廣東省肇慶市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題 化學(xué) 含解析

保密★啟用前肇慶市2023-2024學(xué)年第一學(xué)期高二年級(jí)期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上.2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑.如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào).回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上.寫(xiě)在本試卷上無(wú)效.3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16S32Fe56Zn65Ag108一、選擇題：本題共16小題，共44分.第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的.1.“能源”是人們生活中不可或缺的一部分，化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化是能量合理應(yīng)用的重要途徑.下列屬于化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化過(guò)程的是（）圖片轉(zhuǎn)化過(guò)程太陽(yáng)能熱水器燒水燃油汽車(chē)行駛氯堿工業(yè)制氯氣水力發(fā)電選項(xiàng)ABCD2.生活處處有化學(xué).下列應(yīng)用利用了鹽類(lèi)水解原理的是（）A.用食鹽水腌制咸菜 B.用醋酸清洗水垢 C.用料酒去除腥味 D.用明礬凈化污水3.水凝結(jié)成冰的過(guò)程中，其焓變和熵變正確的是（）A.， B.， C.， D.，4.在“天宮課堂”中，王亞平老師用醋酸鈉過(guò)飽和溶液做了一個(gè)“點(diǎn)水成冰”的趣味實(shí)驗(yàn).下列對(duì)溶液的說(shuō)法不正確的是（）A.呈堿性 B.存在四種離子 C.存在 D.5.生活中的化學(xué)處處需要我們?nèi)ビ^察和學(xué)習(xí)，下列自然界中的侵蝕現(xiàn)象主要涉及原電池原理的是（）酸雨后大理石腐蝕潮濕空氣中鋼鐵腐蝕木頭腐朽沙漠中巖石風(fēng)蝕ABCD6.勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活.下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是（）選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A幫廚活動(dòng)：用高壓鍋燉肉壓強(qiáng)越大，水的沸點(diǎn)越高B環(huán)保行動(dòng)：將廢舊電池分類(lèi)回收廢舊電池回收利用既節(jié)約成本又降低污染C家務(wù)勞動(dòng)：用潔廁靈清洗衛(wèi)生間水垢鹽酸具有較強(qiáng)的揮發(fā)性D醫(yī)藥管理：用冰箱保存疫苗溫度越低，反應(yīng)速率越慢7.進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列標(biāo)準(zhǔn)液不能用酸式滴定管盛放的是（）A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液8.金屬—空氣電池是以金屬（鋅、鋁、鋰等）和氧氣作為活性物質(zhì)的一種電池，也被稱(chēng)為金屬燃料電池.下列說(shuō)法正確的是（）A.可選用石墨作電池負(fù)極 B.金屬電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.電流由金屬電極經(jīng)外電路流向另一電極 D.該電池可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能9.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）A.鉛酸電池放電時(shí)正極反應(yīng)式：B.燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C.醋酸與溶液中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：D.泡沫滅火器工作原理：10.工業(yè)上用電解法精煉粗鉛（主要雜質(zhì)為Cu、Ag、Zn）的裝置如下圖.已知：為強(qiáng)酸，的電離方程式為.下列說(shuō)法正確的是（）A.Y極材料為粗鉛 B.通電過(guò)程中，溶液中不變C.通電時(shí)，向X極移動(dòng) D.陽(yáng)極泥的成分包括Cu、Ag和Zn11.合成氨反應(yīng)是人工固氮的重要形式，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）A.每放出的熱量，生成的分子數(shù)目為B.與足量充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為C.25℃時(shí)，的氨水中所含的數(shù)目為D.完全溶于足量稀鹽酸后所得的數(shù)目少于12.下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA為保護(hù)鐵閘門(mén)不被腐蝕，常將鐵閘門(mén)與電源負(fù)極相連利用外加電流的陰極保護(hù)法使金屬構(gòu)件不被腐蝕B將合成氨平衡體系的體積壓縮一半后壓強(qiáng)低于原平衡壓強(qiáng)的兩倍加壓使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C常溫下，的溶解度大于相同濃度的溶液水解程度大于D將氣體通入溶液中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，將、混合氣體通入溶液中產(chǎn)生白色沉淀13.利用下列裝置（部分夾持裝置略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢. B.C. D.14.下圖為某新型的可充電鋅-肼電池充、放電時(shí)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化示意圖，其采用雙功能電催化劑在同一電極實(shí)現(xiàn)了獨(dú)立的析氫反應(yīng)（放電）和產(chǎn)氮反應(yīng)（充電）.下列說(shuō)法不正確的是（）A.圖中箭頭指示為電子流動(dòng)方向B.放電時(shí)正極反應(yīng)式為C.圖中a可選用陰離子交換膜D.當(dāng)生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，理論上鋅電極增重15.如圖所示為25℃時(shí)、、三種微粒隨變化的分布分?jǐn)?shù)[如].下列說(shuō)法不正確的是（）A.B.曲線a代表的分布分?jǐn)?shù)隨變化的曲線C.等物質(zhì)的量的和混合溶液的D.時(shí)，溶液中存在16.光氣是一種重要的有機(jī)中間體，其制備原理為.分別向體積均為的絕熱恒容容器和恒溫恒容容器中充入和發(fā)生反應(yīng)，兩容器的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.下列說(shuō)法正確的是（）A.容器Ⅱ?yàn)榻^熱容器 B.平衡常數(shù)：C.正反應(yīng)速率： D.容器Ⅰ中平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為二、非選擇題：本題共4小題，共56分.17.（14分）從某含鋅礦渣（主要成分是，雜質(zhì)是、、）中分離出相應(yīng)金屬資源，并制備金屬鋅的流程如圖所示：常溫下，相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子開(kāi)始沉淀的1.56.36.25.2沉淀完全的2.88.38.27.2回答下列問(wèn)題：（1）能提高“溶浸”速率的具體措施為_(kāi)________（任寫(xiě)兩條）；“濾渣1”的主要成分為_(kāi)________（填化學(xué)式）.（2）_________；通入氧氣的目的是_________.（3）為了將三種金屬完全分離，“氧化除雜”時(shí)需要調(diào)節(jié)的范圍為_(kāi)________.（4）“電解”制鋅后的電解液可返回“_________”工序繼續(xù)使用.（5）該流程中除了回收制備金屬鋅外，還可回收的金屬資源為_(kāi)________（填化學(xué)式）.18.（14分）硫酸是一種重要的化工原料，是硫最重要的含氧酸，工業(yè)上常以為原料制備硫酸.（1）二氧化硫的催化氧化是工業(yè)上制備硫酸的重要反應(yīng)，其反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示.①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________②加入催化劑后，會(huì)_________（填“增大”“減小”或“不變”，下同），會(huì)_________.（2）通過(guò)電化學(xué)方式用二氧化硫制硫酸，不僅能將熱能轉(zhuǎn)化為電能，同時(shí)還更環(huán)保，原理如圖所示.①該裝置可作電源，其正極為_(kāi)________（填“”或“”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________.②該電池每消耗，理論上至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為_(kāi)________L.（3）為除去制備硫酸的燒渣中殘留的，用稀硫酸和硫酸錳的混合溶液將燒渣調(diào)成燒渣漿液，然后通過(guò)電解方式進(jìn)行脫硫，其原理如圖所示.①石墨Ⅰ與電源_________（填“正極”或“負(fù)極”）相連；石墨Ⅱ上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)________.②被氧化的離子方程式為_(kāi)________.19.（14分）某實(shí)驗(yàn)小組為探究和的氧化能力設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn).Ⅰ.探究和氧化的速率向體積均為、濃度均為的溶液和溶液中加入表面積相同、質(zhì)量相等的銅片，反應(yīng)一段時(shí)間后，經(jīng)檢驗(yàn)，已完全消耗，還有剩余.該小組同學(xué)猜測(cè)和的氧化能力：.（1）檢驗(yàn)溶液中還有剩余的試劑為_(kāi)________.（2）相較于溶液，溶液和銅反應(yīng)速率較快的原因?yàn)開(kāi)_________.Ⅱ.探究反應(yīng)為可逆反應(yīng)將濃度均為的溶液和溶液等體積混合，一段時(shí)間后，溶液變?yōu)辄S色，且有灰黑色沉淀生成.（3）若要證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，只需檢驗(yàn)_________（填離子符號(hào)）的存在.Ⅲ.測(cè)定反應(yīng)的平衡常數(shù)取上層清液，用酸性溶液滴定上層清液中剩余的，并記錄滴定終點(diǎn)所消耗的酸性溶液的體積；重復(fù)滴定3次，平均消耗酸性溶液的體積為（4）完成上述滴定實(shí)驗(yàn)，下列儀器不需要用到的是________（填字母）.（5）該滴定過(guò)程中不需要加入指示劑的原因?yàn)開(kāi)________.（6）平衡時(shí)_______（用含、、的代數(shù)式表示，下同），該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________.（7）若設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)滴定上層清液中剩余的，則最終測(cè)得反應(yīng)的平衡常數(shù)會(huì)__________（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）.20.（14分）催化氫化是實(shí)現(xiàn)碳中和的重要途徑之一，其反應(yīng)原理如下：Ⅰ.Ⅱ.回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)的_________.（2）在恒溫恒容密閉容器中通入一定量的和發(fā)生反應(yīng)，下列事實(shí)能說(shuō)明容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填字母）.a.混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化b.反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)不再變化c.與的濃度之比為d.的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化（3）在某容器中進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅰ，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.其中表示的物理量為_(kāi)_______（填“溫度”或“壓強(qiáng)”）；_________（填“”或“”），理由是____________.（4）一定溫度下，向容積為的恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，平衡時(shí)，和的物質(zhì)的量分別為和.①能增大反應(yīng)Ⅰ平衡常數(shù)的措施為_(kāi)_______；不影響平衡狀態(tài)，但可縮短達(dá)到平衡時(shí)間的措施為_(kāi)_________.②平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率____________.③該溫度下反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)___________.

肇慶市2023-2024學(xué)年第一學(xué)期高二年級(jí)期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題：本題共16小題，共44分.第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的.1.B【解析】太陽(yáng)能燒水是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為熱能，水力發(fā)電是將水能轉(zhuǎn)換為電能，不涉及化學(xué)變化，氯堿工業(yè)制氯氣過(guò)程是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，是儲(chǔ)存化學(xué)能的過(guò)程，燃油汽車(chē)行駛是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能再轉(zhuǎn)化為動(dòng)能，屬于化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)正確.2.D【解析】氯化鈉不能水解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸清洗水垢是酸電離并和鹽發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；料酒中主要成分乙醇不屬于鹽，不涉及水解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；明礬凈化污水過(guò)程涉及水解生成膠體，D項(xiàng)正確.3.A【解析】水凝結(jié)成冰的過(guò)程中，放出熱量，體系混亂度降低，即，，故選A.4.D【解析】水解使溶液呈堿性，A項(xiàng)正確；溶液中存在、、、四種離子，B項(xiàng)正確；水解會(huì)生成，所以，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤.5.B【解析】酸雨腐蝕大理石屬于化學(xué)反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；潮濕的空氣中鋼鐵腐蝕屬于吸氧腐蝕，是電化學(xué)腐蝕，B項(xiàng)正確；木頭腐朽一般是由微生物引起的，屬于生物侵蝕，C項(xiàng)錯(cuò)誤；巖石風(fēng)蝕是指風(fēng)對(duì)巖石的磨損，屬于物理侵蝕，D項(xiàng)錯(cuò)誤.6.C【解析】壓強(qiáng)越大，水的沸點(diǎn)越高，可提高燉肉的效率，A項(xiàng)正確；將廢舊電池分類(lèi)回收，是因?yàn)閺U舊電池回收利用既節(jié)約成本又降低污染，B項(xiàng)正確；潔廁靈能清洗衛(wèi)生間水垢，利用的是潔廁靈中鹽酸的酸性，與其揮發(fā)性無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；用冰箱保存疫苗是因?yàn)闇囟仍降停呙缱冑|(zhì)速度越慢，D項(xiàng)正確.7.C【解析】溶液顯堿性，應(yīng)用堿式滴定管盛放，C項(xiàng)正確.8.B【解析】電池負(fù)極應(yīng)選用金屬材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電池反應(yīng)中金屬失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)正確；電子的移動(dòng)方向是由金屬電極經(jīng)外電路流向另一電極，電流方向與電子移動(dòng)方向相反，C項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池裝置可以將化學(xué)能大部分轉(zhuǎn)化為電能，但轉(zhuǎn)化率不為100％，D項(xiàng)錯(cuò)誤.9.D【解析】放電時(shí)正極反應(yīng)式應(yīng)為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；燃燒放熱，燃燒熱的熱化學(xué)方程式：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸為弱酸，不能拆成離子，且醋酸參與反應(yīng)放熱低于，C項(xiàng)錯(cuò)誤；會(huì)與發(fā)生互促水解反應(yīng)，離子方程式為，D項(xiàng)正確.10.A【解析】Y極為陽(yáng)極，材料為粗鉛，A項(xiàng)正確；通電過(guò)程中由于Zn先放電，所以溶液中降低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；通電時(shí)，向Y極移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Zn會(huì)先放電，所以陽(yáng)極泥的成分不包括Zn，D項(xiàng)錯(cuò)誤.11.B【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每放出的熱量，生成的分子數(shù)目為，A項(xiàng)正確；與的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以與足量充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于，B項(xiàng)錯(cuò)誤；25℃時(shí)，的氨水中，所以該溶液中所含的數(shù)目為，C項(xiàng)正確；會(huì)水解，所以的數(shù)目少于，D項(xiàng)正確.12.A【解析】為保護(hù)鐵閘門(mén)不被腐蝕，常將其與電源負(fù)極相連，該方式屬于外加電流的陰極保護(hù)法，A項(xiàng)正確；壓強(qiáng)不影響平衡常數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶解度和水解程度之間不存在因果關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；為弱酸，不能與發(fā)生反應(yīng)，再通入使溶液呈堿性后，可以與反應(yīng)，生成的白色沉淀是，與、之間無(wú)因果關(guān)系，D項(xiàng)錯(cuò)誤.13.A【解析】構(gòu)成原電池可以比較Zn和Cu的金屬性，A項(xiàng)正確；和會(huì)發(fā)生反應(yīng)，無(wú)法分離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；U形管兩端開(kāi)口，無(wú)法驗(yàn)證酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；用標(biāo)準(zhǔn)酸性溶液測(cè)定溶液時(shí)，如果選用淀粉為指示劑，開(kāi)始時(shí)就變藍(lán)，無(wú)法指示終點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤.14.D【解析】由裝置示意圖可知，放電時(shí)正極反應(yīng)式為，負(fù)極反應(yīng)式為，所以圖中箭頭所示的是電子流動(dòng)方向，A、B項(xiàng)正確；充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為，陰極反應(yīng)式為，陽(yáng)極每消耗，從陰極遷移過(guò)來(lái)，所以圖中a為陰離子交換膜，C項(xiàng)正確；由上述放電時(shí)負(fù)極和正極的電極反應(yīng)可知，當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)氫時(shí)，鋅電極（負(fù)極）質(zhì)量減輕，D項(xiàng)錯(cuò)誤.15.C【解析】，由交點(diǎn)可知，A項(xiàng)正確；溶液增大的過(guò)程中濃度逐漸降低，曲線a代表的分布分?jǐn)?shù)隨變化的曲線，B項(xiàng)正確；當(dāng)溶液中時(shí)，，等物質(zhì)的量的和混合溶液中，的水解程度大于的電離程度，故溶液不等于10.25，C項(xiàng)錯(cuò)誤；，則時(shí)，，再結(jié)合圖可知溶液中存在，D項(xiàng)正確.16.C【解析】由圖可知容器Ⅰ為絕熱容器，A項(xiàng)錯(cuò)誤；容器Ⅰ內(nèi)溫度高，平衡常數(shù)低，所以平衡常數(shù)：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；容器Ⅰ的溫度高，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物濃度增大，使正反應(yīng)速率增大，C項(xiàng)正確；容器Ⅰ中溫度發(fā)生變化，無(wú)法通過(guò)壓強(qiáng)變化表示轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤.二、非選擇題：本題共4小題，共56分.17.（14分）（1）適當(dāng)增大硫酸濃度、適當(dāng)升高溫度、攪拌等（2分，答案合理即可）（2分）（2）（2分）將氧化成，便于沉淀分離（2分，答案合理即可）（3）（2分）（4）溶浸（2分）（5）、Cu（2分）【解析】（1）能提高“溶浸”速率的具體措施為適當(dāng)增大硫酸濃度、適當(dāng)升高溫度、攪拌等；不溶于硫酸，所以“濾渣1”的主要成分為.（2）根據(jù)沉淀完全的為8.3，可得；通入氧氣的目的是將氧化成，便于沉淀分離.（3）要將三種金屬完全分離，就需要將沉淀，而不沉淀，所以“氧化除雜”時(shí)需要調(diào)節(jié)的范圍為.（4）“溶浸”時(shí)需要用到硫酸，“電解”制鋅后的電解液為硫酸，所以可返回“溶浸”工序繼續(xù)使用.（5）該流程除了回收制備金屬鋅外，還可回收的金屬資源為、.18.（14分）（1）①（2分）②減小（1分）不變（1分）（2）①（1分）（2分）②5.6（2分）（3）①正極（1分）（2分）②（2分）【解析】（1）①根據(jù)圖像可知該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為.②催化劑不影響反應(yīng)熱，只影響活化能，所以加入催化劑后，減小，不變.（2）①通入的電極為正極，所以電池的正極為，負(fù)極的電極反應(yīng)式為.②該電池每消耗，理論上轉(zhuǎn)移電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為.（3）①石墨Ⅰ上失電子，所以與電源正極相連；石墨Ⅱ上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生的電極反應(yīng)式為.②被氧化的離子方程式為.19.（14分）（1）溶液（1分，答案合理即可）（2）銅置換銀的過(guò)程中會(huì)形成原電池，加快反應(yīng)速率（2分）（3）（1分）（4）BD（2分，每個(gè)1分）（5）酸性溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)有顏色變化（2分，答案合理即可）（6）（2分，不寫(xiě)單位扣1分）（2分）（7）偏大（2分）【解析】（1）檢驗(yàn)溶液中還有剩余的試劑為溶液.（2）銅置換銀的過(guò)程中會(huì)形成原電池，加快反應(yīng)速率.（3）溶液過(guò)量，所以要證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，只需檢驗(yàn)溶液中還有剩余.（4）四種儀器