武威市重點(diǎn)中學(xué)2024屆高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

武威市重點(diǎn)中學(xué)2024屆高考仿真卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列物質(zhì)在生活或生成中的應(yīng)用錯(cuò)誤的是

A.葡萄糖中添加二氧化硫用于殺菌、抗氧化

B.在含較多Na2c03的鹽堿地中施加適量熟石灰降低了土壤堿性

C.陶瓷用堪不能用于熔融燒堿

D.甲烷是一種強(qiáng)效溫室氣體，廢棄的甲烷可用于生成甲醇

2、用化學(xué)用語(yǔ)表示C2H2H3cl（氯乙烯）中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）

IYJ****^I<NlI

A.中子數(shù)為7的碳原子：：CB.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHzCHCI

C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：遜，》D.HC1的電子式：H+[fir

3、200c時(shí)，11.6gCO?和水蒸氣的混合氣體與過(guò)量的Na?。?充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g,再將反應(yīng)后剩余固體

2

冷卻后加入含有Na+、HCOJ、S03\CO產(chǎn)等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說(shuō)法中正確的是

A.原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為23.2g/mol

B.混合氣體與岫2。2反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.25mol

C.溶液中S（V-的物質(zhì)的量濃度基本保持不變

D.溶液中HCO；的物質(zhì)的量濃度減小，C（V一的物質(zhì)的量濃度增大，但是HC03-和ah?一的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變

4、用氯氣和綠研處理水，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.氯氣起殺菌消毒作用

B.氯氣氧化綠研

C.綠帆具有凈水作用

D.綠磯的氧化產(chǎn)物具有凈水作用

5、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.取用固體NH’NO,時(shí)動(dòng)作一定要輕

B.蒸情提純乙醇的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球置于被加熱的酒精中

C.容量瓶、滴定管、分液漏斗等儀器在使用之前都必須檢漏

D.量取5.2mL硫酸銅溶液用到的儀罌有10mL量筒、膠頭滴管

6、“地溝油”可與醇加工制成生物柴油變廢為寶。關(guān)于“地溝油”的說(shuō)法正確的是

A.屬于屈類B.由不同酯組成的混合物

C.密度比水大D.不能發(fā)生皂化反應(yīng)

7、常溫下，控制條件改變O.lmoll」二元弱酸H2c2O4溶液的pH,溶液中的H2c2O4、HC2O4>CzfV-的物質(zhì)的量分

c(X)

數(shù)6(X)隨pOH的變化如圖所示。已知pOH=?Igc(OH-),NX)二下列敘述錯(cuò)誤的

C(H2C2O4)+C(HC2O4)+C(C2O^)°

是()

A.反應(yīng)H2c2O4+C2O4*K^2HC2O4-的平衡常數(shù)的值為1。3

B.若升高溫度，a點(diǎn)移動(dòng)趨勢(shì)向右

C.pH=3時(shí),1

+2+

D.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L”的NazCzCh、NaHCzO4混合溶液中：c(Na)>c(C2O4)>c(HC2O4)>c(H)>c(OH)

8、一定溫度下，10mL0.40moi?L」H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成。2的體積(己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下

表。

t/niin0236810

V(O2)/mL().09.917.222.426.529.9

下列敘述不正碉的是()(溶液體積變化忽略不計(jì))

A.反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%

B.反應(yīng)至6min時(shí)，C(HIO2)=0.20mobL'1

2

C.0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)-3.3x10mol/(Lmin)

D.4~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)>3.3x10'2mol/(L*min)

9、M代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()

A.Imol冰醋酸和Imol乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)可生成出0分子數(shù)為N、

B.常溫常壓下，將15gNO和8g02混合，所得混合氣體分子總數(shù)小于0.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CC14中含有的C—Cl鍵數(shù)為04VA

D.6.8g熔融態(tài)KHSO4中含有O.INA個(gè)陽(yáng)離子

10、室溫下，向20mLO.1mol/L112A溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，H2A溶液中各粒子濃度分?jǐn)?shù)6（X）

隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

&(X)

IN2.74.2

A.當(dāng)溶液中A元素的主要存在形態(tài)為A?-時(shí)，溶液可能為弱酸性、中性或堿性

B.當(dāng)加入NaOH溶液至20mL時(shí)，溶液中存在（（Na+）=2c（A"）+c（HA-）

C.室溫下，反應(yīng)A"+H2A=2HU的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值lgK=3

D.室溫下，弱酸H2A的第一級(jí)電離平衡常數(shù)用Kai表示，Na2A的第二級(jí)水解平衡常數(shù)用Kh2表示，則KQKh2

11、下列化肥長(zhǎng)期施用容易導(dǎo)致土壤酸化的是（）

A.硫酸按B.尿素C.草木灰I）.硝酸鉀

12、不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.草木灰（含K2cCh）不宜與氨態(tài)氮肥混合使用

B.將FeCL）固體溶解在稀鹽酸中配制FeCb溶液

C.人體血液pH值穩(wěn)定在7.4±0.05

D.工業(yè)制硫酸鍛燒鐵礦時(shí)將礦石粉碎

13、高溫下，超氧化鉀晶體（KOz）呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）。則下列有

關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.KO2中只存在離子鍵

B.超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每個(gè)晶胞含有1個(gè)K+和1個(gè)。2一

C.晶體中與每個(gè)K+距離最近的02一有6個(gè)

D.晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合

14、關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，不符合日前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是

A.硫酸工業(yè)中，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸

B.煉鐵工業(yè)中，用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵

C.合成氨工業(yè)中，用鐵觸媒作催化劑，可提高單位時(shí)間氨的產(chǎn)量

D.氯堿工業(yè)中，電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生NaOH

15、分子式為CAHXB。的有機(jī)物同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）為（）

A.9B.10C.11D.12

16、下列關(guān)于物質(zhì)用途的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.硫酸鐵可用作凈水劑B.碳酸鋼可用作胃酸的中和劑

C.碘酸鉀可用作食鹽的添加劑D.氫氧化鋁可用作阻燃劑

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、A、B、D是3種人們?nèi)粘Ｉ钪惺煜さ奈镔|(zhì)，它們所含的元素都不超過(guò)3種，其中D還是實(shí)驗(yàn)室常用的一種燃料,

它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

試回答:

（1）寫出上述有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式；A；B；D

（2）寫出反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式：o

18、有機(jī)材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常見(jiàn)解熱鎮(zhèn)痛藥Aspirin的合成路線如下:

PET

一定條件

(DHCN/OH?H

-------------?CHCCH—ACH=CCOOH--->PMMA

②HQ/H+31i八八12I,,

COOHCH3

(D)(E)

COOH

①NaO、乙酸牝/\

COCH,

②CO?

Aspirin

@H2SO4

OH

nkQ(DHCN/OH,I

：1+R-C-R'

R-OR@>H2O/H(SoOH

（1）A屬于烯涇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______o

（2）A與苯在AlCb催化作用下反應(yīng)生成B的反應(yīng)類型是

⑶寫出B的一溟代物只有2種的芳香燒的名稱寫出生成這兩種一溟代物所需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件

（4）B在硫酸催化條件下被氧氣氧化可得有機(jī)物C與F。

①C由碳、氫、氧三種元素組成，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________o

②向少量F溶液中滴加幾滴FeCb溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最小。G物質(zhì)中含氧官能團(tuán)名

稱為o

（5）1）在一定條件下制取PET的化學(xué)方程式是_______。

19、亞硝酸鈉（NaNO》外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的防腐劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置（省略?shī)A持

裝置）制備NaNO2并探究其性質(zhì)。

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②NaNO:易被空氣氧化，NO能被酸性高缽酸鉀溶液氧化為NOr；

③HNOz為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO+H2OO

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置E中盛放銅片的儀器名稱是____,檢查裝置E氣密性的方法是_____。

（2）上述實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)閔_o

（3）裝置D中酸性KMMh溶液的作月是_____（用離子方程式表示）。

（4）反應(yīng)結(jié)束后，取適量產(chǎn)品溶于稀硫酸中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為o

（5）測(cè)定深水井中亞硝酸鈉含量：取1000mL水樣于錐形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高鋅酸鉀溶液，充

分反應(yīng)后用0.001mol?L」草酸鈉溶液滴定剩余的高鎰酸鉀，終點(diǎn)時(shí)消耗草酸鈉溶液115.00mL。則水中NaNCh的含量為

rng-Uo若所取樣品在空氣中放置時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，則測(cè)定結(jié)果（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響》

有關(guān)反應(yīng)如下：

+2+2+2+

5NO2+2MnO4+6H=5NO3+2Mn+3H2O；5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2t+8H2Oo

C(CHJ)3+HCI

一物破一而芬季/

密應(yīng)培點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性

通水核品潮?芹產(chǎn)空白色煙蘇.0

—易升華

AlCb1905c解于笨

*73一80.1T媾洽于水,昌洛于乙簿

H代及T烷925516七K溶于水，可解于不

叔丁嘉家)34087史—I691C

I.如圖是實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水AICI3,可能需要的裝置:

⑴檢查B裝置氣密性的方法是

⑵制備無(wú)水AlCb的裝置依次合理的連接順序?yàn)椋ㄛ懽帜福渲蠩裝置的作用是________o

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱圓底燒瓶再加熱硬質(zhì)玻璃管，其原因是_______o

II.如圖是實(shí)驗(yàn)室制備叔丁基苯的裝置（夾持裝置略）：

在三頸燒瓶中加入50mL的苯和適量的無(wú)水AlCb,由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷10mL,一定溫度下反應(yīng)一段時(shí)間后,

將反應(yīng)后的混合物洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無(wú)水M&SO4固體，靜置，過(guò)濾，蒸館得叔丁基苯20g。

（4）使用恒壓漏斗的優(yōu)點(diǎn)是_______；加入無(wú)水MgSCh固體的作用是

（5）洗滌混合物時(shí)所用的試劑有如下三種，正確的順序是。（填序號(hào)）

①5%的Ma2cCh溶液②稀鹽酸③HzO

⑹本實(shí)驗(yàn)中叔丁基苯的產(chǎn)率為o（保留3位有效數(shù)字）

21、霧霾嚴(yán)重危害人類健康和生態(tài)環(huán)境，開發(fā)穩(wěn)定高效的脫硫脫硝工藝是當(dāng)前國(guó)內(nèi)外研究的熱點(diǎn)。

(1)天然氣中含有的微量H2S會(huì)腐蝕管道和設(shè)備，可在1200C下進(jìn)行脫硫處理，H2S會(huì)被輒氣氧化為SO2,并產(chǎn)生水

蒸氣。

化學(xué)鍵H-S0=0H-OSO2中共價(jià)鍵

鍵能/（kJmol」）3394984641083

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。

⑵利用NaCIOz/HzOz酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝，將NO、SO2氧化為硝酸和硫酸而除去。在溫度一定

時(shí)，n(H2O2)/n(NaCIO2)>溶液pH對(duì)脫硫脫硝的影響如圖所示：

—so,去除率

so,去除率T-、OA?t*

NO人除中

7O

6O

SO

4OM

2O

46

MHiOjt/nfNaaOi）

囪a

①?gòu)膱Da和圖b中可知脫硫脫硝最佳n(H2O2)/n(NaClO2)是______、最佳pH是_______。

②圖b中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5時(shí)反而減小，請(qǐng)解釋NO去除率減小的

可能原因是______O

(3)臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應(yīng)之一為2NO2(g)+O3(g)^N2O5(g)+O2(g),不同溫度下，在體積為1L的

甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中均充入1moiCh和2moiNO2,相關(guān)信息如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

01015202330

①0~15min內(nèi)乙容器中反應(yīng)的平均速率：V(NO2)=。(保留2位有效數(shù)字)

②下列措施能提高容器乙中NO2轉(zhuǎn)化率的是(填字母標(biāo)號(hào))

A.向容器中充入氮?dú)猓龃笕萜鞯膲簭?qiáng)

B.升高容器的溫度

C.向容器中再充人一定量的NO1

D.向容器中再充入1molO3和2molNO2

③甲容器的初始?jí)簭?qiáng)為po,計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=0（分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

（4）過(guò)二疏酸鉀（K2S2O8）可作為燃煤鍋爐脫硝的氧化劑。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)電解飽和KHSO4溶液制備K2s電解裝置如圖

所示：

電極A電極B

&S2O8二.

溶液

二飽和KHS3

溶液質(zhì)子交'橫膜溶液

①電極B為極（“陽(yáng)”或“陰”）。

②在常溫下，電解液中的含硫微粒的主要存在形式與pH的關(guān)系如圖所示，將電極A區(qū)域的pH控制在0~2之間進(jìn)

行電解，則電極A的電極反應(yīng)方程式為.

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、B

【解題分析】

A.二氧化硫具有還原性，具有一定的殺菌作用，葡萄糖中添加二氧化硫用于殺菌、抗氧化，故A正確；

B.熟石灰與Na2cCh反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，在含較多Na2cCh的鹽堿地中施加適量熟石灰提高了土壤堿性,

故B錯(cuò)誤；

C.陶瓷堪竭中二氧化硅能與燒堿反應(yīng)，故C正確；

D.甲烷是一種強(qiáng)效溫室氣體，廢棄的甲烷可用于生成甲醇，故D正確；

故選B。

2、C

【解題分析】

A.中子數(shù)為7的碳原子為：？C,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCL選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：選項(xiàng)C正確；

??

D.HC1為共價(jià)化合物，其電子式為，H：C1：選項(xiàng)D錯(cuò)誤.

??

答案選C。

3、A

【解題分析】

向足量的固體Na2(h中通入ll.6gCO2和HzO,固體質(zhì)量增加3.6g,是因?yàn)樯蒓2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知

8g

111(02)=11.6g-3.6g=8.0g,所以n(C>2)=：7^―；7=0.25mob設(shè)混合物中CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為xmol,ymob

32g/mol

則：

2Na2O2+2CCh=2Na2co3+。2,

xmol0.5xniol

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

ymol0.5ymol

所以0.5x+0.5y=0.25,44x+18y=11.6,解得：x=0.1,y=0.4o

0.1molx44g/mol+0.4molx18g/mol

A.原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=----------------；~~-----；-----------------=23.2g/mol,故A正確；

B.反應(yīng)中生成氧氣為0.25mol,故轉(zhuǎn)移電子為0.25molx2=0.5moL故B錯(cuò)誤；

C.過(guò)氧化鈉有剩余，可以氧化SO3烈，溶液中SO3??的物質(zhì)的量濃度減小，故C錯(cuò)誤；

D.由于反應(yīng)后固體中含有碳酸鈉，溶液HCO3?和CO3??的物質(zhì)的量濃度之和增大，故D錯(cuò)誤；

答案選Ao

4、C

【解題分析】

A.氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有殺菌消毒作用，所以可以用適量氯氣殺菌消毒，A正確；

B.綠研中二價(jià)鐵離子具有還原性，氯氣能夠氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵，B正確；

C.綠磯水解生成氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，極易被氧化生成氫氧化鐵，所以明綠不具有凈水作用，C錯(cuò)誤：

D.綠磯的氧化產(chǎn)物為硫酸鐵，硫酸鐵中三價(jià)鐵水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，能夠凈水，D正確。

答案選Co

5、B

【解題分析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)，意在考查對(duì)實(shí)驗(yàn)基本操作的理解。

【題目詳解】

A.NH4NO3固體受熱或撞擊易爆炸，因此取用固體NH4NO3時(shí)動(dòng)作一定要輕，故不選A；B.蒸饋提純乙醇的實(shí)驗(yàn)中，

應(yīng)將溫度計(jì)水銀球置于蒸儲(chǔ)燒瓶支管口處，故選B;

C.容量瓶、滴定管，分液漏斗等帶活塞的儀器在使用之前都必須檢漏，故不選C；

D.要量取5?2mL硫酸銅溶液，應(yīng)選擇10mL規(guī)格的量筒，向量筒內(nèi)加液時(shí)，先用傾倒法加液到接近刻度線，再改用

膠頭滴管加液到刻度線，故用到的儀器是10mL量筒和膠頭滴管，故不選D；

答案：B

6、B

【解題分析】

A.“地溝油”的主要成分為油脂，含有氧元素，不屬于髭類，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.“地溝油”的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，是由不同酯組成的混合物，選項(xiàng)B正確；

C.“地溝油”的主要成分為油脂，油脂的密度比水小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.皂化反應(yīng)是指油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，“地溝油”的主要成分為油脂，能發(fā)生皂化反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選Bo

【題目點(diǎn)撥】

本題主要考查了油脂的性質(zhì)與用途，熟悉油脂結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意皂化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是高級(jí)脂肪酸甘油酯的水

解反應(yīng)，“地溝油”的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，密度比水小，油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)。

7、B

【解題分析】

A.反應(yīng)H2c2O4+C2O4>K^2HC2O4-的平衡常數(shù)

2

C(HC,O4)c(HCQ「)c(HCQ；”、(H+)K、

K=--------rr------------廣/\?\=吩，a點(diǎn)C(C2O42-)=C(HC2O4-),此時(shí)pOH=9.8,則

22+

C(C2O4>(H2C2O4)c(C2O4jc(H)C(H2C2O4)^2

2-

c(C2O4jc(H)

c(OH)=10^mol/L,c(H+)=10-42mol/L,則K==IO-'同理b點(diǎn)C（HC2（）4）=C（H2c2。4）可得扁1=1獷

a2c(HCq)

If）12

所以反應(yīng)的平衡常數(shù)五=10；,故A正確;

1042

B.溫度升高，水的電離程度增大，水的離子積變大，pH與pOH之后小于14,則圖像整體將向左移動(dòng)，故B錯(cuò)誤:

c(C0)_C(C0)C(H+)C(HGO4)C(H)I-…。?珈曲

2+2

.c(HCOjc(HC2O4)C(H2C2O4)C(H)c(H)(?丫-.'故琳

KIQ-14

D.H2c2O4的KxlO",仆2=1。42,則HC2O4-的水解平衡常數(shù)Khi=U=77h=l°"，即其電離程度大于其水解程

心10-

度，所以純NaHCzOj溶液中cCCV/WHCzCV),加入等物質(zhì)的量濃度Na2c2O4、草酸鈉會(huì)電離出大量的C2O45則

溶液中ciXXVAcMCzOQ依然存在，據(jù)圖可知當(dāng)cgcVDXHCzO。時(shí)溶液呈酸性，鈉離子不水解，所以混合溶液

+2+

中離子濃度大小關(guān)系為c(Na)>C(C2O4)>C(HC2O4)>C(H)>c(OH)，故D正確；

故答案為Bo

【題目點(diǎn)撥】

有關(guān)溶液中離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的圖像，各條曲線的交點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，同過(guò)交點(diǎn)可以求電離平衡常數(shù)和水解平

衡常數(shù)；D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，要通過(guò)定量的計(jì)算結(jié)合圖像來(lái)判斷溶液的酸喊性。

8、D

【解題分析】

0.0224L

A.0?6min時(shí)間內(nèi)，生成氧氣為「“—7=0.001mol,由2H2O2催化劑2H2O+O2,可知

22.4L/mol

0.001molx20.2mol/L

△C(I12()2>==0.2mol/L,則分解率為而就xl00%=5。％,故A正確;

0.01L

B.由A計(jì)算可知，反應(yīng)至6min時(shí)c(H202)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L,故B正確;

0.0224L/一

C°?6血加時(shí)間內(nèi)'生成氧氣為五際rOmimoL由2HM里典出。+?！笨芍?/p>

0.001molx2,0.2mol/L十厘

Ac(H2O2i=------------------=0.2mol/L,所以v(H2Ch)=----------------N).033moi/(L?min),故C正確；

0.01L6min

D.由題中數(shù)據(jù)可知，0?3min生成氧氣的體積大于3?6min生成氧氣的體積，因此，4?6min的平均反應(yīng)速率小于

。?6min時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤;

答案選D。

9、B

【解題分析】

A.酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Imol冰醋酸和Imol乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)可生成HzO分子數(shù)小于故A錯(cuò)誤；

B.常溫常壓下，將15gNO和8gCh混合反應(yīng)生成0.5mol二氧化氮，二氧化氮會(huì)聚合為四氧化二氮，所得混合氣體分

子總數(shù)小于0.5NA,故B正確；

C.標(biāo)況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤：

D.熔融狀態(tài)的KHSO4的電離方程式為KHSO4=K++HSO。6.8g熔融狀態(tài)的KHSO,物質(zhì)的量二二^1粵一;二0.05mol,

136g/mol

含0.05mol陽(yáng)離子，故D錯(cuò)誤；

故選：B,

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和

對(duì)象，題目難度不大。

10>B

【解題分析】

A、當(dāng)溶液中A元素的主要存在形態(tài)為A?-時(shí)，溶液pH大于4.2,溶液可能為弱酸性、中性或堿性，故A正確；

B、HA與NaOH按1:1混合，所得溶液為NaHA溶液，由圖可知，NaHA溶液呈酸性。根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H

+）=2（A2-）+C（HA_）+C（OH_）,因?yàn)镃（H+）>C（OIT）,所以c（Na+）<2c（A2-）+c（HA-）,故B錯(cuò)誤;

C、依據(jù)圖像中兩個(gè)交點(diǎn)可計(jì)算出Ka產(chǎn)10”,Kaz=10+2,室溫下，反應(yīng)人2一+口2A=NHA一的平衡常數(shù)

_C?[HA)C2(HA)C(H^)

K?—L=103,lgK=3,故C正確;

C(A2)C(HA)-C(A2)C(HA)C(H+)

22ka2

Kin-14

D、因?yàn)镵產(chǎn)10"2,所以Kh2=U=KT=l0"8,故Kal>kh2,故D正確；

K川IO-'-2

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查酸堿混合的定量判斷及根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，難點(diǎn)

C注意掌握反應(yīng)平衡常數(shù)與電離常數(shù)的關(guān)系。

11、A

【解題分析】

A.硫酸核屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水顯酸性，長(zhǎng)期施用容易導(dǎo)致土壤酸化，故A正確；

B.尿素是碳酰胺，呈弱堿性，長(zhǎng)期施用容易導(dǎo)致土壤堿化，故B錯(cuò)誤；

C.草木灰的主要成分是碳酸鉀，呈堿性，長(zhǎng)期施用容易導(dǎo)致土壤堿化，故C錯(cuò)誤；

D.硝酸鉀呈中性，植物的根吸收硝酸鹽以后會(huì)釋放出氫氧根離子（OH）并在根部區(qū)域形成微堿性環(huán)境，導(dǎo)致土壤堿

化，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

12、D

【解題分析】

A.因?yàn)椴菽净抑刑妓岣怙@堿性，氮態(tài)氮肥中馀根離子水解顯酸性，二者混合使用會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成NHj,使

N元素流失，降低肥效，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B.加入鹽酸后溶液中H+增多，可以抑制FeCb的水解，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；

C.人體血液中含有緩沖物質(zhì)，如：HiCOVNaHCO3,人們食用了酸性食品或堿性食品后，通過(guò)平衡移動(dòng)使血液pH值

穩(wěn)定在7.4±0.05,能用勒夏特列原理解釋，故C不選；

D.工業(yè)制硫酸鍛燒鐵礦時(shí)將礦石粉碎，是增大礦石與空氣接觸面積，與勒夏特列原理無(wú)關(guān)，故D選；

故答案為Do

13>C

【解題分析】

A、K+離子與（h璃子形成離子鍵，02-離子中O原子間形成共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B、K+離子位于頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為8xl/8+6x1/2=4,。2-離子位于棱心和體心，數(shù)目為12x1/4+1=4,即每個(gè)晶胞中含

有4個(gè)K+和4個(gè)O*故B錯(cuò)誤；

C、由晶胞圖可知，以晶胞上方面心的K+為研究對(duì)象，其平面上與其距離最近的02?有4個(gè)，上方和下方各有一個(gè)，

共有6個(gè)，故C正確；

D、O原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，故D錯(cuò)誤。故選C。

【題目點(diǎn)撥】

易錯(cuò)點(diǎn)為C項(xiàng)，由晶胞圖可知，以晶胞上方面心的K+為研究對(duì)象，其平面上與其距離最近的02?有4個(gè)，上方和下方

各有一個(gè)。

14、A

【解題分析】

A.吸收塔中SO3如果用水吸收，發(fā)生反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量易導(dǎo)致酸霧形成，阻

隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對(duì)三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點(diǎn)高，難以氣化，不會(huì)形成酸霧，同時(shí)三氧化硫易

溶于濃硫酸，所以工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，最終得到“發(fā)煙”硫酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

高溫

B、工業(yè)制鐵是CO還原鐵礦石：3CO+Fe2Oj^=2Fe+3COa,B項(xiàng)正確：

C.催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，但是加快了化學(xué)反應(yīng)速率，從而提高單位時(shí)間氨的產(chǎn)量，C項(xiàng)正確；

D.氯堿工業(yè)中，陰極是氫離子得到電子生成氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，陰極附近水電離平衡破壞，同時(shí)生成NaOH,D項(xiàng)

正確；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

氯堿工業(yè)是?？键c(diǎn)，其實(shí)質(zhì)是電解飽和食鹽水，陽(yáng)極氯離子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為陰極水發(fā)

生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為；2HzO+2c=H2t+2OH,陰極放氫生堿，會(huì)使酚酰變紅。

15、A

【解題分析】

分子式為C4H8B「2的同分異構(gòu)體有主鏈有4個(gè)碳原子的：CHBr2cH2cH2cH3；CH2BrCHBrCH2CH3；

CHzBrCHzCHBrCHj；CHzBrCHzCHzCHzBr；CH3cHBr2cH2cH3；CHjCHBrCHBrCHj；主鏈有3個(gè)碳原子的：

CHBr2cH（CH3）2;CHzBrCBr（CH，）2;CHzBrCHCHjCHzBr；共有9種情況

答案選A。

16>B

【解題分析】

A.硫酸鐵中鐵離子水解生成膠體，膠體具有吸附性而凈水，故A不符合題意；

B.碳酸根可用作胃酸的中和劑會(huì)生成溶于水的領(lǐng)鹽，使人中毒，故B符合題意；

C.碘酸鉀能給人體補(bǔ)充碘元素，碘酸鉀也比較穩(wěn)定，所以碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑，故C不符合題意；

D.氫氧化鋁分解吸收熱量，且生成高熔點(diǎn)的氧化鋁覆蓋在表面，所以氫氧化鋁常用作阻燃劑，故I）不符合題意；

故選：B。

【題目點(diǎn)撥】

治療胃酸過(guò)多常用氫氧化鋁或小蘇打，不能使用碳酸鈉，因碳酸鈉水解程度較大，堿性較強(qiáng)，但需注意，一般具有胃

穿孔或胃潰瘍疾病不能使用小蘇打，以防加重潰瘍癥狀。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17.H20CO2CH3CH2OH6H2O+6CO2—^j^■>C6H12O6（葡萄糖）+6O23

點(diǎn)燃

CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

【解題分析】

首先找題眼：由A+B葡萄糖+氧氣,可知這是光合作用過(guò)程，光合作用的原料是二氧化碳和水，產(chǎn)生的葡

萄糖經(jīng)過(guò)發(fā)酵產(chǎn)生B和D,即酒精和二氧化碳，而D是實(shí)驗(yàn)室常用的一種燃料，可知D為酒精，B就是二氧化碳，則

A為水，帶入驗(yàn)證完成相關(guān)的問(wèn)題。

【題目詳解】

（1）根據(jù)以上分析可知A、B、D的化學(xué)式分別是H2O、C（h、CHjCHzOH；

（2）反應(yīng)①為光合作用，發(fā)生的方程式為：6H2O+6CO2—京得“C6Hl2。6（葡萄糖）+6（ht;反應(yīng)②是酒精燃燒，

占燃

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2OO

【題目點(diǎn)撥】

對(duì)于物質(zhì)推斷題，解題的關(guān)鍵是尋找“題眼”，“題眼”是有特征性的物質(zhì)性質(zhì)或反應(yīng)條件，以此作為突破口，向左

右兩側(cè)進(jìn)行推斷。

O

18、CH2=CHCH3加成反應(yīng)1,3,5—三甲苯Brz/光照和BrdFeH羥基、竣基

CH

OHI3

nCHbcH

33血——>H-{-O-C-CO-VDH+(n-l)H2O

COOHCH3

【解題分析】

A屬于烯燒，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3,根據(jù)A、B分子式及苯的分子式可知，丙烯與苯發(fā)生加成反應(yīng)生成B,

泮

根據(jù)己知信息，由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式逆推可知C為,則B為,D發(fā)生消去反應(yīng)生成E,E發(fā)生

國(guó)

CH3-C-CH3

CHJCH3

加聚反應(yīng)生成PMMA,PMMA為口-,D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，PET為HT-O-AcO-tOH;向少量F溶液中

COOCftj除

滴加幾滴FeCh溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最小，則F為^^OH,F發(fā)生反應(yīng)生成G,G

和乙酸酊發(fā)生取代反應(yīng)生成Aspirin,根據(jù)Aspirin的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為口產(chǎn)據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

(1)A屬于烯正，分子式為C3H6,則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHCH3,故答案為：CH2=CHCH3；

⑵通過(guò)以上分析知，A與苯在AlCh催化作用下反應(yīng)生成B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng);

(3)B為ru，B的一濱代物只有2種的芳香燒為X；,名稱是1,3,5.三甲苯，光照條件下發(fā)生

仁上0H-C居HSC-UJ-CH,

甲基失去取代反應(yīng)，催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)，因此需要的試劑與條件為：Bn/光照和Bn/Fe故答案為：1,

3,5-三甲苯；Bn/光照和Brz/Fe；

OO

(4)①通過(guò)以上分析知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是?II,故答案為：?以?：

②根據(jù)上述分析，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為O片產(chǎn)G物質(zhì)中含氧官能團(tuán)名稱為羥基碘基，故答案為：羥基和技基;

OH產(chǎn)

(5)1)在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)制取PET的化學(xué)方程式是也就時(shí)一定條「H-f-O-C-CO-yDH+(n-l)H2O,故

COOHCH3

OH產(chǎn)

n

答案為：CH3bcH3一定條”H-f-0-C-CO-VDH+(n-l)H2O,,

CCXDHCH3

【題目點(diǎn)撥】

正確推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解題的關(guān)鍵。解答本題要注意充分利用題示信息和各小題中提供的信息進(jìn)行推導(dǎo)。本題的

易錯(cuò)點(diǎn)為(5)中方程式的書寫，要注意水前面的系數(shù)。

19、圓底燒瓶先關(guān)閉彈簧夾，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置氣密性好e-f-c-d-a-b-g

-+2+

5NO+3MnO4+4H=3Mn+5NO3+2H2O有氣泡產(chǎn)生，液面上方變紅0.69mg/L偏低

【解題分析】

(1)(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)安全與操作，進(jìn)行分析；

⑶根據(jù)信息可知，酸性高鋅酸鉀溶液能夠把剩余的氮的氧化物吸收處理；

(4)弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)，生成弱酸，冉根據(jù)HNOz的性質(zhì)作答；

⑸N(h一可將MnO「還原為Mi?+,根據(jù)化合價(jià)變化可得反應(yīng)的關(guān)系式：2MnO「~5NO2,多余的高缽酸鉀，可將草酸

2-

根氧化，根據(jù)化合價(jià)變化可得反應(yīng)的關(guān)系式：2MnO4-5C2O4,據(jù)此計(jì)算。

【題目詳解】

(1)儀器名稱是圓底燒瓶；檢查裝置E氣密性的方法是先關(guān)閉彈簧夾，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩(wěn)定的水柱，

則證明裝置氣密性好，故答案為：圓底燒瓶；先關(guān)閉彈簧夾，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝

置氣密性好；

⑵NazO:會(huì)與水反應(yīng)，接A前要干燥，硝酸易揮發(fā)，生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮，接C,多余的NO對(duì)空

氣有害，接尾氣處理，順序?yàn)閔-e-f-ocba-b-g,故答案為：e-f-c?d-a-bg

+2+

⑶NO能被酸性高缽酸鉀溶液氧化為NO一離子方程式為5NO+3MnO4+4H=3Mn+5NO3+2H2O,故答案為：

-+2+

5NO+3MnO4+4H=3Mn+5NOJ+2H2O；

(4)亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)，生成HNO2,HNO2反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO+H2O,NO與空氣反應(yīng)，生成二氧化氮，現(xiàn)象

為：有氣泡產(chǎn)生，液面上方變紅，故答案為：有氣泡產(chǎn)生，液面上方變紅；

⑸NO2一可將還原為MM+,根據(jù)化合價(jià)變化可得反應(yīng)的關(guān)系式：2MnO「~5NO2,多余的高鋅酸鉀，可將草酸

根氧化，根據(jù)化合價(jià)變化可得反應(yīng)的關(guān)系式：2Mli5c2。/一，消耗0.001mol?L」草酸鈉115.00mL,消耗高鎰酸鉀

的物質(zhì)的量為O.OOlmolfxO.HSLx2/5=4.6xl05mol,則1000mL水樣消耗高鎰酸鉀的物質(zhì)的量為0.001mol-L-,x0.05

L-4.6xl05moI=4xl06mol,則水樣中含有亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為4xl(T6molx5/2=10-5niob質(zhì)量為

10-5molx69g/mol=6.9xl0-4g=0.69mg,所以水中NaNCh的含量為0.69mg/lL=0.69mg/L；NaNCh放置空氣中時(shí)間過(guò)長(zhǎng)被

氧化，實(shí)際含量降低，測(cè)定結(jié)果偏低，故答案為：0.69mg/L；偏低。

20、分液漏斗注入水后，關(guān)閉止水夾，打開分液漏斗的活塞使液體流下，一段時(shí)間后液體不能繼續(xù)流下，說(shuō)明氣密性

良好defghijc防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，吸收多余的氯氣若先加熱硬質(zhì)玻璃管，A1先與02反應(yīng)，無(wú)法

制得純凈AlCh使液體順利滴下干燥②①③74.6%

【解題分析】

(1)檢查B裝置氣密性的方法是分液漏斗注入水后，關(guān)閉止水夾，打開分液漏斗的活塞使液體流下，一段時(shí)間后液體不

能繼續(xù)流下，說(shuō)明氣密性良好；

(2)制備無(wú)水A1CN在裝置B中利用濃鹽酸與二氧化鎰加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，通過(guò)裝置D中的飽和食鹽水將氯氣

中的氯化氫除去，裝置C干燥氯氣，純凈干燥的氯氣進(jìn)入裝置F與鋁粉在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鋁，最后為防止空

氣中的水蒸氣進(jìn)入且利用堿石灰吸收未反應(yīng)的氯氣，故裝置依次合理的連接順序?yàn)閐efghijc,其中E裝置的作用是防

止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，吸收多余的氯氣；

⑶實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱圓底燒瓶再加熱硬質(zhì)玻璃管，其原因是若先加熱硬質(zhì)玻璃管，A1先與02反應(yīng)，無(wú)法制得純凈

AlCh；

(4)使用恒壓漏斗可以平衡漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)，使液體順利滴下，在洗滌后所得產(chǎn)物中加入少量無(wú)水MgSOu固體，目的

是吸收產(chǎn)品中少量的水分，起到干燥的作用；

(5)稀鹽酸洗滌可以除去氯化鋁雜質(zhì)，再用5%Na2c03溶液除去過(guò)量的鹽酸，最后用水洗滌除去剩余的5%Na2cCh,

故答案為②?③；

50mLx0.88g/mL1OmLx1.85g/mL

⑹加入苯的物質(zhì)的量為78g/m；=°.56同氯代叔丁烷的物質(zhì)的量為92.5g/扁=0.2°m°L由