2024年新人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)課件 第五單元 化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系 課題1 質(zhì)量守恒定律

第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系質(zhì)量守恒定律R·九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)

個(gè)人使用無(wú)需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請(qǐng)使用獲得授權(quán)課前自學(xué)準(zhǔn)備課標(biāo)要求學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2.從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有改變。

個(gè)人使用無(wú)需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請(qǐng)使用獲得授權(quán)課前自學(xué)準(zhǔn)備預(yù)習(xí)檢測(cè)1.參加化學(xué)反應(yīng)的______________總和，等于反應(yīng)后生成的______________總和，這個(gè)規(guī)律叫作質(zhì)量守恒定律。2.化學(xué)變化的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的_________重新_______而生成新物質(zhì)（生成物）的過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的_______沒(méi)有改變，_______沒(méi)有增減，原子的_______也沒(méi)有改變。各物質(zhì)的質(zhì)量原子各物質(zhì)的質(zhì)量組合種類數(shù)目質(zhì)量

個(gè)人使用無(wú)需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請(qǐng)使用獲得授權(quán)從前面的學(xué)習(xí)中我們知道，在一定的條件下，反應(yīng)物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可以生成新物質(zhì)。課堂教學(xué)展示新課導(dǎo)入Cu+O2CuO加熱Fe+CuSO2Cu+FeSO4猜想一下：反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量之間究竟存在著什么關(guān)系呢？在質(zhì)上發(fā)生了變化在量上是否也發(fā)生了變化？

個(gè)人使用無(wú)需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請(qǐng)使用獲得授權(quán)?課堂教學(xué)展示課堂探究生成物的質(zhì)量總和反應(yīng)物的質(zhì)量總和［猜想］大于小于等于知識(shí)點(diǎn)1探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系

個(gè)人使用無(wú)需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請(qǐng)使用獲得授權(quán)［活動(dòng)與探究］方案一：銅與氧氣反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定方案二：鐵與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定

個(gè)人使用無(wú)需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請(qǐng)使用獲得授權(quán)方案一：銅與氧氣反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)步驟1.如圖所示，連接好裝置，檢查裝置氣密性良好后將銅粉平鋪于錐形瓶的底部，塞緊橡膠塞。將裝置放在天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m1；2.將錐形瓶置于陶土網(wǎng)上，用酒精燈加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱，待錐形瓶冷卻后再次稱量，記錄所稱的質(zhì)量m2。

個(gè)人使用無(wú)需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請(qǐng)使用獲得授權(quán)現(xiàn)象紅色粉末逐漸變黑，玻璃導(dǎo)管上端的小氣球先鼓起后變癟文字表達(dá)式銅+氧氣氧化銅反應(yīng)前總質(zhì)量m1反應(yīng)后總質(zhì)量m2方案一：銅與氧氣反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定加熱

個(gè)人使用無(wú)需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請(qǐng)使用獲得授權(quán)方案二：鐵與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)步驟1.在錐形瓶中加入用砂紙打磨干凈的鐵釘，再小心地放入盛有硫酸銅溶液的小試管，塞好橡膠塞。將裝置放在天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m1；2.取下錐形瓶并將其傾斜，使小試管中的硫酸銅溶液進(jìn)入錐形瓶，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。反應(yīng)一段時(shí)間后再次稱量，記錄所稱的質(zhì)量m2。

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個(gè)人使用無(wú)需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請(qǐng)使用獲得授權(quán)方案二：鐵與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定現(xiàn)象鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色文字表達(dá)式鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵反應(yīng)前總質(zhì)量m1反應(yīng)后總質(zhì)量m2

個(gè)人使用無(wú)需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請(qǐng)使用獲得授權(quán)反應(yīng)前物質(zhì)（或物體）反應(yīng)后物質(zhì)（或物體）錐形瓶錐形瓶帶玻璃管的橡皮塞帶玻璃管的橡皮塞氣球氣球銅粉（參加反應(yīng)的）氧化銅氧氣（參加反應(yīng)的）其他氣體（除氧氣外的氣體）其他氣體（除氧氣外的氣體）未反應(yīng)的反應(yīng)物（剩余的銅粉）未反應(yīng)的反應(yīng)物（剩余的銅粉）分析比較兩個(gè)方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你能得出什么結(jié)論？參加反應(yīng)的銅粉質(zhì)量+參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量=生成氧化銅質(zhì)量

個(gè)人使用無(wú)需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請(qǐng)使用獲得授權(quán)分析比較兩個(gè)方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你能得出什么結(jié)論？反應(yīng)前物質(zhì)（或物體）反應(yīng)后物質(zhì)（或物體）錐形瓶錐形瓶橡皮塞橡皮塞鐵釘（參加反應(yīng)的）銅硫酸銅（參加反應(yīng)的）硫酸亞鐵水水未反應(yīng)的反應(yīng)物（剩余硫酸銅）未反應(yīng)的反應(yīng)物（剩余硫酸銅）參加反應(yīng)的鐵質(zhì)量+參加反應(yīng)的硫酸銅質(zhì)量=生成的銅質(zhì)量+生成的硫酸亞鐵質(zhì)量

個(gè)人使用無(wú)需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請(qǐng)使用獲得授權(quán)大量實(shí)驗(yàn)證明：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫作質(zhì)量守恒定律。參加反應(yīng)的總質(zhì)量生成物的總質(zhì)量知識(shí)點(diǎn)2質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容

個(gè)人使用無(wú)需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請(qǐng)使用獲得授權(quán)大量實(shí)驗(yàn)證明：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫作質(zhì)量守恒定律。知識(shí)點(diǎn)2質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容化學(xué)反應(yīng)1.運(yùn)用范圍：化學(xué)變化；不能用于物理變化。2.強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量”守恒，不包括其他方面的守恒，如氣體體積。3.強(qiáng)調(diào)“參加反應(yīng)的”各物質(zhì)的質(zhì)量總和，是指真正參加反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒(méi)有參與反應(yīng)（有剩余）。

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個(gè)人使用無(wú)需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請(qǐng)使用獲得授權(quán)知識(shí)點(diǎn)3質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)質(zhì)量守恒定律是否對(duì)任何化學(xué)變化都適用？

個(gè)人使用無(wú)需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請(qǐng)使用獲得授權(quán)【實(shí)驗(yàn)5-1】在小燒杯中加入碳酸鈉，再小心地放入盛有鹽酸的小試管，將裝置放在天平上，記錄所稱的質(zhì)量。取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸進(jìn)入小燒杯，觀察現(xiàn)象。反應(yīng)一段時(shí)間后再次稱量。比較反應(yīng)前后的稱量結(jié)果。

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個(gè)人使用無(wú)需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請(qǐng)使用獲得授權(quán)【實(shí)驗(yàn)5-1】現(xiàn)象文字表達(dá)式反應(yīng)前后質(zhì)量的變化劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳變小

個(gè)人使用無(wú)需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請(qǐng)使用獲得授權(quán)【實(shí)驗(yàn)5-2】取一根用砂紙打磨干凈的長(zhǎng)鎂條和一個(gè)陶土網(wǎng)，將它們一起放在天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量。在陶土網(wǎng)上方將鎂條點(diǎn)燃，觀察現(xiàn)象。將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與陶土網(wǎng)一起放在天平上稱量，比較反應(yīng)前后的稱量結(jié)果。

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個(gè)人使用無(wú)需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請(qǐng)使用獲得授權(quán)【實(shí)驗(yàn)5-2】現(xiàn)象文字表達(dá)式反應(yīng)前后質(zhì)量的變化鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體鎂+氧氣氧化鎂變大點(diǎn)燃

個(gè)人使用無(wú)需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請(qǐng)使用獲得授權(quán)［思考與討論］1.上述實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是否違背質(zhì)量守恒定律？2.對(duì)上述實(shí)驗(yàn)要做如何改進(jìn)天平才會(huì)平衡？如果要用有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該要注意什么？不論反應(yīng)前后的稱量結(jié)果是否相同，所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，對(duì)于有氣體參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)在密閉裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

個(gè)人使用無(wú)需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請(qǐng)使用獲得授權(quán)知識(shí)點(diǎn)4質(zhì)量守恒定律的微觀解釋為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？?想一想

個(gè)人使用無(wú)需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請(qǐng)使用獲得授權(quán)氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的微觀示意圖點(diǎn)擊畫面播放視頻［思考］反應(yīng)過(guò)程中哪些發(fā)生改變，哪些沒(méi)有改變呢？

個(gè)人使用無(wú)需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請(qǐng)使用獲得授權(quán)原子的種類沒(méi)有改變，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化。元素種類變了嗎？元素質(zhì)量變了嗎？物質(zhì)的總質(zhì)量呢？不變物質(zhì)種類呢？分子種類呢？改變

個(gè)人使用無(wú)需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請(qǐng)使用獲得授權(quán)分子原子新分子新物質(zhì)分裂重新組合聚集化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：

個(gè)人使用無(wú)需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請(qǐng)使用獲得授權(quán)質(zhì)量守恒的原因宏觀元素的種類、質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量微觀原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量五個(gè)不變兩個(gè)一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定改變兩個(gè)可能改變分子的數(shù)目可能改變物質(zhì)組成元素的化合價(jià)可能改變微觀：分子的種類一定改變

個(gè)人使用無(wú)需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請(qǐng)使用獲得授權(quán)課堂教學(xué)展示隨堂練習(xí)1.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A.蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短B.白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變C.鐵釘生銹后質(zhì)量增加D.水結(jié)冰質(zhì)量不變D

個(gè)人使用無(wú)需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請(qǐng)使用獲得授權(quán)2.現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A+B→C，若agA與bgB充分反應(yīng)，則生成C的質(zhì)量（）A.大于(a+b)g B.等于(a+b)g

C.小于或等于(a+b)g D.無(wú)法確定C

個(gè)人使用無(wú)需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請(qǐng)使用獲得授權(quán)3.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，是因?yàn)椋ǎ〢.反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒(méi)有變化B.反應(yīng)后分子的種類沒(méi)有變化C.反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化D.反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有變化C

個(gè)人使用無(wú)需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請(qǐng)使用獲得授權(quán)4.已知蠟燭的主要成分是石蠟。由蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷石蠟中一定含有哪些元素？答：蠟燭燃燒后生成了H2O和CO2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)物中有C、H、O三種元素，說(shuō)明反應(yīng)物中也應(yīng)含有這三種元素。反應(yīng)物是石蠟和氧氣，氧氣由氧元素組成，那么石蠟中肯定含有碳和氫兩種元素。

個(gè)人使用無(wú)需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請(qǐng)使用獲得授權(quán)5.在一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)，d可能是催化劑B.a、b兩種物質(zhì)中元素種類一定與c物質(zhì)中元素種類相同C.b物質(zhì)可能是單質(zhì)D.反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為3gD

個(gè)人使用無(wú)需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請(qǐng)使用獲得授權(quán)課堂教學(xué)展示課堂小結(jié)質(zhì)量守恒的原因：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒(méi)有改變質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量守恒定律應(yīng)用：解釋有關(guān)現(xiàn)象

個(gè)人使用無(wú)需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請(qǐng)使用獲得授權(quán)課后反饋總結(jié)課后作業(yè)1.從課后習(xí)題中選??；2.完成練習(xí)冊(cè)本課時(shí)的習(xí)題。

個(gè)人使用無(wú)需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請(qǐng)使用獲得授權(quán)同學(xué)們，通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲呢？

個(gè)人使用無(wú)需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請(qǐng)使用獲得授權(quán)用心關(guān)注孩子，用心接納孩子，用心體會(huì)孩子。家大謝謝匯報(bào)人：

個(gè)人使用無(wú)需處理，轉(zhuǎn)發(fā)他人請(qǐng)使用獲得授權(quán)用心關(guān)注孩子，用心接納孩子，用心體會(huì)孩子。樣，也可能因討厭一位老師而討厭學(xué)習(xí)。一個(gè)被學(xué)生喜歡的老師，其教育效果總是超出一般教師。無(wú)論中學(xué)生還是小學(xué)生，他們對(duì)自己喜歡的老師都會(huì)有一些普遍認(rèn)同的標(biāo)準(zhǔn)，諸如尊重和理解學(xué)生，寬容、不傷害學(xué)生自尊心，平等待人、說(shuō)話辦事公道、有耐心、不輕易發(fā)脾氣等。教師要放下架子，把學(xué)生放在心上?！岸紫律碜雍蛯W(xué)生說(shuō)話，走下講臺(tái)給學(xué)生講課”;關(guān)心學(xué)生情感體驗(yàn)，讓學(xué)生感受到被關(guān)懷的溫暖;自覺(jué)接受學(xué)生的評(píng)價(jià)，努力做學(xué)生喜歡的老師。教師要學(xué)會(huì)寬容，寬容學(xué)生的錯(cuò)誤和過(guò)失，寬容學(xué)生一時(shí)沒(méi)有取得很大的進(jìn)步。蘇霍姆林斯基說(shuō)過(guò)：有時(shí)寬容引起的道德震動(dòng)，比懲罰更強(qiáng)烈。每當(dāng)想起葉圣陶先生的話：你這糊涂的先生，在你教鞭下有瓦特，在你的冷眼里有牛頓，在你的譏笑里有愛(ài)迪生。身為教師，就更加感受到自己職責(zé)的神圣和一言一行的重要。善待每一個(gè)學(xué)生，做學(xué)生喜歡的老師，師生雙方才會(huì)有愉快的情感體驗(yàn)。一個(gè)教師，只有當(dāng)他受到學(xué)生喜愛(ài)時(shí)，才能真正實(shí)現(xiàn)自己的最大價(jià)值。義務(wù)教育課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）簡(jiǎn)介新課標(biāo)的全名叫做《義務(wù)教育課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）》，文件包括義務(wù)教育課程方案和16個(gè)課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版），不僅有語(yǔ)文數(shù)學(xué)等主要科目，連勞動(dòng)、道德這些，也有非常詳細(xì)的課程標(biāo)準(zhǔn)?，F(xiàn)行義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)，是2011年制定的，離現(xiàn)在已經(jīng)十多年了；而課程方案最早，要追溯到2001年，已經(jīng)二十多年沒(méi)更新過(guò)了，很多內(nèi)容，確實(shí)需要根據(jù)現(xiàn)實(shí)情況更新。所以這次新標(biāo)準(zhǔn)的實(shí)施，首先是對(duì)老課標(biāo)的一次升級(jí)完善。另外，在雙減的大背景下頒布，也能體現(xiàn)出，國(guó)家對(duì)未來(lái)教育改革方向的規(guī)劃。課程方案課程標(biāo)準(zhǔn)是啥？課程方案是對(duì)某一學(xué)科課程的總體設(shè)計(jì)，或者說(shuō)，是對(duì)教學(xué)過(guò)程的計(jì)劃安排。簡(jiǎn)單說(shuō)，每個(gè)年級(jí)上什么課，每周上幾節(jié)，老師上課怎么講，課程方案就是依據(jù)。課程標(biāo)準(zhǔn)是規(guī)定某一學(xué)科的課程性質(zhì)、課程目標(biāo)、內(nèi)容目標(biāo)、實(shí)施建議的教學(xué)指導(dǎo)性文件，也就是說(shuō)，它規(guī)定了，老師上課都要講什么內(nèi)容。課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)