2025江蘇中考：化學必背知識點

2025江蘇中考：化學必背知識點

以下是一些2025江蘇中考化學可能涉及的必背知識點：一、基本概念1.物質的變化與性質-物理變化-沒有生成新物質的變化，例如物質的三態(tài)變化（水的結冰、酒精的揮發(fā)等）、形狀改變（金屬的拉成絲、壓成片等）。-化學變化-有新物質生成的變化，如燃燒（鎂條燃燒生成氧化鎂）、鐵生銹（鐵與氧氣、水反應生成鐵銹）等。化學變化常伴隨發(fā)光、發(fā)熱、顏色改變、產生氣體、生成沉淀等現(xiàn)象，但有這些現(xiàn)象的不一定是化學變化。-物理性質-不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等。-化學性質-在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質，如可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等。2.元素、原子、分子、離子-元素-具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的一類原子的總稱。元素只講種類，不講個數(shù)。地殼中含量前四位的元素是氧、硅、鋁、鐵。-原子-化學變化中的最小粒子。原子由原子核和核外電子構成，原子核由質子和中子構成（氫原子無中子）。原子的質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。-分子-保持物質化學性質的最小粒子。分子由原子構成，例如水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。-離子-帶電的原子或原子團。陽離子帶正電（如鈉離子\(Na^{+}\)），陰離子帶負電（如氯離子\(Cl^{-}\)）。二、化學用語1.元素符號-如氫\(H\)、氧\(O\)、碳\(C\)、氮\(N\)等，記住常見元素符號的書寫和含義。2.化學式-用元素符號和數(shù)字表示物質組成的式子。例如，水的化學式為\(H_{2}O\)，表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子組成；二氧化碳的化學式為\(CO_{2}\)等。3.化學方程式-用化學式表示化學反應的式子。例如，氫氣燃燒的化學方程式\(2H_{2}+O_{2}\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2H_{2}O\)，要遵循質量守恒定律（反應前后原子種類和數(shù)目不變）來書寫化學方程式。三、空氣和氧氣1.空氣的成分-按體積計算，氮氣約占\(78\%\)，氧氣約占\(21\%\)，稀有氣體約占\(0.94\%\)，二氧化碳約占\(0.03\%\)，其他氣體和雜質約占\(0.03\%\)。2.氧氣的性質-物理性質：無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大。-化學性質：比較活潑，具有氧化性。能支持燃燒（如使帶火星的木條復燃），能與許多物質發(fā)生反應，如碳、硫、磷、鐵等在氧氣中燃燒的現(xiàn)象和化學方程式要牢記。3.氧氣的制取-實驗室制法-加熱高錳酸鉀制取氧氣：\(2KMnO_{4}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow\)。-過氧化氫溶液在二氧化錳催化下分解制取氧氣：\(2H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_{2}}{=\!=\!=}2H_{2}O+O_{2}\uparrow\)。-氯酸鉀在二氧化錳催化和加熱條件下制取氧氣：\(2KClO_{3}\stackrel{MnO_{2},\triangle}{=\!=\!=}2KCl+3O_{2}\uparrow\)。-工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣，利用液氮和液氧的沸點不同進行分離。四、水與溶液1.水的性質和組成-物理性質：無色無味的液體，在\(101kPa\)時，凝固點是\(0^{\circ}C\)，沸點是\(100^{\circ}C\)，\(4^{\circ}C\)時密度最大為\(1g/cm^{3}\)。-化學性質：能與許多物質反應，如與金屬氧化物（\(CaO+H_{2}O=\!=\!=Ca(OH)_{2}\)）、非金屬氧化物（\(CO_{2}+H_{2}O=\!=\!=H_{2}CO_{3}\)）反應等。水由氫元素和氧元素組成，通過電解水實驗（\(2H_{2}O\stackrel{通電}{=\!=\!=}2H_{2}\uparrow+O_{2}\uparrow\)）可以證明，正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比為\(1:2\)。2.溶液-溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。溶液由溶質和溶劑組成，如碘酒中碘是溶質，酒精是溶劑。-飽和溶液與不飽和溶液-在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液叫不飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉化（對于大多數(shù)固體溶質：增加溶質、降低溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?；增加溶劑、升高溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海?溶解度-在一定溫度下，某固態(tài)物質在\(100g\)溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。影響固體溶解度的因素有溫度；影響氣體溶解度的因素有溫度和壓強（溫度升高，氣體溶解度減??；壓強增大，氣體溶解度增大）。-溶質質量分數(shù)-溶質質量與溶液質量之比，計算公式為\(溶質質量分數(shù)=\frac{溶質質量}{溶液質量}\times100\%=\frac{溶質質量}{溶質質量+溶劑質量}\times100\%\)。五、碳和碳的化合物1.碳的幾種單質-金剛石：無色透明、正八面體形狀的固體，是天然存在的最硬的物質，可用于切割玻璃、鉆探機的鉆頭等。-石墨：深灰色、有金屬光澤、不透明的細鱗片狀固體，質軟（可用于制鉛筆芯），有良好的導電性（可用于作電極），有滑膩感（可作潤滑劑）。-\(C_{60}\)：由\(60\)個碳原子構成的分子，形似足球，具有特殊的物理和化學性質。-活性炭：具有疏松多孔的結構，有很強的吸附性，可用于吸附色素和異味等。2.碳的化學性質-常溫下穩(wěn)定性：碳在常溫下化學性質不活潑，如古代字畫能保存至今。-可燃性：碳完全燃燒生成二氧化碳（\(C+O_{2}\stackrel{點燃}{=\!=\!=}CO_{2}\)），不完全燃燒生成一氧化碳（\(2C+O_{2}\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2CO\)）。-還原性：碳能還原氧化銅（\(C+2CuO\stackrel{高溫}{=\!=\!=}2Cu+CO_{2}\uparrow\)），在這個反應中，碳得到氧，發(fā)生氧化反應，氧化銅失去氧，發(fā)生還原反應。3.二氧化碳-物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。固體二氧化碳叫干冰，干冰升華吸熱，可用于人工降雨、制冷劑等。-化學性質：-一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒。-能與水反應生成碳酸（\(CO_{2}+H_{2}O=\!=\!=H_{2}CO_{3}\)），碳酸不穩(wěn)定，易分解（\(H_{2}CO_{3}=\!=\!=H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)）。-能使澄清石灰水變渾濁（\(Ca(OH)_{2}+CO_{2}=\!=\!=CaCO_{3}\downarrow+H_{2}O\)），這個反應常用于檢驗二氧化碳。-二氧化碳的制取-實驗室制法：用大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應，化學方程式為\(CaCO_{3}+2HCl=\!=\!=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)。-工業(yè)制法：高溫煅燒石灰石（\(CaCO_{3}\stackrel{高溫}{=\!=\!=}CaO+CO_{2}\uparrow\)）。4.一氧化碳-物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。-化學性質：-可燃性：\(2CO+O_{2}\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2CO_{2}\)。-還原性：一氧化碳還原氧化銅（\(CO+CuO\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Cu+CO_{2}\)），在這個反應中一氧化碳是還原劑，它奪取了氧化銅中的氧。-毒性：一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白不能再與氧氣結合，造成生物體缺氧。六、燃料及其利用1.燃燒與滅火-燃燒的條件：可燃物、氧氣（或空氣）、溫度達到著火點，三者缺一不可。-滅火的原理和方法：清除可燃物、隔絕氧氣（或空氣）、使溫度降到著火點以下。例如，油鍋著火用鍋蓋蓋滅（隔絕空氣）；森林著火開辟隔離帶（清除可燃物）；用水滅火（使溫度降到著火點以下，同時也有隔絕空氣的作用）。2.化石燃料-煤：主要含有碳元素，還含有氫、氮、硫、氧等元素，是復雜的混合物。煤干餾（化學變化）可得焦炭、煤焦油、煤氣等。-石油：主要含有碳和氫兩種元素，是復雜的混合物。石油分餾（物理變化）可得到汽油、柴油、煤油等不同的產品。-天然氣：主要成分是甲烷\(CH_{4}\)，甲烷是最簡單的有機化合物。甲烷燃燒的化學方程式為\(CH_{4}+2O_{2}\stackrel{點燃}{=\!=\!=}CO_{2}+2H_{2}O\)。3.新能源-太陽能、風能、水能、地熱能、潮汐能、氫能等，新能源的開發(fā)和利用有利于解決能源危機和環(huán)境污染問題。七、金屬和金屬材料1.金屬的物理性質-有金屬光澤、良好的導電性、導熱性、延展性等。不同金屬的熔點、沸點、硬度、密度等物理性質差異較大。2.金屬的化學性質-金屬與氧氣反應：如鋁在空氣中與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜（\(4Al+3O_{2}=\!=\!=2Al_{2}O_{3}\)），從而阻止鋁進一步被氧化；鐵在潮濕的空氣中生銹（鐵銹的主要成分是\(Fe_{2}O_{3}\cdotxH_{2}O\)）。-金屬與酸反應：在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫。例如，鋅與稀硫酸反應\(Zn+H_{2}SO_{4}=\!=\!=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow\)。-金屬與金屬化合物溶液反應：在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其化合物溶液中置換出來。如鋁與硫酸銅溶液反應\(2Al+3CuSO_{4}=\!=\!=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3Cu\)。3.金屬活動性順序-\(K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au\)。4.金屬材料-純金屬：如銅、鐵、鋁等。-合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而制得的具有金屬特性的物質。合金的硬度比組成它的純金屬大，熔點比組成它的純金屬低，抗腐蝕性比純金屬強。例如，生鐵和鋼都是鐵的合金。八、酸、堿、鹽1.酸-酸的定義：電離時產生的陽離子全部是氫離子\((H^{+})\)的化合物。-常見的酸-鹽酸\((HCl)\)：無色有刺激性氣味的液體，濃鹽酸具有揮發(fā)性。鹽酸能與金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應。例如，鹽酸與氧化鐵反應\(Fe_{2}O_{3}+6HCl=\!=\!=2FeCl_{3}+3H_{2}O\)。-硫酸\((H_{2}SO_{4})\)：無色無味的液體，濃硫酸具有吸水性（可作干燥劑）、脫水性和強氧化性。稀釋濃硫酸時要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。硫酸能與金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應，如硫酸與鋅反應\(H_{2}SO_{4}+Zn=\!=\!=ZnSO_{4}+H_{2}\uparrow\)。2.堿-堿的定義：電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子\((OH^{-})\)的化合物。-常見的堿-氫氧化鈉\((NaOH)\)：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，白色固體，易溶于水，溶于水放出大量的熱。氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，易潮解（可作干燥劑）。氫氧化鈉能與酸、非金屬氧化物、鹽等反應，如氫氧化鈉與二氧化碳反應\(2NaOH+CO_{2}=\!=\!=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O\)。-氫氧化鈣\((Ca(OH)_{2})\)：俗稱熟石灰、消石灰，白色粉末狀固體，微溶于水。氫氧化鈣可由生石灰\((CaO)\)與水反應得到（\(CaO+H_{2}O=\!=\!=Ca(OH)_{2}\)）。氫氧化鈣能與酸、非金屬氧化物、鹽等反應，如氫氧化鈣與碳酸鈉反應\(Ca(OH)_{2}+Na_{2}CO_{3}=\!=\!=CaCO_{3}\downarrow+2NaOH\)。3.鹽-鹽的定義：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。-常見的鹽-氯化鈉\((NaCl)\)：俗稱食鹽，白色晶體，易溶于水。它是重要的調味品，還可用于配制生理鹽水等。-碳酸鈉\((Na_{2}CO_{3})\)：俗稱純堿、蘇打，白色粉末狀固體，易溶于水。碳酸鈉溶液顯堿性，能與酸、堿、鹽等反應，如碳酸鈉與鹽酸反應\(Na_{2}CO_{3}+2HCl=\!=\!=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)。-碳酸氫鈉\((NaHCO_{3})\)：俗稱小蘇打，白色細小晶體，能溶于水。碳酸氫鈉受熱易分解