《2.3.1 濃度、壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響》參考課件

專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng)第1課時(shí)濃度、壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響1．了解化學(xué)平衡移動(dòng)的概念和化學(xué)平衡移動(dòng)的原因。2．了解濃度、壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律。3．能通過濃度商判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。【學(xué)習(xí)目標(biāo)】交流討論當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，如果改變條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度），平衡體系會(huì)發(fā)生哪些變化？改變條件，引起：①v正≠v逆

②各組分的百分含量發(fā)生改變?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)新的化學(xué)平衡狀態(tài)v正=v逆改變條件v正≠v逆平衡正向或逆向移動(dòng)一段時(shí)間v正=v逆化學(xué)平衡的移動(dòng)當(dāng)平衡體系條件改變時(shí)，原有平衡狀態(tài)被破壞，一段時(shí)間后會(huì)達(dá)到新的平衡狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡的移動(dòng)。新平衡與原平衡相比，平衡混合物中各組分的濃度(或質(zhì)量)發(fā)生相應(yīng)的變化。交流討論改變條件，如何通過v正、v逆的變化判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向？v正>v逆，正向移動(dòng)v正=v逆，不移動(dòng)v正<v逆，逆向移動(dòng)實(shí)驗(yàn)探究鉻酸根離子與重鉻酸根離子間的平衡：2CrO42-+2H+

Cr2O72-+H2O黃色橙色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1溶液由黃色變?yōu)槌壬胶庹蛞苿?dòng)實(shí)驗(yàn)2溶液由橙色變?yōu)辄S色平衡逆向移動(dòng)濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向方向移動(dòng)。課堂探究交流討論

對(duì)于可逆反應(yīng)，一定溫度下，設(shè)為該反應(yīng)的濃度商，簡稱反應(yīng)商。試討論Qc與K的關(guān)系。Qc>K，可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行Qc=K，可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)Qc<K，可逆反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行學(xué)以致用已知800℃時(shí)，化學(xué)反應(yīng)CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)達(dá)到平衡，K=1。試推斷下列情況下該平衡移動(dòng)的方向。序號(hào)CO/(mol·L-1）H2O/(mol·L-1）CO2/(mol·L-1）H2/(mol·L-1）平衡移動(dòng)的方向10.30.50.40.421.00.30.50.630.81.60.71.7交流討論已知一定溫度下，可逆反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)。（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K和反應(yīng)商的表達(dá)式Qc。（2）若增大體系壓強(qiáng)，c(A)、c(B)如何變化？

（3）若增大壓強(qiáng)，討論Qc與K的關(guān)系，并判斷平衡移動(dòng)方向：①若a>b，Qc____K，平衡________移動(dòng)②若a=b，Qc____K，平衡________移動(dòng)③若a<b，Qc____K，平衡________移動(dòng)K=cb(B)ca(A)Qc=cb(B)ca(A)c(A)、c(B)同時(shí)增大相同倍數(shù)<正向=不>逆向壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響減小容器體積增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)目減小的方向移動(dòng)；增大容器體積減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)目增大的方向移動(dòng)。對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)時(shí)，改變反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)。充入“惰氣”對(duì)化學(xué)平衡的影響恒溫恒容條件下，充入“惰氣”，體系中各物質(zhì)的濃度沒有發(fā)生變化，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)；恒溫恒壓條件下，充入“惰氣”，體系所占的體積增大，各物質(zhì)的濃度減小，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)目增大的方向移動(dòng)。交流討論若在恒溫恒容條件下充入“惰氣”，化學(xué)平衡如何移動(dòng)？若在恒溫恒壓條件下充入“惰氣”，化學(xué)平衡如何移動(dòng)？課堂探究課堂練習(xí)1．在一定條件下，反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到了平衡，改變某一條件，發(fā)生下述變化，其中可確定該平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是(

)A．v(SO2)增大 B．v(SO3)減小C．O2的百分含量發(fā)生變化 D．SO3的質(zhì)量不變答案：C解析：正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)的增大或減小，仍然相等，平衡不移動(dòng)；O2的百分含量發(fā)生變化，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)；SO3的質(zhì)量不變，平衡不移動(dòng)。2．已知反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，有關(guān)物質(zhì)的濃度發(fā)生改變，其反應(yīng)速率的變化和化學(xué)平衡的移動(dòng)方向。t1時(shí)刻，增大反應(yīng)物濃度，使v′正增大，而v′逆不變，則v′正＞v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。請(qǐng)參照上圖，畫出t1時(shí)刻，減小反應(yīng)物濃度，其反應(yīng)速率的變化，并分析化學(xué)平衡的移動(dòng)方向。答案：t1時(shí)刻，減小反應(yīng)物濃度，使v′正減小，而v′逆不變，則v′逆＞v′正，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。3．壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是(

)A．H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)B．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)D．C(s)＋CO2(g)

2CO(g)答案：A4．在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA＋nBpC達(dá)到平衡，若：(1)A、B、C都是氣體，減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m＋n和p的關(guān)系是______________。(2)A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B為____態(tài)。(3)A、C是氣體，而且m＋n＝p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡移動(dòng)的方向是____________。答案：(1)m＋n<p

(2)