《高考備考指南 理科綜合 化學》課件-第11章 第1節(jié) 考點2

物質結構與性質(選修3)第十一章第一節(jié)原子結構與性質考點2原子結構與元素性質欄目導航01夯實考點02考點突破夯實考點11．原子結構與周期表的關系(1)原子結構與周期表的關系【知識梳理】[Ne]3s1

18

1s22s22p63s23p6

[Ar]4s1

36

1s22s22p63s23p63d104s24p6

ns1

ns2

ns2np1

ns2np2

ns2np3

ns2np4

ns2np5

(3)元素周期表的分區(qū)①根據(jù)核外電子排布：a．分區(qū)。b．各區(qū)元素化學性質及原子最外層電子排布特點如下：右下方

越大

越小

減小

增大

(2)電離能①第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的____________，符號：______，單位：__________。②規(guī)律：a．同周期：第一種元素的第一電離能______，最后一種元素的第一電離能______，總體呈現(xiàn)__________________的變化趨勢。b．同族元素：從上至下第一電離能__________。c．同種原子：逐級電離能越來越______(即I1____I2____I3…)。最低能量

I1

kJ·mol－1

最小

最大

從左至右逐漸增大

逐漸減小

大

<

<

(3)電負性①含義：元素的原子在化合物中________________能力的標度。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中________________的能力越____。②標準：以最活潑的非金屬氟的電負性____作為相對標準，計算得出其他元素的電負性(稀有氣體未計)。③變化規(guī)律。金屬元素的電負性一般__________，非金屬元素的電負性一般__________，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負性則在1.8左右。在元素周期表中，同周期從左至右，元素的電負性逐漸______，同主族從上至下，元素的電負性逐漸______。吸引鍵合電子

吸引鍵合電子

強

4.0

小于1.8

大于1.8

增大

減小

考點突破2原子結構與元素性質★★★★(5)[2013·全國卷Ⅱ，37(1)]F、K、Fe、Ni四種元素中電負性最大的是______(填元素符號)。(6)下列曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是________。(7)鍺(Ge)元素可能的性質或應用有________(填字母)。A．是一種活潑的金屬元素B．其電負性大于硫C．其單質可作為半導體材料D．其最高價氯化物的沸點低于其溴化物的沸點【答案】(1)N

(2)Cl

(3)＜(4)Al

(5)F

(6)a

(7)CD電離能與電負性應用規(guī)律(1)電離能的應用①判斷元素金屬性的強弱：電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強；反之，越弱。②判斷元素的化合價(I1、I2……表示各級電離能)：如果某元素的In＋1?In，則該元素的常見化合價為＋n。如鈉元素I2?I1，所以鈉元素的化合價為＋1。③判斷核外電子的分層排布情況：多電子原子中，元素的各級電離能逐級增大，有一定的規(guī)律性。當電離能的變化出現(xiàn)突變時，電子層數(shù)就可能發(fā)生變化。④反映元素原子的核外電子排布特點：同周期元素從左向右，元素的第一電離能并不是逐