浙江鴨2025版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題三第二單元鐵銅的獲取及應(yīng)用夯基提能作業(yè)

PAGEPAGE1其次單元鐵、銅的獲得及應(yīng)用1.下列說(shuō)法中,正確的是()A.過(guò)量的Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl2B.NaHCO3固體可以作干粉滅火劑,金屬鈉著火可以用其來(lái)滅火C.硫酸可用于化肥、醫(yī)藥、農(nóng)藥的生產(chǎn),金屬礦石的處理D.硫酸亞鐵通常用作凈水劑、消毒劑答案C鐵在氯氣中燃燒,無(wú)論氯氣是否過(guò)量都只生成氯化鐵,故A錯(cuò)誤;NaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解,鈉著火時(shí)生成過(guò)氧化鈉,過(guò)氧化鈉可與二氧化碳、水反應(yīng)均生成氧氣,所以金屬鈉著火不能用碳酸氫鈉撲滅,故B錯(cuò)誤;硫酸能夠與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨,能與金屬礦石、金屬氧化物反應(yīng)生成硫酸鹽,故C正確;硫酸亞鐵不具有強(qiáng)氧化性,不能用作消毒劑,故D錯(cuò)誤。2.試驗(yàn)室測(cè)定氧化物X(FexO)的組成試驗(yàn)如下:3.04gX溶液Y溶液Z下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.樣品X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.3%B.溶液Y中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=2∶1C.用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液Z中是否含有Fe2+D.依據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以推斷X的組成為Fe0.75O答案A溶液Y消耗0.01mol氯氣,這說(shuō)明溶液中含有0.02mol亞鐵離子,因此X中相當(dāng)于含有氧化亞鐵的物質(zhì)的量是0.02mol,質(zhì)量是0.02mol×72g/mol=1.44g,則相當(dāng)于含有氧化鐵的質(zhì)量是3.04g-1.44g=1.6g,物質(zhì)的量是0.01mol,即X可以看作是2FeO·Fe2O3,因此x=4/5=0.8,則樣品X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1616+0.8×56×100%≈26.3%,A正確;依據(jù)以上分析可知溶液Y中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=1∶1,B錯(cuò)誤;溶液Z中含有氯離子,氯離子也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液Z中是否含有Fe2+,應(yīng)當(dāng)用鐵氰化鉀,C錯(cuò)誤;依據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以推斷3.某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS,某同學(xué)以該廢催化劑為原料,回收其中的鋅和銅。采納的試驗(yàn)方案如下:已知:1.步驟①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)2.濾渣2的主要成分是SiO2和S下列說(shuō)法不正確的是()A.步驟①,最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)行B.步驟①和③,說(shuō)明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸C.步驟③,涉及的離子反應(yīng)為CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2OD.步驟②和④,均采納蒸發(fā)結(jié)晶的方式獲得溶質(zhì)答案DA項(xiàng),步驟①發(fā)生的反應(yīng)是ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O,ZnS+H2SO4ZnSO4+H2S↑,H2S是有毒氣體,因此應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行,故A說(shuō)法正確;B項(xiàng),依據(jù)流程圖,步驟④得到CuSO4·5H2O,說(shuō)明濾渣1中含有Cu元素,即含CuS,從步驟③濾液中得到硫酸銅晶體,說(shuō)明濾液2中存在Cu2+,從而推出CuS不溶于稀硫酸,步驟②從濾液1中得到ZnSO4·7H2O,說(shuō)明濾液1中含有Zn2+,即ZnS溶于稀硫酸,故B說(shuō)法正確;C項(xiàng),步驟③中CuS轉(zhuǎn)變成Cu2+,依據(jù)信息,濾渣2中含有SiO2和S,推出CuS中硫元素被過(guò)氧化氫氧化為硫單質(zhì),離子反應(yīng)方程式為CuS+H++H2O2Cu2++S+H2O,依據(jù)化合價(jià)的升降法進(jìn)行配平,得到CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O,故C說(shuō)法正確;D項(xiàng),得到的CuSO4·5H2O和ZnSO4·7H2O中都含有結(jié)晶水,通過(guò)對(duì)濾液蒸發(fā)結(jié)晶的方法,簡(jiǎn)單失去結(jié)晶水,因此采納的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,故D說(shuō)法錯(cuò)誤。4.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠯+、Fe3+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、SO(已知,NO3下列敘述不正確的是()A.該溶液中肯定有I-、CO32-、SB.試劑①為硝酸鋇C.試劑②肯定為鹽酸D.通過(guò)在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗(yàn)原溶液中是否存在Cl-答案D在溶液中,加入過(guò)量試劑①,生成白色沉淀,則試劑①為硝酸鋇(假如加入的試劑①是硝酸銀,則會(huì)有黃色的AgI沉淀生成),且加入試劑②后沉淀質(zhì)量削減,則白色沉淀是BaCO3和BaSO4,說(shuō)明原溶液中含有CO32-、SO42-,由于CO32-與Fe3+、Mg2+會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存,所以原溶液中不含有Fe3+、Mg2+;過(guò)濾后,白色沉淀中加入足量的試劑②,沉淀質(zhì)量削減,則試劑②是鹽酸(假如是硫酸,則BaCO3沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀,沉淀質(zhì)量不會(huì)削減);過(guò)濾后的溶液中也加入足量的試劑②,溶液變黃色,說(shuō)明該溶液由于前面加入了過(guò)量的硝酸鋇,使溶液中引入了較多的NO3-。在酸性環(huán)境里,NO3-具有強(qiáng)氧化性,氧化I-生成I2,碘在水中溶解度很小,使過(guò)濾后的溶液變黃色,這說(shuō)明原溶液中含有I-;依據(jù)5.某愛(ài)好小組進(jìn)行某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素含量測(cè)定試驗(yàn)的流程如下:補(bǔ)血?jiǎng)?0片濾液紅褐色懸濁液氧化鐵固體wg下列說(shuō)法不正確的是()A.步驟①研磨時(shí)研杵應(yīng)保持垂直,當(dāng)心壓碎或研磨試樣B.步驟②加入H2O2的作用是將Fe2+完全氧化C.步驟③多步操作為過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱重D.每片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量為0.7wg答案D將補(bǔ)血?jiǎng)┭屑?xì),向藥片中加入稀硫酸,然后過(guò)濾得到沉淀,向?yàn)V液中加入H2O2,發(fā)生反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O,向溶液中加入過(guò)量氨水生成紅褐色沉淀,將紅褐色沉淀灼燒得到紅棕色固體Fe2O3。步驟①研磨時(shí)研杵應(yīng)保持垂直,當(dāng)心壓碎或研磨試樣,以防研磨時(shí)固體飛出研缽,故A正確;步驟②加入H2O2的作用是將Fe2+完全氧化成Fe3+,便于沉淀,故B正確;步驟③多步操作依次是:過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱重,故C正確;wg固體為10片補(bǔ)血?jiǎng)┲挟a(chǎn)生的氧化鐵,固體中m(Fe)=112/160×wg=0.7wg,每片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量為0.07wg,故D錯(cuò)誤。6.已知氧化性Fe3+>I2,在含有nmolFeI2的溶液中通入Cl2,有xmolCl2發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()A.當(dāng)x≤n時(shí),反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-B.當(dāng)x≥3n2時(shí),反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4ClC.當(dāng)n≤x≤3n2時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)為2nmol≤n(eD.當(dāng)n<x<3n2時(shí),溶液中Fe3+、Cl-、I答案C氧化性Fe3+>I2,則還原性I->Fe2+。當(dāng)x≤n時(shí),只有碘離子被氧化,反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2I2+2Cl-,A錯(cuò)誤;當(dāng)x≥3n2時(shí),碘離子、亞鐵離子全部被氧化,離子方程式為2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2+6Cl-,B錯(cuò)誤;當(dāng)n≤x≤3n2時(shí),碘離子全部被氧化,亞鐵離子部分被氧化,所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)為2nmol≤n(e-)≤3nmol,C正確;當(dāng)n<x<3n2時(shí),碘離子全部被氧化,亞鐵離子部分被氧化,則溶液中Fe3+、Cl7.在火星上工作的美國(guó)“志氣號(hào)”“機(jī)遇號(hào)”探測(cè)車的一個(gè)重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O3及其硫酸鹽的信息,用以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過(guò)水,以下敘述正確的是()A.Fe2O3與Fe3O4互為同素異形體B.檢驗(yàn)從火星上帶回來(lái)的紅色物質(zhì)是不是Fe2O3的操作步驟為:樣品→粉碎→加水溶解→過(guò)濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉,然后過(guò)濾D.明礬屬硫酸鹽,含結(jié)晶水,是混合物答案CA項(xiàng),Fe2O3與Fe3O4不互為同素異形體,它們不是單質(zhì),不正確。B項(xiàng),步驟為:樣品→粉碎→加稀鹽酸溶解→過(guò)濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液,不正確。D項(xiàng),明礬屬硫酸鹽,含結(jié)晶水,但組成成分只有一種,不是混合物,是純凈物,不正確。8.Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列說(shuō)法中正確的是()A.Na2O2在上述反應(yīng)中只作氧化劑B.氧化產(chǎn)物只有Na2FeO4C.Na2FeO4處理水時(shí),既能殺菌,又能在處理水時(shí)產(chǎn)生膠體凈水D.2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí),共有8mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移答案C該反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?6價(jià)、氧元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià),所以硫酸亞鐵是還原劑、過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑。依據(jù)上述分析,該反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既作氧化劑又作還原劑,故A錯(cuò)誤;Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,且O2也為氧化產(chǎn)物,故B錯(cuò)誤;Na2FeO4處理水時(shí),高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性,能殺菌,+6價(jià)的鐵被還原生成鐵離子,鐵離子水解生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性,故C正確;反應(yīng)中化合價(jià)上升的元素有鐵元素,由+2價(jià)→+6價(jià),化合價(jià)上升的元素還有氧元素,由-1價(jià)→0價(jià),則2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí),共有2mol×4+1mol×2=10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,故D錯(cuò)誤。9.孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含F(xiàn)e2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2雜質(zhì)),工業(yè)上用孔雀石制備硫酸銅的第一步需用過(guò)量的硫酸溶解并過(guò)濾。常溫下,分別取濾液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中可以大量存在的一組離子正確的是()A.加入過(guò)量氨水:Fe3+、NH4+、SOB.加入過(guò)量NaNO3溶液:Fe2+、NO3-、Cu2+C.加入過(guò)量NaOH溶液:Na+、AlO2-、SOD.加入過(guò)量NaHCO3溶液:Na+、Al3+、SO42答案C加入過(guò)量氨水后,Fe3+不行能大量存在,A不正確;硝酸根離子在酸性條件下有強(qiáng)氧化性,可以把Fe2+氧化,B不正確;加入過(guò)量NaOH溶液后,Na+、AlO2-、SO42-、OH-等幾種離子之間不發(fā)生離子反應(yīng),可以大量共存,C正確;加入過(guò)量NaHCO310.鐵的常見化合價(jià)有+2價(jià)和+3價(jià)。據(jù)探討,鐵在濃HNO3中發(fā)生鈍化時(shí),可生成一種化學(xué)式為Fe8O11的化合物,它可以看作由FeO和Fe2O3組成的困難氧化物。該化合物可以表示為()A.FeO·3Fe2O3 B.2FeO·3Fe2O3C.FeO·2Fe2O3 D.2FeO·Fe2O3答案B化合物Fe8O11可以看作由FeO和Fe2O3組成的困難氧化物,設(shè)化學(xué)式為nFeO·mFe2O3,則n+2m=8n+311.有一塊鐵的“氧化物”樣品,用140mL5.0mol·L-1鹽酸恰好將其完全溶解,所得溶液還能汲取0.025molCl2,恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+,則該樣品可能的化學(xué)式為()A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7答案D依據(jù)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-可知鐵的“氧化物”樣品用鹽酸溶解后所得溶液中n(Fe2+)=0.025mol×2=0.05mol,依據(jù)電荷守恒得2n(Fe2+)+3n(Fe3+)=n(Cl-),則n(Fe3+)=0.2mol,故n(Fe2+)∶n(Fe3+)=0.05∶0.2=1∶4,該氧化物可表示為FeO·2Fe2O3,即Fe5O7。12.部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76g,經(jīng)如下處理:下列說(shuō)法正確的是()A.V=44.8B.原樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.89%C.濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+、H+D.樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g答案B濾液A中的溶質(zhì)為H2SO4和FeSO4,濾渣Ⅱ充分灼燒后的固體為氧化鐵,則n(Fe)=3.2g160g/mol×2=0.04mol,說(shuō)明參與反應(yīng)的硫酸為0.04mol,含H+為0.08mol,其中部分H+生成氫氣,另外的H+和氧元素結(jié)合生成水,合金樣品中鐵元素的質(zhì)量為0.04mol×56g/mol=2.24g,合金樣品中氧元素的物質(zhì)的量為5.7613.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的方法,鑒定鹽溶液A的組成成分,由此分析,下列結(jié)論中正確的是()A.A中肯定有Fe3+ B.C中肯定有Fe3+C.B為AgI沉淀 D.A肯定為FeBr2溶液答案BHNO3具有強(qiáng)氧化性,可氧化Fe2+生成Fe3+,A中不肯定有Fe3+,A錯(cuò)誤;AgI為黃色沉淀,C錯(cuò)誤;A可能是FeBr3溶液、FeBr2溶液或二者的混合物,D錯(cuò)誤。14.某固體混合物X中可能存在Fe、FeO、CuO、MnO2、K2CO3、KCl中的若干種,為確定固體成分,某同學(xué)進(jìn)行了如下試驗(yàn)(部分試驗(yàn)條件略去):下列說(shuō)法正確的是()A.溶液1中肯定存在KCl,不存在K2CO3B.固體1中肯定存在Fe和CuOC.固體1中不能確定是否存在MnO2D.溶液2中肯定存在Fe3+答案BA項(xiàng),由溶液1中加入AgNO3溶液有白色沉淀可知溶液中KCl、K2CO3均可能存在,錯(cuò)誤;B項(xiàng),由紅色不溶物可知,CuO與鹽酸反應(yīng)生成Cu2+,Fe將Cu2+還原為Cu,則肯定存在Fe和CuO,正確;C項(xiàng),MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成Cl2,MnO2肯定存在,錯(cuò)誤;D項(xiàng),有Cu剩余,則溶液2中不行能存在Fe3+,錯(cuò)誤。15.(2024浙江11月選考,29,4分)某紅色固體粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物,為探究其組成,稱取mg該固體粉末樣品,用足量的稀H2SO4充分反應(yīng)后,稱得固體質(zhì)量為ag。已知:Cu2O+2H+Cu2++Cu+H2O(1)若a=(用含m的最簡(jiǎn)式表示),則紅色固體粉末為純凈物。

(2)若a=19m,則紅色固體粉末中Fe2O3的物質(zhì)的量為答案(1)4m9解析將固體粉末樣品加入足量稀H2SO4充分反應(yīng)后,有固體剩余,說(shuō)明肯定有Cu2O,Fe2O3可能存在。(1)若紅色固體粉末為純凈物,則只有Cu2O,mgCu2O的物質(zhì)的量為m144mol,依據(jù)方程式:Cu2O+2H+Cu2++Cu+H2O,生成的Cu的物質(zhì)的量是m144mol,質(zhì)量為4(2)混合物加入足量稀H2SO4,會(huì)發(fā)生如下反應(yīng),假設(shè)Fe2O3的物質(zhì)的量為xmol,Cu2O的物質(zhì)的量為ymol。Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2Oymol ymolFe2O3+6H+2Fe3++3H2Oxmol 2xmol2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+2xmol xmol既然反應(yīng)后有固體剩余,所以Cu過(guò)量,利用Fe3+的量來(lái)算:①160x+144y=m②64(y-x)=19解得x=316.為探究難溶性鹽X(僅含三種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下試驗(yàn):已知:氣體甲和氣體乙組成元素相同。請(qǐng)回答:(1)氣體乙的摩爾質(zhì)量是。

(2)X的化學(xué)式是。

(3)寫出X在隔絕空氣條件下加熱分解的化學(xué)方程式。

答案(1)28g·mol-1(2)FeC2O4(3)FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑解析(1)混合氣體通入足量的石灰水中得到白色沉淀,能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2,也可能是SO2,氣體甲和氣體乙組成元素相同,因此組合可能是CO2、CO或SO2、SO3,因?yàn)镾O3與水反應(yīng)生成H2SO4,假如混合氣體是SO2、SO3,通入足量澄清石灰水,沒(méi)有氣體逸出,因此甲為CO2,乙為CO,即氣體乙的摩爾質(zhì)量為28g·mol-1。(2)依據(jù)(1)的分析,白色沉淀是CaCO3,即CO2的物質(zhì)的量為5.00g100g·mol-1=0.05mol,氣體甲和氣體乙的平均摩爾質(zhì)量為36g·mol-1,依據(jù)十字交叉法,推出CO的物質(zhì)的量為0.05mol,即X中碳原子物質(zhì)的量為(0.05+0.05)mol=0.1mol;紅棕色固體為Fe2O3,說(shuō)明X中含有鐵元素,X中鐵原子的物質(zhì)的量為4.00g17.如圖所示裝置可用來(lái)制取Fe(OH)2和視察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色改變。試驗(yàn)時(shí)必需運(yùn)用鐵屑、4mol·L-1硫酸溶液,其他試劑任選。填寫下列空白:(1)試驗(yàn)起先時(shí)應(yīng)先將活塞E(填“打開”或“關(guān)閉”)。

(2)在該試驗(yàn)中生成的Fe(OH)2白色沉淀可保持較長(zhǎng)時(shí)間,可能的緣由為。

(3)拔去裝置B中的橡皮塞,使空氣進(jìn)入,寫出Fe(OH)2被氧化的化學(xué)方程式。

答案(1)打開(2)反應(yīng)生成的氫氣排出了裝置中的空氣(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3解析(1)試驗(yàn)起先時(shí),應(yīng)先打開活塞E,使生成的氫氣進(jìn)入整套試驗(yàn)裝置中而排出空氣,防止氫氧化亞鐵被氧化。(2)因B中充溢氫氣,生成的氫氧化亞鐵處于還原性氣體的氛圍中,隔絕了氧氣,則生成的Fe(OH)2白色沉淀可保持較長(zhǎng)時(shí)間。(3)氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀,所以看到白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色,最終轉(zhuǎn)化為紅褐色,反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。18.水是生命之源,它與我們的生活親密相關(guān)。(1)自來(lái)水廠常用高鐵酸鉀(K2FeO4)改善水質(zhì)。簡(jiǎn)述高鐵酸鉀用于殺菌消毒同時(shí)又起到凈水作用的原理。

(2)電鍍廢水中含有劇毒的NaCN,加入NaClO處理該堿性廢水時(shí)生成Na2CO3、NaCl和N2。①寫出該反應(yīng)的離子方程式:。

②處理am3含NaCNbmg·L-1的廢水,至少須要NaClO的質(zhì)量為g。

(3)某工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、NH4+、CO32-、SOa.取該廢水進(jìn)行焰色反應(yīng)試驗(yàn),火焰為黃色;b.另取10mL該廢水于試管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,充分反應(yīng)后過(guò)濾得到4.66g白色沉淀;c.另取10mL該廢水于試管中,滴加NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量隨所加NaOH溶液體積的改變關(guān)系如下圖所示(不考慮沉淀的溶解和損失)。依據(jù)上述試驗(yàn)和圖表數(shù)據(jù)回答:①該工業(yè)廢水中肯定不存在的離子有(寫離子符號(hào))。

②c(NaOH)=。

③NO3-是否存在?(填“存在”“不存在”或“不確定”),理由是答案(1)K2FeO4具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒,生成的Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體,能凝合水中的懸浮物,達(dá)到凈水的目的(2)①5ClO-+2CN-+2OH-5Cl-+2CO32-+N2↑+H②3.8ab(3)①M(fèi)g2+、Fe3+、CO32-②1.0mol·L-1n(Al3+)=0.01mol,n(NH4+)=0.01mol,且含有Na+,依據(jù)電荷守恒可知,溶液中肯定解析(1)高鐵酸鉀中鐵元素為+6價(jià),K2FeO4具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒,同時(shí)生成的Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體,能凝合水中的懸浮物,達(dá)到凈水的目的。(2)①反應(yīng)中C、N元素化合價(jià)分別從+2價(jià)、-3價(jià)上升到+4價(jià)和0價(jià),氯元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到-1價(jià),因此依據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為5ClO-+2CN-+2OH-5Cl-+2CO32-+N2↑+H2O。②依據(jù)方程式可知處理am3含NaCNbmg·L-1的廢水,至少須要NaClO的質(zhì)量為1000aL×0.001bg/L49g/mol×52×74.5g/mol≈3.8abg。(3)a.取該廢水進(jìn)行焰色反應(yīng)試驗(yàn),火焰為黃色,說(shuō)明肯定含有Na+;b.另取10mL該廢水于試管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,充分反應(yīng)后過(guò)濾得到4.66g白色沉淀,沉淀肯定是硫酸鋇,因此肯定存在SO42-,其物質(zhì)的量是4.66g÷233g/mol=0.02mol;c.依據(jù)圖像可知起先即產(chǎn)生沉淀,達(dá)到最大值后沉淀不改變,這說(shuō)明還含有銨根離子;最終沉淀完全消逝19.磁性材料A由兩種元素組成,取2.960gA在足量的空氣中充分煅燒,得到2.400g紅棕色固體B和無(wú)色刺激性氣體D。固體B溶于鹽酸形成棕黃色溶液C,再加入KSCN溶液變?yōu)檠t色。氣體D溶于水得到無(wú)色酸性溶液E,向E中加足量碘-碘化鉀溶液(紅棕色)得到溶液F,同時(shí)溶液酸性增加。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)溶液C也可用于處理污水,用離子方程式表示污水處理原理。

(2)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng),反應(yīng)后得到淺綠色溶液,同時(shí)生成一種淡黃色不溶物和一種臭雞蛋氣味氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)用離子方程式說(shuō)明E中加足量碘-碘化鉀溶液后溶液酸性增加的緣由。

答案(1)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+或Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+(2)Fe3S4+3H2SO43H2S↑+3FeSO4+S(3)H2SO3+I2+H2OSO42-+4H+解析磁性材料A由兩種元素組成,取2.960gA在足量的空氣中充分煅燒,得到2.400g紅棕色固體B和無(wú)色刺激性氣體D。固體B溶于鹽酸形成棕黃色溶液C,再加入KSCN溶液變?yōu)檠t色,說(shuō)明棕黃色溶液C是氯化鐵溶液,B為氧化鐵。氣體D溶于水得到無(wú)色酸性溶液E,向E中加足量碘-碘化鉀溶液得到溶液F,同時(shí)溶液酸性增加,可以推斷D為二氧化硫,E為亞硫酸,亞硫酸可以被碘氧化為硫酸,碘被還原為氫碘酸,所以酸性增加。2.400g紅棕色氧化鐵的物質(zhì)的量為0.015mol,其中含鐵0.03mol,鐵元素的質(zhì)量為1.68g,由鐵元素守恒求得2.960gA中含硫元素的質(zhì)量為1.28g,S的物質(zhì)的量為0.04mol,所以A的化學(xué)式為Fe3S4。(1)氯化鐵溶液可用于處理污水,用離子方程式表示污水處理原理為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+或Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+。(2)化合物A能與稀硫酸反應(yīng),反應(yīng)后得到淺綠色硫酸亞鐵溶液,同時(shí)生成一種淡黃色不溶物硫和一種臭雞蛋氣味氣體硫化氫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3S4+3H2SO43H2S↑+3FeSO4+S。(3)E中加足量碘-碘化鉀溶液后溶液酸性增加的緣由用離子方程式可表示為H2S