大學化學考試學生參與模式題目及答案

大學化學考試學生參與模式題目及答案姓名：____________________

一、多項選擇題（每題2分，共20題）

1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：

A.純水

B.氯化鈉

C.硫酸

D.氧氣

2.在下列反應中，不屬于氧化還原反應的是：

A.2H?+O?→2H?O

B.Cu+2AgNO?→2Ag+Cu(NO?)?

C.CaCO?→CaO+CO?

D.Fe+2HCl→FeCl?+H?

3.下列化合物中，具有最高正價的是：

A.NaCl

B.H?SO?

C.KNO?

D.MgCl?

4.下列物質(zhì)中，不屬于酸的是：

A.HCl

B.H?SO?

C.HNO?

D.H?O

5.下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是：

A.NaCl

B.H?O

C.CO?

D.CaO

6.下列反應中，不屬于放熱反應的是：

A.燃燒

B.氫氧化鈉與鹽酸反應

C.氯化銨溶解于水

D.碳酸鈣分解

7.下列物質(zhì)中，不屬于離子晶體的是：

A.NaCl

B.KBr

C.CaF?

D.SiO?

8.下列物質(zhì)中，不屬于分子晶體的是：

A.I?

B.H?O

C.CO?

D.NaCl

9.下列物質(zhì)中，不屬于配位化合物的是：

A.[Fe(CN)?]3?

B.[Cu(NH?)?]2?

C.[Al(H?O)?]3?

D.[Cr(NH?)?]3?

10.下列物質(zhì)中，不屬于強酸的是：

A.HCl

B.HNO?

C.H?SO?

D.HCOOH

11.下列物質(zhì)中，不屬于強堿的是：

A.NaOH

B.KOH

C.Mg(OH)?

D.NH?

12.下列物質(zhì)中，不屬于酸性氧化物的是：

A.CO?

B.SO?

C.P?O?

D.H?O

13.下列物質(zhì)中，不屬于堿性氧化物的是：

A.Na?O

B.CaO

C.Al?O?

D.SiO?

14.下列物質(zhì)中，不屬于配位離子的是：

A.[Fe(CN)?]3?

B.[Cu(NH?)?]2?

C.[Al(H?O)?]3?

D.[Cr(NH?)?]3?

15.下列物質(zhì)中，不屬于共價鍵的是：

A.H?

B.Cl?

C.CO?

D.NaCl

16.下列物質(zhì)中，不屬于離子鍵的是：

A.NaCl

B.CaO

C.Mg(OH)?

D.H?O

17.下列物質(zhì)中，不屬于極性共價鍵的是：

A.HCl

B.H?O

C.CO?

D.CH?

18.下列物質(zhì)中，不屬于非極性共價鍵的是：

A.H?

B.Cl?

C.CO?

D.H?O

19.下列物質(zhì)中，不屬于極性分子的是：

A.H?O

B.CO?

C.CH?

D.NH?

20.下列物質(zhì)中，不屬于非極性分子的是：

A.H?

B.Cl?

C.CO?

D.H?O

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應時，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。（）

2.氧化還原反應中，氧化劑被還原，還原劑被氧化。（）

3.氫鍵是一種較強的化學鍵，比共價鍵還要強。（）

4.所有金屬元素在水中都能與水反應生成氫氣。（）

5.酸堿中和反應的實質(zhì)是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水。（）

6.配位化合物的中心原子或離子通常具有空軌道。（）

7.在化學反應中，反應物的量與生成物的量成比例關(guān)系。（）

8.所有酸溶液的pH值都小于7。（）

9.氯化氫在水中溶解時，會形成鹽酸。（）

10.堿性氧化物與水反應時，會生成堿。（）

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.簡述氧化還原反應中氧化劑和還原劑的作用原理。

2.解釋配位化合物的中心原子或離子的特點。

3.闡述酸堿中和反應的化學方程式及其意義。

4.說明電解質(zhì)在水溶液中的電離過程及其影響因素。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述酸堿理論的發(fā)展歷程及其在現(xiàn)代化學中的應用。

2.分析氧化還原反應在工業(yè)生產(chǎn)中的重要性和應用實例。

試卷答案如下

一、多項選擇題答案

1.B,C

2.C

3.C

4.D

5.B,C

6.D

7.D

8.A,D

9.A

10.D

11.D

12.D

13.C

14.A

15.D

16.A,B,D

17.D

18.A,B

19.C

20.A,B,C

二、判斷題答案

1.√

2.√

3.×

4.×

5.√

6.√

7.×

8.×

9.√

10.√

三、簡答題答案

1.氧化還原反應中，氧化劑接受電子，還原劑提供電子，氧化劑被還原，還原劑被氧化。

2.配位化合物的中心原子或離子具有空軌道，能夠接受來自配體的電子對，形成配位鍵。

3.酸堿中和反應的化學方程式為：酸+堿→鹽+水，其意義在于酸和堿的反應可以消耗過量的酸或堿，維持溶液的酸堿平衡。

4.電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是電解質(zhì)分子或離子在水分子的作用下分解成自由離子，影響因素包括溫度、濃度、電解質(zhì)的性質(zhì)等。

四、論述題答案

1.酸堿理論經(jīng)歷了從酸堿的質(zhì)子理論到路易斯酸堿理論的發(fā)展歷程。質(zhì)子理論認為酸是質(zhì)子的供體，堿是質(zhì)子的受體；路易斯酸堿理論則認為酸是電子對的接受體，堿是電子對的供體。