山東省臨沭縣2024屆高考化學(xué)五模試卷含解析

山東省臨沐縣2024屆高考化學(xué)五模試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖，工作過程中必須對某室進(jìn)行嚴(yán)格密封。下列有關(guān)說法錯誤的是

----

離子交換膜

/

+

A.3極的電極反應(yīng)式為C6Hl2。6+6H2。-24e-=6CO2T+24H

B.若所用離子交換膜為質(zhì)子交換膜，則H+將由A室移向B室

C.根據(jù)圖示，該電池也可以在堿性環(huán)境中工作

D.由于A室內(nèi)存在細(xì)菌，所以對A室必須嚴(yán)格密封，以確保厭氧環(huán)境

2、兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2（同溫同壓下），則

第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為

A.1：1B.1：2C.1：3D.2：1

3、下列關(guān)于有機(jī)化合物和Q-CH.的說法正確的是（）

A.一氯代物數(shù)目均有6種

B.二者均能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)

C.可用酸性高銘酸鉀溶液區(qū)分

D.Q-CH分子中所有碳原子可能在司一平面上

4、已知M是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.Hg硫化鉀和過氧化鉀的混合物，含有的離子數(shù)目為0.4AR

B.28g聚乙烯CH、一CIlTz）含有的質(zhì)子數(shù)目為16人

C.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLs02溶于水制成100mL溶液，H2sO3、HSO3>SOF三者數(shù)目之和為O.OLVA

D.含63gHNO3的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50N、

5、國內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，原理示意圖如下。該體系正極采用含有r、Li+的水溶液，

負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，電解質(zhì)溶液采用LiNCh溶液，聚合物陽離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開

（已知在水溶液中呈黃色）。下列有關(guān)判斷正確的是

A.左圖是原電池工作原理圖

B.放電時，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜

C.放電時，正極區(qū)電解質(zhì)溶液的顏色變深

D.充電時，陰極的電極反應(yīng)式為：也包飛<出十+2〃e

6、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W、Y是金屬元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍。Q與W同

主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性。Y的

氧化物既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。下列說法不正確的是

A.Q與X形成簡單化合物的分子為三角錐形

B.Z的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料

C.原子半徑Y(jié)>Z>X>Q

D.W與X形成化合物的化學(xué)式為W3X

7、現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚其原理如

圖所示，下列說法正確的是（）

aft質(zhì)子交柒膜b?

A.b為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.電流從b極經(jīng)導(dǎo)線、小燈泡流向a極

C.當(dāng)外電路中有0.2mole?轉(zhuǎn)移時，a極區(qū)增加的H+的個數(shù)為0.2NA

D.a極的電極反應(yīng)式為：OH^-OH+2e+H+=CI+(2/OH

8、下圖所示為某種胃藥的核心合成反應(yīng)部分過程：

A.甲中的兩個N-H鍵的活性相同B.乙所有原子在同一平面上

C.丙的分子式C22H2302N4clD.該反應(yīng)生成丙的原子利用率小于100%

9、我國科學(xué)家設(shè)計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置，其示意圖如下:

下列說法不正確的是

A.b為電源的正極

B.①②中，捕獲CO2時碳元素的化合價發(fā)生了變化

C.a極的電極反應(yīng)式為2czG"-4e-=4(0+02

D.上述裝置存在反應(yīng)：C02====C+02

10、反應(yīng)C12+2KI=2KCl+l2中，氧化劑是()

A.C12B.KIC.KC1D.12

11、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置電極I為Al,其他電極均為Cu,則

A.電流方向：電極IV—電極1

B.電極I發(fā)生還原反應(yīng)

c.電極n逐漸溶解

D.電極HI的電極反應(yīng)：Cu2++2e==Cu

12、已知還原性I>Fe2+>Br,在只含有1、Fe2\Br-溶液中通入一定量的氯氣，關(guān)于所得溶液離子成分分析正確的

是（不考慮Brz、L和水的反應(yīng)）（）

A.I、Fe3+、CrB.Fe2+sCWBr*

C.Fe2+>Fe3+、ClD.Fe?+、I、Cl

13、中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，主要過程如下圖所示。

A.整個過程實現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)奧

B.過程n有o-o單鍵生成并放出能量

C.過程m發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2H2O2=2H2O+O2

D.整個過程的總反應(yīng)方程式為：2H20T2H2+02

14、有機(jī)物X、Y的轉(zhuǎn)化如下：

C」CH=CH-^KMnO”CXCOOH

（X）一施—（Y）

下列說法不正確的是

A.X能加聚反應(yīng)

B.Y分子苯環(huán)上的二氯代物有5種

C.與Y互為同分異構(gòu)體

D.X、Y分子的所有原子可能共平面

15、下列說法正確的是

A.表示質(zhì)量數(shù)為6、中子數(shù)為6的核素

B.CH3fHeI"在光照下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代物有3種

CH3

C.CH38OCH2cH3和CH3COOCH3互為同系物

D.某有機(jī)物的名稱為3-乙基丁烷

16、下列圖示與操作名稱不對廖的是

17、250c時，0.lmol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7。向0.Imol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.Imol/LNaOH溶液

時，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。根據(jù)圖象判斷，下列說法

正確的是

ZtHCOi阱■中■ANaOHI；***余■用布布

A.NH4HCO3溶液中，水解程度：NH4>HCO3

B.開始階段，HCO3-略有增加的主要原因是發(fā)生反應(yīng)：2NH4HCO3+2NaOH-(NH4)2cO3+Na2cCh+ZFhO

C.由圖中數(shù)據(jù)可知：CO32-的水解常數(shù)約為5.3X10-"

D.由圖中數(shù)據(jù)可知：NH3?H2O的電離常數(shù)約為L5X10-5

18、設(shè)2代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.ImolPM正四面體結(jié)構(gòu))含有6NA個P?P鍵

B.Imol碳正離子(CH./)所含的電子總數(shù)為9NA

C.25。pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為O.INA

D.常溫常壓下，過氧化怵與水反應(yīng)，生成8g氧氣時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25N,、

19、硒(Se)與S同主族，下列能用于比較兩者非金屬性強(qiáng)弱的是()

A.氧化性：SeO2>SO2B.熱穩(wěn)定性：H2S>H；Se

C.熔沸點(diǎn)：H2S<H2SeD.酸性：H2SO3>H2SeO3

20、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述不正確的是()

A.二氧化硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/p>

B.中國古代利用明磯溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

C.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差

D.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土

21、高能LiFePO4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過，結(jié)

構(gòu)如圖所示：

_____?pre薯1—?號石爆1

施d端蕊j蕊(二；

M帚刷舊“一

正極X負(fù)極X

已知原理為(1-x)LiFePO4+xFePO4+Li、Cn.器於LiFeP(h+nC。下列說法不正確的是()

A.充電時，Li+向左移動

B.放電時，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

C.充電時，陰極的電極反應(yīng)式為xLi++x(T+nC=LixCu

+

D.放電時，正極的電極反應(yīng)式為(1-x)LiFePO44-xFePO4+xLi+xe=LiFePO4

22、把鋁粉和某鐵的氧化物(xFeOyFezCh)粉末配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽

酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5:7,則x:y為

A.1：1B.1：2C.5：7D.7：5

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)化合物X由三種元素(其中一種是第四周期元素)組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

己知：氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.714g?L/；堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色。

(DX中非金屬元素的名稱為,X的化學(xué)式。

(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

⑶化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，設(shè)計實驗證明Y的晶體類型__________o

（4）補(bǔ)充焰色反應(yīng)的操作：取一根笆絲，,蘸取待測液灼燒，觀察火焰顏色。

24、（12分）高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下（A~I）均為有機(jī)物）:

R

bE：<>H±￡2RCHORCHO

回答下列問題：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為；1、的官能團(tuán)名稱為。

（2）反應(yīng)②的類型是_______。D-E所需試劑、條件分別是_______、。

（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為o

⑷芳香族化合物W的化學(xué)式為C8H8。"且滿足下列條件的W的結(jié)構(gòu)共有種（不考慮立體異構(gòu)）。

i.遇FeCh溶液顯紫色；ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜顯示有5種不司化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1的是（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

CHOHCH,CHO

的合成路線。無機(jī)試劑任選，合成路線的表示方式為:

A區(qū)網(wǎng)試劑》B…反應(yīng)試”目標(biāo)產(chǎn)物.

反應(yīng)條件反應(yīng)條件a-------------,

25、（12分）某小組為探究K252O7中Cr在不同條件下存在的主要形式及性質(zhì)特點(diǎn)。室溫下（除系列實驗I中ii外）進(jìn)

行了如下系列實驗：

試管中的試

系列實驗I裝置滴管中的試劑操作現(xiàn)象

劑

*

11mL水4mL振蕩溶液顏色略微變淺

().1mol-L1振蕩

ii1mL水溶液顏色較i明顯變淺

K2O2O760c水浴

橙色溶液

1mL18.4mol-L'1

iii振蕩溶液顏色較i明顯變深

濃硫酸

1mL6rnobL*1

iv振蕩

NaOH溶液

V3滴濃KI溶液iv中溶液振蕩無明顯現(xiàn)象

溶液顏色由黃色逐漸變橙

vi過量稀硫酸v中溶液邊滴邊振蕩

色，最后呈墨綠色

已知：KzCKh溶液為黃色；CB在水溶液中為綠色。

請按要求回答下列問題；

⑴寫出K2c2。7在酸性條件下平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：o對比實驗i與ii,可得結(jié)論是該轉(zhuǎn)

化反應(yīng)的△!1_____。(填>”或“v”)。

⑵結(jié)合實驗i、ii,分析導(dǎo)致ii中現(xiàn)象出現(xiàn)的主要因素是o

⑶推測實驗iv中實驗現(xiàn)象為o對比實驗i、ii、iv中實驗現(xiàn)象，可知，常溫下KzCrzCh中

Cr在堿性條件下主要以離子形式存在。

(4)對比實驗v與、心可知：在_____條件下，+6價Cr被還原為o

⑸應(yīng)用上述實驗結(jié)論，進(jìn)一步探究含CnCh?-廢水樣品用電解法處理效果的影響因素，實驗結(jié)果如下表所示(CY2O72?的

起始濃度、體積，電壓、電解時間等均相同)。

系列實驗IIIiiiiiiv

否否加入否

樣品中是否加Fe2(SO4)35g

樣品中是否加入稀硫酸否加入1mL加入1mL加入1mL

電極材料陰、陽極均為石墨陰極為石墨，陽極為鐵

2

Cr2O70.92212.720.857.3

①實驗中CrzCV-在陰極的反應(yīng)式：____________________________________________________

(1cJ*/*IhO-

②實驗i中Fe3+去除CrzCV?的機(jī)理如圖所示，結(jié)合此機(jī)理，解釋實驗iv中CrzCV法除率提高較多的原因(用電極反應(yīng)

式、離子方程式和必要的文字說明).

26、(10分)Mg(CIO3?3H2O在工農(nóng)業(yè)上有重要用途，其制備原理為：MgCl2+2NaClO3+3H2O=Mg(CIO3)r3H2O+

2NaCL實驗室制備Mg(CIO3)r3H2O的過程如圖：

NaClOq適州水

攪:、；容解H操作X卜惚而卜雌、一Mg(QO.HQ

MgCl2——*

已知四種化合物的溶解度(S)與溫度(T)的變化曲線關(guān)系如圖所示：

(1)抽濾裝置中儀器A的名稱是。

(2)操作X的步驟是o

(3)“溶解”時加水太多會明顯降低MgCh的利用率，其原因是

(4)下列有關(guān)實驗過程與操作說法不正確的是________o

A.冷卻時可用冰水

B.洗滌時應(yīng)用無水乙醇

C.抽濾Mg(ClO3)2?3H2O時，可用玻璃纖維代替濾紙

D.抽濾時，當(dāng)吸濾瓶中液面快到支管時，應(yīng)拔掉橡皮管，將濾液從支管倒出

⑸稱取3.000菖樣品，加水溶解并加過量的NaNO?溶液充分反應(yīng)，配制成250mL溶液，取25mL溶液加足量稀硝酸

酸化并加入合適的指示劑，用0.1000mol?L「的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液24.00mL。則樣品中

Mg（CIO3）2-3H2O的純度是o

27、（12分）SO2是一種大氣污染物，但它在化工和食品工業(yè)上卻有廣泛應(yīng)用。某興趣小組同學(xué)對SO2的實驗室制備

和性質(zhì)實驗進(jìn)行研究。

（1）甲同學(xué)按照教材實驗要求設(shè)計如圖所示裝置制取SO2

①本實驗中銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是,銅絲可抽動的優(yōu)點(diǎn)是______。

②實驗結(jié)束后，甲同學(xué)觀察到試管底部出現(xiàn)黑色和灰白色固體，且溶液顏色發(fā)黑。甲同學(xué)認(rèn)為灰白色沉淀應(yīng)是生成的

白色CuSO4夾雜少許黑色固體的混合物，其中CuSO4以白色固體形式存在體現(xiàn)了濃硫酸的________性。

③乙同學(xué)認(rèn)為該實驗設(shè)計存在問題，請從實驗安全和環(huán)保角度分析，該實驗中可能存在的問題是_______o

（2）興趣小組查閱相關(guān)資料，經(jīng)過綜合分析討論，重新設(shè)計實驗如下（加熱裝置略）：

實驗記錄A中現(xiàn)象如下:

序號反應(yīng)溫度/?c實驗現(xiàn)象

1134開始出現(xiàn)黑色絮狀物，產(chǎn)生后下沉，無氣體產(chǎn)生

2158黑色固體產(chǎn)生的同時，有氣體生成

318()氣體放出的速度更快，試管內(nèi)溶液為黑色渾濁

有大量氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)樗{(lán)色，試管底部產(chǎn)生灰白色固

4260

體，品紅溶液褪色

5300同上

查閱資料得知：產(chǎn)物中的黑色和灰白色固體物質(zhì)主要成分為CuS、C112S和CuSO4,其中CuS和Cu2s為黑色固體,

常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中灼燒均轉(zhuǎn)化為CuO和SO?。

①實驗中盛裝濃硫酸的儀器名稱為。

②實驗記錄表明_________對實驗結(jié)果有影響，為了得到預(yù)期實驗現(xiàn)象，在操作上應(yīng)該o

③裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是O

④將水洗處理后的黑色固體烘干后，測定灼燒前后的質(zhì)量變化，可以進(jìn)一步確定黑色固體中是否一定含有CuS其原理

為(結(jié)合化學(xué)方程式解釋)。

28、(14分)鈦(Ti)有“21世紀(jì)將是鈦的世紀(jì)”之說，而鈦鋁合金廣泛用于航天領(lǐng)域，已知熔融的Ti02能夠?qū)щ??；卮?/p>

下列問題：

⑴寫出基態(tài)Ti原子的價層電子排布圖____________,鈦元素在周期表中的位置是_____________o

(2)Ti()2、TiCh和TiBn的熔點(diǎn)如下表所示，解釋表中鈦的化合物熔點(diǎn)存在差異的原因_________。

Ti().TiCI<,TiBr.

熔點(diǎn)1800V-25V38X：

I

(3)TiCh可由TiCh和光氣(COCL)反應(yīng)制得，反應(yīng)為TiO2+2COC12-TiCL+ZCCh。反應(yīng)中COCh和CCh碳原子的

雜化方式分別為、,COCL的空間構(gòu)型是_______。

(4)鈦鋁合金中，原子之間是由____________鍵形成的晶體，一種鈦鋁合金具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Ti

原子位于頂點(diǎn)和面心位置，AI原子位于棱心和體心，則該合金中Ti和AI原子的數(shù)量之比為o

(5)已知TiO2晶胞中17*+位于-所構(gòu)成的正八面體的體心，TiO2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①根據(jù)晶胞圖分析TiO2晶體中Ti*的配位數(shù)是____________o

②已知Ti(h晶胞參數(shù)分別為anm、bnmWcnm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則Ti(h的密度為

g〈m-3(列出計算式即可)。

29、(10分)含氮化合物在生產(chǎn)、生命活動中有重要的作用。回答下列問題：

(1)已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AHi=-alkJ/moL4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)AH2=_bkJ/moL

H2O(1)=H2O(g)AH3=+ckJ/mol,寫出在298K時，氨氣燃燒生成N2的熱化學(xué)方程式。

K二

⑵肌肉中的肌紅蛋白(Mb)可與Ch結(jié)合生成MbCh：Mb(aq)+(h(g)=MbOz(aq),其中k正和k逆分別表示正反應(yīng)和

逆反應(yīng)的速率常數(shù)，即V正=k正?c(Mb)?P(O2),V逆=kQC(MbO2)。37℃時測得肌紅蛋白的結(jié)合度(a)與P(O2)的關(guān)系如下

表［結(jié)合度?）指已與O?結(jié)合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的百分比］;

P(O2)0.501.002.003.004.005.006.00

a(MbOz%)50.067.080.085.088.090.391.0

①計算37七、P（€h）為2.00kPa時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=<>

②導(dǎo)出平衡時肌紅蛋白與O2的結(jié)合度⑷與O2的壓強(qiáng)［P（O2）J之間的關(guān)系式a=（用含有k&k逆的式子表示）。

⑶構(gòu)成肌紅蛋白的甘氨酸（NH2cH2COOH）是一種兩性物質(zhì)，在溶液中以三種離子形式存在，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

.0U-.0U-

HNCHQOOH^==±］H,N+CH,COO…=］H,NCH,COCT

一川「-川’-

c（H+）

在甘氨酸溶液中加入酸或堿，三種離子的百分含量與恒-―4的關(guān)系如圖所示：

c（0H）

①純甘氨酸溶液呈__________性；當(dāng)溶液呈中性時三種離子的濃度由大到小的順序為

②向lg普=s的溶液中加入過量HCM反應(yīng)的離子方程式為

c（OH）

③用電位滴定法可測定某甘氨酸樣品的純度.

1電壓計I

5

A=電板A

電極B

一試液

一攪拌轉(zhuǎn)子

亡電磁撞井器

稱取樣品150mg,在一定條件下，用0.1000mol/L的高氯酸溶液滴定（與甘氨酸1：1發(fā)生反應(yīng)），測得電壓變化與滴入

HCKh溶液的體積關(guān)系如下圖。做空白對照實驗，消耗HCKh溶液的體積為0.25mL,該樣品的純度為%（計

算結(jié)果保留一位小數(shù)）

也樂/V

VUK”皿

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解題分析】

本題考查電化學(xué)原理，意在考查對電解池原理的理解和運(yùn)用能力。

【題目詳解】

A,由圖可知負(fù)極（a極）反應(yīng)式為C6Hl2O6+6H2O-24e=6CO2t+24H+,正極（b極）反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2。，故

不選A；

B.根據(jù)圖示和題中信息，A室產(chǎn)生H+而B室消耗H+，氫離子將由負(fù)極移向正極，故不選B；

C.在負(fù)極室厭氧環(huán)境下，有機(jī)物在微生物作用下分解并釋放出電子和質(zhì)子，電子依靠合適的電子傳遞介體在生物組分

和負(fù)極之間進(jìn)行有效傳遞，并通過外電路傳遞到正極形成電流，而質(zhì)子通過質(zhì)子交換膜傳遞到正極，氧化劑（一般為

氧氣）在正極得到電子被還原與質(zhì)子結(jié)合成水，所以不可以堿性環(huán)境，故選C；

D.由于A室內(nèi)存在細(xì)菌，所以對A室必須嚴(yán)格密封，以確保厭氧環(huán)境，故不選D;

答案：C

2、B

【解題分析】

鹽酸與NaOH溶液足量，則鋁完全反應(yīng)，設(shè)鋁與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量分別為xmol、2xmoL

則

2AI+6HCl=2/1lCh+3H2t

23

2x

—x

3

2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H21

23

4x

—2x

3

9r4r

則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為：(三~molX27g/mol)：(7molX27g/mol)=l：2,故選B。

J。

3、C

【解題分析】

A.Q-CH呻有6種等效氫，則一氯代物有6種，C「CH中有4種等效氫，一氯代物有4種，兩種一氯代物數(shù)目不

同，故A錯誤；

B.Q-CH，中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，除此之外還能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，(［「CH中不含不飽和鍵，不能發(fā)

生加成反應(yīng)，能發(fā)生取代、氧化反應(yīng).故R錯誤：

C.Q-CH、中含碳碳雙鍵，能使酸性高缽酸鉀褪色，C「CH中不含不飽和鍵，不能使酸性高鐳酸鉀褪色，則可用酸

性高缽酸鉀溶液區(qū)分，故C正確；

D.Q-CH呻與碳碳雙鍵上的碳原子直接相連的原子共面，其中含1個叔碳原子(與甲基直接相連的碳原子)，則所有

碳原子不可能在同一平面上，故D錯誤。答案選C。

4、B

【解題分析】

11￡

A.QS、K2O2的式量是HO,llg&S、K2O2的混合物的物質(zhì)的量是777—；一7=0.1mol,1molK2s含有2moiK+、

110g/mol

22

1rnolS",1molK2O2中含有2molK\1molO2",則0.1mol混合物中含有離子數(shù)目為0.3M\,A錯誤；

B.聚乙烯最簡式是CH2,式量是14,其中含有的質(zhì)子數(shù)為8,28g聚乙烯中含有最簡式的物質(zhì)的量是〃(CH2)=

28g

-----；-----7=2mol,則含有的質(zhì)子數(shù)目為2moix8xNA/mol=16NA,B正確；

14^/mol

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLsO2的物質(zhì)的量是0.01mol,SO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生H2sO3,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，溶液中存在少

量SO2分子，H2s03是二元弱酸，發(fā)生的電離作用分步進(jìn)行，存在電離平衡，根據(jù)S元素守恒可知溶液中S元素存在

微粒有SO2、H2s03、HSO3\SO32-四種，故H2s。3、HSO3>SO32?的數(shù)目之和小于O.OINA,C錯誤；

D.63gHNO3的物質(zhì)的量為1mol,若只發(fā)生反應(yīng)CU+4HNOK濃尸Cu(NO3)2+2NO2f+2H2。轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.50

mol,但是由于銅足量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度逐漸變稀，濃硝酸后來變成了稀硝酸，此時發(fā)生反應(yīng)：

3cli+8HNOK稀)=3Cu(NO3)2+2NOf+4H20,若反應(yīng)只產(chǎn)生NO,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75mol,所以1mol硝酸與

足量的例反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.50M、而小于0.75M、，D錯誤;

故合理選項是Bo

5、B

【解題分析】

題目已知負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，左圖是電子流向固體有機(jī)聚合物，左圖是電池充電原理圖，右國是原電池工作原

理圖，放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為:

2ne~+2nLi*

正極的電極反應(yīng)式為：I「+2e三3I-o

【題目詳解】

A.左圖是電子流向固體有機(jī)聚合物，則左圖是電池充電原理圖，故A項錯誤；B.放電時，Li?由負(fù)極向正極移動，即Li*

從右向左通過聚合物離子交換膜，B正確；C.放電時，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的h-得電子被還原成使電解質(zhì)溶液的

顏色變淺，故C項錯誤；D.充電時，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故陰極的電極反應(yīng)式為：

4+2心+2右=成故D錯誤；答案：Bo

【題目點(diǎn)撥】

易錯點(diǎn)：原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動；電解池中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，注

意不要記混淆。

6、B

【解題分析】

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。Q與W同主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電

子層結(jié)構(gòu)相同。則Q為H元素，W為Li元素，Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性，X為N元素。W、Y是金屬

元素，Y的氧化物既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；Y為A1元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍，Z為Si元素。

【題目詳解】

A.Q與X形成簡單化合物NH3分子為三角錐形，故A正確；

B.Z為Si元素，硅晶體是良好的半導(dǎo)體材料，Z的輒化物SiQ,是共價化合物，不導(dǎo)電，故B錯誤；

C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y>Z>X>Q,故C正確；

D.W與X形成化合物的化學(xué)式為LisN,故D正確；

故選B。

7、D

【解題分析】

原電池中陽離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動方向可知a為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

Cl^^-0H+2e+H+=QHOH+C1',電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，以此解答該題。

【題目詳解】

A.a為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cl^Q-OH+2e-+H+=C-OH+C「，發(fā)生還原反應(yīng)，b為負(fù)極,

物質(zhì)在該極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B.由上述分析可知，電流從正極a沿導(dǎo)線流向負(fù)極b,故B錯誤；

C.據(jù)電荷守恒，當(dāng)外電路中有0.2mole轉(zhuǎn)移時，通過質(zhì)子交換膜的H+的個數(shù)為0.2M、，而發(fā)生

Cl-^-OH+2e+H+=<^-OH+CF,則a極區(qū)增加的H+的個數(shù)為O.INA,故C錯誤；

D.a為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cl+2e+H+=^-OH+CI,故D正確；

故答案為：Do

8、D

【解題分析】

A.反應(yīng)物甲中的兩個N?H鍵的N原子連接不同的原子團(tuán)，故兩個N受其他原子或原子團(tuán)的影響不同，則兩個N-H鍵

的活性不同，A錯誤；

B.乙分子中含有飽和碳原子，與飽和碳原子成鍵的原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，因此乙分子中所有原子不在同一平面上，

B錯誤；

C由丙的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C22H24O2N5CLC錯誤；

D.根據(jù)圖示可知：化合物甲與乙反應(yīng)產(chǎn)生丙外還有HC1生成，該反應(yīng)生成丙的原子利用率小于100%,D正確；

故合理選項是D。

9、B

【解題分析】

A.a電極反應(yīng)是2c2O5Z4e=4CO2+O「發(fā)生輒化反應(yīng)，是電解池的陽極，則b為正極，故A正確；B.①捕獲

時生成的C2O52?中碳元素的化合價仍為+4價，②捕獲CO2時生成CO3??時碳元素的化合價仍為+4價，碳元素的化合價

均未發(fā)生變化，故B錯誤；C.由電解裝置示意圖可知a電極反應(yīng)是2c2O5J4e=4CO2+O2,故C正確；D.由電解裝

置示意圖可知a電極生成02,d電極生成C,電解池總反應(yīng)式為CO2=C+(h,故D正確；故答案為B。

10、A

【解題分析】

根據(jù)單度中元素化合價為零、化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零可知，反應(yīng)物中，Cb屬于單質(zhì)，氯氣中氯元素化合價

為零，碘化鉀中鉀顯+1價，碘顯?1價，生成物中，氯化鉀中鉀為+1價，氯為?1價，碘單質(zhì)中碘元素的化合價是零，因

此反應(yīng)后化合價降低的元素是氯，氯氣是氧化劑，故選A。

11、A

【解題分析】

A、由題意可知，該裝置的I、u是原電池的兩極，I是負(fù)極，n是正極，Ui、iv是電解池的兩極，其中in是陽極，

IV是陰極，所以電流方向：電極電極L正確；

B、電極I是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤；

C、電極II是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，有Cu析出，錯誤；

D、電極HI是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是Cu?2e-=：Cu2+,錯誤；

答案選A。

12、B

【解題分析】

2

由于還原性「>Fe2+>Br：所以在只含有「、Fe\Br?溶液中通入一定量的氯氣，首先發(fā)生反應(yīng)：C12+2F===2CF

+L；當(dāng)1一反應(yīng)完全后再發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Ch=2Fe2++2Cr,當(dāng)該反應(yīng)完成后發(fā)生反應(yīng)：C12+2Br-===2Cr+Br2。因

此可能存在的情況是Fe2+、C「、BiS故選項是B。

13、C

【解題分析】

A.由圖可知，太陽能使水分解，則實現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A正確；

B.過程H中生成氫氣、過氧化氫，形成化學(xué)鍵，過程n放出能量并生成了0-0鍵，故B正確；

C.由圖可知，過程m發(fā)生的反應(yīng)為過氧化氫分解生成氫氣和氧氣的反應(yīng)，H2O2=H2+O2,故C錯誤；

D.總反應(yīng)為水分解生成氫氣和氧氣，則總反應(yīng)2H20T2H2+O2,故D正確。

故選C。

14、B

【解題分析】

A.X分子中含有碳碳雙鍵，則能發(fā)生加聚反應(yīng)，故A正確；

B.Y分子(W^^kcOOH)苯環(huán)上的二氯代物有6種，分別在苯環(huán)的2、3位取代，2、4位取代，2、5位取代，2、

5^6

6位取代，3、4位取代和3、5位取代，故B錯誤；

C.與Y分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同'兩者互為同分異構(gòu)體'故C正確；

D.苯環(huán)有12原子共面，?COOH和HCOO.中4原子可能共面，故X、Y分子的所有原子可能共平面，故D正確；

故答案為B。

15>C

CH,CHCHj

【解題分析】A、5C表示質(zhì)量數(shù)為12、質(zhì)子數(shù)為6的一種核素，故A錯誤；B、分子結(jié)構(gòu)中有兩種氫原子,

所以其一氯代物有2種，即B錯誤；C、同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個CH2原子團(tuán)的一系列有機(jī)化合物，

所以C正確；D、某有機(jī)物的名稱為3-乙基丁烷，不符合最長碳鏈為主鏈的原則，故D錯誤。本題正確答案為C。

點(diǎn)睛：同系物概念中的結(jié)構(gòu)相似，是指結(jié)構(gòu)特征或碳原子的成鍵特征相似，若有官能團(tuán)時，不僅要求官能團(tuán)相同，官

能團(tuán)的數(shù)目也要相同；有機(jī)物的命名要遵循最長碳鏈為主鏈，支鏈的位置最小或位置和最小，要正確表達(dá)取代基的位

置、數(shù)目、名稱以及與主鏈的關(guān)系等。

16、A

【解題分析】

A、升華是從固體變?yōu)闅怏w的過程，圖中操作名稱是加熱，選項A不對應(yīng)；B、由圖中裝置的儀器以及操作分離互不相

溶的液體，可知本實驗操作名稱是分液，選項B對應(yīng)；C、由圖中裝置的儀器以及操作分離難溶固體與液體的混合物,

可知本實驗操作名稱過濾，選項C對應(yīng)；D、由圖中裝置的儀器以及操作分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，可知本實驗操

作名稱蒸儲，選項D對應(yīng)。答案選A。

17、D

【解題分析】

A.25C時0.Imol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7,呈堿性，則NH4HCO3溶液中的水解程度：NH：VHCO；,故A錯

誤；

B.開始階段，加入的NaOH后氫氧根離子濃度增大，抑制了HCO；的水解，導(dǎo)致HCO；略有增加，故B錯誤；

C.根據(jù)圖示看，pH=9.0時，HCO；、CO；.的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為。.95、0.05,設(shè)｛CO：）=a,貝

c（HCOj=黑a=19a,CO；?的水解主要以第一步為主，其水解的離子方程式為：CO；+H?0HHeO/OH,

V./?\.zJ

5

/2\c（HCO3）xc（OH）i9axl（y”

則人（CO：）=I《'o'_-=---7§x10"，故C錯誤；

D.pH=9.0時，NH；、NH3?H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.6、0.4,?c（NH3-H2O）=x,貝jic（NH：）=?^x=1.5x,

,、c（NH：）xc（0H）1SxxlO^5<

5

NH3?H2O的電離常數(shù)Kb（NH3?H2O）=y―'——=1.5xl0-,故D正確；

故選：Do

【題目點(diǎn)撥】

明確圖示曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原埋及其影響，C、D為易錯點(diǎn)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、

理解能力及綜合應(yīng)用能力。

18、A

【解題分析】

A.一個P4分子中含有6個P-P鍵，所以ImolPM正四面體結(jié)構(gòu))含有6A\個P?P鍵，故A正確；

B.一個CH3+所含電子數(shù)為6+3?1=8,所以Imol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為8NA,故B錯誤；

C.溶液體積未知，無法計算所含微粒數(shù)目，故C錯誤；

D.8g氧氣的物質(zhì)的量為(1.25mol,過氧化鈉與水反應(yīng)過程中氧化產(chǎn)物為。2,且為唯一氧化產(chǎn)物，氧元素化合價由-1

價變?yōu)?價，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為OSNA,故D錯誤；

故答案為A。

19、B

【解題分析】

A.不能利用氧化物的氧化性比較非金屬性強(qiáng)弱，故A錯誤；

B.熱穩(wěn)定性：H2S>H2Se,可知非金屬性S>Se,故B正確；

C.不能利用熔沸點(diǎn)比較非金屬性強(qiáng)弱，故C錯誤；

D.酸性：H2SO3>H2SeO3,不是最高價含氧酸，則不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故D錯誤；

故答案為Bo

【題目點(diǎn)撥】

考查同種元素性質(zhì)的變化規(guī)律及非金屬性比較，側(cè)重非金屬性比較的考查，注意規(guī)律性知識的總結(jié)及應(yīng)用，硒(Se)與S

同主族，同主族從上到下，非金屬性減弱，可利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性等比較非金屬性。

20、A

【解題分析】

A.單質(zhì)硅可用于制作太陽能電池的原料，太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的成分，故A錯

誤；

B.明磯溶液中A13+水解使溶液呈酸性，銅銹為Cll2(OH)2c03,能夠溶于酸性溶液，可以利用明磯溶液的酸性清除銅

鏡表面的銅銹，故B正確；

C.含鈣離子濃度較大的地下水能夠與高級脂肪酸鈉反應(yīng)生成高級脂肪酸鈣沉淀，去污能力減弱，故c正確；

D.瓷器由黏土燒制而成，瓷器的主要原料為黏土，故D正確；

答案選A。

21、A

【解題分析】

A.充電時，圖示裝置為電解池，陽離子向陰極移動，即Li+向右移動，故A符合題意；

B.放電時，裝置為原電池，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，故B不符合題意；

C.充電時，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為xLi++xe+nC=LixC“故C不符合題意；

D.放電時,FePOi為正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為(1—x)LiFePO4+xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,

故D不符合題意；

故答案為：Ao

【題目點(diǎn)撥】

鋰電池(俗稱)有一次電池、可充電電池之分，其中原電池型鋰電池是鋰單質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，而可充電型鋰電池又稱

之為鋰離子電池，它主要依靠鋰離子在正極和負(fù)極之間移動來工作。在充放電過程中，Li+在兩個電極之間往返嵌入

和脫嵌：充電時，Li+從正極脫嵌，經(jīng)過電解質(zhì)嵌入負(fù)極，負(fù)極處于富鋰狀態(tài)，放電時則相反。

22、B

【解題分析】

第一份中A1與xFeOyFezO.i粉末得到Fe與AI2O3,再與足量鹽酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCI2+H2f,第二份直

接放入足量的燒堿溶液，發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=NaA1O2+3H2t,前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5：7,

則令第一份、第二份生成氫氣物質(zhì)的量分別為5mol、7mol,根據(jù)方程式計算Fe、Al的物質(zhì)的量，再根據(jù)第一份中A1

與xFcOyFMh反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移守恒計算xFeOyFezCh中Fe元素平均化合價，進(jìn)而計算x、y比例關(guān)系。

【題目詳解】

第一份中A1與xFeOyFezO.i粉末得到Fe與AbCh,再與足量鹽酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCh+H2T，第二份直接

放入足量的燒堿溶液，發(fā)生反應(yīng)：2AI+2、aOH+2H2O=NaAlO2+3H2T，前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5:7,令第

一份、第二份生成氫氣物質(zhì)的量分別為5mol、7m01,貝I」：

Fe+2HCI=FeCl,+H,T

5mol5mol

2A1+2NaOH+2H,O=NaAlO2+3H2T

23

2

7molx—c7mol

D

2

令xFeOyFezO^+Fe元素平均化合價為a,根據(jù)Al與xFeO-yFezO.、反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒：7molxyx3=5molx(a-0),

2x+2yx3

解得a=2.8,故---------=2.8,整理得x:y=l:2,答案選B。

x+2y

二、非選擇題(共84分)

23、碳、溟NasCBrNa5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4t將Y加熱至熔化，然后測其導(dǎo)電性，若熔融狀態(tài)

下能導(dǎo)電，證明該物質(zhì)是由離子構(gòu)成的離子晶體放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈火焰上灼燒至無色

【解題分析】

X與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體A和堿性溶液，氣體A摩爾質(zhì)量為M=0.714g-L'x22.4L/mol=16g/mol,則A是CH4,說明X中

含有C元素；堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色，說明堿性溶液含有鈉元素，物質(zhì)X中有鈉元素；向該堿性溶液中加入0.04mol

HC1溶液顯中性后，再加入足量HNQ,酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生兩種沉淀，質(zhì)量和為7.62g,根據(jù)Cl?守恒，其

中含有AgCl沉淀質(zhì)量為m(AgCl)=0.04molx143.5g/mol=5.74