《高考備考指南 理科綜合 化學(xué)》課件-第3章 第3節(jié) 考點(diǎn)3

金屬及其化合物第三章第三節(jié)鐵及其重要化合物考點(diǎn)3

“鐵三角”的轉(zhuǎn)化及應(yīng)用欄目導(dǎo)航01夯實(shí)考點(diǎn)03真題體驗(yàn)·直擊高考02考點(diǎn)突破04配套訓(xùn)練夯實(shí)考點(diǎn)1根據(jù)“鐵三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(如下圖所示)，完成下列變化的離子方程式，體會(huì)Fe2＋與Fe3＋轉(zhuǎn)化條件?！局R(shí)梳理】①向FeCl2溶液中滴加新制氯水：____________________________。②向FeCl3溶液中加入還原鐵粉：____________________________。③將H2S氣體通入FeCl3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀：____________________________________。④將FeCl3溶液滴入KI-淀粉溶液，溶液變藍(lán)：__________________________。⑤用FeCl3溶液腐蝕廢舊線路板上的銅箔：____________________________。⑥將H2O2滴入到酸性FeCl2溶液中：____________________________________。⑦將FeCl2溶液滴入到HNO3溶液中，有無(wú)色氣體放出：__________________________________________________________。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋

2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋

Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

1．判斷正誤(正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”)。(1)向Fe(SCN)3溶液中加入Fe粉無(wú)現(xiàn)象發(fā)生(

)(2)過(guò)量氯氣通入到溴化亞鐵溶液中：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－(

)(3)在硫酸亞鐵溶液中加入金屬鈉，有金屬鐵析出(

)(4)硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸后，溶液顏色變淺(

)(5)人體血紅蛋白中含有Fe2＋，如果誤服亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪與O2結(jié)合的能力(

)(6)Zn與FeCl3反應(yīng)只能生成FeCl2和ZnCl2(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√

(6)×【思維深化】2．填寫(xiě)下列除去括號(hào)中的雜質(zhì)的試劑和方法。(1)Fe2＋(Fe3＋)：______________________________________________；(2)FeCl3溶液(FeCl2)：________________________________________；(3)FeCl2溶液(CuCl2)：________________________________________；(4)Fe(Al)：_______________________________________________；(5)Fe2O3(Al2O3、SiO2)：_______________________________________?！敬鸢浮?1)加過(guò)量鐵粉過(guò)濾(2)加氯水或H2O2

(3)加過(guò)量鐵粉過(guò)濾(4)加過(guò)量強(qiáng)堿溶液過(guò)濾(5)加過(guò)量強(qiáng)堿溶液過(guò)濾考點(diǎn)突破21．下列試劑中，不能使Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋的是(

)①氯氣②NaCl溶液③KMnO4溶液④稀硝酸⑤鹽酸⑥NaNO3溶液A．①②③ B．①③④C．②④⑤ D．②⑤⑥【答案】D鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化 ★★★★2．(2016·湖南四縣聯(lián)考)在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出，下列說(shuō)法正確的是(

)A．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋B．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋C．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋D．若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋【答案】D3．(2016·安徽宣城模擬)為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2＋雜質(zhì)，先加入合適的氧化劑使Fe2＋氧化為Fe3＋，下列物質(zhì)中最好選用(

)A．KMnO4溶液 B．H2O2溶液C．氯水 D．HNO3溶液【答案】B除去混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的方法 ★★★★4．下列除雜的操作不正確的是(

)A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量鎂充分反應(yīng)后過(guò)濾B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后過(guò)濾C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2將Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反應(yīng)后過(guò)濾【答案】C

【解析】FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2O

Fe(OH)3＋3HCl，加入Mg與H＋反應(yīng)，上述平衡右移，使Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3而除去，A正確；加入過(guò)量鐵粉，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2而達(dá)到除雜的目的，B正確；先用H2O2將Fe2＋氧化成Fe3＋，再利用FeCl3的水解，加入的CuO與H＋反應(yīng)將Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3而除去，D正確；C項(xiàng)中加入NaOH溶液，Cu2＋、Fe3＋均轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀，不符合除雜要求?；旌先芤褐蠪e3＋、Fe2＋的除去方法(1)除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法。向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中的一種，與Fe3＋水解產(chǎn)生的H＋反應(yīng)，促進(jìn)Fe3＋的水解，將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。(2)除去Cu2＋中混有的Fe3＋的方法。向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中的一種，與Fe3＋水解產(chǎn)生的H＋反應(yīng)，促進(jìn)Fe3＋的水解，將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。(3)除去Mg2＋中混有的Fe2＋的方法。先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3＋。(4)除去Cu2＋中混有的Fe2＋的方法。先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(2)的方法除去溶液中的Fe3＋。5．(2016·遼寧沈陽(yáng)模擬)在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3＋、Cu2＋和Fe2＋的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1，現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質(zhì)的量之比變?yōu)?∶2∶4，則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量之比為(

)A．2∶1 B．1∶2C．1∶3 D．1∶4“鐵三角”轉(zhuǎn)化中有關(guān))量的計(jì)算 ★★★【答案】C

【解析】因氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，加入適量的鐵粉，使溶液中Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋物質(zhì)的量之比變?yōu)?∶2∶4，說(shuō)明Fe3＋有剩余，則Cu2＋沒(méi)有參加反應(yīng)，加入的Fe粉僅與Fe3＋反應(yīng)。設(shè)原溶液中含有Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，反應(yīng)后Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋物質(zhì)的量之比變?yōu)?∶2∶4，則反應(yīng)后Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol、4mol，故反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量為3mol－1mol＝2mol，故參加反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為1mol，參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1mol∶3mol＝1∶3。6．(2016·江西上饒模擬)將ag鐵和氧化鐵的混合物加入800mLpH＝1的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無(wú)剩余，鹽酸全部消耗，放出(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體0．224L。則下列判斷正確的是(

)A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝2∶1B．向溶液中滴入無(wú)色的KSCN溶液，顯紅色C．無(wú)法計(jì)算出原混合物的質(zhì)量D．此時(shí)溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為3∶17．(2015·浙江卷，13)某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒制取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制備七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：流程圖題中的“鐵三角”★★★★★下列說(shuō)法不正確的是(

)A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B．固體1中一定有SiO2，控制pH是為了使Al3＋轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O【答案】D

【解析】燒渣中SiO2不溶于酸，F(xiàn)e2O3、Al2O3溶解于酸生成Fe3＋和Al3＋，因?yàn)樽罱K要獲得Fe2＋，所以應(yīng)加入鐵粉還原Fe3＋，A項(xiàng)正確；控制pH是為了分離Fe2＋和Al3＋，從流程圖知，溶液2中含有Fe2＋，所以加入的NaOH只能讓Al3＋生成沉淀，B項(xiàng)正確；Fe2＋易被氧化生成Fe3＋，F(xiàn)eSO4·7H2O在受熱時(shí)，也易分解失去水，C項(xiàng)正確；溶液1中是Fe3＋，加入過(guò)量的NaOH生成Fe(OH)3沉淀，再加入H2SO4，得到Fe2(SO4)3，不能得到FeSO4·7H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．(2016·湖北天門(mén)模擬)A由Al