江蘇省建湖某中學(xué)2024屆高考化學(xué)五模試卷含解析

江蘇省建湖高級(jí)中學(xué)2024屆高考化學(xué)五模試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、2019年7月1日起，上海進(jìn)入垃圾分類(lèi)強(qiáng)制時(shí)代，隨后西安等地也紛紛開(kāi)始實(shí)行垃圾分類(lèi)。這體現(xiàn)了我國(guó)保護(hù)環(huán)

境的決心，而環(huán)境保護(hù)與化學(xué)息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不可降解，能使溪水褪色

B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過(guò)電解氯化鋁制取

C.廢舊電池中含有銀、鎘等重金屬，不可用填埋法處理

D.含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時(shí)都只生成CO2和HzO

2、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.常溫常壓下，11.2LSCh含有的氧原子數(shù)小于NA

B.0.1molNa2（h和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.4M

C.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液含有的氫原子數(shù)為0.2NA

D.100mL0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子數(shù)是O.OLVA

3、證明溟乙烷與NaOH醇溶液共熱發(fā)生的是消去反應(yīng)，分別設(shè)計(jì)甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)：（甲）向反應(yīng)混合液中滴入濱

水，溶液顏色很快褪去.（乙）向反應(yīng)混合液中滴入過(guò)量稀硝酸，再滴入AgNCh溶液，有淺黃色沉淀生成.（丙）向反

應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液顏色褪去.則上述實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到目的是（）

A.甲B.乙C.丙D.都不行

4、已知常見(jiàn)元素及化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

又知A?E中均含有一種相同元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.物質(zhì)A一定是單質(zhì)B.物質(zhì)C可能是淡黃色固體

C.物質(zhì)D可能是酸或堿D.物質(zhì)E可能屬于鹽類(lèi)

5、普通電解精煉銅的方法所制備的銅口仍含雜質(zhì)，利用如圖中的雙膜（陰離子交換膜和過(guò)濾膜）電解裝置可制備高純度

的Cuo下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.電極a為粗銅

B.甲膜為過(guò)濾膜，可阻止陽(yáng)極泥及漂浮物雜質(zhì)進(jìn)入陰極區(qū)

C.乙膜為陰離子交換膜，可阻止雜質(zhì)陽(yáng)離子進(jìn)入陰極區(qū)

D.當(dāng)電珞中通過(guò)Imol電子時(shí)，可生成32g精銅

6、下列屬于非電解質(zhì)的是（）

A.FeB.CH4c.H2SO4D.NaNO3

7、下列反應(yīng)顏色變化和解釋原因相一致的是（）

A.氯水顯黃綠色：氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸為黃綠色液體

B.氫氧化鈉溶液滴加酚猷顯紅色：氫氧化鈉水解使溶液顯堿性

C.乙烯使濱水褪色：乙烯和濱水發(fā)生氧化反應(yīng)

D.碘在苯中的顏色比水中深：碘在有鞏物中的溶解度比水中大

8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.31g白磷中含有的電子數(shù)是3.75NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CgHio中含有的碳?xì)滏I的數(shù)目是IONA

C.1L0.1mol?L」的乙酸溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2NA

D.5.6gFe與足量h反應(yīng)，F(xiàn)e失去0.2NA個(gè)電子

9、下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是

ABCD

溶液滴入濁

NaOH溶液滴入FeSO4Na2sAgCl

實(shí)驗(yàn)石蕊溶液滴入氯水中熱銅絲插入稀硝酸中

溶液中液中

產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?nèi)芤鹤兗t，隨后迅速槌沉淀由白色逐漸變?yōu)楫a(chǎn)生無(wú)色氣體，隨后變

現(xiàn)象

為紅褐色色黑色為紅棕色

A.AB.BC.CD.D

10、下列說(shuō)法正確的是

A.氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)^=2Fe2(h(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.3molHz與ImolNz混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6x6.02x1()23

D.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快

11、現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z,其中W和X位于同主族，且原子序數(shù)相差2,Y是形成化

合物最多的元素，Z的單質(zhì)可以通過(guò)電解飽和食鹽水獲得，下列說(shuō)法正確的是()

A.由川和Y組成的化合物中只可能含有極性共價(jià)鍵

B.簡(jiǎn)單離子半徑：r(W-)>r(X+)

C.室溫下，同濃度的氧化物對(duì)應(yīng)水化物水溶液的pH：Z<Y

D.Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是電解質(zhì)

12、向Na2c03、NaHCCh混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離

子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F/+、A1O2\SO?\NO3

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K\Ca2\I一、CP

2+

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na\Ca\N03\Ag

2

D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F\NO3\Fe\CP

13、己知：A1O,4-HCO<+H2O=A1(OH)314-CO；,向含O.OlmolNaAKh和0.02molNaOH的稀溶液中緩慢通入二氧

化碳，隨〃(CO?)增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()

選項(xiàng)n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度

-

A0c(Na+)>C(A1O2)>c(OH)

B0.01C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2co3)=C(A1O2~)

C0.015c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3")

D().03c(Na+)+c(H+)=c(CO3L)+c(HCO3-)+c(OH)

A.AB.BC.CD.D

14、下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途不存在因果關(guān)系的是

A.膠體具有電泳的性質(zhì)，可向豆?jié){中加入鹽鹵制作豆腐

B.醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，用醋酸溶液清除熱水器中的水垢

C.小蘇打受熱易分解，在面粉中加入適量小蘇打焙制糕點(diǎn)

D.氧化鋁熔點(diǎn)高，可作耐高溫材料

15、常溫下用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2s03溶液，所得滴定曲線(xiàn)如圖所示(忽略混合時(shí)溶液體積的變

化)。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.KaMH2s03)的數(shù)量級(jí)為108

B.若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，可用甲基橙作指示劑

C.圖中Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：3c(SO32)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

+2

D.圖中Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Na)>c(SO3-)>c(HSO3)>c(OH)

B.

D.

CHjCI

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有研究人員在體外實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)藥物瑞德西韋對(duì)新冠病毒有明顯抑制作用。E是合成瑞德西韋的中間體，其合成路

線(xiàn)如下：

ABCD假?

OH）、P

*屏*-一6墨中一吟上同

△

XYZW

回答下列問(wèn)題：

(1)W的化學(xué)名稱(chēng)為一；反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為一

(2)A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為—o

(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式

(4)滿(mǎn)足下列條件的B的同分異構(gòu)體有一種(不包括立體異構(gòu))。

①苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基；②可以發(fā)生水解反應(yīng)。

上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜為3:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

⑸有機(jī)物中手性碳(已知與4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子稱(chēng)為手性碳)有一個(gè)。結(jié)合題給信息和

己學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)由苯甲醇為原料制備°：的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑任選)。

18、鹽酸阿比朵爾，適合治療由A、B型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020年入選新冠肺炎試用藥物，其合成路

線(xiàn)：

（1）有機(jī)物A中的官能團(tuán)名稱(chēng)是______________和。

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式o

（3）反應(yīng)④所需的試劑是______________0

（4）反應(yīng)⑤和⑥的反應(yīng)類(lèi)型分別是______________、<.

（5）I是B的同分異構(gòu)體，具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，寫(xiě)出具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式。（不考慮立體異構(gòu)，只需寫(xiě)出3個(gè)）

（6）已知：兩分子酯在堿的作用下失去一分子醇生成。一羥基酯的反應(yīng)稱(chēng)為酯縮合反應(yīng)，也稱(chēng)為Claisen（克萊森）

①NaH

縮合反應(yīng)，如:，設(shè)計(jì)由乙醇和丫制備

的合成線(xiàn)路o（無(wú)機(jī)試劑任選）

19、無(wú)水FeCb易吸濕、易被氧化，常作為超高壓潤(rùn)滑油的成分。某實(shí)驗(yàn)小組利用無(wú)水FeCh和氯苯（無(wú)色液體，沸點(diǎn)

132.2*C）制備少量無(wú)水FeCb,并測(cè)定無(wú)水FeCL的產(chǎn)率。

實(shí)驗(yàn)原理：2FeCh+C6HselA2FeCh+C此Cb+HClt

實(shí)驗(yàn)裝置：按如圖所示組裝好的裝置，檢查氣密性后，向三頸燒瓶A中加入16.76g無(wú)水FeCL和22.5g氯苯。

回答下列問(wèn)題：

（1）利用工業(yè)氮?dú)猓ê蠬Q、0八CO。制取純凈干燥的氮?dú)狻?/p>

①請(qǐng)從下列裝置中選擇必要的裝置，確定其合理的連接順序：a--上圖中的j口（按氣流方向，用小寫(xiě)字母

表示）。

干燥的還原鐵粉

工業(yè)犯代儲(chǔ)瓶NaOH溶液小蘇打溶液

②實(shí)驗(yàn)完成后通入氮?dú)獾闹饕康氖莀_______o

（2）裝置C中的試劑是________（填試劑名稱(chēng)），其作用是________o

（3）啟動(dòng)攪拌器，在約126c條件下居J烈攪拌30min,物料變成黑色泥狀。加熱裝置A最好選用_（填字母）。

a.酒精燈b.水浴鍋c.電磁爐d.油浴鍋

（4）繼續(xù)升溫.在128?139c條件下加熱2h,混合物顏色逐漸變淺.黏度降低°該步驟中加熱溫度已經(jīng)接近或超過(guò)

氯苯沸點(diǎn)，但氯苯實(shí)際損失量卻非常小，其原因是o

（5）繼續(xù)加熱lh后放置冷卻，在隔絕空氣條件下過(guò)濾出固體，用洗滌劑多次洗滌所得固體，置于真空中干燥，得到

成品。若D中所得溶液恰好與25mL2.Omol-L^NaOH溶液完全反應(yīng)，則該實(shí)驗(yàn)中FeCL的產(chǎn)率約為（保留3位

有效數(shù)字）。

20、綠砒（FeSO4?7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧化物。己

知是一種無(wú)色晶體，熔點(diǎn)16.8P,沸點(diǎn)44.8P,氧化性及脫水性較濃硫酸強(qiáng)，能漂白某些有機(jī)染料，如品紅等。

回答下列問(wèn)題：

品紅

溶液—\aOII

溶海

（1）甲組同學(xué)按照上圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠研的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀(guān)察到的現(xiàn)象是

，甲組由此得出綠磯的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是

（2）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，認(rèn)為需要補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)。對(duì)甲組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)的B裝置的試管加熱，發(fā)

現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠磯分解的產(chǎn)物中（填字母）。

A.不含SO2B.可能含SO2C.一定含有SO3

（3）丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠磯受熱分解還可能有6放出，為此，丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分裝置和下圖部分裝

置設(shè)計(jì)出了一套檢驗(yàn)綠研分解所得氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：

①內(nèi)組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)?/p>

②能證明綠磯分解產(chǎn)物中有02的檢驗(yàn)方法是o

（4）為證明綠磯分解產(chǎn)物中含有三價(jià)鐵的操作及現(xiàn)象

21、非線(xiàn)性光學(xué)晶體在信息、激光技術(shù)、醫(yī)療、國(guó)防等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用價(jià)值。我國(guó)科學(xué)家利用Cs2c03、XOz（X=

Si、Ge）和H3BO3首次合成了組成為C3XB3O7的非線(xiàn)性光學(xué)晶體。回答下列問(wèn)題：

（DC.O、Si=種元素電負(fù)件由大到小的順序?yàn)椋旱谝浑娊饽躀i（Si）L（Ge）（填“〉”或“

（2）基態(tài)Ge原子核外電子排布式為;SiCh、Ge（h具有類(lèi)似的晶體結(jié)構(gòu)，其中熔點(diǎn)較高的是,

原因是o

（3）如圖為H3BO3晶體的片層結(jié)構(gòu)，其中B的雜化方式為：硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主

（4）以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱(chēng)作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。CsSiB.Q7屬于正交晶

系（長(zhǎng)方體形），晶胞參數(shù)為apm,bpln和cpm。如圖為沿y軸投影的晶胞中所有Cs原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。

據(jù)此推斷該晶胞中Cs原子的數(shù)目為；CsSilhCh的摩爾質(zhì)量為設(shè)N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值，則

CsSilhG晶體的密度為gynTi（用代數(shù)式表示）。

己

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解題分析】

A.聚乙烯結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，不能使溟水褪色，故A錯(cuò)誤；

B.氯化鋁為共價(jià)化合物，受熱易升華，電解得不到金屬鋁；金屬鋁采用電解氧化鋁制備，故B錯(cuò)誤；

C.銀、鐐等重金屬會(huì)造成水土污染，應(yīng)集中處理，不可用填埋法處理，故C正確；

D.絲、毛中主要含蛋白質(zhì)，含有C、H、O、N等元素，燃燒不止生成CCh和H2O,故D錯(cuò)誤；

答案：C

2、A

【解題分析】

A.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/moL故11.2L二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.5mol,則含有的氧原子個(gè)數(shù)小

于NA,故A正確；

??????

B.由NazOz的電子式為Na+[:O：O：Na+,NazO的電子式為Na+匚O：乎-Na-可知，1molNazO中

??????

含3moi離子，1molNazOz中含3moi離子，則0.1molNazO和NgCh混合物中離子為0.3moL即含有的陰、陽(yáng)離子

總數(shù)是0.3NA,故B錯(cuò)誤；

C.溶液中，除了出。2,水也含氫原子，故10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量10gx34%=3.4g,物

質(zhì)的量〃='=￥=0.lmoL一個(gè)過(guò)氧化氫分子中含有兩個(gè)氫原子，Imol過(guò)氧化氫分子中含有2moi氫原子，O.lmol

M34g

過(guò)氧化氫分子中含有0.2mol氫原子，0.2mol氫原子個(gè)數(shù)等于0.2NA,水也含氫原子，氫原子的個(gè)數(shù)大于0.2NA,故C

錯(cuò)誤；

D.醋酸為弱酸，在水中不完全電離，lOOmLO.lmol/L醋酸的物質(zhì)的量”cV=0.1mol/Lx0.1L=0.01nioI,含有的醋酸

分子數(shù)小于O.OINA,故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

計(jì)算粒子數(shù)時(shí)，需要先計(jì)算出物質(zhì)的量，再看一個(gè)分子中有多少個(gè)原子，可以計(jì)算出原子的數(shù)目。

3、D

【解題分析】

溪乙烷水解反應(yīng)：C2H5Br+NaOH-C2H5OH+NaBr（氫氧化鈉水溶液共熱）；消去反應(yīng)：

CH3CH2Br+NaOH->CH2=CH2+NaBr+H2O（氫氧化鈉乙醇共熱），即無(wú)論發(fā)生水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，混合液里面都

有Bro

【題目詳解】

A、甲同學(xué)未向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,過(guò)量的NaOH可與濱水反應(yīng)使溶液顏色很快褪去，A不正確；

B、乙同學(xué)向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AghKh溶液，若有淺黃色沉淀生成，可證明混合液里

含有不能證明發(fā)生了消去反應(yīng)，B不正確；

C、酸性KMiiO4溶液遇醇類(lèi)也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)顏色變淺，C不正確；

D、根據(jù)上述分析可知，三種方案都不行，符合題意。

答案選D。

4、A

【解題分析】

若A為NH3,則B、C、D、E可能分別為NO、N（h、HNO3、硝酸鹽；若A為碳或燒，則B、C、D、E可能分別為

CO、CO2、H2cO3、碳酸鹽；若A為Na,則B、C、D、E可能分別為Na?。、Na2O2.NaOH、鈉鹽；若A為硫化氫

或硫，則B、C、D、E可能分別為SO?、SO3、H2SO4.硫酸鹽，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

若A為NH3,則B、C、D、E可能分別為NO、NO2、HNO3、硝酸鹽；若A為碳或崎，則B、C、D、E可能分別為

CO、CO2、H2cO3、碳酸鹽；若A為Na,則B、C、D、E可能分別為NazO、Na2O2>NaOH、鈉鹽；若A為硫化氫

或硫，貝!B、C、I）、E可能分別為SO?、SO3、H2so八硫酸鹽。

A.由上述分析可知，A可能為單質(zhì)Na、S等，也可能為化合物NH3、H2s等，故A錯(cuò)誤；

B.若A為Na時(shí)，C可為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉為淡黃色固體，故B正確；

C.由上述分析可知，D可能為酸，也可能為堿，故C正確；

D.由上述分析可知，E可能屬于鹽類(lèi)，故D正確；

故選A。

5、D

【解題分析】

A.電解精煉銅中，粗銅作陽(yáng)極，接電源正極，因此電極a為精銅，電極b為粗銅，故A錯(cuò)誤；

B.甲膜為陰離子交換膜，防止陽(yáng)極溶解的雜質(zhì)陽(yáng)離子進(jìn)入陰極區(qū)，同時(shí)NO3?可穿過(guò)該膜，平衡陽(yáng)極區(qū)電荷，故B錯(cuò)

誤；

C.乙膜為過(guò)濾膜，先對(duì)陽(yáng)極區(qū)的陽(yáng)極泥及漂浮物過(guò)濾，故C錯(cuò)誤;

D.陰極只有CIJ2+放電，轉(zhuǎn)移Imol電子時(shí)，生成0.5molCu,因此質(zhì)量=0.5molx64g/mol=32g,故D正確；

故答案選Do

【題目點(diǎn)撥】

本題關(guān)鍵是通過(guò)裝置原理圖判斷該電解池的陰陽(yáng)極，通過(guò)陰陽(yáng)極的反應(yīng)原理，判斷甲膜和乙膜的種類(lèi)和作用。

6、B

【解題分析】

A.金屬鐵為單質(zhì)，不是化合物，所以鐵既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.CH4是在水溶液和熔化狀態(tài)

下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，故B正確；C.硫酸的水溶液能夠?qū)щ?，硫酸是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.NaN

O3屬于離子化合物，其水溶液或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。

點(diǎn)睛：抓住非電解質(zhì)的特征水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷脑蚴亲陨聿荒茈婋x是解題的關(guān)鍵，非電解質(zhì)是水

溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；電解質(zhì)為水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物，無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，

都一定是化合物，單質(zhì)、混合物一定不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行判斷。

7、D

【解題分析】

A、氯水顯黃綠色的原因是氯氣在水中的溶解度有限，氯氣本身為黃綠色，次氯酸無(wú)色，故A不符合題意；

B、氫氧化鈉為強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離出氫氧根，使酚酎顯紅色，不是水解，故B不符合題意；

C、乙烯中含有碳碳雙鍵，為不飽和鍵，能夠與濱單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，使溟水褪色，故C不符合題意；

D、碘單質(zhì)本身為紫黑色，碘水顯黃色，而碘溶于苯中顯紫紅色，碘在有機(jī)物中溶解度增大，故D符合題意；

故選：Do

8、D

【解題分析】

A.P是15號(hào)元素，31g白磷中含有的電子數(shù)是15NA,故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C8HIO是液態(tài)，無(wú)法用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.110.1010144的乙酸溶液中，水也含有氧原子，含有的氧原子數(shù)大于0.2NA,故C錯(cuò)誤；

D.5.6gFe與足量12反應(yīng)，F(xiàn)e4-I2=FeI2,Fe失去0.2NA個(gè)電子，故D正確；

故選D。

9、C

【解題分析】

分析：A項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；B項(xiàng)，紅色褪色是HCIO表

現(xiàn)強(qiáng)氧化性；C項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2s+2NaCI；D項(xiàng)，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)

為2NO+O2=2NO2。

詳解：A項(xiàng)，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色Fc(OH)2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,該反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，氯水中存在反應(yīng)

Ch+HzO^^HCl+HClO,由于氯水呈酸性，石茯溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HCIO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與有色

物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCI+Na2S=Ag2s+2NaCL反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變,

不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，Cu與稀HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO氣體和H2O,氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)

為2NO+O2=2NO2,反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是C項(xiàng)，答案選C。

點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷，分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應(yīng)的特征是解題的關(guān)鍵。

10、C

【解題分析】

A項(xiàng)，氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，理論上能量轉(zhuǎn)化率高達(dá)85%?90%,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，反應(yīng)4Fe(s)+3Oi(g)=2Fe2O5(s)的AS<0,該反應(yīng)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，3m0IH2與ImoINz混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6moL轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于

6X6.02X1()23,C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，酶是一類(lèi)具有催化作用的蛋白質(zhì)，酶的催化作用具有的特點(diǎn)是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專(zhuān)一性、高

效催化作用，溫度越高酶會(huì)發(fā)生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C

【題目點(diǎn)撥】

本題考查燃料電池中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判斷、可逆的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算、蛋白質(zhì)的變性

和酶的催化特點(diǎn)。弄清化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和酶催化的

特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。

11、B

【解題分析】

由W和X位于同主族，且原子序數(shù)相差2可知，W為H元素，X為L(zhǎng)i元素；Y是形成化合物最多的元素，則Y是C

元素；Z的單質(zhì)可以通過(guò)電解飽和食鹽水獲得，則Z是C1元素。

【題目詳解】

A項(xiàng)、由H元素和C元素組成的化合物為燃，點(diǎn)分子中可以含有碳?xì)錁O性鍵和碳碳非極性鍵，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，F(xiàn)T和Li+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑

r(H-)>r(Li+),故B正確；

C項(xiàng)、次氯酸的酸性小于碳酸，室溫下，同濃度的次氯酸的pH大于碳酸，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、H、C、C1三元素形成的化合物為氯代燒，氯代燃為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查元素周期律的應(yīng)用，，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。

12、B

【解題分析】

A選項(xiàng)，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)是Na2c0hNaHCO.；混合溶液：Fe3\MOi-.SO?->NO.C,CO.#，HCO3-與Fe"發(fā)生雙水解反

應(yīng)，Al。「與HCCh一發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)是NaHCCh：K\Ca2+>1一、Cl",都不發(fā)生反應(yīng)，共存，故B正確；

C選項(xiàng)，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是Na。溶液：Na+、Ca2\NO3一、Ag+,Ag+與Cl一發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是NaCl溶液、鹽酸溶液中：F—、塊為一、Fe2\CT,F-與H+反應(yīng)生成HF,NCh、Fe2\FT發(fā)生

氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

13、C

【解題分析】

向含O.OlmolNaAlO?和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，首先進(jìn)行的反應(yīng)為氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成

碳酸鈉和水，0.02mol氫氧化鈉消耗O.Olmol二氧化碳，生成O.Olmol碳酸鈉；然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧

化鋁和碳酸鈉，O.Olmol偏鋁酸鈉消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸鈉；再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸

鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，消耗0.015mol二氧化碳，生成0.03mol碳酸氫鈉。

【題目詳解】

A.不通入CO2,0.01molNaAKh和0.02molNaOH的稀溶液中，c(Na+)>c(OH-)>c(AlO2"),故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)通入的二氧化碳為O.Olmol時(shí)，則溶液為含有O.Olmol碳酸鈉和O.Olmol偏鋁酸鈉的混合液，沒(méi)有HCOj",故B

錯(cuò)誤；

C.當(dāng)通入的二氧化碳為0.015mol時(shí)溶液中含有0.015mol碳酸鈉，離子濃度的關(guān)系為c(Na+)>c(CO^)>c(OH)>

C(HCO3),故C正確；

D.當(dāng)通入二氧化碳的量為0.03mol時(shí),溶液為碳酸氫鈉溶液，溶液顯堿性，電荷守恒關(guān)系為：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32")

+c(HCO.「)+c(OIT),故D錯(cuò)誤；

正確答案是C。

【題目點(diǎn)撥】

本題將元素化合物知識(shí)與電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較綜合在一起考查，熟練掌握相關(guān)元素化合物知識(shí)，理清反應(yīng)

過(guò)程，結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的用量正確判斷相關(guān)選項(xiàng)中溶液的成分是解題的關(guān)鍵。電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩

個(gè)平衡：電離平衡和鹽類(lèi)的水解平衡，抓兩個(gè)微弱：弱電解質(zhì)的電離和鹽類(lèi)的水解是微弱的，正確判斷溶液的酸堿性,

進(jìn)行比較。涉及等式關(guān)系要注意電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式的靈活運(yùn)用。

14、A

【解題分析】

A.膠體具有電泳的性質(zhì)證明膠體粒子帶有電荷，在電場(chǎng)力作用下會(huì)向某一個(gè)電極定向移動(dòng)，可向豆?jié){中加入鹽鹵制作

豆腐是蛋白質(zhì)膠體粒子遇電解質(zhì)，膠粒上吸附的電荷被中和發(fā)生聚沉現(xiàn)象，與電泳無(wú)關(guān)，不存在因果關(guān)系，A符合題

意；

B.醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，醋酸與水垢中的CaCCh發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生可溶性醋酸鈣，因而可用醋酸溶液清除熱水器中

的水垢，有因果關(guān)系，B不符合題意；

C.小蘇打受熱易分解會(huì)產(chǎn)生CO2可以使面團(tuán)松軟，所以在面粉中加入適量小蘇打焙制糕點(diǎn)，有因果關(guān)系，C不符合題

意；

D.氧化鋁屬于離子化合物，陽(yáng)離子與陰離子之間有強(qiáng)烈的離子鍵，所以物質(zhì)熔點(diǎn)高，不容易變?yōu)橐簯B(tài)，因此可作耐高

溫材料，有因果關(guān)系，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Ao

15、D

【解題分析】

c（SO『）c（H+）

A.據(jù)圖可知C（SO2-）=C（HSO-）WpH=7.19,&2（H2so3）=c（H+）=10-719,則KuMHzSCh）的數(shù)量級(jí)為IO*8,

33c（HSO；）

故A正確;

B.甲基橙的變色范圍為3.1?4.4,滴定第一反應(yīng)終點(diǎn)pH在4.25,所以可以選取甲基橙作指示劑，溶液由紅色變?yōu)槌壬?

故B正確；

C.Y點(diǎn)溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO3、)+c(HSO3-)+c(OH-),且該點(diǎn)aSlMgaHSO。，所以存在

2++

3c(SO3)=c(Na)+c(H)-c(OH),故C正確；

D.Z點(diǎn)溶質(zhì)為Na2sCh,SCV-水解生成SCh??水解和水電離都生成OFT,所以c(HSO”Vc(OH》故D錯(cuò)誤;

故答案為Do

【題目點(diǎn)撥】

H2s03為二元弱酸，與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)先發(fā)生H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O,再發(fā)生NaHSCh+NaOIkNazSCh+HzO,

所以第一反應(yīng)終點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaHSCh,此時(shí)溶液呈酸性，說(shuō)明亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度；第二反應(yīng)終點(diǎn)

溶液溶質(zhì)為Na2s。3。

16、C

【解題分析】

，可由環(huán)己烯發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，A錯(cuò)誤;

A、

CH>

B、H、C-?-C可由甲基丙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成，B錯(cuò)誤；

6HI

CMJ

C、H,c<-可由2,2-二甲基丙烷發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，不能通過(guò)加成反應(yīng)生成，C正確;

CM,

D.CH33一《一CH：,可由2,3,3一三甲基一1一丁烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成，D錯(cuò)誤。

CHjCl

答案選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

濃硫酸

17、氨基乙酸取代反應(yīng)硝基和羥基-A-

2

CHzOH

6Cu、。2、傕化劑濃破酸，A

【解題分析】

根據(jù)流程圖，和發(fā)生取代反應(yīng)生成B(Q+O<^),B和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成C,C

在一定條件下轉(zhuǎn)化為O、N—Cl中的一個(gè)氯原子被取代轉(zhuǎn)化為D；X與HCN

發(fā)生加成反應(yīng)生成Y,Y和氨氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成Z,Z在酸性條件下水解得到W,D和R在一定條件

下反應(yīng)生成E,根據(jù)E和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可推出R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,由此可知W和)、例在濃

硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成R,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

(1)W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為修40H，結(jié)構(gòu)中有竣基和氨基,化學(xué)名稱(chēng)為氨基乙酸;根據(jù)分析，反應(yīng)①為A()和I

oHiCa

發(fā)生取代反應(yīng)生成),反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng);

(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為硝基和羥基;

在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成R,R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—「一O3°，

⑶根據(jù)分析，反應(yīng)⑦為W和X

期、NH,

化學(xué)方程式0H+二)^

―罕~~>-出0；

(4)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為①苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基；②可以發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明另一個(gè)取代基為酯

基，該酯基的結(jié)構(gòu)可為2OCCH3或(0083或?.CH2OOCH,在苯環(huán)上與硝基分別有鄰間對(duì)三種位置，分別為：

、明?、。州、

O-N-^^-COOCHj、、

COOCHjCOOCHjOOCCHj'OOCCH3

OZ-Q/,除去自身外結(jié)構(gòu)外，共有

0州一^^"OOCCHi、O^-^y-CHiOOCH

'CH】OOCHCH2OOCH

8種；上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜為3:2:2,說(shuō)明分子中含有三種不同環(huán)境的氫原子且個(gè)數(shù)比為3:2:2,則符合要

求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。州一g^-COOCH；；

1中手性碳的位置為心1,有2

⑸已知與4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子稱(chēng)為手性碳，有機(jī)物Y

=0kJ0

9QHOCOOHHOCOOH

個(gè)；。爐的水解產(chǎn)物為X，X的結(jié)構(gòu)中的?COOH可由?CN酸性條件下水解得到，而

CHOHOCN

與HCN發(fā)生加成反應(yīng)可生成,再結(jié)合苯甲醇催化氧化可得到苯甲醛，則合成路線(xiàn)為：

CHzOHCHOH0CNHOCOOH0個(gè)

0CU、O2、傕化劑?、1催心化劑>H'/HQ、濃一徽?A)

0Uerr

f丫01r+HCIBrz取代反應(yīng)取

18、談基酯基+

Xl

1

COOH.COOH.COOHCOOH.

代反應(yīng)占.，6-呷rt（任寫(xiě)3個(gè)）

屆22

「II、「口口___02/傕化劑_O”催化劑、「口1"、八口CHKMOH/濃硫酸、

“加熱°V加熱-加熱11人

人0人

上二1X二人。

【解題分析】

根據(jù)合成路線(xiàn)圖中反應(yīng)物和生成物的結(jié)構(gòu)變化分析反應(yīng)類(lèi)型;根據(jù)題給信息及路線(xiàn)圖中反應(yīng)類(lèi)型比較目標(biāo)產(chǎn)物及原料

的結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)合成路線(xiàn)圖。

【題目詳解】

（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析，A中的官能團(tuán)有?；王セ?，故答案為：?；?；酯基；

CZ

（2）根據(jù)比較C和E的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)物1的結(jié)構(gòu)，分析中間產(chǎn)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：Y°Y>—f，

「V

則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：工+Ao_*>

+HC1;故答案為：

11

??

11

（3）比較D和E的結(jié)構(gòu)，反應(yīng)④為取代反應(yīng)，所需的試劑是Brz,故答案為：Brz；

（4）比較E和F的結(jié)構(gòu)變化及F和G的結(jié)構(gòu)變化,反應(yīng)⑤為取代反應(yīng)；反應(yīng)⑥也為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng);

取代反應(yīng)；

（5）I是B（、T：<）的同分異構(gòu)體，具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，則結(jié)構(gòu)中含有氨基和

COOH-COOH.COOH.COOH.

較基，其中具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：/1帥"g-NHz，

(6)乙靜氧化可以得到乙酸，乙酸與乙醇酯化反應(yīng)反應(yīng)得到乙酸乙酯(,乙酸乙酯發(fā)生酯縮合反應(yīng)

NH：

Y發(fā)生合成路線(xiàn)中反應(yīng)①的反應(yīng)即可得到

19、fg-de-bc(提示：除水后再除氧氣，防止還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣)將生成的HC1氣體排入裝置D

中被水完全吸收無(wú)水氯化鈣防止水蒸氣進(jìn)入裝置A中使FeCb、FeCL水解d球形冷凝管可使揮發(fā)的氯

苯冷凝回流97.0%

【解題分析】

(1)思路：先除CO2一再除H2O(順帶除去吸收二氧化碳帶出來(lái)的水蒸氣)T再除02(除水后再除氧氣，防止還原

鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣)；

(2)由FeCL、FeCh易水解性質(zhì)可解，前后一定要有干燥裝置；

(3)油浴鍋的好處是便于控制溫度；

(4)有冷凝管可使反應(yīng)物冷凝回流；

【題目詳解】

(1)①由分析可知，裝置接口的連接)《序?yàn)閒g-Hle—bc,吸收裝置注意長(zhǎng)進(jìn)短出；②實(shí)驗(yàn)完成后繼續(xù)通入氮?dú)獾闹饕?/p>

目的是：將生成的HC1氣體排入裝置D中被水完全吸收，防止測(cè)FeCL的產(chǎn)率偏小。

(2)FeCL、FeCb易水解，裝置C中的試劑是干燥劑無(wú)水氯化鈣，其作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置A中使FeCL、FeCh

水解；

(3)結(jié)合溫度約126C,選擇油浴鍋的好處是便于控制溫度，故選d；

(4)由裝置圖可知，加熱溫度已經(jīng)接近或超過(guò)氯苯沸點(diǎn)，但氯苯實(shí)際損失量卻非常小，其原因是球形冷凝管可使揮發(fā)

的氯苯冷凝回流：

(5)n(HCl)=n(NaOH)=0.025Lx2.0molL-,=0.05mol,

n(FeC!2)=2n(HCl)=2x0.05mol=0.1mol,

16.76g

加入16.76g無(wú)水FeCb和22.5g氯苯，物質(zhì)的量分別約為/,丈（MO3moi和0.2moL由反應(yīng)方程式可知氯苯

162.5g/mol

過(guò)量，

O.lmol

____________x

則該實(shí)驗(yàn)中FeCL的產(chǎn)率約為16.76g100%出97.0%。

162.5g/mol

20、品紅溶液褪色吸收尾氣，防止SO2（SO3）等氣體擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境BCAFGBDH用帶火星的

木條檢驗(yàn)H中收集到的氣體，木條復(fù)燃。取少量分解產(chǎn)物于試管中，加入足量稀鹽酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶

液，溶液變紅色，說(shuō)明有三價(jià)鐵。

【解題分析】

二氧化硫、三氧化硫能使品紅褪色，但二氧化硫使品紅褪色后加熱能恢復(fù)紅色；檢驗(yàn)綠肌分解所得氣態(tài)產(chǎn)物，根據(jù)可

能的產(chǎn)物性質(zhì)，用無(wú)水硫酸銅驗(yàn)證沒(méi)水、用冰水冷卻氣體看是否有無(wú)色晶體生成，若有無(wú)色晶體則含有二氧化硫：用

品紅檢驗(yàn)二氧化硫；用氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水法收集可能生成的氧氣；氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃；三價(jià)鐵

能使KSCN溶液變紅。

【題目詳解】

（1）二氧化硫能使品紅褪色，裝置B中可觀(guān)察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色。二氧化硫、三氧化硫是酸性氣體，有毒，

為防止SO