配合物與超分子課件高二下學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修2

3.4配合物與超分子【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知道配位鍵的特點(diǎn)，認(rèn)識(shí)簡(jiǎn)單配位化合物的成鍵特征，能舉例說(shuō)明某些配位化合物的典型性質(zhì)、存在及應(yīng)用；2.認(rèn)識(shí)配位鍵與共價(jià)鍵、離子鍵的異同，能運(yùn)用配位鍵解釋某些沉淀溶解、顏色變化等實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。1.初識(shí)配合物觀察下列溶液的顏色，有什么規(guī)律？CuSO4溶液CuCl2溶液CuBr2溶液K2SO4溶液無(wú)色NaCl溶液無(wú)色KBr溶液無(wú)色共性：都有Cu2+初步結(jié)論：Cu2+是藍(lán)色的相同陰離子的溶液對(duì)照：藍(lán)色不是由這些陰離子導(dǎo)致的觀察下列物質(zhì)的顏色CuSO4溶液CuCl2溶液CuBr2溶液藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色CuSO4晶體CuCl2晶體CuBr2晶體白色棕色深褐色固態(tài)二價(jià)銅鹽不一定顯藍(lán)色結(jié)論修正：Cu2+在水溶液中

常顯藍(lán)色1.初識(shí)配合物CuSO4·5H2O晶體CuCl2·2H2O晶體藍(lán)色綠色五水合硫酸銅也顯藍(lán)色初步解釋：Cu2+與水結(jié)合顯藍(lán)色觀察下列物質(zhì)的顏色1.初識(shí)配合物2.配合物的理論知識(shí)孤電子對(duì)OHH配體中心離子Cu2+（具有空軌道）Cu2+OH2H2OH2OH2O配位鍵Cu2+與H2O結(jié)合顯藍(lán)色，它們是怎么結(jié)合的？Cu2++4H2O

Cu(H2O)42+（1）配位鍵：成鍵原子或離子一方提供空軌道，另一方提供孤電子對(duì)而形成的，這類“電子對(duì)給予-接受”鍵被稱為配位鍵。表示方法：(A提供孤電子對(duì))A—B(B提供空軌道)CuOH2H2OH2OH2O2+配體配位鍵配離子中心離子四水合銅離子含有配位鍵的化合物稱為配位化合物，簡(jiǎn)稱配合物配位數(shù)＝4Cu2+與H2O結(jié)合顯藍(lán)色，它們是怎么結(jié)合的？Cu2++4H2O

Cu(H2O)42+（2）配合物：通常把金屬離子或原子(稱為中心離子或原子)與某些分子或離子(稱為配體或配位體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物,簡(jiǎn)稱配合物。配體（含配位原子）：分子有NH3、H2O、HF、CO等；離子有Cl－、OH－、CN－、SCN－等。中心離子（原子）：Fe、Ni、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Co3+、Cr3+等過(guò)渡金屬的原子或離子。2.配合物的理論知識(shí)3-3四氨合銅離子的形成3.了解更多的配合物四氨合銅離子CuNH3NH3H3NNH32+[Cu(NH3)4]SO4?H2O配體：NH3Cu(OH)2+4NH3

[Cu(NH3)4](OH)2Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2+2NH4+↓一水合硫酸四氨合銅氫氧化四氨合銅六氰合鐵酸鉀氫氧化二氨合銀三氯一氨合鉑酸鉀硫酸四氨合銅[Cu(NH3)4]

SO4K3[Fe(CN)6][Ag(NH3)2]OHK[Pt(NH3)Cl3](1)配離子念法：配位數(shù)→配體名稱→合→中心原子（離子）名稱(2)配合物→類似于鹽（酸、堿）的念法回想一下，如何檢驗(yàn)Fe3+思考：Fe3+與SCN-如何反應(yīng)？3.了解更多的配合物Fe3++SCN-Fe(SCN)2+Fe(SCN)2++SCN-Fe(SCN)2Fe(SCN)5

+SCN-Fe(SCN)6…………SCN-作為配體與Fe3+配位，顯紅色，用于檢驗(yàn)Fe3+硫氰化鐵配離子的顏色3.了解更多的配合物2-3-+3-5二氨合銀離子的形成化學(xué)方程式：AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]Cl離子方程式：AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-AgNH3H3N+二氨合銀離子配體：

中心離子：

配位數(shù)：

配體：NH3中心離子：Ag+配位數(shù)：23.了解更多的配合物向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液和氨水4.解決問(wèn)題0.1mol/LCuCl2溶液2mol/LCuCl2溶液藍(lán)色藍(lán)綠色溶液濃度變化為什么會(huì)導(dǎo)致色調(diào)變化？Cu2+Cl-顏色①0.1mol/LCuCl2溶液稀稀藍(lán)②2mol/LCuCl2溶液濃濃藍(lán)綠4.解決問(wèn)題【思考】哪個(gè)因素導(dǎo)致濃CuCl2溶液變藍(lán)綠色？能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明嗎？4.解決問(wèn)題Cu2+Cl-顏色①0.1mol/LCuCl2溶液稀稀藍(lán)②2mol/LCuCl2溶液濃濃藍(lán)綠③0.1mol/LCuCl2溶液＋飽和CuSO4溶液濃稀藍(lán)④0.1mol/LCuCl2溶液＋6mol/LNaCl溶液稀濃藍(lán)綠1.對(duì)比①和③，說(shuō)明增大Cu2+的濃度不會(huì)導(dǎo)致溶液顏色變?yōu)樗{(lán)綠色。2.對(duì)比①和④，說(shuō)明在含有Cu2+的溶液中，增大Cl-的濃度會(huì)使溶液變?yōu)樗{(lán)綠色。3.資料：Cu2+與Cl-可以形成一系列配合物，在水溶液中，作為配體的Cl-可以多至4個(gè)。在Cl-的濃度極高時(shí),形成的CuCl4呈黃色。顏色疊加：藍(lán)＋

黃＝綠。c(CuCl2)0.1mol/L0.1mol/L0.1mol/L0.1mol/Lc(NaCl)0mol/L2mol/L6mol/L飽和顏色含0.1mol/LCu2+的溶液中，Cl-的濃度越高，配位的Cl-越多，顏色越偏綠色，直至黃綠色4.解決問(wèn)題(1)溶解性的影響AgCl→[Ag(NH3)2]Cl，由不溶于水的沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)橐兹苡谒奈镔|(zhì)(2)顏色的改變Fe3+與SCN-在溶液中可生成配位數(shù)為1~6的紅色的配離子(3)穩(wěn)定性增強(qiáng)配合物具有一定的穩(wěn)定性，配合物中的配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定。當(dāng)中心離子相同時(shí)，配合物的穩(wěn)定性與配體的性質(zhì)有關(guān)。如血紅素中的Fe2+與CO分子形成的配位鍵比Fe2+與O2分子形成的配位鍵強(qiáng)，因此血紅素中的Fe2+與CO分子結(jié)合后，就很難再與O2分子結(jié)合，導(dǎo)致血紅素失去輸送氧氣的功能，這是CO使人體中毒的原理。5.配合物的形成對(duì)性質(zhì)的影響葉綠素配合物廣泛存在于自然界中，跟人類生活有密切關(guān)系血紅素6.配合物的應(yīng)用（1）在生命體中的應(yīng)用（2）在醫(yī)藥中的應(yīng)用葉綠素血紅素抗癌藥物酶維生素B12鈷配合物含鋅的配合物含鋅酶有80多種Fe2+的配合物Mg2+的配合物（3）

配合物與生物固氮固氮酶（4）在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用王水溶金電解氧化鋁的助熔劑Na3[AlF6]熱水瓶膽鍍銀[Ag(NH3)2]+H[AuCl4]第二代鉑類抗癌藥（碳鉑）(1)配位鍵實(shí)質(zhì)上是一種特殊的共價(jià)鍵(

)(2)提供孤電子對(duì)的微粒既可以是分子，也可以是離子(

)(3)Ni(CO)4是配合物，它是由中心原子與配體構(gòu)成的(

)(4)配位化合物都很穩(wěn)定(

)(5)在配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中的Cl－均可與AgNO3反應(yīng)生成AgCl沉淀(

)(6)有配位鍵的化合物就是配位化合物(

)√√×××√【練一練】1.判斷正誤2．下列關(guān)于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的說(shuō)法正確的是(

)A．配體為水分子，配位原子為OB．中心離子的配位數(shù)為6C．中心離子Cr3+采取sp3雜化D．中心離子的化合價(jià)為+2價(jià)B3.硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4的中心離子是_______，

配體是_________，配位數(shù)是_______?！揪氁痪殹縉i2+6NH3[Ni(NH3)6]2+SO4Ni2+6NH32-②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵