2022屆河南省濮陽市高二上學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試題

高中二年級學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.本試卷滿分100分，考試時間90分鐘。2.試題卷上不要答題，請用0.5毫米黑色簽字筆直接把答案寫在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。答在試題卷上的答案無效。3.答卷前將答題卡上的項(xiàng)目填涂清楚?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O0-16Na-23Mg-24Cu-64第I卷(共48分)一、選擇題(本題包括16小題。每小題3分，共48分。每小題只有一個正確選項(xiàng)。)1.已知反應(yīng)：I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=-9.48kJ·mol-1。下列說法正確的是A.1molI2(g)和1molH2(g)的總能量低于2molHI(g)的能量B.反應(yīng)Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)ΔH=-QkJ·mol-1，Q>9.48C.向一密閉容器中充入1molI2(g)和1molH2(g),充分反應(yīng)后，放出9.48kJ的能量D.斷裂1molI2(g)和1molH2(g)的化學(xué)鍵需要的能量大于斷裂2molHI(g)的化學(xué)鍵需要的能量2.下圖是用釕(Ru)基催化劑催化CO2(g)和H2(g)的反應(yīng)的示意圖，當(dāng)反應(yīng)生成46g液態(tài)HCOOH時放出31.2kJ的熱量。下列說法正確的是A.圖示中物質(zhì)I、II、III均為該反應(yīng)的催化劑B.使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而改變反應(yīng)的焓變C.由題意知：HCOOH(l)=CO2(g)+H2(g)ΔH=+31.2kJ·mol-1D.因使用釕基催化劑使反應(yīng)CO2(g)+H2(g)=HCOOH(l)分兩步進(jìn)行3.將CO2甲烷化具有重要意義。其原理是CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH<0。在某密閉容器中，充入1molCO2和4molH2發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述正確的是A.恒溫、恒容條件下，充入He，平衡向正反應(yīng)方向移動B.恒溫、恒壓條件下，充入He，平衡向正反應(yīng)方向移動C.升高溫度可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)及有效碰撞頻率，因而溫度越高越利于獲得甲烷D.保持溫度不變，平衡后壓縮容器體積，平衡正向移動，平衡常數(shù)K不變4.已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。向恒溫恒容的密閉容器中充入1molN2(g)和3molH2(g)發(fā)生反應(yīng)，t1時達(dá)到平衡狀態(tài)I，在t2時改變某一條件，t3時重新達(dá)到平衡狀態(tài)II，正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A.t2時改變的條件為升高體系溫度B.t2時改變的條件為向容器中充入NH3(g)C.平衡時N2(g)的物質(zhì)的量濃度：c(I)>c(II)D.平衡常數(shù)K：K(I)>K(II)5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫下，1LpH=10的Na2CO3溶液中，由水電離產(chǎn)生的OH-數(shù)目為1×10-4NAB.常溫下，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAC.鉛蓄電池放電過程中，當(dāng)消耗0.1molH2SO4時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.用情性電極電解食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生2.24L氣體時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA6.有I、II、III3個體積均為0.5L的恒容密閉容器，在I、II、III中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(見下表)，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH。HCl的平衡轉(zhuǎn)化率與Z和T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是容器起始時n(HCl)/molZI4.0aII4.0bIII4.04A.ΔH<0B.a<4<bC.300°C時，該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為80D.若容器III反應(yīng)某時刻處于R點(diǎn)，則R點(diǎn)的反應(yīng)速率v(正)>v(逆)7.下列有關(guān)說法錯誤的是A.配制FeCl3溶液時，要先把FeCl3固體溶于稀硫酸，再加水溶解到需要的濃度B.實(shí)驗(yàn)室用石墨電極電解食鹽水，邊電解邊攪拌，可生成含有NaClO的漂白液C.大橋鋼架結(jié)構(gòu)表面噴涂油漆，是為了讓鋼鐵隔絕空氣、水等，防止形成原電池D.銨態(tài)氮肥與草木灰(含有K2CO3)不能混合施用，原因是易造成氮肥損失8.下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用圖I裝置探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài).用圖II所示裝置探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.用圖III測定NaOH溶液的濃度，滴定過程中眼睛要注視滴定管D.用圖IV裝置比較Mg(OH)2與Fe(OH)3溶解度的相對大小9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.c(H+)/c(OH-)=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Al3+、K+、Cl-、NO3-C.0.1mol·L-1的硫酸溶液中：Fe2+、NO3-、S2O32-、Na+D.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-10.下列事實(shí)對應(yīng)的離子方程式錯誤的是A.用石墨作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+B.碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C.用Na2CO3溶液處理含CaSO4的水垢：CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s)+SO42-D.用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+：3Fe2++2[FeCN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓11.室溫下，在1mol·L-1的某二元酸H2A溶液中，存在HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A.0.1mol·L-1NaHA溶液中：c(OH-)>c(H+)B.室溫下，HA-A2-+H+的電離平衡常數(shù)Ka=10-3C.在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)D.H2A的電離方程式為H2A=H++HA-，HA-A2-+H+12.K、Ka、Kw分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列判斷正確的是A.25°C時，pH均為4的鹽酸和NH4Cl溶液中Kw不相等B.在500°C時，在5L密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后K增大C.2SO2+O22SO3達(dá)平衡后，改變某一條件時K不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大D.相同溫度下Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，說明CH3COOH的電離程度一定比HCN的大13.常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC三種酸溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是A.常溫下：Ka(HB)>Ka(HA)B.水的電離程度：b點(diǎn)<c點(diǎn)C.酸的物質(zhì)的量濃度：b點(diǎn)<a點(diǎn)D.當(dāng)=4時，三種溶液同時升高溫度，減小14.電化學(xué)反應(yīng)原理的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是A.若X為碳棒，開關(guān)K置于M處可減緩鐵的腐蝕B.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M或N處都可減緩鐵的腐蝕C.若X為鋅棒，開關(guān)K置于N處時，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法D.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處時，X電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑15.中科院科學(xué)家設(shè)計出利用SO2和太陽能綜合制氫方案，其基本工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.該電化學(xué)裝置中，Pr電極作正極B.該裝置將太陽能轉(zhuǎn)化為了電能和化學(xué)能C.BiVO4電極上的反應(yīng)式為SO32--2e-+2OH-=SO42-+H2OD.電子流向：Pt電極→導(dǎo)線BiVO4電極→電解質(zhì)溶液→Pt電極16.電滲析法是海水淡化的方法之一，具有選擇性離子交換膜交錯排列構(gòu)成的多層式電滲析槽的工作原理如圖所示(a、b為不同離子交換膜)。下列有關(guān)說法錯誤的是A.X為淡鹽水，Y為濃鹽水B.該方法可得到副產(chǎn)品NaOHC.a為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜D.陰極區(qū)電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-第II卷(共52分)二、非選擇題(本題包括4小題，共52分。)17.(10分)研究含碳、氮的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)，在日常生活與工業(yè)生產(chǎn)中均有很重要的意義。(1)已知：H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1，甲烷完全燃燒與不完全燃燒的熱效應(yīng)如下圖所示。①寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。②CO的燃燒熱△H=kJ·mol-1。(2)已知拆開1molH-H、1molN-H、1molN≡N化學(xué)鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為。(3)以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素[CONH2)2]的反應(yīng)歷程與能量變化示意圖如下。①第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。②第二步反應(yīng)的△H0(填“>”、“<”或“=”)。③從圖像分析決定生產(chǎn)尿素的總反應(yīng)的反應(yīng)速率的步驟是第步反應(yīng)。18.(16分)NOX隨意排放會造成霧霾、光化學(xué)煙霧等二次污染。汽車尾氣處理系統(tǒng)的催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應(yīng)為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H?；卮鹣铝信c該反應(yīng)有關(guān)的問題。(1)在恒溫恒容的密閉容器內(nèi)充入一定量的NO和CO，發(fā)生上述反應(yīng)。下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母序號)。A.容器內(nèi)氣體的密度不再改變B.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再改變D.v(NO)：v(CO)：v(CO2)=1：1：1(2)T°C時，在密閉容器內(nèi)充入一定量的NO和CO，發(fā)生上述反應(yīng)，測得v(正)=k1·c2(NO)·v2(CO)、v(逆)=k2·c(N2)·c2(CO2)(k1、k2為速率常數(shù))。①達(dá)到平衡后，壓縮容器體積，在達(dá)到新的平衡之前，v(正)_v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用k1、k2表示)。(3)向甲、乙兩個恒溫、恒容(體積均為2L)的密閉容器內(nèi)分別加入相同物質(zhì)的量的NO和CO，在不同時刻測得兩容器內(nèi)NO的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如下表：時間/min04080120160甲容器恒溫為T1°Cn(NO)/mol4.003.002.201.601.60乙容器恒溫為T2°Cn(NO)/mol4.002.902.002.002.00①甲容器中0~120min內(nèi)，用N2表示的平均反應(yīng)速率v(N2)=_mol·L-1·min-1。②T1_T2，該反應(yīng)的△H__0。(填“>”、“<”或“=”)③T2°C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=L·mol-1。(4)某化學(xué)興趣小組檢測汽車尾氣中的NOx含量的方法為：將一定量的尾氣通入酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3-,加熱，使過量的H2O2完全分解；取一定體積的溶液，與過量的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液充分混合，發(fā)生的反應(yīng)為3Fe2++NO3-+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O；用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。①KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝入(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。②判斷下列情況對NOx含量測定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果___。若滴定結(jié)束時俯視讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(起始時讀數(shù)正確)，會使測定結(jié)果。19.(12分)工業(yè)上以菱錳礦(主要成分為MnCO3，還含少量的FeCO3、MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備高純度碳酸錳的工藝流程如下。已知：①常溫下，相關(guān)金屬離子Mn+形成M(OH)n沉淀的pH范圍如下表：金屬離子Mn+Al3+Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+開始沉淀的pH[c(Mn+)=0.1mol·L-1]3.41.97.08.19.1沉淀完全的pH[c(Mn+)≤1.0×10-5mol·L-1]4.73.29.010.111.1②常溫下，Ksp(CaF2)=1.60×10-10，Ksp(MgF2)=6.40×10-11；Ka(HF)=3.60×10-4，Kb(NH3·H2O)=4.00×10-5。回答下列問題：(1)在“浸出液”中加入“MnO2”的作用是_。(2)“濾渣2”的主要成分是(填化學(xué)式)。(3)常溫下，0.1mol·L-1的氨水的pH約為(lg2=0.3)。(4)常溫下，NH4F的水溶液的pH___7(填“>”、“<”或“=”)。(5)加入NH4F的目的是將Ca2+、Mg2+沉淀除去，常溫下，當(dāng)溶液中Ca2+、Mg2+完全除去時[c(Mn+)≤1.0×10-5mol·L-1，則c(F-)≥_mol·L-1。(6)碳酸銨溶液中存在的粒子濃度關(guān)系正確的是(填字母序號)。A.c(NH4+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C.c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)20.(14分)電化學(xué)在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中發(fā)揮著越來越重要的作用。(1)圖1是利用燃料電池工作原理處理某酸性廢水的示意圖。該電池的正極為_(填“a”或“b”)，b電極的電極反應(yīng)式為。(2)SO2和NOx是主要大氣污染物，圖2是同時吸收SO2和NOx的示意圖。①a是直流電源的極(填“正”或“負(fù)”)。②陽極的電極反應(yīng)式為。③當(dāng)NOx均為NO時，吸收池中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(3)圖3是甲醇(CH3OH)燃料電池的工作原理示意圖。①該電池工作時，燃料電極的電極反應(yīng)式為_。②若用該電池電解精煉銅，氧電極應(yīng)接(填“純銅”或“粗銅”)。(4)圖4是高鐵酸鉀電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置(已知：放電時，石墨電極附近有紅褐色渾濁)。①該電池放電時，正極的電極反應(yīng)式為。②鹽橋中盛有飽和KNO3溶液，此鹽橋中NO3-向(填“左”或“右”)移動。濮陽市高中二年級上學(xué)期期末化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)說明：①化學(xué)方程式或離子方程式若沒有配平均不得分，若漏寫(錯寫)反應(yīng)條件扣1分，“↑”與“↓”漏寫或多寫均不扣分。②出現(xiàn)關(guān)鍵錯別字不得分。③除特殊注明外，有效數(shù)字不扣分。一、選擇題(本