2025年高考第一次模擬考試化學(xué)（北京卷）（考試版）

2025年高考第一次模擬考試高三化學(xué)(本試卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘)注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5Ca40V51Mn55Fe56Cu64Ba137第一部分一、非選擇題(本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。)1．2017年5月9日，我國(guó)正式向社會(huì)發(fā)布113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)、118號(hào)元素的中文名稱，至此，全部完成了1~118號(hào)元素的中文命名。已知115號(hào)元素的中文名為“鏌”，它有多種原子，如等。下列說(shuō)法中，正確的是()A．在鏌原子中，最后填入電子的軌道能級(jí)符號(hào)是f，故位于周期表中的f區(qū)B．位于周期表的第七周期第VIA族C．比結(jié)合能：D．在周期表中，假設(shè)第八周期按照現(xiàn)有規(guī)則填滿，則115號(hào)元素正下方將是147號(hào)元素2．下列化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是()A．O3分子的球棍模型：B．PH3的電子式：C．用電子云輪廓圖示意“p-p”π鍵的形成：D．鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵：3．表面皿中都裝有混合了飽和食鹽水、酚酞和鐵氰化鉀溶液的瓊脂，分別將纏有銅絲的鐵釘(圖A)和纏有鋅皮的鐵釘(圖)放置其中，如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．圖中鐵釘受鋅皮保護(hù)，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法B．圖中鐵釘上的電極反應(yīng)式：2H2O+2e-=H2↑＋2OH-C．離子在半凝固態(tài)的瓊脂內(nèi)可定向移動(dòng)D．圖中，會(huì)出現(xiàn)藍(lán)、紅、藍(lán)三個(gè)色塊4．化學(xué)讓生活變得更美好。下列說(shuō)法不正確的是()A．煤的干餾可以得到焦?fàn)t氣、焦炭、煤油、粗氨等B．碳酸氫銨可作為膨松劑，用來(lái)制作饅頭、面包等產(chǎn)品C．油脂氫化獲得的硬化油可作為制造肥皂和奶油的原料D．醫(yī)學(xué)上常用體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液殺菌消毒5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．NaAl(OH)4溶液中通入過(guò)量CO2氣體：2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-+H2OB．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：Pb2+-2e-+2H2O=PbO2+4H+C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D．水楊酸溶液中加入少量碳酸鈉：6．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．圖①裝置用于制取Fe(OH)3膠體B．圖②裝置析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體C．圖③裝置探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D．圖④裝置用于測(cè)定葡萄酒中CH3CH2OH的含量7．我國(guó)鉛鋅礦儲(chǔ)量豐富。通過(guò)以下工藝流程，綜合利用冶煉鉛鋅礦過(guò)程中產(chǎn)生的廢液［主要含H2SO4和As(Ⅲ)等］和窯渣(主要含F(xiàn)eS、CuS、CuFeS2、Fe2O3、SiO2等)。已知：CuS、CuFeS2不溶于稀硫酸，在有O2存在下可與稀硫酸反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．“氧化”時(shí)，H2O2使As(Ⅲ)轉(zhuǎn)化成As(Ⅴ)B．“浸出”時(shí)，增大液固比可提高廢酸中H+的去除率C．硫元素和鐵元素“浸出”與“沉砷”時(shí)被O2氧化D．“水解”時(shí)，加Fe2O3的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+沉淀8．KI3是一種重要的鹽，其水溶液中存在平衡：I2+I-I3-。下列說(shuō)法不正確的是()A．KI3溶液中加入淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色B．KI3溶液呈棕褐色溶液，加入CCl4后，振蕩，上層溶液顯紫紅色C．KI3溶液中滴加少量Na2SO3溶液，溶液酸性增強(qiáng)D．利用溶液可以除去硫粉中的少量碘單質(zhì)9．加熱煮沸的濃NaOH溶液和白磷反應(yīng)可制PH3，該過(guò)程同時(shí)可獲得P2H4。其中一個(gè)反應(yīng)為：P4+3NaOH+3H2O=3NaHPO2+PH3↑。下列說(shuō)法不正確的是()A．熱穩(wěn)定性：NH3PH3，沸點(diǎn)：N2H4P2H4B．P4、PH3與P2H4都是分子晶體C．制備過(guò)程中有極性鍵、非極性鍵的斷裂，也有極性鍵、非極性鍵的形成D．已知PH3的配位能力比NH3強(qiáng)，這是由于PH3配體中的P存在3d空軌道10．CH4還原CO2是實(shí)現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一。恒壓、750℃時(shí)，CH4和CO2按物質(zhì)的量之比為1：3投料，反應(yīng)經(jīng)如下流程可實(shí)現(xiàn)CO2高效轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法不正確的是()A．X為H2O，Y為CaCO3和FeB．圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有四個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)C．過(guò)程II，CaO吸收CO2可促使Fe3O4氧化CO的平衡正移D．反應(yīng)制得4molCO，須投入1molFe3O411．某醫(yī)藥中間體Z的合成路線如下，有關(guān)物質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．物質(zhì)X、Y、Z分子中原子雜化類型有sp2、sp3B．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的反應(yīng)類型均屬于取代反應(yīng)C．若將替換X發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，所得產(chǎn)物中可能含有D．物質(zhì)Z與H2O的加成產(chǎn)物只有1種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))12．下列說(shuō)法正確的是()A．鍵能：H-O＞H-S，因此H2O的沸點(diǎn)高于H2S的沸點(diǎn)B．原子軌道具有一定的伸展方向，所形成的共價(jià)鍵都具有方向性C．雜化軌道可用于形成σ鍵和容納未參與成鍵的孤電子對(duì)，不能用于形成π鍵D．電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大13．鄰二醇在酸的作用下能轉(zhuǎn)化為酮(或醛)，反應(yīng)的分步機(jī)理和協(xié)同機(jī)理如下：已知：①當(dāng)碳原子上連有推電子基團(tuán)時(shí)，有利于碳正離子(通常指的是價(jià)層只有6個(gè)電子的碳陽(yáng)離子，是活性中間體)的穩(wěn)定。②2，3-二甲基-2，3-丁二醇與酸反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的中間體和生成物相對(duì)能量(kJ/mol)如下：過(guò)渡態(tài)1過(guò)渡態(tài)2生成物分步機(jī)理0.0030.138.3-82.3協(xié)同機(jī)理0.0044.0--82.3③當(dāng)碳正離子的相鄰碳上有兩個(gè)不同芳基時(shí)，遷移的相對(duì)速率與芳基的關(guān)系如下表：芳基相對(duì)速率0.71500下列說(shuō)法不正確的是()A．酸性條件下，2，3-二甲基-2，3-丁二醇轉(zhuǎn)化為主要以分步機(jī)理進(jìn)行B．上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中酸可提高反應(yīng)速率，但不影響平衡產(chǎn)率C．乙二醇在酸性條件下只能通過(guò)協(xié)同機(jī)理生成醛，原因是碳正離子中間體不穩(wěn)定D．在酸的作用下，產(chǎn)物主要形式為14．常溫下，往足量草酸鈣固體與水的混合體系中加HCl或NaOH調(diào)節(jié)pH時(shí)溶質(zhì)各微粒濃度lgc(M)(M代表H2C2O4、HC2O4-、C2O42-、Ca2+)隨pH變化曲線如圖所示，其中，虛線④代表Ca2+的曲線。已知Ksp(CaC2O4)=10－8.62。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．H2C2O4的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級(jí)為10-5B．pH=7時(shí)，2cCa2＋＝2cC2O42-＋cHC2O4-C．水的電離程度：A＞B＞CD．A點(diǎn)時(shí)，c(H＋)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞cOH－第二部分二、非選擇題(本部分共5題，共58分。)15．(10分)最近，科學(xué)家構(gòu)筑新型整體式催化劑(Co3O4/Fe-S)高效降解甲苯()，以減輕甲苯帶來(lái)的污染。根據(jù)上述涉及的元素，回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子排布式為；甲苯中碳原子雜化類型有。(2)H2O2和H2S的相對(duì)分子質(zhì)量相同，但是在常溫常壓下，H2O2呈液態(tài)，H2S呈氣態(tài)，其狀態(tài)不同的主要原因可能是。(3)的空間結(jié)構(gòu)是。SO3的VSEPR模型是。(4)O2在超高壓下轉(zhuǎn)化為平行六面體的O8分子(結(jié)構(gòu)如圖)。O8中存在種氧氧鍵。(5)鈷能形成多種配合物。①[Co(NH3)6]3+空間結(jié)構(gòu)為正八面體，如圖所示。由此推知，[Co(NH3)4Cl2]+的同分異構(gòu)體有種。②配離子顏色與分裂能大小有關(guān)，1個(gè)電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量為d軌道的分裂能。則d軌道的分裂能：[Co(H2O)6]2+(呈粉色)(填“>”或“<”)[Co(H2O)6]3+(呈紅色)。(6)一種鐵的硫化物的晶胞如圖所示(為硫，為鐵)。已知：六棱柱底面邊長(zhǎng)為apm，高為bpm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。該晶體的化學(xué)式為；Fe的配位數(shù)為。16．(9分)氫氣是一種清潔能源，工業(yè)制氫有多種途徑。(1)利用水煤氣轉(zhuǎn)化法制氫涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)I：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH反應(yīng)Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH在一定溫度下，向容積固定為2L的密閉容器中加入足量的C(s)和1molH2O(g)，起始?jí)簭?qiáng)為2MPa，發(fā)生反應(yīng)I和Ⅱ。10min后達(dá)到平衡，此時(shí)H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為70%，CO的物質(zhì)的量為0.1mol。①反應(yīng)I能自發(fā)進(jìn)行的條件是(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)。②此溫度下反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度，氣體分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(2)另一種綠色環(huán)保制氫技術(shù)“熱循環(huán)制氫和甲酸”的原理為：在密閉容器中，鐵粉與吸收CO2制得的NaHCO3溶液反應(yīng)，生成H2、HCOONa和Fe3O4；Fe3O4再經(jīng)生物柴油副產(chǎn)品轉(zhuǎn)化為Fe。實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，在300℃時(shí)，密閉容器中NaHCO3溶液與鐵粉反應(yīng)初期有FeCO3生成并放出H2。隨著反應(yīng)進(jìn)行，F(xiàn)eCO3迅速轉(zhuǎn)化為活性Fe3O4-x，活性Fe3O4-x是HCO3-轉(zhuǎn)化為HCOO-的催化劑，其可能反應(yīng)機(jī)理如圖所示。①下列敘述正確的是。a．電負(fù)性O(shè)Fe，因此吸附在O2-上的H略帶正電b．升高溫度生成HCOO-的反應(yīng)速率一定加快c．吸附在Fe2+上的H原子在步驟Ⅰ后生成了水d．該制氫技術(shù)綠色環(huán)保原因之一是鐵可以循環(huán)利用②在其他條件相同時(shí)，測(cè)得Fe的轉(zhuǎn)化率、HCOO-的產(chǎn)率隨cHCO3-變化如圖所示。請(qǐng)分析HCOO-的產(chǎn)率隨cHCO3-增加而增大的可能原因是。(3)電解水制“綠氫”的技術(shù)也不斷被突破，科技工作者設(shè)計(jì)了耦合HCHO高效制H2的方法，相同電量下H2理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的2倍，其裝置如下圖所示。則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為。17．(12分)奧美拉唑可用于治療十二指腸潰瘍等疾病，其合成路線如下。已知：。(1)A能與溶液作用顯紫色，A的名稱是。(2)A→B的化學(xué)方程式是。(3)試劑a是。(4)E→G的過(guò)程：①M(fèi)中含有的官能團(tuán)有醚鍵、。②N與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(5)合成的路線如下。①CH3CHO可由CH與(填化學(xué)式)經(jīng)加成反應(yīng)得到。②K轉(zhuǎn)化為的同時(shí)有SO2生成，化學(xué)方程式是。18．(13分)釩(V)被稱為鋼鐵行業(yè)的“維生素”。從某釩礦石焙砂中(主要含有V2O5和鋁鐵硅的氧化物)提取釩的主要流程如下：已知：ⅰ、濾液A中的陽(yáng)離子有H+、VO2+、、Al3+等；ⅱ、“萃取”過(guò)程可表示為VO2++2HA(有機(jī)相)VOA2(有機(jī)相)+2H+。金屬離子開始沉淀的pH(c=0.01mol·L-1)沉淀完全的pH(c=10-5mol·L-1)6.88.3Al3+3.74.71.82.8(1)“浸釩”時(shí)，為加快浸出速率可采取的措施有__________________(寫出1條即可)，濾渣B的成分為_________。(2)“浸釩”過(guò)程中，主要發(fā)生的離子方程式為__________________。(3)“萃取”前，用石灰乳先中和的原因是__________________。(4)“萃取”與“反萃取”的目的是，都需要用到的主要玻璃儀器是_________，假設(shè)“濾液C”中c(VO2＋)=amol·L-1，“萃取”和“反萃取”每進(jìn)行一次，VO2+萃取率為90％，4次“萃取和反萃取”后，“濾液C”中殘留的c(VO2＋)=__________mol·L-1。(萃取率=×100％)(5)寫出“煅燒”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。19．(14分)某小組同學(xué)將過(guò)量的AgNO3溶液滴加到飽和氯水中，發(fā)現(xiàn)氯水的漂白性出現(xiàn)異常，于是對(duì)相關(guān)的反應(yīng)進(jìn)行了探究。Ⅰ.發(fā)現(xiàn)問(wèn)題(1)①氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。小組同學(xué)猜測(cè)加入AgNO3溶液后，生成沉淀，使c(Cl-)降低，c(HClO)增大，氯水漂白性增強(qiáng)，于是進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。②與過(guò)量AgNO3溶液反應(yīng)后，氯水漂白性減弱的