湖南省益陽(yáng)市安化縣2024屆高三化學(xué)下學(xué)期三模試題含解析

2024屆高三考前模擬練習(xí)化學(xué)考試時(shí)量：75分鐘，總分：100分一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要求)1.2024年3月初，中國(guó)新一代載人登月飛船命名為“夢(mèng)舟”，月面著陸器命名為“攬?jiān)隆?，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.發(fā)射“夢(mèng)舟”航天飛船的火箭發(fā)動(dòng)機(jī)噴管套筒使用的T800碳纖維屬于有機(jī)高分子材料B.“攬?jiān)隆比嵝蕴?yáng)能板使用了國(guó)產(chǎn)新型高純度二氧化硅，其性質(zhì)穩(wěn)定，是優(yōu)良的光電材料C.新一代載人登月火箭應(yīng)用液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī)，煤油是烴及其含氧衍生物的混合物D.“夢(mèng)舟”上用于電氣管路隔熱層的納米二氧化硅不是膠體2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A.HCl的電子式： B.基態(tài)碳原子的軌道表示式：C.中子數(shù)為7的氮原子： D.的VSEPR模型：3.X是一種重要含氮有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)X的說(shuō)法正確的是A.分子中所有碳原子一定共平面 B.分子中N原子的雜化方式為sp2C.所含元素中第一電離能最大的是氧 D.1molX能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)4.下列敘述正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)值)A.1molC60F60分子中非極性共價(jià)鍵數(shù)目為60NAB.2.1gDTO分子中所含中子數(shù)為NAC.4.6gN2O4和NO2混合物中含的電子數(shù)為2.3NAD.aml1mol/L的H2B溶液中，測(cè)得溶液中無(wú)H2B分子，則溶液中陰離子數(shù)為aNA5.下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證對(duì)分解反應(yīng)有催化作用實(shí)驗(yàn)室利用該裝置制備少量氯氣驗(yàn)證非金屬性：從碘的四氯化碳溶液中分離出碘單質(zhì)A.A B.B C.C D.D6.反應(yīng)I和反應(yīng)II都是有機(jī)合成中的重要反應(yīng)：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.苯乙酮經(jīng)反應(yīng)I所得產(chǎn)物的所有原子可能在同一平面內(nèi)B.苯乙酮的一氯代物有6種同分異構(gòu)體C.反應(yīng)II為取代反應(yīng)D.反應(yīng)II不能在強(qiáng)堿性條件下進(jìn)行7.X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素的某種同位素可用于測(cè)定文物年代，Y原子中有7個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，W在Z的下一周期，且其簡(jiǎn)單陰離子半徑是同周期主族元素中最小的，R的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)是前四周期中最多的。下列說(shuō)法正確的是A.第一電離能：B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：C.含氧酸的酸性：D.同周期元素的基態(tài)原子中，與R元素原子最外層電子排布式相同的元素有1種8.超導(dǎo)現(xiàn)象一直吸引著廣大科學(xué)家的關(guān)注。某超導(dǎo)材料的晶體結(jié)構(gòu)屬于四方晶系，其晶胞如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.第一電離能: B.與等距且最近的有12個(gè)C.該超導(dǎo)材料的化學(xué)式為 D.該晶體的密度為9.一種利用廢銅渣(主要成分為，及少量的等雜質(zhì))制備超細(xì)銅粉的流程如下：下列說(shuō)法正確的是A.“酸浸”所得濾渣的主要成分為B.向“沉鐵”后的濾液中加入乙醇，析出的深藍(lán)色晶體為C.“沉銅”過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，是還原劑D.“轉(zhuǎn)化”后的濾液中含有的陽(yáng)離子為和10.某研究機(jī)構(gòu)使用Li-SO2Cl2電池作為電源電解制備，其工作原理如下圖所示，已知電池反應(yīng)為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.膜a、c是陰離子交換膜，膜b是陽(yáng)離子交換膜B.電池的e極連接電解池的h極C.電池中C電極電極反應(yīng)式為D.生成0.5mol時(shí)，理論上電解池中不銹鋼電極附近溶液質(zhì)量增加22克11.苯基甲基乙炔可用于制備帕瑞昔布鈉。一定條件下，苯基甲基乙炔可與發(fā)生催化加成，反應(yīng)過(guò)程如下：已知：，下列說(shuō)法正確的是A.中最多4個(gè)碳原子共線(xiàn)B.反應(yīng)Ⅰ的活化能大于反應(yīng)ⅡC.產(chǎn)物Ⅱ比產(chǎn)物Ⅰ穩(wěn)定，兩者互為立體異構(gòu)體D.其他條件不變，升高溫度可增大平衡時(shí)產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物Ⅰ濃度比12.實(shí)驗(yàn)室以溶液和碳酸氫銨溶液制備氧釩（IV）堿式碳酸銨晶體，裝置如圖所示。已知：能被氧化。下列說(shuō)法不正確的是A.Ⅱ中的試劑為飽和溶液B.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先打開(kāi)活塞，一段時(shí)間后，再打開(kāi)活塞C.Ⅲ中的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)完全，小心取下分液漏斗，停止通氣，立即塞上橡膠塞，將錐形瓶置于保護(hù)下的干燥器中，靜置過(guò)夜，得到晶體13.中國(guó)科學(xué)院理化所發(fā)現(xiàn)利用Pd-CdS可使PLA()轉(zhuǎn)化為丙酮酸()的速率顯著提高，并且優(yōu)異的穩(wěn)定性確保了Pd—CdS可以維持100h的反應(yīng)性能，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示，Pd-CdS在光照條件下產(chǎn)生帶正電空穴(用h+表示，可捕獲電子)和電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Pd-CdS可作乳酸制備丙酮酸的催化劑B.在相同條件下，適當(dāng)增加光的強(qiáng)度有利于加快反應(yīng)速率C.整個(gè)過(guò)程中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1D.當(dāng)180gPLA完全轉(zhuǎn)化成丙酮酸時(shí)，理論上Pd-CdS中至少產(chǎn)生4molh+14.二氧化碳加氫制甲醇可以實(shí)現(xiàn)溫室氣體資源化利用，過(guò)程中的主要反應(yīng)為密閉容器中，反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比時(shí)，在不同條件下(①溫度為250℃下壓強(qiáng)變化，②壓強(qiáng)為下溫度變化)達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)的焓變B.在250℃、條件下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.10C.當(dāng)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為11.3％D.提高轉(zhuǎn)化為的平衡轉(zhuǎn)化率，需要研發(fā)在高溫區(qū)的高效催化劑二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3?5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過(guò)程。儀器C中發(fā)生反應(yīng)如下：(I)Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(II)___________(III)S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)（1）儀器A的名稱(chēng)是___________；裝置組裝完成后，先___________(答實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng))，再加入相關(guān)試劑。（2）儀器C中反應(yīng)II的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________；已知反應(yīng)III相對(duì)較慢，則儀器C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。（3）裝置B的主要作用是___________；裝置E中盛放_(tái)__________溶液。（4）反應(yīng)結(jié)束后，儀器C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮析出Na2S2O3?5H2O。產(chǎn)品中含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。為測(cè)定產(chǎn)品的純度，稱(chēng)取1.24g樣品配成溶液，滴加足量的稀鹽酸，過(guò)濾、洗滌、干燥，得0.144g固體，則產(chǎn)品的純度為_(kāi)__________。16.硼是一種重要的化工原料，硼制品廣泛應(yīng)用于化工、冶金、光學(xué)玻璃、醫(yī)藥、橡膠及輕工業(yè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)上硼的冶煉流程：硼酸()的溶解度如下表：溫度/℃01020304080溶解度/g2.773.654876.778.9023.54①流程中第一步涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。②流程中，加入硫酸生成，冷卻降溫到10℃，經(jīng)過(guò)的“操作1”是_______再洗滌、干燥，得到。檢驗(yàn)是否洗滌干凈的操作為_(kāi)______。③制備單質(zhì)B過(guò)程中易生成含硼化合物雜質(zhì)，該雜質(zhì)的化學(xué)式是_______。（2）硼酸()是一種具有片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的分子間通過(guò)氫鍵相連(如下圖)，則的晶體中有_____mol氫鍵。硼酸()是一元弱酸，在溶液中能電離生成，硼酸的電離方程式為：_______；室溫時(shí)測(cè)得硼酸溶液的pH=5，則硼酸的電離常數(shù)_______。（3）硼烷泛指一切硼和氫組成的化合物，乙硼烷()是最簡(jiǎn)單的硼烷?？梢栽谝颐呀橘|(zhì)中使用(離子化合物)還原獲得，中Al原子的雜化方式為_(kāi)______，制備乙硼烷的化學(xué)方程式為_(kāi)______(產(chǎn)物中含氫化合物只有一種)。17.化合物J是一種藥物中間體，合成該化合物的一種路線(xiàn)如圖所示（部分反應(yīng)條件已簡(jiǎn)化）。已知：（“Boc—”表示）回答下列問(wèn)題：（1）化合物A中含7個(gè)碳原子，且只含兩種官能團(tuán)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。（2）B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)類(lèi)型是_______________。（3）依據(jù)上述合成路線(xiàn)提供的信息，下列反應(yīng)產(chǎn)物L(fēng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。（4）E轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式是__________________。（5）H含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是碳氯鍵、氨基、______________________。（6）化合物C的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的有___________種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②含硝基③含苯環(huán)結(jié)構(gòu)其中核磁共振氫譜中有2組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________（填一種）。（7）設(shè)計(jì)以苯和為原料制備的合成路線(xiàn)：___________________（其他試劑任選）。18.研究含氮元素物質(zhì)的反應(yīng)對(duì)生產(chǎn)、生活、科研等方面具有重要的意義．回答下列問(wèn)題：（1）已知：；；．與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）的排放主要來(lái)自于汽車(chē)尾氣，包含和,有人提出用活性炭對(duì)進(jìn)行吸收．對(duì)于反應(yīng)：時(shí)，借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下：010203040501.000.580.400.400.480.4800.210.300.300.360.36①內(nèi)，的平均反應(yīng)速率___________，當(dāng)升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________（選填“增大”“減小”或“不變”）。②后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________（填字母）。A．加入一定量的活性炭B．通入一定量的C．適當(dāng)縮小容器的體積D．加入合適的催化劑（3）為避免汽車(chē)尾氣中的氮氧化合物對(duì)大氣的污染，需給汽車(chē)安裝尾氣凈化裝置．在凈化裝置中和發(fā)生反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)測(cè)得：,其中分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)；p為氣體分壓（分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓）．①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，增大的倍數(shù)___________(選填“大于”、“小于”或“等于”）增大的倍數(shù)。②一定溫度下在剛性密閉容器中充入和物質(zhì)的量之比為，壓強(qiáng)為．達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)為,此時(shí)___________。（4）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以耐高溫催化劑催化轉(zhuǎn)化為,測(cè)得轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示．結(jié)合（1）中的反應(yīng)，用平衡移動(dòng)原理解釋加入后，轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率增大的原因：____________________________。2024屆高三考前模擬練習(xí)化學(xué)考試時(shí)量：75分鐘，總分：100分一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要求)1.2024年3月初，中國(guó)新一代載人登月飛船命名為“夢(mèng)舟”，月面著陸器命名為“攬?jiān)隆?，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.發(fā)射“夢(mèng)舟”航天飛船的火箭發(fā)動(dòng)機(jī)噴管套筒使用的T800碳纖維屬于有機(jī)高分子材料B.“攬?jiān)隆比嵝蕴?yáng)能板使用了國(guó)產(chǎn)新型高純度二氧化硅，其性質(zhì)穩(wěn)定，是優(yōu)良的光電材料C.新一代載人登月火箭應(yīng)用液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī)，煤油是烴及其含氧衍生物的混合物D.“夢(mèng)舟”上用于電氣管路隔熱層的納米二氧化硅不是膠體【答案】D【解析】【詳解】A．碳纖維屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，不屬于有機(jī)高分子材料，A錯(cuò)誤；B．太陽(yáng)能板使用的是晶體硅，不是二氧化硅，B錯(cuò)誤；C．煤油是烴類(lèi)混合物，不包括含氧衍生物，C錯(cuò)誤；D．膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間的分散系，納米二氧化硅是純凈物，不是分散系，因此納米二氧化硅不屬于膠體，D正確；故選D。2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A.HCl的電子式： B.基態(tài)碳原子的軌道表示式：C.中子數(shù)為7的氮原子： D.的VSEPR模型：【答案】C【解析】【詳解】A．HCl為共價(jià)化合價(jià)，電子式：，A錯(cuò)誤；B．洪特規(guī)則是指在相同能量的軌道上，電子總是盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同；基態(tài)碳原子的軌道表示式：，B錯(cuò)誤；C．核素的表示方法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；中子數(shù)為7的氮原子：，C正確；D．分子中中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，S原子采用sp3雜化，S原子上含有2對(duì)孤電子對(duì)，VSEPR模型：，D錯(cuò)誤；故選C。3.X是一種重要的含氮有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)X的說(shuō)法正確的是A.分子中所有碳原子一定共平面 B.分子中N原子的雜化方式為sp2C.所含元素中第一電離能最大的是氧 D.1molX能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．兩個(gè)苯環(huán)間通過(guò)碳碳單鍵相連，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故所有碳原子可能共平面，不是一定共平面，故A錯(cuò)誤；B．X分子中氮原子以氨基的形式存在，氮原子采取sp3雜化，故B錯(cuò)誤；C．氮原子的2p軌道為半充滿(mǎn)狀態(tài)，比較穩(wěn)定，其第一電離能大于氧的，故C錯(cuò)誤；D．酚羥基的鄰、對(duì)位上的氫原子可以與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；故選D。4.下列敘述正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)值)A.1molC60F60分子中非極性共價(jià)鍵數(shù)目為60NAB.2.1gDTO分子中所含中子數(shù)為NAC.4.6gN2O4和NO2混合物中含的電子數(shù)為2.3NAD.aml1mol/L的H2B溶液中，測(cè)得溶液中無(wú)H2B分子，則溶液中陰離子數(shù)為aNA【答案】C【解析】【詳解】A．1molC60F60分子中非極性共價(jià)鍵只有碳碳鍵，1個(gè)碳原子連接3個(gè)碳原子，兩個(gè)碳原子共用一個(gè)共價(jià)鍵，故非極性共價(jià)鍵數(shù)目為90NA，A錯(cuò)誤；B．2.1gDTO分子的物質(zhì)的量為0.1mol，所含中子數(shù)為1.1NA，B錯(cuò)誤；C．4.6gN2O4和NO2混合物中含N原子0.1mol，含O原子0.2mol，所含的電子數(shù)為2.3NA，C正確；D．a(chǎn)ml1mol/L的H2B溶液中，含H2Ba×10-3mol，測(cè)得溶液中無(wú)H2B分子，則溶液中陰離子數(shù)為a×10-3×NA(不考慮水的電離)，D錯(cuò)誤；答案選C。5.下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證對(duì)分解反應(yīng)有催化作用實(shí)驗(yàn)室利用該裝置制備少量氯氣驗(yàn)證非金屬性：從碘的四氯化碳溶液中分離出碘單質(zhì)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．驗(yàn)證MnO2對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用，則兩個(gè)試管中雙氧水溶液的溫度應(yīng)該是相同的，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備少量氯氣，故B正確；C．濃鹽酸有揮發(fā)性，生成的CO2中混有HCl氣體，HCl也能和Na2SiO3反應(yīng)生成硅酸沉淀，則不能驗(yàn)證非金屬性：，故C錯(cuò)誤；D．從碘的四氯化碳溶液中分離出碘單質(zhì)應(yīng)該用蒸餾的方法，故D錯(cuò)誤；故選B。6.反應(yīng)I和反應(yīng)II都是有機(jī)合成中的重要反應(yīng)：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.苯乙酮經(jīng)反應(yīng)I所得產(chǎn)物的所有原子可能在同一平面內(nèi)B.苯乙酮的一氯代物有6種同分異構(gòu)體C.反應(yīng)II為取代反應(yīng)D.反應(yīng)II不能在強(qiáng)堿性條件下進(jìn)行【答案】D【解析】【詳解】A．分子中含有2個(gè)飽和碳原子，飽和碳原子是四面體結(jié)構(gòu)，因此該物質(zhì)分子中不可能所有原子在同一個(gè)平面上，A錯(cuò)誤；A．苯乙酮分子為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，分子中含有4種不同位置的H原子，故其一氯代物有4種不同結(jié)構(gòu)，即有4種同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)II為碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生碳碳單鍵，反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．由于反應(yīng)產(chǎn)物中含有酯基，酯基在堿性條件下會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，所以反應(yīng)II不能在強(qiáng)堿性條件下進(jìn)行，D正確；故合理選項(xiàng)是D。7.X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素的某種同位素可用于測(cè)定文物年代，Y原子中有7個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，W在Z的下一周期，且其簡(jiǎn)單陰離子半徑是同周期主族元素中最小的，R的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)是前四周期中最多的。下列說(shuō)法正確的是A.第一電離能：B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：C.含氧酸的酸性：D.同周期元素的基態(tài)原子中，與R元素原子最外層電子排布式相同的元素有1種【答案】A【解析】【分析】X元素的某種同位素可用于測(cè)定文物年代，X為C；Y原子中有7個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Y為N；Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，Z為O；W在Z的下一周期，且其簡(jiǎn)單陰離子半徑是同周期主族元素中最小的，W為Cl；R的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)是前四周期中最多的，R為Cr?！驹斀狻緼．X為C，Y為N，Z為O，同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N的2p軌道半滿(mǎn)，第一電離能大于O，故第一電離能：N>O>C，A正確；B．Z為O，W為Cl，簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O和HCl，水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)H2O>HCl，B錯(cuò)誤；C．X為C，W為Cl，最高價(jià)含氧酸的酸性：HClO4>H2CO3，C錯(cuò)誤；D．同周期元素的基態(tài)原子中，與Cr元素原子最外層電子排布式相同的元素有2種：K，Cu，D錯(cuò)誤；故選A。8.超導(dǎo)現(xiàn)象一直吸引著廣大科學(xué)家的關(guān)注。某超導(dǎo)材料的晶體結(jié)構(gòu)屬于四方晶系，其晶胞如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.第一電離能: B.與等距且最近的有12個(gè)C.該超導(dǎo)材料的化學(xué)式為 D.該晶體的密度為【答案】B【解析】【詳解】A．同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變?。煌恢芷陔S著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，第一電離能:，A正確；B．由圖可知，與等距且最近的有4個(gè)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)Hg、2個(gè)Ba、個(gè)Cu、個(gè)O，則化學(xué)式為，C正確；D．結(jié)合C分析可知，，D正確；故選B。9.一種利用廢銅渣(主要成分為，及少量的等雜質(zhì))制備超細(xì)銅粉的流程如下：下列說(shuō)法正確的是A.“酸浸”所得濾渣的主要成分為B.向“沉鐵”后的濾液中加入乙醇，析出的深藍(lán)色晶體為C.“沉銅”過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，是還原劑D.“轉(zhuǎn)化”后的濾液中含有的陽(yáng)離子為和【答案】C【解析】【分析】廢銅渣(主要成分CuO，及少量、等雜質(zhì))“酸浸”時(shí)CuO、少量與H2SO4反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸鐵，SiO2不溶于H2SO4，所以濾渣的成分是SiO2，濾液中加過(guò)量氨水沉鐵除去Fe3+，銅離子轉(zhuǎn)化為，所得濾液通二氧化硫沉銅，過(guò)濾出產(chǎn)生的CuNH4SO3沉淀，加稀硫酸轉(zhuǎn)化，+1價(jià)銅發(fā)生歧化反應(yīng)，得到銅離子、和Cu?！驹斀狻緼．據(jù)分析，“酸浸”所得濾渣的主要成分為SiO2，A錯(cuò)誤；B．若向“沉鐵”后所得濾液中加入乙醇，析出的深藍(lán)色晶體為，B錯(cuò)誤；C．“沉銅”時(shí)含有和過(guò)量氨水的混合溶液中通入二氧化硫生成CuNH4SO3沉淀，銅元素化合價(jià)降低，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)，是還原劑，C正確；D．轉(zhuǎn)化時(shí)，CuNH4SO3在稀硫酸中發(fā)生歧化反應(yīng)，得到銅離子、和Cu，結(jié)合元素守恒可知，“轉(zhuǎn)化”后所得濾液中含有的主要陽(yáng)離子：、、，D錯(cuò)誤；答案選C。10.某研究機(jī)構(gòu)使用Li-SO2Cl2電池作為電源電解制備，其工作原理如下圖所示，已知電池反應(yīng)為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.膜a、c是陰離子交換膜，膜b是陽(yáng)離子交換膜B.電池的e極連接電解池的h極C.電池中C電極的電極反應(yīng)式為D.生成0.5mol時(shí)，理論上電解池中不銹鋼電極附近溶液質(zhì)量增加22克【答案】A【解析】【分析】由電池反應(yīng)可知，鋰電極是左側(cè)原電池的負(fù)極，氯離子作用下，鋰在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯化鋰，石墨電極是正極，SO2Cl2在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氯離子和二氧化硫；右側(cè)裝置為電解池，與直流電源直接相連的鎳電極是電解池的陽(yáng)極，鎳在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鎳離子，放電生成的鎳離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入產(chǎn)品室，不銹鋼電極為陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，Ⅲ室中的鈉離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入Ⅳ室，次磷酸根離子通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入產(chǎn)品室?！驹斀狻緼．由分析可知，膜a、c是陽(yáng)離子交換膜，膜b是陰離子交換膜，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，鋰電極是左側(cè)原電池的負(fù)極，石墨電極是正極，鎳電極是電解池的陽(yáng)極，不銹鋼電極為陰極，則電池的e極連接電解池的h極，故B正確；C．由分析可知，石墨電極是正極，SO2Cl2在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氯離子和二氧化硫，電極反應(yīng)式為，故C正確；D．由分析可知，鎳電極是電解池的陽(yáng)極，鎳在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鎳離子，放電生成的鎳離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入產(chǎn)品室，不銹鋼電極為陰極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，Ⅲ室中的鈉離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入Ⅳ室，次磷酸根離子通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入產(chǎn)品室，由得失電子數(shù)目守恒可知，生成0.5mol次磷酸鎳時(shí)，理論上電解池中不銹鋼電極附近溶液質(zhì)量增加(1mol×23g/mol-2mol×1g/mol)g=22g，故D正確；故選A。11.苯基甲基乙炔可用于制備帕瑞昔布鈉。一定條件下，苯基甲基乙炔可與發(fā)生催化加成，反應(yīng)過(guò)程如下：已知：，下列說(shuō)法正確的是A.中最多4個(gè)碳原子共線(xiàn)B.反應(yīng)Ⅰ的活化能大于反應(yīng)ⅡC.產(chǎn)物Ⅱ比產(chǎn)物Ⅰ穩(wěn)定，兩者互為立體異構(gòu)體D.其他條件不變，升高溫度可增大平衡時(shí)產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物Ⅰ的濃度比【答案】C【解析】【分析】由圖可知，三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系為：，從產(chǎn)物變化圖可以看出，反應(yīng)剛開(kāi)始反應(yīng)物不斷減少，產(chǎn)物Ⅰ在不斷增多，產(chǎn)物Ⅱ幾乎不變，當(dāng)反應(yīng)物幾乎反應(yīng)完后，產(chǎn)物Ⅰ增到最大，產(chǎn)物Ⅱ的產(chǎn)量開(kāi)始增加，產(chǎn)物Ⅰ開(kāi)始迅速減少，最后幾乎都變?yōu)楫a(chǎn)物Ⅱ?！驹斀狻緼．如圖所示苯基甲基乙炔結(jié)構(gòu)：，可以看出虛線(xiàn)上一共有5個(gè)碳原子，所以最多共線(xiàn)的碳原子個(gè)數(shù)為5個(gè)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)生成產(chǎn)物Ⅰ的反應(yīng)比開(kāi)始時(shí)生成產(chǎn)物Ⅱ的反應(yīng)占比大，說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率更快，則反應(yīng)Ⅰ的活化能小于反應(yīng)Ⅱ的活化能，B錯(cuò)誤；C．產(chǎn)物Ⅰ生成產(chǎn)物Ⅱ的，該反應(yīng)是為放熱反應(yīng)，則產(chǎn)物Ⅰ的能量比產(chǎn)物Ⅱ的能量高，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，可知產(chǎn)物Ⅱ比產(chǎn)物Ⅰ穩(wěn)定；產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物Ⅰ的分子式相同，空間結(jié)構(gòu)不同，互為順?lè)串悩?gòu)體，C正確；D．其他條件不變，升高溫度有利于吸熱反應(yīng)，產(chǎn)物Ⅰ生成產(chǎn)物Ⅱ的，是放熱反應(yīng)，升高溫度不利于產(chǎn)物Ⅱ的生成，所以升高溫度產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物Ⅰ的濃度比會(huì)下降，D錯(cuò)誤；故選D。12.實(shí)驗(yàn)室以溶液和碳酸氫銨溶液制備氧釩（IV）堿式碳酸銨晶體，裝置如圖所示。已知：能被氧化。下列說(shuō)法不正確的是A.Ⅱ中的試劑為飽和溶液B.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先打開(kāi)活塞，一段時(shí)間后，再打開(kāi)活塞C.Ⅲ中的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)完全，小心取下分液漏斗，停止通氣，立即塞上橡膠塞，將錐形瓶置于保護(hù)下的干燥器中，靜置過(guò)夜，得到晶體【答案】C【解析】【分析】Ⅰ反應(yīng)器中生成二氧化碳，經(jīng)過(guò)Ⅱ中的飽和碳酸氫鈉除去揮發(fā)出的鹽酸，純凈的二氧化碳進(jìn)入Ⅲ中作為保護(hù)氣，Ⅲ中反應(yīng)生成，據(jù)分析解題?！驹斀狻緼．飽和碳酸氫鈉溶液除去氣體中的氯化氫氣體，A正確；B．能被氧化，必須先通入氣體排除裝置中的空氣，B正確；C．裝置Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)為反應(yīng)生成，無(wú)元素化合價(jià)變化，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)后先取分液漏斗，再停止通氣，需要二氧化碳持續(xù)做保護(hù)氣，立即塞上橡膠塞，將錐形瓶置于保護(hù)下的干燥器中，靜置過(guò)夜，得到晶體，D正確；故選C。13.中國(guó)科學(xué)院理化所發(fā)現(xiàn)利用Pd-CdS可使PLA()轉(zhuǎn)化為丙酮酸()的速率顯著提高，并且優(yōu)異的穩(wěn)定性確保了Pd—CdS可以維持100h的反應(yīng)性能，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示，Pd-CdS在光照條件下產(chǎn)生帶正電空穴(用h+表示，可捕獲電子)和電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Pd-CdS可作乳酸制備丙酮酸的催化劑B.在相同條件下，適當(dāng)增加光的強(qiáng)度有利于加快反應(yīng)速率C.整個(gè)過(guò)程中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1D.當(dāng)180gPLA完全轉(zhuǎn)化成丙酮酸時(shí)，理論上Pd-CdS中至少產(chǎn)生4molh+【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知乳酸在Pd-CdS上可發(fā)生轉(zhuǎn)化生成丙酮酸，Pd-CdS可做該轉(zhuǎn)化催化劑，故A正確；B．根據(jù)圖像可知，增加光的強(qiáng)度可產(chǎn)生更多的帶正電空穴和電子，氧氣結(jié)合氫離子轉(zhuǎn)化為羥基自由基，故B正確；C．由圖可知，生成DFF的總反應(yīng)為為?+nH2On+nH2，則氧化產(chǎn)物DFF與還原產(chǎn)物H2的物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；D．由圖可知Pd-CdS在光照條件下產(chǎn)生1molh+時(shí)同時(shí)產(chǎn)生1mol電子，180gPLA完全水解生成乳酸的物質(zhì)的量大于2.5mol，乳酸發(fā)生反應(yīng)：-2e-=+2H+，則2.5mol乳酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子，因此，理論上Pd-CdS中產(chǎn)生5molh+也不能將180gPLA完全水解生成的乳酸完全氧化，故D錯(cuò)誤。故選：D。14.二氧化碳加氫制甲醇可以實(shí)現(xiàn)溫室氣體資源化利用，過(guò)程中的主要反應(yīng)為密閉容器中，反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比時(shí)，在不同條件下(①溫度為250℃下壓強(qiáng)變化，②壓強(qiáng)為下溫度變化)達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)的焓變B.在250℃、條件下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.10C.當(dāng)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為11.3％D.提高轉(zhuǎn)化為的平衡轉(zhuǎn)化率，需要研發(fā)在高溫區(qū)的高效催化劑【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律，由題中所給反應(yīng)直接相加可以得反應(yīng)：，故A錯(cuò)誤；B．由可知，恒溫加壓平衡正向移動(dòng)，甲醇物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加，恒壓升溫平衡逆向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，所以圖中斜率為正的線(xiàn)表示溫度為250℃時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化圖像、斜率為負(fù)的線(xiàn)表示壓強(qiáng)為5×105kPa時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化圖像，由圖像可知在250℃、9×105kPa條件下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.10，故B正確；C．設(shè)起始時(shí)二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量分別為1mol和3mol，平衡時(shí)消耗二氧化碳的物質(zhì)的量為a，生成的甲醇的物質(zhì)的量為b，三段式表示、，平衡時(shí)n(總)=(4-2b)mol，n(CH3OH)=bmol，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03時(shí)，即，解得b=0.113mol，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為，若a=b，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為11.3％，但是若a=b，平衡時(shí)無(wú)CO，即a與b不等，所以二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率不可能為11.3%，故C錯(cuò)誤；D．催化劑只能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能夠改變平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3?5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過(guò)程。儀器C中發(fā)生反應(yīng)如下：(I)Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(II)___________(III)S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)（1）儀器A的名稱(chēng)是___________；裝置組裝完成后，先___________(答實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng))，再加入相關(guān)試劑。（2）儀器C中反應(yīng)II的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________；已知反應(yīng)III相對(duì)較慢，則儀器C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。（3）裝置B主要作用是___________；裝置E中盛放_(tái)__________溶液。（4）反應(yīng)結(jié)束后，儀器C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮析出Na2S2O3?5H2O。產(chǎn)品中含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。為測(cè)定產(chǎn)品的純度，稱(chēng)取1.24g樣品配成溶液，滴加足量的稀鹽酸，過(guò)濾、洗滌、干燥，得0.144g固體，則產(chǎn)品的純度為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）①.圓底燒瓶②.檢驗(yàn)裝置的氣密性（2）①.2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)②.溶液變澄清(或渾濁剛好消失)（3）①.觀察并控制SO2的流速或平衡氣壓②.NaOH（4）90%【解析】【分析】A制備二氧化硫，B中盛放飽和亞硫酸氫鈉溶液，觀察SO2的生成速率，C中二氧化硫和Na2S與Na2SO4混合液發(fā)生多步反應(yīng)生成Na2S2O3，D是安全瓶，防倒吸，E中可盛放氫氧化鈉溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染。【小問(wèn)1詳解】根據(jù)裝置圖，儀器A的名稱(chēng)是圓底燒瓶；該實(shí)驗(yàn)涉及二氧化硫氣體的制備，所以裝置組裝完成后，先檢驗(yàn)裝置的氣密性，再加入相關(guān)試劑；【小問(wèn)2詳解】實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽銷(xiāo)a2S2O3?5H2O，反應(yīng)III中有S單質(zhì)參加反應(yīng)，所以反應(yīng)II應(yīng)該生成S單質(zhì)，則儀器C中反應(yīng)II的化學(xué)反應(yīng)方程式是：2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)；反應(yīng)III相對(duì)較慢，慢反應(yīng)決定總反應(yīng)，若S完全反應(yīng)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)，則儀器C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變澄清(或渾濁剛好消失)；【小問(wèn)3詳解】裝置B的主要作用是觀察并控制SO2的流速或平衡氣壓，B中試劑為飽和NaHSO3；裝置E吸收尾氣中的SO2，盛放NaOH溶液；【小問(wèn)4詳解】Na2S2O3?5H2O遇酸發(fā)生反應(yīng)：+2H+

=S↓+SO2↑+H2O，稱(chēng)取1.24g樣品配成溶液，滴加足量的稀鹽酸，過(guò)濾、洗滌、干燥，得0.144g固體，可知反應(yīng)生成0.144gS，n(Na2S2O3?5H2O)=n(S)=,則產(chǎn)品的純度為。16.硼是一種重要的化工原料，硼制品廣泛應(yīng)用于化工、冶金、光學(xué)玻璃、醫(yī)藥、橡膠及輕工業(yè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)上硼的冶煉流程：硼酸()的溶解度如下表：溫度/℃01020304080溶解度/g2.773.654.876.778.9023.54①流程中第一步涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。②流程中，加入硫酸生成，冷卻降溫到10℃，經(jīng)過(guò)的“操作1”是_______再洗滌、干燥，得到。檢驗(yàn)是否洗滌干凈的操作為_(kāi)______。③制備單質(zhì)B過(guò)程中易生成含硼化合物雜質(zhì)，該雜質(zhì)的化學(xué)式是_______。（2）硼酸()是一種具有片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的分子間通過(guò)氫鍵相連(如下圖)，則的晶體中有_____mol氫鍵。硼酸()是一元弱酸，在溶液中能電離生成，硼酸的電離方程式為：_______；室溫時(shí)測(cè)得硼酸溶液的pH=5，則硼酸的電離常數(shù)_______。（3）硼烷泛指一切硼和氫組成的化合物，乙硼烷()是最簡(jiǎn)單的硼烷。可以在乙醚介質(zhì)中使用(離子化合物)還原獲得，中Al原子的雜化方式為_(kāi)______，制備乙硼烷的化學(xué)方程式為_(kāi)______(產(chǎn)物中含氫化合物只有一種)?！敬鸢浮浚?）①.②.過(guò)濾③.取最后一次洗滌液，先加鹽酸酸化，再加入溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明已洗凈④.（2）①.3②.③.（3）①.sp3②.【解析】【分析】電離常數(shù)的基本計(jì)算【小問(wèn)1詳解】①根據(jù)流程圖可知：②硼酸的溶解度隨溫度升高而升高，根據(jù)流程，操作1是從溶液中獲得H3BO3固體，采取的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾；溶液中含有硫酸根離子，檢驗(yàn)H3BO3是否洗滌干凈，只要檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否有硫酸根離子即可，則操作方法為：取最后一次洗滌液少許加入試管中，加入幾滴BaCl2溶液，若有白色渾濁，則未洗干凈，反之，則洗干凈；③制備單質(zhì)B，利用Mg的強(qiáng)還原性，將B2O3中B還原出來(lái)，其反應(yīng)方程式為3Mg＋B2O3=2B＋3MgO；過(guò)程中易生成金屬硼化物，即B與Mg反應(yīng)生成Mg3B2。

故答案為：①②蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾取最后一次洗滌液，加入溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明已洗凈③【小問(wèn)2詳解】①一個(gè)硼酸分子參與形成六個(gè)氫鍵，但是每個(gè)氫鍵都是由兩個(gè)硼酸的分子形成的，所以一個(gè)硼酸分子單獨(dú)占有三個(gè)氫鍵，一摩爾硼酸分子含有三摩爾氫鍵。②硼酸為一元弱酸，在溶液中電離產(chǎn)生[B(OH)4]－，即硼酸的電離方程式為H3BO3＋H2O?[B(OH)4]－＋H＋；③根據(jù)硼酸的電離方程式，[B(OH)4]－和H＋物質(zhì)的量濃度近似相等，硼酸是弱酸，弱電解質(zhì)的電離程度較弱，即c(H3BO3)近似等于0.1000mol·L－1，則硼酸的電離平衡常數(shù)。故答案為：①3②H3BO3＋H2O?[B(OH)4]－＋H＋；③10-9【小問(wèn)3詳解】①LiAlH4中Li顯+1價(jià)，Al顯+3價(jià)，則H的化合價(jià)為－1，LiAlH4屬于離子化合物，是由Li＋和AlH組成，AlH中含有4個(gè)σ鍵，鋁原子上孤電子對(duì)＝，鋁原子上的價(jià)層電子對(duì)=4，鋁原子采用sp3雜化。②制備乙硼烷，是用LiAlH4和BCl3反應(yīng)得到，即化學(xué)反應(yīng)方程式為3LiAlH4＋4BCl3=2B2H6↑＋3LiCl＋3AlCl3故答案為：①sp3②3LiAlH4＋4BCl3=2B2H6↑＋3LiCl＋3AlCl3；【點(diǎn)睛】注意關(guān)于氫鍵計(jì)算的細(xì)節(jié)17.化合物J是一種藥物中間體，合成該化合物的一種路線(xiàn)如圖所示（部分反應(yīng)條件已簡(jiǎn)化）。已知：（“Boc—”表示）回答下列問(wèn)題：（1）化合物A中含7個(gè)碳原子，且只含兩種官能團(tuán)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。（2）B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)類(lèi)型是_______________。（3）依據(jù)上述合成路線(xiàn)提供的信息，下列反應(yīng)產(chǎn)物L(fēng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。（4）E轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式是__________________。（5）H含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是碳氯鍵、氨基、______________________。（6）化合物C的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的有___________種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②含硝基③含苯環(huán)結(jié)構(gòu)其中核磁共振氫譜中有2組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________（填一種）。（7）設(shè)計(jì)以苯和為原料制備的合成路線(xiàn)：___________________（其他試劑任選）?！敬鸢浮浚?）（2）取代反應(yīng)（3）（4）+→+H2O（5）酮羰基、酰胺基（6）①.16②.（7）【解析】【分析】A在酸性高錳酸鉀溶液作用下生成(B)，與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成(C)，與苯在AlCl3作用下生成(D)，在Fe/鹽酸、加熱條件下發(fā)生還原反應(yīng)，硝基被還原為氨基，生成(E)，與反應(yīng)生成(G)，在酸性條件下與水反應(yīng)生成(H)，在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為(J)?！拘?wèn)1詳解】化合物A中含7個(gè)碳原子，且只含兩種官能團(tuán)，A在酸性高錳酸鉀溶液作用下生成，所以B中的羧基是A被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成的，則A中含有一個(gè)甲基，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；【小問(wèn)2詳解】B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，對(duì)比B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；【小問(wèn)3詳解】與苯在AlCl3作用下生成，對(duì)比和的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，反應(yīng)為苯環(huán)取代氯原子，所以反應(yīng)產(chǎn)物L(fēng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；【小問(wèn)4詳解】E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式是+→+H2O；【小問(wèn)5詳解】H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是碳氯鍵、氨基、酮羰基和酰胺基；【小問(wèn)6詳解】化合