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PAGE5-課時分層作業(yè)(四)元素周期表(建議用時:40分鐘)[合格基礎(chǔ)練]1.下列信息不能從元素周期表中干脆查得的是()A.原子序數(shù) B.原子的相對原子質(zhì)量C.元素符號 D.元素的相對原子質(zhì)量B[每種元素中標(biāo)注為元素的相對原子質(zhì)量,而不是原子的相對原子質(zhì)量。]2.下列說法中,錯誤的是()A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期序數(shù)B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱列的元素都是金屬元素C.除He外的全部稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8D.ⅡA族與ⅢA族之間隔著10個縱列A[本題考查的是元素周期表的結(jié)構(gòu),應(yīng)特殊留意族的排列依次。簡潔的陰離子如F-、Cl-及相應(yīng)原子F、Cl的核外電子層數(shù)等于元素所在的周期序數(shù),但像Na+、Mg2+、Al3+等陽離子的核外電子層數(shù)等于元素所在周期的上一周期的周期序數(shù),A項錯誤;ⅡA族與ⅢA族之間隔著7個副族和1個Ⅷ族(3個縱列)共10個縱列,D項正確。]3.甲、乙是周期表中同主族的相鄰元素,若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不行能是()A.x+2 B.x+4C.x+8 D.x+18[答案]B4.下列不屬于過渡元素的通性的是()A.單質(zhì)具有還原性B.單質(zhì)比較穩(wěn)定,有的不能與空氣和水反應(yīng)C.單質(zhì)都有良好的導(dǎo)電性D.單質(zhì)都有很低的熔點(diǎn)和較小的硬度D[在過渡元素的單質(zhì)中,只有汞在常溫常壓下呈液態(tài),其他的都有較高(或很高)的熔點(diǎn),較大(或很大)的硬度。]5.據(jù)報道,某些花崗巖會產(chǎn)生氡(eq\o\al(222,86)Rn),從而對人體產(chǎn)生損害,元素Rn在周期表中的位置是()A.第5周期ⅤⅢ族B.第6周期ⅤⅢ族C.第6周期0族D.第5周期ⅦA族C[Rn的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故為第6周期0族元素。]6.如圖所示為各元素周期表中的一部分,表中數(shù)字是原子序數(shù),其中X的原子序數(shù)為35的是()A[X的原子序數(shù)為35,為溴元素,位于周期表中第4周期ⅦA族。16號元素與同一主族下一周期原子序數(shù)相差18,故X左邊應(yīng)為第34號元素,故X的原子序數(shù)為35,故A正確;26號、28號元素分別為Fe、Ni,位于第4周期,則X在第5周期,不符合,故B錯誤;74號、76號元素分別為W、Os,處于第6周期,則X為第5周期的元素,故C錯誤;18號、54號元素分別為Ar、Xe,則X位于周期表中第4周期0族,故D錯誤。]7.用光滑的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒,干脆視察到火焰呈黃色,下列各推斷正確的是()A.只含有Na+B.肯定含有Na+,可能含有K+C.既含有Na+,又含有K+D.可能含有Na+,可能還含有K+B[Na元素的焰色為黃色,而K元素的焰色為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃視察),假如干脆視察則黃色會干擾淺紫色,無法推斷是否含有K元素,所以答案為B項。]8.已知元素砷(As)的原子序數(shù)為33,下列敘述正確的是()A.砷元素的最高化合價為+3B.砷元素是第5周期的主族元素C.砷原子的第3個電子層含有18個電子D.與砷同主族的上一周期元素原子序數(shù)為25C[As原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故為第4周期ⅤA族元素,最高化合價=最外層電子數(shù)=+5,與砷元素同主族的上一周期元素為15號磷元素。]9.1869年,俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張元素周期表,揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系,成為化學(xué)史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是()A.元素周期表中含元素最多的族是第ⅢB族B.元素周期表有18個族C.第ⅠA族的元素全部是金屬元素D.短周期是指第1、2、3、4周期A[第ⅢB族中含有鑭系元素和錒系元素,元素種類最多,A項正確;元素周期表中含有16個族,B項錯誤;第ⅠA族中H為非金屬元素,C項錯誤;短周期是指1、2、3周期,D項錯誤。]10.下表列出了A~R九種元素在元素周期表中的位置:族周期ⅠAⅡA…ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EF3ACDGHR4B(1)這九種元素分別為A________、B________、C________、D________、E________、F________、G_________、H________、R________,其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________________。(2)A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的依次排列為__________(用元素符號表示)。(3)F元素氫化物的化學(xué)式是________,該氫化物在常溫下跟A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________________________________________________________________________________________。(4)D、G兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。[解析]由元素在周期表中的位置關(guān)系可知A是Na,B是K,C是Mg,D是Al,E是N,F(xiàn)是O,G是S,H是Cl,R是Ar,其中最穩(wěn)定的是Ar。[答案](1)NaKMgAlNOSClArAr(2)K>Na>Mg(3)H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(4)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O11.A、B、C、D為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示,A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B元素原子的質(zhì)子數(shù)。(1)寫出下列各種元素的名稱:A.________,B.________,C.________,D.________。(2)B位于周期表中第________周期________族。(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。(4)D的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________________________________________________________________________。(5)寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________________________________________________________________________________________________________。[解析]A、B、C、D均為短周期元素,從四者的相對位置及周期表的結(jié)構(gòu)來看,A、C肯定處于第2周期,B、D處于第3周期,若A的原子序數(shù)為x,則C為x+2,B為x+8+1。由題意x+x+2=x+8+1,x=7,所以A、B、C、D的原子序數(shù)分別為7、16、9、17,分別為氮、硫、氟、氯。[答案](1)氮硫氟氯(2)3ⅥA(3)(4)Cl2+H2O=HCl+HClO(5)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO412.A、B兩元素,A的原子序數(shù)為x,A和B所在的周期包含的元素種類分別為m和n。(1)假如A和B同在ⅡA族,當(dāng)B在A的上一周期時,B的原子序數(shù)為________;當(dāng)B在A的下一周期時,B的原子序數(shù)是________。(2)假如A和B同在ⅥA族,B在A的上一周期時,B的原子序數(shù)為________;當(dāng)B在A的下一周期時,B的原子序數(shù)為________。[解析](1)假如A、B同在ⅡA族時,由于A、B元素后面副族元素的存在,A、B之間相差的是位于上一周期元素所在周期包含的元素種類。當(dāng)B在A的上一周期時,A、B之間相差n種元素,B的原子序數(shù)為x-n;當(dāng)B在A的下一周期時,A、B之間相差m種元素,B的原子序數(shù)為x+m。(2)假如A、B同在ⅥA族,由于A、B元素前面副族元素的存在,A、B之間相差的是位于下一周期元素所在周期包含的元素種類。當(dāng)B在A的上一周期時,A、B之間相差m種元素,B的原子序數(shù)為x-m;當(dāng)B在A的下一周期時,A、B之間相差n種元素,B的原子序數(shù)為x+n。[答案](1)x-nx+m(2)x-mx+n[等級過關(guān)練]13.0.75molROeq\o\al(2-,3)中共有30mol電子,則R在元素周期表中的位置是()A.第2周期ⅤA族 B.第3周期ⅣA族C.第2周期ⅥA族 D.第3周期ⅦA族B[設(shè)R的原子序數(shù)為x,則ROeq\o\al(2-,3)核外共有電子數(shù)為x+3×8+2=x+26,由題意得:(x+26)×0.75mol=30mol,則x=14,即R為硅元素,Si核外有3個電子層,最外層有4個電子,因此硅元素位于元素周期表中第3周期ⅣA族。]14.位于短周期的四種主族元素A、B、C、D,原子序數(shù)依次增大,已知A、C位于同一主族,B、D的最外層電子數(shù)相等,且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的2倍。請回答下列問題:(1)四種元素的名稱依次為________、________、_______、________。(2)請寫出含B質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的化合物的化學(xué)式:________。(3)寫出已學(xué)過的由上述元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式:________________。[解析]由題意可知A、C同主族,B、D同主族。依據(jù)B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的2倍可知A為氫,C為鈉,B為氧,D為硫。[答案](1)氫氧鈉硫(2)H2O2(3)O3、H2O2、N
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