2022屆河南省駐馬店市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

駐馬店市2021~2022學(xué)年度第一學(xué)期期終考試高二化學(xué)試題本試題卷共21題。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64Zn65第I卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)反應(yīng)原理在日常生活中有重要應(yīng)用，下列說(shuō)法正確的是A.研究新型催化劑以分解CO2為CO和O2，同時(shí)獲得燃料和熱量B.手機(jī)電池的充電反應(yīng)與放電反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)C.鋼鐵在酸性很弱的環(huán)境中通常發(fā)生吸氧腐蝕且腐蝕速率比其發(fā)生化學(xué)腐蝕時(shí)要快的多D.燒堿溶液常用于廚房去油污且溫度越高去油污效果越好【答案】C2.氫能的快速發(fā)展有利于我國(guó)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。利用甲醇與水蒸氣反應(yīng)可以制備氫氣：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH，該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖：下列說(shuō)法不正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.途徑(I)的活化能E=E4-E1C.途徑(II)與途徑(I)相比既加快了反應(yīng)速率又提高了CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率D.途徑(I)與途徑(II)相比焓變不會(huì)發(fā)生變化【答案】C3.下列過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式不正確的是A.向AgCl濁液通入H2S氣體變黑：2AgCl+H2S=Ag2S+2H++2Cl-B.明礬凈水原理：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+C.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2H++=S↓+SO2↑+H2OD.用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe2+：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓【答案】B4.常溫常壓下，下列相關(guān)反應(yīng)的能量變化與圖中曲線變化相符的是選項(xiàng)IIIA1mol白磷固體完全燃燒2mol白磷固體完全燃燒B16gCH4完全燃燒生成氣態(tài)水16gCH4完全燃燒生成液態(tài)水C1molH2SO4和Ba(OH)2恰好完全中和1molH2SO4和NaOH恰好完全中和D1mol金剛石完全燃燒(已知石墨比金剛石穩(wěn)定)1mol石墨完全燃燒A.A B.B C.C D.D【答案】D5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.常溫下1LpH=3的FeCl3溶液中Cl-數(shù)目為3NAB.標(biāo)況下2.24LCl2溶于水充分反應(yīng)后，HClO、ClO-、Cl-微粒數(shù)目之和為0.2NAC.向1L0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中通入NH3使溶液呈中性，含有數(shù)目為0.1NAD.粗銅精煉過(guò)程中，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減小64g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA【答案】C6.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是①溶液中加入固體KSCN后顏色變深②由和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深③實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④棕紅色加壓后顏色先變深后變淺⑤加催化劑有利于合成氨的反應(yīng)A.②⑤ B.③⑤ C.①② D.②④【答案】A7.現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是序號(hào)①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.向等體積的③④中分別加入足量鋅粉，室溫下收集到氫氣的體積：③>④B.②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H+)>c(OH-)C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH值：①>②>④>③D.V1L①與V2L④混合，若混合后溶液pH=7，則V1>V2【答案】D8.根據(jù)相應(yīng)的圖像(圖像編號(hào)與選項(xiàng)一一對(duì)應(yīng))，判斷下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A.aX(g)+bY(g)?cZ(g)B.I2(s)+aG(g)?bR(g)C.aA+bB?cCD.A+2B?2C+3D

A.t0時(shí)改變某一條件后如圖所示，則改變的條件一定是加入催化劑B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外界條件對(duì)平衡的影響如圖所示，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.從加入反應(yīng)物開(kāi)始，物質(zhì)的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.反應(yīng)速率隨反應(yīng)條件的變化如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A，B，C一定均為氣體，D為固體或液體【答案】CD9.有關(guān)下列裝置的敘述正確的是A.裝置Ⅰ中碎泡沫塑料僅起支撐作用B.裝置Ⅱ?yàn)樗崾降味ü埽渥x數(shù)為12.20mLC.裝置Ⅲ為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D.裝置Ⅳ為鉛蓄電池，其負(fù)極反應(yīng)式為【答案】D10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論的描述中，正確的是A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)氨水的pH值。測(cè)定值一定偏小B.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿液快速倒入酸中混合，所測(cè)溫度值偏高C.將飽和FeCl3溶液滴入沸水生成紅褐色Fe(OH)3膠體，冷卻后得到黃色FeCl3溶液D.用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，若用NaOH溶液洗滌錐形瓶，測(cè)定結(jié)果偏低【答案】A11.以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2，F(xiàn)e2O3和A12O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有SiO2，F(xiàn)e(OH)3和Al(OH)3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.浸出鎂的反應(yīng)為B.浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行C.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4ClD.分離Mg2+與Al3+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同【答案】B12.下列關(guān)于焓判據(jù)和熵判據(jù)的說(shuō)法中，不正確的是A.放熱的自發(fā)過(guò)程可能是熵減小的過(guò)程，吸熱的自發(fā)過(guò)程一定為熵增加的過(guò)程B.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH=-444.3kJ·mol-1ΔS=-280.1J·mol-1·K-1在常溫常壓下能自發(fā)進(jìn)行C.在室溫下碳酸鈣的分解反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，但同樣是這個(gè)吸熱反應(yīng)在較高溫度(1200K)下則能自發(fā)進(jìn)行D.放熱過(guò)程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的過(guò)程一定是自發(fā)的【答案】D13.一定溫度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.加入BaCl2固體，不能使溶液由d點(diǎn)變到b點(diǎn)B.通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)C.降低溫度可以使溶液由e點(diǎn)變到c點(diǎn)D.a、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp不同【答案】A14.工業(yè)上，以堿性鋅錳電池為電源，用鐵和石墨作電極電解酸性廢水，可將廢水中以FePO4(不溶于水)的形式除去，其裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.X極材料為石墨B.電子流向：Zn→X，Y→MnO2C.陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為4Fe?8e+O2+4H+4=4FePO4↓+2H2OD.每消耗19.5gZn理論上沉淀0.2mol【答案】D15.我國(guó)科技工作者運(yùn)用DFT計(jì)算研究HCOOH在不同催化劑（Pd和Rh）表面分解產(chǎn)生H2的部分反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*表示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.HCOOH吸附在催化劑表面是一個(gè)放熱過(guò)程B.Pd、Rh作催化劑時(shí)HCOOH分解產(chǎn)生H2的反應(yīng)熱不同C.該反應(yīng)過(guò)程中有C-H鍵的斷裂，還有C=O鍵的生成D.HCOO*+H*=CO2+2H*是該歷程的決速步驟【答案】B16.常溫下，用0.100mol/L的HCl分別滴定20.00mL濃度均為0.100mol/L的NaOH和氨水溶液(已知：常溫下，水合氨)，測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.b點(diǎn)溶液：B.d點(diǎn)溶液：C.e點(diǎn)溶液中：D.a、b、c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度：【答案】D第II卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17.KI在空氣中久置能被氧化為碘單質(zhì)。某學(xué)?；瘜W(xué)課外小組利用該反應(yīng)原理探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出KI酸性溶液在空氣中被氧化成碘單質(zhì)離子方程式：_______。I.探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響在四支試管中需要加入的試劑有：1mol·L-1的稀硫酸1mL，xmol·L-1的KI溶液2mL，2滴指示劑，用不同溫度的水浴進(jìn)行加熱。（2）加入試劑的正確先后順序?yàn)開(kāi)______。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下表：試管組號(hào)①②③④溫度/℃30405060顯色時(shí)間/s240abc（3）實(shí)驗(yàn)中用到的計(jì)量?jī)x器除量筒、秒表外，還有_______(填儀器名稱)。（4）該實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小組成員得出結(jié)論：溫度每升高10°C，反應(yīng)速率增大為原來(lái)的2倍。上表中a=________。某同學(xué)將實(shí)驗(yàn)②中KI溶液濃度改為2mL1mol·L-1時(shí)，在40°C的水浴中加熱，80s時(shí)溶液開(kāi)始顯色，則x_______1(填“>。”“=”或“<”)。II.探究條件Y對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響常溫下，取三支試管，分別按正確先后順序加入試劑：1moL·L-1硫酸、一定量蒸餾水和1mL上述相同濃度的KI溶液、2滴指示劑，其顯色時(shí)間如表所示：組別硫酸/mL蒸餾水/mL顯色時(shí)間/si30120ii21140iii12200（5）實(shí)驗(yàn)中控制的變量條件Y是_______，實(shí)驗(yàn)中加入蒸餾水的目的是________。（6）本組實(shí)驗(yàn)結(jié)論為_(kāi)_______?！敬鸢浮浚?）O2+4I-+4H+=2H2O+2I2（2）xmol/L的KI溶液，2滴指示劑，1mol/L的稀硫酸(稀硫酸必須放在最后)（3）溫度計(jì)（4）①.120②.<（5）①.濃度(或硫酸濃度)②.保持溶液總體積不變(或保持KI濃度不變)（6）其他條件不變時(shí)，隨著硫酸濃度的增大，碘化鉀被氧化的速率增大18.按要求回答下列問(wèn)題：（1）已知25℃時(shí)，醋酸、碳酸、氫氰酸電離平衡常數(shù)如下表：(單位省略)醋酸碳酸氫氰酸Ka=1.7×10-5Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=6.2×10-10①25℃時(shí)，等濃度的三種溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________(填序號(hào))。②25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。③向Na2CO3溶液中加入明礬溶液，有沉淀和氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（2）請(qǐng)用有關(guān)電解質(zhì)溶液的知識(shí)回答下列問(wèn)題：①某溫度下純水中c(H+)=4.0×10-7mol·L-1，若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c(H+)=2.0×10-4mol?L-1，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=___________。②在常溫下，亞硝酸HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol·L-1，NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5mol?L-1。0.1mol?L-1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是___________，常溫下水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=___________(保留兩位有效數(shù)字)③25℃時(shí)，若pH=a的100體積某強(qiáng)酸溶液與pH=b的1體積某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則a+b=___________?！敬鸢浮浚?）①.②>③>①②.CN-+CO2+H2O=+HCN③.3+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑（2）①.8.0×10-10mol/L②.c()>c()>c(H+)>c(OH-)③.1.4×10-11④.1619.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿的漂白及殺菌滅藻、魚(yú)藥制造。某科研小組欲制備少量亞氣酸鈉并利用“間接碘量法”測(cè)定其純度。(一)亞氯酸鈉的制備查閱資料：①NaClO2飽和溶液在溫度低于38°C時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl；②+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-I2+2=+2I-（1）科研小組利用上述流程制備亞氯酸鈉，“制備ClO2”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）“結(jié)晶”需要控制的溫度范圍是___________。(二)亞氯酸鈉純度測(cè)定I.取制備亞氯酸鈉固體3.75g配制成100mL溶液；II.取上述溶液25.00mL于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀H2SO4，再滴加幾滴試劑X；III.用1.50mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積；IV.重復(fù)II、III操作3次。（3）試劑X應(yīng)選擇___________(填名稱)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)__________。（4）三次滴定數(shù)據(jù)記錄如下：滴定次序123V(Na2S2O3溶液)/mL20.0320.0119.96亞氯酸鈉的純度(質(zhì)量百分含量)為_(kāi)__________。（5）若滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，滴定后尖嘴部分出現(xiàn)氣泡，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果___________(填“偏低”“偏高”或“無(wú)影響”，下同)，若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果___________?！敬鸢浮浚?）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O（2）38℃~60℃（3）①淀粉溶液②.當(dāng)最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時(shí)，溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色(藍(lán)色)（4）72.4%（5）①.偏低②.偏高20.鋰離子電池應(yīng)用很廣。某種鋰離子二次電池的電極材料主要是鈷酸鋰(LiCoO2)和石墨。鈷是一種稀有的貴重金屬，廢舊鋰離子電池電極材料的回收再生意義重大。（1）鋰離子電池(又稱鋰離子濃差電池)的工作原理：i.充電過(guò)程：Li+從含LiCoO2的電極中脫出，正三價(jià)Co被氧化，此時(shí)該極處于貧鋰態(tài)(Li1-xCoO2)。ii.放電過(guò)程原理如圖所示：①放電時(shí)，電流的流動(dòng)方向?yàn)開(kāi)____→_____→_____→_____(填“a”、“b”、“K2”或“K3”)。②放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。（2）鈷酸鋰回收再生流程如下：①“酸浸”時(shí)H2O2的作用為_(kāi)__________。②相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，鈷的浸出率隨溫度變化如下圖所示。則工業(yè)生產(chǎn)選擇的最佳溫度為_(kāi)_____，請(qǐng)給出理由_______。③“酸浸”時(shí)可用鹽酸代替H2SO4和H2O2，但缺點(diǎn)是______。④已知草酸為二元弱酸，沉鈷過(guò)程中，溶液的酸性不斷增強(qiáng)，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋其原因?yàn)開(kāi)_。⑤高溫下，在O2存在時(shí)，純凈的CoC2O4與Li2CO3再生為L(zhǎng)iCoO2的化學(xué)方程式為_(kāi)_____?！敬鸢浮浚?）①.a②.K3③.K2④.b⑤.Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2（2）①.還原LiCoO2(或?qū)⒄齼r(jià)鈷還原為正二價(jià))②.80℃③.80℃之前，升高溫度，反應(yīng)速率加快，所以浸出率增大，80℃后，升高溫度，過(guò)氧化氫分解速率增大，過(guò)氧化氫濃度下降，使浸出率反而降低④.反應(yīng)過(guò)程中鹽酸中的HCl被氧化為氯氣，對(duì)環(huán)境造成污染⑤.草酸溶液中存在電離平衡：H2C2O4?H++，?H++，沉鉆過(guò)程中，Co2+結(jié)合生成CoC2O4沉淀，使c()減小，促進(jìn)電離平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致氫離子濃度增大，溶液酸性增強(qiáng)⑥.4CoC2O4+2Li2CO3+3O24LiCoO2+10CO221.探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：I.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.5kJ?mol-1II.CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)