2025年高考第三次模擬考試化學(xué)（安徽卷）（全解全析）

2025年高考第三次模擬考試高三化學(xué)（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16Mg24Ni59第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．科技發(fā)展見證國家的強(qiáng)大。下列有關(guān)說法正確的是A．利用CO2合成高級(jí)脂肪酸甘油酯，實(shí)現(xiàn)無機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)化B．長征六號(hào)丙運(yùn)載火箭采用液氧/煤油發(fā)動(dòng)機(jī)，煤油屬于可再生能源C．磁懸浮列車使用雙氧銅鋇釔(BSCCO)作為超導(dǎo)材料，Ba位于元素周期表的s區(qū)D．我國科技公司自主研發(fā)的“麒麟”芯片所用材料為SiO2【答案】C【解析】A．高級(jí)脂肪酸甘油酯不屬于高分子化合物，則利用CO2合成高級(jí)脂肪酸甘油酯，不能實(shí)現(xiàn)無機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)化，A不正確；B．煤油是由石油分餾得到的，石油是不可再生能源，則煤油不屬于可再生能源，B不正確；C．Ba位于元素周期表的第ⅡA族，價(jià)電子排布式為6s2，屬于s區(qū)，C正確；D．芯片所用材料為Si，SiO2是生產(chǎn)光導(dǎo)纖維所用的材料，D不正確；故選C。2．下列分離提純或鑒別方案不合理的是A．將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)以除去中的B．用分液漏斗分離苯酚和碳酸氫鈉溶液的混合物C．用新制的懸濁液鑒別甲酸和乙酸D．用質(zhì)譜法鑒別2-甲基丙烷和丙酮【答案】D【解析】A．用灼熱的銅網(wǎng)與反應(yīng)生成CuO，可以除去中的，A正確；B．苯酚與碳酸氫鈉溶液能分層，可以用分液漏斗分離，B正確；C．甲酸與新制的氫氧化銅懸濁液加熱后有磚紅色沉淀生成，乙酸與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)得到藍(lán)色溶液，C正確；D．2-甲基丙烷和丙酮的相對(duì)分子質(zhì)量均為58，質(zhì)譜法可以直接獲得相對(duì)分子質(zhì)量，若想準(zhǔn)確獲得結(jié)構(gòu)信息，還需要其他儀器的測定，故無法用質(zhì)譜法鑒別2-甲基丙烷和丙酮，D錯(cuò)誤；故答案為：D。3．隨著半導(dǎo)體產(chǎn)業(yè)的迅猛發(fā)展，高純四氟化碳()的需求日益增長，一種制備的方法為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．為非極性分子 B．每消耗22.4L，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2C．19g中，含有的σ鍵總數(shù)為 D．易溶于水【答案】A【解析】A．CF?分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)F原子對(duì)稱分布在C周圍，屬于非極性分子，A項(xiàng)正確；B．未說明氣體狀態(tài)，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．19gF?的物質(zhì)的量為0.5mol，每個(gè)F?分子含1個(gè)σ鍵，則0.5molF?含σ鍵數(shù)為0.5，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．為非極性分子，水為極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，難溶于水，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。4．化合物Z是合成消炎鎮(zhèn)痛藥萘普生的一種重要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該化合物說法錯(cuò)誤的是A．能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng) B．分子式為：C．最多可與發(fā)生加成反應(yīng) D．能發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)【答案】C【解析】A．中有酚羥基，能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，A正確；B．經(jīng)分析的分子式為C13H10O3，B正確；C．最多可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．結(jié)構(gòu)中有羧基可以發(fā)生酯化反應(yīng)，有碳碳雙鍵和苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基和碳碳雙鍵可以發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；答案選C。5．化合物可作肥料，所含的5種元素位于主族，在每個(gè)短周期均有分布，僅有Y和M同族，且Y的原子半徑小于M。Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，X的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為，X與M同周期，E在地殼中含量最多。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Y＞E＞Z B．簡單氫化物沸點(diǎn)：C．第一電離能： D．和空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形【答案】A【分析】E在地殼中含量最多，E為O；X的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為，所以n=3，X為Mg或者n=2，X為Li；Y的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，所以可能為N或P，Y和M同族，且Y的原子半徑小于M，所以Y為N，M為P；根據(jù)X與M同周期、化合價(jià)之和為零，可確定Z為H、M為P、X為Mg、E為O、Y為N?！窘馕觥緼．N3-、O2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故簡單離子半徑為：N＞O＞H，故A正確；B．PH3、NH3、H2O均是由分子組成，NH3、H2O分子間都存在氫鍵，使得它們沸點(diǎn)較高，且水的沸點(diǎn)高于NH3，PH3分子間僅存在范德華力，沸點(diǎn)低，簡單氫化物沸點(diǎn)：H2O＞NH3＞PH3，故B錯(cuò)誤；C．同周期第一電離能自左向右總趨勢逐漸增大，第ⅡA族和第ⅤA族的第一電離能大于同周期右邊相鄰元素，所以第一電離能：N＞O＞Mg，故C錯(cuò)誤；D．NH3中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，有一對(duì)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，中N的價(jià)層電子對(duì)為3，沒有孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故D錯(cuò)誤；故選A。6．“碳達(dá)峰”“碳中和”是我國社會(huì)發(fā)展重大戰(zhàn)略之一，一種以和為原料直接合成碳酸二甲酯(DMC)的反應(yīng)歷程如下圖所示。已知是一種有機(jī)金屬化合物，是一種活潑金屬元素。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．DMC的結(jié)構(gòu)簡式為B．是該反應(yīng)的催化劑C．DMC是手性分子D．該合成反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】C【解析】A．碳酸二甲酯(DMC)的結(jié)構(gòu)簡式為，A項(xiàng)正確；B．在反應(yīng)開始時(shí)加入，最后一步又生成了，故為該反應(yīng)的催化劑，B項(xiàng)正確；C．DMC不含有手性碳原子，不是手性分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該合成反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D項(xiàng)正確；故選C。7．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)探究方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁用pH計(jì)分別測定等濃度的溶液和溶液的pH探究鍵的極性對(duì)羧酸酸性的影響B(tài)將鐵銹溶于足量濃鹽酸，再向溶液中滴入幾滴溶液，觀察溶液顏色變化檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二價(jià)鐵C向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，觀察溶液顏色變化驗(yàn)證氧化性：D向溶液中滴入足量鹽酸，將獲得的氣體通入溶液中，觀察溶液是否變渾濁探究碳和硅的非金屬性強(qiáng)弱【答案】A【解析】A．C-Cl鍵極性強(qiáng)于C-H鍵，通過等濃度的溶液和溶液的pH比較，能探究鍵的極性對(duì)羧酸酸性的影響，A正確；B．濃鹽酸也能使溶液褪色，無法檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二價(jià)鐵，B錯(cuò)誤；C．溶液中存在硝酸根，酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子，不能驗(yàn)證氧化性：，C錯(cuò)誤；D．鹽酸易揮發(fā)，干擾碳酸、硅酸酸性強(qiáng)弱比較，不能探究碳和硅的非金屬性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；故選A。8．我國科學(xué)家利用柱[5]芳烴(EtP5)和四硫富瓦烯(TTF)之間相互作用，在溶液和固體態(tài)下構(gòu)建了穩(wěn)定的超分子聚合物(SMP)，如下圖所示：下列說法不正確的是A．EtP5不屬于高分子化合物B．TTF的核磁共振氫譜中含有1組峰C．EtP5和TTF可通過分子間作用力自組裝得到SMPD．若用EtP10替換EtP5可形成更穩(wěn)定的SMP【答案】D【解析】A．EtP5的相對(duì)分子質(zhì)量不算太大，不屬于高分子化合物，A正確；B．TTF的結(jié)構(gòu)對(duì)稱，只有一種氫原子，核磁共振氫譜中含有1組峰，B正確；C．超分子的重要特征之一為自組裝，由題目給出信息可知，SMP是由科學(xué)家已構(gòu)建成功的超分子聚合物，故EtP5和TTF可通過分子間作用力自組裝得到超分子聚合物SMP，C正確；D．若用EtP10替換EtP5，碳環(huán)變大，不能很好的識(shí)別TTF，得不到更穩(wěn)定的SMP，D錯(cuò)誤；故選D。9．苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在60℃下的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，資料顯示：濃硝酸、濃硫酸混合時(shí)存在；。下列說法錯(cuò)誤的是A．H2O的空間結(jié)構(gòu)為V形B．從結(jié)構(gòu)上看，碳正離子中間體和取代產(chǎn)物中所有原子都不可能處于同一平面C．反應(yīng)1的反應(yīng)速率比反應(yīng)2的反應(yīng)速率慢D．從能量變化上看，取代產(chǎn)物與加成產(chǎn)物的能量差值△E=214.63kJ·mol-1，取代產(chǎn)物更穩(wěn)定【答案】B【解析】A．水分子中心氧原子形成2個(gè)鍵、有2對(duì)孤電子對(duì)，則H2O的空間結(jié)構(gòu)為V形，A項(xiàng)正確；B．碳正離子中間體存在sp3雜化，所有原子不可能共平面，而取代產(chǎn)物中心原子均為sp2雜化，所有原子可能共平面，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．反應(yīng)1從中間體到過渡態(tài)活化能較高，所以反應(yīng)1的反應(yīng)速率比反應(yīng)2的反應(yīng)速率慢，C項(xiàng)正確；D．從能量變化上看，取代產(chǎn)物與加成產(chǎn)物的能量差值E=214.63kJ·mol-1，能量越低越穩(wěn)定，取代產(chǎn)物更穩(wěn)定，D項(xiàng)正確；選B。10．從光盤金屬層提取Ag(其他微量金屬忽略不計(jì))的一種工藝流程如圖所示。下列說法正確的是A．Ag與Cu為同族相鄰元素，在周期表中位于d區(qū)B．氧化過程中，用HNO3代替NaClO也可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化C．氧化過程中，參加反應(yīng)的Ag和NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶1D．還原過程水合肼轉(zhuǎn)化為N2，則該過程的離子方程式為：【答案】C【分析】將光盤粉碎，從碎取中分離出塑料；浮選得粗銀，然后加入過量的NaClO溶液氧化，將Ag氧化并轉(zhuǎn)化為AgCl，同時(shí)生成O2，依據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒，可得出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+O2↑+4NaOH；過濾，往AgCl固體中加入10%氨水，AgCl溶解，并轉(zhuǎn)化為[Ag(NH3)2]+；再加入N2H4?H2O還原，可生成Ag?！窘馕觥緼．Ag的價(jià)電子排布式為4d105s1，Cu的價(jià)電子排布式為3d104s1，二者都為第ⅠB族上下相鄰元素，在周期表中位于ds區(qū)，A不正確；B．氧化過程中，用HNO3代替NaClO時(shí)，HNO3會(huì)被還原為氮的氧化物，污染環(huán)境，同時(shí)Ag將轉(zhuǎn)化為AgNO3，不利于后續(xù)生成AgCl，B不正確；C．由反應(yīng)方程式4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+O2↑+4NaOH可知，參加反應(yīng)的Ag和NaClO的物質(zhì)的量之比為1:1，C正確；D．還原過程中，溶解液中主要是[Ag(NH3)2]+，而不是Ag+，產(chǎn)物為Ag、N2、NH3等，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒，可得出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4[Ag(NH3)2]++N2H4?H2O+4OH-=4Ag↓+N2↑+8NH3↑+5H2O，D不正確；故選C。11．一定溫度下，某恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：，起始加入，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與起始加入的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．E表示的轉(zhuǎn)化率與x的關(guān)系B．C．當(dāng)時(shí)，若的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則可以說明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)D．其他條件不變，起始時(shí)僅加入和或和達(dá)平衡時(shí)分別放出和吸收的熱量，則【答案】C【解析】A．隨著氫氣的物質(zhì)的量的增多，平衡正向移動(dòng)，則的轉(zhuǎn)化率增大，故E代表的轉(zhuǎn)化率隨x的變化情況，A正確；B．在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的投料比等于方程式中系數(shù)比時(shí)，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，即2種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等時(shí)，圖中a=3，設(shè)起始加入氫氣mmol，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化了nmol，列三段式計(jì)算，，，n=1.5，，m=18，，因此，B正確；C．當(dāng)時(shí)，設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化了nmol，列三段式計(jì)算，，的體積分?jǐn)?shù)為，的體積分?jǐn)?shù)一直保持不變，因此的體積分?jǐn)?shù)保持不變，不可以說明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．其他條件不變，起始時(shí)僅加入和與起始時(shí)加入和為等效平衡，因此達(dá)平衡時(shí)放出的熱量與吸收的熱量之和為該反應(yīng)的反應(yīng)熱，即，D正確；故選C。12．一種貯氫的金屬氫化物可通過和Ni球磨制成，其晶胞形狀為如圖立方體，邊長為anm，Ni原子占據(jù)晶胞的頂點(diǎn)和面心，處于八個(gè)小立方體的體心。下列說法正確的是A．元素Ni位于第四周期第Ⅷ族，位于周期表ds區(qū) B．該金屬氫化物的化學(xué)式為C．該晶體的密度為 D．位于Ni原子形成的八面體空隙【答案】B【解析】A．元素Ni為28號(hào)元素，位于第四周期第Ⅷ族，位于周期表d區(qū)，A錯(cuò)誤；

B．據(jù)均攤法，Ni原子占據(jù)晶胞的頂點(diǎn)和面心，晶胞中含個(gè)Ni，處于八個(gè)小立方體的體心，數(shù)目為8個(gè)，則該金屬氫化物的化學(xué)式為，B正確；C．結(jié)合B分析，晶胞中含4個(gè)，則晶體密度為，C錯(cuò)誤；D．位于Ni原子形成的四面體空隙，D錯(cuò)誤；故選B。13．我國科學(xué)家開發(fā)了一種自充電水系電池，電池電能耗盡后，無需外接電源，可通過實(shí)現(xiàn)電池自充電，電池工作原理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．該電池裝置負(fù)極材料需足量B．放電時(shí)，向Zn電極移動(dòng)C．放電時(shí)，右側(cè)電極反應(yīng)為：D．自充電時(shí)，每消耗，溶液中增加【答案】D【分析】放電時(shí)，負(fù)極為Zn→Zn2+，正極為NaFe[Fe(CN)6]→Na1+xFe[Fe(CN)6]；充電時(shí)，陰極為H2O→H2，陽極為Na1+xFe[Fe(CN)6]→NaFe[Fe(CN)6]；H2O2中發(fā)生NaFe[Fe(CN)6]→Na1+xFe[Fe(CN)6]，同時(shí)H2O2被氧化為水；據(jù)此解答：【解析】A．該電池的負(fù)極材料Zn在放電時(shí)會(huì)溶解，而充電時(shí)不能再生，因此需足量，故A正確；B．放電時(shí)，Zn為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+，附近陽離子濃度增加，因此向Zn電極移動(dòng)保持溶液電中性，故B正確；C．放電時(shí)，正極為NaFe[Fe(CN)6]與Na+結(jié)合得電子形成Na1+xFe[Fe(CN)6]，電極方程式為，故C正確；D．充電時(shí)，右側(cè)電極反應(yīng)為，溶液中增加xmolNa+轉(zhuǎn)移xmol電子，1mol過氧化氫被氧化為水轉(zhuǎn)移2mol電子到NaFe[Fe(CN)6]，因此每消耗，溶液中增加，故D錯(cuò)誤；故答案為D。14．室溫下，含有MCO3(s)的0.01mol·L-1的Na2CO3溶液和含有MSO4(s)的0.01mol·L-1的Na2SO4溶液，兩份溶液中的pM[pM=-lgc(M2+)]以及含碳微粒分布分?jǐn)?shù)δ如隨pH變化關(guān)系如圖所示。①M(fèi)2＋不水解；②100.6=4下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線②表示MCO3的變化曲線B．x=6.97C．MSO4(s)M2+(aq)+SO(aq)的Ksp的數(shù)量級(jí)為D．若將Na2CO3溶液的濃度變?yōu)?.1mol·L-1，則曲線①②的交點(diǎn)將出現(xiàn)在a點(diǎn)右側(cè)【答案】D【分析】隨著pH的增大，逐漸減小，逐漸增大，然后逐漸減小，逐漸增大，所以圖像中左側(cè)分布系數(shù)逐漸減小的曲線代表，右側(cè)分布系數(shù)逐漸增大的曲線代表，分布系數(shù)先增大后減小的曲線代表；隨著pH增大，增大，MCO3(s)的沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，溶液中減小，pM增大；隨著pH增大，不變，對(duì)MSO4(s)的沉淀溶解平衡無影響，溶液中不變，pM不變，所以曲線①表示MSO4的變化曲線，曲線②表示MCO3的變化曲線?！窘馕觥緼．由分析知，曲線②表示MCO3的變化曲線，故A正確；B．pH為6.37時(shí)，，，所以，pH為x時(shí)，，，則，，故B正確；C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，，，所以，數(shù)量級(jí)為，故C正確；D．曲線①②的交點(diǎn)為不變，若將Na2CO3溶液的濃度變?yōu)?.1mol·L-1，pH相同時(shí)，溶液中的比0.01mol·L-1的Na2CO3溶液的大，所以曲線①②的交點(diǎn)將出現(xiàn)在a點(diǎn)左側(cè)，故D錯(cuò)誤；故選D。第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題，共4題，共58分。15．（14分）鐵、鈷、鎳是重要的戰(zhàn)略性金屬?？刹捎盟峤?氨浸等工藝從鐵鈷鎳礦中(主要含、、、，少量、)提取、、，并獲得一系列化工產(chǎn)品，部分流程如下：已知：易與發(fā)生配位生成，不穩(wěn)定，易被氧化為；、；相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子開始沉淀的1.56.576.9沉淀完全的2.89108.9回答下列問題：（1）為了提高“酸浸”速率，可采取的措施是(寫出一種即可)。（2）納米級(jí)可與反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。（3）“氨浸”過程中，轉(zhuǎn)化為的離子方程式為。（4）“氧化”的目的是使元素以(填化學(xué)式)形式存在于“濾渣2”中。已知“調(diào)”過程中，溶液的范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為時(shí)才能保證“濾渣2”純度較高。（5）“沉鎳”過程中使用溶液而不使用溶液的原因是。“結(jié)晶”過程通入的酸性氣體X是(填化學(xué)式)。（6）、、可用來制備含鎳、鈷的鐵合金，該合金的立方晶胞如圖所示。晶體中每個(gè)周圍與它距離最近且相等的有個(gè)。【答案】（除標(biāo)明外，每空2分）（1）增加酸的濃度，將鐵鈷鎳礦粉碎（1分）（2）（3）或（4）（1分）（1分）28～6.5（5）等濃度下溶液的堿性弱于，防止生成（1分）（6）6【分析】鐵鈷鎳礦經(jīng)過硫酸酸浸，酸浸液中有Co3+、Ni2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+，加入NH4F生成MgF2沉淀除去Mg2+，加入H2O2把Fe2+氧化為Fe3+，加入NaOH調(diào)pH值，濾渣2為Fe(OH)3，濾渣2酸浸使Fe(OH)3溶解，在HCl氣流中結(jié)晶得到FeCl3，X為HCl，濾液再加入氨水得到Co(OH)2沉淀，酸浸得到Co2+，再加入NH4HCO3得到NiCO3沉淀，氨浸液中通入SO2，將Co3+還原為Co2+，最后得到CoSO4。【解析】（1）為了提高“酸浸”速率，可采取的措施是：增加酸的濃度，將鐵鈷鎳礦粉碎；（2）二氧化硅與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）“氨浸”過程中，溶于氨水同時(shí)被氧化為，離子方程式為：或；（4）氧化的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，通過調(diào)節(jié)pH值得到Fe(OH)3沉淀，除去Fe3+；調(diào)節(jié)pH值讓Fe3+沉淀，Co3+和Ni3+不沉淀，溶液的范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為28～6.5；（5）Ni(OH)2也是沉淀，“沉鎳”過程中使用溶液而不使用溶液，原因是NaHCO3的堿性比NH4HCO3強(qiáng)，容易生成Ni(OH)2沉淀；為了防止FeCl3水解，由FeCl3溶液結(jié)晶為FeCl3晶體，需要在氯化氫氣流中蒸發(fā)結(jié)晶；（6）由晶胞圖可知，晶體中每個(gè)周圍與它距離最近且相等的有上、下、左、右、前、后共6個(gè)。16．（15分）三氯化硼用于制備光導(dǎo)纖維和有機(jī)硼化物等，的熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為12.5℃，極易水解。其制備原理為，某小組據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備并測定其純度。I.利用如圖裝置制取少量(部分夾持裝置略)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：(i)連接儀器，檢驗(yàn)裝置的氣密性，裝入藥品；打開，通一段時(shí)間；(ii)關(guān)閉，加入適量濃鹽酸，接通冷凝裝置，加熱管式爐；(iii)待反應(yīng)結(jié)束，停止加熱，打開，再通一段時(shí)間。回答下列問題：（1）裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）試劑X為，F(xiàn)處堿石灰的作用是。（3）判斷裝置D中反應(yīng)結(jié)束的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（4）圖示裝置存在的缺陷是。II．測定產(chǎn)品的純度。已知：AgSCN是一種白色沉淀且。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①準(zhǔn)確稱取wg產(chǎn)品，加入蒸餾水，完全水解，并配成250mL溶液；②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液于錐形瓶中；③向其中加入溶液，加入3mL硝基苯(常溫常壓下，密度為)用力振蕩，使沉淀表面完全覆蓋硝基苯；④滴入3滴指示劑溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量溶液，至滴定終點(diǎn)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。（5）步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）步驟④中不能用溶液作指示劑進(jìn)行滴定。A．B．C．（7）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是，該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%；如果其他操作都正確，僅滴定管沒有用KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，則測得產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。【答案】（除標(biāo)明外，每空2分）（1）（2）飽和食鹽水（1分）處理尾氣中的氯氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入蒸餾燒瓶中（1分）（3）冷凝管中不再有液體流下（1分）（4）缺少CO尾氣處理裝置（1分）（5）（6）A（1分）（7）滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色偏低【分析】A為制備氯氣的裝置，該方法制備的氯氣中有HCl和水蒸氣雜質(zhì)，需要依次通過飽和食鹽水和濃硫酸除去，D為反應(yīng)裝置，F(xiàn)為尾氣處理裝置且可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中；整個(gè)過程中需要注意三氯化硼熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，易水解。【解析】（1）三頸燒瓶中用高錳酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，離子方程式為：。（2）中有和雜質(zhì)，先通過飽和食鹽水除去，則X為飽和食鹽水；有毒，F(xiàn)處的堿石灰能處理尾氣中的，且易水解，堿石灰能防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中。（3）根據(jù)題意中的反應(yīng)原理可知D中產(chǎn)生和CO，且熔點(diǎn)為、沸點(diǎn)為，經(jīng)冷凝后呈液態(tài)，則反應(yīng)結(jié)束的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（球形）冷凝管中不再有液體流下。（4）D中生成物有CO，CO有毒，該裝置缺少CO處理裝置。（5）步驟①中，和H2O生成和HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（6）本滴定實(shí)驗(yàn)主要是通過滴定溶液中氯離子的物質(zhì)的量來計(jì)算出的物質(zhì)的量，所選擇的指示劑中不能含有氯離子，故答案選A。（7）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)過量的SCN與指示劑電離出的生成紅色物質(zhì)，則終點(diǎn)現(xiàn)象為：滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色根據(jù)；滴定溶液中過量的物質(zhì)的量為：，則25.00mL溶液中氯離子的物質(zhì)的量為，則產(chǎn)品的產(chǎn)率為：，若未加硝基苯會(huì)導(dǎo)致原本部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCN，導(dǎo)致計(jì)算過量硝酸銀偏大，從而導(dǎo)致計(jì)算溶液中氯離子濃度偏小，最終導(dǎo)致測得結(jié)果偏小。17．（15分）雷西莫特是一種免疫調(diào)節(jié)藥物，其合成路線如圖所示：已知：①和的性質(zhì)相似；②為。（1）A的名稱為；B的結(jié)構(gòu)簡式為；H的含氧官能團(tuán)的名稱為。（2）的反應(yīng)類型為。（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）C有多種同分異構(gòu)體，寫出僅含有苯環(huán)一種環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中有兩個(gè)硝基直接與苯環(huán)相連，核磁共振氫譜圖具有4組峰的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：。（5）下列有關(guān)雷西莫特的說法錯(cuò)誤的是_______(填字母)。A．能形成分子間氫鍵 B．含有1個(gè)手性碳原子C．屬于芳香族化合物 D．所有的碳原子可能共平面（6）參考上述信息和流程，寫出以為原料合成的合成路線(無機(jī)試劑和題中出現(xiàn)的有機(jī)試劑任選)：。【答案】（除標(biāo)明外，每空2分）（1）鄰硝基苯甲酸（1分）醚鍵和酰胺基（1分）（2）還原反應(yīng)（1分）（3）（4）（5）BD（6）（4分，每步1分）【分析】由A的結(jié)構(gòu)式，結(jié)合反應(yīng)條件和分子式得B為，B與HON=CHCH2NO2和NaOH反應(yīng)，再用HCl進(jìn)行酸化得到C，在Ac2O和AcOK的條件下，得到D，再與POCl3發(fā)生取代反應(yīng)，得到E，和一水合氨反應(yīng)得到F，被氫氣、5%Pd/C還原，得到G，接著在SOCl2，DMF，Et3N作用下生成H，在，60%NaH作用下生成I，在CH3COOH，H2O2，Na2WO4作用下生成J，在p-TsCl，一水合氨作用下得到雷西莫特，據(jù)此解答?！窘馕觥浚?）A的名稱為鄰硝基苯甲酸，結(jié)合A的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)條件，可知B的結(jié)構(gòu)簡式為，H的含氧官能團(tuán)的名稱為醚鍵和酰胺基；（2）結(jié)合結(jié)構(gòu)式可知硝基變?yōu)榘被?，所以的反?yīng)類型為還原反應(yīng)；（3）結(jié)合結(jié)構(gòu)式可知，G與發(fā)生取代反應(yīng)生成H，反應(yīng)的化學(xué)方程式；（4）C有多種同分異構(gòu)體，寫出僅含有苯環(huán)一種環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中有兩個(gè)硝基直接與苯環(huán)相連，核磁共振氫譜圖具有4組峰，需要注意對(duì)稱結(jié)構(gòu)的書寫，得結(jié)構(gòu)簡式；（5）A．雷西莫特含有羥基和醚鍵，能形成分子間氫鍵，正確；B．雷西莫特不含有手性碳原子，錯(cuò)誤；C．雷西莫特含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，正確；D．雷西莫特中和羥基相連的碳原子上連接兩個(gè)甲基，他們不可能和苯環(huán)同時(shí)共平面，故所有的碳原子不可能共平面，錯(cuò)誤；答案選BD；（6）以為原料合成的合成路線，可參考題干流程中合成D的過程，題干中由C生成D，則需要先合成，題干中由B合成，則還需要和HON=CHCH2NO2，可由與一水合氨反應(yīng)得到，而可由與POCl3反應(yīng)得到，故合成路線為。18．（14分）含碳化合物的反應(yīng)在化學(xué)工業(yè)中具有重要地位?；卮鹣铝袉栴}；（1）甲酸可分解產(chǎn)生氫氣，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下；Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．；（2）在T℃時(shí)，向不同體積的恒容密閉容器中各加入，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，反應(yīng)相同