福建省長泰2024屆高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷含解析

福建省長泰名校2024屆高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、將二氧化硫氣體通入KI6淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色。此過程中二氧化硫表現(xiàn)出

A.酸性B.漂白性C.輒化性D.還原性

2、隊X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的亞周期主族元素，W的原子核外只有6個電子，X*和Y”的電子層結(jié)構(gòu)相同，

方的電子數(shù)比Y”多8個，下列敘述正確的是

A.W在自然界只有一種核素B.半徑大?。篨4>Y34>Z-

C.Y與Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為弱堿

3、0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加O.lmol/LNaOH溶液，溶液中的FhA、HA\A??的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)6(x)隨pH

的變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A.pH=L9時，c(Na+)<c(H/X')+2c(A2-)

B.當(dāng)c(Na+)=c(H2A)+c(HA>c(A2)時，溶液pH>7

+2

C.pH=6時，c(Na)>c(HA)>c(A')>c(H2A)

D.lg[Ka2(H2A)]=-7.2

4、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是()

①A1Q———>NaAlOAaq)——^>A1(OH\

②S。2/點燃>80,吧~>H2soi

③飽和NaCl(aq)——四幽~~>NallCO.——一>NaCO.

V/J

口'>

④Fe2O3-里FeCl3(aq)無水FeCh

⑤MgCl2(aq)——跑~>Mg(OH)2——處一一>MgO

A.???B.②③④C.①③⑤D.②?@

5、已知：CaSO4(s)=^Ca2+(aq)+SO4，aq)AH<0o對含有大量CaSCh⑸的濁液改變一個條件，下列圖像符合濁液

中c(Ca2，)變化的是()

c(Ca2-)

A.加入少量BaCL(s)---------------------

OmJg

D.適當(dāng)升高溫度

6、己知：Mn(s)+02(g)=MnO2(s).AH,

S(s)+02(g)=SO2(g).AH2

Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnS04(s).AH3

則下列表述正確的是()

A.AH2>0

B.AH3>AHi

C.Mn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s).AH=AH2-AHt

D.MnOz(s)+SO2(g)=MnS04(s).AH=AH3-AH2-AHj

7、短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。這四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q,x、y、z是這些元

素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25c時，0.01mol/Lw溶液pH=12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系

如圖所示。下列說法正確的是()

A.原子半徑的大小：a<b<c<d

B.氫化物的穩(wěn)定性：b<d

C.y中陽陽離子個數(shù)比為1：2

D.等物質(zhì)的量y、w溶于等體積的水得到物質(zhì)的量濃度相同的溶液

8、中國工程院院士、國家衛(wèi)健委高級別專家組成員李蘭娟團(tuán)隊，于2月4日公布阿比朵爾、達(dá)蘆那韋可抑制新型病毒。

如圖所示有機(jī)物是合成阿比朵爾的原料，關(guān)于該有機(jī)物下列說法正確的是()

A.可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)

B.易溶于水和有機(jī)溶劑

C.分子結(jié)構(gòu)中含有三種官能團(tuán)

D.分子中所有碳原子一定共平面

9、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

-

A.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2r+H202=I2+20H

B.過量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe+4H++N(V=Fe3++N0t+2HQ

2-+2

C.用Na2s2O3溶液吸收水中的Cb：4Cl2+SA+5H20=10H4-2S04-+8Cl-

-2-

D.向NaAlOz溶液中通入過量C&：2A1D24-CO24-3H2O=2A1(OH)31+C03

10、Fe3O4中含有Fe(II)、Fe(III),以F.OVPd為催化材料，可實現(xiàn)用H?消除酸性廢水中的致癌物NO",其反應(yīng)

過程如圖所示。下列說法正確的是()

A.Pd作正極

B.Fe(II)與Fc(DI)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

C.反應(yīng)過程中NO??被Fe(II)飆化為N2

D.用該法處理后水體的pH降低

11、某烯煌分子的結(jié)構(gòu)簡式為〉/I,用系統(tǒng)命名法命名其名稱為()

A.2,2,4-三甲基3乙基?3?戊烯B.2,4,4.三甲基?3-乙基?2-戊烯

C.2,2,4?三甲基?3?乙基?2?戊烯D.2?甲基-3?叔丁基?2■戊烯

12、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，其中X原子的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相等，X、Z同主

族，Y、VV同主族，且Y、VV形成的一種化合物甲是常見的大氣污染物。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：ZVYVWVQ

B.Y能分別與X、Z、W形成具有漂白性的化合物

C.非金屬性：WVQ,故W、Q的氫化物的水溶液的酸性：W<Q

D.電解Z與Q形成的化合物的水溶液可制得Z的單質(zhì)

13、下列操作能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)

實驗?zāi)康牟僮?/p>

A檢驗綠茶中是否含有酚類物質(zhì)向茶水中滴加FeCh溶液

B測定84消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少許84消毒液滴在pH試紙上

C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加濱水，過濾后分液

D實驗室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱

A.AB.BC.CD.D

14、我國古代文獻(xiàn)中有許多化學(xué)知識的記載，如《夢溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉，……，挹其水熬之，則成膽帆,

熬膽研鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描述中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是

A.復(fù)分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)

C.離子反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)

15、2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時陽極反應(yīng)

+

式為,xLiFePO4-xc-->xLi+xFcPO4,放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是

但箱保心玄機(jī)溶液FePG制借

磷酸鐵鋰便離子電池放電原理示意圖

A.放電時，Li*通過隔膜移向正極

B.放電時，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔

C.放電時正極反應(yīng)為：xFePO4+xLi'+xe------>xLiFePO4

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價均不發(fā)生變化

16、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是

A.水滴石穿

B.用沾有KMnO’的硅藻土做水果保鮮劑

C.肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑

D.Na。固體加入蛋白質(zhì)溶液中生成沉淀

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、芳香族化合物A(C9Hl20)常用于藥物及香料的合成,A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①AgCNHjhOH公

A

GHuO）一[XPHZE]~EZJ-（GHioO：）②IT

①KMQOir

己知：①A的苯環(huán)上只有一個支鏈，支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子

(DKMnO*/OH-

②口十%;p—葉。+82

R，R*

,

@RCOCH3+R*CHO-RCOCH=CHR+H2O

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為,A生成B的反應(yīng)類型為,由D生成E的反應(yīng)條件為

(2)H中含有的官能團(tuán)名稱為o

(3)［的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)由E生成F的化學(xué)方程式為o

(5)F有多種同分異構(gòu)體,寫出一種符合卜列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基

③具有5組核磁共振氫譜峰

X）、CH?CHCOCR

（6）糠叉丙酮（＜b是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成路線，設(shè)計一條由叔丁醇KCH^COH]

和糠醛（＜O/）為原料制備糠叉丙酮的合成路線（無機(jī)試劑任選，用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，

箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）：O

18、某探究性學(xué)習(xí)小組為了探究一種無機(jī)鹽A的組成（只含四種常見元素且陰陽離子個數(shù)比為1：1）,設(shè)計并完成了

如下實驗：

—應(yīng)?畫色&黃色

T溶液卜NaHCO；溶叫無色氣耐

無機(jī)1白色沉淀

鹽Ar嗝B

澄清

匚|氣體單質(zhì)C一溶液

已知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體單質(zhì)C的密度為1.25g?，白色沉淀D不溶于稀鹽酸，氣體B是無色無味的酸性氣體。

（1）無機(jī)鹽A中所含金屬元素為o

（2）寫出氣體C的結(jié)構(gòu)式o

（3）寫出無機(jī)鹽A與H?。？反應(yīng)的離子方程式o

（4）小組成員在做Fe2.離子檢驗時發(fā)現(xiàn)，待測液中加入A后，再加H?。？，一段時間后發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)的血紅色褪去。試

分析褪色的可能原因。并用實驗方法證明（寫出一種原因即可

原因_________________________,證明方法__________________________________________________0

19、甲同學(xué)向做過銀鏡反應(yīng)的試管滴加O.lmol/L的Fe（NO3）3溶液（pH=2）,發(fā)現(xiàn)銀鏡部分溶解，和大家一起分析原因:

甲同學(xué)認(rèn)為：F/+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag。

乙同學(xué)認(rèn)為：Fe（NO3）3溶液顯酸性，該條件下NO3-也能氧化單質(zhì)Ag。

丙同學(xué)認(rèn)為：Fe3+和NO3-均能把Ag氧化而溶解。

（1）生成銀鏡反應(yīng)過程中銀氨溶液發(fā)生_____________（氧化、還原）反應(yīng)。

（2）為得出正確結(jié)論，只需設(shè)計兩個實驗驗證即可。

實驗I：向溶解了銀鏡的Fe（NO3）3的溶液中加入（填序號，①KSCN溶液、②KKFe（CN）6]溶液、③稀

HC1）,現(xiàn)象為,證明甲的結(jié)論正確。

實驗n：向附有銀鏡的試管中加入溶液，觀察銀鏡是否溶解。

兩個實驗結(jié)果證明了丙同學(xué)的結(jié)論。

⑶丙同學(xué)又把5mLFeSO4溶液分成兩份：第一份滴加2滴KSCN溶液無變化；第二份加入ImLO.lmol/LAgNCh溶液,

出現(xiàn)白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生（經(jīng)驗證黑色固體為Ag顆粒），再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅。根據(jù)上述的

實驗情況，用離子方程式表示Fe3+、Fe12\*5Ag\Ag之間的反應(yīng)關(guān)系

（4）丁同學(xué)改用如圖實驗裝置做進(jìn)一步探究:

O.lmol/LO.lmol/L

溶液AgNO詬港

①K剛閉合時，指針向左偏轉(zhuǎn)，此時石墨作，（填“正極”或“負(fù)極。此過程氧化性：Fe3+Ag+（填,或<）。

②當(dāng)指針歸零后，向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNO.,溶液，指針向右偏轉(zhuǎn)。此過程氧化性：Fe3+Ag+（填〉或

③由上述①②實驗，得出的結(jié)論是：

20、實驗室用乙醇、濃硫酸和漠化鈉反應(yīng)來制備漠乙烷，其反應(yīng)原理為H2sO#濃）+NaBrNaHSO4+HBrT>

CH3CH2OH4-HBr*CH3CH2Br+H2O.有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗裝置如（反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置）：

AD

乙醇溪乙烷澳

無色無色深紅棕色

狀態(tài)

液體液體液體

密度0.791.443.1

沸點rc78.538.459

（1）A中放入沸石的作用是一,B中進(jìn)水口為一口（填"a”或"b”）。

（2）實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點為

（3）氫溟酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）給A加熱的目的是F接橡皮管導(dǎo)入稀NaOH溶液，其目的是吸收—和溟蒸氣，防止一。

（5）C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下，其原因是一。

(6)將C中的餡出液轉(zhuǎn)入錐形井瓶中，連振蕩邊逐滴滴入濃H2sOJ~2mL以除去水、乙醇等雜質(zhì)，使溶液分層后用

分液漏斗分去硫酸層；將經(jīng)硫酸處理后的溪乙烷轉(zhuǎn)入蒸錦燒瓶，水浴加熱蒸儲，收集到35?40c的儲分約10.0g。

①分液漏斗在使用前必須

②從乙醇的角度考慮，本實驗所得溟乙烷的產(chǎn)率是一(精確到0」％)。

21、運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

,

(1)CO還原NO的反應(yīng)為2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)AH=-746kJ-mor。

寫出兩條有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的措施、o

(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)^^N2(g)+CO2(g)

AHo恒容恒溫條件下，向體積相同的甲、乙、丙三個容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中NO

的物質(zhì)的量m(No)］隨反應(yīng)時間(。的變化情況如表所示：

t/min

w(NO)/niol04080120160

容器

甲/400C2.001.51.100.800.80

乙/400℃1.000.800.650.530.45

丙TC2.001.451.001.001.00

①AH0(填“>”或"V”)；

②乙容器在160min時，v正v逆(填“>”、"V”或“=”)。

(3)某溫度下，向體積為2L的恒容真空容器中通入ZOOmolNOz,發(fā)生反應(yīng)：2NOXg)=^N2O4(g)AH=57.0kJ?moH,

2

已知：vI(NO2)=krc(NO2),v^(NzO^krctNzO^,其中ki、kz為速率常數(shù)。測得NO?的體積分?jǐn)?shù)［x(NO2”與反應(yīng)時

間(t)的關(guān)系如表：

t/niin020406080

X(NO2)1.00.750.520.500.50

①￥的數(shù)值為______________

k2

②已知速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，則升高溫度后匕增大的倍數(shù)k2增大的倍數(shù)(填“>”、"V”或“=”)。

(4)用間接電化學(xué)法除去NO的過程，如圖所示：

陽

極

式：

極反應(yīng)

極的電

寫出陰

間，

4~7之

H在

液的p

中溶

極室

的陰

解池

知電

①已

,,

：

的原理

去NO

中除

收池

示吸

式表

方程

離子

②用

案

參考答

題意）

項符合

一個選

題只有

題（每

選擇

一、

1、D

分析】

【解題

反應(yīng)生

氧化硫

續(xù)與二

質(zhì)碘繼

然后單

質(zhì)碘，

生成單

明首先

色，說

藍(lán)后褪

液先變

液，溶

粉溶

。?淀

入KI

體通

硫氣

氧化

將二

。

案選D

。答

還原性

表現(xiàn)出

氧化硫

程中二

此反應(yīng)

酸，因

氫和硫

成碘化

2、C

】

分析

【解題

電

丫3+的

X+和

元素；

為C

則W

子，

個電