2021-2022學(xué)年四川省瀘州市瀘縣第四中學(xué)高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題

瀘縣四中高2020級(jí)高二下學(xué)開學(xué)考試化學(xué)試題化學(xué)分為第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題）兩部分，第一部分1至2頁，第二部分3至4頁，共100分。物理、化學(xué)、生物三科同堂考試，時(shí)間為150分鐘?？忌鷦?wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考號(hào)填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時(shí)，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試題卷上無效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回，試題卷自留。預(yù)祝各位考生考試順利！第一部分選擇題（共42分）注意事項(xiàng)：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)黑。如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮檫干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。本題共7個(gè)小題，共42分。只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求1.關(guān)于能源，以下說法中不正確的是A.煤、石油、天然氣等燃料的最初來源都可追溯到太陽能B.柴草燃燒時(shí)釋放的能量與太陽能無關(guān)C.太陽能是一級(jí)能源、新能源、可再生能源D.潮汐能來源于月球引力作功2.在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A.向溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClOB.向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有C.向氯水中加入粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有D.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有3.某溫度下，在一固定容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)：，下列情況一定能說明已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.氣體的密度不再隨時(shí)間而改變 B.體系總質(zhì)量不再隨時(shí)間而改變C.NO（g）和的生成速率相同 D.和NO（g）的濃度比為1：14.淺綠色的硝酸亞鐵溶液存在如下平衡：，若在此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色A.變深 B.變淺 C.變黃 D.不變5.已知2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量484kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時(shí)放出能量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ6.點(diǎn)蝕又稱為孔蝕，是一種集中于金屬表面很小的范圍并深入到金屬內(nèi)部的腐蝕形態(tài)。某鐵合金鈍化膜破損后的孔蝕如圖，下列說法正確的是A.為防止孔蝕發(fā)生可以將外接電源正極與金屬相連B.蝕孔外每吸收2.24L，可氧化0.2molFeC.由于孔蝕中水解導(dǎo)致電解質(zhì)酸性增強(qiáng)D.孔隙中可以發(fā)生析氫腐蝕7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加,X的某種單質(zhì)可用作糧倉中的糧食保護(hù)氣,Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù),Z原子核外電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是A.原子半徑大小為Y<X<W<Z

B.Z的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

C.Y、W的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)第二部分非選擇題（共58分）8.(14分)下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題（1）Z元素在周期表中的位置為__________。（2）表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號(hào))__________。（3）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__________。a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________。（5）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1，烴的電子式為__________。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為__________，生成硫酸銅物質(zhì)的量為__________。9.（15分）中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：(1)從上圖實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃儀器是_____，除此之外，裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是__________。(2)近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，通過下表數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱ΔH＝____________(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度終止溫度溶液NaOH溶液平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3326.025.825.929.2426.426.226.329.8(3)若改用100mL0.55mol/L的NaOH和100mL0.25mol/L的硫酸進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______(填“相等”或“不相等”，下同)，計(jì)算出的ΔH的結(jié)果______。（其他操作均正確）(4)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_____(填字母)。a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定溶液的溫度c.將NaOH溶液一次性倒入盛有硫酸的小燒杯中（5）甲同學(xué)認(rèn)為可以用溶液代替NaOH溶液做此實(shí)驗(yàn)，乙同學(xué)認(rèn)為不能，從反應(yīng)熱的角度解釋，乙同學(xué)的合理理由是____________________。10.（14分）某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)原理】實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/°c試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無色所需時(shí)間/min溶液稀溶液0.05mol/L溶液①253.02.03.01.5②252.03.02.03.02.7③502.02.03.01.7【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】（1）請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：=，=。（2）實(shí)驗(yàn)①、②探究的是對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是。（3）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。（4）利用實(shí)驗(yàn)①中的數(shù)據(jù)，計(jì)算用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為。（5）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖甲所示，但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)過程中隨時(shí)間變化的實(shí)際趨勢(shì)如圖乙所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖乙所示信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/℃試管中所加試劑及其用量再向試管中加入某種固體溶液褪至無色所需時(shí)間/min0.6mol/L溶液3mol/L稀溶液0.05mol/L溶液④252.03.02.03.0t①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是。②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到現(xiàn)象。11.（15分）下面為甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過程?！緦?shí)驗(yàn)?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴ァ緦?shí)驗(yàn)原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。Ⅰ.【裝置設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，不應(yīng)選擇的裝置是_____________（填“甲”或“乙”）。丙同學(xué)裝置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___________________。Ⅱ.【實(shí)驗(yàn)步驟】（1）按選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入（密度為）和過量的冰醋酸（），并邊振蕩邊緩緩加入2mL濃；（2）將試管固定在鐵架臺(tái)上；（3）在試管②中加入適量的飽和溶液；（4）用酒精燈對(duì)試管①加熱；（5）當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)認(rèn)為反應(yīng)基本完成。【問題討論】a.按步驟（1）裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入藥品前還應(yīng)________________。b.在（5）中，當(dāng)觀察到試管②中_____________時(shí)認(rèn)為反應(yīng)基本完成。c.已知在酸與醇的酯化反應(yīng)中，反應(yīng)的原理是酸失去羥基，醇失去氫原子。請(qǐng)寫出試管①中生成乙酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：________________。最后得到純凈的乙酸乙酯，求本實(shí)驗(yàn)中乙酸乙酯的產(chǎn)率為________________（用表示）。

瀘縣四中高2020級(jí)高二下學(xué)開學(xué)考試化學(xué)試題參考答案1.B2.A3.C4.C5.C6.D7.B8.（1）第三周期，ⅦA族（2）Si（3）ac（4）Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol（5）；Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑（6）NO0.9mol；NO21.3mol；2mol9.（1）環(huán)形玻璃攪拌棒；小燒杯口未用硬紙板蓋住（或小燒杯口未與大燒杯口相平）（