《3.2 溶液的酸堿性》同步練習(xí)3

學(xué)而優(yōu)教有方PAGEPAGE13.2溶液的酸堿性同步練習(xí)一、單選題1．下列有關(guān)說法中正確的是（）A．溶液和溶液反應(yīng)的中和熱，則溶液和足量溶液反應(yīng)的B．常溫下，均為9的醋酸鈉和氫氧化鈉溶液混合后改變C．在反應(yīng)中，若生成氯氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．為加強(qiáng)生態(tài)文明建設(shè)，我國大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電，電能屬于一次能源2．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，且存在對應(yīng)關(guān)系的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將NaOH溶液逐滴滴加到AlCl3溶液中至過量先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后沉淀溶解Al(OH)3是兩性氫氧化物BNaHCO3溶液與NaAlO?溶液混合生成白色沉淀結(jié)合H+的能力：CO32->AlO2-C向盛有Na2SiO3，溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至過量試管中紅色逐漸褪去，出現(xiàn)白色凝膠非金屬性：Cl>SiD白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)辄S色溶度積常數(shù)：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D3．下列實驗操作中所用儀器合理的是（）A．用25mL的堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B．用托盤天平稱取25.20g氯化鈉C．用10mL量筒量取5.20mL鹽酸D．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L鹽酸4．準(zhǔn)確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是（）A．500mL量筒 B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管 D．50mL堿式滴定管5．實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑。其pH變色范圍如下甲基橙：3.1~4.4石蕊：`5.0~8.0酚酞：8.2~10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時。下列敘述正確的是（）A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈酸性，可選用甲基橙作指示劑D．溶液星堿性，只能選用酚酞作指示劑6．下列實驗中，均產(chǎn)生白色沉淀。下列分析不正確的是（）A．Na2CO3與NaHCO3溶液中所含微粒種類相同B．相同條件下，Al2(SO4)3與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2速率更快C．CaCl2能促進(jìn)Na2CO3、NaHCO3水解D．4個實驗中，溶液滴入后，試管中溶液pH均降低7．已知在常溫條件下，下列說法正確的是（）A．pH=7的溶液一定呈中性B．若NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液的pH相等，則c(NH)也相等C．將1mLpH=8的NaOH溶液加水稀釋為100mL，pH下降兩個單位D．將10mL0.01mol/LNaOH溶液與同濃度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，則消耗的HA的體積V≤10mL8．下列說法正確的是（）A．水的電離方程式：H2O=H＋+OH－B．pH=7的溶液一定是中性溶液C．升高溫度，水的電離程度增大D．將稀醋酸加水稀釋時，c（H＋）減小，c（OH－）也減小9．25℃時有三瓶溶液：pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（）A．中和等體積的pH＝11的氫氧化鈉溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的體積大于pH＝3的鹽酸的體積B．往上述鹽酸、醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中的鋅粒先反應(yīng)完全C．將上述醋酸溶液、氫氧化鈉溶液混合得到pH＝7的溶液，該溶液中c(Na＋)大于c(CH3COO－)D．25℃時pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸溶液中水電離出的c(H＋)均為10－11mol·L－110．下列說法中正確的是（）A．25℃時,pH均為3的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中,由水電離出的氫離子濃度之比為1:108B．25℃時，0.1mol·L-1NH4Cl溶液的KW大于100℃時0.1mol?L-1NaCl溶液的KWC．根據(jù)溶液的pH與酸堿性的關(guān)系,推出pH=6.5的溶液一定顯酸性D．25℃時,將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,溶液顯中性11．等體積的pH=12的堿溶液甲和pH=11的堿溶液乙，分別用等濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積為2V甲=V乙，下列判斷合理的是（）A．乙一定是弱堿 B．甲一定是強(qiáng)堿C．乙一定是二元堿 D．甲一定是一元堿12．下列有關(guān)化學(xué)實驗的描述錯誤的是（）A．用加熱方法分離NaCl(s)和I2(s)的混合物B．將分別蘸有濃氨水和濃硝酸的玻璃棒靠近，有白煙產(chǎn)生C．酸堿中和滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差D．用飽和氯化鈉溶液可以洗滌除去氯化鈉固體表面少量氯化鉀雜質(zhì)13．下列數(shù)據(jù)是某學(xué)生實驗報告所列，其中合理的是（）A．用25mL堿式滴定管量取2.50mL氫氧化鈉溶液B．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3C．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸D．配制100mL1mol/L的溶液用托盤天平稱取5.85g固體14．常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol?L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c(H+)的負(fù)對數(shù)[-lgc(H+)水]與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示：下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)、b、c三點溶液均顯中性B．a(chǎn)點溶液，c(Na+)=c(X-)>c(H＋)=c(OH-)C．b點溶液中的離子總濃度大于d點溶液D．常溫下，Ka(HX)≈10-515．下列敘述正確的是（）A．向蒸餾水中滴加濃硫酸的過程中，Kw保持不變B．酸與堿溶液恰好完全反應(yīng)時所得溶液一定呈中性C．向醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸，水的電離度減小D．廣泛pH試紙能夠測出溶液的精確pH16．常溫下，下列關(guān)于NaOH溶液和氨水的說法正確的是（）A．相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液，后者的pH更大B．pH＝13的兩溶液稀釋100倍，前者的pH大于后者C．兩溶液中分別加入少量NH4Cl固體，c(OH-)均減小D．體積相同、pH相同的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的鹽酸二、綜合題17．（1）（Ⅰ）下圖是常見儀器的部分結(jié)構(gòu)。寫出儀器名稱A，B，C，D。（2）使用前需檢查是否漏水的儀器有（填字母）。（3）（Ⅱ）已知常溫下氫氧化銅的Ksp=2×10-20。某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，若要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于。（4）要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液使溶液pH為。18．某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為。（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時①壓強(qiáng)是開始時的倍；②若此時將容器的體積縮小為原來的倍，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)溫度將升高（容器不與外界進(jìn)行熱交換），則該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。（4）25℃時，pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。請回答如下問題①曲線（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）代表鹽酸的稀釋過程②a溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性（填“強(qiáng)”或“弱”）③將a、b兩溶液加熱至30℃，c（Cl-）/c（CH3COO-）（填“變大”、“變小”或“不變”）④設(shè)稀釋前的醋酸電離度為0.1%，醋酸的電離常數(shù)Ka=。19．常溫下，向100mL0.01mol?L﹣1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L﹣1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．回答下列問題：（1）由圖中信息可知HA為酸（填“強(qiáng)”或“弱”），理由是（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因為；，此時，溶液中由水電離出的c（OH﹣）=．（3）請寫出K點所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：（4）K點對應(yīng)的溶液中，c（M+）+c（MOH）2c（A﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此時溶液中，pH=10，則c（MOH）+c（OH﹣）=mol?L﹣1．20．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：（1）25℃時，將pH=12的NaOH溶液100mL，要使溶液pH降為11，需加入水的體積為：（2）95℃時，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a與b應(yīng)滿足的關(guān)系是．21．某溫度時，純水的pH為6。（1）該溫度下水的離子積Kw為mol2·L-2，此時pH＝7的溶液(填“酸性”“中性”或“堿性”)。（2）該溫度下，0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝，該溶液中由水電離出的c(H+)的大小為。（3）將此溫度下pH＝10的NaOH溶液與pH＝2的鹽酸等體積混合(設(shè)混合后溶液體積的變化忽略不計，下同)，混合后溶液的pH=。（4）將此溫度下pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的稀硫酸bL混合。若所得的混合溶液pH＝10，則a：b=。（5）對此溫度下pH均為3的鹽酸和醋酸溶液進(jìn)行微熱(忽略溶質(zhì)的揮發(fā))，溶液pH的變化分別為(填“增大”“減小”或“不變”)：鹽酸，醋酸。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)時，生成硫酸鋇沉淀也會放出熱量，所以0.5mol硫酸溶液與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)時的反應(yīng)熱△H小于—57.3kJ/mol，故A不符合題意；B．常溫下，pH均為9的醋酸鈉和氫氧化鈉溶液混合后溶液中氫氧根離子濃度不變，溶液pH不變，故B不符合題意；C．由方程式可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，生成3mol氯氣，37Cl和35Cl的原子個數(shù)為1：5的氯氣平均摩爾質(zhì)量約為70.6，則反應(yīng)生成212g氯氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為××NAmol-1=5NA，故C符合題意；D．電能不屬于一次能源，屬于二次能源，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】A、中和熱無論怎么改變反應(yīng)物的量，其中和熱焓變值不變，但是放出的熱量不同。要注意，強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和放出的熱量為57.3kJ，弱酸弱堿放出的熱量小于57.3kJ，硫酸和氫氧化鋇中和放出的熱量大于57.3kJ，強(qiáng)酸強(qiáng)堿的濃溶液中和放出的熱量大于57.3kJ，而如果用中和熱表示，由于中和熱是負(fù)值，因此強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和熱小于弱酸弱堿中和熱，硫酸和氫氧化鋇中和熱、強(qiáng)酸強(qiáng)堿的濃溶液中和熱均小于其余強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱；B、氫氧根濃度不變，則pH不變；C、本題要注意，氯氣的質(zhì)量要結(jié)合兩種質(zhì)量數(shù)計算；D、電能屬于二次能源。2．【答案】D【解析】【解答】A．開始NaOH少量，先生成氫氧化鋁沉淀，后加入過量的氫氧化鈉與氫氧化鋁沉淀發(fā)生反應(yīng)沉淀溶解，但沒有體現(xiàn)氫氧化鋁既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，實驗不能說明氫氧化鋁具有兩性，故A不符合題意；B．發(fā)生反應(yīng)HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-，可認(rèn)為AlO2-結(jié)合了HCO3-電離出來的H+，則結(jié)合H+的能力：CO32-＜AlO2-，故B不符合題意；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，但HCl不是Cl元素最高價氧化物的水化物，所以不能比較Cl、Si非金屬性強(qiáng)弱，故C不符合題意；D．白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)辄S色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成溶度積更小的沉淀，則溶度積為Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥勘绢}的易錯點為C，要注意非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法的歸納，根據(jù)酸性強(qiáng)弱判斷，酸需要是最高價含氧酸。3．【答案】A【解析】【解答】A.因堿式滴定管可用來盛放堿性溶液，且準(zhǔn)確度為0.01mL，所以用25mL的堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液，A符合題意；B.托盤天平的準(zhǔn)確度為0.1g，用托盤天平稱只能取25.2g的NaCl，數(shù)據(jù)精確到小數(shù)點后一位，B不符合題意；C.量筒的準(zhǔn)確度為0.1mL，所以用量筒量取液體體積數(shù)為5.2mL，C不符合題意；D.只能用50mL的容量瓶配制50mL的鹽酸，D不符合題意；故答案為：A【分析】A.堿溶液需用堿式滴定管量取，同時滴定管讀數(shù)時，應(yīng)保留兩位小數(shù)；B.托盤天平的精確度為0.1g；C.10mL量筒的精確度為0.1mL；D.110mL容量瓶只能配制100mL溶液；4．【答案】C【解析】【解答】量筒精確到0.1mL，選項AB不符合題意；滴定管精確到0.01mL，高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，能氧化橡膠，應(yīng)用酸式滴定管，選項C符合題意，選項D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥勘绢}考查化學(xué)實驗基本操作，準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，因此不能用量筒，要用滴定管。酸性高錳酸鉀溶液顯酸性，且具有強(qiáng)氧化性，所以不能用堿式滴定管。5．【答案】D【解析】【解答】NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，為了減少滴定誤差，應(yīng)選擇指示劑的pH范圍與CH3COONa溶液的pH接近，所以指示劑選擇酚酞，D符合題意；故答案為：D【分析】完全反應(yīng)后生成物醋酸鈉為弱酸鹽顯堿性，用酚酞指示。6．【答案】C【解析】【解答】A．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na+、、、H2CO3、H+、OH-、H2O，故含有的微粒種類相同，A不符合題意；B．NaHCO3溶液中離子濃度更大，更易水解生成二氧化碳，故Al2(SO4)3與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2速率更快，B不符合題意；C．H++，加入Ca2+后，Ca2+和反應(yīng)生成沉淀，促進(jìn)的電離，C符合題意；D．由題干信息可知形成沉淀時會消耗碳酸根和碳酸氫根，則它們濃度減小，水解產(chǎn)生的氫氧根的濃度會減小，pH減小，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.兩溶液都含有Na+、H2CO3、CO32-、HCO3-、OH-、H+、H2O；B.CO32-分步水解，NaHCO3溶液中離子濃度更大；C.氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)；D.硫酸鋁與碳酸鈉和碳酸氫鈉發(fā)生雙水解，都生成氫氧化鋁和二氧化碳，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸氫根離子電離產(chǎn)生氫離子和碳酸根離子，鈣離子與碳酸根離子結(jié)合促進(jìn)碳酸氫根離子電離平衡正向移動。7．【答案】A【解析】【解答】A．常溫下條件水的離子積為Kw=10-14，所以pH=7的溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，所以溶液顯中性，故A符合題意；B．由于NH4HSO4溶液電離產(chǎn)生H+，抑制NH的水解，因此pH相等的兩溶液中NH4HSO4溶液中的NH的濃度小于NH4Cl溶液，故B不符合題意；C．將1mLpH=8的NaOH溶液加水稀釋為100mL，溶液依然為堿溶液，雖然接近中性，其pH接近7，但不會下降兩個單位至pH=6，故C不符合題意；D．將10mL0.01mol/LNaOH溶液與同濃度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，若HA是強(qiáng)酸，則消耗的HA的體積V=10mL，若HA是弱酸，不完全電離，消耗的HA的體積V＞10mL，故D不符合題意；故答案為：A。【分析】A.常溫下pH=7的溶液一定是中性溶液；B.根據(jù)弱根離子的水解、溶液的酸堿性結(jié)合鹽的化學(xué)式判斷鹽的濃度，注意含有弱根離子的鹽以電離為主，水解為次；C.pH值大約等于7，因為無論怎么稀釋都不會由堿性變?yōu)樗嵝?，只可能接近中性；D.二者發(fā)生反應(yīng)：HA+NaOH=NaA+H2O，從HA的酸性強(qiáng)弱來考慮.8．【答案】C【解析】【解答】A、水的電離是可逆反應(yīng)，A不符合題意；B、沒有說明溫度，pH=7的溶液不一定是中性溶液，B不符合題意；C、水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度電離程度增大，C符合題意；D、醋酸加水稀釋c（H+）減小，c（OH-）增大，D不符合題意。故答案為：C?！痉治觥緼.不用等號，需要用可逆符號B.描述溶液的pH時，需要指明溫度C.溫度對水的電離的影響，溫度升高對水的電離起到促進(jìn)作用D.稀釋酸性減弱，氫離子的濃度降低，根據(jù)水的離子積得出氫氧根離子濃度是增大9．【答案】D【解析】【解答】醋酸是弱酸，在pH相等的條件下，醋酸的濃度大于鹽酸的，所以中和等體積pH=11的氫氧化鈉溶液，所需pH=3醋酸溶液的體積應(yīng)小于pH=3鹽酸的體積，A不符合題意。B.由于醋酸是弱酸，在反應(yīng)過程中會持續(xù)電離出氫離子，導(dǎo)致反應(yīng)中醋酸中氫離子的大于鹽酸氫離子的濃度，所以醋酸中鋅粒先消耗完，B不符合題意。C.根據(jù)電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)，溶液顯中性，即c(OH-)=c(H+)，所以c(Na+)＝c(CH3COO-)，C不符合題意。D.由于pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液中氫離子的濃度是相同的，所以抑制水的程度也是相同的，D符合題意。故答案為：D?！痉治觥緼.醋酸是弱酸，pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大；B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行醋酸中的氫離子濃度大于鹽酸中的氫離子濃度，醋酸的反應(yīng)速率快；C.根據(jù)電荷守恒和中性溶液中氫離子濃度和氫氧根離子的濃度關(guān)系進(jìn)行判斷。10．【答案】A【解析】【解答】A.醋酸中水電離出的氫離子濃度等于溶液中的氫氧根離子濃度為10-11mol/L，硫酸鋁溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫離子的濃度為10-3mol/L，10-11：10-3=1：108，選項A符合題意；B.25℃時NH4Cl溶液的KW小于100℃時NaCl溶液的KW，選項B不符合題意；C、沒有給定溶液的溫度，pH<7的溶液不一定呈酸性，c(H+)<c(OH-)時溶液呈酸性，故pH=6.5的溶液不一定顯酸性，選項C不符合題意；D、25℃時pH=12的氨水，c(NH3?H2O)>0.01mol/L，pH=2的鹽酸c(HCl)=0.01mol/L，等體積混合后，氨水過量，溶液呈堿性，選項D不符合題意。故答案為：A?！痉治觥緼、溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中的氫氧根離子濃度；B．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)水的電離，注意溫度高的離子積常數(shù)大于溫度低的離子積常數(shù)，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)；C、pH<7的溶液不一定呈酸性，c(H+)<c(OH-)時溶液呈酸性；D、25℃時pH=12的氨水，c(NH3?H2O)>0.01mol/L。11．【答案】A【解析】【解答】pH=12的堿溶液甲中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH=11的堿溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，甲中氫氧根離子濃度是乙中的10倍，用等濃度的鹽酸中和時，若兩者都是強(qiáng)酸，則消耗的鹽酸甲是乙的10倍，V甲=10V乙此時消耗鹽酸的體積為2V甲=V乙，即此時乙消耗的鹽酸多，所以乙一定是弱堿．故選A．【分析】確定pH=12的堿溶液甲中和pH=11的堿溶液中氫氧根離子濃度關(guān)系，用等濃度的鹽酸中和時，若兩者都是強(qiáng)酸，則消耗的鹽酸的量的關(guān)系和氫氧根離子濃度關(guān)系是一樣的，根據(jù)消耗鹽酸的體積來進(jìn)行相應(yīng)的判斷即可．12．【答案】C【解析】【解答】A.加熱碘易升華，NaCl仍然為固體形式，因此可通過加熱進(jìn)行分離，A不符合題意；B.二者反應(yīng)生成硝酸銨固體，因此會產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，B不符合題意；C.潤洗錐形瓶，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，會增大實驗誤差，不能潤洗錐形瓶，C符合題意；D.飽和氯化鈉溶液可抑制NaCl溶解，而KCl易溶于水，用飽和氯化鈉溶液可除去氯化鈉固體表面少量氯化鉀雜質(zhì)，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.碘單質(zhì)受熱易升華為氣態(tài)，而氯化鈉受熱時較穩(wěn)定，不會改變狀態(tài)；B.濃氨水和濃硝酸反應(yīng)會生成硝酸銨固體，可以以此來檢驗氨氣的存在；C.在滴定實驗中，錐形瓶是不需要潤洗的，否則會給實驗帶來誤差；D.氯化鈉固體不能再溶解于飽和氯化鈉溶液，但是氯化鉀可以溶解于飽和氯化鈉溶液。13．【答案】A【解析】【解答】A．用25mL堿式滴定管量取22.50mL氫氧化鈉溶液，數(shù)據(jù)合理，故A符合題意；B．廣泛pH試紙精確值為1，不能測得某溶液的pH為2.3，故B不符合題意；C．量筒精確值為0.1mL，不能用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸，故C不符合題意；D．托盤天平精確值為0.1g，不能用托盤天平稱取5.85gNaCl固體，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼.滴定管精確值為0.01mL，堿性物質(zhì)應(yīng)選擇堿式滴定管；B.廣泛pH試紙精確值為1；C.量筒精確值為0.1mL；D.托盤天平精確值為0.1g。14．【答案】A【解析】【解答】A.c點溶液中溶質(zhì)為NaX、NaOH，NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性，它們的混合溶液呈堿性，A符合題意；B.a點溶液中溶質(zhì)為NaX、HX，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H＋)=c(OH-)+c(X-)，再根據(jù)-lgc(H+)水為7，c(H＋)=c(OH-)=，c(Na+)=c(X-)且遠(yuǎn)大于，B不符合題意；C.b點溶液中溶質(zhì)為NaY，為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，而d點溶質(zhì)為NaX，X-會水解，c(Y-)=+c(X-)，鈉離子相等，而中性溶液NaY中c(H+)大于堿性溶液NaX中c(H+)，所以b點溶液中的離子總濃度大于d點溶液，C不符合題意；D.常溫下，0.1mol?L-1的HX溶液中-lgc(H+)水為11，則c(H+)=，c(H+)=c(A-)=，Ka(HX)=≈10-5，D不符合題意。故答案為：A?！痉治觥砍叵?，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol?L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，b、d二點恰好完全反應(yīng)，b點溶質(zhì)為NaY，d點溶質(zhì)為NaX，a點溶質(zhì)為NaX、HX，c點溶質(zhì)為NaX、NaOH，再從b點-lgc(H+)水為7，溶液呈中性，所以HY為強(qiáng)酸，d點-lgc(H+)水小于7，說明NaX能水解，HX為弱酸。15．【答案】C【解析】【解答】解：A．濃硫酸溶于水放熱，溫度升高，則促進(jìn)水的電離，Kw增大，故A錯誤；B．酸與堿溶液恰好完全反應(yīng)時所得溶液不一定呈中性，如生成物為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽時，溶液呈中性，如為強(qiáng)堿弱酸鹽，則呈堿性，故B錯誤；C．向醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸，抑制醋酸根離子的水解，則水的電離程度也減小，故C正確；D．廣泛pH試紙精確度較低，只能粗略量取pH，故D錯誤．故選C．【分析】A．濃硫酸溶于水放熱，溫度升高；B．生成物為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽時，溶液呈中性；C．向醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸，抑制醋酸根離子的水解；D．廣泛pH試紙精確度較低．16．【答案】C【解析】【解答】A．NaOH是強(qiáng)堿，完全電離，一水合氨是弱堿，部分電離，所以相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液，NaOH溶液中c(OH-)大，其pH更大，A不符合題意；B．弱堿在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋時平衡正向移動，pH＝13的兩溶液稀釋100倍，NaOH溶液的pH為11，氨水由于能夠繼續(xù)電離，所以pH大于11，B不符合題意；C．NaOH溶液中加入NH4Cl固體，能夠生成一水合氨，氫氧根離子濃度減小，氨水中加入NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，一水合氨的電離平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小，C符合題意；D．pH相同的NaOH和氨水，氨水的物質(zhì)的量濃度大，體積相同時氨水中和鹽酸的物質(zhì)的量多，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽完全電離，弱酸、弱堿部分電離；B、弱堿隨著加水稀釋，電離程度增大，pH變化較??；C、NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性；D、弱堿部分電離，相同pH的強(qiáng)酸與弱酸，弱酸的濃度遠(yuǎn)大于強(qiáng)酸。17．【答案】（1）量筒；容量瓶；滴定管；溫度計（2）BC（3）5（4）6【解析】【解答】解：（1）儀器A帶有刻度，小數(shù)在下，大數(shù)在上，為量筒；儀器B帶有瓶塞，且瓶頸細(xì)，有刻度線無刻度為容量瓶；C帶有刻度，小數(shù)在上，大數(shù)在下，為滴定管；儀器D中有0℃以下的刻度，是溫度計；（2）容量瓶帶有活塞，滴定管帶有旋塞，為防止漏液，使用前應(yīng)檢查是否漏水，故答案為：BC；（3）某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，若要生成Cu(OH)2沉淀，則c(Cu2+)·c2(OH－)＞2×10-20，解得c(OH－)＞10－9mol/L，因此應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于5。（4）要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（Cu2+濃度降至原來的千分之一，銅離子濃度變?yōu)?×10－4mol/L），則溶液中c(OH－)＝＝10－8mol/L，pH＝6，即應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液使溶液pH為6?！痉治觥咳萘科亢偷味ü茉谑褂弥靶枰M(jìn)行檢漏；沉淀在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時，各離子濃度保持不變(或一定)，其離子濃度冪的乘積為一個常數(shù)，這個常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積。18．【答案】（1）3X+Y2Z（2）0.05mol?L-1?min-1（3）0.9；放熱（4）曲線I；強(qiáng)；變小；1×10-5【解析】【解答】（1）△n（X）=0.3mol；△n（Y）=0.1mol；△n（Z）=0.2mol，所以三者計量數(shù)之比為3：1：2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z；（2）v(Z)＝＝＝=0.05mol?L-1?min-1；（3）①根據(jù)圖象中可知，開始時氣體總物質(zhì)的量為：2mol；平衡后氣體總物質(zhì)的量為：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol；＝＝＝0.9；②壓強(qiáng)變大，平衡向右移動，而體系溫度升高，說明正反應(yīng)方向為放熱；（4）①溶液稀釋時，醋酸進(jìn)一步電離，其溶液中氫離子濃度大于鹽酸的氫離子濃度，故曲線I代表鹽酸的稀釋過程；②稀釋后鹽酸溶液中氯離子、氫離子濃度減小的程度大，則溶液導(dǎo)電性較弱，故a溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)；③升高溫度后，醋酸的電離程度增大，醋酸根離子濃度增大，而氯離子濃度基本不變，則的比值減?。虎芟♂屒按姿崛芤旱膒H=2，溶液中c(H+)=0.01mol/L，醋酸電離度為0.1%，醋酸的濃度為=10mol/L，則醋酸的電離常數(shù)Ka===1×10-5?！痉治觥浚?）根據(jù)物質(zhì)的量變化曲線，可知X、Y物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物；反應(yīng)物沒有完全反應(yīng)，所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；Z物質(zhì)的量增加，為生成物，再根據(jù)其物質(zhì)的量變化量之比等于其計量數(shù)之比，可寫出化學(xué)方程式；（2）根據(jù)2min內(nèi)Z物質(zhì)的量變化量和容器體積，可知道濃度變化量，通過計算可知用氣體Z表示的反應(yīng)速率；（3）①氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，可求出開始時氣體的總物質(zhì)的量和平衡后氣體總物質(zhì)的量，得到答案；②體積縮小到原來的0.5倍，則壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡向著氣體體積縮小的方向移動，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，平衡向右移動；體系溫度升高，說明平衡向著放熱的方向移動，根據(jù)分析得出答案；（4）①鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度較大；②利用a點、c點溶液中的離子濃度來分析導(dǎo)電性；③結(jié)合升高溫度醋酸的電離程度增大分析變化；④稀釋前醋酸溶液的pH=2，溶液中c(H+)=0.01mol/L，醋酸電離度為0.1%，醋酸的濃度為=10mol/L，再結(jié)合醋酸的電離常數(shù)Ka=計算。19．【答案】（1）強(qiáng)；0.01mol?L﹣1HA的pH為2，說明HA完全電離（2）＜；M++H2O?MOH+H+；1×10﹣amol?L﹣1（3）c（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）（4）=；0.005【解析】【解答】解：（1）根據(jù)圖象知，0.01mol?L﹣1HA溶液中pH=2，氫離子濃度等于酸濃度，所以該酸是強(qiáng)酸，故答案為：強(qiáng)；0.01mol?L﹣1HA的pH為2，說明HA完全電離；（2）N點時溶液呈中性，MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，說明MOH是弱堿，MA屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯示酸性，即a＜7；原因是M+離子結(jié)合水電離的氫氧根離子生成了MOH，離子方程式為：M++H2O?MOH+H+；水電離的氫氧根離子等于溶液中氫離子的濃度，即c（OH﹣）=1×10﹣amol?L﹣1，故答案為：＜；M++H2O?MOH+H+；1×10﹣amol?L﹣1；（3）由于在K點，MOH的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HA的物質(zhì)的量，溶液顯示堿性，所以溶液中濃度大小關(guān)系為：c（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案為：c（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；（4）K點時，加入的MOH的物質(zhì)的量=0.02mol?L﹣1×0.1L=0.002mol，混合溶液的體積是0.2L，根據(jù)物料守恒知，c（M+）+c（MOH）==0.01mol/L，HA是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)后的溶液中，c（A﹣）=×0.01mol?L﹣1=0.005mol?L﹣1，故c（M+）+c（MOH）=2c（A﹣）；根據(jù)電荷守恒可得：c（H+）+c（M+）=c（A﹣）+c（OH﹣），由c（M+）+c（MOH）=0.01mol/L，可得c（M+）=0.01mol/L﹣c（MOH），帶入電荷守恒公式可得：c（H+）+0.01mol/L﹣c（MOH）=c（A﹣）+c（OH﹣），整理可得：c（MOH）+c（OH﹣）=c（H+）+0.01mol/L﹣c（A﹣）=10﹣10mol