河南省安陽市第三十五中學(xué)2024屆高考化學(xué)四模試卷含解析

河南省安陽市第三十五中學(xué)2024屆高考化學(xué)四模試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、用多孔石墨電極完成下列實(shí)驗(yàn)，下列解釋或推斷不合理的是（）

以下電42b?從（ii）中迅速取出

fit入境杯川）中電Wb,8tz3旭

實(shí)驗(yàn)由

cusoi^aAgNOirSiS

現(xiàn)象（i）中a、b兩極均有氣泡產(chǎn)生（ii）中b極上析出紅色固體（iii）中b極上析出灰白色固體

A.（i）中，a電極上既發(fā)生了化學(xué)變化，也發(fā)生了物理變化

B.電解一段時(shí)間后，（i）中溶液濃度不一定會(huì)升高

C.（ii）中發(fā)生的反應(yīng)為H2+Cu2+=2H++Cul

D.（iii）中發(fā)生的反應(yīng)只可能是2Ag+Cu=2Ag++Cu2+

2、某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識(shí)探究NazCh與H2能否反應(yīng)，設(shè)計(jì)裝置如圖，下列說法正確的是（）

A.裝置A中鋅粒可用鐵粉代替

B.裝置B中盛放堿石灰，目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣

C.裝置C加熱前，必須先用試管在干燥管管口處收集氣體，檢驗(yàn)氣體純度

D.裝置A也可直接用于MnCh與濃鹽酸反應(yīng)制取Ch

3、普通電解精煉銅的方法所制備的銅白仍含雜質(zhì)，利用如圖中的雙膜（陰離子交換膜和過濾膜）電解裝置可制備高純度

的Cuo下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.電極a為粗銅

B.甲膜為過漉膜，可阻止陽極泥及漂浮物雜質(zhì)進(jìn)入陰極區(qū)

C.乙膜為陰離子交換膜，可阻止雜質(zhì)陽離子進(jìn)入陰極區(qū)

D.當(dāng)電珞中通過Imol電子時(shí)，可生成32g精銅

222-

4、某未知溶液可能含Na+、NH4\Fe\1-、CF>CO3^SO3o將該溶液加少量新制氯水，溶液變黃色。再向上

述反應(yīng)后溶液中加入BaCL溶液或淀粉溶液，均無明顯現(xiàn)象。下列推斷合理的是

A.一定存在Fe2+、Na\CrB.一定不存在I一、SOj2-

C.一定呈堿性D.一定存在NHJ

5、短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中VV原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。

下列判斷不正確的是（）

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)

C.X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱

D.原子半徑：Y>Z>VV>X

等均為重要的有機(jī)化工原料。下列說法正確的是

A.蔡、菲、花互為同系物B.蔡、菲、花的一氯代物分別為2、5、3種

C.蔡、菲、花中只有蔡能溶于水D.蔡、菲、花的所有原子不可能處于同一平面

7、tC時(shí)，將0.5moI/L的氨水逐滴加入lO.OOmLO.5mol/L鹽酸中，溶液中溫度變化曲線I、pH變化曲線II與加入氨

水的體積的關(guān)系如下圖所示（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）。下列說法正確的是

A.Kw的比較：a點(diǎn)比b點(diǎn)大

B.b點(diǎn)氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)，且溶液中c(NH4+)=C(CD

C.c點(diǎn)時(shí)溶液中c(NH4+)=c(CD=c(OH")=c(H+)

+

D.d點(diǎn)時(shí)溶液中c(NH3*H2O)+C(OH-)=c(CD+c(H)

8、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.碳酸鈉的水解反應(yīng)CO32-+H2O=HC(V+OH-

B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca"+2HCO3.+2OH-=CaCO31+2H2O+CO32-

2

C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+CO3

+3+

D.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H4-2NO3=3Fe+2NOT+4H2O

9、一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應(yīng)，沒有金屬剩余，收到2.24L氣體，下列說法一定正確的是

A.所得氣體為氫氣B.所得氣體的物質(zhì)的量為O.lmol

C.上述過程只發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)D.所得溶液中只有一種溶質(zhì)

10、關(guān)于鈉及其化合物的化學(xué)用語正確的是

A.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B.過氧化鈉的電子式：Na：O：O:Na

++2

C.碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na+H+CO3

D.次氯酸鈉水溶液呈堿性的原因：ClO+HiO.HC1O+OH-

11、下列有關(guān)電化學(xué)原理及應(yīng)用的相關(guān)說法正確的是

A.電池是能量高效轉(zhuǎn)化裝置，燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.電熱水器用犧牲陽極的陰極保護(hù)法阻止不銹鋼內(nèi)膽腐蝕，陽極選用銅棒

C.工業(yè)上用電解法精煉銅過程中，陽極質(zhì)量減少和陰極質(zhì)量增加相同

D.電解氧化法在鋁制品表面形成氧化膜減緩腐蝕，鋁件作為陽極

12、根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，判斷以下敘述正確的是

元素代號(hào)ABCDE

原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1020.074

主要化合價(jià)+1+3+2+6、—2-2

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性C>A

B.氫化物的沸點(diǎn)H2EAH2D

C.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率AVB

D.C2+與A+的核外電子數(shù)相等

13、五種短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W元素在短周期元素中原子半徑最大，X、W同族，Z、

Q同族，X、Y兩種元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0,由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩種化合物均可

在一定條件下洗滌含硫的試管，以下說法正確的是（）

A.酸性：H2YO3<H2QO3,所以非金屬性YVQ

B.X與W形成的化合物中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.X與Y形成的化合物只含有共價(jià)鍵

D.由Z、VV、Q三種元素形成的鹽只有兩種

14、利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

分離CH3COOH和CH3coOC2H5混合液

驗(yàn)證NH4NO3晶體溶于水的熱效應(yīng)

蒸發(fā)FeCl3溶液得到FeCh固體

n

HC1

D.驗(yàn)證C、Cl、Si的非金屬性強(qiáng)弱

15、已知錢(3iGa)和澳SBr)是第四周期的主族元素。下列分析正確的是

A.原子半徑:Br>Ga>CI>AlB.錢元素為第四周期第IVA元素

C.793§Br與叫sBr得電子能力不同D.堿性:Ga(OH)3>AI(OH)3,酸性:HCKh>HBrO4

-[?CH-CH丁CH%CH=CH-CH士

16、丁革橡膠的化學(xué)組成為13,其單體一定有()

A.2-丁煥B.1,3-丁二烯C.乙苯D.乙烯

17、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y價(jià)電子數(shù)

之比為2：3。W的原子半徑在同周期主族元素中最小，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧

劑。下列說法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑X>Y,離子半徑Z>Y

B.化合物Z2Y存在離子鍵，ZWY中既有存在離子鍵又有共價(jià)鍵

C.X的簡(jiǎn)單氫化物與W的單質(zhì)在光照下產(chǎn)生VV的氫化物

D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

18、如國所示過程除去AlCh溶液中含有的Mg2\K+雜質(zhì)離子并盡可能減小AICM的損失。下列說法正確的是

A-?Mg(OH)2沉淀

Mg24足量鹽酸

「沉淀a-A1C1溶液

K’NaOH溶液3

鹽酸

Cl"_.溶液

L溶液b

A.NaOH溶液可以用Ba(OH)2溶液來代替B.溶液a中含有Al3\K\Cl\Na\OH

C.溶液b中只含有NaClD.向溶液a和沉淀a中滴加鹽酸都要過量

19、下列：有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()

A.Mg(OH)2具有堿性，可用于制胃酸中和劑

B.出。2是無色液體，可用作消毒劑

C.FeCh具有氧化性，可用作浮水劑

D.液NH3具有堿性，可用作制冷劑

20、《內(nèi)經(jīng)》曰：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”。合理膳食，能提高免疫力。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.蔗糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡糖糖和果糖

B.食用油在酶作用下水解為高級(jí)脂肪酸和甘油

C.蘋果中富含的蘋果酸［HOOCCH（OH）CH2coOH］是乙二酸的同系物

D.天然蛋白質(zhì)水解后均得到a-氨基酸，甘氨酸和丙氨酸兩種分子間可生成兩種二肽

21、下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（）

A.SO3+H2O->H2SO4B.2K+2H2O—2KOH+H2T

C.2F2+2H20T4HF+O2D.2Na202+2H20T4NaOH+O2T

22、X、Y、Z、W均是短周期元素，且核電荷數(shù)依次增大，X??與Y，有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z是第3周期元素的簡(jiǎn)單

離子中半徑最小的，W的單質(zhì)有多種同素異形體，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一。下列說法正確的是

A.原子最外層電子數(shù)：X>Y>ZB.單質(zhì)沸點(diǎn)：Y>Z>W

C.離子半徑：Y+>X2-D.Y與W形成的化合物的水溶液顯堿性

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有兩種新型的應(yīng)用于液晶和醫(yī)藥的材料W和Z,可用以下路線合成。

②InwlB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molC,且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

請(qǐng)回答下列問題：

（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,A-B的反應(yīng)類型為

(2)下列有關(guān)說法正確的是(填字母)。

A.化合物B中所有碳原子不在同一個(gè)平面上

B.化合物W的分子式為CuHi6N

C.化合物Z的合成過程中，D-E步驟為了保護(hù)氨基

D.Imol的F最多可以和4molHz反應(yīng)

(3)C+D->W的化學(xué)方程式是_________________________o

(4)寫出同時(shí)符合下列條件的Z的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①遇FcCh溶液顯紫色；

0

②紅外光譜檢測(cè)表明分子中含有II結(jié)構(gòu);

—NH-C—

③IHNMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(5)設(shè)計(jì)D合成路線(用流程圖表示，乙烯原料必用，其它無機(jī)過劑及溶劑任選)

。27at

示例：CH3CHOCH3COOH—CH3COOCH2CH5

催化劑公濃硫酸，公

24、(12分)酯類化合物與格氏試劑(RMgX,X=Cl.Br、I)的反應(yīng)是合成叔醇類化合物的重要方法，可用于制備含氧

多官能旺化合物。化合物F的合成路線如下，回答下列問題:

KMn().Cll,()11_HOOHcnciiMxi

B——--|D，…”A

H,().△g6'小.’「蝶IICI(2)H()

已知信息如下：?RCH=CH2'ARCH2CH2OH；

(2)U()/OH

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,BfC的反應(yīng)類型為一，C中官能團(tuán)的名稱為,CfD的反應(yīng)方程式為o

(2)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不考慮立體異構(gòu))。①含有五元環(huán)碳環(huán)結(jié)構(gòu);②能與NaHCOj

溶液反應(yīng)放出CO2氣體；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

⑶判斷化合物F中有無手性碳原子一,若有用標(biāo)出。

(4)已知羥基能與格氏試劑發(fā)生反應(yīng)。寫出以H(、H()、CH30H和格氏試劑為原料制備()O——OH的合成

X?

路線(其他試劑任選)—O

25、(12分)信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線

路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸

鋁晶體的路線：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為；得到濾渣1的主要成分為

(2)第②步中加H2O2的作用是,使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是__________;調(diào)溶液pH的目的是使___________生成

沉淀。

(3)第③步所得CUSO4-5H2O制備無水CuSO4的方法是

(4)由濾渣2制取Al2(SO4)3?18H2O,探究小組設(shè)計(jì)了三種方案:

Hqc蒸發(fā)、冷卻

甲：濾渣2二酸浸液結(jié)品4濾Ab(S。。儲(chǔ)8H2。

H過靖Al粉蒸發(fā)、冷卻

乙：濾渣2上酸浸液適蘇濾液結(jié)已「痣。,出。

NaOH溶液HSO蒸發(fā)、冷卻

丙:;4

濾渣2T濾液溶液TA12(SO4)yl8H2O

過濾結(jié)晶、過濾

上述三種方案中，方案不可行，原因是

從原子利用率角度考慮，方案更合理。

(5)探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4?5H2O(Mr=250)含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL,消除干擾離

2+22+

子后，用cmol?L」EDTA(H2Y>)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)為：Cu+H2Y=CuY+2H

①寫出計(jì)算CUSO4-5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w=；

②下列操作會(huì)導(dǎo)致含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是_____o

a未干燥錐形瓶

b滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

c未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

26、(10分)亞硝酰氯(NOC1)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)-64.5C,沸點(diǎn)-5,5℃,遇水易水解。它是有機(jī)合

成中的重要試劑，可由NO與Ch在常溫常壓下合成，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(l)NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOC1的電子式為

⑵選用X裝置制備NO,Y裝置制備氯氣。檢驗(yàn)X裝置氣密性的具體操作:

⑶制備亞硝酰氯時(shí)，檢驗(yàn)裝置氣密性后裝入藥品，

①實(shí)驗(yàn)開始，需先打開，當(dāng)____________時(shí)，再打開,Z中有一定量液體生成時(shí),

停止實(shí)驗(yàn)。

②裝置Z中發(fā)生的反應(yīng)方程式為。

(4)若不用A裝置對(duì)實(shí)驗(yàn)有何影響(用化學(xué)方程式表示)

⑸通過以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定NO。樣品的純度。取Z中所得液體100g溶于適量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取

出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，以K2OO4溶液為指示劑，用cnwl?L」AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液

的體積為20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________,亞硝酰氯(NOQ)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(已知：AgzCrOq為磚

,0124

紅色固體；Ksp(AgCI)=1.56xlO,Ksp(Ag2CrO4)=1.0xl0,Ksp(AgNO2)=5.86xl0-)

27、(12分)某化學(xué)興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應(yīng)，又向反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液以檢驗(yàn)Fe-計(jì)是否有剩余,

實(shí)驗(yàn)記錄如下；

實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象

i.加入Cu粉后充分振蕩，溶液逐漸變藍(lán)；

廠銅粉

ii.取少量i中清液于試管中，滴加2滴

實(shí)驗(yàn)1

2mL0.5mol/L0.2moI/LKSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，但振

^-Fe:(SO4),溶液

蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。

(1)寫出實(shí)驗(yàn)1中第i步的離子方程式。甲同學(xué)猜想第ii步出現(xiàn)的異?，F(xiàn)象是由于溶液中的Ci>2+干

擾了檢驗(yàn)F?3+的現(xiàn)象。查閱相關(guān)資料如下

①2cli2++4SCN-=2CuSCN|(白色)+(SCN)2(黃色)

②硫氟KSCN)?］：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Brz和12之間。

該同學(xué)又通過如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想

實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象

1mL0.2mol/L

>

KSCN溶液呈綠色，一段時(shí)間后后開始出現(xiàn)白

實(shí)驗(yàn)2

色沉淀，上層溶液變?yōu)辄S色

_1mL0.05mol/L

CuSO,

5滴0.05mol/L

廠CuSO4

實(shí)驗(yàn)3無色溶液立即變紅,同時(shí)生成白色沉淀。

2mL

—0.5mol/LFeSO4

0.2mol/lKSCN

（2）經(jīng)檢測(cè)，實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后的溶液pH值減小，可能的原因是

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)2、3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲同學(xué)推斷實(shí)驗(yàn)3中溶液變紅是由于Fe?+被（SCN）2氧化，寫出溶液變紅的離子方程

式o繼續(xù)將實(shí)驗(yàn)2中的濁液進(jìn)一步處理，驗(yàn)證了這一結(jié)論的可能性。

＜復(fù)認(rèn)化何沱濫調(diào)至破勝

過述

實(shí)胎2的濁液

補(bǔ)允實(shí)驗(yàn)4的目的是排除了溶液存在CM+的可能，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是

（4）乙同學(xué)同時(shí)認(rèn)為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，在此條件下，CM+也能氧化Fe?+,他的判斷依據(jù)是

（5）為排除干擾，小組同學(xué)重新設(shè)計(jì)如下裝置。

A溶液B溶液

①A溶液為。

②“電流表指針偏轉(zhuǎn)，說明Cu與Fe3+發(fā)生了反應(yīng)”，你認(rèn)為這種說法是否合理？（填合理或不合

理），原因是____________________________________________。_

③驗(yàn)證FF+是否參與反應(yīng)的操作是o

28、（14分）消除含氮化合物對(duì)大氣和水體的污染是環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。

（1）化學(xué)上采用NH3處理N、Oy不僅可以消除污染，還可作為工業(yè)生產(chǎn)的能量來源。

已知：2NO（g）=N2（g）+O2（g）AH=-177kJ/mol

4NH3（g）+3O,（g）=2N2（g）+6H2O（g）AH=-1253.4kJ/mol

則用NH,處理NO生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式為o

（2）已知：N2（g）4-3H2（g）^2NHx（g）AH<0o不同溫度下，向三個(gè)容器中分別投入相同量的反應(yīng)物進(jìn)行

反應(yīng)，測(cè)得不同壓強(qiáng)下平衡混合物中NH,的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示。

①M(fèi)點(diǎn)的vsQ點(diǎn)的v正（填“>"v”或“二”）。

②圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)比N點(diǎn)的平衡常數(shù)（填“大”“小”或“相等”）

（3）水體中過量氨氣（以NH?表示）會(huì)導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。

NH3N2+H20

NaClOHC1OHC1HR

H2ONaOHNaCl

①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖所示。寫出總反應(yīng)化學(xué)方程式O

②該反應(yīng)需控制溫度，溫度過高時(shí)氨氮去除率降低的原因是O

（4）氮氧化物也可用堿溶液吸收。若NO和NOz混合氣體被NaOH溶液完全吸收，只生成一種鹽，則該鹽的化學(xué)式

為；已知常溫下，Ka（HNO2）=5xl（T\則反應(yīng)HNO2（叫）+NaOH（aq）=NaNO?（aq）+H2O（I）的

平衡常數(shù)的數(shù)值為o

（5）利用反應(yīng)NO?+NH3->N2+H2。（未配平）消除用電器NO2的簡(jiǎn)易裝置如圖所示。

?a電極上的反應(yīng)式為o

②常溫下，若用該電池電解0.6L飽和食鹽水，一段時(shí)間后，測(cè)得飽和食鹽水pH變?yōu)?3,則理論上b電極上消耗B

氣體的體積為mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況；假設(shè)電解過程中溶液體積不變）。

29、（10分）乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末，是礴胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、

防腐劑和染料中間體。乙耽苯胺的制備原理為：

實(shí)驗(yàn)參數(shù):

相對(duì)分密度

名稱性狀沸點(diǎn)/,c溶解度

子質(zhì)量g/cm^

無色油狀液體，具

苯胺931.02184.4微溶于水易溶于乙醇、乙醛等

有還原性

乙酸60無色液體1.05118.1易溶于水易溶于乙醇、乙醛

乙酰微溶于冷水，溶

135白色晶體1.22304易溶于乙醇、乙醛

苯胺于熱水

注:刺形分僧柱的作用相當(dāng)于二次蒸餡，用于沸點(diǎn)差別不太大的混合物的分離。

A

實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟1:在圓底燒瓶中加入無水苯胺9.30mL,冰醋酸15.4mL,鋅粉0.100g,安裝儀器，加入沸石，調(diào)節(jié)加熱溫度，使

分饋柱頂溫度控制。在105℃左右，反應(yīng)約60?80min,反應(yīng)生成的水及少量醋酸被蒸出。

步驟2:在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細(xì)流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻，結(jié)晶，抽濾、洗

滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品。

步驟3:將此粗乙酰苯胺進(jìn)行重結(jié)晶，晾干，稱重，計(jì)算產(chǎn)率。

(1)步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規(guī)格是0

a.25mlb.50mlc.150nlid.200ml

⑵實(shí)驗(yàn)中加入少量鋅粉的目的是O

⑶步驟1加熱可用(填“水浴”、“油浴”或“直接加熱”):從化學(xué)平衡的角度分析，控制分饋柱上端的

溫度在105C左右的原因____________________o

(4)洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是_______(填序號(hào))。

a.用少量冷水洗b.用少量熱水洗c.用酒精洗

⑸乙酰苯胺粗品因含雜質(zhì)而顯色，欲用重結(jié)品進(jìn)行提純，步驟如下:熱水溶解、、過濾、洗滌、干燥(選取正確

的操作并排序)。

a.蒸發(fā)結(jié)晶b.冷卻結(jié)晶c.趁熱過濾d.加入活性炭

⑹該實(shí)驗(yàn)最終得到純品9.18g,則乙酰苯胺的產(chǎn)率是_____________%(結(jié)果保留一位小數(shù))

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解題分析】

A.陰極b極反應(yīng)：2H++2e=H2T產(chǎn)生氫氣發(fā)生了化學(xué)過程，氫氣又被吸附在多孔石墨電極中發(fā)生了物理變化，故A正

確；

B.⑴為電解池，a、b兩極均產(chǎn)生氣泡即相當(dāng)于電解水，如果原溶液是飽和溶液則電解一段時(shí)間后c(NaNO3)不變，如

果原溶液是不飽和溶液，則電解一段時(shí)間后c(NaNO3)增大，故B正確；

C.取出b放到(ii)中即硫酸銅溶液中析出紅色固體，說明b產(chǎn)生的氫氣吸附在多孔石墨電極中將銅置換出來，反應(yīng)為:

2++

CU+H2=CU+2H,故C正確；

D.(ii)中取出b,則b表面已經(jīng)有析出的銅，所以放到(iii)中析出白色固體即Ag,可能是銅置換的、也可能是b產(chǎn)生

的氫氣吸附在多孔石墨電極中置換，則可能發(fā)生反應(yīng)為：2Ag++Cu=Cu2++2Ag和2Ag++H2=2Ag+2H+,故D錯(cuò)誤；

故答案為Do

2、C

【解題分析】

探究NH2O2與H2能否反應(yīng)，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A裝置為Zn與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，鹽酸易揮發(fā)，則B裝置中應(yīng)為堿

石灰可除去HC1和水蒸氣，C裝置試管為Na2(h與H2反應(yīng)，但加熱前應(yīng)先檢驗(yàn)氫氣的純度，氫氣不純加熱時(shí)可能發(fā)

生爆炸，最后D裝置通過檢驗(yàn)反應(yīng)后是否有水生成判斷Na2(h與％能否反應(yīng)，以此解答該題。

【題目詳解】

A.鐵粉會(huì)落到有孔塑料板下邊，進(jìn)入酸液中，無法控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，故A錯(cuò)誤；

B.B裝置中盛放堿石灰，可除去HQ和水蒸氣，故B錯(cuò)誤；

C.氫氣具有可燃性，不純時(shí)加熱易發(fā)生爆炸，則加熱試管前，應(yīng)先收集氣體并點(diǎn)燃，通過爆鳴聲判斷氣體的純度，

故C正確；

D.二氧化銃和濃鹽酸應(yīng)在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，A裝置不能加熱，故D錯(cuò)誤；

故答案選Co

3、D

【解題分析】

A.電解精煉銅中，粗銅作陽極，接電源正極，因此電極a為精銅，電極b為粗銅，故A錯(cuò)誤；

B.甲膜為陰離子交換膜，防止陽極溶解的雜質(zhì)陽離子進(jìn)入陰極區(qū)，同時(shí)NO3?可穿過該膜，平衡陽極區(qū)電荷，故B錯(cuò)

誤；

C.乙膜為過濾膜，先對(duì)陽極區(qū)的陽極泥及漂浮物過濾，故C錯(cuò)誤；

D.陰極只有C有+放電,轉(zhuǎn)移Imol電子時(shí)，生成0.5molCu,因此質(zhì)量=0.5molx64g/mol=32g,故D正確；

故答案選Do

【題目點(diǎn)撥】

本題關(guān)鍵是通過裝置原理圖判斷該電解池的陰陽極，通過陰陽極的反應(yīng)原理，判斷甲膜和乙膜的種類和作用。

4、B

【解題分析】

22

某未知溶液可能含Na+、NH4\Fe\E>C「、CO3".SO^-o將該溶液加少量新制氯水，溶液變黃色，說明亞鐵離

子和碘離子至少有一種，在反應(yīng)中被氯水氧化轉(zhuǎn)化為鐵離子和碘。再向上述反應(yīng)后溶液中加入BaCL溶液或淀粉溶液,

均無明顯現(xiàn)象，這說明溶液中沒有碘生成，也沒有硫酸根，所以原溶液中一定沒有碘離子和亞硫酸根離子，一定存在

亞鐵離子，則一定不存在碳酸根離子。根據(jù)溶液的電中性可判斷一定還含有氯離子，鈉離子和佞根離子不能確定，亞

鐵離子水解溶液顯酸性；

答案選B。

5、C

【解題分析】

X、Y、Z、W均為短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最內(nèi)層只有2個(gè)電子，則最外層電

子數(shù)為6,則Y為O元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對(duì)位置可知，X為N元素、Z為S1元素、Y為A1元素。

【題目詳解】

A、四元素的單質(zhì)中，只有X常溫下為氣態(tài)，其它三種為固態(tài)，故A正確；

B、非金屬性W>Z,故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W>Z,故B正確；

C、非金屬性X>Z,故X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng)，故C不正確；

D、同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小順序?yàn)椋篩>Z>W>X,故D

正確；

故選C。

6、B

【解題分析】

A.同系物是組成相似，結(jié)構(gòu)上相差n個(gè)CHz,依據(jù)定義作答；

B.根據(jù)等效氫原子種類判斷；

C.依據(jù)相似相容原理作答；

D.依據(jù)苯的結(jié)構(gòu)特征分析分子內(nèi)原子共平面問題。

【題目詳解】

A.蔡的結(jié)構(gòu)中含兩個(gè)苯環(huán)，菲的結(jié)構(gòu)中含三個(gè)苯環(huán)，花的結(jié)構(gòu)中含四個(gè)苯環(huán)，組成不相似，則三者不是同系物，故A

項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分子結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性可知，菜分子中含有2種H原子，如圖示：）與事則其一氯代物有2種，而菲分子中

含有5種H原子，如圖示:則其一氯代物也有5種，花分子中含有3種H原子，如圖示:

則其有3種一氯代物，故B項(xiàng)正確；

C.三種分子均有對(duì)稱性，且為非極性分子，而水為極性鍵組成的極性分子，則蔡、菲、花中均難溶于水，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，則兩個(gè)或兩個(gè)以上的基環(huán)通過共用環(huán)邊構(gòu)成的多元有機(jī)化合物也一定共平面，即所有的原子一定

在同一個(gè)平面上，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題的難點(diǎn)是B選項(xiàng)，找稠環(huán)的同分異構(gòu)體，進(jìn)而判斷其一氯代物的種類，結(jié)合等效氫法，可采用對(duì)稱分析法進(jìn)行判

斷等效氫原子，該方法的關(guān)鍵是根據(jù)分子的對(duì)稱性找出所有的對(duì)稱軸或?qū)ΨQ中心。

7、D

【解題分析】

A.據(jù)圖可知b點(diǎn)的溫度比a點(diǎn)高，水的電離吸熱，所以b點(diǎn)心更大，故A錯(cuò)誤；

B.據(jù)圖可知b點(diǎn)加入lOmLO.5moi/L的氨水，與lO.OOmLO.5moi/L鹽酸恰好完全反應(yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)為NHQ,

由于鐵根會(huì)發(fā)生水解，所以c(NHJ)vcK「)，故B錯(cuò)誤；

C.c點(diǎn)溶液為中性，溶液中存在電荷守恒C(NH4+)+C(H+)=C(C『)+C(0H-),溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-),C(NH4

+)=C(cr),溶液中整體C(NH4+)=C(CR)>C(OH-)=C(H+),故C錯(cuò)誤；

D.d點(diǎn)加入20mLO.5moi/L的氨水，所以溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH4cl和NH.vHzO,溶液中存在電荷守恒：

+++

C(NH4)+C(H)=c(Cr)+c(OFT),物料守恒：2C(C「)=C(NH4)+C(NH3*H2O),二式聯(lián)立可得c(NH3*H2O)+c(OH-)=c(C\~)

+c(H+),故D正確；

故答案為Do

8、B

【解題分析】

A.碳酸鈉溶液中CO32-水解程度很小，存在化學(xué)平衡，水解反應(yīng)CO32+H2O-HCCV+OH-,A錯(cuò)誤；

B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CaCXh沉淀、Na2cO3、H2O,反應(yīng)的離子方程式為：

2+2

Ca+2HCOj+2OH=CaCO31+2H2O+CO3,B正確；

C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，產(chǎn)生苯酚、NaHCO3,反應(yīng)方程式為C6H5(T+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3,C錯(cuò)誤；

+2+

D.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)產(chǎn)生Fe?+,3Fe+8H+2NO3-3Fe+2NOT-4H2O,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

9、A

【解題分析】鈉與水反應(yīng)生成氫氣，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，所以所得氣體為氫氣，故A正確；非標(biāo)準(zhǔn)狀況

下，2.24L氣體的物質(zhì)的量不一定是O.lmoL故B錯(cuò)誤；上述過程，發(fā)生鈉與水反應(yīng)生、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，共

發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；所得溶液中的溶質(zhì)可能有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉兩種溶質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：鋁能與酸反應(yīng)放出氫氣，鋁也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，如2Al+2NaOH+2H20=2即2川/。

10、D

【解題分析】

A.俄原子原子核外有11個(gè)電子，A錯(cuò)誤；

B.過氧化鈉是離子化合物，B錯(cuò)誤；

C碳酸氫鈉只能完全電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子，C錯(cuò)誤；

D.次氯酸鈉溶液顯堿性是由于次氯酸根的水解造成的，D正確；

答案選D。

11、D

【解題分析】

A.電池是能量高效轉(zhuǎn)化裝置，但是燃料電池放電的時(shí)候化學(xué)能并不能完全轉(zhuǎn)化為電能，如電池工作時(shí)，在電路中會(huì)

產(chǎn)生熱能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.犧牲陽極的陰極保護(hù)法需要外接活潑金屬，Cu的活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性低，因此起不到保護(hù)的作用，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.電解精煉銅的過程中，陽極除了Cu,還有Zn、Fe等比Cu活潑的金屬也會(huì)失去電子，陰極始終是Cux被還原成Cu,

所以陽極質(zhì)量的減少和陰極質(zhì)量的增加不相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.利用電解法使鋁的表面生成氧化鋁，AI的化合價(jià)從0升高到+3,失去電子，在電解池中作陽極，D項(xiàng)正確；

本題答案選Do

12、B

【解題分析】

元素的最高正價(jià);最外層電子數(shù)，最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的和為8,D、E兩元素最外層電子數(shù)為6,故為第VIA

元素，而D的半徑大于E,故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E為O,D為S,B元素最最外層電子數(shù)為3,

為B或AL但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應(yīng)為ALA的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為1,

應(yīng)為Na,C的半徑最小，最外層兩個(gè)電子，故為Be,據(jù)此分析解答問題。

【題目詳解】

A.A、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH和Be(OH)2,金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金

屬性Na>B,故堿性NaOH>Be(OH)2,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.HzO含有氫鍵，分子間作用力較強(qiáng)，氫化物的沸點(diǎn)較高，則HzDcHzE,B選項(xiàng)正確；

C.金屬鈉的活潑性強(qiáng)于鋁，故與稀鹽酸反應(yīng)的速率Na>A1,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Be2+與Na+的核外電子數(shù)分別為2、10,二者核外電子數(shù)不等，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選Bo

【題目點(diǎn)撥】

本題主要考查了學(xué)生有關(guān)元素周期表和周期律的應(yīng)用，難度一般，解答關(guān)鍵在于準(zhǔn)確掌握原子半徑和化合價(jià)的關(guān)系，

熟記元素周期表中的遞變規(guī)律，學(xué)以致用。

13、C

【解題分析】

W元素在短周期元素中原子半徑最大，有原子半徑遞變規(guī)律可知是Na元素，X、W同族，且X的原子序數(shù)最小，是

H元素，X、Y兩種元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0,Y是C元素，由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩

種化合物均可在一定條件下洗滌含硫的試管，是H2O2或者CS2,故Q是S元素，Z、Q同族，Z是O元素。

【題目詳解】

A.酸性：H2YO3<H2Q()3,碳酸小于亞硫酸，但亞硫酸不是硫元素的最高價(jià)氧化物的含氧酸，故不能得出非金屬性碳

小于硫元素，故A錯(cuò)誤；

B.X與W形成的化合物是NaH,H元素沒有滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C.X與Y形成的化合物是各類是，只含有共價(jià)鍵，故C正確；

D.由Z、W、Q三種元素形成的鹽有Na2sCh,Na2sO4,Na2s2O3等，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

14、B

【解題分析】

A.CMCOOH和CH3COOC2H§互溶，不能用分液的方法分離，故A錯(cuò)誤；

B.硝酸鐵晶體溶于水吸熱，所以U型管中的液體向左側(cè)移動(dòng)，故該實(shí)驗(yàn)?zāi)茯?yàn)證NH4NO3晶體溶于水的熱效應(yīng)，故B

正確；

C.蒸發(fā)FeCb溶液時(shí)促進(jìn)鐵離子水解，最后得到氫氧化鐵，灼燒又得到氧化鐵固體，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)分析，要驗(yàn)證C、CkSi的非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)用實(shí)

驗(yàn)證明高氯酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱，但實(shí)驗(yàn)中使用的是鹽酸，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

掌握非金屬性強(qiáng)弱與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱的對(duì)應(yīng)關(guān)系，不能用鹽酸的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行比較。

15、D

【解題分析】

A、半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，核外電子排布相同，半徑隨著原子序

數(shù)的增大而減小，因此半徑大小順序是Ga>Br>AI>CL選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、錢元素為第四周期第MA元素，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、7935B「與%sBr都是溟元素，核外電子排布相同，因此得電子能力相同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，即堿性Ga(OH)3>AI(OH)3,

非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，酸性高氯酸大于高溟酸，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

16、B

【解題分析】

根據(jù)丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)可知，其主鏈上全是碳原子，故其一定是由單體發(fā)生加聚反應(yīng)得到的，由于其分子式中有雙鍵，

一定是發(fā)生聚合反應(yīng)新生成的，將鏈節(jié)分?jǐn)?，可以發(fā)生其單體是苯乙烯和1,3一丁二烯，答案選B。

17、A

【解題分析】

X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且四種元素中原子序數(shù)最小，則X為C,X、Y價(jià)電子數(shù)之比為2：3,則

Y為O,金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧劑，則Z為Na,W的原子序數(shù)比Z大且半徑

在同周期中最小，則W為CL綜上所述，X、Y、Z、W分別為：C、O、Na、Cl,據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.C和O位于同周期且C原子序數(shù)小于O,所以C原子的半徑大于O原子半徑，Na+和02-電子排布相同，O??的原

子序數(shù)更小，所以Na+的半徑小于O%即原子半徑X>Y,離子半徑Z〈Y,A錯(cuò)誤；

B.Na+和6.通過離子鍵結(jié)合成Na?。，Na+和CIO-通過離子鍵結(jié)合成NaClO,Cl和O通過共價(jià)鍵結(jié)合，B正確；

C.CM和Cb在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成四種氯甲烷和HCLC正確；

D.03、。2、CKh等均可作水的消毒劑，D正確。

答案選A。

18、A

【解題分析】

A選項(xiàng)，NaOH主要作用是將鋁離子變?yōu)槠X酸根，因此可以用氫氧化鉀、氫氧化鋼來代替，故A正確；

B選項(xiàng)，溶液a中含有K+、C「、Na\AKh一、OH-,故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，溶液b中含有氯化鈉、氯化鉀，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，向溶液a中滴加鹽酸過量會(huì)使生成的氫氧化鋁沉淀溶解，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為A。

19、A

【解題分析】

A.Mg(OH”具有堿性，能與鹽酸反應(yīng)，可用于制胃酸中和劑，故AE確；

B.H2O2具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑，故B錯(cuò)誤；

CFeCh水解后生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，可用作凈水劑，故C錯(cuò)誤；

D.液Ng氣化時(shí)吸熱，可用作制冷劑，故D錯(cuò)誤；

故選A。

20、C

【解題分析】

A.蔗糖水解產(chǎn)物為葡萄糖和果糖，二者分子式均為C6Hl2。6,互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.食用油為油脂，油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，在體內(nèi)酶的催化作用下水解，生成高級(jí)脂肪酸和甘油，故B

正確；

C.蘋果酸含有羥基，乙二酸不含羥基，二者結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故C錯(cuò)誤；

D.天然蛋白質(zhì)都是由a氨基酸縮聚而成的，水解均得到a-氨基酸；甘氨酸脫去氨基，丙氨酸脫去羥基為一種，甘氨

酸脫去先基、內(nèi)氨酸脫去氨基為一種，共兩種，故D正確；

故答案為Co

【題目點(diǎn)撥】

甘氨酸和丙氨酸分子間可以形成兩種二肽，甘氨酸和甘氨酸有一種、丙氨酸和丙氨酸有一種，即兩種氨基酸可以形成

共4種二肽。

21、B

【解題分析】

A、沒有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、%O中H化合價(jià)由+1價(jià)TO價(jià)，化合價(jià)降低，因此HzO作氧化劑，故B正確；

C、出0中O由一2價(jià)—0價(jià)，化合價(jià)升高，即HzO作還原劑，故C錯(cuò)誤；

D、NazOz既是氧化劑又是還原劑，HzO既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯(cuò)誤。

故選B。

22、D

【解題分析】

Z是第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的，則Z為ALX2-與Y+有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為O,Y為Na,W的

單質(zhì)有多種同素異形體，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一，則W為S,以此解題。

【題目詳解】

根據(jù)分析，X為O、Y為Na、Z為Al、W為S；

A.X為O,最外層電子數(shù)為6,Y為Na,最外層電子數(shù)為1,Z為AL最外層電子數(shù)為3,原子最外層電子數(shù)：X>Z>

Y,故A錯(cuò)誤；

B.Y為Na、Z為Al、W為S,鋁的原子半徑與鈉相比較小，且其價(jià)電子數(shù)較多，故金屬鍵較強(qiáng)，則鋁的熔點(diǎn)高于鈉，

即單質(zhì)沸點(diǎn)：Z>Y,故B錯(cuò)誤；

C.X為O、Y為Na,X2?與Y+有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，離子半徑：X與故C錯(cuò)誤；

D.Y為Na、W為S,Y與W形成的化合物為硫化鈉，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，故D正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

酸雨是硫和氮的氧化物造成的，分析出w是硫。

二、非選擇題(共84分)

23、(CH3)2CH-CC1(CH3)2消去反應(yīng)C

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0*?◎狙網(wǎng)|^0亦Q~CH2cH3號(hào)H2NHQ^CH2CH3

【解題分析】

A的分子式為C6H13。，為己烷的一氯代物，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到B