2025貴州中考：化學必背知識點

2025貴州中考：化學必背知識點

以下是一些2025年貴州中考化學可能涉及的必背知識點：一、基本概念1.物質(zhì)的變化與性質(zhì)-物理變化-沒有生成其他物質(zhì)的變化，例如物質(zhì)的三態(tài)變化（水的結(jié)冰、酒精的揮發(fā)等）、形狀改變（鐵杵磨成針）等。-化學變化-生成其他物質(zhì)的變化，如燃燒（鎂條燃燒生成氧化鎂）、金屬生銹（鐵生銹生成鐵銹，主要成分是三氧化二鐵）等?；瘜W變化常伴隨發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。-物理性質(zhì)-不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等。-化學性質(zhì)-通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等。2.化學基本用語-元素符號-表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。例如，H表示氫元素、一個氫原子；Fe表示鐵元素、一個鐵原子。-化學式-用元素符號和數(shù)字組合來表示物質(zhì)組成的式子。例如，水的化學式為\(H_2O\)，它表示水由氫元素和氧元素組成，一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成。-化學方程式-用化學式來表示化學反應的式子。例如，\(2H_2+O_2\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2H_2O\)，它表示氫氣和氧氣在點燃條件下反應生成水，各物質(zhì)之間的微粒個數(shù)比為\(2:1:2\)，質(zhì)量比為\(1:8:9\)。二、化學物質(zhì)1.空氣-組成：按體積分數(shù)計算，氮氣約占\(78\%\)，氧氣約占\(21\%\)，稀有氣體約占\(0.94\%\)，二氧化碳約占\(0.03\%\)，其他氣體和雜質(zhì)約占\(0.03\%\)。-氧氣的性質(zhì)和用途：-性質(zhì)：無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大，化學性質(zhì)比較活潑，具有氧化性。-用途：供給呼吸（如醫(yī)療急救、登山、潛水等）、支持燃燒（如煉鋼、氣焊、航天等）。-氮氣的性質(zhì)和用途：-性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，化學性質(zhì)不活潑。-用途：作保護氣（如焊接金屬時作保護氣、充入燈泡延長使用壽命）、制氮肥等。-稀有氣體的性質(zhì)和用途：-性質(zhì)：無色無味的氣體，化學性質(zhì)很不活潑。-用途：作保護氣、電光源（如霓虹燈中充入稀有氣體）等。2.水-水的組成：通過電解水實驗可知，水是由氫元素和氧元素組成的，化學方程式為\(2H_2O\stackrel{通電}{=\!=\!=}2H_2↑+O_2↑\)，正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，氫氣和氧氣的體積比為\(2:1\)。-水的性質(zhì)：-物理性質(zhì)：無色、無味、無臭的液體，在\(101kPa\)時，水的凝固點是\(0^{\circ}C\)，沸點是\(100^{\circ}C\)，\(4^{\circ}C\)時密度最大為\(1g/cm^3\)。-化學性質(zhì)：能與許多物質(zhì)發(fā)生反應，如與二氧化碳反應生成碳酸（\(H_2O+CO_2=\!=\!=H_2CO_3\)），與氧化鈣反應生成氫氧化鈣（\(CaO+H_2O=\!=\!=Ca(OH)_2\)）等。-水的凈化：-方法有沉淀、過濾、吸附、蒸餾等。過濾可除去水中的不溶性雜質(zhì)，吸附可除去水中的色素和異味（常用活性炭作吸附劑），蒸餾可得到純凈的水。3.碳和碳的化合物-碳單質(zhì)-金剛石：無色透明、正八面體形狀的固體，是天然存在的最硬的物質(zhì)，可用于切割玻璃、作鉆探機的鉆頭等。-石墨：深灰色、有金屬光澤、不透明的細鱗片狀固體，質(zhì)軟（可作鉛筆芯），有良好的導電性（可作電極），有滑膩感（可作潤滑劑）。-\(C_{60}\)：由\(60\)個碳原子構成的分子，形似足球，主要應用于材料科學、超導體等方面。-一氧化碳-性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。具有可燃性（\(2CO+O_2\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2CO_2\)）、還原性（\(CO+CuO\stackrel{\Delta}{=\!=\!=}Cu+CO_2\)）、毒性（易與血紅蛋白結(jié)合，使人體缺氧）。-二氧化碳-性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，與水反應生成碳酸（\(H_2O+CO_2=\!=\!=H_2CO_3\)），碳酸不穩(wěn)定，易分解（\(H_2CO_3=\!=\!=H_2O+CO_2↑\)）；能使澄清石灰水變渾濁（\(Ca(OH)_2+CO_2=\!=\!=CaCO_3↓+H_2O\)），這個反應常用于檢驗二氧化碳。-用途：滅火、作氣體肥料、化工原料、用于人工降雨等。4.金屬-金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤、良好的導電性、導熱性、延展性等。-金屬的化學性質(zhì)：-金屬與氧氣反應：如鋁在空氣中與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜（\(4Al+3O_2=\!=\!=2Al_2O_3\)），防止鋁進一步被氧化；鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵（\(3Fe+2O_2\stackrel{點燃}{=\!=\!=}Fe_3O_4\)）。-金屬與酸反應：如鎂與稀鹽酸反應（\(Mg+2HCl=\!=\!=MgCl_2+H_2↑\)），鋅與稀硫酸反應（\(Zn+H_2SO_4=\!=\!=ZnSO_4+H_2↑\)），反應的劇烈程度可用來判斷金屬活動性的強弱。-金屬與金屬化合物溶液反應：如鋁與硫酸銅溶液反應（\(2Al+3CuSO_4=\!=\!=Al_2(SO_4)_3+3Cu\)），銅與硝酸銀溶液反應（\(Cu+2AgNO_3=\!=\!=Cu(NO_3)_2+2Ag\)），可用于判斷金屬活動性順序。-金屬活動性順序：\(K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au\)。在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。5.酸、堿、鹽-酸-定義：在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子（\(H^+\)）的化合物。-常見的酸：-鹽酸（\(HCl\)）：無色有刺激性氣味的液體，濃鹽酸具有揮發(fā)性。鹽酸能與金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應。例如，與氧化鐵反應（\(Fe_2O_3+6HCl=\!=\!=2FeCl_3+3H_2O\)），與氫氧化鈉反應（\(HCl+NaOH=\!=\!=NaCl+H_2O\)）。-硫酸（\(H_2SO_4\)）：無色無味的液體，濃硫酸具有吸水性（可作干燥劑）、脫水性（能使紙張、木材等碳化）和強氧化性。稀硫酸能與金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應。例如，與鋅反應（\(Zn+H_2SO_4=\!=\!=ZnSO_4+H_2↑\)），與氧化銅反應（\(CuO+H_2SO_4=\!=\!=CuSO_4+H_2O\)）。-堿-定義：在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子（\(OH^-\)）的化合物。-常見的堿：-氫氧化鈉（\(NaOH\)）：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，白色固體，極易溶于水，溶于水放出大量的熱，具有吸水性，易潮解，有強烈的腐蝕性。氫氧化鈉能與酸、非金屬氧化物、鹽等反應。例如，與二氧化碳反應（\(2NaOH+CO_2=\!=\!=Na_2CO_3+H_2O\)），與鹽酸反應（\(NaOH+HCl=\!=\!=NaCl+H_2O\)）。-氫氧化鈣（\(Ca(OH)_2\)）：俗稱熟石灰、消石灰，白色粉末狀固體，微溶于水，其水溶液稱為石灰水。氫氧化鈣可由生石灰（\(CaO\)）與水反應得到（\(CaO+H_2O=\!=\!=Ca(OH)_2\)）。氫氧化鈣能與酸、非金屬氧化物、鹽等反應。例如，與二氧化碳反應（\(Ca(OH)_2+CO_2=\!=\!=CaCO_3↓+H_2O\)），與硫酸反應（\(Ca(OH)_2+H_2SO_4=\!=\!=CaSO_4+2H_2O\)）。-鹽-定義：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。-常見的鹽：-氯化鈉（\(NaCl\)）：俗稱食鹽，白色晶體，易溶于水，是重要的調(diào)味品，也是化工原料。-碳酸鈉（\(Na_2CO_3\)）：俗稱純堿、蘇打，白色粉末狀固體，易溶于水，其水溶液呈堿性。碳酸鈉能與酸、堿、鹽等反應。例如，與鹽酸反應（\(Na_2CO_3+2HCl=\!=\!=2NaCl+H_2O+CO_2↑\)），與氫氧化鈣反應（\(Na_2CO_3+Ca(OH)_2=\!=\!=CaCO_3↓+2NaOH\)）。-碳酸鈣（\(CaCO_3\)）：白色固體，難溶于水，是大理石、石灰石的主要成分。碳酸鈣高溫分解（\(CaCO_3\stackrel{高溫}{=\!=\!=}CaO+CO_2↑\)），能與酸反應（\(CaCO_3+2HCl=\!=\!=CaCl_2+H_2O+CO_2↑\)）。三、化學實驗1.常見儀器及其用途-試管：用作少量試劑的反應容器，在常溫或加熱時使用。-燒杯：用作配制溶液和較大量試劑的反應容器，在常溫或加熱時使用，加熱時需墊石棉網(wǎng)。-酒精燈：用于加熱，其火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心，外焰溫度最高。-集氣瓶：用于收集或貯存少量氣體。-量筒：量度液體體積，不能加熱，不能作反應容器。-膠頭滴管：用于吸取和滴加少量液體。-玻璃棒：用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流等。2.化學實驗基本操作-藥品的取用-固體藥品的取用：塊狀藥品用鑷子夾取（“一橫二放三慢豎”）；粉末狀藥品用藥匙或紙槽取用（“一斜二送三直立”）。-液體藥品的取用：少量液體用膠頭滴管吸??；較多量液體直接傾倒（瓶塞倒放，標簽向著手心，瓶口緊挨試管口）；定量量取液體用量筒（視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平）。-物質(zhì)的加熱-給試管中的液體加熱：液體體積不超過試管容積的\(1/3\)，試管夾夾在試管的中上部，用外焰加熱，先預熱后集中加熱。-給試管中的固體加熱：試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流使試管炸裂。-過濾-操作要點：“一貼二低三靠”?！耙毁N”是指濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；“二低”是指濾紙邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣；“三靠”是指燒杯緊靠玻璃棒（玻璃棒的作用是引流），玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)?，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。-蒸發(fā)-操作要點：在蒸發(fā)皿中進行，用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺，當出現(xiàn)較多固體時停止加熱，利用余熱蒸干。四、化學與生活1.化學與健康-營養(yǎng)素：人體所需的六大營養(yǎng)素為蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水。-蛋白質(zhì)：是構成細胞的基本物質(zhì)，是機體生長及修補受損組織的主要原料。富含蛋白質(zhì)的食物有瘦肉、魚類、蛋類、豆類等。-糖類：是人體主要的供能物質(zhì)，主要包括淀粉、葡萄糖、蔗糖等。富含糖類的食物有米飯、饅頭、土豆等。-油脂：是重要的供能物質(zhì)，也是維持生命活動的備用能源。常見的油脂有植物油和動物脂肪。-維生素：可以調(diào)節(jié)新陳代謝、預防疾病、維持身體健康。缺乏維生素\(A\)會得夜盲癥，缺乏維生素\(C\)會得壞血病等。富含維生素的食物有水果、蔬菜等。2.化學與材料-金屬材料：包括純金屬和合金。合金的硬度比組成它的純金屬大，熔點比組成它的純金屬低。例如，生鐵和鋼是含碳量不同的鐵的合金。-無機非金屬材料：如陶瓷、玻璃、水泥等。-有機高分子材料：-天然有機高分子材料：如棉花、羊毛、天然橡膠等。