福建省龍巖市2025屆高三下學(xué)期一?；瘜W(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試題PAGEPAGE1福建省龍巖市2025屆高三下學(xué)期一模試題(考試時間：75分鐘，滿分：100分)注意：請將答案填寫在答題卡上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.“勞動最光榮”，下列各勞動項目與對應(yīng)的化學(xué)知識解釋錯誤的是選項勞動項目化學(xué)知識A用檸檬酸除水垢()(檸檬酸)(碳酸)B用熱的純堿溶液清洗廚房里的油污溫度升高純堿水解程度增大C煮完菜后及時清洗鐵鍋并晾干能防止鐵鍋因發(fā)生析氫腐蝕而生銹D84消毒液與潔廁靈分開使用兩者會反應(yīng)產(chǎn)生氯氣A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．(檸檬酸)(碳酸)，檸檬酸能與碳酸鈣反應(yīng)，所以用檸檬酸除水垢，故A正確；B．碳酸鈉水解使溶液呈堿性，溫度升高純堿水解程度增大，堿性增強，所以用熱的純堿溶液清洗廚房里的油污，故B正確；C．煮完菜后及時清洗鐵鍋并晾干，能防止鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，故C錯誤；D．次氯酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯氣、水，所以84消毒液與潔廁靈分開使用，故D正確；選C。2.下圖是合成具有抗腫瘤等作用藥物Z的一個片段，有關(guān)說法錯誤的是A.水中溶解性： B.Y→Z屬于消去反應(yīng)C.X、Y、Z均能發(fā)生水解 D.X、Y、Z含有相同數(shù)目的手性碳原子【答案】B【解析】A．Y存在氨基，氨基能與水形成氫鍵，在水中的溶解性增大，因此水中溶解性：，A正確；B．Y分子中的氨基上的氫原子被酮羰基（）取代，因此Y→Z屬于取代反應(yīng)，B錯誤；C．X、Y含有酯基，Z含有酰胺基，因此X、Y、Z均能發(fā)生水解，C正確；D．X、Y、Z的手性碳原子分別為、、，X、Y、Z均含有2個手性碳原子，D正確；故選B。3.下列離子反應(yīng)方程式與所給事實相符的是A.過量與的溶液反應(yīng)：B少量與溶液反應(yīng)：C.用溶液將鍋爐水垢中的轉(zhuǎn)化為：D.用綠礬()將酸性工業(yè)廢水中的轉(zhuǎn)化為：【答案】D【解析】A．由于過量，生成的會進一步與反應(yīng)，生成亞硫酸氫根離子，故正確的離子反應(yīng)方程式為，A錯誤；B．少量CO2與反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式是，B錯誤；C．由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向鍋爐水垢中加入溶液，根據(jù)難溶物轉(zhuǎn)化原則可知CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，反應(yīng)方程式為，C錯誤；D．具有強氧化性，F(xiàn)e2+有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合價由+6降低至+3，F(xiàn)e元素化合價由+2升高至+3，根據(jù)守恒規(guī)則可知反應(yīng)離子方程式為，D正確；故選D。4.是火箭固體燃料重要的氧載體，與某些易燃物作用可全部生成氣態(tài)產(chǎn)物，如：。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.中鍵和鍵的數(shù)目都為B.晶體中含有的離子數(shù)目為C.溶液中的數(shù)目為D.該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移電子，生成的分子的數(shù)目為【答案】C【解析】A．1個分子中含有2個鍵、2個鍵，物質(zhì)的量為1mol，含有鍵和鍵的數(shù)目都為，A正確；B．由構(gòu)成，晶體中含有的離子數(shù)目為，B正確；C．在水溶液中發(fā)生水解，溶液中的數(shù)目小于，C錯誤；D．反應(yīng)中碳原子失電子生成二氧化碳，得電子生成氯化氫，可知，該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移電子，生成的分子的數(shù)目為，D正確；故選C。5.X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大主族元素，X原子半徑最小，Y、Z的價電子數(shù)相等，Q元素在焰色反應(yīng)中顯紫色，4種元素形成的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤是A.第一電離能： B.最簡單氫化物沸點：C.離子半徑： D.與的VSEPR模型相同【答案】A【解析】由化合物的結(jié)構(gòu)式可知，Y形成兩個價鍵，Z形成6條鍵，所以Y、Z為VIA族元素，所以Y、Z分別為O、S；X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的主族元素，X形成一個價鍵，X原子序數(shù)小于O，X原子半徑最小，所以X為H；Q形成帶一個單位正電荷的陽離子，Q元素在焰色反應(yīng)中顯紫色，所以Q為K，綜上所述：X為H、Y為O、Z為S、Q為K，據(jù)此分析。A．同主族從上到下，第一電離能減小，金屬的電離能小于非金屬，則第一電離能：，氧的第一電離能略大于氫，故綜合排序為：，A錯誤；B．Y的簡單氫化物為，Z的簡單氫化物為，二者均屬于分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高，但水分子間形成氫鍵，沸點反常高，故最簡單氫化物沸點：，B正確；C．X、Y、Z、Q對應(yīng)的離子分別為、，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大的半徑小，故離子半徑：，C正確；D．的價層電子對數(shù)是，的價層電子對數(shù)是，VSEPR模型相同，均為平面三角形，D正確；故選A。6.煙氣的主要污染物為和，某種脫硫脫硝的反應(yīng)裝置如圖所示。一段時間后，檢測儀I檢測到反應(yīng)的主要產(chǎn)物是含硫化合物，檢測儀Ⅱ檢測到反應(yīng)的主要產(chǎn)物是含氮物質(zhì)和氯化鈉。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)器I主要發(fā)生化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)B.反應(yīng)器Ⅱ中含氮產(chǎn)物主要是氮氣C.反應(yīng)器I中含硫產(chǎn)物主要是D.反應(yīng)器Ⅱ中溫度升高，去除速率可能會減慢【答案】B【解析】根據(jù)題干信息，煙氣的主要污染物是和，經(jīng)過MgO水懸濁液后，檢測儀I檢測到的主要產(chǎn)物是含硫化合物，說明MgO與發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)方程式為、、，檢測儀Ⅱ檢測到的主要產(chǎn)物是含氮物質(zhì)和氯化鈉，說明亞氯酸鈉與NO發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式為。A．根據(jù)分析可知，反應(yīng)器I主要發(fā)生的反應(yīng)有化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，A正確；B．由分析可知反應(yīng)器Ⅱ中含氮產(chǎn)物主要是硝酸鹽，不是氮氣，B錯誤；C．由分析可知，反應(yīng)器I中含硫產(chǎn)物主要是，C正確；D．反應(yīng)器Ⅱ中溫度升高，亞氯酸鈉易受熱分解，所以去除速率可能會減慢，D正確；故選B。7.高活性是制取高純的重要原料，某種制備路線如下。已知：溶液，，，為白色難溶物，各步反應(yīng)均完全。下列說法錯誤的是A.懸濁液中白色難溶物為 B.制備過程中可能有兩種氣體產(chǎn)生C.整個制備過程轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于 D.系列操作中可用溶液檢驗沉淀是否洗滌干凈【答案】A【解析】飽和FeCO3溶液中，，c(Fe2+)=c()=5.4810-6mol/L，則FeCO3的溶解度為6.3510-5g，，c(Fe2+)=c(OH-)=3.6310-6mol/L，則Fe(OH)2的溶解度為3.2710-5g，即溶解度：FeCO3>Fe(OH)2，則10mL1mol/L的FeSO4溶液中加入10mL1mol/L的Na2CO3溶液，得到Fe(OH)2白色沉淀，用H2O2溶液將Fe(OH)2氧化為Fe(OH)3，以此解答。A．由分析可知，懸濁液中白色難溶物為Fe(OH)2，A錯誤；B．在加入Na2CO3溶液時，若局部出現(xiàn)酸性環(huán)境可少量放出CO2；后續(xù)用H?O?氧化Fe(OH)2時，H2O2在加熱和堿性條件下也易分解產(chǎn)生O2，B正確；C．10mL1mol/L的FeSO4溶液含F(xiàn)e2+物質(zhì)的量為0.01?mol，氧化過程中Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，轉(zhuǎn)移0.01mol電子，另外H2O2會發(fā)生分解生成H2O和O2，該過程也有電子轉(zhuǎn)移，則整個制備過程轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于，C正確；D．洗滌后若濾液中仍含或，加入BaCl2會出現(xiàn)沉淀，因此可用BaCl2檢驗沉淀是否洗凈，D正確；故選A。8.某同學(xué)探究濃度對反應(yīng)速率的影響，有關(guān)試劑用量和現(xiàn)象如下表所示實驗序號稀溶液實驗現(xiàn)象12滴溶液紫色瞬間褪去，溶液略顯黃色22滴開始不褪色，后來出現(xiàn)黑色沉淀(懸濁液)，溶液略顯黃色已知：在酸性溶液中按以下順序分步被還原：。下列說法錯誤的是A.溶液顯黃色說明生成了B.實驗1中反應(yīng)速率：C.將實驗2中懸濁液調(diào)小，可能得到澄清溶液D.該實驗可以驗證濃度對反應(yīng)速率的影響規(guī)律【答案】D【解析】實驗1中現(xiàn)象為溶液紫色瞬間褪去，則高錳酸鉀被還原為錳離子，溶液略顯黃色說明溴離子被氧化生成了溴單質(zhì)，說明發(fā)生了，實驗2中開始不褪色，后來出現(xiàn)黑色沉淀(懸濁液)為二氧化錳，溶液略顯黃色，說明發(fā)生了：。A．據(jù)分析，溶液顯黃色說明生成了，A正確；B．實驗1中溶液紫色瞬間褪去未出現(xiàn)黑色沉淀，溶液略顯黃色，說明反應(yīng)速率：，B正確；C．硫酸是二元強酸，實驗1中氫離子大于實驗2中氫離子濃度，二個實驗中有可能因氫離子濃度不同導(dǎo)致反應(yīng)不同，則將實驗2中懸濁液調(diào)小，氫離子濃度增大，有可能使高錳酸根轉(zhuǎn)化為錳離子，可能得到澄清溶液，C正確；D．二個實驗中氫離子濃度不同、酸根陰離子也不同，不是唯一變量，故該實驗不可以驗證濃度對反應(yīng)速率的影響規(guī)律，D錯誤；選D。9.混合動力車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低油耗；剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)(儲氫)。目前一般使用鎳氫電池，該電池中以鎳的化合物和儲氫金屬(以M表示)為電極，鎳氫電池充放電原理示意如下圖，下列說法正確的是A.混合動力車上坡或加速時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.混合動力車上坡或加速時，從甲電極移向乙電極C.混合動力車剎車或下坡時，乙電極周圍溶液的增大D.混合動力車剎車或下坡時，甲電極的電極反應(yīng)式為【答案】D【解析】汽車上坡或加速時，電動機提供推動力為原電池，甲電極為負(fù)極，反應(yīng)式為；乙極為正極，反應(yīng)式為2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-；在剎車和下坡時，為電解池，甲電極為陰極，乙電極為陽極，以此解答。A．混合動力車上坡或加速時，電動機提供推動力，這意味著電能被轉(zhuǎn)化為機械能，而不是化學(xué)能，A錯誤；B．混合動力車上坡或加速時，為原電池，甲電極為負(fù)極，乙極為正極，從正極移向負(fù)極，即從乙電極移向甲電極，B錯誤；C．混合動力車剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)，為電解池，乙電極會發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為：2Ni(OH)2+2OH--2e-=2NiOOH+2H2O，每消耗2個OH-，有2個OH-從甲電極移向乙電極，OH-的物質(zhì)的量不變，但該過程中產(chǎn)生了H2O，OH-的濃度下降，溶液的減小，C錯誤；D．混合動力車剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)，為電解池，甲電極為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，儲存氫氣，電極方程式為：，D正確；故選D。10.時，用溶液分別滴定濃度均為的三種溶液，溶液中[，M表示)等]隨變化關(guān)系如圖所示。已知。下列有關(guān)分析錯誤的是A.③表示與的變化關(guān)系B.的平衡常數(shù)C.滴定溶液至a點時，溶液中存在D.濃度均為的和的混合溶液可通過分步沉淀進行分離【答案】B【解析】Cu(OH)2、Fe(OH)2的結(jié)構(gòu)相似，二者的pM隨pH的變化曲線應(yīng)該是平行線，故③代表滴定HX溶液的變化關(guān)系，根據(jù)曲線③pM=0時，溶液的pH=5.0，可得Ka(HA)=10-5；根據(jù)曲線①pM=0時，c(M2+)=1mol/L，溶液的pH=4.2，pOH=9.8，c(OH-)=10-9.8mol/L，可得Ksp=10-19.6；根據(jù)曲線②pM=0時，溶液的pH=6.5，pOH=7.5，c(OH-)=10-7.5mol/L，可得Ksp=10-15，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，則①②分別代表滴定CuSO4溶液FeSO4溶液的變化關(guān)系，且Ksp[Cu(OH)2]=10-19.6、Ksp[Fe(OH)2]=10-15。A．根據(jù)分析可知，③代表滴定HX溶液與pH的變化關(guān)系，A正確；B．可以寫成離子方程式為：Fe(OH)2+2HXFe2++2X-+2H2O，平衡常數(shù)K=，B錯誤。C．滴定溶液至a點時，pH=8，溶液呈堿性，c(OH-)>c(H+)，根據(jù)電荷守恒，，，故溶液中存在：，C正確；D．當(dāng)Cu2+完全沉淀時，c(Cu2+)=10-5mol/L，c(Cu2+)×c2(OH-)=Ksp=10-19.6，c2(OH-)=10-14.6mol/L，此時Q=c(Fe2+)×c2(OH-)=0.01×10-14.6=10-16.6<Ksp[Fe(OH)2]=10-15，F(xiàn)e2+不沉淀，可以分步沉淀分離，D正確；答案選B。二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11.下圖是以氟碳鈰礦(主要含、等)為原料制備二氧化鈰()的一種工藝流程?；卮鹣铝袉栴}：（1）“氧化焙燒”中鈰元素轉(zhuǎn)化為和，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是_______。（2）“酸浸”中。①生成濾渣A的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______。②“酸浸”時，鈰的浸出率與溫度、的關(guān)系如圖所示：當(dāng)溫度高于時，的浸出率下降的可能原因是_______(填字母標(biāo)號)。A．溫度升高，揮發(fā)B．生成的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．溫度升高，水解程度增大D．溫度升高，稀硫酸分解（3）若測得水層中，濾液B的，忽略溶液體積變化，“調(diào)”后的沉淀百分率是_______。(已知時)（4）“氧化”中的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。（5）已知的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，用表示阿伏加德羅常數(shù)值。①配位數(shù)為_______。②填充在構(gòu)成的_______空隙中。③該晶胞密度為，則晶胞中、之間的最近距離為_______(用含的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.AC（3）92%（4）（5）①.8②.正四面體③.【解析】氟碳鈰礦(主要含、等)在富氧空氣中氧化焙燒產(chǎn)生二氧化碳和熔渣，熔渣主要成分為和、，加入硫酸酸浸得到濾渣A為硫酸鋇，濾液A主要含有，系列操作得到的水層含有，加入氫氧化鈉調(diào)pH，得到的濾渣B為Ce(OH)3，濾液B主要含有硫酸鈉等，濾渣B加入次氯酸鈉氧化得到Ce(OH)4，煅燒得到二氧化鈰()；（1）“氧化焙燒”中鈰元素轉(zhuǎn)化為和，同時生成CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4+O23++4CO2；中Ce的化合價為+3價，升高為和中的+4價，O2中氧元素由0價變?yōu)?2價，碳酸根離子轉(zhuǎn)化為二氧化碳，其中的O元素化合價不變，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是；（2）①加入硫酸酸浸得到濾渣A為硫酸鋇，生成濾渣A的化學(xué)反應(yīng)方程式是；②A．溫度升高，揮發(fā)，降低，的浸出率下降，故A符合；B．生成的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，的浸出率增大，故B不符合；C．溫度升高，水解程度增大，產(chǎn)生沉淀，的浸出率下降，故C符合；D．稀硫酸不易分解，故D不符合；答案選AC：（3）若測得水層中，濾液B的，忽略溶液體積變化，c(OH-)=10-6mol/L，“調(diào)”后的沉淀百分率是=92%；（4）“氧化”中次氯酸鈉氧化Ce(OH)3得到Ce(OH)4，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；（5）分析晶胞結(jié)構(gòu)圖，白球個數(shù)為，黑球個數(shù)為8個，故白球為鈰離子、黑球為氧離子，處于面心鈰離子周圍有4個氧離子，根據(jù)晶胞無隙并置原則，鈰離子的配位數(shù)為；②根據(jù)圖中位置，每個連接四個，填充在構(gòu)成的正四面體空隙中；③該晶胞的密度為，則晶胞中、之間的最近距離為體對角線的，為邊長的；設(shè)邊長為acm，，邊長a=pm，則晶胞中、之間的最近距離為pm，故答案為。12.W是制取高純的無碳前驅(qū)體，實驗室以X和為原料制得，反應(yīng)原理及部分物質(zhì)信息如下所示。物質(zhì)熔點/沸點/性質(zhì)X147

易水解W126易分解Z6.145

甲苯110.692

實驗步驟如下：步驟I：按上圖所示裝置，在三口瓶中加入和甲苯做溶劑，控制反應(yīng)溫度，以速率通入過量的氨氣，反應(yīng)結(jié)束后得到無色溶液；步驟Ⅱ：將步驟I所得無色溶液除去溶劑、過濾、洗滌、干燥，最終得到?；卮鹨韵聠栴}：（1）裝有堿石灰的球形干燥管作用是_______。（2）燒杯中盛放的物質(zhì)是________(填字母標(biāo)號)；燒杯內(nèi)Z發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。A.濃鹽酸B.溶液C.稀硫酸D.石灰水（3）“步驟I”中控制溫度的原因是_______。（4）“步驟Ⅱ”除去溶劑的適宜方法是_______。A.蒸發(fā)結(jié)晶 B.減壓蒸餾 C.濃縮冷卻 D.分液（5）U形管與三口瓶之間____(填“是”或“否”)需要連接防倒吸裝置，理由是_____。（6）W的產(chǎn)率為_______。（7）二甲胺[]是制備X的原料，其中含有雜質(zhì)，使用前需先測定其純度，步驟如下：準(zhǔn)確稱取樣品，加到盛有異丙醇的錐形瓶中，再加入乙酸酐以屏蔽二甲胺，搖勻放置，滴入指示劑后，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，經(jīng)平行實驗測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為。樣品中的純度為_______(列出計算式)。【答案】（1）防止燒杯中水蒸氣進入三口瓶（2）①.C②.（3）溫度低于50℃，反應(yīng)速率過慢；溫度高于50℃，W可能發(fā)生分解（4）B（5）①.否②.X、W均為非極性或極性很弱的分子，氨分子為強極性分子，它們之間難以互溶，不會引起倒吸（6）82.5%（7）（1-）×100%【解析】W是制取高純的無碳前驅(qū)體，實驗室以X和為原料制得，在三口瓶中加入和甲苯做溶劑，控制反應(yīng)溫度，以的速率通入過量的氨氣，反應(yīng)結(jié)束后得到無色溶液；將所得無色溶液除去溶劑、過濾、洗滌、干燥，最終得到，燒杯中盛放的物質(zhì)作用是吸收過量的NH3，以此解答。（1）已知產(chǎn)物W易水解，裝有堿石灰的球形干燥管作用是防止燒杯中水蒸氣進入三口瓶。（2）燒杯中盛放的物質(zhì)作用是吸收過量的NH3，NH3是堿性氣體應(yīng)該用酸性溶液吸收，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，會產(chǎn)生HCl，不用來吸收NH3，應(yīng)該用稀硫酸吸收NH3，故選C，Z中含有氨基，具有堿性，能夠和硫酸發(fā)生反應(yīng)生成，離子方程式為：。（3）“步驟I”中控制溫度的原因是：溫度低于50℃，反應(yīng)速率過慢；溫度高于50℃，W可能發(fā)生分解。（4）減壓蒸餾可以在較低溫度下除去溶劑，避免W在高溫下分解，W的沸點>161℃，減壓蒸餾可以有效分離溶劑和W，故選B。（5）U形管與三口瓶之間不需要連接防倒吸裝置，理由是：X、W均為非極性或極性很弱的分子，氨分子為強極性分子，它們之間難以互溶，不會引起倒吸。（6）該實驗中投入，由方程式可知，理論上可以生成molW，實際最終得到，則W的產(chǎn)率為=82.5%。（7）滴定過程中，鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液與反應(yīng)，消耗的鹽酸體積為vmL，濃度為cmol/L。1mol消耗1molHCl，經(jīng)平行實驗測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為，的物質(zhì)的量為c×v×10-3mol，其摩爾質(zhì)量為59g/mol，因此的質(zhì)量為c×v×10-3×59g，的純度為。13.下圖是抗炎鎮(zhèn)痛藥J的一種合成路線(部分反應(yīng)條件已簡化)。已知：。（1）A→B反應(yīng)的條件是_______。（2）化合物F的官能團名稱是_______、_______。（3）亞硫酰氯(SOCl2)分子中S原子的雜化軌道類型為_______，其分子構(gòu)型為_______。（4）化合物G的結(jié)構(gòu)簡式是_______。（5）D+G→H的化學(xué)方程式是_______。（6）比較酸性：_______(填“＞”或“＜”)。（7）Y是C的同分異構(gòu)體，遇FeCl3溶液顯特征顏色且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則Y的結(jié)構(gòu)有_______種?！敬鸢浮浚?）氯氣、鐵粉或FeCl3（2）①.酮羰基②.酯基（3）①.sp3②.三角錐形（4）（5）（6）＞（7）10【解析】由A、C的結(jié)構(gòu)簡式及B的分子式，可推出B的結(jié)構(gòu)簡式為，由C的結(jié)構(gòu)簡式及D的分子式，可推出D的結(jié)構(gòu)簡式為；由E、F的結(jié)構(gòu)簡式和G的分子式，可推出G為；由已知信息及G、D的結(jié)構(gòu)簡式，可推出H為；由已知信息可推出，I的結(jié)構(gòu)簡式為；水解得出J。（1）A()→B()，發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)的條件是：氯氣、鐵粉或FeCl3。（2）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH2CH2COOCH3，官能團名稱是：酮羰基、酯基。（3）亞硫酰氯(SOCl2)分子中S原子的價層電子對數(shù)為=4，雜化軌道類型為sp3，由于S原子的最外層還有1個孤電子對，則其分子構(gòu)型為：三角錐形。（4）由分析可知，化合物G的結(jié)構(gòu)簡式是：。（5）D()+G()→H()+HCl，化學(xué)方程式是。（6）在中，氯原子是吸電子基，它通過誘導(dǎo)效應(yīng)使苯環(huán)以及與之相連的羧基電子云密度降低，使得羧基更容易電離出氫離子，酸性增強；在中，甲基是給電子基，它會使苯環(huán)以及與之相連的羧基電子云密度升高，導(dǎo)致羧基電離出氫離子的能力減弱，酸性降低。所以酸性：＞。（7）C為，Y是C的同分異構(gòu)體，遇FeCl3溶液顯特征顏色且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則Y分子中含有苯環(huán)、酚-OH、-CHO、-Cl，可能結(jié)構(gòu)簡式為(-Cl取代苯環(huán)上的H原子，共4種可能異構(gòu)體)、(-Cl取代苯環(huán)上的H原子，共4種可能異構(gòu)體)、(-Cl取代苯環(huán)上的H原子，共2種可能異構(gòu)體)，所以可能結(jié)構(gòu)有4+4+2=10種。14.空間站內(nèi)搭載薩巴蒂爾裝置將轉(zhuǎn)化為，再通過電解水裝置回收氧元素，其系統(tǒng)原理如圖：薩巴蒂爾裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為反應(yīng)I：反應(yīng)II：（1）已知：。①則_______。②其他條件不變時，壓縮平衡體系體積，重新達到平衡后，下列說法正確的是_______。A．反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)變小B．變大C．物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大D．的轉(zhuǎn)化率增大（2）下，在體積為“高溫反應(yīng)器”中(其他條件相同)充入及，分別使用、、作催化劑，在時的轉(zhuǎn)化率如下表所示。標(biāo)號ABC催化劑轉(zhuǎn)化率/%35.348.675.0①使用不同催化劑時，反應(yīng)的活化能比較：催化劑_______催化劑(填“=”“>”或“<”)。②在時，一定未達到平衡的是_______(填寫上表中的“標(biāo)號”)。③使用作催化劑，在時測得物質(zhì)的量為，時，_______。（3）已知原料氣中含有及在薩巴蒂爾裝置中發(fā)生反應(yīng)，達平衡時，各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如下圖所示。達平衡時，總壓為p，則反應(yīng)Ⅱ的_______(列出計算式，為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；此時氧元素的回收率為_______[列出計算式，