2024年中考化學(xué)真題分類匯編（全國）：專題17 坐標(biāo)圖像題（第02期）（教師版）

專題17坐標(biāo)圖像題

考點(diǎn)坐標(biāo)圖像題

考點(diǎn)坐標(biāo)圖像題

1．（2024·廣東深圳）揚(yáng)揚(yáng)同學(xué)發(fā)現(xiàn)染布前可以用鹽酸洗去布料表面部分堿性物質(zhì)（如KOH），染色后用5%，

10%，20%的醋酸溶液與等濃度等質(zhì)量的KOH溶液反應(yīng)，pH值變化如下圖。下列選項(xiàng)正確的是

A．KOH來源：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3+KOH

B．揚(yáng)揚(yáng)用鹽酸清洗布料后不用用水沖洗，因?yàn)辂}酸沒有腐蝕性

C．如圖所示，醋酸濃度越高所需醋酸溶液體積越大

D．由圖像可知，隨著不同濃度的醋酸溶液用量的增加，pH值趨近于4.0

【答案】D

【解析】A、該方程式未配平，氫氧化鉀前面化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為2，該項(xiàng)錯誤；

B、鹽酸具有腐蝕性，該項(xiàng)錯誤；

C、如圖所示，醋酸濃度越高所需醋酸溶液體積越小，該項(xiàng)錯誤；

D、由圖像可知，隨著不同濃度的醋酸溶液用量的增加，pH值趨近于4.0，該項(xiàng)正確；

故選D。

2．（2024·內(nèi)蒙古包頭）某小組探究酸堿性對過氧化氫分解快慢的影響。60℃時(shí)，每次向10g30%過氧化氫

溶液滴加調(diào)節(jié)劑，使溶液的pH從3依次調(diào)至13，測得30分鐘內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積隨pH的變化關(guān)系如圖。下

列分析正確的是

A．過氧化氫分解的化學(xué)方程式：H2O2=H2+O2

B．pH越大，過氧化氫溶液分解速率越快

C．過氧化氫溶液在中性溶液中生成氧氣體積最大

D．60℃，30%過氧化氫溶液在pH3~5的酸性環(huán)境中不易分解

【答案】D

【解析】A、過氧化氫分解生成水和氧氣，該反應(yīng)化學(xué)方程式：2H2O2=2H2O+O2，說法錯誤；

B、pH在09范圍內(nèi)，pH越大，過氧化氫溶液分解速率越快，pH＞9，pH越大，過氧化氫溶液分解速率

越慢，說法錯誤；

C、由圖像可知：pH約等于9時(shí)，30分鐘內(nèi)收集氧氣最多，反應(yīng)速率最快，說法錯誤；

D、由圖像可知：60℃，30%過氧化氫溶液在pH3~5的酸性環(huán)境中不易分解，說法正確；

故選：D。

3．（2024·新疆）用數(shù)字傳感器探究稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中溫度和pH的變化，測定結(jié)果如圖所

示。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．反應(yīng)過程中，溶液的酸性逐漸增強(qiáng)

C．該實(shí)驗(yàn)是向稀氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸

D．45s時(shí)，稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)

【答案】D

【解析】A、根據(jù)圖像可知，反應(yīng)過程中溫度升高，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯誤；

B、根據(jù)圖像可知，pH逐漸增大，說明溶液的堿性逐漸增強(qiáng)，錯誤；

C、根據(jù)圖像可知，反應(yīng)過程中，pH是從小于7逐漸增大到大于7，鹽酸pH<7，氫氧化鈉pH>7，說明

該實(shí)驗(yàn)是向稀鹽酸中加入稀氫氧化鈉溶液，錯誤；

D、根據(jù)圖像可知，45s時(shí)，pH等于7，表示稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，正確。

故選D。

4．（2024·黑龍江龍江地區(qū)）下列圖像所表示對應(yīng)關(guān)系錯誤的是

A．足量的鎂粉和鋁粉分別與等量等濃度的稀鹽酸反應(yīng)

B．向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液

C．向一定量稀鹽酸、氯化鈣混合溶液中滴加碳酸鈉溶液

D．將水通電分解

【答案】AD

【解析】A、足量的鎂粉和鋁粉分別與等量等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，則生成的氫氣的質(zhì)量相等，根據(jù)

Mg2HClMgClH2Al6HCl2AlCl3H

22、32可知，當(dāng)生成等質(zhì)量的氫氣時(shí)，消耗鎂的質(zhì)量要多，

242546

故A符合題意；

B、稀鹽酸中含有水，故開始時(shí)溶液中水的質(zhì)量不是零，向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，鹽酸與氫氧化鈉反

應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液中水的質(zhì)量增加，當(dāng)鹽酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，此時(shí)溶液

中水的來自氫氧化鈉溶液，水質(zhì)量增加的幅度變小，故B不符合題意；

C、向一定量稀鹽酸、氯化鈣混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，

隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液的pH逐漸增大至7，此時(shí)鹽酸反應(yīng)完全，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化

鈉，溶液pH仍為7，當(dāng)氯化鈣完全反應(yīng)后，繼續(xù)加入碳酸鈉（呈堿性），此時(shí)溶液pH逐漸增大，故C不符

合題意；

D、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣的體積比為2:1，質(zhì)量比為1:8，故D符合題意。

故選AD。

5．（2024·山東臨沂）下列四個(gè)圖像中不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是

A．電解水

B．向一定量二氧化錳中加入過氧化氫溶液

C．向一定量硝酸鎂和硝酸銀的混合溶液中加入鋅粉

D．向一定量硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液

【答案】C

【解析】A、水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，根據(jù)“正氧負(fù)氫、氫二氧一”可知，電解水時(shí)正極產(chǎn)生氧氣，

負(fù)極產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比是2：1，故A項(xiàng)正確；

B、二氧化錳在過氧化氫分解的過程中，充當(dāng)?shù)氖谴呋瘎?，其質(zhì)量在反應(yīng)前后不會改變，故B項(xiàng)正確；

C、金屬活動性：鎂>鋅>銀，向一定量硝酸鎂和硝酸銀的混合溶液中加入鋅粉，鋅與硝酸鎂不反應(yīng)，鋅與硝

酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，由反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比可知，每65份質(zhì)量的鋅可置換出216份質(zhì)量的銀，溶液的質(zhì)

量會逐漸減少，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，故C項(xiàng)不正確；

D、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故一開始加入氫氧化鈉就有沉淀生成，等硫酸銅完

全反應(yīng)后，沉淀的質(zhì)量不再發(fā)生變化，故D項(xiàng)正確。

故選：C。

【點(diǎn)睛】本題難度不大，主要考查化學(xué)反應(yīng)過程中相關(guān)量的關(guān)系，在解決此類題時(shí)，首先分析題中考查的

問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識和題中的信息進(jìn)行分析解答。

6．（2024·貴州）為確定堿石灰干燥劑（CaO和NaOH的混合物）的干燥效果，測定其中CaO與NaOH的

質(zhì)量比。實(shí)驗(yàn)如下：

步驟1取16.8g樣品于錐形瓶中，向其中滴加過量稀鹽酸，樣品完全溶解，無氣泡產(chǎn)生。

步驟2向步驟1的錐形瓶中滴加Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量變化曲線如圖。下列

說法正確的是

A．步驟1所得溶液中的溶質(zhì)是CaCl2和NaClB．步驟2加入Na2CO3溶液立即觀察到有沉淀產(chǎn)生

C．步驟2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸減小D．該樣品中CaO與NaOH的質(zhì)量比為1:2

【答案】D

【解析】A、步驟1中，向樣品中加入過量稀鹽酸，氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈉和稀鹽

酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，稀鹽酸過量，故所得溶液中的溶質(zhì)是：氯化鈉、氯化鈣、氯化氫，不符合題意；

B、步驟1所得溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉、氯化鈣，氯化氫，步驟2中滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反

應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，待鹽酸完全反應(yīng)后，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，故一開始

無沉淀生成，不符合題意；

C、步驟2中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，即

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，73份質(zhì)量的氯化氫轉(zhuǎn)化為117份質(zhì)量的氯化鈉，溶質(zhì)質(zhì)量增加，待鹽

酸完全反應(yīng)后，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，即CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，111份質(zhì)

量的氯化鈣轉(zhuǎn)化為117份質(zhì)量的氯化鈉，溶質(zhì)質(zhì)量增加，故步驟2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸增加，不符合題

意；

D、由圖可知，生成沉淀即生成碳酸鈣的質(zhì)量為10g，根據(jù)化學(xué)方程式：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，

CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl可知，氧化鈣中的鈣元素完全轉(zhuǎn)化到了碳酸鈣中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化

4040

學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，則該樣品中氧化鈣的質(zhì)量為：10g100%100%5.6g，

10056

則該樣品中氧化鈣與氫氧化鈉的質(zhì)量比為：5.6g：16.8g5.6g1:2，符合題意。

故選D。

7．（2024·黑龍江大慶）下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是

A．加熱高錳酸鉀固體

B．室溫下向pH=3的稀硫酸中不斷加水

C．一定溫度下，將NH4Cl飽和溶液加水稀釋

D．向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

【答案】A

【解析】A、加熱高錳酸鉀固體，需要加熱到一定溫度才開始分解，達(dá)到分解溫度后，高錳酸鉀受熱分解生

成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，則固體中鉀元

素的質(zhì)量不變，由于生成了氣體，固體的質(zhì)量減小，則鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，故固體中鉀元素的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)先不變，后逐漸增大，待完全反應(yīng)后，不再變化，符合題意；

B、室溫下向pH=3的稀硫酸中不斷加水，稀硫酸被稀釋，酸性減弱，pH逐漸增大至無限接近于7，不會等

于7，更不會大于7，不符合題意；

C、一定溫度下，將NH4Cl飽和溶液加水稀釋，溫度不變，氯化銨的溶解度不變，不符合題意；

D、向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，

硫酸被消耗，溶液的酸性減弱，pH逐漸增大，即隨著溶液pH的逐漸增大，生成沉淀的質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)

硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，此時(shí)pH=7，繼續(xù)滴入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉，

隨著溶液的pH繼續(xù)增加，生成沉淀的質(zhì)量繼續(xù)增大，待硫酸鈉完全反應(yīng)后，生成沉淀的質(zhì)量不再變化，不

符合題意。

故選A。

8．（2024·黑龍江牡丹江）下列圖像能正確反映對應(yīng)關(guān)系的是

A．電解一定質(zhì)量的水

B．木炭在密閉容器中燃燒

C．向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液

D．取兩份相同質(zhì)量的氯酸鉀，向其中一份加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱

【答案】C

【解析】A、電解水時(shí)得到的氫氣與氧氣的體積比為2∶1，而質(zhì)量比為1∶8，A錯誤；

B、木炭燃燒生成二氧化碳，固體質(zhì)量減小，B錯誤；

C、向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，

沒有沉淀產(chǎn)生。待硫酸反應(yīng)完之后，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉，沉淀質(zhì)量增大

直至硫酸銅完全反應(yīng)，之后氫氧化鈉溶液過量，沒有沉淀產(chǎn)生，沉淀質(zhì)量保持不變，C正確；

D、二氧化錳可以加速氯酸鉀分解，取兩份相同質(zhì)量的氯酸鉀，向其中一份加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，

加二氧化錳情況下，反應(yīng)速率更快，相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣更多，曲線斜率更大，D錯誤。

故選：C。

9．（2024·黑龍江綏化）下列圖像能直觀表達(dá)各種變化關(guān)系，加深對知識的理解，下列圖像與其對應(yīng)表述正

確的是

A．分別向等質(zhì)量的鋅、鐵中加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸

B．電解一定質(zhì)量的水

C．加熱高錳酸鉀制取氧氣

D．將足量鋅粉投入到一定質(zhì)量的硝酸銅和硝酸銀混合溶液中

【答案】A

【解析】A、分別向等質(zhì)量的鋅、鐵中加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，一開始酸不足，金屬過量，生成氫氣的質(zhì)

量相等，后酸過量，金屬不足，鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2，鋅與稀鹽酸反應(yīng)：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2，相對原子質(zhì)量：Zn＞Fe，故最后鐵生成氫氣的質(zhì)量大，符合題意；

通電

B、水通電分解生成氫氣和氧氣，即2H2O2H2+O2，生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為：4:32=1:8，不符

合題意；

C、加熱高錳酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀需要加熱到一定溫度才開始分解，達(dá)到分解溫度后，高錳酸鉀受熱分

解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故一開始固體質(zhì)量不變，后固體的質(zhì)量逐漸減小，待完全反應(yīng)后，不再

變化，不符合題意；

D、將足量鋅粉投入到一定質(zhì)量的硝酸銅和硝酸銀混合溶液中，金屬活動性：Zn＞Cu＞Ag，鋅先與硝酸銀

反應(yīng)：，份質(zhì)量的鋅置換出份質(zhì)量的銀，固體質(zhì)量增加，待硝酸銀完

Zn+2AgNO3=ZnNO32+2Ag65216

全反應(yīng)后，鋅和硝酸銅反應(yīng)：，份質(zhì)量的鋅置換出份質(zhì)量的銅，固體質(zhì)

Zn+Cu(NO3)2=ZnNO32+Cu6564

量減小，待完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意。

故選A。

10．（2024·四川廣元）下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是

A．圖1：向一定量稀鹽酸、CuCl2混合液中滴加過量NaOH溶液

B．圖2：用等質(zhì)量、等濃度的H2O2溶液分別制取O2

C．圖3：向裝有一定量MgO的試管中滴入過量的稀鹽酸

D．圖4：紅磷在裝有一定量空氣的密閉容器中燃燒

【答案】A

【解析】A、向一定量稀鹽酸、CuCl2混合液中滴加過量NaOH溶液，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和

水，該過程中沒有沉淀生成，鹽酸反應(yīng)完后，氫氧化鈉再和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，該過

程中沉淀質(zhì)量不斷增大，氯化銅反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，沉淀質(zhì)量也不再增加，故選項(xiàng)圖像正確；

B、用等質(zhì)量、等濃度的H2O2溶液分別制取O2，有