福建省南平市2024屆高三化學(xué)下學(xué)期三模試題含解析

南平市2024屆高三第三次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1B11C12O16Cl35.5Na23Cu64Zn65一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.政和“四平戲”臉譜使用的胭脂常用紅色花朵制作，下列有關(guān)制作步驟與“過濾”原理相同的是A.清洗搗碎 B.加水浸泡 C.絞汁去渣 D.晾干凝固2.有機(jī)化合物M是合成某藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)M的說法錯(cuò)誤的是A.分子式為 B.含有2個(gè)不對(duì)稱碳原子C.能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng) D.1molM最多能與3molNaOH反應(yīng)3.硼氫化鈉可作還原劑，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.3.8g固體中含有的離子數(shù)為0.2B.pH=7的純水中含有的數(shù)為C.0.1mol中含有的鍵數(shù)為0.4D.生成22.4L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為24.某藥品主要成分的結(jié)構(gòu)式如圖所示。X、Y、Z、M、L、Q為核電荷數(shù)依次增大且分別位于前三個(gè)周期的主族元素，M、Q同主族。下列說法正確的是A.原子半徑：X<L<Y B.最簡(jiǎn)單氫化物鍵角：Q<M<ZC.第一電離能：Z<M D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Q<Y5.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

AB實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證蔗糖是否發(fā)生水解反應(yīng)檢驗(yàn)鐵銹中是否含有實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無磚紅色沉淀生成紫色褪去實(shí)驗(yàn)結(jié)論蔗糖未發(fā)生水解鐵銹中含有

CD實(shí)驗(yàn)?zāi)康臋z驗(yàn)未知溶液中是否含有比較和的水解常數(shù)大小實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象滴加稀硝酸，沉淀不溶解溶液都變紅，碳酸鈉溶液的紅色更深實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液中含有AA B.B C.C D.D6.水系鋅碘電池極具潛力，工作原理如圖所示?；跉ぞ厶?CTS)形成的雙螺旋結(jié)構(gòu)的功能粘結(jié)劑，能有效抑制電池工作時(shí)產(chǎn)生的擴(kuò)散，防止電池壽命快速衰減。下列說法正確的是A.CTS通過范德華力形成雙螺旋結(jié)構(gòu)B.充電時(shí)，Zn電極接電源負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.放電時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移0.2mol電子，負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量增加6.5gD.充電時(shí)，陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有7.某小組在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿工藝制備，裝置如圖所示(夾持裝置略去)，下列離子方程式錯(cuò)誤的是A①中： B.②中：C③中： D.④中：8.以A和有機(jī)鋅試劑()為起始原料，通過催化偶聯(lián)反應(yīng)增長(zhǎng)碳鏈的機(jī)理(部分步驟和產(chǎn)物省略)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.F為催化劑，其化學(xué)式為FeLB.B→C過程中Fe元素的化合價(jià)不變C.C中Cl和N均用p軌道上的電子與Fe形成配位鍵D.總反應(yīng)式為9.南平市的鉛鋅礦儲(chǔ)量豐富。通過以下工藝流程，綜合利用冶煉鉛鋅礦過程中產(chǎn)生的廢液[主要含和As(Ⅲ)等]和窯渣(主要含F(xiàn)eS、CuS、、、等)。已知：CuS、不溶于稀硫酸，在有存在下可與稀硫酸反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是A.“氧化”時(shí)，使As(Ⅲ)轉(zhuǎn)化成As(V)B.“浸出”時(shí)，增大液固比可提高廢酸中的去除率C.“浸出”與“沉砷”時(shí)，氧化的元素不同D.“水解”時(shí)，加的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使沉淀10.常溫下，用0.1NaOH溶液滴定20mL0.1醋酸(HAc)溶液，溶液中HAc、的分布系數(shù)[如]、pH的變化與V(NaOH)關(guān)系如圖所示。滴定過程形成具有緩沖能力(外加少量酸或堿時(shí)，溶液pH變化不明顯)的溶液，已知緩沖能力越強(qiáng)，緩沖容量β的值越大。下列有關(guān)說法正確的是Aβ(b)<β(c)B.約為C.b點(diǎn)：D.若改用與NaOH等濃度的氨水滴定，則反應(yīng)終點(diǎn)由c點(diǎn)向d點(diǎn)方向移動(dòng)二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11.以某四氯化鈦精制廠的尾渣(主要含、、NaCl及少量的、等)為原料制備的工藝流程如下：已知：①＋5價(jià)釩在溶液中的主要存在形式如圖所示②25℃時(shí)，；；（1）“水洗”的目的為___________?！八础焙汀八峤焙缶捎脺p壓過濾，與常壓過濾相比，其優(yōu)點(diǎn)為___________。（2）“焙燒”的目的是將轉(zhuǎn)化為和可溶于水的，以利于“酸浸”時(shí)釩浸出。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②釩浸出率與焙燒溫度、錳釩比的關(guān)系如圖所示?！氨簾钡淖罴褱囟群湾i釩比分別為___________、___________溫度不宜過低的可能原因?yàn)開__________。（3）“酸浸”時(shí)，若溶液pH為6～8，與按物質(zhì)的量比1：1進(jìn)行反應(yīng)的離子方程式為___________（4）“沉釩”時(shí)，在25℃下維持溶液pH=7，向=0.2的酸浸液中加入等體積的溶液進(jìn)行反應(yīng)(忽略溶液混合時(shí)體積的變化)，反應(yīng)后溶液中=0.005，則沉釩率為___________%。（5）“煅燒”所得可制成鋁釩合金()，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。用原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可以表示晶胞中各原子的位置，如A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。①基態(tài)V原子的價(jià)電子排布式為___________。②B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1，，___________)(用含b、c的代數(shù)式表示)，V原子的配位數(shù)為___________。12.氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成，難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易氧化和水解。某學(xué)習(xí)小組探究CuCl的制備并測(cè)定純度?；卮鹣铝袉栴}：已知：①②某些含銅化合物和離子在水中的顏色和狀態(tài)如下表：化合物或離子CuCl[CuCl4]2-[CuCl3]2-CuOHCu2O顏色和狀態(tài)白色沉淀黃綠色溶液無色溶液黃色沉淀棕紅色沉淀實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下：Ⅰ.組裝儀器，檢查裝置氣密性，添加藥品；Ⅱ.水浴加熱三頸燒瓶，打開K1、K2；Ⅲ.待三頸燒瓶中溶液由黃綠色變?yōu)闊o色，關(guān)閉K1、K2；Ⅳ.通過注射器向三頸燒瓶中加入水，生成白色沉淀，一段時(shí)間后部分沉淀變?yōu)樽丶t色。（1）儀器a的名稱為___________；B的作用為___________(答出一點(diǎn)即可)。（2）步驟Ⅲ反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）步驟Ⅳ中，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為棕紅色的原因___________。（4）為防止生成棕紅色固體，還需在原步驟Ⅰ中通過注射器往三頸燒瓶中加入一定量___________(藥品名稱)，再按上述步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)即可。（5）產(chǎn)品先快速水洗后再醇洗，醇洗的目的為___________。（6）測(cè)定CuCl產(chǎn)品純度：將10.00g產(chǎn)品溶于硝酸，配成250mL溶液，取25.00mL，加20.00mL0.5000mol/LAgNO3溶液，充分反應(yīng)后，加少量硝基苯覆蓋沉淀。NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑，用0.1000mol/LNH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3溶液，平行實(shí)驗(yàn)三次，平均消耗NH4SCN溶液10.00mL。產(chǎn)品的純度為___________，若未加入硝基苯會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果___________(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。[已知：，]。13.和催化耦合脫氫制備丙烯是實(shí)現(xiàn)碳中和的有效途徑之一，其微觀過程示意如圖1。在不同溫度下，維持的量不變，向體積相同的恒容密閉容器中分別通入為0：1、1：1、2：1、3：1的的混合氣，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖2。已知：ⅠⅡ.Ⅲ.（1）=___________。（2）①=1：1對(duì)應(yīng)圖中曲線___________(填序號(hào))。②900K下，曲線b、c、d的平衡轉(zhuǎn)化率顯著大于a的原理為___________。（3）900K，將=3：1的混合氣通入恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。①下列說法正確的是___________(填序號(hào))。A．通入氬氣可提高的平衡轉(zhuǎn)化率B．體系達(dá)到平衡時(shí)，若縮小容器容積，反應(yīng)Ⅱ平衡不移動(dòng)C．當(dāng)和的比值不變時(shí)，體系達(dá)到平衡D．改善催化劑的性能可提高生產(chǎn)效率②若初始?jí)簭?qiáng)為，tmin時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)分壓是CO的5倍，0～tmin內(nèi)=___________；反應(yīng)Ⅰ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)=___________。（4）利用反應(yīng)可制備高純Ni。①晶體中不存在的作用力有___________。A．離子鍵B．π鍵C．范德華力D．極性鍵E．金屬鍵②中Ni為雜化，配位原子是___________，判斷依據(jù)是___________。14.以享有“東方巧克力”美譽(yù)的松溪“百年蔗”為原料制得H(治療心絞痛的藥物)和M(光學(xué)塑料的中間體)的流程如下：回答下列問題：（1）B的名稱為___________，E的官能團(tuán)名稱為___________。（2）C的酸性___________(填“強(qiáng)于”或“弱于”)苯甲酸。（3）合成過程中需控制F與以物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，目的為___________。（4）G→H第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為___________。（5）N是F的同分異構(gòu)體，14.6gN與足量飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可釋放出4.48L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，N的可能結(jié)構(gòu)共有___________種(不考慮立體異構(gòu))。其中滿足核磁共振氫譜峰面積之比為3：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)由甲苯和甘油()為起始原料制備的合成路線___________(無機(jī)試劑任選)。南平市2024屆高三第三次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1B11C12O16Cl35.5Na23Cu64Zn65一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.政和“四平戲”臉譜使用的胭脂常用紅色花朵制作，下列有關(guān)制作步驟與“過濾”原理相同的是A.清洗搗碎 B.加水浸泡 C.絞汁去渣 D.晾干凝固【答案】C【解析】【分析】古法胭脂的制作原料主要是紅色花朵，將選好的花朵清洗后，通過搗碎、浸泡、絞汁等方法提取色素，再進(jìn)行過濾和晾干。【詳解】A．“清洗搗碎”過程用水去除雜質(zhì)，再進(jìn)行搗碎，與過濾無關(guān)，A錯(cuò)誤；B．“加水浸泡”將搗碎的花朵泡入水中，涉及溶解，B錯(cuò)誤；C．“絞汁去渣”提取汁液，去除殘?jiān)?，原理與過濾相同，C正確；D．“晾干凝固”這與過濾無關(guān)，D錯(cuò)誤；故選：C。2.有機(jī)化合物M是合成某藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)M的說法錯(cuò)誤的是A.分子式為 B.含有2個(gè)不對(duì)稱碳原子C.能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng) D.1molM最多能與3molNaOH反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)M的結(jié)構(gòu)圖示，分子式為，A正確；B．圖示中，阿拉伯?dāng)?shù)字表示的碳原子為不對(duì)稱碳原子，B正確；C．有酚羥基能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，有碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D．一個(gè)M分子中的有一個(gè)酚羥基、一個(gè)酯基、一個(gè)酰胺基且均可與NaOH反應(yīng)，1mol酚羥基最多消耗1molNaOH,1mol酰胺基最多可消耗1molNaOH,而本題的酯基1mol最多可消耗2molNaOH，故最多與4molNaOH反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案選D。3.硼氫化鈉可作還原劑，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.3.8g固體中含有的離子數(shù)為0.2B.pH=7的純水中含有的數(shù)為C.0.1mol中含有的鍵數(shù)為0.4D.生成22.4L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2【答案】A【解析】【詳解】A．固體中有和，3.8g即為0.1mol則離子數(shù)為0.2，A正確；B．pH=7的純水，未告之溶液體積，無法判斷數(shù)，B錯(cuò)誤；C．0.1mol中含有的鍵包括0.4mol硼氧鍵和0.4mol氧氫鍵，共含有的σ鍵數(shù)0.8NA，C錯(cuò)誤；D．由方程式可知每生成4mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4L即1mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D錯(cuò)誤；故選A。4.某藥品主要成分的結(jié)構(gòu)式如圖所示。X、Y、Z、M、L、Q為核電荷數(shù)依次增大且分別位于前三個(gè)周期的主族元素，M、Q同主族。下列說法正確的是A.原子半徑：X<L<Y B.最簡(jiǎn)單氫化物鍵角：Q<M<ZC.第一電離能：Z<M D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Q<Y【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、M、L、Q為核電荷數(shù)依次增大且分別位于前三個(gè)周期的主族元素，X形成1個(gè)共價(jià)鍵且原子序數(shù)最小，為氫；Y形成4個(gè)共價(jià)鍵、Z形成3個(gè)共價(jià)鍵，Y為碳、Z為氮；M形成2個(gè)共價(jià)鍵，為氧，M、Q同主族，Q為硫；L形成+1價(jià)陽離子，為鈉；可知：X、Y、Z、M、L、Q分別為H、C、N、O、Na、S；【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；原子半徑：H<C<Na，A錯(cuò)誤；B．最簡(jiǎn)單氫化物分別為：、、，中心原子都為雜化，有一對(duì)孤電子對(duì)，、有二對(duì)孤電子對(duì)，的鍵角最大，的氧原子的電負(fù)性大于S，成鍵電子對(duì)比更靠近中心原子，成鍵電子對(duì)—成鍵電子對(duì)斥力比更大，所以鍵角：<<，B正確；C．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故N、O的第一電離能大小：N>O，C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性為和，酸性>，D錯(cuò)誤；故選B。5.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

AB實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證蔗糖是否發(fā)生水解反應(yīng)檢驗(yàn)鐵銹中是否含有實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無磚紅色沉淀生成紫色褪去實(shí)驗(yàn)結(jié)論蔗糖未發(fā)生水解鐵銹中含有

CD實(shí)驗(yàn)?zāi)康臋z驗(yàn)未知溶液中是否含有比較和的水解常數(shù)大小實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象滴加稀硝酸，沉淀不溶解溶液都變紅，碳酸鈉溶液的紅色更深實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液中含有A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．蔗糖水解加入稀硫酸并加熱，其中稀硫酸作為催化劑，環(huán)境為酸性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)葡萄糖，會(huì)受到稀硫酸的干擾而導(dǎo)致檢驗(yàn)失敗。再加入新制的氫氧化銅懸濁液之前，加入適量氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)環(huán)境為堿性，再進(jìn)行葡萄糖的檢驗(yàn)即可根據(jù)現(xiàn)象得到結(jié)論，故A錯(cuò)誤；B．用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)亞鐵離子，受到了濃鹽酸中氯離子的干擾，故現(xiàn)象與結(jié)論無法對(duì)應(yīng)。而且鐵銹中成分復(fù)雜，如果含有少量鐵單質(zhì)，即使不含亞鐵，同樣會(huì)使高錳酸鉀溶液褪色而造成誤檢，故B錯(cuò)誤；C．未知溶液中硫酸根離子的檢驗(yàn)，通常采用先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象排除干擾，再加氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，得出結(jié)論。題中采用加入硝酸鋇溶液再加稀硝酸的方法，或造成亞硫酸根離子干擾而誤檢，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖窍氡容^碳酸根與碳酸氫根離子的水解能力，利用等體積等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液滴加等量的酚酞溶液，觀察溶液顏色的變化可以得出相應(yīng)的結(jié)論，故D正確；故選D。6.水系鋅碘電池極具潛力，工作原理如圖所示?；跉ぞ厶?CTS)形成的雙螺旋結(jié)構(gòu)的功能粘結(jié)劑，能有效抑制電池工作時(shí)產(chǎn)生的擴(kuò)散，防止電池壽命快速衰減。下列說法正確的是A.CTS通過范德華力形成雙螺旋結(jié)構(gòu)B.充電時(shí)，Zn電極接電源負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.放電時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移0.2mol電子，負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量增加6.5gD.充電時(shí)，陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有【答案】D【解析】【分析】根據(jù)裝置圖分析，充電時(shí)，Zn電極接電源的負(fù)極，作為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，石墨電極接電源的正極，作為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)；放電時(shí)，Zn電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。【詳解】A．由CTS的結(jié)構(gòu)圖可知，CTS含有氨基和羥基，故CTS是通過氫鍵形成雙螺旋結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B．充電時(shí)，Zn電極接電源負(fù)極，做陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．由題可知，隔膜為陽離子交換膜，放電時(shí)，Zn2+向正極區(qū)遷移，負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量不變，C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，I?在陽極表面放電生成I2，I2與I?結(jié)合成，D正確。故選D。7.某小組在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿工藝制備，裝置如圖所示(夾持裝置略去)，下列離子方程式錯(cuò)誤是A.①中： B.②中：C.③中： D.④中：【答案】C【解析】【詳解】A．①中實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制備，離子方程式為，A正確；B．②中用飽和溶液吸收揮發(fā)出的HCl，離子方程式為，B正確；C．③中侯氏制堿制備，往飽和NaCl溶液中依次通入和足量的，從而析出溶解度相對(duì)較小的，離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．④中用濃溶液和NaOH固體制備，離子方程式為，D正確；故選C。8.以A和有機(jī)鋅試劑()為起始原料，通過催化偶聯(lián)反應(yīng)增長(zhǎng)碳鏈的機(jī)理(部分步驟和產(chǎn)物省略)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.F催化劑，其化學(xué)式為FeLB.B→C過程中Fe元素的化合價(jià)不變C.C中Cl和N均用p軌道上的電子與Fe形成配位鍵D.總反應(yīng)式為【答案】C【解析】【詳解】A．D→E＋F，由元素守恒可知，F(xiàn)的化學(xué)式為FeL，B→C的過程中，加入了FeL，故F為催化劑，A正確；B．B→C的過程中，F(xiàn)eL與N和Cl均形成了配位鍵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)不變，B正確，C．N原子提供的是軌道上的電子，Cl提供的是3p軌道上的電子，C錯(cuò)誤；D．由題干信息“以A和有機(jī)鋅試劑()為起始原料，通過催化偶聯(lián)反應(yīng)增長(zhǎng)碳鏈”結(jié)合元素守恒可知，總反應(yīng)正確，D正確；故選C。9.南平市鉛鋅礦儲(chǔ)量豐富。通過以下工藝流程，綜合利用冶煉鉛鋅礦過程中產(chǎn)生的廢液[主要含和As(Ⅲ)等]和窯渣(主要含F(xiàn)eS、CuS、、、等)。已知：CuS、不溶于稀硫酸，在有存在下可與稀硫酸反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是A.“氧化”時(shí)，使As(Ⅲ)轉(zhuǎn)化成As(V)B.“浸出”時(shí)，增大液固比可提高廢酸中的去除率C.“浸出”與“沉砷”時(shí)，氧化的元素不同D.“水解”時(shí)，加的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使沉淀【答案】B【解析】【分析】廢液中加使As(Ⅲ)轉(zhuǎn)化成As(V)，窯渣(主要含F(xiàn)eS、CuS、、、等)加氧化后的廢液，并通入氧氣，將金屬化合物轉(zhuǎn)化為Fe3+、Cu2+，不溶于硫酸過濾除去，濾液中繼續(xù)通入氧氣將砷轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后，濾液中加足量鐵粉置換出Cu，同時(shí)Fe3+被還原為亞鐵離子，再過濾出銅，濾液中通氧氣將鐵氧化為三價(jià)鐵，調(diào)節(jié)pH值使鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，再經(jīng)灼燒得到氧化鐵?！驹斀狻緼．“氧化”時(shí)，將廢液[主要含和As(Ⅲ)等]中的As(Ⅲ)轉(zhuǎn)化成As(V)，A正確；B．“浸出”時(shí)，增大液固比即廢酸的投入量增加，則廢酸中的去除率應(yīng)降低，B錯(cuò)誤；C．因CuS、不溶于稀硫酸，在有存在下可與稀硫酸反應(yīng)。故“浸出”時(shí)通入氧化的元素主要為S，“沉砷”時(shí)主要是將氧化為，從而生成沉淀，C正確；D．“水解”時(shí)，加的作用是消耗水解產(chǎn)生的(調(diào)節(jié)溶液的pH)，促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，有利于使形成沉淀且不引入新的雜質(zhì)，D正確；故選：B。10.常溫下，用0.1NaOH溶液滴定20mL0.1醋酸(HAc)溶液，溶液中HAc、的分布系數(shù)[如]、pH的變化與V(NaOH)關(guān)系如圖所示。滴定過程形成具有緩沖能力(外加少量酸或堿時(shí)，溶液pH變化不明顯)的溶液，已知緩沖能力越強(qiáng)，緩沖容量β的值越大。下列有關(guān)說法正確的是A.β(b)<β(c)B.約為C.b點(diǎn)：D.若改用與NaOH等濃度的氨水滴定，則反應(yīng)終點(diǎn)由c點(diǎn)向d點(diǎn)方向移動(dòng)【答案】B【解析】【詳解】A．b點(diǎn)為等濃度HAc和NaAc的混合溶液，緩沖能力強(qiáng)，c點(diǎn)為NaAc溶液，緩沖能力弱，由題可知，緩沖能力越強(qiáng)，緩沖容量β的值越大，β(b)>β(c)，A錯(cuò)誤；B．c點(diǎn)加入了20mLNaOH溶液，溶質(zhì)為NaAc，由可知，c(HAc)與近似相等，為，約為0.05，故，故B正確；C．結(jié)合HAc的電離和NaAc的水解程度可知，b點(diǎn)所加NaOH溶液小于10mL，故，C錯(cuò)誤；D．若改用與NaOH等濃度的氨水滴定，滴定終點(diǎn)生成醋酸銨溶液，與等濃度的醋酸鈉溶液相比，堿性減弱，故c點(diǎn)向左移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選：B。二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11.以某四氯化鈦精制廠的尾渣(主要含、、NaCl及少量的、等)為原料制備的工藝流程如下：已知：①＋5價(jià)釩在溶液中的主要存在形式如圖所示②25℃時(shí)，；；（1）“水洗”的目的為___________?！八础焙汀八峤焙缶捎脺p壓過濾，與常壓過濾相比，其優(yōu)點(diǎn)為___________。（2）“焙燒”的目的是將轉(zhuǎn)化為和可溶于水的，以利于“酸浸”時(shí)釩浸出。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②釩浸出率與焙燒溫度、錳釩比的關(guān)系如圖所示?！氨簾钡淖罴褱囟群湾i釩比分別為___________、___________溫度不宜過低的可能原因?yàn)開__________。（3）“酸浸”時(shí)，若溶液pH為6～8，與按物質(zhì)的量比1：1進(jìn)行反應(yīng)的離子方程式為___________（4）“沉釩”時(shí)，在25℃下維持溶液pH=7，向=0.2的酸浸液中加入等體積的溶液進(jìn)行反應(yīng)(忽略溶液混合時(shí)體積的變化)，反應(yīng)后溶液中=0.005，則沉釩率為___________%。（5）“煅燒”所得可制成鋁釩合金()，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。用原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可以表示晶胞中各原子的位置，如A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。①基態(tài)V原子的價(jià)電子排布式為___________。②B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1，，___________)(用含b、c的代數(shù)式表示)，V原子的配位數(shù)為___________?！敬鸢浮浚?）①.除去尾渣中的NaCl②.加快過濾速度，得到較干燥的沉淀（2）①.②.850℃③.2.0④.焙燒溫度過低，反應(yīng)速率慢，生成量少；或焙燒溫度過低，不能充分轉(zhuǎn)化為；或量少（3）（4）98%（5）①.②.③.12【解析】【小問1詳解】①用去離子水“水洗”時(shí)可除去尾渣中的可溶性物質(zhì)(NaCl)；②減壓過濾是利用循環(huán)水真空泵使吸濾瓶?jī)?nèi)減壓，由于瓶?jī)?nèi)與布氏漏斗液面上形成壓力差，因而加快了過濾速度；固液分離較徹底，得到較干燥的沉淀；故答案為：①除去尾渣中的可溶性物質(zhì)(NaCl)；②加快了過濾速度；固液分離較徹底，得到較干燥的沉淀；【小問2詳解】①結(jié)合流程圖中“焙燒”這步的信息和題目中的信息，可寫出焙燒的反應(yīng)方程式為②結(jié)合釩浸出率與焙燒溫度、錳釩比的關(guān)系圖可知：“焙燒”的最佳溫度為850℃；③“焙燒”的最佳溫度錳釩比為2.0；④溫度過低時(shí)，反應(yīng)速率小，可溶于水的生成量少，導(dǎo)致釩浸出率低；或溫度過低時(shí)，不能充分轉(zhuǎn)化為可溶于水的，導(dǎo)致釩浸出率低；故答案為：①；②850℃；③2.0；④焙燒溫度過低，反應(yīng)速率慢，生成量少；或焙燒溫度過低，不能充分轉(zhuǎn)化為；或量少?！拘?詳解】與反應(yīng)的離子方程式書寫應(yīng)注意可溶于水要拆寫，是弱酸不能拆，根據(jù)①的已知信息若溶液pH為6～8，＋5價(jià)釩在溶液中的主要存在形式為，并結(jié)合(4)的信息可知“沉釩”是用將酸浸液中的轉(zhuǎn)化為沉淀，可知若溶液pH為6～8“酸浸”時(shí)轉(zhuǎn)化為，結(jié)合可知另一產(chǎn)物為沉淀，故與按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)的離子方程式為;故答案為：【小問4詳解】“沉釩”時(shí)，在25℃下維持溶液pH=7，反應(yīng)后溶液中=0.005，結(jié)合可得反應(yīng)后溶液中，再結(jié)合可得反應(yīng)后溶液中，由于等體積混合且忽略溶液混合時(shí)體積的變化，故反應(yīng)前溶液中，則沉釩率=；故答案為：98%；【小問5詳解】①基態(tài)V原子的價(jià)電子排布式為；②分析晶胞圖可知B點(diǎn)在z軸方向的處，故B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1，，)③根據(jù)鋁釩合金的化學(xué)式可知黑球?yàn)閂原子，白球?yàn)锳l原子，結(jié)合晶胞圖A點(diǎn)可知Al原子的配位數(shù)為4，故由化學(xué)式可知V原子的配位數(shù)為12；故答案為：①3d34s2；②；③12。12.氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成，難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易氧化和水解。某學(xué)習(xí)小組探究CuCl的制備并測(cè)定純度?；卮鹣铝袉栴}：已知：①②某些含銅化合物和離子在水中的顏色和狀態(tài)如下表：化合物或離子CuCl[CuCl4]2-[CuCl3]2-CuOHCu2O顏色和狀態(tài)白色沉淀黃綠色溶液無色溶液黃色沉淀棕紅色沉淀實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下：Ⅰ.組裝儀器，檢查裝置氣密性，添加藥品；Ⅱ.水浴加熱三頸燒瓶，打開K1、K2；Ⅲ.待三頸燒瓶中溶液由黃綠色變?yōu)闊o色，關(guān)閉K1、K2；Ⅳ.通過注射器向三頸燒瓶中加入水，生成白色沉淀，一段時(shí)間后部分沉淀變棕紅色。（1）儀器a的名稱為___________；B的作用為___________(答出一點(diǎn)即可)。（2）步驟Ⅲ反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）步驟Ⅳ中，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為棕紅色的原因___________。（4）為防止生成棕紅色固體，還需在原步驟Ⅰ中通過注射器往三頸燒瓶中加入一定量___________(藥品名稱)，再按上述步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)即可。（5）產(chǎn)品先快速水洗后再醇洗，醇洗的目的為___________。（6）測(cè)定CuCl產(chǎn)品純度：將10.00g產(chǎn)品溶于硝酸，配成250mL溶液，取25.00mL，加20.00mL0.5000mol/LAgNO3溶液，充分反應(yīng)后，加少量硝基苯覆蓋沉淀。NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑，用0.1000mol/LNH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3溶液，平行實(shí)驗(yàn)三次，平均消耗NH4SCN溶液10.00mL。產(chǎn)品的純度為___________，若未加入硝基苯會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果___________(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。[已知：，]?！敬鸢浮浚?）①.恒壓滴液漏斗(或恒壓分液漏斗)②.平衡氣壓、(安全瓶)防倒吸或其他合理答案（2）(或)（3）CuCl水解生成CuOH，CuOH分解為Cu2O（4）濃鹽酸(或鹽酸)（5）乙醇揮發(fā)帶走水分，防止CuCl潮濕而被空氣中的氧氣氧化。（6）①.89.6%(89.55%或90%)②.偏低【解析】【分析】在裝置A中70%的濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，經(jīng)裝置B的緩沖作用進(jìn)入裝置C中，在裝置C中CuCl2、NaCl發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生[CuCl4]2-，SO2通入后與[CuCl4]2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生[CuCl3]2-、、H+，然后關(guān)閉K1、K2；通過注射器向三頸燒瓶中加入水，對(duì)溶液稀釋，可以使平衡逆向移動(dòng)，[CuCl3]2-反應(yīng)生成CuCl白色沉淀，CuCl水解產(chǎn)生CuOH，然后CuOH分解變?yōu)樽丶t色Cu2O。根據(jù)元素守恒計(jì)算樣品中CuCl的含量，結(jié)合溶度積常數(shù)及沉淀轉(zhuǎn)化關(guān)系分析實(shí)驗(yàn)誤差。【小問1詳解】根據(jù)裝置圖示可知：儀器a的名稱為恒壓滴液漏斗(或恒壓分液漏斗)；裝置B有一個(gè)與外界大氣相通的導(dǎo)氣管，其作用為平衡氣壓，作安全瓶，可以防倒吸現(xiàn)象的發(fā)生?！拘?詳解】根據(jù)題意，在三頸燒瓶中溶液由黃綠色變?yōu)闊o色，說明[CuCl4]2-與SO2在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生了[CuCl3]2-，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：(或?qū)憺椋?。【小問3詳解】根據(jù)題目已知信息，白色物質(zhì)為CuCl，棕紅色物質(zhì)為Cu2O，步驟Ⅳ中，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為棕紅色，是白色CuCl水解生成黃色CuOH，CuOH不穩(wěn)定，又分解轉(zhuǎn)化為棕紅色Cu2O?！拘?詳解】根據(jù)分析，要得到CuCl，要防止其水解，所以在步驟Ⅰ中，還要通過注射器往三頸燒瓶中加入一定量濃鹽酸(鹽酸)?！拘?詳解】產(chǎn)品先快速水洗可以除去其中含有的大量Cl-，然后再醇洗。由于乙醇易揮發(fā)，水洗后再醇洗，目的為乙醇揮發(fā)帶走水分，防止CuCl潮濕而被空氣中的氧氣氧化?！拘?詳解】根據(jù)Cl元素守恒，CuCl反應(yīng)后產(chǎn)生會(huì)產(chǎn)生Cl-，Cl-與Ag+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，根據(jù)Cl-+Ag+=AgCl↓、SCN-+Ag+=AgSCN↓，n(Ag+)=n(Cl-)+n(SCN-)，設(shè)定容后25.00mL溶液中Cl-的物質(zhì)的量為xmol，則0.02L×0.5000mol/L=0.1000mol/L×0.01L＋x，x=0.009mol，則產(chǎn)品的純度為×100%=89.55%。根據(jù)已知信息：，可知：AgSCN的溶解度小于AgCl，用0.1000mol/LNH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3溶液時(shí)，若未用少量硝基苯覆蓋沉淀AgCl，會(huì)有一部分AgCl溶解轉(zhuǎn)化為AgSCN，致使根據(jù)Cl-計(jì)算的CuCl的物質(zhì)的量減小，因而導(dǎo)致測(cè)定樣品中CuCl含量偏低。13.和催化耦合脫氫制備丙烯是實(shí)現(xiàn)碳中和的有效途徑之一，其微觀過程示意如圖1。在不同溫度下，維持的量不變，向體積相同的恒容密閉容器中分別通入為0：1、1：1、2：1、3：1的的混合氣，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖2。已知：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.（1）=___________。（2）①=1：1對(duì)應(yīng)圖中曲線___________(填序號(hào))。②900K下，曲線b、c、d的平衡轉(zhuǎn)化率顯著大于a的原理為___________。（3）900K，將=3：1的混合氣通入恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。①下列說法正確的是___________(填序號(hào))。A．通入氬氣可提高的平衡轉(zhuǎn)化率B．體系達(dá)到平衡時(shí)，若縮小容器容積，反應(yīng)Ⅱ平衡不移動(dòng)C．當(dāng)和的比值不變時(shí)，體系達(dá)到平衡D．改善催化劑的性能可提高生產(chǎn)效率②若初始?jí)簭?qiáng)為，tmin時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)分壓是CO的5倍，0～tmin內(nèi)=___________；反應(yīng)Ⅰ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)=___________。（4）利用反應(yīng)可制備高純Ni。①晶體中不存在的作用力有___________。A．離子鍵B．π鍵C．范德華力D．極性鍵E．金屬鍵②中Ni為雜化，配位原子是___________，判斷依據(jù)是___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.b②.消耗，促進(jìn)反應(yīng)Ⅰ正向移動(dòng)（3）①.CD②.③.（4）①.AE②.C(或碳)③.碳原子有孤電子對(duì)，且電負(fù)性小于氧原子【解析】【小問1詳解】利用蓋斯定律，將反應(yīng)Ⅲ-Ⅰ=Ⅱ，對(duì)應(yīng)的故答案為：+41kJ/mol;【小問2詳解】①通過識(shí)圖提取信息進(jìn)行曲線的辨別，觀察圖二，在其他條件一定的前提下，增加的濃度可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率，由此可以判斷四條曲線對(duì)應(yīng)的加入物質(zhì)的比例情況，d對(duì)應(yīng)3：1，c對(duì)應(yīng)2：1，b對(duì)應(yīng)1：1，a對(duì)應(yīng)0：1(只通入)，故1：1對(duì)應(yīng)曲線b。②根據(jù)微觀過程示意圖1可以看出，的通入可以消耗反應(yīng)Ⅰ生成的，使反應(yīng)Ⅰ的平衡正向移動(dòng);故答案為：①b②CO2的通入可以消耗反應(yīng)Ⅰ生成的H2，使反應(yīng)Ⅰ的平衡正向移動(dòng);【小問3詳解】①針對(duì)特定條件下的反應(yīng)，判斷說法的正誤，前提條件要認(rèn)清：900K，=3：1，恒溫恒容條件下，A．通入氬氣，平衡不移動(dòng)，不能提高的平衡轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；B．體系達(dá)到平衡，縮小容積，反應(yīng)Ⅰ逆向移動(dòng)，的濃度改變必然導(dǎo)致反應(yīng)Ⅱ平衡移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．在反應(yīng)Ⅰ中，=1：1，但是反應(yīng)Ⅱ中被消耗，比值必然發(fā)生改變。當(dāng)“變量不變”時(shí)，反應(yīng)體系達(dá)到平衡，故C正確；D．改善催化劑的性能可以提高特定反應(yīng)的速率，從而提高的生產(chǎn)效率，故D正確；故答案選CD;由圖像信息可知，反應(yīng)Ⅰ中轉(zhuǎn)化的，根據(jù)初始的投料，假設(shè)=1mol，=3mol，可列三段式：達(dá)到平衡，分壓是CO的5倍，推理的物質(zhì)的量是CO的5倍，即：=5，x=0.5由此得出平衡時(shí)各物質(zhì)的的物質(zhì)的量為：，，，，，，恒容體系，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比