4.1.3堿金屬鹵素 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三課時原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)——堿金屬元素以堿金屬元素為例研究同主族金屬元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的規(guī)律堿金屬：除H以外的IA族元素。包括鋰（Li）鈉(Na）鉀（K）銣（Rb）銫(Cs）鈁（Fr）(放射性元素，中學(xué)階段不討論）化學(xué)性質(zhì)非?；顫姷慕饘?，在自然界中都以化合態(tài)存在?！綪99思考與討論】

(2)在周期表中，從上到下堿金屬元素原子的核電荷數(shù)、原子半徑的變化有什么特點？(1)觀察堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，它們的原子核外電子排布有什么特點？堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)相同，都為1個。從Li到Cs：電子層數(shù)依次增加,核電荷數(shù)依次增加,原子半徑依次增大

1堿金屬元素性質(zhì)的比較【思考】Na與K分別與水、O2反應(yīng)現(xiàn)象有何不同？試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋。2、堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)課本P100頁探究：堿金屬化學(xué)性質(zhì)的比較鈉鉀與氧氣反應(yīng)與水反應(yīng)（綠豆大一塊）

浮紅熔游響浮在水面上熔化成小球水面四處游動發(fā)出嘶嘶的響聲溶液成紅色受熱后先熔化成小球后劇烈燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體

受熱后先熔化成小球后劇烈燃燒，火焰呈紫色（透過藍色鈷玻璃）

浮、熔、游、響（輕微爆炸聲并著火燃燒）、紅①都能與O2反應(yīng)：②都能與水反應(yīng)：2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑通式：2M+2H2O＝2MOH+H2↑生成物中化合價為+1價堿金屬元素的原子最外層都是1個電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似，都能與氧氣等非金屬單質(zhì)以及水反應(yīng)。結(jié)論：（1）堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)的相似性4Li+O2

2Li2O2Na+O2

Na2O2相似性：都與氧氣、水反應(yīng)金屬LiNaKRbCs與O2反應(yīng)產(chǎn)物規(guī)律與H2O反應(yīng)劇烈程度規(guī)律更為復(fù)雜Li2O更為復(fù)雜Na2ONa2O2K2OK2O2KO2反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜反應(yīng)越來越劇烈劇烈但比鈉緩慢劇烈更劇烈伴有輕微爆炸遇水立即燃燒，爆炸遇水立即燃燒，爆炸（2）堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)的遞變性：P101隨著核電荷數(shù)遞增，堿金屬元素的原子電子層增加，原子半徑增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去最外層電子的能力逐漸增強，即由鋰到銫，金屬性(還原性）逐漸增強。遞變性：金屬性(還原姓）強弱的比較方法：⒈元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度。⒉元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱。⒊金屬陽離子的氧化性強弱判斷。LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH從Li到Cs與水反應(yīng)原來越劇烈課堂練習(xí)1：下列關(guān)于堿金屬原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)敘述中不正確的是（）A.堿金屬原子最外層都只有一個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去B.都是強還原劑C.都能在O2里燃燒生成過氧化物D.都能與水反應(yīng)生成堿CLiRbNa3、堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)它們都比較柔軟，有延展性；密度都比較小，熔點也都比較低，導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性也都很好，如液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)。相似性：堿金屬單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度(g.cm3)熔點(℃)沸點(℃)Li銀白色，柔軟0.534180.51347Na銀白色，柔軟0.9797.81882.9K銀白色，柔軟0.8663.65774Rb銀白色，柔軟1.53238.89688Cs略帶金屬光澤，柔軟1.87928.40678.4表4-2堿金屬單質(zhì)的主要物理性質(zhì)反常沸點降低熔點降低密度增大遞變性：Li→Cs，單質(zhì)熔點和沸點逐漸降低；密度逐漸增大(ρK<ρNa

)注意：鋰是最輕的金屬，保存在石蠟里；其他保存在煤油中。1、鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是（）A、鉀的密度比鈉的小B、鉀原子的電子層比鈉原子多一層C、鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈D、加熱時，鉀比鈉更易氣化B課堂達標2、下列有關(guān)堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)的說法錯誤的是(

)A.鋰和水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B.Rb比Na活潑,故Rb可以從NaCl溶液中置換出NaC.熔、沸點:Li>Na>KD.堿性:LiOH<NaOH<KOHB以鹵族元素為例研究同主族非金屬元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的規(guī)律化學(xué)性質(zhì)非?；顫姷慕饘?，在自然界中都以化合態(tài)存在。鹵族元素：第VIIA族元素。包括氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)砹(At)(Ts)放射性元素二、鹵族元素：1、鹵族元素的物理性質(zhì)分析課本P96表4-3，總結(jié)鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)規(guī)律鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度(g.cm3)熔點(℃)沸點(℃)F2淡黃綠色，氣體1.69-219.6-188.1Cl2黃綠色，氣體3.214-101-34.6Br2深紅棕色，液體3.119-7.258.78I2紫黑色，固體4.93113.5184.4Cl2F2Br2I2密度增大顏色加深熔點升高沸點升高遞變性：F2→I2，單質(zhì)顏色逐漸加深，熔點和沸點逐漸升高；密度逐漸增大)2、鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑(nm)鹵族元素氟F0.152氯Cl0.186溴Br0.227碘I0.248917355372345相似點：鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)都為7個。易得1個電子。遞變性：核電荷數(shù)依次增加,電子層數(shù)依次增加,原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。（1）、鹵族單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)分析課本P97表4-4，完成思考與討論H2+F2=2HF在暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸生成的氟化氫很穩(wěn)定H2+Cl22HCl點燃或光照發(fā)生反應(yīng)生成的氯化氫較穩(wěn)定H2+Br22HBr加熱至一定溫度才能反應(yīng)生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定H2+I22HI不斷加熱才能緩慢反應(yīng)碘化氫不穩(wěn)定光照或點燃△遞變性:從F2到I2：與H2反應(yīng)從易到難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定①鹵族單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)的難易程度比較△元素的非金屬性逐漸減弱。（2）、鹵族單質(zhì)間的置換反應(yīng)實驗現(xiàn)象實驗操作2KBr＋Cl2=2KCl＋Br22KI＋Cl2=2KCl＋I22KI＋Br2=2KBr＋I2無色溶液變成棕黃色無色溶液變成橙色無色溶液變成棕黃色KI溶液+氯水KBr溶液+氯水KI溶液+溴水結(jié)論:從Cl2到單質(zhì)I2，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱（Cl2>Br2>I2），得出元素的非金屬性逐漸減弱。非金屬性（氧化性）強弱的比較方法：⒈單質(zhì)與H2生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。⒉元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱。⒊非金屬陰離子的還原性強弱判斷。。最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：HClO4>

HBrO4

>HIO4金屬性逐漸

增強非金屬性逐漸減弱同一主族，從上到下：電子層數(shù)逐漸

，

原子半徑逐漸

，失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

，金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

；增大增強減弱增強減弱增多三、同主族元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系課堂練習(xí)4、關(guān)于鹵素(用X表示)的下列敘述正確的是()A.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示B.HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強C.鹵素單質(zhì)的顏色從F2→I2按相對分子質(zhì)量增大而加深D.X－的還原性依次為F－<Cl－<Br－<I－，因此相對分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)可將相對分子質(zhì)量大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來C課堂練習(xí)5、含有元素硒(Se)的保健品已開始進入市場。已知它是第四周期ⅥA族元素。則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是()A.非金屬性比硫強B.氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2SeC.穩(wěn)定性：H2Se>H2OD.最高價氧化物的化學(xué)式是SeO2B課堂達標1.下列對鹵素的說法不符合遞變規(guī)律的是（

）A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱

C.F-、Cl-、Br-、I-的還原性逐漸增強D.鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的順序顏色變淺，密度增大D2、依據(jù)下列說法來判斷相應(yīng)元素的金屬性、非金屬性強弱，不合理的是(

)A．鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2的氧化性強弱B．氣態(tài)氫化物NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性C．堿金屬單質(zhì)Li、Na、K與水反應(yīng)的劇烈程度D．1molNa、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)時失去電子數(shù)的多少D3.下列關(guān)于主族元素的說法錯誤的是（

）A.同主族元素隨著原子序數(shù)遞增，元素金屬性增強B.同主族元素隨著原子序數(shù)遞增，元素單質(zhì)的熔點、沸