第二章 化學(xué)能與熱能 導(dǎo)學(xué)案

班級(jí)：姓名：科目：化學(xué)備課教師：趙鳳海教務(wù)處審核第二章第一節(jié)化學(xué)能與熱能（1）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因2．通過生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化3．理解中和熱的概念，學(xué)會(huì)定性和定量的研究化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的科學(xué)方法2．拓寬學(xué)生的科學(xué)視野，使學(xué)生建立正確的能量觀，提高節(jié)能意識(shí)?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化[基礎(chǔ)知識(shí)]一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系(從化學(xué)鍵鍵能的角度認(rèn)識(shí)（微觀角度）)[復(fù)習(xí)]1、化學(xué)鍵：___________________________________________。2、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：。*鍵能：拆開1mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。化學(xué)鍵的斷裂與形成蘊(yùn)涵著能量變化，在進(jìn)行反應(yīng)時(shí)化學(xué)鍵要斷裂，吸收能量，反應(yīng)后形成新化學(xué)鍵要放出能量，反應(yīng)前反應(yīng)物能量與反應(yīng)后生成物能量不相等。[分析]2H→H2中能量變化：1molH2中含有1molH－H，在250[類比分析]CH4→4C+4H（吸收4mol×415kJ/mol=1660kJ）[小結(jié)]：化學(xué)鍵的_____________是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因?；瘜W(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)：1．有新物質(zhì)生成，新物質(zhì)和反應(yīng)物總能量不同。2．反應(yīng)中要遵循能量守恒。3．反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱能形式表現(xiàn)即為放熱和吸熱。如果二者能量比較接近，則放熱和吸熱不明顯。[思考與交流]能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，為什么有的化學(xué)反應(yīng)會(huì)放出熱量，而有的化學(xué)反應(yīng)卻需要吸收熱量呢？二、從物質(zhì)所具有的能量角度認(rèn)識(shí)（宏觀角度）[結(jié)論]一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的與生成物的的相對(duì)大小?！艵（反應(yīng)物）_______∑E（生成物）放出能量∑E（反應(yīng)物）________∑E（生成物）吸收能量二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)（課本P33—34）實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論2—12—22—3歸納總結(jié)：放熱反應(yīng)：熱的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)如：吸熱反應(yīng)：熱的化學(xué)反應(yīng)如：常見的放熱反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)三、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)課堂練習(xí)：1．下列說法正確的是()。A.吸熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生B.放熱反應(yīng)在常溫下就能進(jìn)行C.化學(xué)反應(yīng)就是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D.反應(yīng)是放熱還是吸熱跟是否加熱沒有直接的關(guān)系2.下列說法中正確的是()A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的物質(zhì)變化一定是化學(xué)變化B．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C．吸熱反應(yīng)就是反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低；也可以理解為化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量比化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量少D．因?yàn)?O22O3是吸熱反應(yīng)，所以臭氧比氧氣的化學(xué)性質(zhì)更穩(wěn)定3.下圖表示吸熱反應(yīng)的是()?！臼斋@與反思】：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你有什么收獲和存在的問熱能達(dá)標(biāo)練習(xí)1．放熱反應(yīng)一定是（

）A.斷開反應(yīng)物的化學(xué)鍵吸收的總能量比形成生成物中的化學(xué)鍵放出的總能量少B.貯存能量C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

2．對(duì)于放熱反應(yīng)，下列說法中正確的是（）A．產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量B．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量C．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量D．反應(yīng)物H2和O2具有的能量相等3．在氫氣跟氧氣的反應(yīng)中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為A，破壞1mol氧氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為B，形成1mol水中的化學(xué)鍵釋放的能量為C。則下列關(guān)系正確的是()A．A+B>CB．A+B<CC．2A+B<2CD．2A+B>2C4．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，由此可知（）A．石墨比金剛石更穩(wěn)定B．金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化C．金剛石比石墨更穩(wěn)定D．金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化5．在相同的條件下，使相同物質(zhì)的量的下列物質(zhì)分解，需要消耗能量最多的是:()A．HFB．HClC．HBrD．HI6．下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是:附：常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)1、常見的放熱反應(yīng)：①燃燒反應(yīng)②爆炸反應(yīng)③絕大多數(shù)化合反應(yīng)④酸堿中和反應(yīng)⑤金屬與酸、鹽的置換反應(yīng)⑥活潑金屬與水的置換反應(yīng)⑦酯化反應(yīng)⑧部分解反應(yīng)（KClO3分解反應(yīng)）等。2、常見的吸熱反應(yīng)：①大多數(shù)分解反應(yīng)②C、CO、H2還原金屬氧化物③Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl④大多數(shù)鹽類和酯的水解反應(yīng)⑤鐵與水蒸氣高溫加熱反應(yīng)⑥C與CO2高溫加熱化合還原反應(yīng)⑦C與H2O（g)高溫加熱反應(yīng)等。班級(jí)：姓名：科目：化學(xué)備課教師：趙鳳海教務(wù)處審核第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能（1）化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握原電池的工作原理、能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2.了解常見化學(xué)電源的種類及工作原理?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】原電池的工作原理?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】原電池的工作原理?！绢A(yù)備知識(shí)】1.在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)中化學(xué)能的變化通常表現(xiàn)為的變化，即轉(zhuǎn)化為。2.金屬活動(dòng)性順序表3.在氧化還原反應(yīng)中：氧化劑電子，發(fā)生反應(yīng)，還原劑電子，氧化還原反應(yīng)本質(zhì)。【自主學(xué)習(xí)】1.直接從自然界取得的能源稱為，如、、、、等。經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源稱為如、等。2.化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化⑴間接轉(zhuǎn)化我國(guó)發(fā)電總量構(gòu)成上，火力發(fā)電居首位。燃煤發(fā)電過程中的能量轉(zhuǎn)化過程為化學(xué)能燃燒________能蒸汽________能發(fā)電機(jī)________能。⑵直接轉(zhuǎn)化—原電池原電池是將__________能轉(zhuǎn)化為_______能的裝置。在原電池中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)不同的區(qū)域進(jìn)行，使其間電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在閉合回路下形成電流，可見原電池反應(yīng)的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。一、原電池及其工作原理[Cu-Zn原電池實(shí)驗(yàn)探究]實(shí)驗(yàn)2－4

現(xiàn)

象銅片插入稀硫酸

銅片表面鋅片插入稀硫酸

鋅片表面銅片和鋅片連接在一起插入稀硫酸銅片表面鋅片表面銅片和鋅片之間連一電流表銅片表面鋅片表面電流表指針以Cu-Zn原電池為例，分析原電池的工作原理：電極電極材料電極反應(yīng)反應(yīng)類型電子流向電流方向負(fù)極正極（材料：）負(fù)極反應(yīng)式（離子流向）：（材料：）正極反應(yīng)式（離子流向）：總反應(yīng)式：1.原電池是把轉(zhuǎn)變?yōu)榈难b置。2.組成原電池的條件：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m①②③④[課堂練習(xí)]⑴以下裝置不能形成原電池的是。⑵在銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，溶液的PH值如何變化？硫酸根離子的濃度呢？3.原電池的電極判斷(1)負(fù)極總是_______電子，化合價(jià)______，發(fā)生______反應(yīng)；正極總是_______電子，化合價(jià)______，發(fā)生______反應(yīng)。(2)電子流出的一極是__________，電子流入的一極是__________；(3)一般活潑的金屬為________，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為________。4.化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)：離子離子離子離子反應(yīng)正極負(fù)極電子，沿導(dǎo)線傳遞，有產(chǎn)生，電解質(zhì)溶液反應(yīng)【收獲與反思】：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你有什么收獲和存在什么問題）原電池達(dá)標(biāo)練習(xí)1．下列說法中正確的是()A.原電池是把電能轉(zhuǎn)為化學(xué)能的裝置B.原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.原電池中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)2．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，但其構(gòu)成具有一定的條件，這些條件是()。①電極(負(fù)極與正極：金屬活動(dòng)性不同)、②電解質(zhì)溶液、③閉合回路、④燈泡A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④3．下列不能構(gòu)成原電池的是()4．下列說法中正確的是()A.原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成B.原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)5．一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池的組成正確的是()ABCD正極ZnAgCuCu負(fù)極CuCuZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2S04CuSO4FeCl26．有A，B，C，D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕，將A，D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，將銅浸入B的鹽溶液中，無(wú)明顯變化，若將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()A.D>C>A>BB.D>A>B>CC.D>B>A>CD.B>A>D>C7．關(guān)于Cu-Zn原電池裝置的敘述，正確的是(

)w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B.銅片質(zhì)量逐漸減少C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.氫離子在銅片表面被還原8．原電池是一種_____________________________________裝置。電子的流動(dòng)方向是從_______極到_______極；電流方向是從_______極到_______極。9．由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，正極是_______，發(fā)生_______反應(yīng)，電極反應(yīng)是________________________；負(fù)極是_______，發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)是________________________，總的反應(yīng)式(離子方程式)是________________。班級(jí)：姓名：科目：化學(xué)備課教師：趙鳳海教務(wù)處審核第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能（2）發(fā)展中的化學(xué)電源【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解生活中常用的化學(xué)電源和新型化學(xué)電池；2.引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值3.感悟研制新型電池的重要性以及化學(xué)電源可能會(huì)引起的環(huán)境問題，初步形成較為客觀.正確的能源觀?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】通過對(duì)常用化學(xué)電源和新型化學(xué)電池原理的了解，進(jìn)一步鞏固原電池原理?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】通過對(duì)常用化學(xué)電源和新型化學(xué)電池原理的了解，進(jìn)一步鞏固原電池原理。【自主學(xué)習(xí)】1.鋅錳干電池(一次性電池)(1)普通鋅錳電池負(fù)極材料是：正極材料是：電解質(zhì)是(2)堿性鋅錳干電池負(fù)極材料是：正極材料是：電解質(zhì)是改進(jìn)后堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)：2.充電電池(二次性電池)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1)鉛蓄電池負(fù)極材料是：正極材料是：電解質(zhì)是優(yōu)點(diǎn)：缺點(diǎn)：(2)鎘鎳電池負(fù)極材料是：正極材料是：電解質(zhì)是優(yōu)點(diǎn)：缺點(diǎn)：(３)鋰電池鋰亞硫酰氯電池(Li-SOCl2)：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S負(fù)極：；正極：。3.氫-氧燃料電池負(fù)極通入正極通入。負(fù)極反應(yīng)式：正極反應(yīng)式：總反應(yīng)式：課堂練習(xí)１．下列電池中不屬于二次電池的是()A.堿性鋅錳電池 B.鉛蓄電池 C.鎳鎘電池 D.鋰離子電池充電放電充電放電2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O，在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag23．日常所用干電池其電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)(其中加入MnO2氧化吸收H2)，電極反應(yīng)可簡(jiǎn)化為：Zn－2ｅ＝Zn2+；2NH4+＋2e＝2NH3＋H2(NH3再用于結(jié)合Zn2+。)根據(jù)上述敘述判斷下列說法中正確的是()A.干電池中Zn為正極，碳為負(fù)極w.w.w.k.s.5.u.c.o.mB.干電池工作時(shí)，電子由Zn極經(jīng)外電路流向碳極C.干電池長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用時(shí)內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器4．阿波羅宇宙飛船使用的是氫氧燃料電池，其電極反應(yīng)為：2H2＋4OH-4H2O＋4e-，O2＋2H2O＋4e-4OH-。在負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是負(fù)極發(fā)生的是(填氧化或還原)反應(yīng)，電池反應(yīng)是【收獲與反思】：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你有什么收獲和存在什么問題）班級(jí)：姓名：科目：化學(xué)備課教師：趙鳳海教務(wù)處審核 第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度（1）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率。2.理解基本的化學(xué)反應(yīng)速率的概念和影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的概念，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。【預(yù)備知識(shí)】1、列舉一些在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中或日常生活中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)快慢的例子。2、物理課本上是怎樣衡量宏觀物體的運(yùn)動(dòng)快慢的呢？化學(xué)反應(yīng)快慢又應(yīng)該怎樣衡量呢？【基本知識(shí)】一．化學(xué)反應(yīng)速率1．定義：通常用單位時(shí)間內(nèi)()來(lái)表示。2．物理意義：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度的物理量。3．?dāng)?shù)學(xué)表達(dá)式：υ=。4．常用單位：或。注意：（1）在同一化學(xué)反應(yīng)里，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不一定，但表示的意義，故在反應(yīng)時(shí)應(yīng)指明用哪種物質(zhì)來(lái)表示。（2）無(wú)論是用某一反應(yīng)物表示還是用某一生成物表示，其化學(xué)反應(yīng)速率都取值，化學(xué)反應(yīng)速率可表示某一時(shí)間段內(nèi)的速率，而非速率（填平均或瞬時(shí)）。（3）在同一化學(xué)反應(yīng)中，不同的物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)的速率，各物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)方程式中的之比。如：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，速率之比為：υ（A）：υ（B）：υ（C）：υ（D）=m：n：p：q(4)固體或氣體反應(yīng)中的液體物質(zhì)，反應(yīng)在其表面進(jìn)行，它們的“濃度”是變的，因此一般用固體、純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率；【課堂練習(xí)1】已知反應(yīng)A+3B2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A．0.5mol/(L·min)B．1mol/(L·min)C．2mol/(L·min)D．3mol/(L·min)【課堂練習(xí)2】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L·s)②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L·s)③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L其中正確的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)中消耗的量/反應(yīng)開始時(shí)投入的該物質(zhì)的總量二、化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較1．對(duì)于反應(yīng)：mA+nBpC+qDυ(A):υ(B):υ(C):υ(D)＝。2．比較相同條件或不同條件下同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小，應(yīng)把用不同物質(zhì)或不同單位表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用來(lái)表示的反應(yīng)速率后，才能比較?！菊n堂練習(xí)3】在四個(gè)不同的容器中，采用不同條件進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（）A．υ（H2）=0.1mol/(L·min)B．υ（NH3）=0.3mol/(L·min)C．υ（N2）=0.2mol/(L·min)D．υ（H2）=0.3mol/(L·min)三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、內(nèi)因：由反應(yīng)物的決定2、外因(外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響)⑴濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大濃度，可以反應(yīng)速率；減小濃度，可以反應(yīng)速率。⑵溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度,可以反應(yīng)速率；降底溫度,可反應(yīng)速率。（3）壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng),可以反應(yīng)速率；減小壓強(qiáng)，可反應(yīng)速率。（4）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑能化學(xué)反應(yīng)速率。總結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件還有：①固體的表面積。一般說固體反應(yīng)物的表面積，反應(yīng)速率；固體反應(yīng)物的表面積，反應(yīng)速率。②反應(yīng)物的狀態(tài)?！菊n堂練習(xí)4】把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10ml，2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（）A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2molL的X溶液

C．10℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃【課堂練習(xí)5】鐵片和稀硫酸制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（）A．加熱B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉【收獲與反思】：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你有什么收獲和還存在什么問題）化學(xué)反應(yīng)速率達(dá)標(biāo)練習(xí)1．反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為（）A.(NH3)＝0.010mol·L－1·s－1B.(O2)＝0.0010mol·L－1·s－1C.(NO)＝0.0010mol·L－1·s－1D.(H2O)＝0.045mol·L－1·s－12．某反應(yīng)2A(g)+B(g)C(g)經(jīng)10s后A的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，B的物質(zhì)的濃度降低了0.02mol/L，則A物質(zhì)的起始濃度為（）A．0.24mol/L B．0.6mol/L C．2.4mol/L D．4.2mol/L3．在反應(yīng)3H2+N22NH3中，經(jīng)一段時(shí)間后，氨的濃度增加了0.6mol/L，在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/(L·s)，則反應(yīng)所經(jīng)歷的時(shí)間為(

)A．0.44s

B．1s

C．O.33s

D．2s4．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 A.加熱 B.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用鐵片，改用鐵粉5．化學(xué)反應(yīng)速率受條件的影響很大，下列肯定可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施是（）A．使用催化劑 B．改變濃度 C．升高溫度 D．降低溫度6．化學(xué)反應(yīng)A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四個(gè)選項(xiàng)中是不同的情況下測(cè)得的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是A．υ（A）＝0.2mol(L·min) B．υ（B）＝0.45mol(L·s)C．υ（C）＝0.45mol(L·min) D．υ（D）＝0.35mol(L·min)7．在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（）①升高溫度②加入正催化劑③增大反應(yīng)物濃度④將固體塊狀反應(yīng)物磨成⑤增大壓強(qiáng)A．①②③⑤

D．①②④⑤

C．①③④⑤

D．①②③④8．反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O若反應(yīng)速率分別用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)(單位mol/(L?min))表示，下列表示正確的是（）A．5υ(O2)=4υ(NH3)B．5υ(H2O)=6υ(O2)C．3υ(H2O)=2υ(NH3)D．4υ(NO)=5υ(O2)9．將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示。在相同的條件下，將bg（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是（）1班級(jí)：姓名：科目：化學(xué)備課教師：趙鳳海教務(wù)處審核第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度（2）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．理解化學(xué)平衡的概念；2．掌握化學(xué)反應(yīng)限度的外部特征；【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】化學(xué)平衡的概念及特征。【預(yù)備知識(shí)】外界條件對(duì)可逆反應(yīng)速率的影響（以N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0（1）、減壓：υ(正)，υ(逆)。（2）、增加(N2的濃度)：υ(正)，υ(逆)。（3）、使用催化劑：υ(正)，υ(逆)。（4）、T、P一定，充入稀有氣體：υ(正)，υ(逆)。（5）、T、V一定，充入稀有氣體：υ(正)，υ(逆)?！净A(chǔ)知識(shí)】二、化學(xué)反應(yīng)的限度1、可逆反應(yīng)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。2、化學(xué)平衡狀態(tài)（1）、當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)的相等時(shí)，不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，即“化學(xué)平衡狀態(tài)”?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)是給定條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大程度，即該反應(yīng)進(jìn)行的限度，此時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。圖1：化學(xué)平衡圖像=1\*GB3①反應(yīng)剛開始時(shí)：反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率。生成物濃度，逆反應(yīng)速率。（填“最大”或“最小”）②反應(yīng)進(jìn)行中時(shí)：反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率。生成物濃度，逆反應(yīng)速率。（填“增大”、“減少”或“不變”）③反應(yīng)達(dá)到平衡后：反應(yīng)物濃度，生成物濃度。（填“改變”或“不變”）。此時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率。（填“相等”或“不相等”）例：可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示，下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A、v正（N2）＝v正（H2）B、v正（N2）＝v逆（NH3）C、2v正（H2）＝3v逆（NH3） D、v正（N2）＝3v逆（H2）（2）、化學(xué)平衡特征：①逆：可逆反應(yīng)（在同一條件下，既能正向進(jìn)行，也能逆向進(jìn)行的反應(yīng)）②等：v正v逆0。③動(dòng)：化學(xué)平衡狀態(tài)是一種平衡。達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)并沒有停止，這時(shí)正反應(yīng)和逆反應(yīng)都依然在進(jìn)行。④定：反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度。⑤變：外界條件(、、等)一旦改變，化學(xué)平衡狀態(tài)就會(huì)被破壞，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡。例：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)(紅棕色)△H＜0=1\*GB3①各物質(zhì)濃度不再變化②三種物質(zhì)的濃度相等③反應(yīng)體系顏色不再變化④壓強(qiáng)和溫度不再變化⑤在單位時(shí)間內(nèi)消耗1molO2，同時(shí)生成2molNO2（同類物質(zhì)（均為反應(yīng)物或均為生成物時(shí)，敘述“要一生一耗”，且所給量之比要等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）。⑥在單位時(shí)間內(nèi)消耗2molNO，同時(shí)消耗2molNO2（不同類物質(zhì)（一為反應(yīng)物，另一為生成物時(shí)，敘述“要同生同耗”，且所給量之比要等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）。上述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是：。3、平衡的計(jì)算（三段式）（求起始量或平衡量或反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率或平衡時(shí)各組分的含量等）例：在2L的密閉容器中，加入2molSO2、1.2molO2，一定條件下使其充分反應(yīng)后，測(cè)得SO3為1.8mol，則SO2、O2的轉(zhuǎn)化率分別為多少？2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0起始量：變化量：平衡量：說明：平衡量=起始量—變化量轉(zhuǎn)化率=（轉(zhuǎn)化量÷起始量）×100%三、化學(xué)反應(yīng)的條件控制圖2：化學(xué)平衡移動(dòng)圖像在生產(chǎn)生活中，促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，抑制有害的化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，這就要討論化學(xué)反應(yīng)條件的控制。①濃度：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)濃（或減小生成物濃度），化學(xué)平衡向方向移動(dòng)；減小反應(yīng)濃（或增大生成物濃度），化學(xué)平衡向方向移動(dòng)。②溫度：當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡向方向移動(dòng)；降低溫度，化學(xué)平衡向方向移動(dòng)。③壓強(qiáng)（只影響變體積反應(yīng)，如N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；不影響等體積反應(yīng)如：H2+I22HI）：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向方向移動(dòng)。④催化劑：催化劑同等程度改變正逆反應(yīng)速率，因此化學(xué)平衡不會(huì)移動(dòng)?！臼斋@與反思】：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你有什么收獲和還存在什么問題）化學(xué)平衡達(dá)標(biāo)練習(xí)1．以下關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的描述正確的是（）A.任意一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都存在化學(xué)平衡狀態(tài)B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，