無機化學(xué)二試題及答案

無機化學(xué)二試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題2分，共20分）

1.下列物質(zhì)中，不屬于離子化合物的是：

A.氯化鈉

B.氫氧化鈉

C.二氧化硅

D.氫氧化鋁

2.在下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag

C.CaCO3→CaO+CO2

D.2KCl+2H2O→2KOH+2HCl

3.下列化合物中，屬于酸性氧化物的是：

A.SO2

B.CO2

C.NO2

D.P2O5

4.在下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.2HCl+CaCO3→CaCl2+CO2+H2O

C.2Na+2H2O→2NaOH+H2

D.NaCl+AgNO3→AgCl+NaNO3

5.下列物質(zhì)中，屬于堿性溶液的是：

A.稀硫酸

B.氫氧化鈉溶液

C.氯化鈉溶液

D.稀鹽酸

6.下列物質(zhì)中，屬于酸性鹽的是：

A.碳酸氫鈉

B.碳酸鈉

C.硫酸鈉

D.硫酸氫鈉

7.下列化合物中，屬于酸性氫氧化物的是：

A.氫氧化鈉

B.氫氧化鈣

C.氫氧化鋁

D.氫氧化鉀

8.下列物質(zhì)中，屬于還原劑的是：

A.氧氣

B.氫氣

C.氯氣

D.氧化劑

9.下列反應(yīng)中，不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是：

A.NaOH+HCl→NaCl+H2O

B.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2+H2O

C.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag

D.NaCl+AgNO3→AgCl+NaNO3

10.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是：

A.CO2

B.H2O

C.H2S

D.HCl

二、填空題（每題2分，共20分）

1.在原子結(jié)構(gòu)中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)的粒子是______。

2.氫氧化鈉溶液的pH值大于______。

3.氯化鈉在水中的溶解度受______影響。

4.在下列反應(yīng)中，生成氣體的反應(yīng)是______。

5.下列物質(zhì)中，屬于金屬元素的是______。

6.在下列反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的是______。

7.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是______。

8.在下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是______。

9.下列物質(zhì)中，屬于堿性溶液的是______。

10.在下列反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是______。

三、簡答題（每題5分，共25分）

1.簡述離子化合物和共價化合物的區(qū)別。

2.簡述氧化還原反應(yīng)的特點。

3.簡述酸堿中和反應(yīng)的原理。

4.簡述金屬元素和非金屬元素的區(qū)別。

5.簡述復(fù)分解反應(yīng)的原理。

四、計算題（每題10分，共30分）

1.計算下列溶液的pH值：

（1）0.1mol/L的鹽酸溶液

（2）0.1mol/L的氫氧化鈉溶液

（3）0.05mol/L的醋酸溶液

2.10.0g的硫酸銅（CuSO4）溶解在100g水中，計算所得溶液的物質(zhì)的量濃度。

3.25.0mL的0.2mol/L的氫氧化鈉溶液與50.0mL的0.1mol/L的鹽酸溶液混合，計算反應(yīng)后溶液的pH值。

五、實驗題（每題10分，共30分）

1.簡述實驗室制備氧氣的原理和步驟。

2.描述如何通過觀察化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象來判斷反應(yīng)物和生成物。

3.簡述實驗室中如何進(jìn)行物質(zhì)的分離和提純。

六、論述題（每題15分，共30分）

1.論述無機化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。

2.論述無機化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中的作用。

試卷答案如下：

一、選擇題答案及解析思路：

1.C。二氧化硅是共價化合物，不屬于離子化合物。

2.C。置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，而碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳是分解反應(yīng)。

3.D。酸性氧化物能與水反應(yīng)生成酸，P2O5與水反應(yīng)生成磷酸。

4.C。氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，還原劑失電子，氫氣在此反應(yīng)中失電子，是還原劑。

5.B。氫氧化鈉溶液是堿性溶液，pH值大于7。

6.D。硫酸氫鈉是酸性鹽，其溶液呈酸性。

7.C。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)。

8.B。氫氣在反應(yīng)中失電子，是還原劑。

9.D。NaCl和AgNO3反應(yīng)生成AgCl沉淀和NaNO3，屬于復(fù)分解反應(yīng)。

10.A。CO2是酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成碳酸。

二、填空題答案及解析思路：

1.中性粒子。中性粒子是指質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)的粒子，如氫原子。

2.7。氫氧化鈉溶液是強堿，pH值大于7。

3.溫度。氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大。

4.2H2+O2→2H2O。這是一個放熱反應(yīng)，生成水蒸氣。

5.鋁。鋁是金屬元素，具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。

6.NaOH+HCl→NaCl+H2O。這是一個酸堿中和反應(yīng)，生成鹽和水。

7.SO2。SO2是酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成亞硫酸。

8.2H2+O2→2H2O。這是一個氧化還原反應(yīng)，氫氣被氧化，氧氣被還原。

9.氫氧化鈉溶液。氫氧化鈉溶液是堿性溶液，pH值大于7。

10.NaOH+HCl→NaCl+H2O。這是一個復(fù)分解反應(yīng)，酸堿中和生成鹽和水。

三、簡答題答案及解析思路：

1.離子化合物是由離子通過靜電作用形成的化合物，如NaCl；共價化合物是由原子通過共享電子形成的化合物，如H2O。

2.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，還原劑失電子，電子的轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

3.酸堿中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水。

4.金屬元素具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，如鋁、鐵；非金屬元素不具有這些性質(zhì)，如氧、氮。

5.復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)。

四、計算題答案及解析思路：

1.（1）pH=-log[H+]=-log(0.1)=1

（2）pH=14-pOH=14-log[OH-]=14-log(0.1)=14-1=13

（3）pH=-log[H+]=-log(0.05)=1.3

2.物質(zhì)的量濃度=物質(zhì)的量/溶液體積=(10.0g/160g/mol)/0.1L=0.625mol/L

3.n(NaOH)=0.2mol/L×0.025L=0.005mol

n(HCl)=0.1mol/L×0.05L=0.005mol

由于NaOH和HCl的物質(zhì)的量相等，完全反應(yīng)，生成0.005mol的NaCl和0.005mol的H2O。

pH=-log[H+]=-log(0.005)=2.3

五、實驗題答案及解析思路：

1.實驗室制備氧氣的原理是過氧化氫在催化劑的作用下分解生成水和氧氣。

2.通過觀察化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象，如顏色變化、