浙江省G5聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案）

絕密★考試結(jié)束前2024學(xué)年第二學(xué)期浙江G5聯(lián)盟期中聯(lián)考高二年級化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1.本卷共7頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)中屬于含極性共價鍵的非極性分子的是2.下列說法不正確的是A.苯和乙炔的實驗式均為CHB.CH?CH(CH?CH?)2的名稱為2-乙基丁烷C.C?H?和C?H?不一定是同系物3.下列化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)為18的氯原子：3ZClD.HCl的形成過程：H+·ci:一H+[:C4.某核素核外共有15個不同運動狀態(tài)的電子，以下說法正確的A.若將該原子的電子排布式寫成1s22s22p?3s23p23p1,它違背了泡利原理B.原子中所有的電子占有3個能級，9個軌道C.該元素的最高價氧化物的水化物為強酸D.基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云的形狀為啞鈴形5.科學(xué)家應(yīng)用許多測定分子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器和方法了解分子的結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是A.利用原子吸收光譜儀獲取的特征譜線鑒定元素種類B.利用紅外光譜儀測定共價鍵的鍵長和鍵角C.利用X射線衍射儀測定晶體中各個原子的位置D.利用質(zhì)譜儀測定分子的相對分子質(zhì)量6.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法不正確的是A.第一電離能：Ne<FB.電負性：O>NC.離子半徑：P3?>S2?>Cl7.下列說法正確的是A.不飽和程度高、熔點較低的液態(tài)植物油，可通過催化加氫轉(zhuǎn)化為固態(tài)脂肪B.所有藥物均須在醫(yī)生指導(dǎo)下使用C.纖維素可水解為葡萄糖，可作為人體糖分來源D.石油經(jīng)裂化可制得氣態(tài)鏈烴，作為有機化工原料8.下列性質(zhì)差異對應(yīng)的解釋不正確的是性質(zhì)差異A鍵角：NH?(107°)>PH?(93°)電負性：N>PBC吸電子能力：-CF?>-CCl?D熔點：AlF?(1040℃)>AlCl?(178℃升華)晶體類型不同9.M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z在第二周期且相鄰。W元素的基態(tài)原子3d軌道上有2個未成對電子，且價層電子的空間運動狀態(tài)有6種。由5種元素形成的一種配位化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.M、X、Z可形成多種化合物，如：M?XZ?、M?XZ?B.簡單氫化物的還原性和沸點均為：Y<ZC.同周期中第一電離能和電負性小于Y的元素均是4種D.1mol該物質(zhì)中含o鍵的數(shù)目為34NA,且該物質(zhì)中元素W的化合價為0價(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)10.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法正確的是A.圖1中18-冠-6中O原子(灰球)通過離子鍵與K+作用B.圖2中物質(zhì)比NaBF?摩爾質(zhì)量大，具有更高的熔、沸點C.圖2中陽離子中碳原子有兩種雜化方式11.下列說法正確的是高二化學(xué)學(xué)科試題第2頁(共7頁)A.標準狀況下，由CH?和C?H?組成的混合氣體1.12L,通過足量溴水，溴水增重0.28g,則混合氣體中CH?的體積分數(shù)為20%B.由環(huán)氧乙烷(O)、丙酮(CH?COCH?)、正丁醛(CH?CH?CH?CHO)組成的混合物中，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為60%,則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為30%C.CH?COOCH?質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大的峰為74,H-NMR譜圖上有1個峰D.等質(zhì)量的烷烴燃燒時，隨分子中碳原子數(shù)的增加，消耗O?的質(zhì)量增大12.過渡元素釕(Ru)及其化合物用途廣泛。利用水合肼(N?H?·H?O)還原RuCl?·3H?O時獲得了一種新的配合物[Ru(NH?)s(N?)]Cl?,其配離子[Ru(NH?)?(N?)]2+結(jié)構(gòu)如圖。下列說法不正確的是A.在水合肼和RuCl?所含非金屬元素中，電負性最大的元素為OB.當N?形成配離子[Ru(NH?)s(N?)]2+后，N=N的鍵長將減小C.與氯同周期且基態(tài)原子的單電子數(shù)與氯相同的元素有2種D.[Ru(NH?)s(N?)]2+中心原子配位數(shù)為613.下列各組離子在溶液中能共存且通入括號中相應(yīng)氣體后，仍能大量共存的是A.Na+、Ba2+、HSO?、I(氯氣)B.Ca2+、NO??、Na+、Cl(二氧化硫)C.Cu2+、SO?2?、CO?2、NO?(氨氣)D.Na+、K+、HCO?、CI(二氧化碳)14.下列實驗設(shè)計、實驗現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項實驗設(shè)計實驗現(xiàn)象結(jié)論A溶液中先加入稀HNO?,再加BaCl?溶液溶液出現(xiàn)白色混濁原溶液中含有SO?2B混有乙烯雜質(zhì)的乙烷氣體通過盛有酸性KMnO?溶液的洗氣瓶溶液顏色變淺從洗氣瓶出來的是純C苯液體分為兩層，下層D無色溶液先加BaCl?溶液，再加加BaCl?溶液有白色沉淀生成，加鹽酸后原溶液中含有CO?215.由檸檬烯制備可降解塑料(Y)的過程如下圖所示，其中X→Y的原子利用率為下列說法正確的是A.檸檬烯與溴發(fā)生加成時最多可生成4種產(chǎn)物(不考慮立體異構(gòu))B.試劑a是CO?,X→Y是加聚反應(yīng)C.X、Y分子中均有手性碳原子，檸檬烯分子中無手性碳原子D.1molY完全水解需消耗2molNaOH16.NaClO?(有強氧化性和漂白性，其溶液受熱易分解)的制備工藝流程如下：下列說法不正確的是A.試劑X可以是H?O?和NaOH的混合溶液B.操作I是減壓蒸發(fā)，操作Ⅲ是重結(jié)晶C.常溫下，亞氯酸(HCIO?)比亞氯酸鈉更穩(wěn)定D.在酸性介質(zhì)中還原氯酸鈉(NaClO?)可制得原料ClO?二、非選擇題(共4大題，共52分)17.(16分)N、P、I均為生命體必需元素，在生產(chǎn)生活中有重要用途。A.31As與N、P同族，其基態(tài)原子電子排布為[Ar]4s24p3B.氮原子形成的三種不同微粒：①1s22s22p3:②1s22s12p33s1:③1s22s22p2,分別失去1個電子消耗能量最少的是③C.NH?+與PO?3兩種離子的中心原子的雜化方式相同D.PCl?可水解，其水解產(chǎn)物為兩種酸(2)正高碘酸(結(jié)構(gòu)如圖所示)具有強氧化性和弱酸性，脫水可得偏高碘酸(CHIO?),下列有關(guān)說法正確的A.正高碘酸為五元酸B.HIO?的酸性強于HBrO?C.少量正高碘酸與Mn2+反應(yīng)后溶液呈紫紅色：8Mn2*-5Н;IОб-2НаО—8МпО44D.正高碘酸隔絕空氣加熱分解僅生成I?O?和H?O。О(3)一般情況下，晶體結(jié)構(gòu)中陰、陽離子的配位數(shù)由陰、陽離子的半徑比決定。K+的半徑與NH?+半徑非常接近。NH?F與KF的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：FFNH?F晶胞中F的配位數(shù)為,NH?F晶胞中陰、陽離子配位數(shù)與KF不同的原因(4)以空氣中的N?為原料，可合成多種重要的化工產(chǎn)品，相關(guān)流程如下：CCN?NH?OH產(chǎn)物B①化合物X的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其化學(xué)式為_o②寫出化合物X與水反應(yīng)生成產(chǎn)物A的化學(xué)方程式_o③下列說法不正確的是A.NH?OH水溶液顯堿性，其電離方程式：NH?OHNH?++OHB.CaC?的電子式為：Ca2+[:C:C:72-C.化合物X可用作氮肥，同時還可以消除土壤酸化D.電解HNO?時，每生成1molNH?OH,同時生成1.5mol產(chǎn)物B(不考慮副反應(yīng))④請設(shè)計實驗檢驗產(chǎn)物A中的氮元素o18.(12分)回答下列問題：(1)氯化鈹在氣態(tài)時存在二聚體分子[(BeCl?)?]。該二聚體分子為平面結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為(2)一定條件下，SbCl?與GaCl?以物質(zhì)的量之比為1:1混合得到一種固態(tài)離子化合物，該離子化合物最可能的結(jié)構(gòu)組成為(填編號),a.[SbCl?]+[GaCl4]b.[GaCl?][SbCl4]理由是o(3)鹵族元素除F外，CI、Br、I均可形成多種含氧酸根離子。ClO??、IO?、BrO?中鍵角最大的是 (4)-40℃時，F(xiàn)?與冰反應(yīng)生成HOF和HF,HOF發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物為(5)普魯士藍晶體屬立方晶系，晶胞棱長為apm。鐵一氰骨架組成小立方體，F(xiàn)e粒子在頂點，CN在棱上，兩端均與Fe相連，立方體中心空隙oFe3+可容納K+,如圖所示(CN在圖中省略)。②若所有鐵粒子為等徑小球，則K+與Fe2+之間最近距離為pm;OK該晶體的密度為gcm?3(寫出表達式即可，無需化簡，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。19.(12分)苯甲酸可用作食品防腐劑。實驗室可通過甲苯氧化制苯甲酸，其反應(yīng)原理如下：名稱熔點/℃沸點/℃密度甲苯不溶于水，易溶于乙醇(100℃升華)微溶于冷水，易溶于乙醇、熱水實驗步驟：I.在裝有溫度計、冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(約0.03mol)高錳酸鉀，慢慢開啟攪拌器，并加熱回流至回流液不再出現(xiàn)油珠(裝置如圖，夾持及加熱儀器省略)。IⅡ.停止加熱，繼續(xù)攪拌，冷卻片刻后，從冷凝管上口慢慢加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將反應(yīng)混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣。合并濾液和洗滌液，于冰水中冷卻，然后用濃鹽酸酸化至苯甲酸完全析出。過濾，用少量冷水洗滌沉淀，將固體放在沸水浴上干燥。稱量粗產(chǎn)品為1.0000g。Ⅲ.純度測定：稱取0.1220g粗產(chǎn)品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol·L?1的KOH標準溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mLKOH標準液?；卮鹣铝袉栴}：(1)根據(jù)上述實驗藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為(填編號)。A.100mLB.250mLC.500mL(3)加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是;該步驟也可用加有少量硫酸的草酸(H?C?O?)溶液代替亞硫酸氫鈉溶液，寫出滴加草酸時的離子方程式o據(jù)此估算本實驗中苯甲酸的產(chǎn)率接近(填編號)。(6)若要得到純度更高的苯甲酸，可通過的方法來提純。20.(12分)綠原酸(結(jié)構(gòu)簡式為)具有廣泛的抗菌抗病毒功效，某種合成路線如下：綠原酸已知：①回答下列問題：(1)綠原酸分子中的含氧官能團名稱為：羥基、(2)有機物B的結(jié)構(gòu)簡式為oA.物質(zhì)A存在順反異構(gòu)B.1mol物質(zhì)E分別與Na、NaOH、NaHCO?反應(yīng)，消耗三者的物質(zhì)的量之比為5:1:1C.反應(yīng)①是取代反應(yīng)，反應(yīng)②的目的是保護羥基D.試劑M的結(jié)構(gòu)簡式則F→綠原酸時(不考慮副反應(yīng)),除乙酸外無其他有機物生成(5)有機物C在一定條件下反應(yīng)可得有機物,G的