重點(diǎn)復(fù)習(xí)大學(xué)化學(xué)考試試題及答案

重點(diǎn)復(fù)習(xí)大學(xué)化學(xué)考試試題及答案姓名：____________________

一、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20題）

1.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是：

A.H2O

B.NaCl

C.CO2

D.MgO

2.在下列反應(yīng)中，哪種反應(yīng)類型不屬于氧化還原反應(yīng)？

A.2H2+O2→2H2O

B.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag

C.2KClO3→2KCl+3O2

D.CaCO3→CaO+CO2

3.下列哪個(gè)物質(zhì)在常溫常壓下是液體？

A.N2

B.O2

C.Cl2

D.H2

4.下列哪個(gè)物質(zhì)在水中溶解度最大？

A.NaCl

B.KCl

C.MgCl2

D.CaCl2

5.下列哪個(gè)反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)？

A.2H2+O2→2H2O

B.C+O2→CO2

C.N2+3H2→2NH3

D.CaCO3→CaO+CO2

6.下列哪個(gè)物質(zhì)在常溫下是固體？

A.H2

B.O2

C.Cl2

D.CO2

7.下列哪個(gè)物質(zhì)在常溫下是氣體？

A.H2O

B.NaCl

C.CO2

D.MgO

8.下列哪個(gè)物質(zhì)在水中溶解度最?。?/p>

A.NaCl

B.KCl

C.MgCl2

D.CaCl2

9.下列哪個(gè)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)？

A.2H2+O2→2H2O

B.C+O2→CO2

C.N2+3H2→2NH3

D.CaCO3→CaO+CO2

10.下列哪個(gè)物質(zhì)在常溫下是液體？

A.H2

B.O2

C.Cl2

D.CO2

11.下列哪個(gè)物質(zhì)在水中溶解度最大？

A.NaCl

B.KCl

C.MgCl2

D.CaCl2

12.下列哪個(gè)反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)？

A.2H2+O2→2H2O

B.C+O2→CO2

C.N2+3H2→2NH3

D.CaCO3→CaO+CO2

13.下列哪個(gè)物質(zhì)在常溫下是固體？

A.H2

B.O2

C.Cl2

D.CO2

14.下列哪個(gè)物質(zhì)在常溫下是氣體？

A.H2O

B.NaCl

C.CO2

D.MgO

15.下列哪個(gè)物質(zhì)在水中溶解度最小？

A.NaCl

B.KCl

C.MgCl2

D.CaCl2

16.下列哪個(gè)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)？

A.2H2+O2→2H2O

B.C+O2→CO2

C.N2+3H2→2NH3

D.CaCO3→CaO+CO2

17.下列哪個(gè)物質(zhì)在常溫下是液體？

A.H2

B.O2

C.Cl2

D.CO2

18.下列哪個(gè)物質(zhì)在水中溶解度最大？

A.NaCl

B.KCl

C.MgCl2

D.CaCl2

19.下列哪個(gè)反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)？

A.2H2+O2→2H2O

B.C+O2→CO2

C.N2+3H2→2NH3

D.CaCO3→CaO+CO2

20.下列哪個(gè)物質(zhì)在常溫下是固體？

A.H2

B.O2

C.Cl2

D.CO2

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.氫氣是一種無(wú)色、無(wú)味、不易溶于水的氣體。（）

2.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子或離子的重新組合。（）

3.在酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿的物質(zhì)的量相等。（）

4.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是得電子的物質(zhì)，還原劑是失電子的物質(zhì)。（）

5.鹽類在水中的溶解度與溫度成正比。（）

6.沸點(diǎn)較高的物質(zhì)在常溫下一定是液體。（）

7.化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不會(huì)改變。（）

8.酸堿指示劑的顏色變化與其溶液的酸堿性質(zhì)無(wú)關(guān)。（）

9.氣體的體積與壓強(qiáng)成反比，與溫度成正比。（）

10.在溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶液的總質(zhì)量。（）

三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）

1.簡(jiǎn)述化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其影響因素。

2.解釋什么是化學(xué)平衡，并說(shuō)明化學(xué)平衡常數(shù)K的意義。

3.列舉三種常見(jiàn)的酸堿中和反應(yīng)，并說(shuō)明其反應(yīng)方程式。

4.簡(jiǎn)要說(shuō)明如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定固體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述電解質(zhì)溶液中離子濃度的計(jì)算方法，并舉例說(shuō)明。

2.結(jié)合實(shí)際應(yīng)用，論述化學(xué)平衡移動(dòng)原理在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用及其重要性。

試卷答案如下

一、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20題）

1.AC

2.D

3.D

4.A

5.A

6.D

7.A

8.D

9.D

10.D

11.A

12.A

13.D

14.A

15.D

16.D

17.D

18.A

19.A

20.D

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.√

2.√

3.×

4.√

5.×

6.×

7.√

8.×

9.√

10.√

三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）

1.化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。影響因素包括反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑等。

2.化學(xué)平衡是指在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化。化學(xué)平衡常數(shù)K表示在平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物濃度的比值。

3.NaOH+HCl→NaCl+H2O；NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O；Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O

4.通過(guò)加熱固體，觀察其熔化溫度來(lái)確定熔點(diǎn)；通過(guò)加熱液體，觀察其沸騰溫度來(lái)確定沸點(diǎn)。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.電解質(zhì)溶液中離子濃度的計(jì)算方法包括：根據(jù)電解質(zhì)的電離度計(jì)算離子濃度；根據(jù)溶液的pH值計(jì)算氫離子或氫氧根離子的濃度；根據(jù)溶液的電導(dǎo)率計(jì)算離子濃度。舉例：計(jì)算0.1mol/L的NaCl溶液中Cl-的濃度，由于NaCl完全電離，因此Cl-的濃度為0.1mol/L。