2.2.2影響化學(xué)平衡的因素 課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素

情境引課任務(wù)一探討影響化學(xué)平衡的因素化學(xué)平衡1Q＝K改變反應(yīng)條件不平衡

Q

≠K一段時(shí)間化學(xué)平衡2如何改變化學(xué)平衡狀態(tài)呢？

由原有的平衡狀態(tài)達(dá)到新的平衡狀態(tài)的過程，叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。想一想

改變哪些反應(yīng)條件可使Q≠K，從而改變化學(xué)平衡狀態(tài)？改變溫度T

濃度商Q：

平衡常數(shù)K：

只與濃度有關(guān)

只與溫度有關(guān)

Q發(fā)生變化

K發(fā)生變化改變濃度C回顧利用濃度商與平衡常數(shù)比較判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向向正反應(yīng)方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)Q＝K任意時(shí)刻的濃度商Q＝cp(C)?cq(D)

cm(A)?cn(B)Q＜KQ＞K

平衡狀態(tài)若其他條件不變，僅增加反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡如何移動(dòng)？理論分析任務(wù)二研究濃度對化學(xué)平衡的影響任意時(shí)刻的濃度商

Q＝cp(C)?cq(D)

cm(A)?cn(B)m

A(g)+n

B(g)

p

C(g)+q

D(g)

反應(yīng)物濃度增大，Q

減小，使得Q＜K，反應(yīng)不再平衡，向正反應(yīng)方向移動(dòng)。若其他條件不變，僅減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡如何移動(dòng)？想一想任意時(shí)刻的濃度商

Q＝cp(C)?cq(D)

cm(A)?cn(B)m

A(g)+n

B(g)

p

C(g)+q

D(g)

反應(yīng)物濃度減小，Q變大，使得Q＞

K，反應(yīng)不再平衡，向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。可逆反應(yīng)包含變量便于操作現(xiàn)象明顯如何選擇研究體系？控制單一變量多變量問題如何進(jìn)行研究？實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

選擇實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究濃度對化學(xué)平衡的影響【實(shí)驗(yàn)儀器】試管、試管架、量筒、膠頭滴管。【實(shí)驗(yàn)藥品】0.005mol/LFeCl3溶液、0.015mol/LKSCN溶液、1mol/LKSCN溶液、鐵粉、1mol/LKCl溶液?！緦?shí)驗(yàn)原理】

選擇實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究濃度對化學(xué)平衡的影響【實(shí)驗(yàn)儀器】試管、試管架、量筒、膠頭滴管?！緦?shí)驗(yàn)藥品】0.005mol/LFeCl3溶液、0.015mol/LKSCN溶液、1mol/LKSCN溶液、鐵粉、1mol/LKCl溶液。【實(shí)驗(yàn)原理】

黃色無色紅色加入少量鐵粉滴入4滴1mol·L-1KSCN溶液將5mL0.015mol·L-1KSCN溶液和5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液混合平衡后均分在a、b、c三支試管中abc對照組溶液總體積基本不變【實(shí)驗(yàn)2-1】驗(yàn)證濃度對化學(xué)平衡的影響

黃色無色紅色實(shí)驗(yàn)向試管b中加入少量鐵粉向試管b中加4滴1mol/LKSCN溶液現(xiàn)象結(jié)論溶液顏色變淺溶液顏色加深

其他條件不變，減小C反應(yīng)物，平衡逆向移動(dòng)

其他條件不變，增大C反應(yīng)物，平衡正向移動(dòng)

其他條件不變時(shí)：

增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

減小反應(yīng)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

大量實(shí)驗(yàn)也可以證明：

壓強(qiáng)的改變，可能影響反應(yīng)體系中多種物質(zhì)的濃度。如果增大壓強(qiáng)（縮小容積）以下反應(yīng)各物質(zhì)的濃度會如何變化？濃度商會如何變化？

2NO2(g)N2O4(g)紅棕色無色任務(wù)三研究壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響想一想實(shí)驗(yàn)（同溫度下）壓強(qiáng)各物質(zhì)濃度（mol·L-1）濃度商(Q)NO2N2O4原化學(xué)平衡容器容積為Vp1ab壓縮容積至V/2時(shí)ba2

＝

K

2NO2(g)N2O4(g)同溫度：Q1＝2b(2a)2

b2a2

Q2＝2p12a2b

＝通過計(jì)算Q2＝K/2，

即Q2＜

K

向正反應(yīng)方移動(dòng)

理論分析實(shí)驗(yàn)（同溫度下）壓強(qiáng)各物質(zhì)濃度（mol·L-1）濃度商(Q)NO2N2O4原化學(xué)平衡容器容積為Vp1ab擴(kuò)大容積至2V時(shí)

b(a)2

＝

2ba2

Q2＝ba2

＝

K通過計(jì)算Q2＝2K，

即Q2＞

K

向逆反應(yīng)方移動(dòng)

b1212

12

2NO2(g)N2O4(g)Q1＝同溫度：P112a12【實(shí)驗(yàn)2-2】實(shí)驗(yàn)體系壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)減小現(xiàn)象解釋顏色先變深，后又變淺顏色先變淺，后又變深變深:C(NO2)瞬間增大又變淺:壓強(qiáng)增大，平衡右移，C(NO2)又減小變淺:C(NO2)瞬間減小又變深:壓強(qiáng)減小，平衡左移，C(NO2)又增大

驗(yàn)證壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

其他條件不變時(shí)：

增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

2NO2(g)N2O4(g)紅棕色無色

該反應(yīng)中反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量有什么變化特點(diǎn)？想一想

2NO2(g)N2O4(g)紅棕色無色正反應(yīng)方向：氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)逆反應(yīng)方向：氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)化學(xué)平衡

的移動(dòng)：增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)

(減小容器體積)

(擴(kuò)大容器體積)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)想一想

是否壓強(qiáng)改變，化學(xué)平衡就一定會移動(dòng)呢？

對于H2(g)+I2(g)2HI(g)當(dāng)其他條件不變，減小或增大容器容積來改變壓強(qiáng)時(shí)，化學(xué)平衡如何變化呢？對于反應(yīng)前后，氣體物質(zhì)的總體積沒有變化的可逆反應(yīng)：壓強(qiáng)改變不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。

對于只有固體或液體參加的反應(yīng)，體系壓強(qiáng)的改變會使化學(xué)平衡移動(dòng)嗎？想一想固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積受壓強(qiáng)影響很小，可以忽略不計(jì)。當(dāng)平衡混合物中都是固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)時(shí)，改變壓強(qiáng)后化學(xué)平衡一般不發(fā)生移動(dòng)。任務(wù)四探究溫度對化學(xué)平衡的影響【實(shí)驗(yàn)2-3】實(shí)驗(yàn)浸泡在熱水中浸泡在冷水中現(xiàn)象平衡移動(dòng)結(jié)論顏色加深顏色變淺平衡逆移

平衡正移其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。

加入催化劑會使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)嗎？

催化劑可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，因此對化學(xué)平衡的移動(dòng)沒有影響，但可以改變反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間。想一想改變反應(yīng)條件化學(xué)平衡移動(dòng)方向移動(dòng)規(guī)律增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)升高溫度降低溫度整理與歸納向降低溫度的方向向升高溫度的方向向吸熱反應(yīng)方向向放熱反應(yīng)方向向減少反應(yīng)物濃度的方向向增大反應(yīng)物濃度的方向向減小壓強(qiáng)的方向向增大壓強(qiáng)的方向向正反應(yīng)方向向逆反應(yīng)方向向氣體體積縮小方向向氣體體積增大方向如果改變影響平衡的一個(gè)因素（如溫度、壓強(qiáng)及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度），平衡就向能夠減