九年級化學(xué)下冊 7.4 酸堿中和反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì) （新版）魯教版

九年級化學(xué)下冊7.4酸堿中和反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)（新版）魯教版主備人備課成員課程基本信息1.課程名稱：九年級化學(xué)下冊7.4酸堿中和反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)（新版）魯教版

2.教學(xué)年級和班級：九年級（1）班

3.授課時(shí)間：2023年10月25日星期三上午第二節(jié)課

4.教學(xué)時(shí)數(shù)：1課時(shí)

??親愛的同學(xué)們，大家好！今天我們要一起探索化學(xué)的奧秘，走進(jìn)九年級化學(xué)下冊的7.4節(jié)——酸堿中和反應(yīng)。讓我們一起揭開這個神秘的面紗，感受化學(xué)的魅力吧！????核心素養(yǎng)目標(biāo)同學(xué)們，通過今天的學(xué)習(xí)，我們不僅要知道酸堿中和反應(yīng)的概念和特點(diǎn)，更重要的是培養(yǎng)以下幾個方面的化學(xué)核心素養(yǎng)：

1.**科學(xué)探究**：學(xué)會觀察和分析酸堿中和反應(yīng)中的現(xiàn)象，提高實(shí)驗(yàn)操作能力和科學(xué)思維能力。

2.**科學(xué)態(tài)度與價(jià)值觀**：認(rèn)識到酸堿中和反應(yīng)在日常生活中的應(yīng)用，培養(yǎng)對化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究精神。

3.**科學(xué)、技術(shù)與社會**：理解化學(xué)知識與社會發(fā)展的聯(lián)系，關(guān)注化學(xué)技術(shù)在環(huán)境保護(hù)和資源利用中的作用。教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)

-**核心內(nèi)容**：理解酸堿中和反應(yīng)的定義、條件、現(xiàn)象以及反應(yīng)方程式的書寫。

-**舉例解釋**：重點(diǎn)講解如何識別酸堿中和反應(yīng)，如氫氧化鈉（NaOH）與鹽酸（HCl）反應(yīng)生成氯化鈉（NaCl）和水（H2O），書寫并平衡反應(yīng)方程式：NaOH+HCl→NaCl+H2O。

2.教學(xué)難點(diǎn)

-**難點(diǎn)內(nèi)容**：理解酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，包括離子反應(yīng)方程式的書寫。

-**舉例解釋**：難點(diǎn)在于如何將酸堿中和反應(yīng)分解為離子反應(yīng)，并正確書寫離子方程式。例如，在氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)中，難點(diǎn)在于如何表示Na+、OH-、H+和Cl-離子的反應(yīng)過程：NaOH→Na++OH-；HCl→H++Cl-；OH-+H+→H2O。學(xué)生需要掌握離子反應(yīng)方程式的書寫規(guī)則，并能正確配平。學(xué)具準(zhǔn)備Xxx課型新授課教法學(xué)法講授法課時(shí)第一課時(shí)師生互動設(shè)計(jì)二次備課教學(xué)資源準(zhǔn)備1.教材：確保每位學(xué)生都有一本九年級化學(xué)下冊的魯教版教材，以便于課堂學(xué)習(xí)和課后復(fù)習(xí)。

2.輔助材料：準(zhǔn)備與酸堿中和反應(yīng)相關(guān)的圖片、圖表和視頻，如酸堿指示劑變化的動畫、酸堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)演示視頻等，以增強(qiáng)學(xué)生的直觀理解。

3.實(shí)驗(yàn)器材：準(zhǔn)備氫氧化鈉、鹽酸、酚酞指示劑等實(shí)驗(yàn)藥品和試管、滴管等實(shí)驗(yàn)器材，確保實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行。

4.教室布置：設(shè)置分組討論區(qū)，安排實(shí)驗(yàn)操作臺，確保學(xué)生能夠在安全的環(huán)境中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和討論。教學(xué)流程1.導(dǎo)入新課

-詳細(xì)內(nèi)容：首先，我會通過提問的方式引入新課，比如：“同學(xué)們，你們在生活中有沒有遇到過需要中和酸堿的情況？比如食物太酸了需要加堿來中和，或者土壤酸性太強(qiáng)需要添加石灰來改良。今天我們就來學(xué)習(xí)一下酸堿中和反應(yīng)?！保ㄓ脮r(shí)5分鐘）

2.新課講授

-（1）酸堿中和反應(yīng)的定義與條件

-詳細(xì)內(nèi)容：接著，我會講解酸堿中和反應(yīng)的定義，即酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。然后，我會介紹酸堿中和反應(yīng)的條件：反應(yīng)物必須是酸和堿，反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，且反應(yīng)物必須完全反應(yīng)。為了讓學(xué)生更好地理解，我會用氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)作為例子進(jìn)行講解。（用時(shí)10分鐘）

-（2）酸堿中和反應(yīng)的現(xiàn)象

-詳細(xì)內(nèi)容：接下來，我會展示酸堿中和反應(yīng)的現(xiàn)象，如酚酞指示劑在酸堿中和反應(yīng)中的顏色變化。通過實(shí)驗(yàn)演示，我會讓學(xué)生觀察并記錄下反應(yīng)前后酚酞顏色的變化，從而理解酸堿中和反應(yīng)的現(xiàn)象。（用時(shí)10分鐘）

-（3）酸堿中和反應(yīng)方程式的書寫

-詳細(xì)內(nèi)容：最后，我會講解酸堿中和反應(yīng)方程式的書寫方法，包括如何表示反應(yīng)物和生成物的離子，以及如何配平方程式。我會以氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)為例，引導(dǎo)學(xué)生書寫并配平離子方程式。（用時(shí)10分鐘）

3.實(shí)踐活動

-（1）動手實(shí)驗(yàn)

-詳細(xì)內(nèi)容：讓學(xué)生分組進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，使用氫氧化鈉和鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如酚酞指示劑的顏色變化。通過實(shí)驗(yàn)，學(xué)生可以直觀地感受酸堿中和反應(yīng)的過程。（用時(shí)15分鐘）

-（2）模擬實(shí)驗(yàn)

-詳細(xì)內(nèi)容：利用模型或圖片，讓學(xué)生模擬酸堿中和反應(yīng)的過程，如使用橡皮泥模擬離子交換，或者用積木代表反應(yīng)物和生成物。這種模擬實(shí)驗(yàn)有助于學(xué)生更好地理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。（用時(shí)10分鐘）

-（3）課堂練習(xí)

-詳細(xì)內(nèi)容：布置一些與酸堿中和反應(yīng)相關(guān)的練習(xí)題，讓學(xué)生在課堂上完成。練習(xí)題包括書寫酸堿中和反應(yīng)方程式、判斷酸堿中和反應(yīng)是否發(fā)生等，以鞏固所學(xué)知識。（用時(shí)10分鐘）

4.學(xué)生小組討論

-（1）討論酸堿中和反應(yīng)的應(yīng)用

-舉例回答：同學(xué)們，你們認(rèn)為酸堿中和反應(yīng)在哪些方面有實(shí)際應(yīng)用呢？比如農(nóng)業(yè)上如何使用石灰改良酸性土壤，或者工業(yè)上如何使用中和反應(yīng)處理廢水。

-（2）討論酸堿中和反應(yīng)的原理

-舉例回答：大家覺得酸堿中和反應(yīng)的原理是什么？為什么酸和堿反應(yīng)后會生成鹽和水？我們可以通過觀察酚酞指示劑的顏色變化來理解這一點(diǎn)。

-（3）討論酸堿中和反應(yīng)的平衡

-舉例回答：酸堿中和反應(yīng)的平衡狀態(tài)是怎樣的？為什么有時(shí)候反應(yīng)物不會完全反應(yīng)？我們可以通過改變反應(yīng)物的濃度或溫度來觀察反應(yīng)的平衡狀態(tài)。

5.總結(jié)回顧

-詳細(xì)內(nèi)容：在課程結(jié)束前，我會引導(dǎo)學(xué)生回顧本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容，包括酸堿中和反應(yīng)的定義、條件、現(xiàn)象以及方程式的書寫。我會提問學(xué)生：“今天我們學(xué)習(xí)了酸堿中和反應(yīng)，你們覺得這個知識點(diǎn)對你們來說難嗎？為什么？”通過學(xué)生的回答，我可以了解他們對知識點(diǎn)的掌握程度，并針對性地進(jìn)行解答。（用時(shí)5分鐘）

總用時(shí)：45分鐘知識點(diǎn)梳理1.酸堿中和反應(yīng)的定義

-酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。

2.酸堿中和反應(yīng)的條件

-反應(yīng)物必須是酸和堿。

-反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行。

-反應(yīng)物必須完全反應(yīng)。

3.酸堿中和反應(yīng)的現(xiàn)象

-酸堿指示劑的顏色變化，如酚酞在堿性溶液中變紅，在酸性溶液中無色。

-放熱現(xiàn)象，即反應(yīng)過程中釋放熱量。

4.酸堿中和反應(yīng)方程式的書寫

-反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確。

-反應(yīng)物和生成物的原子數(shù)要相等，即方程式要配平。

5.離子反應(yīng)方程式的書寫

-將反應(yīng)物和生成物中的離子表示出來。

-離子方程式要配平，保證電荷守恒。

6.常見的酸堿中和反應(yīng)實(shí)例

-氫氧化鈉（NaOH）與鹽酸（HCl）反應(yīng)：NaOH+HCl→NaCl+H2O

-氫氧化鈣（Ca(OH)2）與硫酸（H2SO4）反應(yīng)：Ca(OH)2+H2SO4→CaSO4+2H2O

7.酸堿中和反應(yīng)的應(yīng)用

-農(nóng)業(yè)上使用石灰改良酸性土壤。

-工業(yè)上使用中和反應(yīng)處理廢水。

-醫(yī)藥上用于調(diào)節(jié)胃酸過多。

8.酸堿中和反應(yīng)的平衡

-酸堿中和反應(yīng)在特定條件下可以達(dá)到平衡狀態(tài)。

-改變反應(yīng)物的濃度或溫度可以影響反應(yīng)的平衡狀態(tài)。

9.酸堿中和反應(yīng)的注意事項(xiàng)

-選擇合適的酸堿進(jìn)行反應(yīng)。

-注意反應(yīng)的安全性和環(huán)保。

-控制反應(yīng)條件，如溫度、pH值等。

10.酸堿中和反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算

-計(jì)算反應(yīng)物的摩爾比。

-計(jì)算生成物的摩爾數(shù)。

-計(jì)算反應(yīng)的產(chǎn)率。內(nèi)容邏輯關(guān)系①酸堿中和反應(yīng)的定義與條件

-定義：酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。

-條件：反應(yīng)物為酸和堿，在溶液中進(jìn)行，反應(yīng)物完全反應(yīng)。

②酸堿中和反應(yīng)的現(xiàn)象與方程式

-現(xiàn)象：酚酞指示劑在堿性溶液中變紅，在酸性溶液中無色；反應(yīng)過程中放熱。

-方程式書寫：反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式正確，方程式需配平，表示離子反應(yīng)時(shí)需保證電荷守恒。

③酸堿中和反應(yīng)的應(yīng)用與注意事項(xiàng)

-應(yīng)用：農(nóng)業(yè)上改良土壤，工業(yè)上處理廢水，醫(yī)藥上調(diào)節(jié)胃酸。

-注意事項(xiàng)：選擇合適的酸堿進(jìn)行反應(yīng)，注意反應(yīng)的安全性和環(huán)保，控制反應(yīng)條件。課堂小結(jié)，當(dāng)堂檢測課堂小結(jié)：

親愛的同學(xué)們，今天我們一起學(xué)習(xí)了酸堿中和反應(yīng)這一重要的化學(xué)知識點(diǎn)。通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們掌握了以下內(nèi)容：

1.**酸堿中和反應(yīng)的定義**：酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。

2.**酸堿中和反應(yīng)的條件**：反應(yīng)物必須是酸和堿，反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，且反應(yīng)物必須完全反應(yīng)。

3.**酸堿中和反應(yīng)的現(xiàn)象**：酚酞指示劑在堿性溶液中變紅，在酸性溶液中無色；反應(yīng)過程中放熱。

4.**酸堿中和反應(yīng)方程式的書寫**：反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式正確，方程式需配平，表示離子反應(yīng)時(shí)需保證電荷守恒。

5.**酸堿中和反應(yīng)的應(yīng)用**：農(nóng)業(yè)上改良土壤，工業(yè)上處理廢水，醫(yī)藥上調(diào)節(jié)胃酸。

6.**酸堿中和反應(yīng)的注意事項(xiàng)**：選擇合適的酸堿進(jìn)行反應(yīng)，注意反應(yīng)的安全性和環(huán)保，控制反應(yīng)條件。

現(xiàn)在，讓我們來回顧一下今天的學(xué)習(xí)內(nèi)容，并進(jìn)行當(dāng)堂檢測。

當(dāng)堂檢測：

1.**選擇題**：

-酸堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物是：

A.鹽和水

B.氧氣和氣體

C.酸和堿

D.沉淀和水

-下列哪種物質(zhì)屬于堿？

A.氫氧化鈉

B.鹽酸

C.硫酸

D.氯化鈉

2.**填空題**：

-酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______+______→______+______。

-酸堿中和反應(yīng)的現(xiàn)象是：______。

3.**簡答題**：

-簡述酸堿中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用。

-為什么酸堿中和反應(yīng)會產(chǎn)生放熱現(xiàn)象？

同學(xué)們，請認(rèn)真完成上述檢測題，這不僅能幫助你們鞏固今天所學(xué)的內(nèi)容，還能檢驗(yàn)?zāi)銈儗χR的掌握程度。完成后，我會請幾名同學(xué)上來展示他們的答案，并進(jìn)行點(diǎn)評和講解。希望大家都能積極參與，共同提高！典型例題講解1.例題一：

-題目：計(jì)算25克10%的氫氧化鈉溶液與50克10%的鹽酸溶液完全反應(yīng)后，生成氯化鈉的質(zhì)量是多少？

-解答：首先，計(jì)算氫氧化鈉和鹽酸的摩爾數(shù)：

-氫氧化鈉的摩爾數(shù)=質(zhì)量/摩爾質(zhì)量=25g/40g/mol=0.625mol

-鹽酸的摩爾數(shù)=質(zhì)量/摩爾質(zhì)量=50g/36.5g/mol≈1.379mol

由于氫氧化鈉與鹽酸的摩爾比為1:1，氫氧化鈉是限制性試劑，因此氫氧化鈉完全反應(yīng)后，生成氯化鈉的摩爾數(shù)也是0.625mol。

-氯化鈉的質(zhì)量=摩爾數(shù)×摩爾質(zhì)量=0.625mol×58.5g/mol≈36.3g

-答案：生成氯化鈉的質(zhì)量約為36.3克。

2.例題二：

-題目：將20毫升0.1摩爾/升的硫酸溶液與20毫升0.1摩爾/升的氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)后溶液的pH值是多少？

-解答：首先，計(jì)算硫酸和氫氧化鈉的摩爾數(shù)：

-硫酸的摩爾數(shù)=體積×濃度=20ml×0.1mol/L=0.002mol

-氫氧化鈉的摩爾數(shù)=體積×濃度=20ml×0.1mol/L=0.002mol

硫酸和氫氧化鈉的摩爾比為1:1，完全反應(yīng)后，溶液中剩余的氫氧化鈉的摩爾數(shù)為0。

-pH值=-log[H+]，由于溶液中氫氧化鈉完全反應(yīng)，[H+]=0，因此pH值=7。

-答案：反應(yīng)后溶液的pH值為7。

3.例題三：

-題目：某工廠排放的廢水中含有氫氧化鈉，測得廢水中的氫氧化鈉濃度為0.05摩爾/升，若要中和這些氫氧化鈉，需要多少升0.1摩爾/升的鹽酸？

-解答：首先，計(jì)算氫氧化鈉的摩爾數(shù)：

-氫氧化鈉的摩爾數(shù)=濃度×體積=0.05mol/L×V升

由于氫氧化鈉與鹽酸的摩爾比為1:1，需要的鹽酸的摩爾數(shù)也是0.05Vmol。

-需要的鹽酸體積=摩爾數(shù)/濃度=0.05Vmol/0.1mol/L=0.5V升

-答案：需要0.5V升的鹽酸來中和廢水中的氫氧化鈉。

4.例題四：

-題目：將10克氫氧化鈉與10克鹽酸混合，反應(yīng)后溶液的pH值是多少？

-解答：首先，計(jì)算氫氧化鈉和鹽酸的摩爾數(shù)：

-氫氧化鈉的摩爾數(shù)=質(zhì)量/摩爾質(zhì)量=10g/40g/mol=0.25mol

-鹽酸的摩爾數(shù)=質(zhì)量/摩爾質(zhì)量=10g/36.5g/mol≈0.274mol

由于氫氧化鈉與鹽酸的摩爾比為1:1，氫氧化鈉是限制性試劑，因此氫氧化鈉完全反應(yīng)后，生成氯化鈉的摩爾數(shù)也是0.25mol。

-pH值=-log[H+]，由于溶液中氫氧化鈉完全反應(yīng)，[H+]=0，因此pH值=7。

-答案：反應(yīng)后溶液的pH值為7。

5.例題五：

-題目：某工廠排放的廢水中含有氫氧化鈉，測得廢水中的氫氧化鈉濃度為0.1摩爾/升，若要中和這些氫氧化鈉，需要多少升0.05摩爾/升的硫酸？

-解答：首先，計(jì)算氫氧化鈉的摩爾數(shù)：

-氫氧化鈉的摩爾數(shù)=濃度×體積=0.1mol/L×V升

由于氫氧化鈉與硫酸的摩爾比為2:1，需要的硫酸的摩爾數(shù)是氫氧化鈉的兩倍，即0.2Vmol。

-需要的硫酸體積=摩爾數(shù)/濃度=0.2Vmol/0.05mol/L=4V升

-答案：需要4V升的硫酸來中和廢水中的氫氧化鈉。教學(xué)反思與總結(jié)回望今天的化學(xué)課，我感到既有收獲也有不足。在這一節(jié)課中，我們探討了酸堿中和反應(yīng)這一重要知識點(diǎn)，學(xué)生們在知識、技能和情感態(tài)度方面都有所收獲，但同時(shí)也暴露出一些問題。

在教學(xué)方法上，我嘗試了多種教學(xué)方法，如實(shí)驗(yàn)演示、小組討論和課堂練習(xí)，以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和參與度。我發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)演示能夠讓學(xué)生直觀地感受到化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象，小組討論則有助于培養(yǎng)學(xué)生的合作精神和解決問題的能力。然而，我也意識到，部分學(xué)生對于實(shí)驗(yàn)操作和討論環(huán)節(jié)的參與度不夠，這可能是因?yàn)樗麄儗?shí)驗(yàn)操作不夠熟悉或者對討論環(huán)節(jié)缺乏自信。

在策略上，我注重了知識的邏輯性和系統(tǒng)性，通過層層遞進(jìn)的方式，引導(dǎo)學(xué)生逐步理解和掌握酸堿中和反應(yīng)