第六單元　碳和碳的氧化物-2020年秋人教版九年級上冊化學(xué)知識點素材

第六單元碳和碳的氧化物課題1金剛石、石墨和C60一、碳的單質(zhì)1.金剛石、石墨與C60的物理性質(zhì)和用途比較金剛石石墨C60結(jié)構(gòu)模型色、態(tài)無色透明、正八面體形狀的固體深灰色的有金屬光澤而不透明的細(xì)鱗片狀固體分子形狀似足球硬度天然存在的最硬的物質(zhì)很軟,有滑膩感質(zhì)脆導(dǎo)電性幾乎不導(dǎo)電有良好的導(dǎo)電性幾乎不導(dǎo)電2.木炭、焦炭、活性炭、炭黑木炭焦炭活性炭炭黑色、態(tài)灰黑色多孔的固體淺灰色多孔的固體黑色粉末或多孔顆粒狀固體黑色粉末狀固體共性主要成分是碳單質(zhì),結(jié)構(gòu)與石墨相似二、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)1.穩(wěn)定性:在常溫下,碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。碳受日光照射或與空氣、水分接觸,都不容易起變化。

2.可燃性(1)充分燃燒(氧氣充足),化學(xué)方程式為C+O2CO2(放出熱量多)

(2)不充分燃燒(氧氣不充足),化學(xué)方程式為2C+O22CO(放出熱量少)

3.還原性(1)與氧化銅反應(yīng):黑色粉末逐漸變成紅色,澄清的石灰水變渾濁,化學(xué)方程式為C+2CuO2Cu+CO2↑。

(2)與CO2的反應(yīng):在高溫條件下,碳能使二氧化碳變成一氧化碳,化學(xué)方程式為C+CO22CO。

4.應(yīng)用:用于冶金工業(yè)。如焦炭能使氧化鐵還原為鐵,化學(xué)方程式為3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑。

5.還原反應(yīng):含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。上述反應(yīng)中木炭使氧化銅還原為銅,它具有還原性。課題2二氧化碳制取的研究實驗室制取二氧化碳1.藥品:稀鹽酸與大理石(或石灰石)。

2.反應(yīng)原理:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。3.制取裝置:4.實驗步驟:連接儀器→檢查氣密性→裝入大理石→加入稀鹽酸→收集氣體。5.檢驗:通入澄清的石灰水,若石灰水變渾濁,證明是二氧化碳。

6.驗滿:將燃著的木條接近集氣瓶口,如果木條熄滅,證明已滿。課題3二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳1.物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度(與空氣比較)溶解性二氧化碳無色

氣體無味

比空氣大

能溶于水

2.化學(xué)性質(zhì)(1)不燃燒,也不支持燃燒。

(2)與水能反應(yīng)生成碳酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2OH2CO3,碳酸很不穩(wěn)定,易分解,化學(xué)方程式為H2CO3CO2↑+H2O。

(3)可使澄清石灰水變渾濁,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,此反應(yīng)可用于實驗室檢驗二氧化碳。

3.對環(huán)境生活的影響(1)用途:①可用于滅火;②促進(jìn)植物光合作用,作氣體肥料;③