新課標(biāo)Ⅲ卷2024年高考化學(xué)押題預(yù)測(cè)卷01

PAGE14-2024年高考押題預(yù)料卷01【新課標(biāo)Ⅲ卷】理科綜合·化學(xué)（考試時(shí)間：50分鐘試卷滿(mǎn)分：100分）留意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23Al27第Ⅰ卷一、選擇題：本題共7個(gè)小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．化學(xué)與生產(chǎn)生活親密相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A．酒精能使蛋白質(zhì)變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好B．酸雨以及光化學(xué)煙霧的形成通常都與氮的含氧化合物有關(guān)C．傳統(tǒng)泡沫滅火器中用的是小蘇打和硫酸鋁D．金屬焊接前常用NH4Cl溶液處理焊接處8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．100℃時(shí)，1LpH=6純水中含H+數(shù)目為10?6NAB．0.1mol·L?1Na2CO3溶液中，Na+的數(shù)目為0.2NAC．常溫常壓下，17g羥基（—18OH）所含中子數(shù)為9NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中所含C—Cl鍵的數(shù)目為3NA9．環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱(chēng)為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷()是最簡(jiǎn)潔的一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是A．與環(huán)戊烯不是同分異構(gòu)體B．二氯代物超過(guò)兩種C．生成1molC5H12，至少須要3molH2D．與丙炔互為同系物10．用如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是A．若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中溶液最終呈紅色B．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀又溶解C．試驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用D．若A為濃H2SO4，B為Cu，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁11．X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y元素的一種同位素可用于考古時(shí)測(cè)定一些文物的年頭，Z的氣態(tài)氫化物可以與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生白煙，用來(lái)檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏。Y、Z、W位于同一周期，且最外層電子數(shù)之和為15，M的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、W四種元素養(yǎng)子數(shù)之和的，下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)潔離子半徑M>W>Z>XB．M2W2與足量的CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)增重28gC．X、Z兩種元素只能組成化學(xué)式為ZX3的化合物D．由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物既有共價(jià)化合物也有離子化合物12．某課題探討小組設(shè)計(jì)如下圖所示裝置(電極材料均為鉑)，該裝置可將工業(yè)廢水中的乙胺(CH3CH2NH2)轉(zhuǎn)化成無(wú)毒無(wú)害物質(zhì)。下列分析錯(cuò)誤的是A．電極N為電池的負(fù)極B．電池工作時(shí)，H+由右極區(qū)通過(guò)交換膜移動(dòng)到左極區(qū)C．N電極的電極反應(yīng)方程式為2CH3CH2NH2+8H2O?30e?4CO2↑+N2↑+30H+D．當(dāng)空氣(假設(shè)含氧氣20%)的進(jìn)入量為7.5mol時(shí)，可以處理含乙胺9%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的廢水0.1kg13．已知：pAg=?lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10?12，Ksp(AgI)=1×10?16。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L?1的NaCl溶液時(shí)，pAg隨著加入NaCl溶液的體積變更如下圖中實(shí)線(xiàn)。下列敘述正確的是A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L?1B．圖中X點(diǎn)表示溶液中Ag+恰好完全沉淀C．圖中X點(diǎn)的坐標(biāo)為(10，6)D．若把NaCl溶液換成0.1mol·L?1NaI溶液，則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€(xiàn)部分第Ⅱ卷二、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第26~28題為必考題，每個(gè)試題考生都必需作答。第35~36題為選考題，考生依據(jù)要求作答。（一）必考題：共43分。26．（14分）某化學(xué)愛(ài)好小組以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料進(jìn)行如下試驗(yàn)探究．為測(cè)定黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將m1g該黃銅礦樣品放入如圖所示裝置中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?，高溫灼燒石英管中的黃銅礦樣品．（1）錐形瓶A內(nèi)所盛試劑是__________；裝置B的作用是__________；錐形瓶D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。（2）反應(yīng)結(jié)束后將錐形瓶D中的溶液進(jìn)行如下處理：如圖則向錐形瓶D中加入過(guò)量H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________；操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱(chēng)重，其中洗滌的詳細(xì)方法__________；該黃銅礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________（用含m1、m2的代數(shù)式表示）。（3）反應(yīng)后固體經(jīng)熔煉、煅燒后得到泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要驗(yàn)證熔渣中存在FeO，應(yīng)選用的最佳試劑是__________。A．KSCN溶液、氯水

B．稀鹽酸、KMnO4溶液C．稀硫酸、KMnO4溶液

D．NaOH溶液（4）已知：Cu+在強(qiáng)酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Cu和Cu2+。設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案驗(yàn)證泡銅中是否含有Cu2O__________。27．（14分）元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變而對(duì)人體不利，可用亞硫酸鈉將其還原。離子反應(yīng)方程式為：3SO32?+Cr2O72?+8H+2Cr3++3SO42?+4H2O，該反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____。（2）工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeO·Cr2O3)冶煉鉻的工藝流程如圖所示：①為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可實(shí)行的措施之一是___________。②水浸Ⅰ要獲得浸出液的操作是___________。③浸出液的主要成分為Na2CrO4，加入Na2S反應(yīng)后有Na2SO4生成，則操作Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（3）常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10?32，若要使Cr3+完全沉淀，則pH應(yīng)調(diào)為_(kāi)_____[c(Cr3+)降至10?5mol·L?1可認(rèn)為完全沉淀]。（4）以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料，用電化學(xué)法可制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，試驗(yàn)裝置如圖所示（已知：2CrO42?+2H+Cr2O72?+H2O）。①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。②電解一段時(shí)間后，測(cè)得陽(yáng)極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由amol變?yōu)閎mol，則生成重鉻酸鈉的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。28．（15分）“綠水青山就是金山銀山”，因此探討NOx、SO2等大氣污染物的妥當(dāng)處理具有重要意義。（1）SO2的排放主要來(lái)自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水汲取法處理尾氣中的SO2。已知汲取過(guò)程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①SO2(g)+NH3·H2O(aq)NH4HSO3(aq)ΔH1=akJ·mol?1；②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)(NH4)2SO3(ag)+H2O(l)ΔH2=bkJ·mol?1；③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq)ΔH3=ckJ·mol?1。則反應(yīng)2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH=________kJ·mol?1。（2）燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g)ΔH=?681.8kJ·mol?1對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理來(lái)削減SO2的排放。對(duì)于該反應(yīng)，在溫度為T(mén)K時(shí)，借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下：時(shí)間/min濃度/mol·L?101020304050O21.000.790.600.600.640.64CO200.420.800.800.880.88①0~10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(O2)=___________mol·L?1·min?1。②30min后，只變更某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡。依據(jù)上表中的數(shù)據(jù)推斷，變更的條件可能是___________（填字母）。A．加入肯定量的粉狀碳酸鈣B．通入肯定量的O2C．適當(dāng)縮小容器的體積D．加入合適的催化劑（3）NOx的排放主要來(lái)自于汽車(chē)尾氣，有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=?34.0kJ·mol?1，用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和肯定量的NO氣體，保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變更如圖所示：由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大，其緣由為_(kāi)_____________________；在1100K時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。（4）用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作Kp）。在1050K、1.1×106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___________[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P)×體積分?jǐn)?shù)]。（5）為避開(kāi)汽車(chē)尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染，需給汽車(chē)安裝尾氣凈扮裝置。在凈扮裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=?746.8k·mol?1，生成無(wú)毒的N2和CO2。試驗(yàn)測(cè)得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。①達(dá)到平衡后，僅上升溫度，k正增大的倍數(shù)___________（填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍數(shù)。②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在肯定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則=___________。（二）選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答。假如多做，則按所做的第一題計(jì)分。35．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）鋁廣泛應(yīng)用于航空、建筑、汽車(chē)等行業(yè)，目前工業(yè)上采納電解氧化鋁和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法制取鋁。回答下列問(wèn)題：（1）某同學(xué)寫(xiě)出了鋁原子的4種不同狀態(tài)的電子排布圖：其中能量最低的是_______（填字母），電子由狀態(tài)C到狀態(tài)B所得原子光譜為_(kāi)______光譜（填“放射”或“汲取”），狀態(tài)D是鋁的某種激發(fā)態(tài)，但該電子排布圖有錯(cuò)誤，主要是不符合________。（2）熔融狀態(tài)的氯化鋁可揮發(fā)出二聚分子Al2Cl6，其結(jié)構(gòu)如圖所示。①a鍵的鍵能_________b鍵的鍵能（填“>”“<”或“=”），其理由是______________________。②Al2Cl6中鋁原子的雜化方式為_(kāi)__________；AlCl3的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________________。（3）冰晶石屬于離子化合物，由Na+和AlF63?組成，在冰晶石的晶胞中，AlF63?占據(jù)的位置相當(dāng)于氯化鈉晶胞中Cl?的位置。①冰晶石的化學(xué)式為_(kāi)__________，一個(gè)冰晶石晶胞中Na+的個(gè)數(shù)為_(kāi)__________。②已知冰晶石的密度為2.95g/cm3，則冰晶石晶胞的邊長(zhǎng)a=___________pm（列出算式即可，阿伏加德羅常數(shù)值為6.02×1023）。36．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路途如下：（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)___