考前重點(diǎn)速記化學(xué)選擇性必修1RJ

第一單元反應(yīng)熱ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能2.考前必背知識(shí)(1)常見的放熱反應(yīng):①所有的燃燒反應(yīng);②酸堿中和反應(yīng);③大多數(shù)的化合反應(yīng);④金屬與酸的反應(yīng);⑤生石灰和水的反應(yīng)等。(2)常見的吸熱反應(yīng):①Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl固體的反應(yīng);②大多數(shù)的分解反應(yīng);③以H2(3)進(jìn)行有關(guān)燃燒熱的計(jì)算時(shí),由于燃燒熱是以1mol純物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn),則熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)和反應(yīng)的ΔH應(yīng)相對(duì)應(yīng)。第二單元反應(yīng)熱的計(jì)算ΔHAnBΔH=ΔH1+ΔH2ΔHiΔH2C2.考前必背方法反應(yīng)熱的計(jì)算方法:①寫出目標(biāo)方程式(或已經(jīng)給出);②確定“中間產(chǎn)物”(要消去的物質(zhì));③變換方程式,ΔH要同時(shí)變化;④用消元法逐一消去“中間產(chǎn)物”;⑤得到目標(biāo)方程式并進(jìn)行ΔH的計(jì)算。第三單元化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)于化學(xué)反應(yīng)2.考前必背知識(shí)外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率影響的變化規(guī)律條件變化活化分子變化反應(yīng)速率變化反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多,百分?jǐn)?shù)不變?cè)龃鬁p小單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目減少,百分?jǐn)?shù)不變減小氣體壓強(qiáng)增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多,百分?jǐn)?shù)不變?cè)龃鬁p小單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目減少,百分?jǐn)?shù)不變減小溫度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多,百分?jǐn)?shù)增大增大減小單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目減少,百分?jǐn)?shù)減小減小催化劑使用單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多,百分?jǐn)?shù)增大增大其他反應(yīng)物顆粒大小等—有影響第四單元化學(xué)平衡對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)∈蘭pc(g)+qD(g),平衡常數(shù)2.考前必背知識(shí)影響化學(xué)平衡的因素條件變化平衡移動(dòng)方向濃度反應(yīng)物增大正向移動(dòng)減小逆向移動(dòng)生成物增大逆向移動(dòng)減小正向移動(dòng)溫度升高向吸熱方向移動(dòng)向放熱方向移動(dòng)氣體壓強(qiáng)增大向氣體分子數(shù)減小方向移動(dòng)減小向氣體分子數(shù)增大方向移動(dòng)催化劑使用不移動(dòng)第五單元化學(xué)反應(yīng)的方向和調(diào)控在等溫等壓的封閉體系中:ΔG=ΔH-TΔS2.考前必背知識(shí)當(dāng)ΔH<0,ΔS>0時(shí),反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行;當(dāng)ΔH>0,ΔS<0時(shí),反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行;當(dāng)ΔH>0,ΔS>0或ΔH<0,ΔS<0時(shí),反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)。第六單元電離平衡及溶液的PH①HA(aq)∈蘭H+(aq)+A-(aq)的ka=③kW=C(H+).C(OH-)④PH=-lgC(H+)2.考前必背知識(shí)(1)影響電離平衡的因素①溫度:電離一般吸熱,升溫有利于電離。②濃度:濃度越大,電離程度越小;稀釋時(shí),電離平衡向著電離的方向移動(dòng)。③同離子效應(yīng):在弱電解質(zhì)溶液里加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì),會(huì)減弱電離。④其他外加試劑:加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí),有利于電離。(2)影響水的電離平衡的因素①酸或堿:抑制水的電離②溫度:升高溫度,促進(jìn)水的電離(水的電離是吸熱的)③易水解的鹽:促進(jìn)水的電離第七單元鹽類的水解及沉淀溶解平衡或②AmBn(s)∈蘭mAn+(aq)+nBm-(aq)的ksP=Cm(An+).Cn(Bm-)2.考前必背知識(shí)(1)鹽類水解規(guī)律①有弱才水解,無(wú)弱不水解,越弱越水解;誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性,兩弱都水解,同強(qiáng)顯中性。②多元弱酸根,濃度相同時(shí)正酸根比酸式酸根水解程度大,堿性更強(qiáng)。(2)溶度積規(guī)則Q>Ksp,溶液過飽和,有沉淀析出;Q=Ksp,溶液飽和,沉淀與溶解處于平衡狀態(tài);Q<Ksp,溶液未飽和,無(wú)沉淀析出。(3)電解質(zhì)溶液中的守恒原則(以Na2CO3溶液為例)①電荷守恒:C(Na+)+C(H+)=2C(CO-)+C(HCO3-)+C(OH-)②元素質(zhì)量守恒:C(Na+)=2C(CO-)+2C(HCO3-)+2C(H2CO3)③質(zhì)子守恒:C(OH-)=C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3)第八單元原電池構(gòu)成原電池的一般條件:(1)電極材料由兩種金屬活動(dòng)性不同的金屬或由金屬與其他導(dǎo)電的材料組成;(2)兩電極必須浸泡在電解質(zhì)溶液中;(3)形成閉合回路。2.考前必背方法原電池正、負(fù)極的一般判斷方法判斷依據(jù)判斷依據(jù)活潑金屬氧化反應(yīng)不活潑金屬或非金屬還原反應(yīng)或產(chǎn)生氣體第九單元電解池>Ca2+>K+陰離子放電順序:S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO->F-2.考前必背方法第十單元金屬的腐蝕與防護(hù)1.金屬腐蝕的快慢規(guī)律(1)在同種電解質(zhì)溶液中,金屬腐蝕由快到慢的順序:電解池的陽(yáng)極>原電池的負(fù)極>化學(xué)腐蝕>原電池的正極>電解池的陰極。(2)同一種電解質(zhì)溶液,電解質(zhì)溶液濃度越大,金屬腐蝕速率越快(鈍化除外)。(3)純度越高的金屬,腐蝕速率越慢。(4)不純的金屬或合