專題03 有機化合物的結(jié)構(gòu)特點與研究方法（考點清單）（講+練）（解析版）-2024-2025學年高二化學下學期期中考點大串講（人教版2019）

專題03有機化合物的結(jié)構(gòu)特點與研究方法◆考點01有機化合物的分類方法1．根據(jù)元素組成分類有機化合物eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(烴：烷烴、烯烴、炔烴、苯及其同系物等,烴的衍生物：鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯等))2．按碳的骨架分類（1）有機化合物eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(鏈狀化合物：CH3CH2CH2CH3等,環(huán)狀化合物eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(脂環(huán)化合物：環(huán)已醇等,芳香化合物：苯酚等))))（2）烴eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(鏈狀烴（脂肪烴）：如烷烴、烯烴、炔烴等,環(huán)烴eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(脂環(huán)烴：如環(huán)已烷等,芳香烴：如苯及其同系物、苯乙烯、萘等))))3．按官能團分類（1）官能團：決定化合物特殊性質(zhì)的原子或原子團。（2）有機物的主要類別、官能團和典型代表物類別官能團或結(jié)構(gòu)特點典型代表物名稱、結(jié)構(gòu)簡式烷烴“單、鏈、飽”結(jié)構(gòu)甲烷CH4烯烴(碳碳雙鍵)乙烯CH2=CH2炔烴—C≡C—(碳碳三鍵)乙炔CH≡CH鹵代烴—X(鹵素原子或碳鹵鍵)溴乙烷CH3CH2Br芳香烴含有苯環(huán)（不是官能團）苯醇—OH(羥基)乙醇CH3CH2OH酚苯酚醚(醚鍵)乙醚CH3CH2OCH2CH3醛(醛基)乙醛CH3CHO酮(羰基)丙酮CH3COCH3羧酸(羧基)乙酸CH3COOH酯(酯基)乙酸乙酯CH3COOCH2CH3胺—NH2(氨基)苯胺酰胺(酰胺基)乙酰胺CH3CONH2氨基酸—NH2(氨基)、—COOH(羧基)甘氨酸◆考點02有機化合物中共價鍵1.共價鍵的類型——共價鍵中一定存在σ鍵，不飽和鍵中才存在π鍵物質(zhì)甲烷乙烯乙炔球棍模型共價鍵類型4個σ鍵5個σ鍵、1個π鍵3個σ鍵、2個π鍵碳原子雜化類型sp3sp2sp2.碳碳單鍵、雙鍵和三鍵碳碳單鍵碳碳雙鍵碳碳三鍵結(jié)構(gòu)—C≡C—C原子的雜化方式sp3Sp2sp鍵的類型σ鍵1個σ鍵、1個π鍵1個σ鍵、2個π鍵鍵角CH4：109°28′C2H4：120°C2H2：180°空間結(jié)構(gòu)碳原子與其他4個原子形成正四面體結(jié)構(gòu)雙鍵碳原子及與之相連的原子處于同一平面上碳原子及與之相連的原子處于同一直線上3.共價鍵的極性與有機反應①由于不同的成鍵原子間電負性的差異，共用電子對偏向電負性較大的原子。偏移的程度越大，共價鍵極性越強，在反應中越容易發(fā)生斷裂。a.乙醇中氧原子的電負性較大，導致碳氧鍵和氫氧鍵極性較強，容易發(fā)生取代反應。乙醇與鈉反應的化學方程式：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；乙醇與氫溴酸反應的化學方程式：CH3CH2OH＋HBreq\o(→,\s\up9(△))CH3CH2Br＋H2O。b.乙烯(CH2=CH2)分子中π鍵不穩(wěn)定，容易斷裂發(fā)生加成反應，乙烯與Br2反應的化學方程式：CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br。②鍵的極性對對羧酸酸性的影響a.鍵的極性對羧酸酸性大小的影響實質(zhì)是通過改變羧基中羥基的極性而實現(xiàn)的，羧基中羥基的極性越大，越容易電離出H+，則羧酸的酸性越大。b.與羧基相鄰的共價鍵的極性越大，過傳導作用使羧基中羥基的極性越大，則羧酸的酸性越大。c.烴基是推電子基團，即將電子推向羥基，從而減小羥基的極性，導致羧酸的酸性減小。一般地，烴基越長，推電子效應越大，羧酸的酸性越小。4.有機反應的特點①反應速率較小，有機反應往往發(fā)生在共價鍵上，而共價鍵的斷裂需要吸收大量的能量②副反應較多，產(chǎn)物比較復雜，有機化合物分子中存在多個極性鍵，發(fā)生反應時共價鍵斷裂的位置存在多種可能?！艨键c03有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象1.有機化合物中碳原子的成鍵特點（1）最外層4個電子，可形成4個共價鍵；（2）碳原子間以較穩(wěn)定的共價鍵結(jié)合，不僅可以形成單鍵，還可以形成穩(wěn)定的雙鍵或叁鍵；（3）多個碳原子可以互相結(jié)合成鏈狀，也可以結(jié)合成環(huán)狀，還可以帶有支鏈，碳鏈和碳環(huán)也可以結(jié)合；2.有機物結(jié)構(gòu)的表示方法種類表示方法實例分子式用元素符號表示物質(zhì)的分子組成CH4、C2H6最簡式用元素符號表示化合物中各元素原子個數(shù)的最簡整數(shù)比乙烷的最簡式CH3電子式在元素符號周圍用“.”或“×”表示原子的最外層電子的成鍵情況的式子甲烷的電子式結(jié)構(gòu)式用短線“-”來表示1個共價鍵，用“-”（單鍵）、“=”（雙鍵）或“≡”（三鍵）將所有的原子連接起來的式子乙烯的結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式（1）表示單鍵的“-”可以省略，將與碳原子相連的其他原子寫在其旁邊，在右下角注明其個數(shù)；（2）表示雙鍵、三鍵的“=”“≡”不能省略；（3）醛基（)、羧基()可簡化成-CHO、-COOH乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2鍵線式（1）進一步省去碳、氫元素的元素符號，只要求表示出分子中碳碳鍵以及與碳原子相連的基團；（2）鍵線式中的每個拐點或終點均表示一個碳原子，每個碳原子都形成四個共價鍵，不足的用氫原子補足苯的鍵線式：球棍模型小球表示原子，短棍表示化學鍵乙烯的球棍模型空間填充模型用不同體積的小球表示不同大小的原子乙烯的空間填充模型：【易錯提醒】①把簡單有機物的分子式與結(jié)構(gòu)簡式等同起來，如C2H5OH是乙醇的結(jié)構(gòu)簡式而非分子式，乙醇的分子式是C2H6O。②把不飽和烴結(jié)構(gòu)中的碳碳雙鍵或三鍵省略，如將乙烯的結(jié)構(gòu)簡式誤寫為CH2CH2，乙炔的結(jié)構(gòu)簡式誤寫為CHCH等。③空間填充模型與球棍模型辨別不清，從而產(chǎn)生錯誤，原因是未能理解它特點及二者的區(qū)別。3.同系物結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物互稱為同系物。【特別提醒】同系物判定兩要點：①官能團種類、數(shù)目均相同；②具有相同的通式。4.有機物的同分異構(gòu)現(xiàn)象（1）同分異構(gòu)體：化合物分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象稱為同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互為同分異構(gòu)體?！咎貏e提醒】相對分子質(zhì)量相等的物質(zhì)，不一定是同分異構(gòu)體。（2）同分異構(gòu)體類型構(gòu)造異構(gòu)碳鏈異構(gòu)碳鏈骨架不同，如CH3—CH2—CH2—CH3和位置異構(gòu)官能團位置不同，如：CH2=CH—CH2—CH3和CH3CH=CHCH3官能團異構(gòu)官能團種類不同，如：CH3CH2OH和CH3OCH3，常見的官能團異構(gòu)有醇、酚、醚；醛與酮；羧酸與酯等立體異構(gòu)順反異構(gòu)在有雙鍵或小環(huán)結(jié)構(gòu)(如環(huán)丙烷)的分子中，由于分子中雙鍵或環(huán)的原子間的鍵的自由旋轉(zhuǎn)受阻礙，存在不同的空間排列方式而產(chǎn)生的立體異構(gòu)現(xiàn)象，又稱幾何異構(gòu)，如CH3CH=CHCH3存在順反異構(gòu)順-2-丁烯，反-2-丁烯對映異構(gòu)又稱為手性異構(gòu)，任何一個不能和它的鏡像完全重疊的分子就叫做手性分子，它的一個物理性質(zhì)就是能使偏振光的方向發(fā)生偏轉(zhuǎn)，具有旋光活性，如CHFClBr存在對映異構(gòu)。（3）常見的官能團類別異構(gòu)組成通式不飽和度(Ω)可能的物質(zhì)類別CnH2n1烯烴和環(huán)烷烴CnH2n－22炔烴、二烯烴和環(huán)烯烴CnH2n＋2O0飽和一元醇和醚CnH2nO1飽和一元醛和酮、烯醇等CnH2nO21飽和一元羧酸和酯、羥基醛等5.同分異構(gòu)體的書寫（1）書寫步驟①官能團異構(gòu)：首先判斷該有機物是否有官能團異構(gòu)。②位置異構(gòu)：就每一類物質(zhì)，先寫出碳鏈異構(gòu)，再寫官能團的位置異構(gòu)體。③書寫：碳鏈異構(gòu)體按“主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊”的規(guī)律書寫。④檢查：看是否有書寫重復或書寫遺漏，根據(jù)“碳四價”原則檢查是否有書寫錯誤。（2）烷烴同分異構(gòu)體的書寫烷烴只存在碳鏈異構(gòu)，書寫時要注意全面而不重復，具體規(guī)則如下：（3）芳香族化合物的同分異構(gòu)體的書寫及判斷①苯的一氯代物只有1種。

②苯的二氯代物有鄰、間、對3種。③甲苯(C7H8)不存在芳香烴的同分異構(gòu)體。④分子式為C8H10的芳香烴的同分異構(gòu)體有4種。⑤甲苯的一氯代物的同分異構(gòu)體有4種。⑥苯的三元取代物，三個取代基相同時有3種，三個取代基中有兩個相同時有6種，三個取代基中都不同時有10種?！疽族e警示】同分異構(gòu)體的分子式相同，相對分子質(zhì)量相同。但相對分子質(zhì)量相同的化合物不一定是同分異構(gòu)體，如C2H6與HCHO，C2H5OH與HCOOH不是同分異構(gòu)體。6.同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷方法（1）記憶法：記住一些常見有機物的同分異構(gòu)體數(shù)目，如①凡只含一個碳原子的分子均無同分異構(gòu)體（除對映異構(gòu)）；②乙烷、丙烷、乙烯、乙炔無同分異構(gòu)體；③4個碳原子的烷烴有2種同分異構(gòu)體，5個碳原子的烷烴有3種同分異構(gòu)體，6個碳原子的烷烴有5種同分異構(gòu)體。（2）基元法：如丁基有4種同分異構(gòu)體，則丁醇、戊醛、戊酸都有4種同分異構(gòu)體。（3）替代法：如二氯苯(C6H4Cl2)有3種同分異構(gòu)體，四氯苯也有3種同分異構(gòu)體(將H和Cl互換)；又如CH4的一氯代物只有1種，新戊烷C(CH3)4的一氯代物也只有1種。（4）等效氫法：是判斷同分異構(gòu)體數(shù)目的重要方法，其規(guī)律有：①同一碳原子上的氫原子等效。②同一碳原子上的甲基上的氫原子等效。③位于對稱位置上的碳原子上的氫原子等效。7.有機化合物中的共價鍵及空間結(jié)構(gòu)甲烷型碳為sp3雜化，形成σ鍵，四面體形結(jié)構(gòu)乙烯型碳為sp2雜化，含π鍵，以雙鍵為中心6原子共平面苯型碳為sp2雜化，含大π鍵Πeq\o\al(6,6)，以苯環(huán)為中心12原子共平面乙炔型碳為sp雜化，含π鍵，以三鍵為中心4原子共直線甲醛型碳為sp2雜化，以碳原子為中心4原子共平面【特別提醒】①在分子中，形成單鍵的原子可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，而形成雙鍵、三鍵等其他鍵的原子不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)。②若平面間靠單鍵相連，所連平面可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，可能旋轉(zhuǎn)到同一平面，也可能旋轉(zhuǎn)后不在同一平面。③若平面間被多個點固定，則不能旋轉(zhuǎn)，一定共面。如分子中所有環(huán)一定共面?！艨键c04有機物的分離與提純1．研究有機化合物的基本步驟（1）分離提純：得到純凈有機物；（2）元素定量分析：確定有機物的實驗式；（3）測定相對分子質(zhì)量：確定有機物的分子式；（4）波譜分析：確定有機物的結(jié)構(gòu)式；2．分離提純有機物常用的方法（1）蒸餾和重結(jié)晶適用對象要求蒸餾常用于分離、提純液態(tài)有機物①該有機物熱穩(wěn)定性較強②該有機物與雜質(zhì)的沸點相差較大重結(jié)晶常用于分離、提純固態(tài)有機物①雜質(zhì)在所選溶劑中溶解度很小或很大②被提純的有機物在此溶劑中溶解度受溫度影響較大（2）萃取和分液液—液萃取利用待分離組分在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性不同，將其從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑的過程固—液萃取用溶劑從固體物質(zhì)中溶解出待分離組分的過程注意：①液—液萃取所使用分液漏斗分液時先將下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出。②常用的萃取劑：苯、CCl4、乙醚、石油醚、二氯甲烷等?！艨键c05有機化合物分子式和結(jié)構(gòu)式的確定1．有機物分子式的確定（1）元素定性、定量分析——確定實驗式①元素定性、定量分析：用化學方法測定有機化合物的元素組成，以及各元素的質(zhì)量分數(shù)，如燃燒后C→CO2，H→H2O。②李比希氧化產(chǎn)物吸收法定量分析原理：一定量有機物中所含各元素質(zhì)量分數(shù)→各元素原子的最簡整數(shù)比→實驗式。如：C、H、O元素的有機物分子中碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)→剩余的為氧元素的質(zhì)量分數(shù)。（2）質(zhì)譜法——相對分子質(zhì)量的確定①相對分子質(zhì)量的測定——質(zhì)譜法：在質(zhì)譜圖中，有機分子的相對分子質(zhì)量＝最大質(zhì)荷比。。②計算氣體相對分子質(zhì)量的常用方法a．M＝eq\f(m,n)b．M＝22.4ρ(標準狀況)c．阿伏加德羅定律，同溫同壓下eq\f(M1,M2)＝eq\f(ρ1,ρ2)＝D，則M1＝eq\f(ρ1,ρ2)M2＝DM2③根據(jù)有機分子的實驗式和相對分子質(zhì)量確定分子式。（3）確定有機物分子式①最簡式規(guī)律最簡式對應物質(zhì)CH乙炔和苯CH2烯烴和環(huán)烷烴CH2O甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖②常見相對分子質(zhì)量相同的有機物a.同分異構(gòu)體相對分子質(zhì)量相同。b.含有n個碳原子的醇與含(n-1)個碳原子的同類型羧酸和酯相對分子質(zhì)量相同。c.含有n個碳原子的烷烴與含(n-1)個碳原子的飽和一元醛(或酮)相對分子質(zhì)量相同，均為14n+2。說明：的余數(shù)為0或碳原子數(shù)大于或等于氫原子數(shù)時，將碳原子數(shù)依次減少一個，每減少一個碳原子即增加12個氫原子，直到飽和為止。確定烴的最大飽和氫原子數(shù)的分子式，在此基礎上，每減少一個碳原子和四個氫原子就增加一個氧原子，直到不能減為止，從而得到一系列可能的分子式，如C9H20→C8H16O→C7H12O2→C6H8O3→C5H4O4。2．分子結(jié)構(gòu)的鑒定（1）化學方法：利用特征反應鑒定出官能團，再制備它的衍生物進一步確認，常見官能團特征反應如下：官能團種類試劑判斷依據(jù)碳碳雙鍵或碳碳三鍵溴的CCl4溶液橙紅色褪去酸性KMnO4溶液紫色褪去鹵素原子NaOH溶液，AgNO3和稀硝酸的混合液有沉淀產(chǎn)生醇羥基鈉有氫氣放出酚羥基FeCl3溶液顯紫色濃溴水有白色沉淀產(chǎn)生醛基銀氨溶液有銀鏡生成新制Cu(OH)2懸濁液有紅色沉淀產(chǎn)生羧基NaHCO3溶液有CO2氣體放出（2）物理方法①紅外光譜——確定化學鍵和官能團：分子中化學鍵或官能團可對紅外線發(fā)生振動吸收，不同化學鍵或官能團吸收頻率不同，在紅外光譜圖上將處于不同的位置，從而可以獲得分子中含有何種化學鍵或官能團的信息。②核磁共振氫譜——確定氫原子的類型和相對數(shù)目：不同化學環(huán)境的氫原子eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(種數(shù)：等于吸收峰的個數(shù),每種個數(shù)：與吸收峰的面積成正比))③X射線衍射——分子結(jié)構(gòu)的相關數(shù)據(jù)：根據(jù)X射線衍射圖，經(jīng)過計算可獲得分子結(jié)構(gòu)的有關數(shù)據(jù)，如鍵長、鍵角等，將X射線衍射技術(shù)用于有機化合物晶體結(jié)構(gòu)的測定。（3）有機物分子中不飽和度(Ω)的確定①計算公式：Ω＝n(C)＋1－eq\f(n（H）,2)其中，n(C)為分子中碳原子數(shù)目，n(H)為分子中氫原子數(shù)目，若分子中含有Cl、F等，則用n(H)加上其數(shù)目，若分子中含有N等，則用n(H)減去其數(shù)目，若分子中含有O、S等，其數(shù)目不計入計算公式。②不飽和度與有機物結(jié)構(gòu)的關系不飽和度與有機物結(jié)構(gòu)的關系eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(Ω=1，1個雙鍵或1個環(huán),Ω=2，1個三鍵或2個雙鍵或2個環(huán)或1個雙鍵和1個環(huán),Ω=3，3個雙鍵或1個雙鍵和1個三鍵或1個環(huán)和2個雙鍵,Ω≥4，考慮可能含有苯環(huán)))1．（23-24高二下·湖北武漢·期中）下列有關化學用語表示正確的是A．四氯化碳分子空間充填模型： B．反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：C．HCl中σ鍵的電子云圖： D．基態(tài)硒原子的核外電子排布式：[Ar]4s24p4【答案】B【解析】A．氯原子的半徑比碳原子的半徑大，模型不能表示四氯化碳的空間填充滿型，A錯誤；B．反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：，B正確；C．HCl中H的s能級電子，其電子云輪廓圖呈球形，和Cl原子的p能級電子，其電子云輪廓圖呈啞鈴形，二者形成s-pσ鍵，故該鍵的電子云圖為，C錯誤；D．態(tài)硒原子的核外電子排布式：[Ar]3d104s24p4，D錯誤；故選B。2．（23-24高二下·山西太原·期中）蔗糖是自然界中大量存在的非還原糖，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知連有4個不同的原子或原子團的碳原子叫手性碳原子，也叫不對稱碳原子。下列說法關于蔗糖錯誤的是A．分子式為 B．屬于極性分子C．含有5個手性碳原子 D．易溶于水，屬于二糖【答案】C【解析】A．蔗糖的分子式為，A正確；B．蔗糖結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，B正確；C．蔗糖含有9個手性碳原子，C錯誤；D．蔗糖含有多個羥基，易溶于水，屬于二糖，D正確；故選C。3．（23-24高二下·四川瀘州·期中）下列有機物中，含有兩種官能團的是A． B．C． D．【答案】B【解析】A．不含官能團，A不合題意；B．含有羥基和碳碳雙鍵兩種官能團，B符合題意；C．不含官能團，C不合題意；D．只含有酚羥基一種官能團，D不合題意；故選B。4．（23-24高二下·湖南郴州·期中）一種抗癲癇藥物的合成中間體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關于該有機物的說法正確的是A．屬于烴類 B．分子式為C．分子中含有三種官能團 D．分子中只含有1個手性碳原子【答案】D【解析】A．該有機物中含有O元素，不屬于烴類，A錯誤；B．該分子式為，B錯誤；C．該有機物中含有羥基和酯基兩種官能團，C錯誤；D．手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，分子中與羥基相連的碳原子為手性碳原子，D正確；故選D。5．（23-24高二下·遼寧朝陽·期中）下列有關同系物或同分異構(gòu)體的說法正確的是A．和屬于同系物B．和屬于同系物C．和互為同分異構(gòu)體D．和互為同分異構(gòu)體【答案】C【解析】A．同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“”原子團的有機化合物，和所含官能團不同，不屬于同系物，A項錯誤；B．和不互為同系物，前者屬于酚，后者屬于醇，B項錯誤；C．和分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，C項正確；D．和為同一物質(zhì)，D項錯誤；故選C。6．（23-24高二下·黑龍江綏化·期中）下列混合體系中，能用分液漏斗分離的是A．和 B．和C．和 D．和【答案】D【解析】A．和互溶，不能用分液漏斗分離，A不符合題意；B．和互溶，不能用分液漏斗分離，B不符合題意；C．和互溶，不能用分液漏斗分離，C不符合題意；D．和不互溶會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，可以用分液漏斗分離，D項符合題意；故選D。7．（23-24高二下·廣東珠海·期中）下列有關實驗的說法不正確的是A．作為重結(jié)晶實驗的溶劑，雜質(zhì)在此溶劑中的溶解度受溫度影響很大B．在蒸餾實驗中，溫度計的水銀球位于支管口處是為了測出餾分的沸點C．在重結(jié)晶的實驗中，使用漏斗趁熱過濾是為了減少被提純物質(zhì)的損失D．用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，用分液法分離水和硝基苯的混合物【答案】A【解析】A．作為重結(jié)晶實驗的溶劑，被提純物質(zhì)在此溶液中的溶解度受溫度影響很大，雜質(zhì)在此溶液中的溶解度受溫度影響小有利于重結(jié)晶分離，故A錯誤；B．蒸餾時使用溫度計測量餾分的溫度，所以在蒸餾實驗中，溫度計的水銀球位于支管口處是為了測出餾分的沸點，故B正確；C．重結(jié)晶的實驗中，因溫度降低被提純物質(zhì)的溶解度減小，所以使用漏斗趁熱過濾是為了減少被提純物質(zhì)的損失，故C正確；D．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同，可選結(jié)晶法分離；而水和硝基苯是互不相溶的兩層液體物質(zhì)，二者分層，應該用分液法分離，故D正確；故選A。8．（23-24高二下·山東日照·期中）利用現(xiàn)代儀器測定有機物X的結(jié)構(gòu)，下列說法錯誤的是A．通過質(zhì)譜可知X的相對分子質(zhì)量為31B．通過紅外光譜可知X的官能團和化學鍵信息C．通過核磁共振氫譜可知X中有2種不同化學環(huán)境的氫原子D．X的結(jié)構(gòu)簡式為【答案】A【解析】A．質(zhì)譜可知X的相對分子質(zhì)量為74左右，故A錯誤；B．通過紅外光譜可知X的官能團為醚鍵，且含有碳氫鍵，故B正確；C．通過核磁共振氫譜可知X中有2種不同化學環(huán)境的氫原子，且比值為3：2，故C正確；D．結(jié)合以上信息可知，X的結(jié)構(gòu)簡式為，故D正確；故選A。9．（23-24高二下·河南濮陽·期中）某化合物6.4g在氧氣中充分燃燒，只生成8.8g和7.2g。下列說法正確的是A．該化合物僅含碳、氫兩種元素 B．無法確定該化合物是否含有氧元素C．該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1∶4 D．該化合物中碳、氧原子個數(shù)比為2∶1【答案】C【分析】n(CO2)==0.2mol，根據(jù)C守恒，該化合物中n(C)=0.2mol，m(C)=0.2mol×12g/mol=2.4g；n(H2O)==0.4mol，根據(jù)H守恒，該化合物中n(H)=0.8mol，m(H)=0.8g；m(C)+m(H)=2.4g+0.8g=3.2g<6.4g，故該化合物中還含有O元素，n(O)==0.2mol；據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．根據(jù)分析，該化合物中含有O元素，A錯誤；B．根據(jù)分析，該化合物中含有O元素，B錯誤；C．該化合物中C、H原子的個數(shù)比為0.2mol∶0.8mol=1∶4，C正確；D．該化合物中C、O原子的個數(shù)比為0.2mol∶0.2mol=1∶1，D錯誤；故選C。10．（23-24高二下·黑龍江哈爾濱·期中）已知某有機物在標況下氧氣中恰好完全燃燒，將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰。濃硫酸增重，堿石灰增重，下列有關說法不正確的是A．該有機物中存在氧元素 B．該有機物的分子式為C．該有機物一定為醇類 D．該有機物的核磁共振氫譜可能有2組峰【答案】C【分析】將某有機物在標況下5.6L氧氣中恰好完全燃燒，氧氣的物質(zhì)的量為：，氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol，產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重5.4g為水，其物質(zhì)的量為：，則含有H元素的物質(zhì)的量為0.6mol，氧原子的物質(zhì)的量為0.3mol，通過堿石灰，堿石灰又增重的8.8g為二氧化碳的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為：，含有C的物質(zhì)的量為：0.2mol，氧原子的物質(zhì)的量為0.4mol，生成物中氧原子共0.7mol，大于氧氣中氧原子物質(zhì)的量，則有機物中有氧原子且為0.2mol，故有機物中，C物質(zhì)的量為0.2mol、H物質(zhì)的量為0.6mol、O物質(zhì)的量為0.2mol，所以該有機物分子中C、H、O原子數(shù)之比為：0.2mol：0.6mol：0.2mol=1：3：1，其最簡式為：CH3O，據(jù)此解答；【解析】A．由分析可知，該有機物中存在氧元素，A正確；B．設該有機物分子式為(CH3O)n，當n=2時，得到的分子式C2H6O2中H原子已經(jīng)達到飽和，所以該有機物分子式一定為C2H6O2，B正確；C．該有機物分子式為C2H6O2，可能是醇，也可能是醚結(jié)構(gòu)，C錯誤；D．若該有機物結(jié)構(gòu)為乙二醇，乙二醇的分子中含有兩種等效H，則其核磁共振氫譜有兩個吸收峰，D正確；故選C。11．（23-24高二下·四川廣安·期中）一種植物生長調(diào)節(jié)劑的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A．該物質(zhì)含有3種官能團 B．該物質(zhì)屬于脂環(huán)烴C．該物質(zhì)屬于脂肪族化合物 D．該物質(zhì)屬于烴的衍生物【答案】B【解析】A.該物質(zhì)含有羰基、羥基和羧基3種官能團，A正確；B.該物質(zhì)由碳、氫和氧元素組成，不是烴，不屬于脂環(huán)烴，B錯誤；C.該物質(zhì)不含苯環(huán)，屬于脂肪族化合物，C正確；D.該物質(zhì)由碳、氫和氧元素組成，屬于烴的衍生物，D正確；答案選B。12．（23-24高二下·河南駐馬店·期中）“芬必得”具有解熱鎮(zhèn)痛作用及抗生素作用，其主要成分結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列有關“芬必得”說法錯誤的是A．該分子中雜化和雜化的碳原子個數(shù)比為B．分子式為C．屬于芳香族化合物 D．分子中所有碳原子不可能處于同一平面內(nèi)【答案】A【分析】分析該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為，含有官能團羧基，分子中含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，據(jù)此回答?！窘馕觥緼．苯環(huán)上的碳原子以及羧基上的碳原子采取雜化，其它碳原子采取雜化，故該分子中雜化和雜化的碳原子個數(shù)比為，故A錯誤；B．有機物含有13個碳原子，分子式為，故B正確；C．分子中含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，故C正確；D．含有6個飽和碳原子，且1個碳上就連有4個飽和碳原子，所以分子中所有碳原子不可能處于同一平面內(nèi)，故D正確；故選D。13．（23-24高二下·山西太原·期中）國際化學頂級期刊Angew報道了一種基于有序-有序液晶相變機制的液晶聚合物致動器