徑最大且0.01mol/L最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH=12,則M為Na元素,0.01mol/LW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH<2,則W為S元素,0.01mol/LZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH=2,則Z為Cl元素,X的半徑最小,其0.01mol/L的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的pH=2,則X為N元素,0.01mol/LY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的2<pH<7,則Y為C元素,據(jù)此分析解答問(wèn)題?!驹斀狻緼.X、M的簡(jiǎn)單離子為N3-和Na+,兩者電子層數(shù)相同,N3-的核電荷數(shù)小,故離子半徑:N3->Na+,A選項(xiàng)正確;B.Z為Cl元素,其的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.X、Y、Z、W、M五種元素中只有Na元素一種金屬元素,C選項(xiàng)正確;D.X的最簡(jiǎn)單氫化物為NH3,Z的氫化物為HCl,兩者反應(yīng)后生成的化合物為NH4Cl,是離子化合物,既含離子鍵由含有共價(jià)鍵,D選項(xiàng)正確;答案選B。本題要求學(xué)生能夠掌握原子半徑變化規(guī)律、酸堿性與pH的關(guān)系等,并且能夠?qū)⑦@些變化及性質(zhì)結(jié)合起來(lái)進(jìn)行相關(guān)元素的判斷,對(duì)學(xué)生的綜合能力要求很高,在平時(shí)的學(xué)習(xí)中,要注意對(duì)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)歸納。13、C【解析】

在化學(xué)應(yīng)用中沒(méi)有涉及氧化還原反應(yīng)說(shuō)明物質(zhì)在反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移,其特征是沒(méi)有元素化合價(jià)變化,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.過(guò)氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣,O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)和0價(jià),所以該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),選項(xiàng)A不選;B.鋁熱反應(yīng)用于焊接鐵軌過(guò)程中,鋁元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià),所以屬于氧化還原反應(yīng),選項(xiàng)B不選;C.氯化鐵用于凈水,氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體,氫氧化鐵膠體吸附凈水,該過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)變化,所以不涉及氧化還原反應(yīng),選項(xiàng)C選;D.鋁罐車(chē)用作運(yùn)輸濃硫酸,利用濃硫酸的強(qiáng)氧化性與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng),所以屬于氧化還原反應(yīng),選項(xiàng)D不選;答案選C。本題以物質(zhì)的用途為載體考查了氧化還原反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中是否有元素化合價(jià)變化來(lái)分析解答,明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答,易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C,氫氧化鐵膠體的產(chǎn)生過(guò)程不涉及化合價(jià)的變化,不屬于氧化還原反應(yīng)。14、C【解析】

A、2.0hLiNH2的相對(duì)純度與1.5h差不多,耗時(shí)長(zhǎng)但相對(duì)純度提高不大,故A錯(cuò)誤;B、平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量越大,說(shuō)明氨氣的含量越多,正向反應(yīng)程度越小,LiNH2的相對(duì)純度越低,故B錯(cuò)誤;C、K===1.5,故C正確;D、LiH和LiNH2均極易與水反應(yīng):LiH+H2O=LiOH+H2↑和LiNH2+H2O=LiOH+NH3↑,都不能在水溶液中穩(wěn)定存在,故D錯(cuò)誤。答案選C。15、A【解析】

短周期元素

m、n、p、q

在元素周期表中的排列如圖所示,其中

n

的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),也能與強(qiáng)堿反應(yīng),則n為Al,結(jié)合各元素的相對(duì)位置可知,m為Mg,p為C,q為N元素,據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)分析可知,m為Mg,n為Al,p為C,q為N元素。A.Al的原子序數(shù)為13,位于元素周期表第3周期第ⅢA族,故A正確;B.金屬性:Mg>Al,則單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣的能力:m>n,故B錯(cuò)誤;C.鎂離子和氮離子含有2個(gè)電子層,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則離子半徑:m<q,故C錯(cuò)誤;D.金屬性:Mg>Al,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:m>n,故D錯(cuò)誤;故選:A。16、D【解析】

若該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng),即x>3,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,甲容器中氣體的壓強(qiáng)增大,平衡過(guò)程中反應(yīng)速率比恒壓時(shí)大,建立平衡需要的時(shí)間較少,對(duì)應(yīng)于圖像M,增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率減小,與圖像相符;若該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng),即x<3,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,甲容器中氣體的壓強(qiáng)減小,平衡過(guò)程中反應(yīng)速率比恒壓時(shí)小,建立平衡需要的時(shí)間較長(zhǎng),對(duì)應(yīng)于圖像N,減小壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率減小,與圖像不符;若該反應(yīng)x=3,則兩容器得到相同的平衡狀態(tài),與圖像不符,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.根據(jù)上述分析,該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng),因此x可能為4,故A正確;B.根據(jù)上述分析,該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),M為容器甲,N為容器乙,故B正確;C.根據(jù)上述分析,N為容器乙,容器乙達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%,根據(jù)方程式2A(g)+B(g)xC(g),加入0.2molA和0.1molB時(shí),反應(yīng)的B為A的物質(zhì)的量的一半,A和B的轉(zhuǎn)化率相等,也是25%,故C正確;D.溫度不變,平衡常數(shù)不變,達(dá)到平衡時(shí),M、N對(duì)應(yīng)的溫度相同,則平衡常數(shù)相等,故D錯(cuò)誤;故選D。解答本題的關(guān)鍵是判斷壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響。本題的難點(diǎn)是排除x<3的情況。二、非選擇題(本題包括5小題)17、ACC2H5OHCH3COOHClCH2COOHNCCH2COOHCH2(COOH)2CH2(COOC2H5)2C2H5OCH=C(COOC2H5)2+C2H5OCH=C(COOC2H5)2+2C2H5OH、、、【解析】

根據(jù)流程圖分析,A為,B為,C為,E為,F(xiàn)為,H為。(1)根據(jù)以上信息,可知諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(2)A.B到C的反應(yīng)類(lèi)型為還原反應(yīng);B.EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2,碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化,加聚反應(yīng),酯基可發(fā)生取代反應(yīng);C.化合物E含有堿基,具有堿性;D.D中左邊苯環(huán)與右邊環(huán)中一個(gè)乙烯的結(jié)構(gòu)片斷、右環(huán)上兩個(gè)乙烯的結(jié)構(gòu)片斷都共用兩個(gè)碳原子,兩個(gè)環(huán)上的9個(gè)C原子可能共平面;(3)將C2H5OH氧化為CH3COOH,利用信息RCH2COOH,制得ClCH2COOH,再與NaCN反應(yīng),生成NCCH2COOH,酸化后再酯化得CH2(COOC2H5)2,再與HC(OC2H5)3反應(yīng),便可得到C2H5OCH=C(COOC2H5)2。(4)與C2H5OCH=C(COOC2H5)2反應(yīng),生成和C2H5OH。(5)G的同系物M(C6H14N2)同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:若六元環(huán)上只有一個(gè)N原子,則分子中不存在4種氫原子的異構(gòu)體,所以?xún)蓚€(gè)N原子必須都在環(huán)上,且分子呈對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)。依照試題信息,兩個(gè)N原子不能位于六元環(huán)的鄰位,N原子上不能連接C原子,若兩個(gè)C原子構(gòu)成乙基,也不能滿(mǎn)足“分子中有4種氫原子”的題給條件。因此,兩個(gè)N原子只能位于六元環(huán)的間位或?qū)ξ?,兩個(gè)甲基可連在同一個(gè)碳原子上、不同的碳原子上,但都必須呈對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)?!驹斀狻浚?)通過(guò)對(duì)流程圖的分析,可得出諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。答案為:;(2)A.B到C的反應(yīng)類(lèi)型為還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2,碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化,加聚反應(yīng),酯基可發(fā)生取代反應(yīng),B正確;C.化合物E含有堿基,具有堿性,C錯(cuò)誤;D.D中左邊苯環(huán)與右邊環(huán)中一個(gè)乙烯的結(jié)構(gòu)片斷、右環(huán)上兩個(gè)乙烯的結(jié)構(gòu)片斷都共用兩個(gè)碳原子,兩個(gè)環(huán)上的9個(gè)C原子可能共平面,D正確。答案為:AC;(3)將C2H5OH氧化為CH3COOH,利用信息RCH2COOH,制得ClCH2COOH,再與NaCN反應(yīng),生成NCCH2COOH,酸化后再酯化得CH2(COOC2H5)2,再與HC(OC2H5)3反應(yīng),便可得到C2H5OCH=C(COOC2H5)2。答案為:C2H5OHCH3COOHClCH2COOHNCCH2COOHCH2(COOH)2CH2(COOC2H5)2C2H5OCH=C(COOC2H5)2;(4)與C2H5OCH=C(COOC2H5)2反應(yīng),生成和C2H5OH。答案為:+C2H5OCH=C(COOC2H5)2+2C2H5OH;(5)若六元環(huán)上只有一個(gè)N原子,則分子中不存在4種氫原子的異構(gòu)體,所以?xún)蓚€(gè)N原子必須都在環(huán)上,且分子呈對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)。依照試題信息,兩個(gè)N原子不能位于六元環(huán)的鄰位,N原子上不能連接C原子,若兩個(gè)C原子構(gòu)成乙基,也不能滿(mǎn)足“分子中有4種氫原子”的題給條件。因此,兩個(gè)N原子只能位于六元環(huán)的間位或?qū)ξ?,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為、;兩個(gè)甲基可連在同一個(gè)碳原子上、不同的碳原子上,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為、。答案為:、、、。18、C6H12O6CH3-CH=CH2羰基、羧基①④+2H2O【解析】

B的分子式為C3H6,根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,比較B、C的分子式可知反應(yīng)①為加成反應(yīng),所以B中有碳碳雙鍵,所以B為CH3-CH=CH2,B與溴加成生成C為CH3CHBrCH2Br,C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH,D氧化得E為CH3COCOOH,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH3CHOHCOOH,F(xiàn)在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得G,淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖,據(jù)此答題?!驹斀狻緽的分子式為C3H6,根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,比較B、C的分子式可知反應(yīng)①為加成反應(yīng),所以B中有碳碳雙鍵,所以B為CH3-CH=CH2,B與溴加成生成C為CH3CHBrCH2Br,C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH,D氧化得E為CH3COCOOH,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH3CHOHCOOH,F(xiàn)在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得G,淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖。(1)物質(zhì)A為葡萄糖,其分子式為C6H12O6,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH=CH2;(2)E為CH3COCOOH,含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羰基、羧基;(3)根據(jù)上面的分析可知,反應(yīng)①~④中屬于加成反應(yīng)的是①④;(4)由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式為+2H2O。本題考查有機(jī)物的推斷,確定B的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵,再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)條件進(jìn)行推斷,題目難度中等,注意掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。19、SO2(g)SO2(aq);SO2+H2OH2SO3;H2SO3H++HSO3-;HSO3-H++SO32-干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少圓底燒瓶SO2+H2O2=H2SO4加入二氧化錳并振蕩0.32鹽酸的揮發(fā)造成的干擾【解析】

(1)將SO2通入水中形成SO2─飽和H2SO3溶液體系,此體系中存在的平衡有:SO2(g)SO2(aq);SO2+H2OH2SO3;H2SO3H++HSO3-;HSO3-H++SO32-,故答案為SO2(g)SO2(aq);SO2+H2OH2SO3;H2SO3H++HSO3-;HSO3-H++SO32-;(2)根據(jù)對(duì)比實(shí)驗(yàn),干白葡萄酒中滴入品紅溶液,紅色不褪去,可能是葡萄酒中的二氧化硫的含量太少的緣故,故答案為干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少;Ⅱ.(3)根據(jù)裝置圖,儀器A是圓底燒瓶,故答案為圓底燒瓶;(4)H2O2具有強(qiáng)氧化性,將二氧化硫氧化為硫酸,化學(xué)方程式為SO2+H2O2=H2SO4,故答案為SO2+H2O2=H2SO4;(5)過(guò)氧化氫在催化劑作用下容易分解,除去H2O2,可以在反應(yīng)后的溶液中加入二氧化錳并振蕩,故答案為加入二氧化錳并振蕩;(6)根據(jù)反應(yīng)方程式,有SO2~H2SO4~2NaOH,n(SO2)=n(NaOH)=×0.04000mol/L×0.025L=0.0005mol,質(zhì)量為0.0005mol×64g/mol=0.032g,因此1L溶液中含有二氧化硫的質(zhì)量為0.032g×=0.32g,該葡萄酒中SO2的含量為0.32g/L,測(cè)定過(guò)程中,鹽酸會(huì)揮發(fā),導(dǎo)致反應(yīng)后溶液酸的物質(zhì)的量偏多,滴定時(shí)消耗的氫氧化鈉偏多,使得結(jié)果偏大,故答案為0.32;鹽酸的揮發(fā)造成的干擾。20、飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶濃H2SO4的洗氣瓶NaOH溶液用CO2把反應(yīng)器中的空氣趕盡,將溴蒸氣帶入E管中250mL容量瓶5.4g取適量黃色溶液,向其中加入少量KSCN溶液,若溶液變血紅色,則證明假設(shè)2正確2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-【解析】

I.裝置A用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳,裝置B中盛有的NaHCO3飽和溶液用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體,裝置C中盛有的濃H2SO4是干燥二氧化碳,二氧化碳把反應(yīng)器中的空氣趕盡,并將油浴加熱的裝置D中溴蒸氣帶入E管中,在加熱條件下與鐵反應(yīng)生成黃綠色鱗片狀溴化亞鐵,在裝置F處連接盛有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置,吸收有毒的溴蒸汽,防止污染環(huán)境;Ⅱ.Fe2+和Br-的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e2+>Br-,向FeBr2溶液中滴加少量新制的氯水,氯氣先氧化Fe2+,再氧化Br-?!驹斀狻浚?)實(shí)驗(yàn)時(shí)用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳,鹽酸易揮發(fā),制得的二氧化碳中混有氯化氫和水蒸氣,裝置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氫氣體,可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣,裝置C的作用是干燥二氧化碳,可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥,溴蒸汽有毒,不能排到空氣中,氫氧化鈉溶液能夠與溴單質(zhì)反應(yīng),為防止污染空氣,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置,故答案為飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶;濃H2SO4的洗氣瓶;NaOH溶液;(2)反應(yīng)前先通入一段時(shí)間CO2,將容器中的空氣趕凈,避免空氣中的氧氣干擾實(shí)驗(yàn);反應(yīng)過(guò)程中要不斷通入CO2,還可以油浴加熱的裝置D中溴蒸氣帶入E管中,使溴能

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