質(zhì)量守恒定律的應用-2025年中考化學答題技巧與模板構(gòu)建（解析版）

專題01質(zhì)量守恒定律的應用

-------------------------■?—本節(jié)導航——?■--------------------------

鶴,題型解讀考情分析+命題預測/技巧解讀

峽I.模板構(gòu)建答題模板/技巧點撥

模板oi運用質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的化學式或元素組成

模板02關于在密閉容器中化學反應的數(shù)據(jù)分析

模板03關于質(zhì)量守恒定律的微觀反應示意圖

逋?模板運用真題示例+模板答題+變式訓練

出?模板演練最新模擬、預測考向

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②裱

質(zhì)量守恒定律是化學反應的基本定律，是定量研究化學變化的基本方法。中考中主要從以下三個方面進

行考查，一是從定律本身出發(fā)；二是用原子、分子觀點解釋定律出發(fā)；三是定律的外延反映出元素在反

應前后種類，質(zhì)量都不改變出發(fā)。常見的題型有：推斷物質(zhì)的化學式或元素組成、在密閉容器中化學反

應的數(shù)據(jù)分析、微觀反應示意圖等。設問形式主要有：推斷反應中某物質(zhì)的化學式；判斷反應的基本類

型；判斷某物質(zhì)是否可能為反應的催化劑，?判斷反應中物質(zhì)的質(zhì)量比或個數(shù)比等。

◎揍超為建

?土模板

模板01運用質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的化學式或元素組成

步驟具體方法

①觀察反應方程式，鎖定“未知”物質(zhì)X

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素的種類、原子的數(shù)目均不改變，由

推斷化學式

此確定出未知物質(zhì)的組成（或化學式）。

②

確定元素組成根據(jù)已知的反應物和生成物的質(zhì)量進行計算

③根據(jù)推斷或計算進行逐項判斷

模板02關于在密閉容器中化學反應的數(shù)據(jù)分析

步驟具體方法

確定待測質(zhì)量“X”的值：根據(jù)反應前物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應后物質(zhì)的質(zhì)量總和（或反應前

①

各種物質(zhì)的質(zhì)量減少=反應后各種物質(zhì)的質(zhì)量增加）

確定反應物和生成物：計算表格中反應前后各物質(zhì)質(zhì)量變化。反應后質(zhì)量減小的為反應

②

物；反應后質(zhì)量增加的為生成物；反應后質(zhì)量不變的是催化劑或不參與反應的雜質(zhì)

③寫出反應的符號表達式，確定反應類型

④標注反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化關系

⑤根據(jù)質(zhì)量守恒定律及化學方程式的計算原理，結(jié)合所學知識，逐項進行分析判斷

模板03關于質(zhì)量守恒定律的微觀反應示意圖

步驟具體方法

?觀察反應前后是否有相同的分子，若有則消除相同數(shù)目的同種分子；若無則省去此步

根據(jù)圖注分別寫出反應前后各物質(zhì)的化學式，并配平方程式

②

（如圖注沒給出原子的圖示符號，可直接用物質(zhì)的圖示符號配平）

③根據(jù)書寫的化學方程式進行逐項判斷

砂模板運用

題型一運用質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的化學式或元素組成

（2024?江蘇常州.中考真題）在電化學儲能領域擁有巨大潛力的CuFeS?可由以下化學反應制得:

無水乙二胺

CuCl+FeCl3+2XCuFeS2+4NH4cl,則可推測X是

A.NH3B.（NH4）2SC.NH4C1D.（NH4）2SO4

曲模板答題

步驟具體方法過程

觀察反應方程式，X為反應無水乙二胺

?CuCl+FeCL+2X--------------CuFeS,+4NH4C1

物，其化學式有待待推斷A

反應后生成物中，共有1個銅原子、1個鐵原子、2個硫

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前原子、4個氮原子、16個氫原子、4個氯原子，根據(jù)質(zhì)量

后元素的種類、原子的數(shù)目守恒定律，反應前物質(zhì)中原子的種類和數(shù)目不變，反應物

②

均不改變，由此確定出未知CuCl+FeC13中已有1個銅原子、1個鐵原子、4個氯原子，

物質(zhì)的組成(或化學式)則2個X分子中含有2個硫原子、4個氮原子、16個氫

原子，所以X化學式是(NH4)2S

根據(jù)書寫的化學方程式進行

③根據(jù)第②步的推斷，B正確。

逐項判斷正誤

【答案】B

無水乙二胺

【解析】根據(jù)化學方程式CuCl+FeC&+2XCuFeS?+4NH4cl可知,反應后有1個銅原子、1個

A

鐵原子、2個硫原子、4個氮原子、16個氫原子、4個氯原子，反應前有1個銅原子、1個鐵原子、4個

氯原子和2X,化學反應前后原子種類和數(shù)目不變。所以2X中含有2個硫原子、4個氮原子、16個氫原

子，即X為(NH4)2S。

故選Bo

?變式訓練

相同考點變情境》確定元素組成

(2024?江蘇無錫?中考真題)可燃物R由碳、氫、氧中的一種或幾種元素組成。一定質(zhì)量的R和氧氣在密閉

容器中燃燒，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。

物質(zhì)R氧氣二氧化碳水一氧化碳

反應前質(zhì)量/gmim2000

反應后質(zhì)量/g00m3H14ni5

下列敘述錯誤的是

A.m3=0,m5=0時，R中一定含有氫元素

B.m|+m2=m3時，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素

C.m3：m4=ll:9時，R中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素

884

D.^1113+31114+,1115=ni2時，R中一定含有碳、氫、氧三種元素

【答案】D

【解析】A、m3=0,m5=0時，說明R和氧氣反應生成水，根據(jù)反應前后元素種類不變，則說明其中一定含

有氫元素，該選項敘述正確；

B、若mi+m2=m3,則說明R和氧氣反應生成二氧化碳，則R中一定含有碳元素，可能含有氧元素，該選項

敘述正確；

C、若ni3：m4=ll:9時，說明R和氧氣反應生成二氧化碳和水，則R中一定含有碳元素和氫元素，可能含有

氧元素，該選項敘述正確；

D、m3g二氧化碳中，氧元素的質(zhì)量為/：xlOO%xm3g=￡~m3g,m4g水中氧元素質(zhì)量為

12+16x211

t-X100%Xm4g=m4g,m5g一氧化碳中氧元素的質(zhì)量為二^7xl00%xm5g=gnisg,若

lx2+lo912+167

QQJ

^m3+^m4+1m5=m2,則氧氣中氧元素的質(zhì)量等于生成物中氧元素的質(zhì)量，則R中不含氧元素，該選項

敘述錯誤。

故選D。

題型二密閉容器中化學反應的數(shù)據(jù)分析

O真題示例

（2024?甘肅白銀?中考真題）密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得反

應前后有關數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)甲乙丙T

反應前質(zhì)量/g621435

反應后質(zhì)量/g待測22213

下列關于此反應說法不正確的是

A.表中待測數(shù)值是20B.物質(zhì)乙可能是該反應的催化劑

C.該反應是分解反應D.反應中甲與丙變化的質(zhì)量比為5:2

③里&答題

步驟具體方法過程

確定待測質(zhì)量的值:根據(jù)反應前物質(zhì)的質(zhì)

6g+2g+l4g+35g=待測+2g+22g+13g

量總和=反應后物質(zhì)的質(zhì)量總和（或反應

待測=20g

?前各種物質(zhì)的質(zhì)量減少=反應后各種物

可判斷A正確

質(zhì)的質(zhì)量增加）

物質(zhì)甲乙丙T

反應前的質(zhì)量/g621435

反應后的質(zhì)量/g2022213

確定反應物和生成物:計算表格中反應前

不

增減

后各物質(zhì)質(zhì)量變化。反應后質(zhì)量減小的為質(zhì)量變化情況/g變增8

1422

②反應物；反應后質(zhì)量增加的為生成物；反

應后質(zhì)量不變的是催化劑或不參與反應根據(jù)反應前后質(zhì)量變化確定丁是反應物，甲和丙是

的雜質(zhì)生成物，乙可能是催化劑或不參與反應的雜質(zhì)

可判斷B正確

反應中甲與丙變化的質(zhì)量比=14:8=7:4

可判斷D錯誤

丁一甲+丙，屬于分解反應

③寫出反應的符號表達式，確定反應類型

可判斷C正確

【答案】D

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后物質(zhì)的總質(zhì)量，則6g+2g+l4g+35g=待測

+2g+22g+13g,待測=20g,反應后丙物質(zhì)的質(zhì)量增加，是生成物，丁物質(zhì)的質(zhì)量減小，是反應物，乙物質(zhì)的

質(zhì)量不變，可能是催化劑或不參與反應的雜質(zhì)，甲物質(zhì)的質(zhì)量增加，是生成物。

A、由分析可知，待測數(shù)值是20,說法正確；

B、物質(zhì)乙反應前后質(zhì)量不變，乙可能是催化劑或不參與反應的雜質(zhì)，說法正確；

C、該反應中反應物是丁，生成物是甲和丙，符合分解反應“一變多”的特征，故該反應是分解反應，說法正

確；

D、反應中甲與丙變化的質(zhì)量比=(20g-6g):(22g-14g)=7:4,說法錯誤。

故選D。

曲變式訓練

相同考點變情境》餅狀圖

(2024?黑龍江?中考真題)密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后

各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示：

反應前反應后

下列說法錯誤的是

A.該反應基本反應類型為化合反應B.該化學反應中乙、丙質(zhì)量比為3：17

C.物質(zhì)丙可能為單質(zhì)D.物質(zhì)丁可能是該反應的催化劑

【答案】C

【分析】由圖可知，甲反應前質(zhì)量分數(shù)為70%,反應后質(zhì)量分數(shù)為42%,減小了28%,即甲為反應物；乙

反應前質(zhì)量分數(shù)為14%,反應后質(zhì)量分數(shù)為8%,減小了6%,即乙為反應物；分析反應后各物質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)可知，丁反應后的質(zhì)量分數(shù)為1-40%-42%-8%=10%,即丁反應前后質(zhì)量分數(shù)保持不變，則丁可能是

催化劑，也可能沒有參加反應；丙反應前質(zhì)量分數(shù)為6%,反應后質(zhì)量分數(shù)為40%,增長了34%,即丙為生

成物，該反應為：甲+乙一丙。

【詳解】A、由分析可知，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，故A不符合題意；

B、該化學反應中乙、丙質(zhì)量比為（14%-8%）:（40%-6%）=3:17,故B不符合題意；

C、由分析可知，該反應為：甲+乙一丙，屬于化合反應，則丙一定是化合物，不可能是單質(zhì)，故C符合題

思；

D、由分析可知，丁反應前后質(zhì)量分數(shù)保持不變，則丁可能是催化劑，也可能沒有參加反應，故D不符合

題意。

故選C。

題型三有關質(zhì)量守恒定律的微觀反應示意圖

（2024?四川宜賓?中考真題）某反應的微觀示意圖如下，下列說法錯誤的是

?氮原子

O氫原子

A.害）對應物質(zhì)的化學式是照

B.該反應前后原子總數(shù)不變

C.該反應前后分子總數(shù)不變D.參加該反應的*與8的個數(shù)比為1：3

窗模板答題

上圖左右兩邊應各消除1個8,2個8

根據(jù)圖注分別寫出反應前后各物質(zhì)根據(jù)圖注分別寫出反應前后各物質(zhì)的化學式，并配平方

的化學式，并配平方程式；（如圖注程式：

②

沒給出原子的圖示符號，可直接用高溫、高壓

:

N,+3H?---------------2NH.

物質(zhì)的圖示符號配平）催化劑

AN）：對應的物質(zhì)為氨氣，化學式為NH3；

B（d）：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子總數(shù)不變；

C（x）：由化學方程式可知，反應前為1個氮分子和3個

根據(jù)書寫的化學方程式進行逐項判

③氫分子，反應后為2個氨分子，則該反應前后分子總數(shù)

斷正誤

改變；

D（q）：由化學方程式可知，參加該反應的8（N2）與8

（H2）的個數(shù)比為l:3o

【答案】C

【分析】根據(jù)圖示，氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑的作用下反應生成氨氣，化學方程式為:

高溫、高壓

N+3H2NH3O

22催化劑

【詳解】

A、對應的物質(zhì)為氨氣，化學式為NH3,故A說法正確；

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋，則反應前后原子總數(shù)不變，故B說法正確；

C、根據(jù)化學方程式可知，反應前為1個氮分子和3個氫分子，反應后為2個氨分子，則該反應前后分子總

數(shù)改變，故C說法錯誤；

D、根據(jù)化學方程式可知，參加該反應的g（N2）與8（H2）的個數(shù)比為1:3,故D說法正確；

故選：Co

?變式訓練

相同考點變情境崎配平

（2024?山東青島?中考真題）如圖是工業(yè)上用氨氣制取尿素［CO（NH4］的微觀示意圖。下列說法不正確的

是

o一氫原子

。一氧原子

+U繆-氮原子

_________?—碳原子

丁

A.該反應前后元素種類不變B.丙中氮、氫元素的質(zhì)量比為7:1

C.該反應實現(xiàn)了無機物向有機物的轉(zhuǎn)化D.參加反應的甲、乙分子的個數(shù)比為1:1

【答案】D

一定條件

【分析】由微觀示意圖可知，該反應化學方程式為ZNHj+COz^^^CCXNHzb+Hq。

【詳解】A、依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學反應前后元素的種類不變，說法正確；

B、丙中尿素［8（岫2）21氮、氫元素的質(zhì)量比為=（2X14）:（1X4）=7:1,說法正確；

C、含有碳元素的化合物一般叫做有機物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等除外，尿素屬于有機物，該反應

實現(xiàn)了無機物向有機物的轉(zhuǎn)化，說法正確；

一定條件

D、由化學方程式2NH3+CO2八03（92）2+凡0可知:參加反應甲、乙分子個數(shù)比=2:1,說法錯誤；

故選：Do

頷橫板演煉

1.（古典名著與化學）（2024.青海?中考真題）《天工開物》中有我國古代煉鐵的記載，煉鐵的主要原理

］日

是Fe2C）3+3CO22Fe+3X,X的化學式為

A.H20B.COC.Fe3O4D.CO2

【答案】D

【解析】由化學方程式可知，反應前出現(xiàn)了2個鐵原子、3個碳原子和6個氧原子，反應后出現(xiàn)了2個鐵原

子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子種類和數(shù)目不變，反應后尚缺的3個碳原子與6個氧原子存在于3X

中，即1個X分子中含有1個碳原子與2個氧原子，則X的化學式為CO2；

故選：D。

2.（古代科技與化學）（2024?山東濟南?中考真題）火藥是我國四大發(fā)明之一。黑火藥是由木炭、硫黃和

點燃

硝酸鉀按一定比例混合而成的，爆炸時發(fā)生的主要反應為$+2KNO3+V=K2S+N27+3CO2'。其中x

的數(shù)值和K2s中硫元素的化合價分別是

A.2,-2B.2,+3C.3,+4D.3,-2

【答案】D

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類和個數(shù)不變，由化學方程式可知，反應后碳原

子的個數(shù)為3,則反應前的碳原子個數(shù)也應為3,故x=3；在K2s中鉀元素的化合價為+1價，根據(jù)化合物中

正負化合價代數(shù)和為零可知，硫元素的化合價為-2價。

故選D。

3.（2025?江蘇揚州?一模）鋁粉與堿發(fā)生類似2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3Xf的反應。下列說法正確的是

A.物質(zhì)X的化學式為H2O2B.反應前后3種元素化合價發(fā)生變化

C.反應前后原子種類沒有發(fā)生變化D.該反應前后發(fā)熱包的質(zhì)量不變

【答案】C

【解析】A、化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，反應前后有2A1、2Na、40、6H,反應后有2Na、2A1、

40,則3X中有6H,X為H2,故不符合題意；

B、單質(zhì)中元素化合價為0,化合物中元素化合價不為0,則Al、H化合價發(fā)生改變，反應前后Na、O元素

化合價不變，反應前后2種元素化合價發(fā)生變化，故不符合題意；

C、化學反應的微觀實質(zhì)是分子拆分成原子，原子構(gòu)成新的分子，所以反應前后原子種類沒有發(fā)生變化，故

符合題意；

D、給出反應有發(fā)熱包外的物質(zhì)水參與反應，釋放出氫氣，每36份質(zhì)量的水產(chǎn)生6份質(zhì)量的氫氣，所以該

反應前后發(fā)熱包的質(zhì)量改變，故不符合題意。

故選C。

4.（2024?黑龍江綏化?中考真題）現(xiàn)將40gA和足量的B混合加熱。A與B發(fā)生化學反應，40gA完全反應

后生成32gC和22gD,則參加反應的B與生成的D的質(zhì)量比是

A.20：7B.7：11C.5：4D.16：11

【答案】B

【解析】40gA完全反應后生成32gC和22gD,由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應的B的質(zhì)量=32g+22g-40g

=14g,故參加反應的B和D的質(zhì)量比是14g：22g=7：11。

故選：Bo

5.（新素材）（2024.江蘇徐州.中考真題）為了實現(xiàn)碳的資源化利用，我國科學家用納米銀粒子作催化劑

催化劑

將二氧化碳合成甲烷，反應的化學方程式為CO2+4H2^=CHJ2X。下列說法正確的是

A.X的化學式為H2O2B.甲烷中碳、氫元素的質(zhì)量比為3：1

C.反應前后分子的數(shù)目不變D.參加反應的CCh和H2的質(zhì)量比為22：1

【答案】B

【解析】A、反應前碳、氫、氧原子個數(shù)分別為1、8、2,反應后的生成物中碳、氫、氧原子個數(shù)分別為1、

4、0,根據(jù)化學反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有4個氫原子和2個氧原子，則每個X分

子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為H2O,,故A錯誤；

B、甲烷中碳、氫元素的質(zhì)量比為：12：4=3：1,故B正確；

C、微觀上，該反應是1個二氧化碳分子和4個氫分子反應生成1個甲烷分子和2個水分子，反應前后分子

的數(shù)目減少，故C錯誤；

D、參加反應的C02和H2的質(zhì)量比為：44：（4x2）=11：2,故D錯誤。

故選B。

6.（古典名著與化學）（2024.海南.中考真題）《天工開物》中記載了我國古代利用爐甘石冶煉金屬鋅的

高溫

工藝，其反應原理為ZnCO3+2C-Zn+xCOf下列有關說法正確的是

A.CO中碳元素的化合價為+1價B.ZnCCh屬于氧化物

C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知x為3D.該反應屬于復分解反應

【答案】C

【解析】A、一氧化碳中氧元素化合價為-2,根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為0,可知碳元素的化合價為

+2,故錯誤；

B、氧化物中含有兩種元素，其中一種是氧元素，而碳酸鋅中含有3種元素，不屬于氧化物，故錯誤；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子的種類、個數(shù)均保持不變，反應前有3個碳原子，則反應后也有

3個碳原子，故x=3,故正確；

D、復分解反應是指兩種化合物相互交換成分，反應產(chǎn)生另外兩種化合物的反應，而題干中是一種化合物和

一種單質(zhì)反應產(chǎn)生另外一種單質(zhì)和另外一種化合物，不屬于復分解反應，故錯誤。

故選C。

7.（新情境）（2024.吉林.中考真題）海洋資源的綜合利用是解決人類社會資源短缺的重要途徑之一。工

通電小小

業(yè)上電解飽和食鹽水時發(fā)生如下反應：2NaCl+2X-2NaOH+H2T+C12To下列說法正確的是

A.X的化學式為

B.NaCl和Cl2中氯元素化合價都為0

C.該反應的基本反應類型是分解反應

D.生成的H?是一種清潔的高能燃料

【答案】D

【解析】A、由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式可知，反應前鈉、

氯原子個數(shù)分別為2、2,反應后的生成物中氫、氧、鈉、氯原子個數(shù)分別為4、2、2、2,根據(jù)反應前后原

子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為H2O,故選項說

法錯誤；

B、氯氣為單質(zhì)，在單質(zhì)中元素的化合價為零；鈉元素顯+1價，設氯元素的化合價是x,根據(jù)在化合物中正

負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x=0,則x=-l價；故選項說法錯誤；

C、由反應的化學方程式可知，反應物中有兩種物質(zhì)，不屬于分解反應，故選項說法錯誤；

D、氫氣燃燒產(chǎn)物只有水，且熱值大，是一種清潔高能燃料，故選項說法正確。

故選D。

8.（新情境）（2024?山東濱州?中考真題）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生某

一化學反應，反應前后各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說法不正確的是

A.該反應遵循質(zhì)量守恒定律B.丙可能為該反應的催化劑

C.反應前后乙和丁的質(zhì)量變化之比為3:2D.甲和丁的相對分子質(zhì)量之比為1:2

【答案】D

【解析】由圖可知，反應前后甲的質(zhì)量增加，說明甲為生成物，生成的質(zhì)量為12g-8g=4g；反應前后乙的質(zhì)

量減少，說明乙為反應物，參加反應的質(zhì)量為20g-8g=12g；反應前后丁的質(zhì)量增加，說明丁為生成物，生

成的質(zhì)量為16g-8g=8g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，則

8g+20g+6g+8g=12g+8g+x+16g,解得尤=6g,則反應前后丙的質(zhì)量不變，說明丙可能是該反應的催化

劑，也可能是不參與反應的雜質(zhì)；

A、該反應遵循質(zhì)量守恒定律，說法正確，不符合題意；

B、由分析可知，丙可能是該反應的催化劑，也可能是不參與反應的雜質(zhì)，說法正確，不符合題意；

C、由分析可知，反應前后乙和丁的質(zhì)量變化之比為12g:8g=3:2,說法正確，不符合題意；

D、由于不知道該反應的化學計量數(shù)，無法確定甲和丁的相對分子質(zhì)量的關系，說法錯誤，符合題意。

故選：D。

9.（新考法）（2024?四川達州?中考真題）實驗室有部分被氧化的鎂條8.0g與300.0g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%

的稀鹽酸恰好完全反應，該鎂條中鎂元素的質(zhì)量為

A.7.8gB.7.2gC.6.0gD.2.4g

【答案】B

【解析】氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，由質(zhì)量守恒定律，反

355

應前后氯元素的質(zhì)量不變，生成的氯化鎂中氯元素的質(zhì)量為300gx7.3%XKX100%=21.3g；氯化鎂中鎂元

36.5

素的質(zhì)量即為樣品中鎂元素的質(zhì)量，其質(zhì)量為21.3gx74/人=7.2g。故選B。

35.5x2

10.（新情境）（2024.河北?中考真題）當前，氨氣（NHJ的能源化應用逐漸成為研究熱點。工業(yè)上常用氮

氣和氫氣合成氨氣，一定條件下，在密閉容器中加入反應物和催化劑進行該反應，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量

如圖所示，圖中有兩處被墨跡遮蓋。下列說法正確的是

A.反應后催化劑的質(zhì)量為8gB.參加反應的氫氣質(zhì)量為6g

C.氨氣分子的微觀示意圖為國D.參加反應的氮氣和生成的氨氣分子個數(shù)比為4:1

【答案】B

【解析】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后催化劑的質(zhì)量不變，反應前催化劑的質(zhì)量為5g,故反應后催化劑

的質(zhì)量也為5g,故A錯誤；

B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前氫氣質(zhì)量為：52g+9g+34g—80g—0g=15g,參加反應的氫氣質(zhì)量為：15g-9g=6g,

故B正確;

C.氨氣是由氨分子構(gòu)成的，每個氨分子是由1個氮原子和3個氫原子構(gòu)成的，氨氣分子的微觀示意圖為

A故。錯誤;

D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的氮氣質(zhì)量為：80g-52g=28g,生成的氨氣質(zhì)量為：34g-0g=34g,由化學方

程式可知，參加反應的氮氣和生成的氨氣分子個數(shù)比為瞪:詈=1：2,故D錯誤。

故選：Bo

11.（新素材）（2024?廣東?中考真題）我國科學家利用光催化技術實現(xiàn)了綠色制取H2O2,反應的微觀示意

圖如圖所示。下列說法正確的是

?氫原子

O氧原子

催化劑

A.反應后氧原子個數(shù)減少B.反應后催化劑的質(zhì)量增加

C.b的化學式為H2OD.參加反應的a、b分子個數(shù)比為1：1

【答案】C

【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子種類和數(shù)目不變，則反應后氧原子個數(shù)不變，故A說法錯

誤;

B、在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的

物質(zhì)叫做催化劑，則反應后催化劑的質(zhì)量不變，故B說法錯誤；

C、由圖可知，一個b分子是由1個氧原子和2個氫原子構(gòu)成的，則b的化學式為H20,故C說法正確;

催化劑

D、由圖可知，氧氣和水在催化劑的作用下反應生成過氧化氫，化學方程式為：O2+2H2O^=2H2O2,

則參加反應的a、b分子個數(shù)比為1：2,故D說法錯誤；

故選：Co

12.（2024?江蘇宿遷?中考真題）二氧化碳的捕集與綜合利用是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。捕集工業(yè)廢氣中

的CO?并與H?。反應制甲醇（化學式為CHQH）的微觀示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是

?表示碳原子

O表示氧原子

O表示氫原子

A.參加反應的CO?與HQ的分子個數(shù)比為1：1

B.該反應實現(xiàn)了無機物向有機物的轉(zhuǎn)變

C.反應前后原子的種類和數(shù)目都不變

D.反應生成的甲醇和氧氣的質(zhì)量比為2:3

【答案】A

【分析】由圖可知，該反應為二氧化碳和水在催化劑和加熱的條件下反應生成甲醇和氧氣，該反應的化學

催化齊U

方程式為：2CO,+4H2O~~2CH3OH+3O2o

【解析】A、由化學方程式可知，參加反應的二氧化碳和水的分子個數(shù)比為：2:4=12符合題意；

B、該反應中，二氧化碳和水均屬于無機物，甲醇含碳元素，屬于有機物，故該反應實現(xiàn)了無機物向有機物

的轉(zhuǎn)變，不符合題意；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變，不符合題意；

D、反應生成的甲醇和氧氣的質(zhì)量比為：（32x2）:（32x3）=2:3,不符合題意。

故選Ao

13.（新考法）（2024?四川廣元?中考真題）乙醇（C2H5OH）是常用的燃料。現(xiàn)