湖南省衡陽市祁東縣2024-2025學(xué)年高一年級上冊1月期末考試 化學(xué)試題（含解析）

高一化學(xué)試卷

本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。

注意事項：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動,

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試

卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊。

5.可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12O16Na23Mg24Cl35.5

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.“東漢銅車馬”是貴州省博物館的鎮(zhèn)館之寶。以下關(guān)于合金的說法錯誤的是

A.青銅是我國最早使用的合金B(yǎng).合金中可以含有碳等非金屬

C.鋼是用量最大、用途最廣的合金D.生鐵和鋼相比，生鐵含碳量更低

【答案】D

【解析】

【詳解】A.銅的活潑性較弱，冶煉銅較容易，我國使用最早的合金是青銅，故A正確；

B.合金中可以含有非金屬元素，如鋼是鐵和碳的合金，故B正確；

C.鋼可用于建筑材料，鋼是用量最大、用途最廣的鐵合金，故C正確；

D.生鐵是含碳量為2%?4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%?2%的鐵合金，與鋼相比，生鐵的含碳量較

多，故D錯誤；

故選：D。

2.氟-29（：”F）原子核與液氫靶相撞，敲除多余的質(zhì)子，形成氧的一種稀有同位素一一氧-28（：,。）。下列有

關(guān)說法正確的是

第1頁/共15頁

A."0的質(zhì)量為28g

B.;s0與"Si互為同位素

C.;s0的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為12

D.上述將F轉(zhuǎn)化為”0的過程發(fā)生了化學(xué)變化

【答案】C

【解析】

【詳解】A.:'0的質(zhì)量數(shù)為28,故A錯誤；

B.質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互為同位素，：'0與:*Si的質(zhì)子數(shù)不同，不互為同位素，故B錯誤;

C."0的質(zhì)子數(shù)為8,中子數(shù)為20,故中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為12,故C正確；

D.化學(xué)變化的最小微粒為原子，故將卜轉(zhuǎn)化為「0的過程生成了新元素不是化學(xué)變化，故D錯誤；

故選C。

3.下列物質(zhì)的用途描述錯誤的是

選項ABCD

物質(zhì)CIO,NaOHNaHCO,鐵粉

用途自來水消毒中和胃酸制作糕點食品抗氧化劑

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.二氧化氯具有強的氧化性，能夠殺菌消毒，可以用于自來水消毒，故A正確;

B.NaOH具有腐蝕性，不能用于中和胃酸，故B錯誤；

C.NaHCOj受熱分解生成二氧化碳，可用于食品發(fā)酵劑，可焙制糕點，故C正確；

D.鐵粉具有強的還原性，可用作食品的抗氧化劑，故D正確；

答案選B。

4.下列化學(xué)用語表示正確的是

第2頁/共15頁

A.中子數(shù)為10的氧原子：：：O

B.卜的空間結(jié)構(gòu)為直線形

C.A廣的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.K,S的形成過程：KK>K+［:s:廣K+

GS.?-V—??

【答案】D

【解析】

【詳解】A.中子數(shù)為10的氧原子質(zhì)量數(shù)為18,因此原子符號為：：：O,A項錯誤;

B.同。的空間結(jié)構(gòu)為V形，B項錯誤；

C.Al3+結(jié)構(gòu)示意圖為8,C項錯誤;

D.K：S為離子化合物，故其形成過程：K^?-S-^K—*K+［：S：］2'K+-D項正確;

答案選D。

5.下列關(guān)于新制氯水的說法錯誤的是

A.呈淡黃綠色B.只含有兩種離子

C.加入Ag\0,溶液后，有白色沉淀生成D.滴加紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色

【答案】B

【解析】

【分析】新制的氯水中存在平衡：。二+H,O=H+C7+HCIOo溶液中含氯氣、水和次氯酸分子，氫

離子、氯離子和次氯酸根離子等，結(jié)合各物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】A.新制氯水中含氯氣，所以氯水呈淡黃綠色，A正確；

B.氯水中有鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸還能電離出氫離子和次氯酸根離子，所以新制氯水中含氫離子、

氯離子和次氯酸根離子及極少數(shù)的氫氧根離子，B錯誤；

C.新制氯水中的氯離子能與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，C正確；

D.新制氯水具有酸性和漂白性，所以滴加紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色，D正確；

第3頁/共15頁

故選Bo

6.下列離子組能在含大量H.的無色溶液中大量存在的是

A.Na\SO：、HCO；B.Fe‘、Cu2\NO；、CIO

C.NH；、Mg\OH、ClD.1、'i、、”.、\0

【答案】D

【解析】

【詳解】A.碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，A項不符合題意；

B.鐵離子、銅離子均有顏色，次氯酸根離子與氫離子生成弱酸次氯酸而不能大量共存，B項不符合題意；

C.酸性條件下，氫氧根離子不能大量存在，C項不符合題意；

D.各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，且溶液無色，D項符合題意；

答案選D。

7.我國某研究團隊研發(fā)的“高亮不銹鎂”榮獲國際鎂協(xié)2024年度“優(yōu)秀變形鎂合金產(chǎn)品獎”。下列說法正

確的是

A.Mg；N?是一種新型合金B(yǎng).鎂合金的熔點比純鎂的高

C.“高亮不銹鎂”具有優(yōu)異耐腐蝕性D.合金中只含有金屬元素，不含非金屬元素

【答案】C

【解析】

【詳解】A.Mg,N?是化合物，不是合金，故A錯誤；

B.合金的熔點一般低于各成分金屬，鎂合金的熔點比純鎂的低，故B錯誤；

C.合金一般具有良好的耐腐蝕性，故C正確；

D.合金中也可能含非金屬元素，比如生鐵和鋼都含有碳元素，故D錯誤；

答案選C

第4頁供15頁

A.制備?；T',并觀察

B.收集少量的氯氣

F110R的顏色

干燥的Cl?

一流

■，鮮花

C.除去CuSO,溶液中的

D.探究氯氣是否具有漂白性

少量NaCl

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.第一個試管中鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，打開止水夾，反應(yīng)時產(chǎn)生的氫氣，可將

A內(nèi)的空氣排出，氫氣再進入第二個試管中，排盡第二個試管內(nèi)空氣，接著關(guān)閉止水夾，第一個試管內(nèi)產(chǎn)

生的氫氣將硫酸亞鐵通過長導(dǎo)管壓入第二個試管內(nèi)，生成氫氧化亞鐵，A正確；

B.氯氣的密度大于空氣，故應(yīng)長管進氣，短管出氣，B錯誤；

C.氯化鈉易溶于水，不能采用過濾的方法除去CuSO,溶液中的少量NaCl,C錯誤；

D.鮮花中含有水，不能探究氯氣是否具有漂白性，D錯誤；

故選Ao

9.甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，此五種物質(zhì)的焰色均為黃色，其中乙為單質(zhì)，僅

丙、丁的溶液呈堿性。下列說法錯誤的是

A.乙與C1?反應(yīng)時生成大量白煙B.固體丙具有吸水性

第5頁/共15頁

C.丁為正鹽D,丁與酸反應(yīng)才能生成戊

【答案】D

【解析】

【分析】焰色均為黃色，故是鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化。乙為單質(zhì)，為鈉；戊為氯化鈉；僅丙、丁的溶液呈堿

性，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲為氧化鈉，丙為氫氧化鈉，丁為碳酸鈉；

【詳解】A.鈉在氯氣中燃燒時，產(chǎn)生大量白煙，A正確；

B.固體氫氧化鈉具有吸水性，B正確；

C.丁為碳酸鈉，為正鹽，C正確；

D.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)可以生成氯化鈉，但不是唯一途徑，碳酸鈉溶液與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，也可以生成氯化

鈉，D錯誤；

故選D。

10.設(shè)N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.'”通入足量石灰乳中制漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為01人;

B.0.5mol,L'Al/SOj,溶液中含有的的數(shù)為1.5乂

C.112L由N和H：組成的混合氣體含有的原子數(shù)為NA

D.向含ImolHCI的稀鹽酸中投入足量Na,生成的H：分子數(shù)為。5名

【答案】A

【解析】

【詳解】A.-的物質(zhì)的量為。.1加。/,氯氣與石灰乳反應(yīng)生成GX%、和水，氯元素的

化合價由0價升高為+1價，另外一半的氯，由。價降低為一1價，氯氣既是氧化劑又是還原劑，轉(zhuǎn)移的電

子數(shù)為：0.1flio/x2xNx'=0.INA,A正確；

B.未告知溶液體積，不能計算其物質(zhì)的量，B錯誤；

C.未告知是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計算其物質(zhì)的量，C錯誤；

D.鈉與稀鹽酸、水均能反應(yīng)生成氫氣，由于鈉足量，則生成的氫氣分子數(shù)大于“，D錯誤；

故選Ao

11.X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Z可形成原子個數(shù)比為1：1的18電子

分子；X與W同主族；Z的最外層電子數(shù)為M的2倍；Y的最簡單氫化物與最高價氧化物對應(yīng)的水化物反

第6頁供15頁

應(yīng)可生成鹽。下列說法正確的是

A非金屬性：Y>Z

B.Z與M形成的化合物能溶于強酸

C.簡單離子的半徑大?。簑>M>z

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Y

【答案】B

【解析】

【分析】X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Z可形成原子個數(shù)比為1:1的18電

子分子，則該分子為H2O2,則X為H,Z為O；X與W同主族，則W為Na；Z的最外層電子數(shù)為M的2

倍，則M的最外層電子數(shù)為3,M為Al；Y的最簡單氫化物與最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)可生成鹽，

則Y為N元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】根據(jù)上述分析，X為H,Y為N,Z為0,W為Na,M為Al。

A.同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，則非金屬性0>N,即Z>Y,故A錯誤；

B.Z與M形成的化合物為AI2O3，AbCh能溶于強酸，故B正確；

C.電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子的半徑大小

O2>Na+>Al3+,即Z>W>M,故C錯誤；

D.同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強，金屬性逐漸減

弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，Y為N,W為Na,二者對應(yīng)的最高價氧化物的水化物分

別為硝酸和氫氧化鈉，前者為強酸后者為強堿，故D錯誤；

答案選B。

12.向八0,和Fe組成的固體混合物中加入鹽酸，各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液X中只存在一種金

屬陽離子，且該金屬陽離子與生成的氣體的物質(zhì)的量之比為2:1。下列說法正確的是

A.向溶液X中滴加KSCN溶液，溶液變紅

B.上述過程發(fā)生了兩個化學(xué)反應(yīng)

C.原固體混合物中FjO；和Fe的物質(zhì)的量之比為1:5

D.消耗的HC1與生成的H?的物質(zhì)的量之比為2:1

【答案】C

【解析】

第7頁/共15頁

【詳解】發(fā)生的反應(yīng)有Fe3O4+8HCl=2FeC13+FeCb+4H2O、Fe+2FeCl3=3FeCl2>Fe+2HCl=FeCl2+H2t；

A.各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中只存在一種金屬陽離子，說明溶質(zhì)只有FeCb，滴加KSCN溶液，

溶液不變色，故A錯誤；

B.由上述分析可知，發(fā)生了三個化學(xué)交應(yīng)，故B錯誤；

C.原固體混合物中FesCU和Fe分別設(shè)為amol和bmol,Fe原子物質(zhì)的量為(3a+b)mol,X溶液中溶質(zhì)只有

b

FeCL，所以n(HCl)=2(3a+b)mol,HC1中的H轉(zhuǎn)化為H2和H2O,n(H2)=mol,n(H2O)=4amol,有2

(3a+b)=3a+b+2X4a,ab=l5,故C正確；

D.由C項的分析知，消耗的HC1與生成的H2物質(zhì)的量之比為2(3a+b)：3a*卜=4：］,故D錯誤；

2

答案選C。

13.下列離子方程式書寫正確的是

A.將鈉投入水中：2Na+2Hq=2Na，+20H+H2T

B.向純堿溶液中滴加少量稀鹽酸：CO；+2H=H;O+CO;T

A

C.實驗室制備氯氣：MnO：-4HCI(快)-Mn-+C121+2H2O+2Cr

D.向Fe/SO』h溶液中加入足量Ba(OH1溶液：Ee-BOH=Fe(OH|ii

【答案】A

【解析】

【詳解】A.Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和氫氣，離子方程式為2Na+2Hq=2Na,+2OH+T，故

A正確；

B.鹽酸少量，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉；離子方程式為co；+H=HCO,-故B錯誤；

A

C.濃鹽酸要拆成離子，實驗室制備氯氣的離子方程式為：MnO-4H+2CT-Mn+CI,t+2H,0-

故c錯誤；

D.向Fe/SO1溶液中加入足量Ba(OH),溶液，F(xiàn)e3+和SO；都要生成沉淀，離子方程式為

2Fe"+3S0：+60H+3Ba'=2Fe(OH),i+3BaS0J，故D錯誤；

答案選A。

第8頁/共15頁

14.氣體滅菌法是常用的環(huán)境消毒法，常用的氣體消毒劑有環(huán)氧乙烷（C：H,0）、臭氧（O；）等。下列比較中,

正確的是

A,摩爾質(zhì)量之比M（C；：H.Q）:M（O；）=12:11

B.相同質(zhì)量時，物質(zhì)的量之比n（gH』O）:n（Oj=12:11

C.同溫同壓下，密度之比僅JH4O）:p{OJ=12:11

D.同溫同壓下，相同物質(zhì)的量時，體積之比V（C：H」O）:V（OJ=11:12

【答案】B

【解析】

【分析】設(shè)環(huán)氧乙烷（摩爾質(zhì)量為44g/mol）、臭氧（摩爾質(zhì)量為48g/mol）的質(zhì)量為ag,二者物質(zhì)的量之

agag

比為―；i:']=12：11,據(jù)此分析；

44gmol48gmol

【詳解】A.摩爾質(zhì)量之比為M（C:HJO）:M（OJ=44g/mol：48g/mol=ll：12,A錯誤；

B.根據(jù)分析，物質(zhì)的量之比為M（C,H,O）:M（OJ=12：11,B正確；

C.根據(jù)阿伏加德羅定律推論可知，同溫同壓下氣體的密度之比=摩爾質(zhì)量之比=11：12,C錯誤；

D.同溫同壓下，相同物質(zhì)的量時，體積相同，體積之比為1：1,D錯誤；

故選B。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.鐵的化合物在生活中具有廣泛的應(yīng)用，利用鐵元素的“價-類”二維圖可以從不同角度研究含鐵物質(zhì)的

性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，試回答下列問題：

化合價：,af

d

FeCl2

單質(zhì)氧化物堿鹽物感類別

（1）若服用的藥物膠囊中銘（Cr）含量超標(biāo)，則人體會受到巨大的傷害。已知FeyrOJ?中銘元素為+3價，

則其中的鐵元素為價，F(xiàn)e（CrO?）2屬于（填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”），根據(jù)“價-

第9頁/共15頁

類"二維圖，F(xiàn)e(CrO；)2可能具有的性質(zhì)為(填標(biāo)號)。

A.只有氧化性B.只有還原性

C.既有還原性又有氧化性D.無法判斷

(2)琥珀酸亞鐵片(呈暗黃色，難溶于水，可溶于鹽酸)是市場上常見的一種補鐵藥物。

①服用維生素C片，可以使補鐵藥品中的Fe‘.轉(zhuǎn)化為Fe＞，說明維生素C具有。

②證明在空氣中久置的琥珀酸亞鐵片藥品已被氧化變質(zhì)的方法為o

(3)K：卜0,是一種新型的多功能水處理劑，與水反應(yīng)放出氧氣，同時產(chǎn)生具有強吸附性的Fe(OHL膠體,

可除去水中細微的懸浮物，具有凈水作用。

①根據(jù)上述“價-類”二維圖，KFe04位于圖中(填字母)點。

②將KFcO,與水反應(yīng)的化學(xué)方程式配平：o

K;FeO4+H,0=Fc(OHL(膠體)+0,?+KOH

③每生成3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)0：時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA。

【答案】⑴①.+2②.鹽③.C

(2)①.還原性②.取在空氣中久置的琥珀酸亞鐵片藥品少許溶于鹽酸，滴加KSCN溶液，溶液

變紅，證明藥品已被氧化變質(zhì)

(3)①.f②.4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+302t+8KoH③.0.6

【解析】

【小問1詳解】

設(shè)鐵元素化合價為x,根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0,貝U：x+[3+(-2)X2]X2=0,即x=+2,故鐵元

素為+2價；Fe(CrCh)2由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成，屬于鹽；Fe(CrCh)2中鐵元素為+2價，根據(jù)“價-類”

二維圖，處于中間價態(tài)，其化合價既可以升高也可以降低，則FelCrO：)?可能具有的性質(zhì)為既有還原性又

有氧化性，故選C；

【小問2詳解】

①服用維生素C片，可以使補鐵藥品中的Fe＞轉(zhuǎn)化為Fe：，即Fe「被維生素C還原為Fe：，說明維生素

c具有還原性；

②久置的琥珀酸亞鐵片藥品已被氧化變質(zhì)，說明藥品中Fe2+已被氧化為Fe3+,檢驗藥品中是否含有Fe3+即

可，則證明在空氣中久置的琥珀酸亞鐵片藥品已被氧化變質(zhì)的方法為：取在空氣中久置的琥珀酸亞鐵片藥

第10頁/共15頁

品少許溶于鹽酸，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明藥品已被氧化變質(zhì)；

【小問3詳解】

①K2FeO4由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成，屬于鐵元素化合價為+6價的鹽，故K2FeO4位于圖中f點；

②K2FeC>4被還原生成Fe（OH1，鐵元素化合價由+6價降低至+3價，降低3價，同時氧元素化合價由-2價

升高至0價，根據(jù)化合價升降法和原子守恒配平得該反應(yīng)為：4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+302t+

8KOH；

③每生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況、時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1

3.36L）0U6LX4XN,MJO/=0.6N,?

'22.41/molAA

16.掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)。以下是實驗室常用的部分儀器，請回答下列問

題：

（2）現(xiàn)需0.20mol-L?MgCl：溶液450mL

①根據(jù)計算，用托盤天平稱取MgC、的質(zhì)量為。

②轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒的作用為。

③定容：將蒸儲水注入儀器③中，當(dāng)液面離儀器③頸部的刻度線1?2cm時，改用（填儀器名稱）滴加

蒸儲水至______o若定容時俯視儀器③刻度線，則會導(dǎo)致所配溶液濃度（填“偏高”或“偏低”）。

（3）取出上述配制好的MgCI；溶液20mL,則取出的20mLMgC1溶液中cIMgi=molL'

將取出的溶液加水稀釋至100mL,則稀釋后c（Cl）=molL'o

【答案】（1）①.容量瓶②.用煙

（2）①.9.5g②.引流③.膠頭滴管④.溶液的凹液面與刻度線水平相切⑤.偏高

（3）①.0.20②.0.08

【解析】

【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般操作步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、

搖勻、裝瓶等；分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積影響，再結(jié)合c=n進行誤差分析。

V

第11頁/共15頁

【小問1詳解】

由圖可知，儀器③和⑥的名稱分別為容量瓶、生期;

【小問2詳解】

①實驗室沒有450mL的容量瓶，只能選擇500mL的容量瓶，則用托盤天平稱取MgCl.的質(zhì)量為0.20mol/L

x0.5Lx95g/mol=9.5g；

②轉(zhuǎn)移液體時，需要用玻璃棒引流，故其作用為：引流；

③將蒸儲水注入儀器③中，當(dāng)液面離儀器③頸部的刻度線1?2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸儲水至溶液的凹

液面與刻度線水平相切；若定容時俯視儀器③刻度線，則蒸儲水加入較少，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高；

【小問3詳解】

溶液具有均一性，則取出的20mLMgC1溶液中門Mgi0.20mol/L；稀釋前氯離子濃度為0.40mol/L,則

20

將取出的溶液加水稀釋至100mL,稀釋后氯離子濃度為原來的——，即此時c(Cl)-O.O8molL'"

100

17.電子工業(yè)常用FcCI,溶液腐蝕絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。從腐蝕廢液中回收銅，能重新獲得

FeCI,溶液，以實現(xiàn)回收利用。廢液處理流程如圖:

過量鐵粉

腐蝕廢液FeCb溶液

濾渣a

(1)FeCI,溶液腐蝕絕緣板上的銅箔的離子方程式為。

(2)腐蝕廢液中的溶質(zhì)主要有(填化學(xué)式)。

(3)取少量反應(yīng)1中溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀迅速變

為_______色，最后變?yōu)榧t褐色，白色沉淀被氧化至紅褐色時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

(4)“操作1”的名稱為o若物質(zhì)X為稀鹽酸和一種綠色氧化劑的混合物，則該綠色氧化劑的化學(xué)

式為；物質(zhì)X也可以選用氯氣，二者相比較下，使用氯氣的缺點為O

(5)對濾渣a進行處理后可提高鐵元素的利用率，操作方法是。

【答案】(D2Fe,-?C?=Cu;-+IFe-

(2)FeCl1、改/,和GR

(3)①.灰綠②.4/+=

第12頁/共15頁

（4）①.過濾②.H=O?③.有毒且污染環(huán)境

（5）向濾渣a中加入其中/'々反應(yīng)生成入門，可參與反應(yīng)2生成入門；，從而提高鐵的利用率

【解析】

【分析】FcCI；溶液腐蝕絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板，原理是三價鐵離子與銅單質(zhì)發(fā)生氧化還原反

應(yīng)，離子方程式為：IFe?C?=C?;+IFe-,由方程式可知腐蝕廢液中的溶質(zhì)為

FeCjFeC7、和從腐蝕廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為人口，溶液，由流程可知，加

入過量的與氯化鐵、氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵、銅，過濾進行分離，則濾液為人㈠，濾渣a為金屬

。，和過量的人々，為不引入雜質(zhì)，將入門：溶液轉(zhuǎn)化為NC/）溶液，則可以通入足量氯氣進行氧化，據(jù)此

解答。

【小問1詳解】

由分析可知，F(xiàn)KL溶液腐蝕絕緣板上銅箔的離子方程式為：IFe'+Cu=Cu:+；

【小問2詳解】

由分析可知，腐蝕廢液中的溶質(zhì)主要有尸eC/「和。（'/；；

【小問3詳解】

向腐蝕廢液中加入過量鐵粉，此時C/.被置換出來，同時Fd,被還原為Fe",因此反應(yīng)1中的溶液中主

要成分是F/,所以滴加氫氧化鈉溶液會產(chǎn)生氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵在空氣中很容易被氧化成

氫氧化鐵，所以白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；白色沉淀被氧化至紅褐色時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式為：4/->|0H-0：+2H,0=4Fe{OHI,；

【小問4詳解】

經(jīng)過操作1后得到了濾渣a,因此該步驟為過濾；在濾液中存在的亞鐵離子要生成八門,，所以物質(zhì)X是

一種氧化劑，結(jié)合題目中提到的是綠色氧化劑，所以該物質(zhì)為H二。二；氯氣是一種有毒物質(zhì)，會污染環(huán)境；

【小問5詳解】

向濾渣a中加入其中方白反應(yīng)生成Ft。：，可參與反應(yīng)2生成入（'，，從而提高鐵的利用率。

18.某研究性化學(xué)興趣小組的同學(xué)擬通過具體實驗來探討某些元素的性質(zhì)差異。

第13